2025年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高二化學(xué)上冊階段測試試卷886考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）A.3B.9C.12D.152、能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（）A.增加濃度B.使用負(fù)催化劑C.增大壓強(qiáng)D.升高溫度3、常溫下，將rm{pH=8}的rm{KOH}溶液加水稀釋rm{1000}倍，稀釋后所得溶液中rm{K^{+}}與rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量濃度之比約為rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{1000}B.rm{1}rm{100}C.rm{1}rm{10}D.rm{1}rm{1}4、結(jié)構(gòu)如圖的某有機(jī)物在一定條件下可以用于合成植物的生長素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（）A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C11H12N2O2B.該有機(jī)物能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)C.一定條件下既可發(fā)生加成和酯化反應(yīng)D.一定條件下會發(fā)生加聚反應(yīng)生成蛋白質(zhì)5、下列物質(zhì)在水中溶解度由大到小的順序正確的是()A.rm{NH_{3}>HCl>CO_{2}>SO_{2}>Cl_{2}}B.rm{SO_{2}>CS_{2}>H_{2}S>S_{8}}C.rm{HOCH_{2}(CHOH)_{4}CHO>C_{17}H_{35}COOH>CH_{3}COOH}D.rm{NH_{3}>CO_{2}>N_{2}}6、下列鑒別方法不可行的是A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯7、為測定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是()A.B.C.rm{C_{2}H_{5}OH}D.8、在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.氯化鈉B.谷氨酸鈉rm{(}味精rm{)}C.碳酸氫鈉D.亞硝酸鈉評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、根據(jù)下列4組物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式回答：①CH4和CH3CH3②CH＝CHCH3和CH3CH＝CH2③④C2H5OH和CH3OCH3（1）屬于同系物的是____。（2）屬于同一物質(zhì)的是____。（3）具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體是____。（4）由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體是____。10、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}}rm{(g)?}rm{2SO_{3}(g)triangleH<0}rm{2SO_{3}(g)triangle

H<0}時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中rm{(1)600隆忙}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________________________。

rm{SO_{3}}到rm{(2)10min}的曲線變化的原因可能是______rm{15min}填寫編號rm{(}A.加了催化劑rm{)}縮小容器體積C.降低溫度rm{B.}增加rm{D.}的物質(zhì)的量rm{SO_{3}}據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至rm{(3)}時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________rm{20min}用文字表達(dá)rm{(}rm{)}11、（12分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，他們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請回答下列問題：⑴W元素原子的L層電子排布式為，W3分子的空間構(gòu)型為____；⑵化合物M的化學(xué)式為，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是；⑶將一定量的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的鍵角約為；⑷X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z=____。12、(20分)（1）鍵線式表示的分子式___________；名稱是___________。（2）中含有的官能團(tuán)的名稱為___________________。（3）丁基的4個(gè)結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；___________________________；___________________________；___________________________。（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、_________、_________、尾接管、錐形瓶。13、常溫下，甲為0.1mol/LBOH溶液，且溶液中=1012請寫出甲溶質(zhì)B的電離子方程式______．14、根據(jù)水溶液中離子平衡的相關(guān)知識；回答下列問題：

rm{壟脵}鋁鹽、鐵鹽可作凈水劑rm{.}鐵鹽作凈水劑的原因是______rm{(}用離子方程式表示rm{)}

rm{壟脷}常溫下，檸檬水的rm{pH}為rm{3}則溶液中rm{c(OH^{-})}為______．

rm{壟脹}向稀醋酸鈉中滴加rm{NaOH}溶液至中性，此時(shí)溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})}______rm{c(Na^{+})(}填“大于”“小于”或“等于”rm{.)}

rm{壟脺}常溫下，向rm{1mLAgCl}飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，析出rm{AgCl}固體最多的是______rm{(}填字母rm{)}．

A.rm{0.1mol/LNaCl}rm{B.0.lmol/LMgCl_{2}}rm{C.0.1mol/L}rm{AlCl_{3}}．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。17、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分四、推斷題(共3題，共30分)19、(8分)ABCDE五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。C是空氣污染物。（1）如果A是淡黃色固體單質(zhì)：（以下均寫化學(xué)式）則C是____________E是____________。寫出：E→C的化學(xué)方程式（2）如果A是無色氣體：E→C的化學(xué)方程式為____20、質(zhì)譜測出，某烴rm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{70}回答下列問題：rm{(1)}若烴rm{A}為鏈烴，聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有rm{3}個(gè)rm{-CH_{3}}rm{壟脵A}的結(jié)構(gòu)簡式為__________；rm{壟脷}鏈烴rm{A}與rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液反應(yīng)生成rm{B}rm{B}與rm{NaOH}的醇溶液共熱可得到rm{D}rm{D}分子中無溴原子。rm{(}提示：碳原子連接兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定rm{)}請寫出rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式______；rm{D}能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出rm{D}生成rm{E}的反應(yīng)方程式______________。rm{壟脹B}與足量rm{NaOH}水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物rm{F}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。rm{(2)}若rm{A}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為_________。21、阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示，請回答下列問題：

rm{(1)E}的分子式為_______________，rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式___________，阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱_____________；rm{(2)壟脻}和rm{壟脿}的反應(yīng)類型分別是：rm{壟脻}________________rm{壟脿}______________________；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的方程式：____________________________________；rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脻}的方程式：___________________________________rm{(5)D}的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。rm{壟脵}含有苯環(huán)；rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；rm{壟脹}遇rm{FeCl_{3}}溶液不顯紫色。rm{(6)}已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：利用乙烯為有機(jī)原料rm{(}無機(jī)物和反應(yīng)條件自選rm{)}合成聚合物涂料無機(jī)物和反應(yīng)條件自選rm{(}合成聚合物涂料rm{)}，

寫出合成該涂料的反應(yīng)流程圖：___________________________________________。?注意：合成路線流程圖示如：評卷人得分五、綜合題(共2題，共12分)22、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解答】解：平衡時(shí)c（HI）=4mol?L﹣1，HI分解生成的H2的濃度為1mol?L﹣1，則：NH4I分解生成的HI的濃度為3mol?L﹣1+2×1mol?L﹣1=5mol?L﹣1；

所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5mol?L﹣1；

所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI）=5mol?L﹣1×3mol?L﹣1=15mol2?L﹣2．

故選：D．

【分析】反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）?c（HI）計(jì)算．2、D【分析】解：A．增加濃度可使活化分子的濃度增大；但百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．使用負(fù)催化劑可減小反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)；故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)可使活化分子的濃度增大；但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．升高度增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)；故D正確．

故選D．

增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度；可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入正催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)．

本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意外界條件對活化分子的影響不同，把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{pH=8}的rm{KOH}溶液中鉀離子濃度為：rm{c(K^{+})=1隆脕10^{-6}mol/L}氫氧根離子的濃度為：rm{1隆脕10^{-6}mol/L}溶液稀釋rm{1000}倍后，氫氧根離子濃度不可能小于rm{1隆脕10^{-9}mol/L}只能無限接近rm{1隆脕10^{-7}mol/L}而鉀離子濃度為：rm{c(K^{+})=1隆脕10^{-9}mol/L}稀釋后所得溶液中rm{K^{+}}與rm{OH^{-}}的物質(zhì)的量濃度之比約為：rm{1隆脕10^{-9}mol/L}rm{1隆脕10^{-7}mol/L=1}rm{100}故選B．

將rm{pH=8}的rm{KOH}溶液加水稀釋rm{1000}倍，稀釋后所得溶液中rm{K^{+}}濃度變?yōu)樵瓉淼那Х种唬粔A溶液稀釋后，溶液不會變?yōu)樗嵝裕瑧?yīng)該是接近中性，據(jù)此回答．

本題考查了溶液rm{pH}的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系，確定溶液中氫離子的近似濃度是關(guān)鍵，注意酸堿稀釋接近中性應(yīng)考慮水的電離．【解析】rm{B}4、D【分析】【解析】試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有碳碳雙鍵、氨基和羧基，所以選項(xiàng)A、B、C都是正確的，D不正確，應(yīng)該是縮聚反應(yīng)，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】水為極性分子，與水形成氫鍵、與水反應(yīng)的氣體在水中溶解度大，據(jù)此解答即可?！窘獯稹緼.二氧化碳是非極性分子，二氧化硫是極性分子，二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，rm{A}項(xiàng)錯(cuò)誤；B.rm{CS_{2}}是非極性分子，溶解度小于rm{SO_{2}}rm{H_{2}S}rm{B}項(xiàng)錯(cuò)誤；C.rm{CH_{3}COOH}與水形成氫鍵，能與水混溶，同類有機(jī)物的相對分子質(zhì)量越大，極性越弱，在水中的溶解度越小，rm{C}項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氨氣與水形成氫鍵，rm{CO}rm{2}和rm{2}都是非極性分子，而二氧化碳與水反應(yīng)，所以氨氣的溶解度最大，氮?dú)庾钚?，rm{N_{2}}項(xiàng)正確。故選D。rm{D}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹緼.甲苯和環(huán)己烯均能被高錳酸鉀氧化；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A正確；

B.乙醇燃燒有淡藍(lán)色的火焰，苯燃燒有黑影，四氯化碳不能燃燒，現(xiàn)象不同可鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇與碳酸鈉溶液不分層，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，現(xiàn)象不同可鑒別，故C錯(cuò)誤；D.乙醇與水互溶、甲苯與水分層后有機(jī)層在上層、溴苯與水分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同可鑒別，故D錯(cuò)誤。故選A。

【解析】rm{A}7、C【分析】【分析】本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)。【解答】核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中的rm{H}原子都是等效的，只有rm{1}種rm{H}原子．

A.中，酚羥基上rm{1}種rm{H}原子、苯環(huán)上有rm{2}種rm{H}原子，氨基上有rm{1}種rm{H}原子，故核磁共振氫譜中有rm{4}個(gè)峰；故A錯(cuò)誤；

B.中rm{2}個(gè)甲基上的rm{H}原子與碳碳雙鍵中的rm{H}原子所處化學(xué)環(huán)境不相同，有rm{2}種rm{H}原子，核磁共振氫譜中有rm{2}個(gè)峰；故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}中甲基中的rm{H}原子與羥基中的rm{H}原子、亞甲基上rm{H}原子所處化學(xué)環(huán)境不同，有rm{3}種rm{H}原子，核磁共振氫譜中有rm{3}個(gè)峰；故C正確；

D.為對稱結(jié)構(gòu)，甲基與苯環(huán)上的rm{H}原子所處化學(xué)環(huán)境不同，有rm{2}種rm{H}原子，核磁共振氫譜中有rm{2}個(gè)峰；故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A.}食鹽雖說不能吃太多；對心臟不好，但不需要嚴(yán)格控制，故A錯(cuò)誤；

B.味精也不能過多食用；吃多了容易脫發(fā)，但也不需要嚴(yán)格控制，故B錯(cuò)誤；

C.小蘇打?qū)θ梭w危害較小rm{(}常用于面包的發(fā)酵rm{)}故不需要嚴(yán)格控制，故C錯(cuò)誤；

D.亞硝酸鹽有致癌的作用；故需要嚴(yán)格控制，故D正確．

故選D．

食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)；說明該物質(zhì)有毒性．

本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，注意生活中食品添加劑的使用和物質(zhì)的性質(zhì)來解答．【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的，互稱為同系物，所以互為同系物是①。（2）性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的是同一種物質(zhì)，所以屬于同一種物質(zhì)的是②。（3）分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，④中官能團(tuán)分別是羥基和醚鍵，屬于具有不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。（4）③中都是烷烴，屬于由于碳鏈骨架不同而產(chǎn)生的同分異構(gòu)體。考點(diǎn)：考查同系物、同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】①、②、④、③10、（1）15-20min和25-30min

（2）AB

（3）增大了氧氣的濃度。

【分析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)；平衡移動、平衡影響元素、化學(xué)平衡圖象等；難度中等。

【解答】

rm{(1)}反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，由圖可知在rm{15-20min}和rm{25-30min}出現(xiàn)平臺，各組分的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：rm{15-20min}和rm{25-30min}．

rm{(2)}由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，rm{10min}到rm{15min}反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，rm{10min}改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變r(jià)m{.}

A.加了催化劑；增大反應(yīng)速率，故A正確；

B.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，增大反應(yīng)速率，故B正確；

C.降低溫度反應(yīng)速率降低；故C錯(cuò)誤；

D.rm{10min}改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，不是增加rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{AB}

rm{(3)}由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至rm{20min}時(shí)，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，故答案為：增大了氧氣的濃度?！窘馕觥縭m{(1)15-20min}和rm{25-30min}

rm{(2)AB}

rm{(3)}增大了氧氣的濃度。

11、略

【分析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則W水氧元素。熔點(diǎn)高的也不是原子晶體或離子晶體。根據(jù)形成的是二組分化合物可判斷，M是氧化鎂，即Y是鎂元素。因此X是氟元素，Z是鉀元素。（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知氧元素的L層電子排布式為2s22p4。臭氧是3原子電子的V形結(jié)構(gòu)。（2）由于氧化鎂中離子電荷多，晶格能大，熔點(diǎn)高。（3）碳酸分子是碳原子是sp2雜化，所以鍵角是120°的。（4）X占據(jù)所有棱的中心，則含有X是12×1/4＝3。Y位于頂角，則Y是8×1/8＝1。Z處于體心位置，則該晶體的組成為X︰Y︰Z＝3︰1︰1?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?s22p4（2分）V形（2分）⑵MgO（2分）離子電荷多，晶格能大（2分）⑶120°（2分）⑷3:1:1（2分）12、略

【分析】【解析】【答案】(20分)⑴C6H142甲基-戊烷⑵羥基酯基⑶-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3⑷溫度計(jì)、冷凝管13、略

【分析】解：甲溶液中=1012，而溶液中離子積常數(shù)c（H+）?c（OH-）=10-14，可解得溶液中的氫氧根離子濃度c（OH-）=0.1mol/L，可知BOH是強(qiáng)堿，在溶液中能完全電離，故電離方程式為BOH=B++OH-，故答案為：BOH=B++OH-．

乙溶液中根據(jù)離子積常數(shù)和（OH-）：c（H+）=1012計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度分析判斷BOH是強(qiáng)堿還是弱堿；依據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)寫出電離方程式．

本題考查了溶液中的氫離子、氫氧根的濃度的計(jì)算，根據(jù)堿的濃度和計(jì)算出的氫氧根的濃度來分析堿的強(qiáng)弱，題目難度不大．【解析】BOH=B++OH-14、略

【分析】解：rm{壟脵}鐵鹽電離出的鐵離子發(fā)生反應(yīng)：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}生成的氫氧化鐵膠體具有較大吸附面積，能夠凈水；

故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}

rm{壟脷}常溫下，檸檬水的rm{pH}為rm{3}溶液中氫離子濃度為rm{1隆脕10^{-3}mol/L}則溶液中rm{c(OH^{-})=dfrac{1隆脕10^{-14}}{1times10^{-3}}mol/L=1隆脕10^{-11}mol/L}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{1隆脕10^{-14}}{1times10^{-3}}mol/L=1隆脕10^{-11}mol/L}

rm{10^{-11}mol/L}向稀醋酸鈉中滴加rm{壟脹}溶液至中性，則rm{NaOH}根據(jù)核電荷數(shù)可知：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}

故答案為：等于；

rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(Na^{+})}溶液中存在溶解平衡：rm{壟脺AgCl}常溫下向rm{AgCl(s)?c(Ag^{+})(aq)+c(Cl^{-})(aq)}飽和溶液中分別加入等體積的以下三種溶液，溶液中rm{1mLAgCl}的濃度越大，析出rm{Cl^{-}}固體越多；

A.rm{AgCl}溶液中rm{0.1mol/LNaCl}的物質(zhì)的量濃度為rm{Cl^{-}}

rm{0.1mol/L}溶液中rm{B.0.lmol/LMgCl_{2}}的物質(zhì)的量濃度為rm{Cl^{-}}

C.rm{0.2mol/L}rm{0.1mol/L}溶液中rm{AlCl_{3}}的物質(zhì)的量濃度為rm{Cl^{-}}

所以析出rm{0.3mol/L}固體最多的為rm{AgCl}

故答案為：rm{C}．

rm{C}鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；能夠凈水；

rm{壟脵}根據(jù)rm{c(OH^{-})=dfrac{K_{W}}{c(H^{+})}}計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度；

rm{壟脷}反應(yīng)后溶液呈中性，則rm{c(OH^{-})=dfrac

{K_{W}}{c(H^{+})}}結(jié)合電荷守恒判斷；

rm{壟脹}在溶液中中存在溶解平衡：rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}氯離子濃度越大，析出氯化銀固體越多．

本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡及其影響、鹽的水解應(yīng)用等知識，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．rm{壟脺AgCl}【解析】rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}rm{10^{-11}mol/L}等于；rm{C}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)15、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H217、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、推斷題(共3題，共30分)19、略

【分析】（1）如果A是淡黃色固體單質(zhì)，則A是硫，所以B是硫化氫，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。（2）如果A是無色氣體，則A是氮?dú)?，B是氨氣，C是NO，D是NO2，E是硝酸?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)SO2H2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O20、（1）①（CH3)2C=CHCH3②CH2=CCH3CH=CH2③（2）【分析】【分析】本題考察有機(jī)物分子式的推斷，烯烴、鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)，環(huán)烷烴一氯代物的種數(shù)，難度一般?！窘獯稹磕碂Nrm{A}的相對分子質(zhì)量為rm{70}該烴的分子式為rm{C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{10}若烴rm{10}為鏈烴，聯(lián)合紅外光譜及其它分析手段，顯示該分子含有rm{(1)}個(gè)rm{A}rm{3}rm{-CH}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{A}rm{(CH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{)}rm{2}鏈烴rm{2}與rm{C=CHCH}rm{3}rm{3}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{(2)}鏈烴rm{A}與rm{Br}rm{(2)}有碳碳雙鍵，rm{A}與rm{Br}的醇溶液共熱可得到rm{2}rm{2}分子中無溴原子，的rm{CCl}為rm{CCl}rm{4}為rm{4}溶液反應(yīng)生成rm{B}rm{A}有碳碳雙鍵，rm{B}與rm{NaOH}的醇溶液共熱可得到rm{D}rm{D}分子中無溴原子，rm{A}為rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{B}rm{A}rm{B}rm{NaOH}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}rm{A}能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}生成rm{B}的反應(yīng)方程式rm{CH}與足量rm{3}水溶液完全反應(yīng)，生成有機(jī)物rm{3}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}故答案為：rm{)}rm{{,!}_{2}Br}rm{{,!}_{2}Br}rm{-CHBrCH}rm{3}rm{3}；rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{2}=CCH_{3}CH=CH_{2}}rm{D}能發(fā)生聚合反應(yīng)，且聚合產(chǎn)物主鏈含有碳碳雙鍵，寫出rm{D}生成rm{E}的反應(yīng)方程式若rm{D}不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，rm{CH_{2}=CCH_{3}CH=CH_{2}}為環(huán)戊烷，則rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{D}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{(CH_{3})_{2}C=CHCH_{3}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{CH}rm{2}rm{2}rm{=CCH}rm{3}rm{left(C{H}_{3}right)CBrCHBrC{H}_{3}+2NaOHxrightarrow[]{水}{left(C{H}_{3}right)}_{2}Cleft(OHright)CHleft(OHright)C{H}_{3}+2NaBr}rm{3}rm{CH=CH}21、（1）C10H12O2酯基和碳碳雙鍵

（2）⑤酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）⑧消去反應(yīng)

（3）

（4）

（5）10

（6）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式等，注意根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難點(diǎn)中等?！窘獯稹坑深}中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，rm{A}與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成在堿性條件下水解，發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}為rm{B}發(fā)生氧化反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}再被氧化、酸化后得rm{D}為rm{D}與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}與甲酸甲酯發(fā)生取代反應(yīng)生成與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{F}為rm{F}再發(fā)生消去反應(yīng)得阿托酸乙酯；

rm{(1)E}為rm{E}的分子式為rm{C_{10}H_{12}O_{2}}rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱是酯基和碳碳雙鍵；