福建省南平市建甌第六中學高一化學期末試卷含解析

福建省南平市建甌第六中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和一種離子D．一種原子和一種分子參考答案：AC略2.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（）A．元素X：位于元素周期表中的第三周期ⅢA族B．元素Y：它的二價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同C．元素Z：它的原子中M層比L層少2個電子D．元素W：它的化合物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色參考答案：A【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素．【解答】解：既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，在短周期元素中，只有氧化鋁屬于兩性氧化物；A．X位于周期表中第三周期第IIIA族，為Al元素，Al的氧化物屬于兩性氧化物，符合題意，故A正確；B．Y的二價陽離子核外電子總數(shù)與Ne原子相同，則Y原子核外電子數(shù)為12，為Mg元素，MgO為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故B錯誤；C．Z的原子中M層比L層少2個電子，為S元素，其氧化物為酸性氧化物，能和堿反應(yīng)但和酸不反應(yīng)，故C錯誤；D．W的化合物焰色反應(yīng)呈黃色，為Na元素，其氧化物為堿性氧化物，能和酸反應(yīng)但和堿不反應(yīng)，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查元素周期表和元素化合物性質(zhì)，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，知道酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的基本概念，題目難度不大．3.下列說法正確的是

A．摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量

B．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.02×1023倍

C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g

D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略4.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略5.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略6.下列說法正確的是

A．乙醛的分子式為CH3CHO

B．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷參考答案：B略7.已知aAn+、bB（n+1）+、cCn—、dD（n+1）—均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（

）A.原子半徑A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)b＞a＞c＞dC.離子半徑：D＞C＞B＞A D.金屬性B＞A；非金屬性D＞C參考答案：B【分析】已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且C、D在A、B的上一周期，則：a-n=b-（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序數(shù)：b＞a＞c＞d，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多，原子的半徑越大，同周期的元素，從左向右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑A＞B＞D＞C，故A錯誤；B.根據(jù)分析可知原子序數(shù)大小關(guān)系為：b＞a＞c＞d，故B正確；C.aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)b＞a＞c＞d，故離子半徑D＞C＞A＞B，故C錯誤；D.A、B在周期表中同周期，原子序數(shù)：b＞a，金屬性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序數(shù)C＞D，非金屬性：C＞D，故D錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵。

8.在粒子NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為（

）A．10：7：11 B．11：11：8C．10：11：8 D．11：8：10參考答案：C解：該微粒中的電子數(shù)為：7+3×1+1﹣1=10，質(zhì)子數(shù)為7+3×1+1=11；H沒有中子，所以該微粒的中子數(shù)為7+3×0+1=8；所以其比為10：11：8．故選C9.

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是A．反應(yīng)中原子重新組合

B．得氧、失氧

C．化合價降低

D．電子轉(zhuǎn)移參考答案：D10.將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：C略11.下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是

(

)A.

同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度3∶2∶3B.

將1mol·L－1的NaClaq和0.5mol·L－1的BaCl2aq等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)＝0.75mol·L－1C.

將10mL18.4mol·L－1的濃硫酸加水稀釋至1L，稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184mol·L－1D.

標準狀況下22.4LHCl溶于1L水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：CA、假設(shè)三種溶液的濃度均為1mol/L，則Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-濃度分別=1mol/L×1=1mol/L、1mol/L×1=1mol/L和1mol/L×3=3mol/L，即濃度之比為1：1：3，選項A錯誤；B、將1mol·L－1的NaCl(aq)和0.5mol·L－1的BaCl2(aq)等體積混合后，忽略體積變化c(Cl－)=0.5mol·L－1，選項B錯誤；C、根據(jù)c1V1=c2V2，則有：10×10-3L×18.4mol·L－1=c2×1L，解得c2=0.184mol·L－1，選項C正確；D、標準狀況下22.4LHCl溶于1L水，所得溶液不是1L，無法求算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，選項D錯誤。答案選C。12.下列試劑的保存方法不正確的是

（

）A．NaOH溶液通常保存在配有橡膠塞的細口瓶中

B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在橡膠塞試劑瓶中

D．氯水通常保存在棕色細口瓶中并置于陰涼處參考答案：C 13.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OB．Na2O+H2O═2NaOHC．Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑參考答案：D【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．H和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確．故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大14.普通玻璃中含Na2O13％，CaO11.7％，SiO275.3％，則3種氧化物的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶3B．1∶1∶3

C．1∶1∶6D．2∶1∶6參考答案：C15.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol，②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol，下列結(jié)論正確的是（

）A.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molB.①的反應(yīng)熱為221kJ/molC.碳的燃燒熱大于110.5kJ/molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離．相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式試劑X：______沉淀A：______

沉淀B：______（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是______（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有______雜質(zhì)（填化學式）參考答案：(1)BaCl2[或Ba（NO3）2]BaCl2[或Ba（NO3）2]

BaSO4BaSO4

AgClAgCl

(2)除去過量的Ba2+、Ag+除去過量的Ba2+、Ag+

(3)Na2CO3解析：依據(jù)各離子的性質(zhì)，將Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分別加入相應(yīng)的試劑形成沉淀分離。在分離過程中：所加試劑必須過量、不能引入雜質(zhì)離子（如果引入也需要除去）（1）根據(jù)過程②可知，沉淀B是氯化銀，那么X必然是用來沉淀SO42-，得到硫酸鋇沉淀，為不引入新的雜質(zhì)離子，X是氯化鋇或硝酸鋇（2）由于溶液2中含有過量的Ba2＋和Ag＋，所以加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸鈉是過量的，所以溶液3中一定含有碳酸鈉三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）實驗室一般將Na保存在__________中；Na的一種化合物在生活中常用作面粉發(fā)泡劑，它在受熱時會發(fā)生分解，它的化學式為______________；Na的另外一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學方程式為__________________。（2）實驗室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑________（填化學式）溶液來檢驗；為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是（以離子方程式表示）______________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化學式）。（4）盛NaOH的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是（以離子方程式表示）______________。參考答案：(1)煤油

NaHCO3

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(2)KSCN

2Fe3++Fe=3Fe2+

(3)Ca(ClO)2

(4)2OH－+SiO2=SiO32－+H2O。

18.化學反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620

①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大___________。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______________。（設(shè)溶液體積不變）（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，不好控制測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是_________。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液（3）某溫度下在4L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學方程式是__________________________。②在5min時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是_______。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變C．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1D．生成1molY的同時生成2molZ③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為_____________________。參考答案：(1)2～3

0.025mol/（L?min）

(2)CD

(3)3X＋Y2Z

BD

30%【詳解】（1）①相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多，由表中數(shù)據(jù)可以知道，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min；②3～4min內(nèi)，收集的氫氣體積=(576mL－464mL)=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則υ(HCl)==0.025mol/(L·min)；（2）A、加入蒸餾水，c(H＋)減小，反應(yīng)速率降低，故A可行；B、加入KCl溶液，Cl－、K＋不參與反應(yīng)，但c(H＋)降低，反應(yīng)速率降低，故B可行；C、加入KNO3，NO3－在酸中具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故C不可行；D、加入CuSO4，Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu與稀鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不可行；答案選CD；（3）①根據(jù)圖像，X和Y物質(zhì)的量降低，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，5min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，利用化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，△n(X)=(1.0－0.4)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.0－0.8)mol=0.2mol，△n(Z)=(0.5－0.1)mol=0.4mol，即反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；②A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，當X、Y、Z的反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，相同條件下，壓強與物質(zhì)的量