第14講-物質結構-元素周期律(一)-2022屆高三化學一輪復習課件(新教材新高考)

第14講物質結構元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含義。

2.了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。3.了解原子核外電子排布。4.通過離子鍵、共價鍵的形成過程認識化學鍵。一、考綱要求(一)原子結構2．原子中各微粒的數量關系(1)原子序數＝核電核數＝質子數＝核外電子數(2)質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)(3)符號中，數值A、Z、d、e表示的意義?

二、知識梳理1．核素、同位素、元素三者之間的關系：

和

互為同位素。(2)

和

質量數相等，但不能互稱同位素。

和

的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素?！揪毩?】在過氧化鈉中含有，各數字所表示的意義：16

、8

、2-

、2

、-1

。3.相對原子質量二、知識梳理電子層的代號n各電子層序號1234567KLMNOPQ與核的距離從小到大能量從低到高4.核外電子排布二、知識梳理規(guī)律：1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，逐漸排布在能量較高的電子層里(能量最低原理)。2、各電子層最多能容納的電子數為2n23、最外層電子數不能超過8(當K層為最外層時不能超過2)，次外層電子數不能超過18

，倒數第三層電子數不能超過32。4、以上四條規(guī)律是相互聯系的，不能孤立地理解。二、知識梳理【練習8】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數逐漸增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2A5.同位素、同素異形體、同系物、同分異構體概念辨析二、知識梳理同分異構體同系物同素異形體同位素概念分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物同種元素組成結構不同的單質之間互為同素異形體質子數相同，中子數不同，同一元素的不同原子間互為同位素對象一般為有機化合物之間同類有機物單質之間原子之間實例CH3COOH與HCOOCH3甲烷和乙烷，甲醇和乙醇金剛石與石墨、O2與O312C、13C，1H、2H、3H構成原子的粒子對原子性質的影響二、知識梳理(二)物質結構1.原子構成的物質2.化學鍵(1)離子鍵和共價鍵2.化學鍵

(2)極性鍵和非極性鍵(3)化學鍵與物質類別關系(4)離子化合物和共價化合物判斷3.電子式【練習】寫出下列粒子的電子式：(1)Cl2、N2、H2O、HClO、H2O2、CO2、NaCl、CaO、NH4Cl的電子式(2)用電子式表示NaCl、HCl的形成過程4.10e-、18e-微粒9e-+9e-：F-F,HO-OH,NH2-NH2,CH3-CH3,-F、-OH、-NH2、-CH3之間的組合(三)分子間作用力、氫鍵1.分子間作用力(范德華力)(1)概念：分子之間

存在一種把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力。(2)特點：a.分子間作用力比化學鍵弱

得多,它主要影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質,而化學鍵主要影響物質的化學性質。b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數化合物分子之間和絕大多數氣態(tài)非金屬單質分子之間。像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說,對于組成和結構相似的由分子構成的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。2.氫鍵(1)概念：已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力。(2)形成條件除H原子外,形成氫鍵的原子通常是N、O、F。(3)存在作用分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。例題1(2018北京理綜)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率D三、例題精講解析A.根據圖示CO2和CH4在催化劑存在時生成CH3COOH，總反應為：CO2+CH4→CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故A正確；B.CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過程中，有1個C－H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；C.根據圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對比①和②，①→②放形成了C－C鍵，故D正確。D.催化劑只影響化學反應速率，不影響化學平衡，不能提高反應物的平衡轉化率，故D錯誤；故選D?！军c睛】認真觀察示意圖，分清反應物、中間產物和生成物，該題就不難作答。

三、例題精講解析本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。D

四、針對訓練D訓練2(2018北京理綜)下列化學用語對事實的表述不正確的是(

)A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH-C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：

D.電解精煉銅的陰極反應:Cu2++2e-=Cu解析A四、針對訓練

四、針對訓練

D四、板書設計第14講物質結構元素周期律(一)(一)原子的結構1.核素、同位素、元素三者之