2019屆浙江專(zhuān)版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題九溶液中的離子反應(yīng)課時(shí)3鹽類(lèi)的水解講義

課時(shí)3鹽類(lèi)的水解[考綱導(dǎo)航]知識(shí)條目必考要求加試要求選考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)鹽類(lèi)的水解原理，常見(jiàn)鹽溶液酸堿性的判斷ab131155、18

(2)鹽類(lèi)水解的簡(jiǎn)單應(yīng)用bb

232323(3)鹽類(lèi)水解的離子反應(yīng)方程式

b

(4)多元弱酸鹽的分步水解

b

(5)影響鹽類(lèi)水解的因素

b

(6)常見(jiàn)酸式鹽溶液酸堿性的判斷

b

考點(diǎn)一鹽類(lèi)的水解及其規(guī)律[主干精講]1.定義

在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成___________的反應(yīng)。弱電解質(zhì)水的電離平衡增大H＋OH－3.鹽類(lèi)水解規(guī)律

有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類(lèi)型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3否

中性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2是_____、_____酸性弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、Na2CO3是__________、____堿性NHCu2＋CH3COO－[典例剖析]【例1】

(2016·10月浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是(

) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl答案

B解析CH3COONa溶液顯堿性，促進(jìn)水電離；NH4Cl溶液顯酸性，促進(jìn)水電離；鹽酸抑制水電離；Na2SO4溶液顯中性，對(duì)水的電離無(wú)影響；已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A、B為NH4Cl溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，則A、C為NH4Cl溶液、鹽酸；所以D為Na2SO4溶液，溶液的pH＝7；則A為NH4Cl溶液，B為CH3COONa溶液，C為鹽酸，D為Na2SO4溶液；A.D為Na2SO4溶液，所以D溶液的pH＝7，故A正確；B.NH4Cl溶液、CH3COONa溶液促進(jìn)水電離，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽既不促進(jìn)水電離也不抑制水電離，鹽酸抑制水電離，所以C溶液中水的電離程度最小，故B錯(cuò)誤；C.A為NH4Cl溶液，C為鹽酸，二者等體積混合，二者的pH相同，則氯化銨的濃度大于鹽酸的濃度，所以離子濃度大小順序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正確；D.B為CH3COONa溶液，D為Na2SO4溶液，B與D等體積混合后，根據(jù)質(zhì)子守恒：溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正確。答案B答案D[考點(diǎn)精練]1.(2016·浙江4月學(xué)考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(

) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH解析有弱堿陽(yáng)離子或弱酸根的鹽能水解，其中強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性，C正確。答案C2.(2017·杭州清河高三月考)在Na3PO4水溶液中存在的分子和離子的種類(lèi)分別是(

) A.1和3 B.2和4 C.2和5 D.2和6答案D3.下列各物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是(

) A.CH3COOH B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HF解析結(jié)合選項(xiàng)，能使水的電離平衡向右移動(dòng)的，是鹽電離出離子的水解促進(jìn)了水的電離。答案C【歸納總結(jié)】1.牢記鹽類(lèi)水解的3個(gè)特點(diǎn)： (1)可逆反應(yīng)；(2)吸熱反應(yīng)(中和反應(yīng)的逆反應(yīng))；(3)水解程度一般很微弱。2.熟記鹽類(lèi)水解的4條規(guī)律：

有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。3.牢記書(shū)寫(xiě)水解離子方程式的3項(xiàng)注意： (1)水解方程式一般用“

”連接。 (2)多元弱酸酸根離子分步水解，第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步。 (3)多元弱堿陽(yáng)離子水解，一步寫(xiě)完。1.內(nèi)因

酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)?？键c(diǎn)二鹽類(lèi)水解的影響因素[主干精講]2.外因因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高_(dá)________________濃度______________________減小(即稀釋)___________________外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_____，弱堿陽(yáng)離子的水解程度______堿弱酸根離子的水解程度_____，弱堿陽(yáng)離子的水解程度______右移增大增大增大右移減小增大右移增大減小增大減小減小增大條件移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫____________________________

通HCl____________________________加H2O____________________________加NaHCO3_________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀答案B解析加H2O雖然使平衡向右移動(dòng)，但HClO的濃度減??；SO2與HClO反應(yīng)；NaOH使平衡向左移動(dòng)，所以A、C、D均使HClO的濃度減小，降低其漂白效率；通入CO2與OH－反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HClO的濃度增大，提高其漂白效率，B正確。答案B[考點(diǎn)精練]1.(2016·浙江省東陽(yáng)中學(xué)高二上期中)對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(

) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案B2.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說(shuō)法： ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強(qiáng)酸； ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度； ④該鹽溶液的電離方程式一般寫(xiě)成：AHB

A＋＋HB－，HB－

H＋＋B2－。其中錯(cuò)誤選項(xiàng)的組合是(

) A.①② B.③④

C.②③ D.①④答案B【歸納總結(jié)】 (1)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，但由于溶液中離子濃度是減小的，故溶液酸性(或堿性)越弱。 (2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的OH－反應(yīng)，使平衡向水解方向移動(dòng)，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是主要因素，會(huì)使平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－左移。鹽類(lèi)水解的應(yīng)用考點(diǎn)三鹽類(lèi)水解的應(yīng)用[主干精講][典例剖析]【例1】

(2016·溫州市平陽(yáng)二中高三模擬)下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)的是(

) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑 ③草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用 ④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A.①②③ B.②③④

C.①④⑤ D.①②③④⑤答案D【例2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、8.4、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是______________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是_________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？_____________________________________。[考點(diǎn)精練]1.(2016·杭州夏衍中學(xué)高二期末)下列說(shuō)法正確的是(

) A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaCl2溶液顯酸性 B.根據(jù)鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽 C.泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2和Al(OH)3滅火 D.NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中答案D2.下列應(yīng)用與鹽類(lèi)的水解無(wú)關(guān)的是(

) A.純堿溶液可以除油污 B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑 C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2 D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體答案B考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中“粒子”濃度關(guān)系[主干精講]＜＜＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(OH－)e＞d＞c＞a＞b[典例剖析]【例1】

(2017·4月浙江選考)25℃時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH和CH3COO－二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大于

c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加鹽酸，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變解析根據(jù)電離平衡判斷CH3COOH和CH3COO－兩者含量隨pH升高的變化情況，酸性越強(qiáng)CH3COOH含量越大，堿性越強(qiáng)CH3COO－越大，判斷A正確；加入鹽酸，根據(jù)物料守恒，始終存在α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，D正確；電離平衡或是水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COO－)不可能＝0或＝1，只能接近于0或1，若不考慮溶液中的平衡原理只看圖，將錯(cuò)選B；pH＞4.76，溶液中存在其他陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，判斷C正確。答案B【例2】

(2016·10月)常溫下，用濃度為0.1000mol·L－1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是(

)A.V(NaOH)＝0mL時(shí)，兩份溶液中，c(X－)>c(Y－)B.V(NaOH)＝10.00mL時(shí)，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C.V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)D.pH＝7時(shí)，兩份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)解析A項(xiàng)，由起點(diǎn)pH可知HY為強(qiáng)酸，HX為弱酸，同濃度的兩者c(Y－)>c(X－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，此時(shí)為等濃度的HX、NaX的混合溶液[若不考慮HX的電離和NaX的水解，有c(HX)＝c(Na＋)＝c(X－)]，由于溶液呈酸性，說(shuō)明HX的電離大于X－的水解，有c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)，正確；C項(xiàng)，此時(shí)為NaX溶液，由于X－水解使溶液呈堿性，有c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，pH＝7時(shí)，由于HX中加入NaOH的體積小于20mL(等體積混合時(shí)，溶液呈堿性)，兩溶液中c(Na＋)不等，錯(cuò)誤。答案B【例3】

(2016·4月浙江選考)常溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.在反應(yīng)過(guò)程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.pH＝5時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝6時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·L－1D.pH＝7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL解析A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，在反應(yīng)過(guò)程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，pH＝5時(shí)，溶液中醋酸過(guò)量，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H