2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學(xué)上冊階段測試試卷823考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質(zhì)，不能鑒別rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的是rm{(}rm{)}A.燒堿B.溴水C.rm{KSCN}溶液D.鹽酸2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是rm{(}rm{)}A.干冰B.燒堿C.金剛石D.硫酸3、rm{5}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.石油的分餾可以得到汽油、煤油、柴油B.相對分子質(zhì)量相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物不一定互為同分異構(gòu)體C.所有的烷烴和芳香烴都沒有官能團(tuán)D.芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油4、將蔗糖水解并用新制的銀氨溶液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，進(jìn)行的主要操作有：①加熱②滴入5滴稀硫酸③取20%的蔗糖溶液5mL④加入銀氨溶液中⑤向混合溶液中加氫氧化鈉溶液調(diào)pH呈堿性。正確的操作順序是（）A.③②⑤④①B.③②④⑤①C.③②①④①D.③②①⑤④①5、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是（）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍6、已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}如圖表示rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92kJ?mol^{-1}}一定時，rm{L}的平衡轉(zhuǎn)化率rm{H_{2}}隨rm{(婁脕)}的變化關(guān)系，rm{X}rm{L(L_{1}}rm{L_{2})}可分別代表壓強或溫度rm{X}下列說法中，不正確的是rm{.}rm{(}A.rm{)}表示溫度B.rm{X}C.反應(yīng)速率rm{L_{2}>L_{1}}D.平衡常數(shù)rm{婁脭(M)>婁脭(N)}rm{K(M)>K(N)}7、rm{{,!}^{1}H}核磁共振譜圖只有一個峰的有機(jī)物是rm{(}rm{)}A.rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}C.rm{CH_{2}=CHCH_{3}}D.rm{CH_{3}C}rm{(CH_{3})_{3}}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、下列各組反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A.由丙醛與氫氣制取丙醇：由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯：由甲苯氧化制苯甲酸C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯：由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇D.由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷：由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3-氯丙烯9、下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念的有。

A.將廢舊電池扔入垃圾桶B.將實驗室廢液集中進(jìn)行無害化處理。

C.將造紙廠的污水直接排放D.夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在rm{26隆忙}10、已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如：rm{2CH_{3}CH_{2}Br+2Na}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}+2NaBr}應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}Br}B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}C.rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}D.rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}11、下列化學(xué)用語正確的是（）A.S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.氯化鈉的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2D.碳酸鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-12、據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（）A.N60易溶于水B.穩(wěn)定性：N60＜N2C.等物質(zhì)的量時，分解吸收的熱量：N60＞N2D.熔點：N60＜N213、下列說法中正確的是（）A.苯酚中羥基對苯環(huán)的影響是使苯環(huán)上氫原子都變的很活潑B.酯在堿性條件下的水解生成相應(yīng)的羧酸和醇C.參與酯化反應(yīng)的物質(zhì)一定有兩種D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛14、關(guān)于元素周期表中的rm{16}號元素的說法正確的是A.最高正價是rm{+6}價，B.最低負(fù)價為rm{-2}價C.該元素位于第二周期D.該元素屬于Ⅴrm{A}族元素評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g），2min時反應(yīng)達(dá)平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質(zhì)的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為____，X=____．

（2）比較達(dá)到平衡時，A．B兩反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（A）____α（B）（填＞=或＜）

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣（氬氣和A．B．C均不反應(yīng)）后，則平衡____（填“向左移動”“向右移動”“不移動”）

（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入____mol（填A(yù)或B物質(zhì)并用含a的式子表示量的多少）16、（12分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________.（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是____________（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將____________（均填“增大”“減小”或“不變”）。17、實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：rm{壟脵}配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；rm{壟脷}向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；rm{壟脹}在rm{50隆蘆60隆忙}下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；rm{壟脺}除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和rm{5攏樓NaOH}溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；rm{壟脻}將用無水rm{CaCl_{2}}干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是________________________。rm{(2)}步驟rm{壟脹}中，為了使反應(yīng)在rm{50隆蘆60隆忙}下進(jìn)行，常用的方法是________________________。rm{(3)}步驟rm{壟脺}中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。rm{(4)}步驟rm{壟脺}中粗產(chǎn)品用rm{5攏樓NaOH}溶液洗滌的目的是________________________。rm{(5)}純硝基苯是無色，密度比水________rm{(}填“大”或“小”rm{)}具有________氣味的油狀液體。18、應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識解決下列問題（1）某溫度下純水中c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，則此純水中的c（OH-）=。（2）將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）原來的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）0.1mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是（填序號）；實驗室配制的氯化鐵溶液顯弱酸性的原因：（用離子方程式表示）。（4）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸氣時，放出247.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。19、現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水；請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（3）將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關(guān)系正確的是____．

A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．c（H+）=c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（H+）=c（SO42-）＞c（OH-）

D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42-）20、（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+，向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為__________；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為__________。（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是__________(填序號)。①生成物的產(chǎn)量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率21、（10分）CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。（2）將100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與50mL0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈____性，原因（用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為。（4）已知Ka(CH3COOH)=1.76×10-5，Ka(HNO2)=4.6×10-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者_(dá)___后者（填“>，<或=”）（5）已知25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由。22、（12分）已知芳香族化合物B的分子式為C9H11Cl，2—甲基苯乙酸（E）是常用的一種有機(jī)合成中間體。存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→A、B→C的反應(yīng)類型依次為、。（3）A的同分異構(gòu)體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，任寫一種符合條件F的結(jié)構(gòu)簡式。（4）據(jù)文獻(xiàn)報道，該中間體E的另一合成工藝為從反應(yīng)原理分析，該工藝存在的明顯不足為；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評卷人得分五、綜合題(共2題，共6分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】解：rm{A.}亞鐵離子與堿反應(yīng)生成白色沉淀；鐵離子與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同可鑒別，故A不選；

B.亞鐵離子與溴水反應(yīng)；而鐵離子不能，現(xiàn)象不同可鑒別，故B不選；

C.rm{Fe^{3+}}與rm{KSCN}反應(yīng)溶液為血紅色，而rm{Fe^{2+}}不能；現(xiàn)象不同可鑒別，故C不選；

D.rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}均與鹽酸不反應(yīng)；不能利用鹽酸鑒別，故D選；

故選D．

A.亞鐵離子與堿反應(yīng)生成白色沉淀；鐵離子與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀；

B.亞鐵離子與溴水反應(yīng)；而鐵離子不能；

C.rm{Fe^{3+}}與rm{KSCN}反應(yīng)溶液為血紅色，而rm{Fe^{2+}}不能；

D.rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}均與鹽酸不反應(yīng)．

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子反應(yīng)、離子檢驗的試劑與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}2、A【分析】解：rm{A}干冰即二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下本身都不能夠?qū)щ姡粸榉请娊赓|(zhì)，故A正確；

B、燒堿即rm{NaOH}是在水溶液或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔铮粸殡娊赓|(zhì)，故B錯誤；

C；金剛石屬于單質(zhì)；不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；

D；硫酸屬于化合物；不是非電解質(zhì)，故D錯誤．

故選A．

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)．

本題考查了非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握強非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本題考查與生活相關(guān)的化學(xué)知識，體現(xiàn)了化學(xué)在生活中的應(yīng)用、和對生產(chǎn)生活的指導(dǎo)作用，難度不大，基礎(chǔ)性強，在日常學(xué)習(xí)過程中要注意相關(guān)知識的整理總結(jié)。解決此類題型的關(guān)鍵是理解的基礎(chǔ)上熟練掌握教材中知識。【解答】A.石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，通過分餾可以得到汽油、煤油、柴油等液體燃料，故A正確；B.相對分子質(zhì)量相同的化合物，分子式不一定相同，所以不一定互為同分異構(gòu)體，故B正確；C.所有的烷烴都沒有官能團(tuán)，但芳香烴中可能存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵等官能團(tuán)，故C錯誤；D.芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油，故D正確。故選C?！窘馕觥縭m{C}4、D【分析】【解析】試題分析：蔗糖水解需要稀硫酸作催化劑，而檢驗葡萄糖時需要在堿性條件下進(jìn)行，所以再加入銀氨溶液之前需要首先加入堿液中和硫酸，因此正確的操作順序是③②①⑤④①，答案選D?？键c：考查蔗糖水解產(chǎn)物驗證的實驗判斷【解析】【答案】D5、D【分析】根據(jù)圖像可知，t1時N的物質(zhì)的量是6mol，M是3mol，所以選項D正確。此時N減少了2mol，M增加了1mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，方程式為2NM，A不正確。t2時，M和N的物質(zhì)的量還是變化的，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不正確。t3時，M和N的物質(zhì)的量不再變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不正確。答案選D。【解析】【答案】D6、D【分析】解：根據(jù)圖可知，隨著rm{x}的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應(yīng)rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)簍T2NH_{3}}rm{(g)triangleH<0}該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強都會使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以rm{x}代表溫度，則rm{L}代表壓強，反應(yīng)rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)簍T2NH_{3}}rm{(g)}中，在rm{x}即溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以rm{L_{2}>L_{1}}反應(yīng)速率rm{婁脭(M)>婁脭(N)}在相同溫度下，平衡常數(shù)相等．

故選D．

根據(jù)圖可知，隨著rm{x}的增加，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)反應(yīng)rm{3H_{2}(g)+N_{2}(g)簍T2NH_{3}}rm{(g)triangleH<0}該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度和減小壓強都會使氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，所以rm{x}代表溫度，則rm{L}代表壓強；以此解答該題．

本題以合成氨為載體考查了化學(xué)平衡知識，為高頻考點，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意化學(xué)平衡移動的分析．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A.(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}含rm{2}種rm{H}故A不選；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}含rm{2}種rm{H}故B不選；

C.rm{CH_{2}=CHCH_{3}}含rm{3}種rm{H}故C不選；

D.rm{CH_{3}C}rm{(CH_{3})_{3}}中，四個甲基相同，只有一種rm{H}故D選；

故選D．

rm{{,!}^{1}H}核磁共振譜圖只有一個峰，則有機(jī)物只有一種rm{H}結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)對稱性及與同一個rm{C}相連的甲基相同來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、等效rm{H}判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對稱性的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{D}二、雙選題(共7題，共14分)8、A|C【分析】解：A．由丙醛與氫氣制取丙醇屬于醛類的還原反應(yīng)；即加成反應(yīng)，由丙烯與水反應(yīng)制丙醇也是加成反應(yīng)，故二者相同，故A正確；

B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；屬于取代反應(yīng)，由甲苯氧化制苯甲酸屬于氧化反應(yīng)，二者不同，故B錯誤；

C．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；此為酯化反應(yīng)，即取代反應(yīng)類型，由苯甲酸甲酯水解制苯甲酸和甲醇，此為水解，也是取代反應(yīng)類型，故C正確；

D．由丙烯與溴水反應(yīng)制二溴丙烷；屬于加成反應(yīng)，由丙烯與氯氣加熱反應(yīng)制3-氯丙烯，碳碳雙鍵未變，屬于取代反應(yīng)，二者不同，故D錯誤，故選AC．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)來分析選項中的反應(yīng)的類型；掌握常見的有機(jī)反應(yīng)類型有取代；加成、氧化等．

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；在有機(jī)反應(yīng)中加H去O屬于還原反應(yīng)，反之加O去H屬于氧化反應(yīng)；

有機(jī)化合物在有β氫的條件下；從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如水；鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．【解析】【答案】AC9、BD【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對環(huán)境保護(hù)的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

A.廢舊電池含有重金屬離子，扔入垃圾桶對環(huán)境造成污染，故A錯誤；B.將實驗室廢液集中進(jìn)行無害化處理，能減少對環(huán)境的污染，故B正確；

C.將造紙廠的污水直接排放，對水體造成污染，故C錯誤；

D.夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在rm{26隆忙}能減少氟氯烴的排放，故D正確。能減少氟氯烴的排放，故D正確。rm{26隆忙}

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}10、rCD【分析】本題考查學(xué)生利用題目的信息合成有機(jī)物的判斷。讀懂題意是關(guān)鍵。由信息可看出，此類反應(yīng)是在金屬鈉的作用下，去掉溴原子后的烴基相連后得到有機(jī)物，故A、rm{B}中的鹵代烴只能生成鏈狀烴；而兩分子rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}可以形成環(huán)丁烷，一分子rm{CH_{2}BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}也能生成環(huán)丁烷，故C、D正確。故選C、rm{CH_{2}BrCH_{2}

CH_{2}CH_{2}Br}rm{D}【解析】rm{CD}11、A|C【分析】解：A．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是16，氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故A正確；

B．氯化鈉為離子化合物，鈉離子需要標(biāo)出最外層的8個電子，氯化鈉正確的電子式為：故B錯誤；

C．乙烯為單烯烴，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，分子中含有2個碳原子，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2；故C正確；

D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，碳酸氫根離子不能拆開，其正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；故D錯誤；

故選AC．

A．硫原子的核電荷數(shù)為16；最外層電子數(shù)為6，核外電子數(shù)為8；

B．氯化鈉為離子化合物；氯原子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子；

C．乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；

D．碳酸鈉為強電解質(zhì)；溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．【解析】【答案】AC12、A|D【分析】解：A．C60和N60的結(jié)構(gòu)相似，都是非極性分子，依據(jù)相似相溶原理可知N60難溶于水；故A錯誤；

B．N60之間是N-N單鍵而N2是NN三鍵N≡N三鍵，三鍵的穩(wěn)定性強于單鍵，所以穩(wěn)定性：N60＜N2；故B正確；

C．相同量的N60中的共價鍵數(shù)遠(yuǎn)多于N2中的共價鍵數(shù)，等物質(zhì)的量時，分解時N60吸收的熱量多；故C正確；

D．N60和N2都是分子晶體，N60相對分子質(zhì)量大于N2，所以熔點：N60＞N2；故D錯誤；

故選：AD．

A．C60和N60的結(jié)構(gòu)相似；都是非極性分子；

B．N60之間是N-N單鍵而N2是NN三鍵N≡N三鍵；依據(jù)鍵的穩(wěn)定性判斷；

C．相同量的N60中的共價鍵數(shù)遠(yuǎn)多于N2中的共價鍵數(shù)；

D．分子晶體；相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強，熔沸點越高．

本題為信息題，考查了元素化合物知識，明確的C60和N60結(jié)構(gòu)相似性是解題關(guān)鍵，注意分子晶體熔沸點規(guī)律，題目難度中等．【解析】【答案】AD13、A|D【分析】解：A．苯酚易發(fā)生取代反應(yīng)；如與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，說明羥基對苯環(huán)的影響，故A正確；

B．酯在堿性條件下水解生成的酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成鈉鹽；故B錯誤；

C．發(fā)生酯化反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有羧基；羥基；可發(fā)生在相同物質(zhì)之間，如乳酸等，故C錯誤；

D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)含有醛基；不一定是醛，如乙醛；葡萄糖以及甲酸形成的酯等，故A正確；

故選AD．

A；苯酚可發(fā)生取代反應(yīng)；說明羥基對苯環(huán)的影響；

B；酯在堿性條件下的水解生成鈉鹽；

C．酯化反應(yīng)可發(fā)生在相同物質(zhì)之間；如乳酸等；

D．醛；葡萄糖以及甲酸酯等都含有醛基；可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的原子團(tuán)之間相互影響的特點，難度不大．【解析】【答案】AD14、AB【分析】【分析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握常見原子的基本結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的整理與記憶，難度不大?！窘獯稹吭刂芷诒碇械膔m{16}號元素為硫，根據(jù)硫原子的結(jié)構(gòu)與在元素周期表中的位置回答即可。A.硫元素的最高正價為rm{+6}價，故A正確；B.硫元素的最低負(fù)價為rm{-2}價，故B正確；C.硫元素位于第三周期，故C錯誤；D.硫元素位于第rm{VIA}族，故D錯誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）平衡時C的濃度為=0.4mol/L，所以v（C）==0.2mol/（L?min）；

參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol-1.8mol=0.2mol；B；C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以0.2mol：0.4mol=1：x，解得x=4．

故答案為：0.2mol/（L?min）；4．

（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為2mol-1.8mol=0.2mol，由方程式3A（g）+B（g）?4C（g），可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol，所以α（A）=×100%=20%，α（B）=×100%=10%；故α（A）＞α（B）．

故答案為：＞．

（3）繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣；反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動．

故答案為：不移動．

（4）使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知X=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，故（3+a）：（2+a）＞3：2，故應(yīng)再通入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，則（3+a）：（2+a+x）=3：2，解得x=a．

故答案為：還應(yīng)加入B物質(zhì)amol．

【解析】【答案】（1）先計算平衡時C的濃度，再根據(jù)v=計算v（C）；

計算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量；利用B；C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算X的值．

（2）計算出A；B的轉(zhuǎn)化率減小比較．

（3）繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氬氣；反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動．

（4）使達(dá)到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，說明與原平衡為等效平衡．根據(jù)B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知X=4，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=3：2即可，所以（3+a）：（2+a）＞3：2；應(yīng)加入B物質(zhì)，令再通入B物質(zhì)為xmol，根據(jù)n（A）：n（B）=3：2列方程計算．

16、略

【分析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算及外界條件對反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的影響。（1）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol/L）2300轉(zhuǎn)化的濃度（mol/L）1.21.21.21.2平衡濃度（mol/L）0.81.81.21.2根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可知K＝（2）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始濃度（mol/L）1200轉(zhuǎn)化的濃度（mol/L）0.50.50.50.5某時刻濃度（mol/L）0.51.50.50.5此時＜1所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（3）因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此平衡常數(shù)增大，溫度反應(yīng)速率減小。【解析】【答案】（1）1（2）否、大于因為此時的小于平衡常數(shù)1，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。（3）增大減小17、（1）先將濃硝酸注入容器中；再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻。

（2）將反應(yīng)器放在50～60℃的水浴中加熱。

（3）分液漏斗。

（4）除去粗產(chǎn)品中殘留的酸。

（5）大苦杏仁。

【分析】【分析】

本題考查了有機(jī)的制備實驗；涉及硝基苯的制取，側(cè)重于對基本實驗操作的考查，題目難度不大。

【解答】

rm{(1)}濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱；配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

故答案為：先將濃硝酸注入容器中；再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

rm{(2)}由于控制溫度rm{50-60隆忙}應(yīng)將反應(yīng)器放在rm{50隆蘆60隆忙}的水浴中加熱；

故答案為：將反應(yīng)器放在rm{50隆蘆60隆忙}的水浴中加熱；

rm{(3)}硝基苯是油狀液體；與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

rm{(4)}反應(yīng)得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸；用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；

故答案為：除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；

rm{(5)}純硝基苯是無色、密度比水大，具有苦杏仁味的油狀液體，

故答案為：大；苦杏仁?！窘馕觥縭m{(1)}先將濃硝酸注入容器中；再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻。

rm{(2)}將反應(yīng)器放在rm{50隆蘆60隆忙}的水浴中加熱。

rm{(3)}分液漏斗。

rm{(4)}除去粗產(chǎn)品中殘留的酸。

rm{(5)}大苦杏仁。

18、略

【分析】試題分析：（1）由于在任何的純水中，水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出的OH-濃度，因此某溫度下純水中c（H+）＝2.0×10-7mol·L-1，則此純水中的c（OH-）＝2.0×10-7mol·L-1。（2）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀釋促進(jìn)電離，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，所以將某CH3COOH溶液稀釋10倍，則稀釋后的溶液中c（H+）大于原來的十分之一。（3）HCl是強酸，酸性最強，pH最小。CH3COOH是弱酸，溶液顯酸性，pH小于7。CH3COONa是強堿弱酸鹽，CH3COO－水解，溶液顯堿性，pH大于7。FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，pH小于7。NaOH是強堿，溶液的堿性最強，pH最大，因此pH最大的是⑤；FeCl3是強酸弱堿鹽，鐵離子水解溶液顯酸性，離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋。（4）22g二氧化碳的物質(zhì)的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，此時反應(yīng)放出的熱量是247.5kJ，則1molCO2參加反應(yīng)放出的熱量是247.5kJ×2＝495.0kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－495.0kJ·mol-1。考點：考查水的電離、鹽類水解、稀釋對電離平衡的影響、溶液pH大小比較以及熱化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】（1）2.0×10-7mol·L-1（1分）（2）大于（2分）（3）⑤（2分）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（3分）（4）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－495.0kJ·mol-1（3分）19、略

【分析】

（1）這四種溶液中，其中①、②、③對水的電離起到抑制作用，只有④對水的電離起到促進(jìn)作用，所以④中H+濃度大，由水的離子積可計算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；故答案為：④②③①；

（2）⑧為弱電解質(zhì)的水溶液，NH4+離子濃度最小，⑦中H+濃度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+濃度最大，⑤醋酸銨為弱酸弱堿鹽，Ac-與NH4+發(fā)生互促水解，濃度最小，則）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑦④⑤⑧；故答案為：⑦④⑤⑧；

（3）將①和⑧等體積混合，反應(yīng)后的溶液為NH4HSO4，溶液呈酸性，則D錯誤，存在的NH4+的水解，則c（SO42-）＞c（NH4+）；所以B；C錯誤；

故答案為：A．

【解析】【答案】（1）①；②、③對水的電離起到抑制作用；只有④對水的電離起到促進(jìn)作用，根據(jù)酸或堿的濃度判斷對水的電離的影響；

（2）從NH4+的水解程度的角度判斷；

（3）將①和⑧等體積混合，反應(yīng)后的溶液為NH4HSO4，溶液呈酸性，存在的NH4+的水解；結(jié)合溶液的物料守恒，電荷守恒解答．

20、略

【分析】試題解析：（1）加入濃硫酸，增大氫離子濃度，使平衡向逆方向移動，Cr2O72-濃度增大，溶液橙色加深；再加氫氧化鈉溶液，消耗氫離子，氫離子濃度減小，平衡向正方向移動，Cr2O72-濃度減小，CrO42-濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色；（2）化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增大，故①正確；如增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，若增加的多，轉(zhuǎn)化的少，則生成物的體積分?jǐn)?shù)反而減小，故②錯誤；如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯誤；如增加某反應(yīng)物的物質(zhì)的量，平衡向正方向移動，但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反而減小，故④錯誤；正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，故⑤正確?？键c：化學(xué)平衡移動【解析】【答案】（1）溶液橙色加深或溶液顏色加深溶液由橙色變?yōu)辄S色（2）①⑤21、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）>（1分）（2）堿（1分）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分)（3）CH3COOH和CH3COONa（2分）（4）>（2分）（5）CH3COOHCH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。（2分）22、略

【分析】試題分析：C發(fā)生催化氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則B的結(jié)構(gòu)簡式為B在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（1）根據(jù)以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中B→A、B→C的反應(yīng)類型依次為消去反應(yīng)、取代反應(yīng)。（3）A的同分異構(gòu)體F，苯環(huán)上有且僅有一個取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵，則符合條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為或（4）烴的取代反應(yīng)中產(chǎn)物多，不易分離，因此從反應(yīng)原理分析，該工藝存在的明顯不足為第一步轉(zhuǎn)化中，鄰二甲苯與氯氣取代的有機(jī)副產(chǎn)物比較多。反應(yīng)③是氯原子被CN取代，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為考點：考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體判斷以及方程式書寫等【解析】【答案】（1）（2）消去反應(yīng)取代反應(yīng)（3）（或）（4）第一步轉(zhuǎn)化中，鄰二甲苯與氯氣取代的有機(jī)副產(chǎn)物比較多四、探究題(共4題，共32分)23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進(jìn)行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣