專題6 第1章 物質(zhì)及其變化 拔尖提優(yōu)測試訓練（解析版）

第1章物質(zhì)及其變化

專題6拔尖提優(yōu)測試訓練

一、選擇題(每題3分，共45分)

1．描述物質(zhì)變化的成語有：①滴水成冰；②死灰復燃；③木已成舟；④火燒赤壁；⑤沙里淘金；⑥火

上澆油；⑦百煉成鋼；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中屬于化學變化的是(D)

A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨

【解析】化學變化的特征是：在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成。判斷物理變化和化學變化的依

據(jù)是：是否有新物質(zhì)生成。

2．用下列實驗裝置完成對應實驗(部分儀器已省略)，操作正確并能達到實驗目的的是(D)

ABCD

A．驗證NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2

B．用托盤天平稱量氫氧化鈉

C．用酚酞試液鑒別碳酸鈉溶液和石灰水

D．用排水集氣法收集氧氣

【解析】A.圖中試管口沒有向下傾斜，加熱碳酸氫鈉有水生成，倒流會引起試管炸裂，所以操作錯誤，

故A錯誤；B.稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故錯誤；C.

石灰水和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，所以不能用無色酚酞試液鑒別石灰水和碳酸鈉

溶液；故錯誤；D.氧氣不易溶于水，也不與水反應，密度小于水可以將集氣瓶中的水排出，故D正確。

3．黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質(zhì)可緩解疼痛的是()

A．食鹽水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)

【解析】黃蜂毒液呈堿性，人若被蜜蜂蟄了，可以涂抹顯酸性的物質(zhì)。

4．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液發(fā)生反應的化學方程式：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl。請判斷下列

說法中錯誤的是()

A．該反應屬于復分解反應

B．反應前后溶液的pH降低

C．反應前后，溶液的總質(zhì)量保持不變

D．反應能進行，是因為有沉淀生成

【解析】A、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項

說法正確。B、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉溶液顯中性，反

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應前后溶液的pH值降低，故選項說法正確。C、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由質(zhì)量守

恒定律，由于有沉淀生成，則反應前后，溶液的總質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。D、由復分解反應發(fā)生的條

件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，該反應能進行，是因為有沉淀

生成，故選項說法正確。

5．下列選項中，物質(zhì)的名稱、俗名、化學式不完全一致的是()

A．碳酸鈉—純堿—Na2CO3B．亞硝酸鈉—食鹽—NaNO2

C．氫氧化鈣—消石灰—Ca(OH)2D．氫氧化鈉—燒堿—NaOH

【解析】B．食鹽是氯化鈉的俗稱，其化學式為NaCl，物質(zhì)的化學名稱、俗名、化學式不一致。

6．下列化學反應屬于復分解反應的是(D)

A．H2CO3H2O＋CO2↑B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

【解析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷。

7．下列實際應用中，利用酸和堿反應原理的是(B)

①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土

壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸

A．①②B．③④C．①④D．②③

【解析】生石灰吸水是金屬氧化物與水的反應，不屬于中和反應，排除有①的選項，故AC不對，熟石

灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，所發(fā)生的反應不屬于中和反應，排除有②的選項，③施用熟石灰改良酸性土壤，

氫氧化鈣與酸反應，為酸堿中和反應；④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸，氫氧化鈉溶液與濃硫酸反應，

為酸堿中和反應。

8．現(xiàn)有一瓶無色液體X，將其分成等量的三份，分別向其中加入少量的碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、硫

酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示。則該無色液體X可能是(A)

加入物質(zhì)碳酸鉀溶液氯化鋇溶液硫酸鈉溶液

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體出現(xiàn)白色沉淀無明顯現(xiàn)象

A.稀硫酸B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鉀溶液D．氯化鈉溶液

【解析】A、稀硫酸與碳酸鉀溶液反應生成二氧化碳氣體，與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，與

硫酸鈉溶液不反應，而無明顯現(xiàn)象，符合要求，故選項正確。B、碳酸鈉溶液與碳酸鉀溶液不反應，不符合

要求，故選項錯誤。C、氫氧化鉀溶液與碳酸鉀溶液不反應，不符合要求，故選項錯誤。D、氯化鈉溶液與

碳酸鉀溶液不反應，不符合要求，故選項錯誤。

9．Na2CO3的水溶液呈堿性，下列有關說法錯誤的是(A)

A．碳酸鈉俗稱純堿，作為一種堿它在水中會電離出OH－

B．往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低

C．碳酸鈉溶液中存在OH－

D．往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色

【解析】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發(fā)生水解反應的原因。碳酸鈉是鹽不是堿。

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10．物質(zhì)發(fā)生化學變化常伴隨著一些現(xiàn)象。下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發(fā)生的是

(A)

ABCD

【解析】A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷

出反應發(fā)生，故選項正確。B、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應后瓶內(nèi)壓強減小，會觀

察到軟塑料瓶變癟了，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。C、碳酸鈉與稀

鹽酸反應生成有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發(fā)生，故選項錯誤。D、氫

氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色絮狀沉淀，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反

應發(fā)生，故選項錯誤。

11．下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是(C)

A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4

C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2

【解析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒

別出來，然后再借用這種溶液鑒別其他溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分

析鑒別。

12．實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈉”。為了檢驗里面是否還存在NaOH，實驗員取少

量該固體樣品進行以下實驗：

溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有(C)

A．CaCl2B．Na2CO3C．NaOHD．Na2CO3和NaOH

【解析】根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說明樣品中含有氫氧化鈉，是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試

液變紅色。

13．如圖表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液至過量的過程中發(fā)生的某一變化。

下列說法正確的是(D)

A．x是時間，y是pH

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B．x是水的總質(zhì)量，y是H2SO4的質(zhì)量

C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量

D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

【解析】A、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是

減小，故錯誤；B、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一

直增加，故錯誤；C、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，

沉淀質(zhì)量從零開始增加，不應減少，故錯誤；D、稀硫酸和氫氧化鋇能反應生成硫酸鋇沉淀和水，若X是

加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應時為零，加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量過量

是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加，故正確.

14．如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將滴管乙中的液體

擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復原狀，則滴管甲、乙和燒杯①、②中的物質(zhì)可能是(C)

A．甲：水①：食鹽乙：水②：蔗糖

B．甲：水①：硝酸銨乙：稀鹽酸②：鐵

C．甲：水①：氫氧化鈉乙：稀硫酸②：鋅

D．甲：水①：生石灰乙：稀鹽酸②：氫氧化鈉

【解析】A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來，故A錯誤；

B、硝酸銨遇水吸熱，瓶內(nèi)壓強減小，氣球鼓不會鼓起來，故B錯誤；C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增

大氣球鼓起來，恢復室溫后氣球恢復原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，

且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會恢復原狀，故C正確；D、氧化鈣遇水放熱，瓶內(nèi)壓強增大氣球鼓起來，

恢復室溫后氣球恢復原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應放熱，使瓶內(nèi)壓強增大，氣球重新鼓起來，恢復室溫后

氣球恢復原狀，故D錯誤。

15．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖像能正確反映生成沉

淀的質(zhì)量(m1)與加入NaOH溶液的質(zhì)量(m2)的關系的是(B)

ABCD

【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫

氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產(chǎn)生

沉淀了。

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二、填空題(每空2分，共36分)

16．世界是由物質(zhì)組成的，請選用下列物質(zhì)的字母填空：

A．干冰；B．氯化鈉；C．消石灰；D．碳酸鈉

(1)用于中和酸性土壤的是_______。

(2)水溶液呈堿性的鹽是_______。

(3)腌制食品時用到的是_______。

【答案】（1）C（2）D（3）B

【解析】用作中和酸性土壤的是氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰;食鹽具有咸味，常用作腌制食品.

17．氫氧化鈉露置在空氣中容易變質(zhì)，其變質(zhì)的化學方程式為

___________________________________。為確定實驗室的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，小程同學進行了實驗，

得出的結(jié)論是部分變質(zhì)。他在實驗過程中使用了兩種試劑，這兩種試劑依次為________和________，實驗

中反應的化學方程式為________________

__________________________________________。

【答案】（1）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O足量氯化鈣溶液(合理即可)酚酞試液Na2CO3＋

CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)

【解析】氫氧化鈉露置在空氣中容易變質(zhì)，是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的

化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。為確定實驗室的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，小程同學進行了實

驗，得出的結(jié)論是部分變質(zhì)，變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，要證明含有碳酸鈉，可加入過量的氯化鈣

溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；過濾，向濾液中加入無色酚酞溶液，若變紅色，說明含有氫氧化鈉，說明是

部分變質(zhì)。

18．多角度看物質(zhì)有助于加深對物質(zhì)的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答：

(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH____7(選填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)某堿和某氧化物反應可生成Na2CO3，寫出該反應的化學方程式：________________________。

(3)Na2CO3作為反應物之一，寫出一個符合A＋B→C＋D的化學方程式：________________________。

【答案】（1）＞（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（3）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合

理即可)

【解析】（1）Na2CO3溶液顯堿性，其pH＞7．（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的

化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．（3）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化

鈉，符合A+B→C+D規(guī)律，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．

19．(1)鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有________

性。②用水稀釋濃硫酸時，_________________________________________________________，并用玻璃棒

不斷攪拌即可。

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(2)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

①從說明上可以判斷硝酸銨應具有的性質(zhì)有___________。

A．易溶于水B．撞擊易爆炸C．受熱易分解

②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用pH試紙檢測溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH＝6，則該鹽溶液

呈___________(選填“酸性”“堿性”或“中性”)。

③硝酸銨與堿反應生成硝酸鹽，寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應的化學方程式：___________

__________________________________________。

【答案】（1）揮發(fā)將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里（2）ABC酸性2NH4NO3＋

△

Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O

【解析】（1）①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。②用水稀釋濃硫酸

時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的注入盛有水的燒杯里并用玻璃棒不斷攪拌即可。（2）①從說明上可以判斷硝酸

銨應具有易溶于水、撞擊易爆炸、受熱易分解的性質(zhì)。②把硝酸銨溶于水配成溶液，用pH試紙檢測溶液酸

堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH=6，則該鹽溶液呈酸性。③硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應生成硝酸鈣、氨

氣和水。

20．某興趣小組圍繞“酸和堿反應”的學習，進行了如圖甲、乙所示的兩個探究實驗：

圖6

(1)實驗甲在反應中加入酚酞試液的目的是____________________________________________。

(2)取實驗乙反應后的溶液逐滴滴加Na2CO3溶液，其pH變化如圖丁所示。用試紙測定溶液pH的過程

中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是______________________________，圖丁中d點溶液中所

含的溶質(zhì)是_________________。

【答案】（1）通過溶液顏色變化判斷是否恰好完全反應（2）待顯色后，與標準比色卡比對

Na2CO3、NaCl

【解析】（1）氫氧化鈣溶液中加入酚酞試液后溶液變紅色，隨著稀鹽酸的不斷滴加，溶液顏色變淺，

當溶液恰好變成無色時，氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應，因此實驗甲在反應中加入酚酞溶液的目的是通

過溶液顏色變化判斷是否恰好完全反應．（2）用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”

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的后一步操作是與標準比色卡對比；a-b段是碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b-c段是碳

酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，c-d段是加入過量碳酸鈉溶液，因此圖丁中d點溶液中所含的

溶質(zhì)是反應生成的NaCl和過量的Na2CO3．

三、實驗探究題(每空2分，共50分)

21．在科學實驗探究課上，科學老師交給科學興趣小組一包至少含有Na2SO4、NaNO2(亞硝酸鈉)、NaCl

中的兩種物質(zhì)的白色粉末，請你和同學們一起參與探究該白色粉末的主要成分。

【提出問題】該白色粉末的主要成分是什么？

【查閱資料】

化學式酸堿性與稀鹽酸作用毒性

NaNO2堿性放出棕紅色氣體有

NaCl中性不反應無

【提出猜想】猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4；

猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2；

猜想Ⅲ：只含有__________；

猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2。

【實驗探究】

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

取少量固體樣品于兩支試

管中，加蒸餾水溶解，向

試管1：溶液變紅色試一定有__________

步驟一試管1滴入無色酚酞試液，

管2：無明顯現(xiàn)象一定沒有__________

向試管2滴入過量的氯化

鋇溶液

另取適量固體樣品于試管

步驟二中，加蒸餾水溶解，滴加有白色沉淀產(chǎn)生一定有__________

硝酸銀溶液

【結(jié)果分析】

(1)通過實驗，猜想__________成立。

(2)寫出步驟二中發(fā)生反應的化學方程式：___________________________________________。

【反思拓展】粗鹽中常含有可溶性和不溶性雜質(zhì)，粗鹽提純的基本操作步驟是溶解、__________、蒸

發(fā)。

【答案】猜想Ⅲ：Na2SO4、NaNO2【實驗探究】步驟一NaNO2Na2SO4步驟二NaCl

【結(jié)果分析】（1）Ⅱ（2）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3【反思拓展】過濾

【解析】（4）滴入幾滴酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯堿性，說明一定有NaNO2，加入氯化鋇

無明顯現(xiàn)象，說明無硫酸鈉；硝酸銀能和氯化鈉反應產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，加入硝酸銀后有白色沉淀，說

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明含有氯化鈉；（5）通過實驗，猜想Ⅱ成立；（6）步驟二中發(fā)生的反應是硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀

沉淀和硝酸鈉.（7）粗鹽提純的基本步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)．

22．同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖所示的實驗。

圖7

(1)寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式：______________________________。

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。

(3)丙實驗中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。

(4)實驗結(jié)束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁

并呈紅色，產(chǎn)生疑問。

【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？

【交流討論】①一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和___________(填化學式)。

②還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。

能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉；

小紅認為：只有氫氧化鈣；

小林認為：氫氧化鈉和碳酸鈉都有。

你認為還可能是_______________________(寫一種猜想)。

【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，

并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。

實驗內(nèi)容預計現(xiàn)象預計結(jié)論

取少量廢液缸中上①有白色沉淀，溶液呈紅色①___________的猜想正確

層清液于試管中，②無明顯現(xiàn)象，溶液仍為紅色②___________的猜想正確

加入過量氯化鈣溶

③有白色沉淀，溶液呈無色③___________的猜想正確

液，靜置

【答案】（1）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O氣球脹大【交流討論】NaCl只有氫氧化鈉

【實驗設計】①小林②小紅③小云

【解析】（1）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的是復分解反應相互交換成分，生成氯化鈉和水，直接已經(jīng)平了；

（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應，使瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下空氣進入氣球，氣球脹大；

①由于鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，而氯化鈉顯中性又不易和其它物質(zhì)反應，所以一定含有氯

化鈉；

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②加入過量氯化鈣溶液有白色沉淀生成，說明含有碳酸根離子，碳酸鈣屬于白色沉淀，即含有碳酸鈉，

溶液呈紅色說明其中含有氫氧化鈉，所以小亮猜想正確.

23.根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復分解反應的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。

依據(jù)該條件，某化學小組的同學推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復分解反應。為了進一步確認該推斷的

可靠性，該小組同學將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。

(1)甲同學取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)

論：

實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

溶液變紅溶液中含有_________(寫離子符號)

產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有__________(寫離子符號)

【甲同學的結(jié)論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應

(2)乙同學看到甲同學的實驗報告后，認為甲同學的結(jié)論不正確，原因是____________________。為了

進一步確認兩者沒發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學設計了如下兩個

實驗：

①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的___________________溶液，證明了混合液中含有

Mg2＋。整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________。

②乙同學另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl－。他設計的方案為

____________________________________________________________________________(寫出操作和現(xiàn)象)。

【總結(jié)】通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應。

＋2－

【答案】（1）HSO4（2）氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀②向混合液中加入過量的硝酸鋇溶液，

靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀

【解析】（1）石蕊試液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉

淀，說明溶液中含有硫酸根離子；

（2）通過甲同學的實驗，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應后有剩余，故甲的結(jié)論

是不正確的，要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化

鈉溶液.要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗.

24．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液

加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成

分進行探究。

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Ⅰ、氫氧化鈣俗稱______________，寫出該反應的化學方程式：____________________________。

該反應屬于哪一種反應類型______________。

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象：______________，結(jié)論：猜想一不正確

實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現(xiàn)象：先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀。結(jié)論：猜想________正確。

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮_____________________。

（2）根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用

也能完成該實驗？__________（填序號）

a．pH試紙b．銅c．紫色石蕊溶液d．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是____________________________（寫

一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的______________。

【答案】Ⅰ、熟石灰，Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．復分解反應。

Ⅱ、【猜想】鹽酸和氯化鈣。

【進行實驗】溶液無明顯變化，三。

【反思與拓展】（1）反應物的用量。（2）ac；（3）會腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源）。碳酸鈣。

【解析】Ⅰ、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，氫氧化鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣和水，因此反應的化

學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；該反應符合復分解反應的特點，為復分解反應；

Ⅱ、【猜想】反應可能是恰好反應，只有氯化鈣（猜想二）、也可能是一種物質(zhì)完全反應，另一種物質(zhì)

有剩余，若氫氧化鈣過量，則含有氫氧化鈣和氯化鈣（猜想一）；若鹽酸過量，則含有鹽酸和氯化鈣（猜想

三）；

【進行實驗】因為酚酞遇堿會變紅色，而結(jié)論是猜想一不正確，即不含有氫氧化鈣，故觀察到的現(xiàn)象

是溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）；

根據(jù)結(jié)論猜想二不正確，猜想三正確，即含有鹽酸和氯化鈣，其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反

應生成沉淀，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，因為碳酸鈣在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式

析出，故碳酸鈉先和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，再和氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀；

【反思與拓展】

（1）因為反應可能是完全反應，也可能是其中的一種反應物過量，因此在分析化學反應后所得物質(zhì)成

分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量；

（2）因為燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性，故用pH試紙測定pH應該小于7，能夠使紫色的石蕊

試液變成紅色，但不能和排在氫后面的銅反應，雖然能夠和硝酸銀反應產(chǎn)生沉淀，但由于其中的氯化鈣也

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能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，不能選擇，故選擇ac；

（3）鹽酸會與鐵反應而將下水道腐蝕；處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，碳酸鈣和鹽酸反應

會生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以應向燒杯中加入過量的碳酸鈣。

四、解答題(第25題9分，第26、27題每題10分，共29分)

25．興趣小組的同學探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分數(shù)為10%)是否變質(zhì)，進行了下述實驗：

同學小柯小江小龍

各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測溶液

操作加入足量BaCl2

滴入無色酚酞加入足量的？

溶液

現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)論沒變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)

(1)小江加入的“？”是__________________。

(2)小江認為小柯的實驗和結(jié)論不正確，理由是______________________________________________。

(3)小龍將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g，已知小龍所取的待測溶液質(zhì)量為10g，請根據(jù)化

學方程式計算該待測溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)（2）碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無色酚酞變紅(或部

分變質(zhì)，剩余的氫氧化鈉也能使酚酞變紅)

（3）解：設該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓

106197

x1.97g

106197

＝，x＝1.06g，

x1.97g

1.06g

該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝10.6%。

10g

答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是10.6%。

【解析】（1）小江的猜想正確，即氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液中含有碳酸根離子，故加

入酸會有氣泡產(chǎn)生，可加入稀鹽酸或稀硫酸或稀硝酸；（2）氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳發(fā)生反

應產(chǎn)生碳酸鈉和水，因為碳酸鈉溶液顯堿性，也能酚酞使變紅，因此無法得出結(jié)論；

（3）根據(jù)化學方程式沉淀的質(zhì)量計算碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算質(zhì)量分數(shù)。

26．為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，小科采用沉淀法進行如下操作：①

取15g樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反應完全后，過

濾。有關數(shù)據(jù)記錄見表：

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反應前反應后

過濾后燒杯和溶液總質(zhì)

燒杯和樣品溶液總加入的氯化鋇溶

量(g)(濾液

質(zhì)量(g)液質(zhì)量(g)