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自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁,共3頁哈爾濱科學(xué)技術(shù)職業(yè)學(xué)院《化工原理實(shí)驗(yàn)(一)》
2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題1分,共20分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定條件下,反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,向容器中再加入一定量的A氣體,重新達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()A.B的轉(zhuǎn)化率增大B.A的轉(zhuǎn)化率減小C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.平衡不移動(dòng)2、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液3、在一定溫度下,向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?5、對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),在一定條件下達(dá)到平衡?,F(xiàn)保持溫度和容積不變,再向容器中充入一定量的NO2,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定6、在化學(xué)鍍鎳的過程中,溶液中的Ni2?被還原為Ni,則作為還原劑的是()A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉7、對(duì)于反應(yīng)2A+B?3C+D,達(dá)到平衡時(shí),若增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則下列說法正確的是?()A.A為氣態(tài),B、C、D均為非氣態(tài)B.A、B、C、D均為氣態(tài)C.A、B為氣態(tài),C、D至少有一種為氣態(tài)D.A、B至少有一種為氣態(tài),C、D均為氣態(tài)8、在恒溫恒容條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡時(shí),與第一次平衡相比,NO?的轉(zhuǎn)化率將?()A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中,加入3molPCl?和4molCl?,發(fā)生反應(yīng):PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則平衡時(shí)PCl?的物質(zhì)的量為?()A.1molB.2molC.3molD.4mol10、在25℃時(shí),將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.11D.1211、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol12、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定13、對(duì)于反應(yīng):M(g)+N(g)?P(g)+Q(g),ΔH>0,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行,下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolM的同時(shí)生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolM,同時(shí)消耗nmolQ14、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX,同時(shí)生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化15、某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2。保持溫度不變,以1:3:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,下列判斷正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)增大D.C的體積分?jǐn)?shù)減小16、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是?()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:217、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下,向該容器中再加入2molA、1molB和3molC,則平衡?()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷18、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零19、在一定條件下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變,將容器體積擴(kuò)大一倍,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度是原來的50%,則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.C的體積分?jǐn)?shù)增大20、在化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法中,用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,下列哪種物質(zhì)的濃度變化更適合用于表示反應(yīng)速率?()A.固體物質(zhì)B.純液體物質(zhì)C.氣體物質(zhì)D.任何物質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究鹽類的水解程度與溶液酸堿度的關(guān)系。選擇一種可水解的鹽,在不同酸堿度條件下測(cè)定其水解程度,如通過測(cè)量溶液的pH值或檢測(cè)水解產(chǎn)物的濃度,分析溶液酸堿度對(duì)水解程度的影響。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度硫酸溶液的濃度。準(zhǔn)備已知濃度的氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑、酸式和堿式滴定管、錐形瓶等,通過酸堿中和滴定的方法,計(jì)算硫酸溶液的準(zhǔn)確濃度。3、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)乙烯氣體。利用乙醇的脫水反應(yīng)制取乙烯,通過凈化裝置除去雜質(zhì),然后使用化學(xué)方法檢驗(yàn)乙烯的存在,詳細(xì)介紹實(shí)驗(yàn)所用的裝置、試劑和操作要點(diǎn),分析實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的問題及解決辦法。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究在一定溫度和催化劑存在下,苯乙烯的乳液聚合反應(yīng)過程和產(chǎn)物性能。準(zhǔn)備苯乙烯、乳化劑、催化劑、加熱裝置等,監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程,分析產(chǎn)物的性能。5、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究不同壓強(qiáng)對(duì)液體沸點(diǎn)的影響。將液體置于密閉容器中,改變?nèi)萜鲀?nèi)的壓強(qiáng),測(cè)量液體的沸點(diǎn),觀察壓強(qiáng)與沸點(diǎn)之間的變化規(guī)律。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)在400mL濃度為0.4mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入0.4mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí),消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少?2、(本題5分)某配合物的化學(xué)式為[Fe(CN)?]3?,已知鐵離子的配位數(shù)為6,若0.01mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應(yīng),生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量為多少?3、(本題5分)在25℃時(shí),將0.007mol的硫化亞鐵固體加入到350mL水中,已知硫化亞鐵的溶度積常數(shù)Ksp=3.7×10?1?,計(jì)算溶液中亞鐵離子和硫離子的濃度。4、(本題5分)在1.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3M(g)+2N(g)?4P(g),起始時(shí)M、N的物質(zhì)的量分別為3.6mol和2.4mol,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量為2.4mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K及M的轉(zhuǎn)
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