2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版高三化學(xué)上冊月考試卷84考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法中，正確的是（）A.某氣體能使品紅溶液退色，則該氣體是SO2B.向無色溶液中加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫紅色，則原溶液中有I-C.向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有SO42-D.向某溶液中加入NaOH，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中有NH4+2、下列物質(zhì)的分類正確的是（）

。堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A燒堿H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa（OH）2HClNaClNa2OCOC純堿CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOSiO2A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)方程式書寫正確的是（）A.NaHC03的電離：NaHC03?Na++H++C032-B.HS-的水解：HS-+H20?H30++S2-C.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式：02+2H20+4e-═40H-D.用飽和Na2C03溶液處理重晶石：BaS04+C032-?BaC03+S042-4、用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如下圖，它屬于()A.無機(jī)物B.單質(zhì)C.高分子化合物D.有機(jī)物5、已知反應(yīng)a+b=c+d為吸熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是（）A.a的能量一定高于cB.b的能量一定高于dC.a和b的總能量一定低于c和d的總能量D.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以必須加熱才可以發(fā)生6、25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H2OH++OH－;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變7、下列說法錯誤的是（）A.利用以下實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的實(shí)驗(yàn)B.制備硫酸亞鐵晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液被全部蒸干C.向兩支盛有KI3溶液的試管中分別加入淀粉和硝酸銀溶液，前者溶液變藍(lán)后者產(chǎn)生黃色沉淀，由此得出KI3溶液中存在平衡I3-?I2+I-D.科學(xué)家在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的過程中先后使用了光學(xué)顯微鏡、電子顯微鏡、掃描隧道顯微鏡等觀測儀器8、如圖是鋁在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，鋁條點(diǎn)燃后，為維持繼續(xù)燃燒，正確的操作是()

A.鋁條應(yīng)始終置于集氣瓶瓶口位置B.迅速將鋁條插入集氣瓶接近瓶底位置C.將鋁條從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D.鋁條應(yīng)不斷上下移動評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、現(xiàn)有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體；

②B+與A2-核外電子數(shù)相等；

③A和C兩元素可形成C2A3化合物；該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

④D與A同主族；

⑤E與B可形成化合物BE；

試回答：

（1）A；B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名稱）：

____、____、____、____、____．

（2）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子其離子半徑的大?。篲___

（3）寫出D的氫化物的電子式____，含____鍵（填極性或非極性），屬____分子（填極性或非極性）．

（4）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：____．

（5）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：____．10、油脂的成分：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為____，呈固態(tài)的稱為____，它們統(tǒng)稱為油脂．油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點(diǎn)越____．油脂的密度比水____，____溶于水．11、材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)；是人類社會進(jìn)步的里程碑．

①下列屬于硅酸鹽材料的是____（填字母）．

a．青銅b．青花瓷c．瀝青。

②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是____（填字母）．

a．表面鍍鋅b．使用不銹鋼c．表面附著銅片。

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是____（填字母）．

a．石灰石b．純堿c．黏土．12、寫出二氧化硫的催化氧化的化學(xué)方程式____．13、（2014秋?保亭縣校級期中）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認(rèn)真觀察如圖；然后回答問題．

（1）圖中反應(yīng)是____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)____（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=____（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．

（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能____，因此反應(yīng)速率____，你認(rèn)為改變的條件是：____．

（3）已知常溫下拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____．（判斷對錯）15、一定壓強(qiáng)下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）16、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）17、有下列化合物：

（1）請?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問題。

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是____．

②寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫出同時滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．18、丙三醇、乙二醇、乙醇都是飽和醇，屬于同系物．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、書寫(共4題，共36分)19、用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）；填寫所加試劑和有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

。試劑離子反應(yīng)方程式①M(fèi)g（Al）②FeCl2溶液（FeCl3）③NaHCO3（Na2CO3）20、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

①向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：____；

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：____；

③碳酸鈉與氫氧化鈣：____；

④碳酸氫鈉與鹽酸：____；

⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：____．21、KHSO4（寫出電離方程式）____．22、請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷____．

（2）苯與濃硫酸的混合共熱____．

（3）由丙烯合成聚丙烯____．

（4）____．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A．氯氣溶于水生成次氯酸也具有漂白性；

B．氯水中氯氣具有強(qiáng)的氧化性；能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘易溶于有機(jī)溶劑顯紫紅色；

C．溶液中含有亞硫酸根離子時被硝酸氧化成硫酸根離子產(chǎn)生沉淀；

D．能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性．【解析】【解答】解：A．某氣體能使品紅溶液退色，則該氣體可能是SO2；也可能是氯氣，故A錯誤；

B．氯水中氯氣具有強(qiáng)的氧化性；能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，碘易溶于有機(jī)溶劑顯紫紅色，故B正確；

C．向某溶液中加入硝酸酸化Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-；也可能含有亞硫酸根離子，故C錯誤；

D．能產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性；加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，故D錯誤；

故選：B．2、D【分析】【分析】電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽，堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A．過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽；水和氧氣；發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，故A錯誤；

B．一氧化碳和堿不發(fā)生反應(yīng)；屬于不成鹽氧化物氧化物，故B錯誤；

C．純堿是碳酸鈉屬于鹽；不是堿，故C錯誤；

D．KOH是堿，HClO是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SiO2是酸性氧化物；故D正確；

故選D．3、D【分析】【分析】A．碳酸氫根離子不能拆分；

B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；

C．正極反應(yīng)中氧氣得到電子；

D．由飽和溶液可知，c（C032-）c（Ba2+）＞Ksp，反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋇．【解析】【解答】解：A．NaHC03的電離方程式為NaHC03═Na++HC03-；故A錯誤；

B．HS-的水解離子反應(yīng)為HS-+H20?H2S+OH-；故B錯誤；

C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式為02+2H20+4e-═40H-；故C錯誤；

D．用飽和Na2C03溶液處理重晶石的離子反應(yīng)為BaS04+C032-?BaC03+S042-；故D正確；

故選：D．4、D【分析】【解析】試題分析：該物質(zhì)含C、H、S等元素，從其結(jié)構(gòu)及所含元素分析應(yīng)屬于有機(jī)物，它不是無機(jī)物，也不是高分子化合物，因此答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)分類的有關(guān)判斷【解析】【答案】D5、C【分析】【分析】反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系，吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生．【解析】【解答】解：a+b=c+d為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明a的能量一定低于c的能量，d的能量一定低于b的能量；吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生；比如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生．

故選C．6、B【分析】【解析】試題分析：A、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c（H+）增大，但是溫度不變，KW不變，故B正確；C、固體CH3COONa溶于水，是促進(jìn)水的電離，反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯誤；D、溫度升高，水的離子積常數(shù)KW增大，則pH值減小，故D錯誤．考點(diǎn)：水的電離?！窘馕觥俊敬鸢浮緽7、B【分析】解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI；需要先滴加溴水，除去碘化鈉，然后通過萃??；分液操作，用到儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，故A正確；

B．蒸發(fā)操作不能直接蒸干；以防止溫度過高而導(dǎo)致分解而變質(zhì)，故B錯誤；

C．由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡，分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液平衡均正向移動；故C正確；

D．光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了；而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離．20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡，故D正確．

故選B．

A．用到萃取和分液操作；用到燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗；

B．蒸發(fā)操作不能直接蒸干；

C．碘遇淀粉變藍(lán)，I-與AgNO3溶液反應(yīng)生成黃色沉淀；

D．光學(xué)顯微鏡距離直接觀察原子和分子實(shí)在太遙遠(yuǎn)了；而電子顯微鏡雖然比光學(xué)顯微鏡前進(jìn)了一大步，但是離開直接觀察原子和分子還有一段距離．20世紀(jì)80年代初發(fā)展起來的掃描隧道顯微鏡是使人們能夠直接觀察和研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的新型顯微鏡．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)原理，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識考查，難度中等，需要學(xué)生理解掌握實(shí)驗(yàn)原理．【解析】【答案】B8、C【分析】【分析】本題考查氯氣和鐵的反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握基本?shí)驗(yàn)操作的方法，難度不大?！窘獯稹夸X在氧氣中燃燒生成氧化鋁，鋁絲點(diǎn)燃后，為維持燃燒繼續(xù)，可使鋁絲與氧氣充分接觸，應(yīng)從瓶口位置慢慢伸向瓶底位置，如鋁絲始終置于集氣瓶瓶口位置或迅速將鋁絲插入集氣瓶接近瓶底位置，則生成的氧化鋁將氧氣與鋁隔絕，可使反應(yīng)不再進(jìn)行，故C正確；故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共5題，共10分)9、氧鈉鋁硫氯Cl-＞Na+＞Al3+極性極性2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體，則該液體是水，所以A是O元素；

②B+與A2-核外電子數(shù)相等；氧離子核外有10個電子，B離子核外有10個電子，其原子序數(shù)是11，則B是Na元素；

③A和C兩元素可形成C2A3化合物；該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的氧化物是氧化鋁，所以C是Al元素；

④D與A同主族；則D是S元素；

⑤E與B可形成化合物BE；且E的原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素；

再結(jié)合元素周期律來分析解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．

①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A；該氫化物在常溫下是液體，則該液體是水，所以A是O元素；

②B+與A2-核外電子數(shù)相等；氧離子核外有10個電子，B離子核外有10個電子，其原子序數(shù)是11，則B是Na元素；

③A和C兩元素可形成C2A3化合物；該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的氧化物是氧化鋁，所以C是Al元素；

④D與A同主族；則D是S元素；

⑤E與B可形成化合物BE；且E的原子序數(shù)大于D，所以E是Cl元素；

（1）通過以上分析知；A；B、C、D、E分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素，故答案為：氧；鈉；鋁；硫；氯；

（2）離子的電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈉離子和鋁離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na原子序數(shù)小于Al，氯離子電子層數(shù)最多，其離子半徑最大，所以這三種離子半徑大小順序是Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：Cl-＞Na+＞Al3+；

（3）D的氫化物電子式為硫化氫中H原子和S原子之間存在極性鍵，硫化氫為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子；

故答案為：極性；極性；

（4）B是Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（5）C的最高價氧化物的水化物是Al（OH）3，B的最高價氧化物的水化物是NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．10、油脂肪低小不【分析】【分析】常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂肪．油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點(diǎn)越低．油脂的密度比水小，不溶于水．【解析】【解答】解：常溫下呈液態(tài)的高級脂肪酸的甘油酯稱為油，呈固態(tài)的稱為脂肪，它們統(tǒng)稱為油脂．油脂分子烴基里所含的不飽和鍵越多，熔點(diǎn)越低．油脂的密度比水小，不溶于水，故答案為：油；脂肪；低；??；不．11、bca【分析】【分析】①在無機(jī)非金屬材料中；硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷；玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品屬于硅酸鹽材料，據(jù)此分析；

②防止金屬腐蝕的方法有：犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電源的陰極保護(hù)法、改變物質(zhì)結(jié)構(gòu)、涂油等；據(jù)此分析解答；

③根據(jù)制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中使用的原料來解答．【解析】【解答】解：①硅酸鹽產(chǎn)品主要有陶瓷；玻璃、水泥等；青銅屬于合金，瀝青屬于有機(jī)物，不是硅酸鹽；

故選b；

②a．在鋼鐵制品表面鍍一層金屬鋅；采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，所以能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故a不符合；

b．在鋼鐵中加入錳、鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)，使用不銹鋼，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，故b不符合；

c．把鋼鐵雕塑焊接在銅質(zhì)基座上；則金屬鐵做原電池的負(fù)極，會加快腐蝕速率，故c錯誤；

故選c；

③制取水泥的主要原料為黏土；石灰石、石膏等；制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石；

故選a．12、2SO2+O22SO3【分析】【分析】二氧化硫具有還原性，在催化劑存在條件下加熱，二氧化硫能夠與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解析】【解答】解：二氧化硫與氧氣在催化劑存在條件下加熱反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；

故答案為：2SO2+O22SO3．13、放熱需要E2-E1降低加快使用了催化劑N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1【分析】【分析】（1）從圖上分析；反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；

（2）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能；化學(xué)平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，改變的條件是加入了催化劑；

（3）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．【解析】【解答】解：（1）圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，所以該反應(yīng)需要環(huán)境先提供能量；反應(yīng)熱等于生成物的總能量與反應(yīng)物總能量的差值，即E2-E1；

故答案為：放熱；E2-E1；

（2）圖象分析可知；虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；

故答案為：降低；加快；使用催化劑；

（3）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；

故答案為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．三、判斷題(共5題，共10分)14、√【分析】【分析】工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化，后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境．【解析】【解答】解：工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√．15、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強(qiáng)下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．16、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計(jì)算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．17、√【分析】【分析】（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)甲；乙、丙、丁、戊的結(jié)構(gòu)簡式可知；它們都是烴的衍生物，乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“醛基”，丁和丙的官能團(tuán)不完全相同，所以它們不是同系物，乙中有碳碳雙鍵，而戊中沒有，所以可以用溴水鑒別它們，所以①正確，②錯誤，③錯誤，④正確；

故答案為：√；×；×；√；

（2）根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，對比甲和C的結(jié)構(gòu)可知，甲發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A發(fā)生消去反應(yīng)生成B為B再與氫氣加成得C，C在堿性條件下水解得D為D發(fā)生分子內(nèi)酯化得戊；

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)；

故答案為：酯化反應(yīng)；

②C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

故答案為：

③甲的同分異構(gòu)體，滿足下列條件a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有酚羥基沒有醛基；b．屬于酯類，取代基為鏈狀，有酯基；c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種，苯環(huán)上有兩個處于對位的基團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)為

故答案為：或或或18、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同，如果含有官能團(tuán)，則含有官能團(tuán)的類型及數(shù)目完全相同，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：乙醇含有1個羥基；屬于一元醇，乙二醇含有2個羥基，屬于二元醇，丙三醇含有3個羥基，屬于三元醇，它們含有的羥基的數(shù)目不同，所以結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；

故答案為：×，三者含有的羥基數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似．四、書寫(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】①Al與NaOH溶液反應(yīng)；而Mg不能；

②Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；

③碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉．【解析】【解答】解：①Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則試劑為氫氧化鈉溶液，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

②Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則試劑為鐵粉，離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+；

③碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則試劑為CO2，離子反應(yīng)為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；

故答案為：。試劑離子反應(yīng)方程式①M(fèi)g（Al）氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑②FeCl2溶液（FeCl3）鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+③NaHCO3（Na2CO3）CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-20、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O【分析】【分析】①將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉；

②將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中除去碳酸鈉；

③碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣；氫氧化鈉；

④碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水和NaCl；

⑤少量碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．【解析】【解答】解：①將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故答案為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；

②將過量二氧化碳通入碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中除去碳酸鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故答案為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

③碳酸鈉和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

④碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和NaCl，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

⑤少量碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，故答案為：NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O．21、KHSO4═K++H++SO42-【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)的電離利用“═”，原子團(tuán)在電離方程式中不能拆分，注意強(qiáng)酸的酸式酸根離子應(yīng)電離出氫離子，并遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律．【解析】【解答】解：KHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離出氫離子、鉀離子和硫酸根離子，其電離方程式為KHSO4═K++H++SO42-；

故答案為：KHSO4═K++H++SO42-．22、CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC6H6+H2SO4（濃硫酸）C6H5SO3H（苯磺酸）+H2O【分析】【分析】（1）乙烷與氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng)；第一步是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（2）苯與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸和水；

（3）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯；

（4）苯的同系物由于支鏈?zhǔn)鼙江h(huán)的影響，變得異?；顫姡鼙桓咤i酸鉀溶液氧化生成羧酸．【解析】【解答】解：（1）乙烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，第一步是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

（2）苯與濃硫酸反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被磺酸基取代，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C6H6+H2SO4（濃硫酸）C6H5SO3H（苯磺酸）+H2O；

故答案為：C6H6+H2SO4（濃硫酸）C6H5SO3H（苯磺酸）+H2O；

（3）丙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（4）與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：．五、探究題(共4題，共20分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C