2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷780考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)物質(zhì)內(nèi)能的說法正確的是A.內(nèi)能的符號(hào)為B.內(nèi)能只與物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)有關(guān)C.內(nèi)能的單位是D.U(反應(yīng)物)(反應(yīng)產(chǎn)物)，反應(yīng)吸熱2、在一定溫度下，在恒定容積的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.反應(yīng)速率v(A2)=v(B2)=v(AB)C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)就有2nmolAB生成D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化3、對(duì)下列裝置的有關(guān)敘述不正確的是。

A.裝置①能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B.裝置②氣體由Y進(jìn)入可用于收集CO2C.裝置③可用于NH3的吸收D.裝置④可用于實(shí)驗(yàn)室制H24、下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論正確的是

A.圖甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線B.由乙可知：對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)A點(diǎn)為平衡狀態(tài)C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D.圖丁表示反應(yīng)時(shí)刻減小了壓強(qiáng)5、一定條件下，將1.0molCO和1.0molH2O(g)充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0；一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：

。t/min

2

4

7

9

n(CO)/mol

0.70

0.60

0.50

0.50

下列說法正確的是A.反應(yīng)前4min的平均速率v(H2)=0.10mol·L-1·min-1B.平衡時(shí)，CO2的濃度為0.05mol·L-1C.平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為ΔHD.平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為50%6、關(guān)于反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O的說法中，正確的是A.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.反應(yīng)時(shí)，斷鍵吸收的總能量高于成鍵放出的總能量D.根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，可提高甲烷的利用率7、下列說法不正確的是A.用鈉融法可定性確定有機(jī)物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素B.和發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是C.等質(zhì)量的乙烯與環(huán)丙烷分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同D.甲醇在能源工業(yè)領(lǐng)域有很好的應(yīng)用前景，因?yàn)榧状既剂想姵啬軐?shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化率100%8、下列化學(xué)用語表示正確的是A.鋁離子Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的分子式：CH2=CH2C.硫化氫的電子式：D.NaOH的電離方程式：NaOH=Na＋＋OH-評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、某同學(xué)欲用圖裝置測(cè)定鍍鋅鐵皮的鍍層厚度。兩片正方形電極的邊長均為acm。下列說法正確的是。

A.電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.除去鋅鍍層的鐵片為正極C.負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+D.鋅鍍層反應(yīng)完畢后電流計(jì)指針歸零10、我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池；其工作原理示意圖如圖。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是。

A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為I2Br－＋2e－=2I－＋Br－B.放電時(shí)，電子從電極b流出，經(jīng)電解質(zhì)溶液流向電極aC.充電時(shí)，b電極每增重0.65g，溶液中有0.02molI－被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極11、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示，下列說法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性減弱12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）≒2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.C的濃度不再變化D.C的分子數(shù)比為1：3：213、已知反應(yīng)在容積為1L的密閉容器中投入并充入測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖甲、乙所示。已知：是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.B.C.D.A點(diǎn)的平衡常數(shù)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、化學(xué)與生產(chǎn)；生活、社會(huì)密切相關(guān)；請(qǐng)根據(jù)學(xué)過化學(xué)知識(shí)解答下列問題。

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是___________。

a．Cu2Sb．NaClc．Fe2O3d．HgS

(2)銀針驗(yàn)毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗(yàn)是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應(yīng)原理之一為：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S＋2H2O。當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原。原理是形成了原電池，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：______。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)；目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極反應(yīng)式為___________。

②乙裝置工作一段時(shí)間后，結(jié)合化學(xué)用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因：____________。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_________________________15、分析如圖；按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式：

（1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（2）碳棒上的電極反應(yīng)式為：___；

（3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程：___。16、氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)；但是反應(yīng)的條件卻不相同。已知：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1

3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1

計(jì)算斷裂1molN≡N鍵需要消耗能量________kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵________(填“強(qiáng)”或“弱”)，因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。17、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)。18、已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol，③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol?；卮鹣铝懈鲉枺?/p>

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________。（填序號(hào)）

（2）C的燃燒熱為_______。

（3）燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為______。

（4）寫出有關(guān)CO燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

（5）比較下面兩個(gè)熱化學(xué)方程式中△H的大?。篠(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3__________△H4

（6）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、____、量筒。量取反應(yīng)物時(shí)，取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是_______（填序號(hào)）。

A50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B50mL0.55mol·L-1NaOH溶液評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)21、H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬2S的方法很多。

(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S的原理如圖所示。

①“H2S氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

②“HI分解”時(shí)，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

③“Bunsen反應(yīng)”的離子方程式為________。

(2)電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應(yīng)如下：

(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-

(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋

一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3＋濃度的關(guān)系如圖所示。

①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是________。

②圖中當(dāng)Fe3＋的濃度大于10g·L－1時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。22、為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力；利用圖中電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

(1)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，圖中鹽橋中應(yīng)選擇_______作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)陰離子u∞×108/(m2·s-1·V-1)Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.628.27

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離子進(jìn)入_______(填寫“鐵”或“石墨”)電極溶液中。

(3)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L-1。石墨電極上未見Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=_______。

(4)根據(jù)(2)、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______，鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此，驗(yàn)證了氧化性_______>_______，還原性_______>_______。

(5)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的操作是_______。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共4題，共36分)23、某溫度時(shí)；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題。

(1)反應(yīng)進(jìn)行至_________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)Y的平均反應(yīng)速率是________mol/(L·min)。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________；

(3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng)，影響反應(yīng)速率的因素很多，請(qǐng)寫出可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的三個(gè)因素：______________，____________，__________________。24、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率_______。25、已知NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH3+3Cl2=N2+6HCl。當(dāng)NH3過量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，產(chǎn)生白煙，因此當(dāng)Cl2和NH3比例不同時(shí)；產(chǎn)物有差異。

(1)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則Cl2和NH3的最佳比例為_________。該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。若氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應(yīng)的Cl2和NH3的體積比范圍為_______。

(2)體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為50%)。兩位同學(xué)想要根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算被氧化的NH3的質(zhì)量。下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內(nèi)：(單位沒列出)。學(xué)生編號(hào)所列第一步算式未知數(shù)X表示的意義甲______乙______

(3)有Cl2和N2的混合氣體，其中N2的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L的氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式______(所得氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)26、將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)。試求：

(1)5min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和；一切物體都具有內(nèi)能，內(nèi)能的符號(hào)為U，故A錯(cuò)誤；

B.內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類；數(shù)量、聚集狀態(tài)有關(guān)外；還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.內(nèi)能的單位可以是kJ或J；故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)物的內(nèi)能小于生成物的內(nèi)能時(shí)；該反應(yīng)會(huì)吸收熱量，故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；一般有以下兩種方法：

1、v正=v逆；即正逆反應(yīng)速率相等；

2．變量不變；包括某組分的含量；氣體的顏色、密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量、體系的總壓強(qiáng)等。

【詳解】

A．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等；因此壓強(qiáng)不是變量，根據(jù)分析，壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此v(A2)：v(B2)：v(AB)=1：1：2，v(A2)=v(B2)=v(AB)；與反應(yīng)是否平衡無關(guān)，B不符合題意；

C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成2nmolAB，說明v正=v逆；可以判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，因此m不變，容積恒定，因此V不變，根據(jù)ρ=ρ為定值，不能判定反應(yīng)是否平衡，D不符合題意；

故選C。3、B【分析】【詳解】

A.裝置①符合原電池的條件；能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，A正確；

B.CO2的密度大于空氣，裝置②氣體由X進(jìn)入可用于收集CO2；B錯(cuò)誤；

C.氨氣極易溶于水，則裝置③可用于NH3的吸收；能防止倒吸，C正確；

D.鋅與稀硫酸制H2屬于固體和液體常溫下制氣體，可用裝置④，D正確；

答案為B。4、C【分析】【詳解】

醋酸為弱酸，醋酸，其pH大于1，而圖中開始故A錯(cuò)誤；

B.對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)圖像中的A點(diǎn)是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應(yīng)速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時(shí)才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.pH相同的酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的是較強(qiáng)的酸，根據(jù)圖知，酸性：酸的酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，所以水解程度：所以同溫度；同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；

D.減小壓強(qiáng)；容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度都減小，化學(xué)反應(yīng)速率都減小，改變條件瞬間正逆反應(yīng)速率都小于原來平衡反應(yīng)速率，且達(dá)到新的平衡后反應(yīng)速率也比原來小，圖像不符合，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查圖像分析，涉及酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)反應(yīng)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前4min的平均速率則v(H2)=v(CO)=0.01mol·L-1·min-1；A錯(cuò)誤；

B．7min后，CO的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，?n(CO)=1-0.5=0.5mol，則產(chǎn)生的n(CO2)=0.5mol，濃度為c=n/V=0.5mol÷10L=0.05mol·L-1；B正確；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)放出的熱量小于ΔH；C錯(cuò)誤；

D．平衡時(shí)各氣體的物質(zhì)的量均為0.5mol，CO的體積分?jǐn)?shù)為D錯(cuò)誤；

故選：B。6、D【分析】【詳解】

分析：A．該反應(yīng)中；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量；C．根據(jù)放熱反應(yīng)的本質(zhì)是生成物成鍵釋放的總能量大于反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量；D．根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，可提高甲烷的利用率。

詳解：A．該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)CH4＋2O2CO2＋2H2O為放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量小于成鍵放出的總能量，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池，可提高甲烷的利用率，故D正確；

故選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉熔法是將有機(jī)樣品與金屬鈉混合熔融；氮；氯、溴、硫等元素將以氰化鈉、氯化鈉、溴化鈉、硫化鈉等的形式存在，再用無機(jī)定性分析法測(cè)定，可用于定性確定有機(jī)物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，故A正確；

B．醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)過程中，反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，因此和發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是故B正確；

C．乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式均為CH2，等質(zhì)量的乙烯與環(huán)丙烷分別在足量的氧氣中完全燃燒，即等質(zhì)量的CH2完全燃燒；因此二者消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故C正確；

D．甲醇燃料電池在放電過程中；化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，另還有能量轉(zhuǎn)化為熱能等，因此不能實(shí)現(xiàn)100%能量轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，說法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁離子的原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有2個(gè)C、4個(gè)H，乙烯的分子式為C2H4；故B錯(cuò)誤；

C．硫化氫是共價(jià)化合物，其中S原子核外達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，硫化氫的電子式為故C錯(cuò)誤；

D．NaOH完全電離，電離方程式：NaOH═Na++OH-；故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.該裝置構(gòu)成原電池；所以有電流產(chǎn)生，則電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置中；鋅易失電子而作負(fù)極，則鐵作正極，故B正確；

C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-→Zn2+；故C錯(cuò)誤；

D.鋅鍍層反應(yīng)完畢后；該裝置不再是原電池，所以沒有電流產(chǎn)生，則電流計(jì)指針歸零，故D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

鋅、鐵和稀鹽酸構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生電流，據(jù)此分析解答。10、BD【分析】【分析】

從電池工作原理示意圖可知：I2Br－＋2e－=2I－＋Br－、Zn-2e－=Zn2+、Zn2+能透過隔膜?？膳袛嚯姌Ob材料是鋅，做電池的負(fù)極，電極a做電池的正極。充電時(shí)，電極b做電解池的陰極；電極a做電解池的陽極，據(jù)此分析。

【詳解】

A．放電時(shí)，電極a做原電池的正極，I2Br－得電子變成I－和Br－，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－；故A正確；

B．放電時(shí)，電子從電極b流出；經(jīng)外電路流向電極a，故B錯(cuò)誤；

C．充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2++2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，a陽極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化；故C正確；

D．充電時(shí),整個(gè)裝置是電解池；a電極是陽極，接外電源的正極，故D錯(cuò)誤；

本題答案BD。11、BD【分析】【詳解】

A.左燒杯中發(fā)生不生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.左燒杯中發(fā)生右燒杯中發(fā)生觀察到鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清，而鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，由反應(yīng)可知左燒杯中Al的質(zhì)量變小，右燒杯中Fe球上生成Cu質(zhì)量變大，杠桿右邊下沉，故B正確；

C.由選項(xiàng)B的分析可知；反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿不能平衡，故C錯(cuò)誤；

D.右邊球上生成Cu，則出現(xiàn)紅色，而左邊溶液中消耗NaOH，則c(OH?)減??；堿性減弱，故D正確；

故選：BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．C的生成速率與B的生成速率相等；而B；C的計(jì)量數(shù)不相等，說明正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間生成nmolA；同時(shí)生成3nmolB，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．A；B、C的濃度不再變化；表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．A；B、C的分子數(shù)比為1：3：2；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。13、BC【分析】【詳解】

A．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)的故A錯(cuò)誤；

B．為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，碳的平衡轉(zhuǎn)化率升高，對(duì)比圖甲中的兩條曲線可知，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)為6MPa時(shí)碳的平衡轉(zhuǎn)化率高，故故B正確；

C．由圖甲可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，碳的平衡轉(zhuǎn)化率越低，結(jié)合圖乙可知，故C正確；

D．A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)為4.5MPa，由于碳為固體，則故故D錯(cuò)誤；

選BC。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

(1)金屬活動(dòng)性順序表中Al及其前面的金屬用電解法治煉；

(2)當(dāng)銀針變色后；將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)；

(3)①甲裝置為燃料電池；燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析書寫電極反應(yīng)；

②鐵電極作陰極；水電離的氫離子得電子生成氫氣，故氫氧根濃度增大而使溶液顯堿性；

③粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽極放電生成鋅離子；所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)a.以Cu2S為原料，采用火法煉銅，反應(yīng)原理為2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；a不符合題意；

b．工業(yè)電解熔融NaCl冶煉Na，反應(yīng)原理為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，b符合題意；

c．工業(yè)上以Fe2O3為原料，用熱還原法治煉鐵，反應(yīng)原理為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；c不符合題意；

d．以HgS為原料冶煉Hg的原理為HgS+O2Hg+SO2；d不符合題意；

答案選b。

(2)根據(jù)題意；當(dāng)銀針變色后，將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時(shí)間后便可復(fù)原，發(fā)生的反應(yīng)為硫化銀被還原生成了銀，其原理是形成了原電池，可知鋁作為負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生了氧化反應(yīng)，硫化銀作為正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，食鹽水作為電解質(zhì)溶液，該原電池的負(fù)極反應(yīng)物為：鋁(Al)；

(3)①燃料電池工作時(shí)，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極反應(yīng)物，在堿作電解質(zhì)時(shí)，甲烷轉(zhuǎn)化為碳酸根，故負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

②結(jié)合圖示可知，鐵電極作陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，促進(jìn)水電離，使陰極附近溶液中c(OH-)＞c(H+)；溶液顯堿性，則鐵電極附近滴入酚酞變紅；

③丙裝置為粗銅的精煉裝置，由于粗銅中的雜質(zhì)鋅也會(huì)在陽極放電生成鋅離子，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸銅溶液濃度將減小，精銅電極為陰極，精銅上發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中甲乙丙三池的判斷，根據(jù)圖示可知甲為燃料電池，燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，根據(jù)燃料電池的電極連接可確定乙、丙為電解池，原電池的正極與電解池陽極相連，負(fù)極與電解池的陰極相連，進(jìn)而確定陰陽極的電極反應(yīng)?！窘馕觥縝鋁(Al)負(fù)極CH4-8e-+10OH-=+7H2O在鐵電極：2H++2e－=H2↑，促進(jìn)水電離，c(OH－)＞c(H+)，顯堿性減小Cu2++2e－=Cu15、略

【分析】【分析】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此分析。

【詳解】

由碳棒；鐵片和氯化鈉溶液組成的原電池中；Fe為負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵；

（1）由以上分析可知，F(xiàn)e作負(fù)極，負(fù)極上Fe失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；

故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，碳棒上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案為：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）負(fù)極生成的亞鐵離子與正極生成的氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，則溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案為：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！窘馕觥縁e-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)316、略

【分析】【分析】

反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱；據(jù)此計(jì)算；鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)。

【詳解】

已知：3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1；設(shè)N≡N鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=反應(yīng)熱，則3×436kJ/mol+x-2×1173.2kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=946kJ/mol，故斷裂1molN≡N鍵需要能量是946kJ，O=O鍵能是498kJ/mol，故氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)鍵的強(qiáng)度越大，破壞鍵需要的能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定?！窘馕觥?46強(qiáng)17、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學(xué)方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應(yīng)?！窘馕觥竣?nCH2=CH－Cl②.加聚18、略

【分析】【分析】

(1)ΔH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)燃燒熱的定義確定化學(xué)反應(yīng)；

(3)4gH2換算成物質(zhì)的量；根據(jù)物質(zhì)的量與焓變的關(guān)系計(jì)算；

(4)根據(jù)③④；利用蓋斯定律計(jì)算；

(5)反應(yīng)物自身的能量越高；生成相同的物質(zhì)放出的熱量越多；

(6)根據(jù)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)回答；

【詳解】

(1)①②③④的ΔH均小于零；都是放熱反應(yīng)；

(2)由④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol；燃燒熱表示在一定條件下，1mol純物質(zhì)完全燃燒穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，故C的燃燒熱為393.5kJ/mol；

(3)4gH2的物質(zhì)的量n===2mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol；則2mol氫氣放出571.6kJ的熱量；

(4)根據(jù)熱化學(xué)方程式：③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol，④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律：④-③可得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol；

(5)S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3，S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H4，△H3，△H4都是負(fù)值，固體比氣態(tài)硫具有的能量低，故放出的熱量少，△H值越大；

(6)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒用于混合均勻，為了讓50mL0.50mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，氫氧化鈉需過量?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol571.6kJCO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-283.1kJ/mol>環(huán)形玻璃攪拌棒B四、判斷題(共2題，共8分)19、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

H2燃燒過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，題目說法錯(cuò)誤，故答案為錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共2題，共6分)21、略

【分析】【分析】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2和H2O；結(jié)合電子守恒計(jì)算；

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)；吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變書寫熱化學(xué)方程式；

③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫；碘、水；生成物為硫酸和HI；

(2)陽極上硫離子失去電子；陰極上COS得到電子；

(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后；濾液需進(jìn)行再生，可利用氧氣氧化亞鐵離子；

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g/L時(shí)；濃度越大，酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致脫硫率越低。

【詳解】

(1)①“H2S氧化”為H2S與濃硫酸的反應(yīng)，由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為=

②1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收13kJ的熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變可知熱化學(xué)方程式為2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol；

③“Bunsen反應(yīng)”中反應(yīng)物為二氧化硫、碘、水，生成物為硫酸和HI，離子反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-；

(2)由電化學(xué)干法氧化法脫除H2S的原理圖2可知，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2S2--4e-═S2；陰極上COS發(fā)生的電極反應(yīng)為COS+2e-═S2-+CO；

(3)①吸收液經(jīng)過濾出S后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是通入足量O2（或空氣）；

故答案為通入足量O2（或空氣）；

②圖中當(dāng)Fe3+的濃度大于10g/L時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于Fe3+濃度增大，pH減小，使反應(yīng)（Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過反應(yīng)（Ⅲ）Fe3+濃度增大因素。

【點(diǎn)睛】

本題考查熱化學(xué)方程式及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，把握?qǐng)D中反應(yīng)物、生成物及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖像的分析與應(yīng)用?！窘馕觥?∶12HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH=+26kJ/molSO2+I2+2H2O=4H＋+SO42-+2I-2S2--4e－=S2COS+2e-=S2-+CO通入足量O2(或空氣)Fe3＋濃度增大，pH減小，使反應(yīng)(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)且pH減小因素超過反應(yīng)(Ⅲ)Fe3＋濃度增大因素22、略

【分析】【分析】

(1)~(4)根據(jù)題給信息選擇合適的物質(zhì)；根據(jù)原電池工作的原理書寫電極反應(yīng)式，并進(jìn)行計(jì)算，由此判斷氧化性；還原性的強(qiáng)弱；

(5)根據(jù)刻蝕活化的原理分析作答。

【詳解】

(1)Fe2+、Fe3+能與反應(yīng)，Ca2+能與反應(yīng)，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇陽離子不可以選擇Ca2+，另鹽橋中陰、陽離子的遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，故答案為：KCl；

(2)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極；則鐵電極為負(fù)極，石墨電極為正極，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，則鹽橋中的陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中，故答案為：石墨；

(3)根據(jù)(2)的分析，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，石墨電極上未見Fe析出，石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c（Fe2+）增加了0.02mol/L，根據(jù)得失電子守恒，石墨電極溶液中c（Fe2+）增加0.04mol/L，石墨電極溶液中c（Fe2+）=0.05mol/L+0.04mol/L=0.09mol/L；故答案為：0.09mol/L；

(4)根據(jù)(2)、(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；電池總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物、還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，則驗(yàn)證了Fe3+氧化性大于Fe2+，F(xiàn)e還原性大于Fe2+，故答案為：Fe3++e-=Fe2+，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e，F(xiàn)e2+；

(5)在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極表面被刻蝕活化，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，要檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成，只要檢驗(yàn)溶液中不含F(xiàn)e3+即可，檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成，故答案為：取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明活化反應(yīng)完成?！窘馕觥縆Cl石墨0.09mol/LFe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe2+FeFe2+取少量活化后溶液，滴入KSCN溶液，若溶液未變紅，證明活化反應(yīng)完成六、計(jì)算題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界條件分析。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知：當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)開始至2min時(shí)，Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以用Y物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v(Y)==0.03mol/(L?min)；

(2)根據(jù)圖像可知?dú)怏wX、Y的物質(zhì)的量減小，氣體Z的物質(zhì)的量增加，說明X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，2min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量都不發(fā)生變化，說明反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為X+3Y2Z；

(3)對(duì)于一個(gè)未知反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素很多，可能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度；催化劑、濃度、壓強(qiáng)等。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素及方程式的書寫。根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)和物質(zhì)反應(yīng)的變化的物質(zhì)的量關(guān)系