2024屆云南省呈貢某中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2024屆云南省呈貢一中高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是（）

A.新冠病毒害怕酒精是因為酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性

B.聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎

D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)

C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

3、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙醛從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?〃H2O（2小〃v3）表示

C.已知CH4+H2O催化劑CHOH+H,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

■32

D.C（CH.M的二氯代物只有2種

4、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤）

B.乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：［OD.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CI

5、向3moM/鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時間后生成灰白色固體X,并測得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過濾洗滌后進(jìn)行實驗：

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不無碘的是（）

+2+

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H===Mg+H2f

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++Cr=AgCU

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃(a)：n(b)=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為MgKOH)6a

6、線型PAA(-C,+)具有高吸水性，網(wǎng)狀PAA在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型PAAo網(wǎng)狀PAA的

COONa

制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a,再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說法錯誤的

是

..........CH2—CH—CH2—CH-fH—CH：一,1

COONaCOONa

A.線型PAA的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)

C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是Q-CH二CHz

D.PAA的高吸水性與一COONa有關(guān)

7、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液噴涂在樹干上均可消滅樹皮上的過冬蟲卵

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石

D.港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物

8、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是B

1J

A.Fe—^^Fe2O3--->Fe2(SO4)3

B.Cl,心。>HC1O光照>0?

HCI

C.CuO>CuCl2(aq)^-^^C7KCuCl2

S

D.S??-^L->O3^-^H2SO4

9、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.lmol(>_COOCIL中共平面的碳原子數(shù)最多為6NA

B.lL0.5mol/LKHC2（）4溶液中含HC2O4.和H2C2O4的數(shù)目為0.5NA

C.25aL01X105Pa下,44.8LS（h和C（h的混合氣體中所含分子數(shù)為2NA

D.12.0gNaHSO4和MgSCh的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為O.INA

10、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2cO3

11、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用常煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)

烯后靜置后溶液分層

將20c0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

12、下見實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溟水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CECOOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

13、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）

dNH：)

A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

c(Na+)

B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，溶液中，二「工、八

c(CH3COO)

C.向L/CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c")減小

C(CH3COOH)

D.將CHjCOONa溶液從20P升溫至30C,溶液中一：,二?、增大

c(CH3COOH)c(OH)

14、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是

A.中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7,前者消耗的鹽酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-)

C.將amol?L”的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO\則醋酸的電離常數(shù)

7x10-9

K產(chǎn)上匚(用含a的代數(shù)式表示)

。一0.01

D.向NHUCl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則/RH；1的值減小

C(NH5-H2O)

15、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)

完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)

濃氨水

ACaONH3H2O

B濃硫酸、a2sO3SO2NaOH溶液

稀硝酸

CCuNOzH2O

D濃鹽酸MnOzChNaOH溶液

B.BC.CD.D

16、下列有關(guān)實驗的敘述完全正確的是

選項實艙操作實齡目的

同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol-L1比較HCIORI(IIC(M)H的

A

NaCKJffiffft.O.1mol?1/'CH,C(X)Na溶液的pH酸性強(qiáng)西

B制備無水輒化陰

蒸1?氟化鋼溶液

向2支蹙有2ml.相同濃度的儂皴溶液中分別滴加2

C滴同濃度的NaCI和\；1支試竹中產(chǎn)生.黃色沉淀.證明"AglVAgCl

另一支試管中無沉淀

甲烷和

T1電

的證甲烷和氯氣在光照條件

1)

下發(fā)生取代反應(yīng)

ARC溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖:

OHOCH3

已知①6皿及0,,0木小律

回答下列問題:

⑴經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原

子，其結(jié)構(gòu)簡式為O

(2)(CH/SO4是一種酯，其名稱為o

(3)A能與Na2c03溶液及濃溟水反應(yīng)，且ImolA最多可與2moiBn反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為oC中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(4)D+G-H的化學(xué)方程式為o

(5)C的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異何)。

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)

OH

(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條由和(CFhXCCl為起始原料制備C(CH3)3的合成路線(其他試劑任選);

18、毗貝地爾(bbxo)是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

HCHO

K0CAO.Q―

叫T-CX：；"

WK,?11,0

，，'?ItDjtjK

aiyUtjOH

o會餐

己知：①。翟0^。翳b11

②D的結(jié)構(gòu)簡式為°3

(1)A的名稱是__________。

(2)E->F的反應(yīng)類型是__________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為。

(4)D+HT毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。①與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基

(3)1mol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH。

(6)已知：。一NO?去;參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機(jī)試劑任選)合成0w1一^~01b

設(shè)計制備的合成路線：。

19、EDTA(乙二胺四乙酸)是一種能與Ca?+、Mg?+等結(jié)合的螯合劑。某高三研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室制備EDTA,并

用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：

步驟1:稱取94.5g（1.0mol）ClCH2coOH于l（）00mL三頸燒瓶中（如圖），慢慢加入50%Na2c6溶液，至不再產(chǎn)生無色

氣泡；

步驟2：加入15.6g（0.26mol）H2NCH2cH2NH2,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為

600mL左右，溫度計50c加熱2h；

步驟3：冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調(diào)節(jié)濾液至pH=L有白色沉淀生成，抽濾,

干燥，制得EDTA。

測地下水硬度：

取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理后，用EDTA進(jìn)行檢測。實驗中涉及的反應(yīng)有、F+（金屬離子）+Y「（EDTA尸MY?一；

N12+（金屬離子）+EBT（格黑T,藍(lán)色）==MEBT（酒紅色）；MEBT+Y4（EDTA）=MY2+EBT（e&HT）。

請回答下列問題：

（1）步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

（2）儀器Q的名稱是____________,冷卻水從接口流出（填"x”或"y”）

⑶用NaOH固體配制上述NaOH溶液，配制時使用的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、和,需要稱量NaOH

固體的質(zhì)量為。

（4）測定溶液pH的方法是___________。

（5）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入氨水一氯化鉉緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴輅黑T溶液，用O.OlOOmolL

「EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

①確認(rèn)達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是____________o

②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=（水硬度的表示方法是將水中的Ca?+和Mg2+

都看作Ca?+,并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1L水中含有l(wèi)OmgCaO稱為1度）

③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸儲水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果將（填“偏大“偏小”或“無

影響

20、醋酸亞銘水合物的化學(xué)式為「Cr（CH￡00"2?2H20,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶

于水和乙醛（一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑），微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知CF水溶液呈綠色，er??水溶液呈藍(lán)

色。實驗室制備醋酸亞飴水合物的裝置如下圖所示。

9mol?fl

(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCb溶液，關(guān)閉K1打開旋開a的旋塞，控制

好滴速。a的名稱是___________,此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、o一段時間后,

整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉打開K”

將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCb溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是_______________________o右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是

(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞，將紅棕色晶體快速過漉、水洗、乙酸洗、干燥,

即得到[Cr(CH3COO)2]2-2H20O其中用乙酸洗滌產(chǎn)物的目的是________________________。

⑷稱量得到的[CNCHaCOObl-ZHaO晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCh溶液中含溶質(zhì)ng,則

[Cr(CH3C00)2]2?2H20(M!=376)的產(chǎn)率是%。

21、(1)氫氣是一種未來十分理想的能源。

錮銀合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應(yīng)實現(xiàn)儲氫：

LaNi3(s)+3Hz(g)=LaNi3H6(s)AH<0o某實驗室模擬該過程，向體積一定的密閉容器中充入反應(yīng)物發(fā)生

反應(yīng)。Hz的平衡轉(zhuǎn)化率與其初始加入量(〃)、反應(yīng)溫度(T)的關(guān)系如下左圖所示；一定溫度(T)下，將amol的氫

氣充入體積是1L的容器內(nèi)，氣體的壓強(qiáng)(P)隨時間(力的變化關(guān)系如下右圖所示：

①〃1、〃2、的大小關(guān)系是o

②溫度心下反應(yīng)的平衡常數(shù)是__________(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變，在心時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內(nèi)的壓強(qiáng)_________6kPa(填寫“大于”或“小于

(2)貯氫合金ThNis可催化由CO、H2合成CW等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時發(fā)生以下反應(yīng)

@CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)AH=+165kJ?moL

1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJmor

1

③CO(g)+2H2(g)=CHQH(g)AH=-90.1kJ-mor

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=。

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)②(已排除其他反應(yīng)干擾),

測得CO(R)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0M956910

.r<CO)0.50.250.10.10.050.05

若初始投入CO為2moL恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應(yīng)0?5分鐘內(nèi)的速率可出0(叫=。6分鐘

時，僅改變一種條件破壞了平衡，且第9min達(dá)到平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.2moL則改變的外界條件為<

(4)溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)CO(2)十2H2(g)=CH3OH(2)△〃=?90.1kJ?mo產(chǎn)中CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：

①溫度在較低范圍內(nèi)，對CO轉(zhuǎn)化率影響的主要因素是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。

②由圖像可知，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高。但實際生產(chǎn)往往采用300~400。(：和101信2的條件，其原因

是________。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，具有殺菌消毒的作用，A正確；

B.聚丙烯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高銘酸鉀溶液褪色，B錯誤;

C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎，c錯誤;

D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì)，在高溫下失活，D錯誤；

答案選A。

2、D

【解題分析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是肢體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高鎰酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMn（h溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成琉酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

3、I）

【解題分析】

A.用乙酸作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C（CH.M的二氯代物中，共有2個Q連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

4、B

【解題分析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：⑤），故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：1O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-CI,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【題目點撥】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

5、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正確；

B、向其中一份無色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，應(yīng)為AgCL故B

正確；

C、沉淀b,與OH-有關(guān)，-、Cr、Mg2+能形成沉淀的只有M『十,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為//(a)：n(b)=1：3,根據(jù)化合價代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cb

故D錯誤。

故選D。

6、C

【解題分析】

A.線型PAA的單體為CH2=CHCOONa,單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是C歸CH—《DCH=CH2,故C錯誤；

D.線型PAA(|)具有高吸水性，和-COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

COONa

故選：Co

7、D

【解題分析】

A.成語“金戈鐵馬”中的金屬為鐵，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，不能溶于濃硝酸，故A錯誤；

B.MgSO,溶液顯弱酸性，應(yīng)用石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，故B錯誤；

C.亮器由黏土燒制而成，所以燒制瓷器的主要原料為黏土，故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故答案為Do

8、B

【解題分析】

A.鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是生成三氧化二鐵，不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；

B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧氣，能夠一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.氧化銅溶于鹽酸生成氯化銅，直接加熱蒸干得不到無水氯化銅，需要在氯化氫氛圍中蒸干，故C錯誤；

D.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步實現(xiàn)，故D錯誤；

故選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意氯化銅水解生成的氯化氫容易揮發(fā)，直接蒸干得到氫氧化銅，得不到無水氯化銅。

9、D

【解題分析】

A.〈XoOCHi中四元環(huán)C原子不共面，故最多共面碳原子數(shù)為3NA,故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒可知1L0.5moi/LKHC2O4溶液中含HC2O4?和H2c2。4和CzCX?-的數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.條件為25℃不是標(biāo)況，故C錯誤；

D.12.0gNaHSO4和MgSOj的固體混合物中總物質(zhì)的量為0.hnol,陽離子為Na，和Mg。故含陽離子總數(shù)為O.INA,故

D正確；

故答案選：Do

10、C

【解題分析】

A.NH4a04是強(qiáng)酸弱堿鹽，錢根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCL是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNO3是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性；

D.K2c。3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

11、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高缽酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進(jìn)水解，碳酸鈉溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

12、B

【解題分析】

A.若某氣體具有強(qiáng)氧化性將演單質(zhì)氧化，溟水也會褪色，故A錯誤：

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

故B正確；

C.硅酸較體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故c錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為Bo

【解題分析】

c(NH：)

A、向鹽酸中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH),根據(jù)電荷守恒可知：C(C「)=C(NH4+),則故A錯誤;

B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CHbCOONa,CH3COO?部分水解，導(dǎo)致c(Na+)>c(CH3COO)

c(Na+)

叫向晨廣故B正確；

C、向O.lmoLI」CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的電離程度增大，導(dǎo)致溶液中CH3COOH的數(shù)目減少、

c(H)

H+的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中1――L―；的七值增大，故C錯誤;

c(CHxCOOH)

D、將CFhCOONa溶液從20c升溫至30℃,CH3COO?的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導(dǎo)致

c(CH；COO)1

而扁麗編=和速時的比值減小'故口錯誤；

故選：B,

14、B

【解題分析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7,后者消耗的鹽酸多，故A錯誤；

+2

B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個數(shù)比為1:1,c(Na)=c(H2S)+c(HS-)+c(S-),故B正確；

C、將amoI?L」的醋酸與0.01mol?L”的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO)溶液恰好呈中性,

醋酸的電離常數(shù)K產(chǎn)10’,故C錯誤;

4—0.01

D、向NHKl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OIT)減小，Kh='/''—?值不變，所以則丁乙一山r

的值增大，故D錯誤。

15、B

【解題分析】

該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進(jìn)行尾氣處理。

【題目詳解】

A、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；

B、正確；

C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且N(h用水吸收會發(fā)生3N(h+H2O=2HNO3+NO,用防倒吸裝置不妥，錯誤；

D、制取氯氣需要加熱，錯誤。

16>C

【解題分析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行；

D、未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HCI的檢驗產(chǎn)生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達(dá)到實驗?zāi)康模蔄錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進(jìn)氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應(yīng)在HQ氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質(zhì)，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，未反應(yīng)的氯氣對取代反應(yīng)的產(chǎn)物HC1的檢驗產(chǎn)生干擾，

不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故D錯誤。

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、質(zhì)譜儀比《/%硫酸二甲酯

段基、醒鍵器。二+HOCH2cH20H

0

oil

~C<X)CILCIL<)II+H2O19

△

OHOliOCHjOC1I)OH

AICI”加熱「N(CHJ)2SO47A儂碳酸/濃硝酸0-N0,濃I“溶液八一、0,

(ClbbCClOH-加熱、*y

C(CH))jC(CHJ)JC(CHj))C(CHJ)3

【解題分析】

A能與Na2c03溶液及濱水反應(yīng)，A發(fā)生信息①中的取代反應(yīng)生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合

0H

B的分子式，可知B為：一：?卜，逆推可知A為弓YH,；B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為'二:;含,c發(fā)生信息①

中的反應(yīng)生成D為。2潸”，E的相對分子質(zhì)量為28,E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則E

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為H&fA,F與水反應(yīng)產(chǎn)生

0

()11

的是乙二醇;結(jié)構(gòu)簡式為結(jié)合的分子式可知為

GGHOCH2cH2OH,HH/個―C()()CH_CH「)；i:

⑹由苯酚和(CH3)3C。為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI反應(yīng)可生成目標(biāo)物,

以此解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：A為『gvH,；B為:；C為；；：狀器；D為|[:匚處尸；E為CHz=CH2；F為

OH

G為HOCH2cH2OH；H為

o€(xjcii.ciioir

⑴經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28,常用來測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,

其結(jié)構(gòu)簡式為H(vH2。

0

⑵(CH)SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

⑶根據(jù)上述分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為C為可見C中含氧官能團(tuán)的名稱為毅基、酸鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生H的化學(xué)方程式為?！踬愰V

+HOCH2cH20H

Oil

鋰化劑

5*—C<M>11+H2O。

△

(5)C為；；,其中含有的官能團(tuán)是?COOH、C的同分異構(gòu)體中能同時滿足條件①遇FeCb溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為?OH、?OOCH、?CH3,

有10種同分異構(gòu)體，如含有2個取代基，一個為?OH,另一個可為.OOCCH3、-CHIOOCH.-COOCH3,各有鄰、間、

對3種，因此共有19種同分異構(gòu)體;

⑹由苯酚和(CH3)3CQ為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應(yīng)，再發(fā)生硝化反應(yīng)，最后與HI發(fā)生反應(yīng)可生成目

C9H6,則該反應(yīng)的流程為:

標(biāo)物

OHOilOCH,

加熱儂堿酸/濃硝酸、NO,\“I淮液NO,

C(CHJ)JC(CHJ)5

【題目點撥】

本題考查有機(jī)物的合成的知識，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式的書寫、官能團(tuán)的判斷、化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體種類的判

斷等，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、合成反應(yīng)中官能團(tuán)的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)

用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。

18、苯取代反應(yīng)

CrQ/CCQi-電。上/丁。一，『003」“?；?/p>

CTOH.°F〉普0-。心心》,HC,12

CH=CHCIHOH

NH—Oil

【解題分析】

,(工〉再和HCHO在

A為蕓再和CH2Q2發(fā)生取代反應(yīng)生成

濃鹽酸的作用下生成的D為fQ；Q和C12在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為,F再和G發(fā)生

QH,b。再和吟8

取代反應(yīng)生成Or。,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為在乙

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾（5bg）,據(jù)此分析解題;

（6）以苯和硝基苯為原料合成0_NHO-（）H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到CI-Q-OH,將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和在PdBn的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

（r）A的結(jié)構(gòu)簡式為0,其名稱是苯;

⑵。和C12在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為。"Q,則E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

（3）由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為,酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則ImolB最多消耗NaOH

QH；B心:

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學(xué)方程式為

⑸D為。xo,其分子式為C8H7O2CI,其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為￡1{=€：11?；?CCkCM,苯環(huán)上先定位取代基為

?CH=CHC1或-CCkCPU,再增加二個酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振

CH=<：HCI

氫譜有5種峰且峰面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為HO_g_OH支

CH=CHC1

（6）以苯和硝基苯為原料合成O^NHTQHOH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和Cl0HT）H在PdB「4的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為

J少量5光照個/n坐C_NHY>OH。

【題目點撥】

解有機(jī)推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線,

可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)瞰貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原

料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

2

19>2CICH2COOH+CO3=2C1CH2COO+CO2t+H2O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶

8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)

比色卡比較滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色33.6度偏大

【解題分析】

⑴根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理書寫反應(yīng)的離子方程式；

⑵根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)判斷儀器名稱，冷凝管中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出；

(3)實驗中需要2.0moI/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，據(jù)此計算需要NaOH固體的質(zhì)量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀

器；

(4)根據(jù)pH試紙的使用方法進(jìn)行解答；

⑸①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(銘黑T,藍(lán)色)作為指示劑，結(jié)合已知反應(yīng)判斷滴定終點顏色的變化；

②首先明確關(guān)系式〃(M2+)~〃(EDTA)~〃(CaO),進(jìn)而計算1L水樣中CaO的質(zhì)量，再結(jié)合該地下水的硬度的表示方法

進(jìn)行計算；

③若實驗時裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸館水洗滌而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則使得EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，則滴定

等量EDTA消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。

【題目詳解】

(1)已知CICHzCOOH與Na2c03溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色氣泡，可知二者反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，

2

反應(yīng)的離子方程式為2CICH2COOH+CO3=2CICH2COO+CO2f+H2O,故答案為：

2

2CICH2COOH+CO3=2CICH2COO+co21+H2O；

⑵儀器Q的名稱是(球形)冷凝管，冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)入，從上口流出，故答案為：(球形)冷凝管；X；

(3)實驗中需要2.0moI/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應(yīng)用100mL容量瓶，即應(yīng)配制

lOOmLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/Lx0.1L=0.2mob

m(NaOH)=/i(NaOH)2W(NaOH)=0.2mol><40g/mol=8.0g,用