2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第7章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡章末專題復(fù)習(xí)課件新人教版

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第七章第一部分必考部分章末專題復(fù)習(xí)第七章利用“數(shù)形結(jié)合思想”巧解速率、平衡圖像題題型分析：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像類試題是一種特殊題型，其特點(diǎn)是：圖像是題目的主要組成部分，把所要考查的化學(xué)知識(shí)寓于圖中曲線上，具有簡明、直觀、形象的特點(diǎn)。該類試題以選擇題為主要題型，偶爾也會(huì)在非選擇題中出現(xiàn)。因?yàn)閳D像是用二維坐標(biāo)表示的，所以該類試題包含的信息量比較大，隨著高考的不斷改革以及對(duì)學(xué)科能力要求的不斷提高，這種數(shù)形結(jié)合的試題將頻頻出現(xiàn)。解題策略：看圖像一看面，即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義二看線，即線的走向和變化的趨勢三看點(diǎn)，即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)四看輔助線，如等溫線、等壓線等五看變化，如濃度變化、溫度變化等想規(guī)律聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律作判斷根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，溫度增大后逆反應(yīng)速率增大得快，平衡向逆向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向正向移動(dòng)。題型一速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像【典例透析】A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0[解析]

由圖像可知，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的交叉點(diǎn)為平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故ΔH<0即Q<0；達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故m>n，C正確。[答案]

C解析：無論是升高溫度還是增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均應(yīng)增大。B項(xiàng)中v(逆)減小，D項(xiàng)中v(正)和v(逆)均減小，故B、D項(xiàng)均錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；增加壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則v(逆)>v(正)，C項(xiàng)正確。答案：C題型二百分含量(或轉(zhuǎn)化率)—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)“先拐先平，數(shù)值大”原則：分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2>T1。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1>p2。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。(2)正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法：①圖甲中，T2>T1，升高溫度，aA降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，aA升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)?！镜淅肝觥縖解析]

因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間減少，但是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量減少，A正確、C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間減少，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量減小，B正確；催化劑對(duì)平衡沒有影響，只是加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間，D正確。[答案]

C解析：由溫度—時(shí)間圖像可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意；由壓強(qiáng)—時(shí)間圖像可知，p1先達(dá)到平衡，即p1>p2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，D不符合題意，只有A符合題意。答案：A題型三恒溫線(或恒壓線)圖像解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：(1)“定一議二”原則，可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。(2)通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！镜淅肝觥縖解析]

圖像中有三個(gè)量，應(yīng)定一個(gè)量來分別討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系。定壓強(qiáng)，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下，溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；定溫度，討論壓強(qiáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即m＋n>p＋q。[答案]

D解析：由圖可知，在溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，即平衡逆向移動(dòng)，所以X、Y中至多有一種是氣體，A錯(cuò)誤；因反應(yīng)物中有非氣體物質(zhì)存在，所以恒容時(shí)只要平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體的質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，則密度必然改變，所以混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，B正確；升高溫度，v正、v逆都增大，C錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，不能提高Z的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤。答案：B題型四幾種特殊圖像【典例透析】[解析]

此題為溫度—轉(zhuǎn)化率曲線，由于a點(diǎn)、b點(diǎn)均在平衡線上，表示a點(diǎn)與b點(diǎn)均達(dá)到平衡狀態(tài)；c點(diǎn)時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率小于該溫度下達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)沒達(dá)到平衡，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆；d點(diǎn)需轉(zhuǎn)化率減小才能達(dá)平衡，故反應(yīng)逆向進(jìn)行，v正<v逆，故只有C項(xiàng)符合題目要求。[答案]

C解析：A項(xiàng)，c點(diǎn)v(正)最大，但不一定達(dá)到平衡；B項(xiàng)，a點(diǎn)反應(yīng)物的濃