備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)仿真模擬卷03(原卷版)(山東專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學(xué)模擬卷03（山東專用）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時、選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻(xiàn)的是（）A.推行生活垃圾分類 B.植樹造林增加綠色植被

C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.創(chuàng)新CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術(shù)2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（

）A.高純硅可用于制作光感電池 B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)

C.活性炭具有除異味和殺菌作用 D.碘酒可用于皮膚外用消毒3.從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實驗儀器不能都用到的是（）

A.海帶灼燒灰化，選用①②⑧ B.加水浸泡加熱，選用②④⑦

C.過濾得到濾液，選用④⑤⑦ D.萃取和分液，選用③④⑥4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物和生成物省略）。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)5.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（

）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2S溶液沉淀變黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-A.A B.B C.C D.D6.將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1

L

氣體Z（V1≠0）．反應(yīng)后的固體殘渣Y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2

L氣體Z（V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積）．下列判斷錯誤的是（）A.Y的成分為Na2CO3 B.Z的成分為CO2

C.V1＞V2 D.X中n（Na+）=mol7.《太平惠民和劑局方》中對精制蠟過程有如下記載：“……先將蠟六兩熔化作汁，以重綿濾去滓，以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟熔，數(shù)沸傾出，候酒冷，其蠟自浮，取蠟稱用。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸餾 B.升華 C.干餾 D.重結(jié)晶8.工業(yè)上制備過碳酸鈉

的一種流程如圖。下列說法不正確的是（

）

?A.可以用作穩(wěn)定劑

B.

“結(jié)晶”時，加入NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率

C.“分離”所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒

D.

受熱分解屬于氧化還原反應(yīng)9.生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，在含鉻催化劑作用下合成甲醇是利用生物質(zhì)氣的方法之一，下列說法正確的是（

）A.CO2分子中存在兩個相互垂直的π鍵

B.電負(fù)性：O>N>H>C

C.NO的空間構(gòu)型為三角錐形

D.基態(tài)Cr原子的電子排布式是[Ar]3d44s210.用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e-=Al

D.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.用所給主要儀器和試劑能完成相應(yīng)實驗的是（

）選項主要儀器試劑實驗A.燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導(dǎo)管二氧化錳與濃鹽酸制取并收集干燥的氯氣B.酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架干海帶將海帶灼燒灰化C.鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、酒精燈鹽酸、待測液(含鉀元素)焰色反應(yīng)實驗D.酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液、待測醋酸溶液測定醋酸濃度A.A B.B C.C D.D12.一種2-甲基色酮內(nèi)酯(Y)可通過下列反應(yīng)合成：下列說法正確的是（

）A.1molX最多能與含的濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B.X、Y分子中所有碳原子處于同一平面

C.一定條件下，X可以發(fā)生加成、縮聚、消去、氧化反應(yīng)

D.Y與完全加成，每個產(chǎn)物分子中含有6個手性碳原子13.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強還原性。已知：①2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是（）A.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為

B.H3PO2具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是正鹽

D.每消耗1molP4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子14.科學(xué)工作者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.前三步總反應(yīng)的△H＜0

B.?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH為吸熱過程

C.催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.歷程中活化能（能壘）最小的反應(yīng)方程式為?CO+?OH+?H+3H2（g）=?CO+3H2（g）+H2O（g）15.25℃時，甘氨酸在水中存在下列關(guān)系：，向10mL0.10mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.K1的數(shù)量級為10-2

B.水的電離程度：a＞b＞c

C.甘氨酸溶于水后顯酸性

D.pH=7時，溶液中：c（+NH3CH2COO-）＞c（NH2CH2COO-）＞c（+NH3CH2COOH）三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。16.（12分）由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題．

（1）基態(tài)

Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為____________．

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構(gòu)型為______．

（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______．

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________________．

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_________．

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a

m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g．（用a、NA表示）

17.（11分）稀土元素在耐熱鋼中有重要的作用。某廢渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物質(zhì)。以此廢渣為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，可得到較為純凈的LiTaO3（鉭酸鋰）和Eu2O3（氧化銪）?；卮鹣铝袉栴}：（1）LiTaO3中鉭的化合價為__________。（2）操作②的名稱為___________________。（3）濾渣與NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溶液A的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。流程中為了用萃取劑除去金屬雜質(zhì)離子，進(jìn)行萃取最適宜的pH是________（填字母），其原因是______________________。A．2.0左右

B．3.0左右

C．5.0左右（5）FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，利用此法可電解Ta2O5制備稀土元素Ta，其原理如圖所示。①電源b為________（填“正”或“負(fù)”）極。②Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。18.（13分）以印刷線路板的堿性蝕刻廢液（主要成分為[Cu（NH3）4]Cl2）或焙燒過的銅精煉爐渣（主要成分為CuO、SiO2少量Fe2O3）為原料均能制備CuSO4?5H2O晶體。

（1）取一定量蝕刻廢液和稍過量的NaOH溶液加入到如圖所示實驗裝置的三頸瓶中，在攪拌下加熱反應(yīng)并通入空氣，待產(chǎn)生大量的黑色沉淀時停止反應(yīng)，趁熱過濾、洗滌，得到CuO固體；所得固體經(jīng)酸溶、結(jié)晶、過濾等操作，得到CuSO4?5H2O晶體。

①寫出用蝕刻廢液制備CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

②檢驗CuO固體是否洗凈的實驗操作是_____________________。

③裝置圖中裝置X的作用是__________________。

（2）以焙燒過的銅精煉爐渣為原料制備CuSO4?5H2O晶體時，請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取一定量焙燒過的銅精煉爐渣，_____________________，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、晾干，得到CuSO4?5H2O晶體。

已知該實驗中pH=3.2時，F(xiàn)e3+完全沉淀；pH=4.7時，Cu2+開始沉淀。

實驗中可選用的試劑：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HCl、1.0mol?L-1NaOH。

（3）通過下列方法測定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取0.5000gCuSO4?5H2O樣品，加適量水溶解，轉(zhuǎn)移至碘量瓶中，加過量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液為指示劑，用0.1000mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。

測定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

計算CuSO4?5H2O樣品的純度（寫出計算過程）：__________________。19.（12分）有機物W用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖．

已知：+CH3Cl

+HCl

請回答下列問題：

（1）F的化學(xué)名稱是______，②的反應(yīng)類型是______．

（2）D中含有的官能團(tuán)是

____________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________．

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________________．

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是__________________________．

（5）芳香化合物N是A的同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________．

（6）參照有機物W的上述合成路線，設(shè)計以M為起始原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]__________________________________________________．20.（12分）高爐廢渣在循環(huán)利用前。需要脫硫（硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。

（1）高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=-907.1kJmol-1

CaS（s）+O2（g）=CaO（s）+SO2（g）△H=-454.3kJmol-1

①第二階段在惰性氣體中，反應(yīng)CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）的△H=______kJmol-1。

②整個過程中，CaS完全轉(zhuǎn)化生成1molSO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。

③生成的SO2用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應(yīng)為CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4．寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式________________。

（2）噴吹