2025年滬科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高一化學(xué)下冊階段測試試卷290考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下面有關(guān)14C、14N敘述正確的是（）A.14C與14N有相同的中子數(shù)B.14N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C.14C與14N有相同的質(zhì)子數(shù)D.14C與14N互為同位素2、新能源的主要優(yōu)勢是資源豐富，可以再生，污染少．下列不屬于新能源的是（）A.核能B.太陽能C.氫能D.地?zé)崮?、關(guān)于氮肥的說法正確的是rm{(}rm{)}A.硫銨與石灰混用肥效增強B.植物吸收氮肥屬于氮的固定C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土D.尿素屬于銨態(tài)氮肥4、下列熱方程式書寫正確的是（）A.2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6kJ/molB.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/molC.H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJD.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：B.一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率降到最小C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時吸收熱量D.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小6、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{18}rm{g}rm{D_{2}O}和rm{18}rm{g}rm{H_{2}O}中含有的質(zhì)子數(shù)均為rm{10N_{A}}B.rm{2}rm{L}rm{0.5}rm{mol?L^{-1}}亞硫酸溶液中含有的rm{H^{+}}離子數(shù)為rm{2N_{A}}C.rm{14}rm{gC_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}混合氣體中的氫原子數(shù)為rm{2N_{A}}D.標準狀況下，rm{2.24}rm{L}rm{CCl_{4}}含有的共價鍵數(shù)為rm{0.4N_{A}}7、實驗室用rm{NH_{4}Cl}固體和rm{Ca(OH)_{2}}固體反應(yīng)制備rm{NH_{3}}下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.制備rm{NH_{3}}B.干燥rm{NH_{3}}

C.rm{A}進rm{B}出，收集rm{NH_{3}}D.吸收多余rm{NH_{3}}8、足量銅與一定濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的混合氣體，這些氣體與rm{1.68LO_{2}(}標準狀況rm{)}混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入rm{5mol隆隴L^{-1}NaOH}溶液至rm{Cu^{2+}}恰好完全沉淀，則消耗rm{NaOH}溶液的體積是()A.rm{30mL}B.rm{45mL}C.rm{60mL}D.rm{15mL}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（8分）（1）(NH4)2SO4在強熱條件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（2）將K2S跟HNO3反應(yīng)，生成NO、S、KNO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氧化產(chǎn)物是____；若生成2molNO，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總物質(zhì)的量為mol。10、（1）表中有三組物質(zhì)；每組均有甲；乙、丙三種物質(zhì)（酸、堿、鹽均為溶液）．

。第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組甲BaCl2HClCu（NO3）2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙FeNaOHNaHCO3根據(jù)該表回答問題：

①第Ⅲ組中有一種物質(zhì)能與第______組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是______．

②第Ⅱ組物質(zhì)中，跟第Ⅰ組所有物質(zhì)都不能發(fā)生反應(yīng)的是______，該物質(zhì)能與第Ⅲ組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式分別為：______，______，______．

（2）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)。

①銅②稀硫酸③氯化氫④氯氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦鹽酸⑧氯化鈉⑨熔融的硝酸鉀⑩硫酸鋇。

其中，屬于混合物的有______，（填序號，下同）屬于電解質(zhì)的有______，屬于非電解質(zhì)的有______．11、氫化亞銅rm{(CuH)}是一種難溶物質(zhì)，用rm{CuSO_{4}}溶液和“另一物質(zhì)”在rm{40-50隆忙}時反應(yīng)可生成它rm{.CuH}具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體：rm{Cu^{+}}在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：

rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}．

根據(jù)以上信息；結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

rm{(1)}在rm{CuSO_{4}}溶液和“另一物質(zhì)”制rm{CuH}的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是______rm{(}填氧化劑或還原劑rm{)}．

rm{(2)}寫出rm{CuH}在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式______

rm{(3)CuH}溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}

rm{(4)}如果把rm{CuH}溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有rm{NO}請寫出rm{CuH}溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式______．12、有下列物質(zhì)：

rm{壟脵}氫氧化鈉固體rm{壟脷}鋁絲rm{壟脹}稀硫酸rm{壟脺}飽和食鹽水rm{壟脻HCl壟脼Na_{2}CO_{3}.10H_{2}O}rm{壟脽}酒精rm{壟脿}熔融的rm{KCl}rm{壟謾}明礬rm{壟芒}澄清石灰水。

rm{(1)}可導(dǎo)電的物質(zhì)：______

rm{(2)}屬于電解質(zhì)的：______

rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的：______

rm{(4)}既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的：______。13、有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2．元素C能與A生成兩種化合物，D元素與A元素屬于同一主族，元素E的單質(zhì)能與BC2反應(yīng)；且它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性．試回答：

（1）B的元素名稱是____，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____．

（2）寫出BC2的電子式____．

（3）寫出C2轉(zhuǎn)化C3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____．

（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

①E與BC2：____．

②D2C2與BC2：____．14、有下列五種物質(zhì)：

A．SiO2B．NO2C．蛋白質(zhì)D油脂E．葡萄糖。

請根據(jù)題意；選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．

（1）通常狀況下呈紅棕色的是____．

（2）可用于光導(dǎo)纖維材料的是____．

（3）淀粉水解的最終產(chǎn)物是____．

（4）能保持體溫和保護內(nèi)臟器官，但攝入過量會引起肥胖的是____評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）18、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）23、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實驗室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來制備CuCl；實驗過程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過濾得到固體，下列說法正確的是_______。A．為加快過濾速度，得到較干燥的固體，可進行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫出還原過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過量溶液的錐形瓶中，不斷搖動，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標準液滴定至綠色出現(xiàn)為終點，消耗標準液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為_______。26、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃；沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。27、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻的三位化學(xué)家。鋰被譽為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價為___，沉淀X的主要成分是___(寫化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱是___，操作1所需的玻璃儀器名稱為___。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計一種鋰電池的反應(yīng)原理為LiFePO4Li+FePO4，放電時正極反應(yīng)式為___。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：A、14C與14N的中子數(shù)分別是8和7，A錯誤；B、14N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同，都是7，B正確；C、14C與14N的質(zhì)子數(shù)分別是6和7，C錯誤；D、14C與14N不是同種核素，不能互為同位素，D錯誤；選B。考點：核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】太陽能；氫能、地?zé)崮軐儆谛履茉?；核能不屬于新能源?/p>

故選A．

【分析】新能源是指無污染、可以持續(xù)利用的能源，包括太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能等?、C【分析】解：rm{A.}將硫酸銨與堿性物質(zhì)熟石灰混合施用時會放出氨氣而降低肥效；故A錯誤；

B.氮的固定是元素游離態(tài)變化為化合態(tài)；植物吸收氮肥是吸收化合態(tài)的氮元素，不屬于氮的固定，故B錯誤；

C.碳酸氫銨受熱容易分解；易溶于水，使用碳銨應(yīng)深施蓋土，避免肥效損失，故C正確；

D.尿素屬于有機氮肥；不屬于銨態(tài)氮肥，故D錯誤．

故選C．

氮肥為含有氮元素的肥料；一般為尿素或銨鹽，結(jié)合銨鹽的性質(zhì)來解答該題．

本題主要考查了農(nóng)作物的生長與營養(yǎng)物質(zhì)之間的關(guān)系問題，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意知識的積累，題目難度不大．【解析】rm{C}4、B【分析】【解答】解：A、反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，熱化學(xué)方程式聚集狀態(tài)為標注，故A錯誤；B、氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6kJ/mol；故B正確；

C、反應(yīng)焓變單位為KJ/mol，H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/Mol；故C錯誤；

D、碳燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝礐（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；故D錯誤；

故選B．

【分析】A；反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)；

B；氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放熱；依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法分析；

C；反應(yīng)焓變單位為KJ/mol；

D、碳燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝担?、B【分析】解：rm{A.}用電子式表示氯化氫分子的形成過程為故A錯誤；

B.從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)；反應(yīng)物的濃度由大變小，平衡時為濃度不再變化，則一定條件下從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率降到最小，故B正確；

C.酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出熱量；為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.升高溫度；活化分子百分數(shù)增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯誤；

故選B．

A.rm{HCl}為共價化合物；由分子構(gòu)成，不含離子；

B.從正反應(yīng)開始的某可逆反應(yīng)；反應(yīng)物的濃度由大變小，平衡時為濃度不再變化；

C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.升高溫度；活化分子百分數(shù)增大．

本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱、平衡建立、速率影響因素及化合物形成，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、平衡建立過程及速率的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}重水的摩爾質(zhì)量為rm{20g/mol}故rm{18g}重水的物質(zhì)的量為rm{0.9mol}而重水中含rm{10}個質(zhì)子，故rm{0.9mol}重水中含rm{9N_{A}}個質(zhì)子；故A錯誤；

B、亞硫酸為弱酸，故不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于rm{2N_{A}}個；故B錯誤；

C、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的最簡式均為rm{CH_{2}}故rm{14g}混合物中含有的rm{CH_{2}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}則含rm{2N_{A}}個rm{H}原子；故C正確；

D；標況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．

故選C．

A、重水的摩爾質(zhì)量為rm{20g/mol}含rm{10}個質(zhì)子；

B；亞硫酸為弱酸；

C、rm{C_{2}H_{4}}和rm{C_{3}H_{6}}的最簡式均為rm{CH_{2}}

D；標況下四氯化碳為液體．

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氨氣的制備、干燥、收集及尾氣吸收等知識，明確氨氣的制備原理、性質(zhì)即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰??！窘獯稹緼.該反應(yīng)中有水生成，為了避免大試管炸裂，試管口應(yīng)該稍稍向下傾斜，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，干燥氨氣應(yīng)該用堿石灰，故B正確；

C.氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣法收集，短進長出，故C錯誤；

D.圖示尾氣吸收可以防倒吸，故D正確。

故選C。【解析】rm{C}8、C【分析】【分析】本題主要考查金屬與硝酸反應(yīng)的計算，若根據(jù)化學(xué)方程式來計算，無從下手，若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡，平時需注意守恒思想的應(yīng)用?！窘獯稹縭m{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體，這些氣體與rm{NO}標準狀況rm{1.68LO_{2}(}混合后通入水中，完全生成rm{)}則整個過程中rm{HNO_{3}}反應(yīng)前后沒有變化，即rm{HNO_{3}}失去的電子都被rm{Cu}得到了，根據(jù)得失電子守恒：rm{O_{2}}rm{n(Cu)隆脕2=dfrac{1.68}{22.4}mol隆脕4}

解得：rm{n(Cu)隆脕2=n(O_{2})隆脕4}所以rm{n(Cu)隆脕2=dfrac{1.68}{22.4}mol隆脕4

}為rm{n(Cu)=0.15mol}

根據(jù)rm{Cu(NO_{3})_{2}}

rm{0.15mol}rm{Cu^{2+_{隆蘆}}2OH^{-}}

則rm{0.15mol}為rm{n(OH^{-})}

則rm{NaOH}體積rm{V=dfrac{n}{c}=dfrac{0.3mol}{5mol/L}=0.06L}即rm{0.15mol隆脕2=0.3mol}

故選A。

rm{NaOH}【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）1：3（2）3K2S+8HNO3=2NO+3S+6KNO3+4H2OS610、略

【分析】解：（1）①硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故第Ⅲ組中的H2SO4能與第Ⅰ組中的所有物質(zhì)反應(yīng)；

故答案為：Ⅰ；H2SO4；

②氫氧化鈉與氯化鋇、氧化鐵、鋅都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，方程式為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，方程式為：OH-+H+=H2O，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：NaOH；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

（2）①銅是單質(zhì)；是純凈物；含有自由電子，能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②稀硫酸含有硫酸和水分子；屬于混合物；含有自由離子，能導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

③氯化氫屬于化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；

④氯氣屬于化合物；屬于純凈物；為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤空氣屬于混合物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥二氧化碳屬于化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦鹽酸是氯化氫氣體的水溶液屬于混合物；含有自由電子；能夠?qū)щ?；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑧氯化鈉是化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；在水溶液里能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑨熔融硝酸鉀是化合物；屬于純凈物，含自由電子和離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

碳酸鈣是化合物；屬于純凈物；不含自由電子和離子，不能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能夠完全電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于強電解質(zhì)；

⑩硫酸鋇不溶于水；熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；

故答案為：②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥．

（1）①硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，依此進行判斷；

②氫氧化鈉與氯化鋇；氧化鐵、鐵都不反應(yīng)；氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

（2）有兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；只有一種物質(zhì)組成的是純凈物；包括單質(zhì)；化合物；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；

在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；包括一些非金屬氧化物；氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）．

本題考查物質(zhì)的分類以及電解質(zhì)、非電解質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析的考查，注意把握相關(guān)概念的理解，難度不大．【解析】Ⅰ；H2SO4；NaOH；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；OH-+H+=H2O；OH-+HCO3-=CO32-+H2O；②⑤⑦；③⑧⑨⑩；⑥11、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)化合價的變化判斷，rm{CuSO_{4}}做氧化劑；所以另一物質(zhì)做還原劑；故答案為：還原劑；

rm{(2)CuH}在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，rm{CuH}做還原劑，所以反應(yīng)方程式為：rm{2CuH+3Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CuCl_{2}+2HCl}

故答案為：rm{2CuH+3Cl_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CuCl_{2}+2HCl}

rm{2CuH+3Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CuCl_{2}+2HCl}溶解在稀鹽酸中，rm{2CuH+3Cl_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2CuCl_{2}+2HCl}中的rm{(3)CuH}失電子，鹽酸中rm{CuH}得電子，所以得到的氣體是rm{H^{-}}故答案為：rm{H^{+}}

rm{H_{2}}在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：rm{H_{2}}稀硝酸具有強氧化性，rm{(4)Cu^{+}}具有還原性，二者反應(yīng)生成一氧化氮氣體、銅離子、rm{2Cu^{+}=Cu^{2+}+Cu}

故答案為：rm{CuH}．

rm{H_{2}O}根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑；還原劑；

rm{CuH+3H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2H_{2}O+NO隆眉}在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，rm{(1)}做還原劑；

rm{(2)CuH}溶解在稀鹽酸中，rm{CuH}中的rm{(3)CuH}失電子，鹽酸中rm{CuH}得電子；

rm{H^{-}}在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：rm{H^{+}}稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應(yīng)生成一氧化氮氣體．

本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學(xué)知識進行整合處理．rm{(4)Cu^{+}}【解析】還原劑；rm{2CuH+3Cl_{2}簍T2CuCl_{2}+2HCl}rm{H_{2}}rm{CuH+3H^{+}+NO_{3}^{-}=Cu^{2+}+2H_{2}O+NO隆眉}12、略

【分析】解：rm{(1)壟脷}鋁絲、rm{壟脹}稀硫酸、rm{壟脺}飽和食鹽水、rm{壟脿}熔融的rm{KCl}rm{壟芒}澄清石灰水中含有自由移動的電子或陰陽離子；它們能夠?qū)щ姡?/p>

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟脿壟芒}

rm{(2)壟脵}氫氧化鈉固體、rm{壟脻HCl}rm{壟脼Na_{2}CO_{3}?10H_{2}O}rm{壟脿}熔融的rm{KCl}rm{壟謾}明礬在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；屬于電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脵壟脻壟脼壟脿壟謾}

rm{(3)壟脽}酒精不導(dǎo)電；在水溶液中也不導(dǎo)電，則酒精為非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脽}

rm{(4)壟脷}鋁絲為單質(zhì)，rm{壟脹}稀硫酸、rm{壟脺}飽和食鹽水、rm{壟芒}澄清石灰水為混合物；它們既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脷壟脹壟脺壟芒}

存在自由移動的電子；溶液或熔融狀態(tài)下，含有自由移動離子的可以導(dǎo)電；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此進行解答。

本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念即可解答，注意掌握物質(zhì)導(dǎo)電性條件，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥縭m{壟脷壟脹壟脺壟脿壟芒}rm{壟脵壟脻壟脼壟脿壟謾}rm{壟脽}rm{壟脷壟脹壟脺壟芒}13、略

【分析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；D元素與A元素屬于同一主族，D的原子序數(shù)比A至少大3，故D為Na元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2，該無色無味的氣體可能為CO2，則可能B為碳元素、C為氧元素；氧元素能與氫元素生成水與過氧化氫兩種化合物，符合題意．元素E的單質(zhì)能與CO2反應(yīng)；且它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，則E為金屬，應(yīng)為Mg元素；

（1）由上述分析可知，B為碳元素；D為Na元素，鈉原子核外電子數(shù)為11，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、1，鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

故答案為：碳；

（2）CO2分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為

故答案為：

（3）O2轉(zhuǎn)化O3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3O22O2；

故答案為：3O22O2；

（4）①Mg在CO2中燃燒生成氧化鎂與碳，反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

②Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

【解析】【答案】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．元素A的一種原子無中子，則A為氫元素；D元素與A元素屬于同一主族，D的原子序數(shù)比A至少大3，故D為Na元素；元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC2，該無色無味的氣體可能為CO2，則可能B為碳元素、C為氧元素；氧元素能與氫元素生成水與過氧化氫兩種化合物，符合題意．元素E的單質(zhì)能與CO2反應(yīng)；且它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，則E為金屬，應(yīng)為Mg元素，據(jù)此解答．

14、BAED【分析】【解答】解：（1）二氧化氮是一種紅棕色的氣體；

故選：B；

（2）可用于光導(dǎo)纖維材料是二氧化硅；

故選：A；

（3）淀粉是多糖；水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

故選：E；

（4）油脂可以保持體溫；緩沖減壓，保護內(nèi)臟器官，攝入過多會引起肥胖；

故選：D．

【分析】（1）依據(jù)二氧化氮為紅棕色氣體的物理性質(zhì)解答；

（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；

（3）淀粉是多糖；水解生成產(chǎn)物只有葡萄糖；

（4）油脂可以保持體溫，緩沖減壓，保護內(nèi)臟器官，攝入過多會引起肥胖三、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；22、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．23、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大??；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)實驗?zāi)康模簩嶒炇矣盟嵝晕g刻液和堿性蝕刻液來制備CuCl；根據(jù)流程圖可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合產(chǎn)生Cu(OH)Cl的懸濁液經(jīng)過濾，水洗，再加濃硫酸變成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，可得硫酸銅晶體，由亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，再經(jīng)過濾洗滌干燥得氯化亞銅固體，以此來解析；

(1)

溫度需要控制在80℃下進行；故采用水浴加熱；

(2)

A．抽濾有助于加快過濾速度；正確；

B．固體可以和酸反應(yīng)；不能用酸性溶液洗滌，錯誤；

C．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，用玻璃棒引流，將固液混合物轉(zhuǎn)移到濾紙上，打開水龍頭抽濾，C錯誤；

D．洗滌過程洗滌劑應(yīng)該慢流通過固體；D錯誤；

故選A。

(3)

根據(jù)溶解性曲線；宜采用冷卻結(jié)晶的方法析出晶體，故采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)

硫酸晶體與亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，銅的化合價由+2價降低為-1價，而硫的化合價由+4價升高為+6價，根據(jù)化合價升降守恒、原子守恒和電荷守可得反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(5)

根據(jù)反應(yīng)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知樣品的CuCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=79.6%?！窘馕觥?1)熱水浴。

(2)A

(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(4)

(5)79.6%26、略

【分析】【分析】

鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))加入足量鹽酸，得到的濾渣為不溶于酸的SiO2，得到含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等離子的強酸性浸出液，加入足量的鐵