1.5-酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)(課件)-2024-2025學(xué)年九年級科學(xué)上冊同步課堂(浙教版)

中物理第一章物質(zhì)的變化第5節(jié)

酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)浙教版科學(xué)（初中）九年級上1課堂導(dǎo)入觀察思考被蚊子叮咬后起包發(fā)癢，有什么方法可減少瘙癢？原理是什么？

蚊子的毒汁與螞蟻、蜜蜂等昆蟲的毒汁相似，其中都含有一種叫蟻酸的物質(zhì)，是一種腐蝕性很強的酸性液體。叮咬時被注入甲酸，使皮膚紅腫發(fā)癢。肥皂水有堿性的，它可以中和甲酸，直接地分解、中和掉蚊子的蛋白質(zhì)的一些毒性，減輕了局部的反應(yīng)。還可使用花露水、清涼油、萬金油等可以用來止癢；實質(zhì)：酸性液體與堿性液體發(fā)生反應(yīng)。1課堂導(dǎo)入觀察思考NaOH與鹽酸混合有無現(xiàn)象？能否判斷是否反應(yīng)？

無現(xiàn)象，不能判斷有無反應(yīng)如何判斷發(fā)生了反應(yīng)呢？你能設(shè)計出那些方案呢？熟悉酸和堿的性質(zhì)后，你知道把酸和堿放在一起，會發(fā)生什么嗎？堿Fe(OH)3沉淀

Fe(OH)3沉淀NaOH溶液NaOH溶液滴入的酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸現(xiàn)象能否確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色能確定沉淀溶解,溶液變?yōu)辄S色無明顯現(xiàn)象不能確定無明顯現(xiàn)象不能確定能確定一、酸堿反應(yīng)互動學(xué)習(xí)21．如圖1-25所示，在2支分別盛有3毫升氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴加1滴酚酞試液，再分別向2支試管里逐滴加入稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到紅色剛好褪去。2．用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在酒精燈上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？__________________________________。留下白色晶體1、上述活動中，滴入一定量的稀鹽酸或稀硫酸以后，溶液從紅色變?yōu)闊o色，這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化?2、酚酞在實驗中的作用？3、滴加稀鹽酸時，你怎么判斷兩者恰好反應(yīng)？4、蒸干后，蒸發(fā)皿上留下的白色晶體是什么呢？酚酞試液在酸性和中性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，所以可以在酸堿反應(yīng)中指示反應(yīng)到達終點當(dāng)混合溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，說明恰好完全反應(yīng)氯化鈉（NaCl）發(fā)生了化學(xué)變化HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl=H+

+Cl-

NaOH

=Na+

+OH-

實際上，其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，例如:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O在上面的實驗中，發(fā)生了這樣的反應(yīng):NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl+

NaOH=H2O+NaClH2SO4

+

2NaOH=

2H2O+Na2SO42HCl+

Fe(OH)2

=

H2O+FeCl2

酸+

堿=水+鹽H2SO4

+

Fe(OH)2

=

2H2O+Fe2SO4酸和堿之間反應(yīng)的實質(zhì)是什么？思考：這些物質(zhì)在組成上有哪些共同點由金屬陽離子(或銨根離子）與酸根陰離子組成的物質(zhì)叫鹽酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫酸堿反應(yīng)，也叫中和反應(yīng)H++OH-

=H2O用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應(yīng)?滴加石蕊溶液溶液（藍色）加適量鹽酸振蕩溶液（紫色）1、NaOH溶液（無色）滴加酚酞溶液

溶液（無色）加適量NaOH振蕩

溶液（無色）3、鹽酸（無色）滴加酚酞溶液

溶液（紅色）

溶液（無色）2、NaOH溶液（無色）繼續(xù)加鹽酸繼續(xù)加NaOH振蕩

溶液（紅色）

溶液（紅色）加適量NaOH振蕩

溶液（紫色）4、鹽酸（無色）繼續(xù)加NaOH振蕩

溶液（藍色）滴加石蕊溶液溶液（紫色）加適量鹽酸振蕩繼續(xù)加鹽酸溶液（無色）原溶液完全反應(yīng)過量時讀圖1-26，用你自己的話，概括一下酸與堿之間反應(yīng)的實質(zhì)。NaOH

Na+OH-H2O穩(wěn)定存在HClH+Cl-氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時有三種微粒：H2O

Na+

Cl-中和反應(yīng)的實質(zhì)：H++OH-=H2O中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)拓展與提高中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)以下復(fù)分解反應(yīng)中，哪些是中和反應(yīng)？Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl①Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O②BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl⑤2HNO3

＋Cu(OH)2

＝

Cu(NO3)2

＋2H2O④BaCO3＋2HNO3

＝

Ba(NO3)2＋H2O+CO2↑③2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

⑥NaOH＋HCl=NaCl+H2O

⑦2NaOH＋H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)：①⑤⑥⑦

復(fù)分解

中和因此，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)拓展與提高某校化學(xué)小組在利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的PH將如何變化呢？PH稀鹽酸/ml7（1）開始時：（2）反應(yīng)中：（3）反應(yīng)后：.A.B.C（1）A：（2）B：（3）C：氫氧化鈉溶液堿性，PH>7鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，PH減小。恰好完全反應(yīng)時PH=7當(dāng)酸過量時PH<7每點溶液中溶質(zhì)的種類：NaOH、NaClNaClHCl、NaCl拓展與提高某?；瘜W(xué)小組在利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的溫度將如何變化呢？T/℃稀鹽酸/ml（1）開始時：（2）反應(yīng)中：（3）反應(yīng)后：.A.B.C（1）A：（2）B：（3）C：溫度升高，說明中和反應(yīng)放熱恰好完全反應(yīng)時,溫度達到最高點B逐漸降溫每點溶液中溶質(zhì)的種類：NaOH、NaClNaClHCl、NaCl注意：探究酸堿中和反應(yīng)溫度變化時，氫氧化鈉要用常溫下的溶液，不可使用粉末或固體，想想為什么？氫氧化鈉粉末溶解時產(chǎn)生熱量，溶液溫度升高，不能說明中和反應(yīng)放熱?；訉W(xué)習(xí)2二、酸堿反應(yīng)在實際中的應(yīng)用舉出生活中利用酸與堿之間的反應(yīng)的實例。1、改變土壤的酸堿性(1)酸性土壤中通常加堿性物質(zhì)(2)堿性土壤中通常加酸性物質(zhì)如用熟石灰改良酸性土壤H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O如用碳酸水澆樹改良土壤的堿性促進植物的光合作用能否用NaOH?堿性太強，價格太貴2、濃硫酸泄漏以后，為了降低土壤的酸化，是使用熟石灰（主要含Ca(OH)2）還是用NaOH？化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O用氫氧化鈣中和，因為氫氧化鈣堿性比較弱,即能中和掉濃硫酸，又不損傷土壤。農(nóng)業(yè)中用于改良土壤酸性3、處理工廠的廢水化學(xué)方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰進行中和處理.工業(yè)上處理酸性工業(yè)廢水可涂抹含有堿性物質(zhì)(如氨水NH3.H2O)的藥水。4、用于醫(yī)藥(1)中和胃酸(HCl)過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸?；瘜W(xué)方程式:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20(2)被蚊子、蜜蜂等咬后，中和蟻酸思考:能否用NaOH來中和胃酸、蟻酸?為什么?答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。蚊蟲叮咬時能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚，蟻酸是一種有機酸，化學(xué)名稱叫做甲酸，化學(xué)式為HCOOH目標(biāo)：1．初步學(xué)會土壤取樣測試的方法。2．學(xué)會用pH試紙測定土壤酸堿度。3．了解保護土壤資源的重要性，提出改良土壤酸堿性的建議。

器材：木棍，廢報紙，玻璃棒，試管，蒸餾水，pH試紙（精密pH試紙及比色卡），窗紗（或金屬篩），布袋。實驗過程：1．選取當(dāng)?shù)赜写硇缘牡貕K，如山坡、農(nóng)田、森林、海洋、菜地等，確定3~4個地塊取樣。2．在取樣地塊上按一定間隔確定取樣點位置,一般確定5~6個，如圖，注意不要在路邊、溝邊、堆放肥料的地點取樣。土壤酸堿性測定五孔取樣六孔取樣

每個取樣點要去掉表面的石塊和動植物殘體，取0~20厘米范圍內(nèi)的土壤各20克左右。同一地塊上取來的土樣放在同一個布袋中，進行編號，并記錄下采集地點和日期。將從不同地點采集到的土樣分別攤鋪在廢報紙上，在陰涼通風(fēng)處晾干，除去殘根和雜物，用木棍壓成粉狀，用金屬篩或窗紗篩過后待用。

3.按照編號，取1克左右土樣放入試管中，加入5毫升蒸餾水，振蕩30秒鐘后靜置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在精密pH試紙上，將試紙上呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色，記錄下相應(yīng)的pH，填入表中：土樣編號采集日期采集地點pH土壤酸堿性1234圖1-6土壤樣品采集表表1-7土壤酸堿性的分級表PH<4.54.5-5.55.5-6.56.5-7.57.5-8.58.5-9.5>9.5土壤酸堿性強酸性酸性弱酸性中性弱堿性堿性強堿性2．提出改良當(dāng)?shù)赝寥浪釅A性的建議。(1)大多數(shù)植物在pH>9.0或<2.5的情況下都難以生長。(2)植物可在很寬的范圍內(nèi)正常生長，但各種植物有自己適宜的pH。喜酸植物：杜鵑屬、越桔屬、茶花屬、杉木、松樹、橡膠樹、帚石蘭；喜鈣植物：紫花苜蓿、草木犀、南天竺、柏屬、椴樹、榆樹等；喜鹽堿植物：檉柳、沙棗、枸杞等。(3)植物病蟲害與土壤酸堿性直接相關(guān)討論1.當(dāng)?shù)刂饕r(nóng)作物和常見喬木生長的土壤酸堿性如何?查閱資料。了解這樣的酸堿性是否適宜這類植物的生長。(1)酸性土壤中通常加堿性物質(zhì)(2)堿性土壤中通常加酸性物質(zhì)如用熟石灰改良酸性土壤如用碳酸水澆樹3課堂小結(jié)典例分析考點一：酸堿反應(yīng)4【典型例題1】[2020.衢州中考真題]將稀鹽酸分別滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均無明顯現(xiàn)象?；旌虾笙嚓P(guān)變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.物質(zhì)間均未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.變化中都有新物質(zhì)產(chǎn)生C.混合后溶液酸堿性都不變D.圖甲可表示酸堿反應(yīng)的實質(zhì)D【遷移訓(xùn)練1】[2019.浙江初三期中]如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確是()A.該反應(yīng)是稀HCl滴到NaOH溶液中B.a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C.A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD.B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同B典例分析考點二：酸堿反應(yīng)在實際中的應(yīng)用4【典型例題2】[2018.九上溫州月考]芋艿(俗稱毛芋)是一種常見的食品。新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的