2025年人教A版高一化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高一化學上冊月考試卷565考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為現(xiàn)有①氯化氫；②溴水、③濃硝酸、④水、⑤酸性高錳酸鉀溶液；試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與該有機物反應的物質(zhì)是（）

A.②④⑤

B.①③④

C.①②③④

D.全部。

2、標準狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量是0.17g，該氣體可能是A.O2B.N2C.H2SD.CO23、下列物質(zhì)中含有自由移動的rm{Cl^{-}}的是rm{(}rm{)}A.rm{KClO_{3}}溶液B.rm{KCl}溶液C.液態(tài)rm{HCl}D.rm{NaCl}固體4、有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{M}五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中rm{X}rm{M}同主族；rm{Z^{+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{W}是地殼中含量最多的金屬，rm{X}與rm{W}的原子序數(shù)之和等于rm{Y}與rm{Z}的原子序數(shù)之和rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.離子半徑大?。簉m{r(Y}rm{{,!}^{2-})>r(Z}rm{{,!}^{+})>r(W}rm{{,!}^{3+})}B.rm{W}的氧化物對應的水化物可能與rm{Z}的最高價氧化物的水化物反應C.rm{X}有多種同素異形體，而rm{Y}不存在同素異形體D.rm{X}rm{M}均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子5、下列對0.3mol/L的K2SO4溶液的敘述中，正確的是（）A.1L溶液中含0.3NA個K+B.1L溶液中含0.9NA個K+C.2L溶液中K+濃度為1.2mol/LD.1L溶液中含0.6NA個K+評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是____，可用于制半導體材料的元素是______。（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是____。（填寫最高價氧化物的水化物的化學式）（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的____。（4）寫出D的氧化物中能造成溫室效應的電子式____。7、請寫出工業(yè)上氨氧化法制備硝酸的過程中所發(fā)生反應的化學方程式。rm{壟脜}氨在催化劑的作用下與氧氣反應：____________________________________________。rm{壟脝}一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮：_________________________________________。rm{壟脟}用水吸收二氧化氮生成硝酸：_______________________________________________。8、海水中可提取多種化工原料；下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．

按要求回答問題：

（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質(zhì)不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是____．

A．食鹽B．金屬鈉C．淡水。

（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2、____等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．

（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據(jù)上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣____（填寫裝置的序號）．

（4）實驗室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現(xiàn)．寫出Br-→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：____；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是____（選填下列選項的編號字母）．

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是____（選填下列選項的編號字母）．

A．Cl2B．N2C．ArD．空氣E．H2．

9、（5分）在錐形分液漏斗中加入10mL____色碘水，然后再注入4mLCCl4，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：操作完畢后，油層（即CCl4層）應從錐形分液漏斗的____口（填“上”或“下”）放出或倒出，為得到碘并回收CCl4可用____法。10、某同學進行如下實驗；探究化學反應中的能量變化．

rm{(1)}通過實驗測出，反應前后rm{壟脵}燒杯中的溫度_______，rm{壟脷}燒杯中的溫度_______．

rm{(2)}由此判斷rm{NaOH}溶液跟鹽酸的反應是______rm{(}填“吸熱”或“放熱”，下同rm{)}反應，rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}跟rm{NH_{4}Cl}的反應是______反應．

rm{(3)}反應rm{壟脵}中反應物的總能量_____rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}生成物的總能量。反應rm{壟脷}中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量______rm{(}填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}形成生成物中的化學鍵所放出的能量．rm{(4)壟脷}中反應方程式為____________________________________________________11、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼rm{(}即鐵和碳的合金rm{)}進行了以下探究活動：

【探究一】

rm{(1)}常溫下；工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是______．

rm{(2)}稱取碳素鋼rm{6.0g}放入rm{15.0mL}濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液rm{X}并收集到混合氣體rm{Y}．

rm{壟脵}甲同學認為rm{X}中除rm{Fe^{3+}}之外還可能含有rm{Fe^{2+}.}若要確認其中的rm{Fe^{2+}}應選用______rm{(}選填序號rm{)}．

rm{a.KSCN}溶液和氯水rm{b.}鐵粉和rm{KSCN}溶液rm{c.}濃氨水rm{d.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液。

rm{壟脷}乙同學取rm{560mL(}標準狀況rm{)}氣體rm{Y}通入足量溴水中，然后加入足量rm{BaCl_{2}}溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體rm{4.66g}由此可求算氣體rm{Y}中rm{SO_{2}}的體積分數(shù)______．

寫出探究rm{壟脷}中出現(xiàn)的所有離子反應方程式______．

【探究二】

根據(jù)上述實驗中rm{SO_{2}}體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體rm{Y}中還可能含有rm{Q_{1}}和rm{Q_{2}}兩種氣體，其中rm{Q_{1}}氣體，在標準狀況下，密度為rm{0.0893g?L^{-1}.}為此設(shè)計了下列探究實驗裝置rm{(}圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應rm{)}．

rm{(3)}裝置rm{B}中試劑的作用是______．

rm{(4)}分析rm{Y}氣體中的rm{Q_{2}}氣體是如何生成的______rm{.(}用化學方程式表示rm{)}．

rm{(5)}為確認rm{Q_{2}}的存在，需在裝置中添加洗氣瓶rm{M}于______rm{(}選填序號rm{)}．

rm{a.A}之前rm{b.A-B}間rm{c.B-C}間rm{d.C-D}間。

rm{(6)}如果氣體rm{Y}中含有rm{Q_{1}}預計實驗現(xiàn)象應是______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）13、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化14、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）15、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）16、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)18、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分五、探究題(共4題，共36分)19、請你參與下列探究：

[問題情景]某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．同學們都能解釋紅色固體物質(zhì)的出現(xiàn)，請你寫出生成紅色固體物質(zhì)的化學反應方程式______．但卻對氣體的生成產(chǎn)生了疑問；這激發(fā)了同學們強烈的探究欲望，生成的是什么氣體？

[提出猜想]從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是O2、SO2、H2．

[查閱資料]SO2易溶于水，它能與過量的NaOH溶液反應，生成Na2SO3．

[方案設(shè)計]依據(jù)上述猜想；實驗小組同學分別設(shè)計了如下方案：

（1）甲同學認為是O2，則較簡單的檢驗方法是______．

（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與過量的NaOH溶液反應的化學方程式______．

（3）甲、乙同學實驗的結(jié)果表明氣體中既不含O2也不含SO2．丙同學根據(jù)以上實驗結(jié)果推測氣體是H2．

[實驗探究]丙同學為了檢驗H2；收集了一試管氣體，用拇指堵住試管口且管口略向下傾斜靠近火焰移開拇指點火，聽到很小的聲音．然后再將氣體用帶尖嘴的導管導出點燃且用冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，氣體在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．

結(jié)論：鐵粉與硫酸銅的溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是______．

[思維拓展]由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．20、甲；乙、丙、丁四位同學在探究堿溶液與酚酞作用的實驗時；發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學化學知識，分別對這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是：______；

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學討論后認為要驗證丙同學猜想；還需作如下實驗，你知道其實驗目的嗎？

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實驗；四位同學觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會紅色仍然消失．

（4）若丁同學的猜想正確；大家能設(shè)計實驗證明嗎？

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論21、（11分）某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：【猜想或假設(shè)】溶液的pH可能為：①pH<7，②，③____。【設(shè)計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)中的（填序號）來進行實驗。①pH試紙②紫色石蕊試液③酚酞試液組內(nèi)同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7?！驹u價與反思】三位同學中操作正確的是同學。指出其于同學的操作錯誤：同學：；同學：；【結(jié)論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結(jié)論（填“正確”或“不正確”）。如不正確，請舉一例說明____（如正確，該處不填）。22、（8分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）從0～3分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是；從3～5分鐘時間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：。造成這種變化的主要因素是。（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是。A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個時間段中，反應速率最大的時間段的鹽酸的反應速率為（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標況下數(shù)據(jù)）。評卷人得分六、解答題(共2題，共18分)23、合理選擇飲食和良好生活方式；是健康的重要保證，這些都離不開化學知識．

（1）某同學為探究蔗糖的水解反應；進行如下實驗：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象I．向編號為①②③的3支試管中，分別加入1mL20%的蔗糖溶液，向試管②和③中加入0.5mL稀硫酸，并將這3支試管同時水浴加熱約5min均無明顯現(xiàn)象II．取試管①和②，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰未見磚紅色沉淀Ⅲ．取試管③，先加入______調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰試管③中觀察到______結(jié)論：證明蔗糖在稀硫酸作用下發(fā)生了水解反應．（2）下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法中；正確的是______（填選項序號）．

a．淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物。

b．糖類；油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解。

c．過多攝取油脂會發(fā)胖和患心血管疾?。槐M量不吃油脂。

d．糖類；油脂、蛋白質(zhì)只含C、H、O3種元素．

24、在標準狀況下，0.50molNH3的體積是______，其中含有的NH3分子數(shù)目是______個，這些NH3中所含原子數(shù)目與______molH3PO4分子所含原子數(shù)目相等．

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

該有機物中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；所以應具有烯烴；苯和甲苯的性質(zhì)，碳碳雙鍵能和溴水、水、氯化氫發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵較活潑能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧酸；苯能和氫氣發(fā)生加成反應，能和液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應；苯環(huán)上含有支鏈，且連接苯環(huán)最近的碳原子上有氫原子，所以苯環(huán)上支鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧酸；

故選D．

【解析】【答案】該有機物中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)；所以應具有烯烴；苯和甲苯的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應、氧化反應和取代反應，據(jù)此分析解答．

2、C【分析】試題解析：標準狀況氣體的體積換算物質(zhì)的量，n====0.005mol；氣體摩爾質(zhì)量M===34g/mol，故該氣體為H2S。考點：氣體摩爾體積和物質(zhì)的量的計算【解析】【答案】C3、B【分析】rm{A}選項中只能電離出，rm{C}選項液態(tài)rm{HCl}是由分子構(gòu)成，rm{D}選項rm{NaCl}固體中有rm{Cl^{-}}但不能自由移動?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】解：有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{M}五種原子序數(shù)增大的短周期元素，rm{W}是地殼中含量最多的金屬，則rm{W}為rm{Al}rm{Z^{+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知，rm{Z}為rm{Na}rm{Y}為rm{O}元素；rm{X}與rm{W}的原子序數(shù)之和等于rm{Y}與rm{Z}的原子序數(shù)之和，則rm{X}原子序數(shù)為rm{8+11-13=6}故rm{X}為rm{C}元素；rm{X}rm{M}同主族，則rm{M}為rm{Si}．

A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大?。簉m{r(O^{2-})>r(Na^{+})>r(Al^{3+})}故A正確；

B.rm{W}rm{Z}的氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁；氫氧化鈉；二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；

C.碳元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，rm{O}元素單質(zhì)存在氧氣；臭氧；故C錯誤；

D.rm{X}rm{M}均能與氯形成的物質(zhì)分別為rm{CCl_{4}}rm{SiCl_{4}}均由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子，故D正確．

故選C．

有rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{M}五種原子序數(shù)增大的短周期元素，rm{W}是地殼中含量最多的金屬，則rm{W}為rm{Al}rm{Z^{+}}與rm{Y^{2-}}具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知，rm{Z}為rm{Na}rm{Y}為rm{O}元素；rm{X}與rm{W}的原子序數(shù)之和等于rm{Y}與rm{Z}的原子序數(shù)之和，則rm{X}原子序數(shù)為rm{8+11-13=6}故rm{X}為rm{C}元素；rm{X}rm{M}同主族，則rm{M}為rm{Si}據(jù)此解答。

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，熟練掌握元素化合物知識．【解析】rm{C}5、D【分析】解：A、1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA；故A錯誤；

B、1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA；故B錯誤；

C；溶液是均一的；每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度等于硫酸鉀的濃度的2倍為0.6mol/，L故C錯誤；

D、1L溶液中含有K+離子數(shù)為1L×0.3mol/L×2×NAmol-1=0.6NA；故D正確。

故選：D。

A、根據(jù)n=cV計算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算鉀離子的數(shù)目．

B、根據(jù)n=cV計算鉀離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算鉀離子的數(shù)目．

C；每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子；鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍．

D、根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質(zhì)的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目．

本題考查溶液物質(zhì)的量濃度，微粒數(shù)的計算應用，比較基礎(chǔ)，注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．【解析】D二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應用。根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別為H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)ArSi(2)HClO4(3)HF(4)7、（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O

（2）2NO＋O2＝2NO2

（3）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【分析】【分析】本題考查共工業(yè)制硝酸的反應原理，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}氨在催化劑的作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水，化學反應方程式為：rm{4NH_{3}+5O}2rm{underset{賂脽脦脗;賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}}rm{4NO+6H_{2}O}，故答案為：rm{4NH_{3}+5O}2rm{underset{賂脽脦脗;賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}}rm{4NO+6H_{2}O}rm{(2)}一氧化氮被氧氣氧化生成二氧化氮，化學反應方程式為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}故答案為：rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}rm{(3)}二氧化氮和水反應的方程式為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

故答案為：rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【解析】rm{(1)4NH_{3}+5O_{2}underset{賂脽脦脗;賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}4NO+6H_{2}O}rm{(1)4NH_{3}+5O_{2}

underset{賂脽脦脗;賂脽脩鹿}{overset{麓脽祿爐錄脕}{?}}4NO+6H_{2}O}rm{(2)2NO+O_{2}=2NO_{2}}rm{(3)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}8、略

【分析】

（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；是物理變化；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，是物理變化；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉可制得鈉，是化學方法；

故選：AC；

（2）電解飽和食鹽水得到Cl2、H2和NaOH；我們稱之為氯堿工業(yè)；

故答案為：H2；NaOH；

（3）實驗室制取氯氣用二氧化錳和濃鹽酸，反應物是固體和液體，且需要加熱，所以選擇發(fā)生裝置b；

故選：b；

（4）氯氣能氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；氯氣有毒，用注意尾氣吸收，以防污染空氣；

故答案為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；

（5）能和金屬鎂發(fā)生反應的氣體：Cl2、N2、空氣，不能與金屬鎂發(fā)生反應的氣體：Ar、H2；

故答案為：CE；

【解析】【答案】（1）把海水用蒸餾等方法可以得到淡水；把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽；海水中得到鈉，需要首先從海水中獲得氯化鈉，然后再去電解熔融狀態(tài)的氯化鈉即得鈉；

（2）電解飽和食鹽水得到Cl2、H2和NaOH；我們稱之為氯堿工業(yè)；

（3）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；

（4）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到單質(zhì)溴；根據(jù)氯氣有毒；用注意尾氣吸收；

（5）可以在其氛圍中冷卻鎂蒸氣；說明該氣體與鎂不反應；

9、略

【分析】【解析】【答案】深黃或黃；溶液分層，上層無色（或顏色變淺）下層紫色或紫紅色；下；蒸餾10、（1）升高降低

（2）放熱吸熱

（3）大于大于

（4）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O【分析】【分析】

【解答】rm{(1)壟脵}是放熱反應，溫度升高，rm{壟脷}是吸熱反應，溫度降低，故答案為：升高；降低；rm{(2)}因溫度升高，反應放熱，溫度降低、反應吸熱，所以rm{NaOH}溶液跟鹽酸的反應是放熱反應，rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O}跟rm{NH_{4}Cl}的反應是吸熱反應，故答案為：放熱；吸熱；rm{(3)}反應rm{壟脵}是是放熱反應，所以rm{壟脵}是吸熱反應，所以反應物的總能量大于生成物的總能量；反應rm{壟脷}是rm{壟脷}大于；大于；斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學鍵所放出的能量；故答案為：中反應方程式為：rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}}rm{(4)}故答案為：rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O+2NH_{4}Cl=BaCl_{2}}rm{壟脷}中反應方程式為：rm{壟脷}【解析】rm{(1)}升高降低升高降低rm{(1)}放熱吸熱rm{(2)}放熱吸熱大于大于

rm{(2)}rm{(3)}大于大于rm{(3)}rm{(4)Ba(OH)}rm{(4)Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{?8H}rm{?8H}rm{2}rm{2}rm{O+2NH}rm{O+2NH}rm{4}11、略

【分析】解：rm{(1)}常溫下；鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜而阻止了進一步的反應，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以反應片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化；

故答案為：鐵表面被鈍化；阻止了內(nèi)部金屬與酸的進一步反應；

rm{(2)壟脵}亞鐵離子具有還原性；而酸性高錳酸鉀有氧化性，發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色；

故答案為：rm3l7hpbb

rm{壟脷}氣體rm{Y}通入足量溴水中，發(fā)生反應，rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}rm{H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}=BaSO_{4}隆媒+2HCl}離子方程式為：rm{SO_{2}+Cl_{2}+2}rm{H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+4H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba}rm{{,!}^{2+}=BaSO_{4}隆媒}所以硫酸鋇和二氧化硫之間的關(guān)系式為rm{SO_{2}隆蘆BaSO_{4}}設(shè)二氧化硫的體積為rm{V}

rm{SO_{2}隆蘆隆蘆隆蘆隆蘆BaSO_{4}}

rm{22.4L}rm{233g}

rm{V}rm{4.66g}

rm{V=0.448l=448mL}所以二氧化硫的體積分數(shù)rm{=dfrac{448ml}{560ml}隆脕100%=80%}

故答案為：rm{=dfrac

{448ml}{560ml}隆脕100%=80%}rm{80%}rm{SO_{2}+Cl_{2}+2}rm{H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+4H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba}

rm{{,!}^{2+}=BaSO_{4}隆媒}二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗rm{(3)}是否除盡；

rm{SO_{2}}碳素鋼中含有碳，加熱條件下，碳能和濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為rm{C+2H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{C+2H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(4)}二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫還能使品紅溶液褪色，所以要檢驗二氧化碳必須排除二氧化硫的干擾，rm{C+2H_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}裝置是檢驗二氧化硫是否除盡，所以澄清石灰水應放置在rm{C+2H_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}和rm{(5)}之間；即在通入堿石灰之前檢驗；

故答案為：rm{B}

rm{B}氣體，在標準狀況下，密度為rm{C}其相對分子質(zhì)量為rm{C}所以是氫氣，氫氣具有還原性，能還原黑色的氧化銅生成紅色的銅單質(zhì)，同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍色，這是檢驗水的特征反應，所以如果rm{(6)Q_{1}}中氧化銅變紅，rm{0.0893g?L^{-1}}中無水硫酸銅變藍；則證明含有氫氣；

故答案為：rm{2}中固體由黑色變紅色和rm{D}中固體由白色變藍色．

rm{E}常溫下；鐵遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

rm{D}亞鐵離子有還原性；能還原酸性高錳酸鉀溶液而使其褪色；

rm{E}氣體rm{(1)}通入足量溴水中，發(fā)生rm{(2)壟脵}反應；根據(jù)硫酸鋇與二氧化硫的關(guān)系式計算二氧化硫的體積，再根據(jù)體積分數(shù)公式計算；

rm{壟脷}二氧化硫能使品紅溶液褪色；據(jù)此判斷是否含有二氧化硫；

rm{Y}碳素鋼中含有碳；加熱條件下，碳和濃硫酸反應生成二氧化碳；

rm{SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O簍T2HBr+H_{2}SO_{4}}用澄清石灰水檢驗二氧化碳；首先要排除二氧化硫的干擾；

rm{(3)}氣體，在標準狀況下，密度為rm{(4)}其相對分子質(zhì)量為rm{(5)}所以是氫氣，氫氣檢驗還原性，能含有氧化銅同時生成水，水能使無水硫酸銅變藍．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗等知識點，側(cè)重于考查學生綜合運用化學知識的能力和實驗能力，注意常溫下，鐵和冷的濃硫酸不是不反應，而是反應生成了致密的氧化物薄膜而阻止了進一步反應，為易錯點，題目難度中等．rm{(6)Q_{1}}【解析】鐵表面被鈍化，阻止了內(nèi)部金屬與酸的進一步反應；rmhlvj1ljrm{80%}rm{SO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O=SO_{4}^{2-}+2Cl^{-}+4H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}檢驗rm{SO_{2}}是否除盡；rm{C+2H_{2}SO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C}中固體由黑色變紅色和rm{D}中固體由白色變藍色rm{E}三、判斷題(共6題，共12分)12、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．13、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化；14、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．16、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)18、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、探究題(共4題，共36分)19、略

【分析】解：鐵能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計】

（1）氧氣的鑒定一般是用帶火星的木條伸入收集的氣體中；若復燃說明是氧氣；

（2）SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水，其方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實驗探究】根據(jù)實驗的現(xiàn)象：氣體在空氣里安靜的燃燒；產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感覺到發(fā)熱．說明這種氣體是氫氣；

【思維拓展】因為活動性在氫前的金屬和酸反應能產(chǎn)生氫氣；所以由上述實驗可以推出，可斷定該溶液呈酸性；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

【方案設(shè)計】

（1）用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣；

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

【實驗探究】氫氣；

【思維拓展】酸性；

依據(jù)鐵能和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵進行書寫即可；

【方案設(shè)計】（1）運用氧氣支持燃燒能使帶火星的木條復燃解答．

（2）運用SO2與NaOH反應生成亞硫酸鈉和水解答．

【實驗探究】運用氫氣的燃燒現(xiàn)象分析判斷。

【思維拓展】

運用金屬和酸的反應能生成氫氣的特點進行解答．

本題綜合考查了金屬的化學性質(zhì)、氧氣的檢驗、使用氫氣的注意事項以及堿的部分性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是進行知識的遷移和靈活運用．【解析】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；用帶火星的木條伸入收集的氣體中若復燃說明是氧氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；氫氣；酸性20、略

【分析】解：（1）三位同學的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時不會變紅色．

（2）丙同學認為乙同學的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實驗目的如下表所示：

。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進入溶液中（4）若丁同學的猜想正確；設(shè)計實驗如下表所示：

。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后不褪色；

實驗結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時間后褪色；

實驗結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；