第六章-單元檢測(cè)-(測(cè))(人教版必修第二冊(cè))解析

第七章單元檢測(cè)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A.一定屬于吸熱反應(yīng)B.一定屬于可逆反應(yīng)C.一定屬于氧化還原反應(yīng)D.一定屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】觀察示意圖知，該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)(如2H2O2==2H2O+O2↑)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，充分反應(yīng)后，反應(yīng)物與生成物共存，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中反應(yīng)物為化合物，生成物中有單質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確。2.下列說法正確的是 ()A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率B.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值C.同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是g·L-1·s-1，也可以是kg·L-1·s-1【答案】C【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率的概念“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量”，可以看出它適合于所有的化學(xué)反應(yīng)，并非專指可逆反應(yīng)，A項(xiàng)不正確；單位時(shí)間是正值，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量也是正值，故其比值也必為正值，B項(xiàng)不正確；由化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可以看出，其單位中不可能出現(xiàn)g、kg等質(zhì)量單位，D項(xiàng)不正確。3.下列說法不正確的是()A.原電池負(fù)極被氧化B.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變【答案】B【解析】原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，因此非氧化還原反應(yīng)是不能設(shè)計(jì)成原電池的。4.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)電極上自發(fā)進(jìn)行時(shí)，便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中，在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是 ()A.2FeCl2+Cl2==2FeCl3B.Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OD.2H2+O2==2H2O【答案】C【解析】構(gòu)成原電池的條件有兩個(gè):一是必須是氧化還原反應(yīng)，二是要求氧化劑、還原劑各為一種物質(zhì)，分別在正、負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。A、B、D項(xiàng)所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑分別為不同物質(zhì)，符合題意；C項(xiàng)雖是氧化還原反應(yīng)，但氧化劑和還原劑均為Na2S2O3，不合題意。5.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量的水的反應(yīng)中，增加水的量能增大反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快【答案】B【解析】A項(xiàng)，添加催化劑，可增大反應(yīng)速率；B項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；D項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能增大化學(xué)反應(yīng)速率。6.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是 ()【答案】D【解析】沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯(cuò)誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。7.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A.在用H2和N2工業(yè)合成NH3時(shí)，降低溫度B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.K2SO4與BaCl2在溶液中反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】降低溫度，合成NH3的反應(yīng)速率減??；鐵遇濃硫酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，不再產(chǎn)生氫氣；壓強(qiáng)的改變只能適用于有氣體參加的反應(yīng)；增大固體的表面積可以加快反應(yīng)速率。8.一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化【答案】D【解析】不論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)和B項(xiàng)中的情況都存在；C項(xiàng)AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，才能表明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，容器中各組分體積分?jǐn)?shù)保持不變，表明v(正)=v(逆)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。9.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖Ⅱ所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】A【解析】舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，A項(xiàng)正確；鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅰ所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，因此不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅱ所示的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.根據(jù)反應(yīng):2Ag++Cu==Cu2++2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是 ()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-==Ag【答案】B【解析】由電池反應(yīng)2Ag++Cu==2Ag+Cu2+可知，銅作負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-==Cu2+，X為正極，可以是比銅不活潑的銀或石墨等，電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag；電解質(zhì)溶液中需含有Ag+，故B說法錯(cuò)誤。11.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是()A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B.三種化合物中C最穩(wěn)定C.A與C的能量差為E4D.AB的反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】B【解析】根據(jù)反應(yīng)能量曲線圖可知，能量大小為B>A>C，故AB、BC兩步反應(yīng)分別為吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，其中A、C的能量差為ΔH，C的能量最低，C最穩(wěn)定，A項(xiàng)、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是 ()a電極b電極X溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體B石墨FeKNO3a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體【答案】C【解析】A、D項(xiàng)，兩極材料相同，不能構(gòu)成原電池，無現(xiàn)象；B項(xiàng)，沒有可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，無現(xiàn)象；C項(xiàng)，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極逐漸溶解，質(zhì)量減少，銅作正極，銅離子反應(yīng)析出銅附著在a極上，質(zhì)量增加。13.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是()A.I2分子比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C.HI與NaOH的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量【答案】A【答案】項(xiàng)A，H2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比I2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多，H2分子比I2分子穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，2molHI(g)發(fā)生反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I2(g)，吸收的熱量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I—I)=2mol×299kJ·mol-1-1mol×436kJ·mol-1-1mol×151kJ·mol-1=11kJ。選項(xiàng)C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項(xiàng)D，根據(jù)選項(xiàng)B計(jì)算可知正確。14.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是 ()A.化學(xué)方程式為2MNB.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【答案】D【解析】由圖象可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。15.根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化情況，判斷下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B.2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量C.1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要放出632kJ能量D.上述過程描述的是2mol的N2與2molO2反應(yīng)的能量變化過程【答案】B【解析】1molN2和1molO2反應(yīng)產(chǎn)生2molNO，反應(yīng)過程的能量變化是Q=946+498-2×632=+180(kJ)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，2mol氮原子結(jié)合生成N2(g)時(shí)需要放出946kJ能量，B正確；1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量，C錯(cuò)誤；上述過程描述的是1molN2與1molO2反應(yīng)的能量變化過程，D錯(cuò)誤。16.化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.甲:Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B.乙:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-C.丙:鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.丁:使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A【解析】A項(xiàng)，Cu作正極，H+在正極得電子生成氫氣，因此Cu電極附近溶液中H+濃度減小，所以錯(cuò)誤，符合題意；B項(xiàng)，Ag2O得電子作正極，生成Ag和OH-，所以正確，不符合題意；C項(xiàng)，鋅筒作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Zn2+，因此鋅被消耗而使鋅筒變薄，所以正確，不符合題意；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池總的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，由此可知反應(yīng)過程中消耗了硫酸，因此電解質(zhì)溶液酸性減弱，溶液中的離子濃度減小，因此導(dǎo)電能力下降，所以正確，不符合題意。17.已知:①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸氣中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收151kJ的能量，③由氫原子和碘原子形成1molHI分子時(shí)釋放299kJ的能量。下列判斷不正確的是()A.I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B.2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)吸收11kJ熱量C.HI與NaOH反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)D.0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量【答案】A【解析】選項(xiàng)A，1molH2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量比1molI2分子共價(jià)鍵斷裂時(shí)吸收的熱量多，H2分子比I2蒸氣穩(wěn)定，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)H2(g)+I2(g)，則吸收的熱量=2E(H—I)-E(H—H)-E(I-I)=2×299kJ·mol-1-436kJ·mol-1-151kJ·mol-1=11kJ·mol-1；選項(xiàng)C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D，根據(jù)選項(xiàng)B的計(jì)算可知正確。18.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖:下列說法正確的是()A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C.0~8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-1【答案】B【解析】t1min時(shí)，只是X和Y的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，說明正、逆反應(yīng)速率不相等；根據(jù)圖像，Y表示H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，X表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系；0~8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=(1.2-0.3)mol8min×10L=0.01125mol·L-1·min-1，根據(jù)H2的變化量可計(jì)算出10~12min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=13×(0.3-0.15)mol10L×2min二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19.(12分)Ⅰ.給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的硫酸溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒等。試用如圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要________________________________________________。

(2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為____________________；b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為________________________。

(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。

Ⅱ.某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為A極:2H2+2O2--4e-==2H2OB極:O2+4e-==2O2-則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

【解析】Ⅰ.導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測(cè)定可以通過測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積(物質(zhì)的量)來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動(dòng)必然形成原電池。因此只有用導(dǎo)線將a、b相連形成閉合回路才能實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生H2的電極應(yīng)為b極，故b為純銅片，作原電池正極，a極為負(fù)極。其電極反應(yīng)式分別為a極:Zn-2e-===Zn2+；b極:2H++2e-===H2↑，則轉(zhuǎn)移電子為0.06mol。Ⅱ.據(jù)電極反應(yīng)可知A極失去(或流出)電子，作原電池的負(fù)極?！敬鸢浮竣?(1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(2)純鋅片Zn-2e-===Zn2+純銅片2H++2e-===H2↑(3)0.06molⅡ.負(fù)流出20.(10分)Ⅰ.已知斷裂或形成1mol化學(xué)鍵所吸收或放出的能量叫做該化學(xué)鍵的鍵能，單位為kJ·mol-1。白磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可用結(jié)構(gòu)式表示如圖:試根據(jù)下表中的化學(xué)鍵鍵能計(jì)算:0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出的能量為kJ。

化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol-1)198360498585Ⅱ.將V1mL2.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。請(qǐng)按要求填空:(1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)(填“吸收”或“釋放”)能量，通過圖示分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。

(2)根據(jù)圖示計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是mol·L-1。

Ⅲ.如圖所示在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時(shí):①燒堿固體、②濃硫酸、③硝酸銨固體、④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是(填序號(hào))。

【答案】Ⅰ.298.2Ⅱ.(1)釋放低于(2)3.0Ⅲ.③【解析】Ⅰ.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(s)+5O2(g)==P4O10(s)的ΔH=6×198kJ·mol-1+5×498kJ·mol-1-(4×585kJ·mol-1+12×360kJ·mol-1)=-2982kJ·mol-1。故0.1mol白磷在氧氣中充分燃燒放出的能量為298.2kJ。Ⅱ.(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果圖所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)后的溫度是22℃，又鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)是放熱反應(yīng)，釋放能量，可以知道該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度一定低于22℃。(2)HCl和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的鹽酸的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則n=2.0mol·L-1×0.03L=0.06mol，所以NaOH溶液的濃度為0.06mol0.02L=3mol·L-1。Ⅲ.a端液面高于b端，說明加入藥品后錐形瓶?jī)?nèi)溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，硝酸銨溶于水為吸熱過程，21.(12分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a=________。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3)=________。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________。

(4)原混合氣體中a∶b=________。

(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)________。

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化C.三種氣體的濃度相等D.NH3的分解速率與生成速率相等E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化【解析】(1)生成6molNH3時(shí)消耗N23mol，所以a=16；(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為32mol，n(NH3)=8mol；(3)由“三段法” N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)初始量(mol) 16 b 0變化量(mol) 4 12 8平衡量(mol) 12 b-12 812+b-12+8=32，b=24，a+b=16+24=40，所以n(始)∶n(平)=5∶4；(4)a∶b=2∶3；(5)對(duì)于合成氨的反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的系數(shù)和不相同，所以壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化可以作為平衡的標(biāo)志，氨氣的分解速率與生成速率相同，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE22.(12分)(1)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題:①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為，當(dāng)電路中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少g。

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置(填“能”或“不能”)形成原電池，若