高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離課件8魯科版選修

弱電解質(zhì)的電離物質(zhì)的分類溶液膠體濁液物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物知識(shí)回顧：強(qiáng)弱電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在

或

狀態(tài)下能導(dǎo)電的

。2、非電解質(zhì)：在

和

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

。3、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。包括：絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物、六大強(qiáng)酸：

。四大強(qiáng)堿：

。4、弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，如

。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱酸、弱堿和水②電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電如：NaCl固體、NaOH固體、純H2SO4、CaCO3等①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物來說。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)③溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)如：SO2、CO2、NH3等知識(shí)回顧：強(qiáng)弱電解質(zhì)④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。a、強(qiáng)弱電解質(zhì)≠溶液的導(dǎo)電能力b、強(qiáng)弱電解質(zhì)≠物質(zhì)的溶解性c、強(qiáng)酸（堿）弱酸（堿）≠溶液的酸堿性①NaOH溶液②石墨③液態(tài)HCl④冰醋酸⑤乙醇⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨膽礬晶體⑩熔融NaCl(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________；(2)屬于非電解質(zhì)的是___________________；(3)屬于電解質(zhì)的是____________________；(4)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

。①②⑦⑩⑤

⑥

⑧③④⑨⑩③⑨⑩知識(shí)回顧：強(qiáng)弱電解質(zhì)例題1：判斷知識(shí)回顧：電離方程式1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。2、電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”連接。①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿和可溶性鹽在溶液中全部電離，如H2SO4=2H＋＋SO42－。②難溶強(qiáng)電解質(zhì)，雖然溶解度很小，但是溶于水的部分全部電離，如CaCO3=Ca2＋＋CO32－。知識(shí)回顧：電離方程式知識(shí)回顧：電離方程式知識(shí)回顧：電離方程式B

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合在一定的條件下(溫度、濃度)，當(dāng)溶液中的電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離的過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，即電離平衡。一、弱電解質(zhì)的電離平衡特征：逆、等、動(dòng)、定、變電離平衡常數(shù)（Ka、Kb）：①K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變；②電離是吸熱過程，溫度越高，K越大；③K值越大，電離程度（電離度a）越大，酸性/堿性越強(qiáng)。二、電離平衡常數(shù)及電離度改變條件平衡移動(dòng)方向n(H+)C(H+)C(OH-)導(dǎo)電能力Ka電離度加熱正移增大增大減小增強(qiáng)增大↑加水正移增大減小增大減弱不變↑加冰CH3COOH正移增大增大減小增強(qiáng)不變↓加NaOH正移減小減小增大增強(qiáng)不變↑加鹽酸逆移增大增大減小增強(qiáng)不變↓加入鎂粉正移減小減小增大增強(qiáng)不變↑加CH3COONa逆移減小減小增大增強(qiáng)不變↓討論完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+三、電離平衡的影響因素稀溶液NH3.H2ONH4++OH-改變條件平衡移動(dòng)方向C(OH-)n(OH-)C(H+)導(dǎo)電能力電離度通HCl(g)→↓↓↑↑↑加NaOH(s)←↑↑↓↑↓升溫→↑↑↓↑↑加MgSO4(s)→↓↓↑↑↑通NH3→↑↑↓↑↓加水→↓↓↑↓↑加NH4Cl(s)←↓↓↑↑↓2、將0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是：A、溶液中[H+]和[OH-]都減小B、溶液中[H+]增大C、醋酸電離平衡向左移動(dòng)D、溶液的PH增大D練習(xí)1：用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A、和的乘積B、C、的物質(zhì)的量D、D難點(diǎn)突破25℃時(shí)將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象合理的是：AC課堂練習(xí)四、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較(等濃度)等體積等濃度0.01mol/LHClCH3COOHC（H+）HCl>CH3COOHn（H+）HCl=CH3COOH開始與金屬反應(yīng)的速率HCl>CH3COOH與足量金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量HCl=CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HCl=CH3COOH反應(yīng)至PH=7消耗堿的量HCl>CH3COOH溶液的導(dǎo)電性HCl>CH3COOH水的電離程度HCl<CH3COOH分別加入對(duì)應(yīng)鈉鹽后pH變化不變變大加水稀釋100倍后C(H+)/PH10-4mol/L(PH=4)<10-4mol/L(PH>4)四、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較(等PH)等體積等PHPH=2HClCH3COOHC（H+）HCl=CH3COOHn（H+）HCl<CH3COOH開始與金屬反應(yīng)的速率HCl=CH3COOH與足量金屬Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量HCl<CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HCl<CH3COOH反應(yīng)至PH=7消耗堿的量HCl<CH3COOH溶液的導(dǎo)電性HCl=CH3COOH水的電離程度HCl=CH3COOH分別加入對(duì)應(yīng)鈉鹽后pH變化不變變大加水稀釋100倍后C(H+)/PH10-4mol/L(PH=4)>10-4mol/L(2<PH<4)等體積濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HB等體積pH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBC(H+)n(H+)開始與金屬反應(yīng)的速率體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量c(A－)與c(B－)大小分別加入固體NaA、NaB后pH變化加水稀釋10倍后PH溶液的導(dǎo)電性水的電離程度等體積濃度均為0.01mol·L－1的強(qiáng)酸HA與弱酸HB等體積pH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBC(H+)0.01mol/L＝c(HA)>c(HB)0.01mol/L=c(HA)=c(HB)n(H+)n(HA)=n(HB)n(HA)<n(HB)開始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHA＝HB體積相同時(shí)與過量的堿反應(yīng)時(shí)消耗堿的量HA＝HBHA<HB體積相同時(shí)與過量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc(A－)與c(B－)大小c(A－)>c(B－)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA：不變HA：不變HB：變大HB：變大加水稀釋10倍后PH3＝pHHA<pHHB3＝pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB“物質(zhì)的量濃度”相等（請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片）n溶質(zhì)HClHCl分子H+Cl-n溶質(zhì)HAcHAc分子H+Ac-四、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較(等濃度)溶質(zhì)HClHCl分子H+Cl-溶質(zhì)HAcHAc分子H+Ac-（請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片）nn速率速率中和堿、總氣體中和堿、總氣體四、強(qiáng)弱電解質(zhì)比較(等濃度)HClCH3COOH12PH012345678910V升水濃度為0.1mol/L的酸加水稀釋10倍的變化曲線7HClCH3COOH12PH012345678910V升水PH值等于1的酸加水稀釋10倍的變化曲線例題：pH=1的兩種酸溶液A、B各1ml，分別加水稀釋到1000ml，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是（雙選）：A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸；D、若1<a<4，則A、B都是弱酸。CD難點(diǎn)突破：強(qiáng)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)PH變化圖像難點(diǎn)突破：強(qiáng)弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)PH變化圖像1L0.01mol/L的酸加水稀釋100倍的變化曲線1LPH=2的酸加水稀釋100倍的變化曲線HClCH3COOH相同“物質(zhì)的量濃度”、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

酸的濃度c(H+)pH中和堿的多少與過量Mg的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的總量開始時(shí)的反應(yīng)速率過程中的反應(yīng)速率鹽酸

醋酸

相等相等相等高低小大快慢快慢小大

酸的濃度c(H+)pH中和堿的多少與過量Mg的反應(yīng)情況稀釋相同倍數(shù)后的pH產(chǎn)生氫氣的總量開始時(shí)的反應(yīng)速率過程中的反應(yīng)速率鹽酸

醋酸

相同“pH值”、相同體積的鹽酸與醋酸的比較

相等相等相等高低小大少多快慢小大1．25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)

c1_____c2（填“>”“<”或“=”，下同）。(2)溶液中水的電離程度②____③。(3)同體積的①溶液與②溶液，中和HCl的能力，①

②。(4)①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______

7。(5)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______

（填序號(hào)）。序號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133濃度c1c2c3c41．25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)

c1_____c2（填“>”“<”或“=”，下同）。(2)溶液中水的電離程度②____③。(3)同體積的①溶液與②溶液，中和HCl的能力，①

②。(4)①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______

7。(5)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______

（填序號(hào)）。序號(hào)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133濃度c1c2c3c4>=>>①>②>④>③五、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷（1）在同濃度、同溫度下，對(duì)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)者為強(qiáng)電解質(zhì)，反之，為弱電解質(zhì)。（2）在同濃度、同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，反應(yīng)速率快者為強(qiáng)電解質(zhì)，反之，為弱電解質(zhì)。（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1mol·L-1醋酸，其pH＞7，即可證明其是弱電解質(zhì)。（4）測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性，如CH3COONa溶液呈堿性，則證明CH3COOH是弱酸。（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的關(guān)系，如將pH=2的酸溶液稀釋100倍，若pH＜4，則該酸是弱酸，若pH=4，則該酸是強(qiáng)酸。（6）利用實(shí)驗(yàn)證明電離平衡，有電離平衡者為弱電解質(zhì)。如向醋酸溶液中滴加石蕊試液變紅，再加CH3COONH4，顏色變淺，說明醋酸為弱酸。（7）利用較強(qiáng)酸制備較弱酸判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：碳酸＞苯酚。n溶質(zhì)HClHCl分子H+Cl-n溶質(zhì)HAcHAc分子H+Ac-“PH值相等”時(shí)（請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片）溶質(zhì)HClHCl分子H+Cl-溶質(zhì)HAcHAc分子H+Ac-nnnn速率速率中和堿、總氣體中和堿、總氣體“PH值相等”時(shí)（請(qǐng)你用顏色補(bǔ)全下列圖片）1、在室溫下，等體積的酸和堿的溶液，混合后pH值一定小于7的是：A、pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀的溶液B、pH＝3的硝