2-2-4-強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(備教案)-高一化學(xué)同步備課(滬科版2020必修第一冊(cè))

2.2.4強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)1.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。3．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡和移動(dòng)的結(jié)果，體會(huì)化學(xué)中變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng)。4.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系，提升實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)。二、教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。教學(xué)難點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡。三、教學(xué)過(guò)程【新課導(dǎo)入】演示實(shí)驗(yàn)：一個(gè)并聯(lián)電路中分別裝有等體積的0.1mol/L鹽酸、醋酸、氨水、氫氧化鈉溶液和無(wú)水酒精，通過(guò)觀察小燈泡的亮暗，引導(dǎo)學(xué)生將這幾種溶質(zhì)進(jìn)行分類，復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。問題：電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁?？生：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子【課堂實(shí)驗(yàn)】繼續(xù)觀察上述演示實(shí)驗(yàn)：觀察并聯(lián)電路中的相同濃度鹽酸、醋酸、氨水、氫氧化鈉溶液的小燈泡發(fā)光的明亮程度。生：燈泡明暗程度不一樣。鹽酸、氫氧化鈉溶液導(dǎo)電時(shí)燈泡較為明亮，醋酸、氨水溶液導(dǎo)電時(shí)燈泡較暗。結(jié)論：濃度相同的不同電解質(zhì)在溶液里電離的程度是不同的。實(shí)驗(yàn)探究：醋酸和鹽酸的電離程度一樣嗎?你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎?方案1：測(cè)溶液的PH；方案2：與活潑金屬反應(yīng)；方案3：測(cè)溶液導(dǎo)電性四人小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH對(duì)現(xiàn)象的解釋溶液的pH

與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

完成實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：1.酸與金屬的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？2.當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)說(shuō)明什么？結(jié)論：鹽酸和醋酸中的H+濃度不同；鹽酸較易電離，醋酸較難電離微觀探究圖片展示：高倍顯微鏡下醋酸和氯化氫溶解前后的微粒形態(tài)。請(qǐng)仔細(xì)觀察有哪些微粒？并認(rèn)真填寫下表。HCl在水中醋酸在水中電離程度溶液中存在微粒電離的表示方法建構(gòu)概念：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里能全部電離成陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。例如：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-NaHCO3=Na++HCO3-常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分鹽:如NaCl等,包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱堿:NH3·H2O（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等NH3·H2O?NH4++OH-Al(OH)3?Al3++OH-NaHCO3=Na++HCO3-學(xué)生分為兩大組，討論完成強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較的表格。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較：

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。電離程度

完全電離

部分電離電離過(guò)程

不可逆過(guò)程

可逆過(guò)程表示方法

電離方程式用等號(hào)

電離方程式用可逆符號(hào)電解質(zhì)在溶液中微粒形式

離子

分子、離子物質(zhì)種類

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物

弱酸、弱堿、水疑難辨析1、難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎?2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎?硫酸的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？3、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定弱嗎？總結(jié)：1、大多數(shù)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶解性無(wú)關(guān)。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，只與電離程度有關(guān)。3、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如濃硫酸不導(dǎo)電；弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，與濃度有關(guān)。強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電都在特定的條件下才能實(shí)現(xiàn)。深入辨析1、在導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中醋酸和氨水的燈泡相對(duì)較暗，若把兩者混合呢，接通電源會(huì)有什么現(xiàn)象？2、水的導(dǎo)電能力如何？加入硫酸后導(dǎo)電能力如何變化？再加入氫氧化鋇呢？總結(jié)：弱電解質(zhì)之間反應(yīng)可生成強(qiáng)電解質(zhì)。水是弱電解質(zhì)，加入強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力可增強(qiáng)，但不是絕對(duì)的。板書設(shè)計(jì)：（一）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里能完全電離成陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)（1）強(qiáng)酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等（2）強(qiáng)堿:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等（3）大部分鹽:如NaCl等,包括部分難溶性的鹽CaCO3、BaSO4、AgCl等（二）弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成陰、陽(yáng)離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)（1）弱酸：如C