高中化學(xué)題3溶液中的離子反應(yīng)3.3.1鹽類的水解反應(yīng)課件蘇教版

第三單元鹽類的水解第一課時(shí)

鹽類的水解反應(yīng)鹽類水解的原理1.定義在溶液中,由鹽電離產(chǎn)生的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱酸或弱堿,促進(jìn)了水的電離,使溶液中c(H+)和c(OH-)不再相等,而使溶液呈堿性或酸性。3.特征(1)一般是可逆反應(yīng),在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡,通常叫做水解平衡。(2)鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng):鹽+水

酸+堿,中和反應(yīng)是放熱的,鹽類水解是吸熱的。(3)大多數(shù)水解反應(yīng)進(jìn)行的程度都很小,因此生成的弱電解質(zhì)濃度很小,難溶物不會(huì)形成沉淀,氣體不足以逸出。(4)多元弱酸根離子分步水解,以第一步為主。4.條件(1)鹽中必須有弱酸酸根離子或弱堿陽離子。常見的能水解的離子:①弱堿陽離子②弱酸酸根離子(2)鹽必須可溶于水。(4)填寫下表:知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2鹽類水解的規(guī)律【例題1】

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是(

)A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2CO3答案D知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2

水解的規(guī)律:有弱才水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性;同強(qiáng)顯中性。

知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2

【針對(duì)訓(xùn)練1-1】

(2016年4月浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是(

)A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH解析NaCl、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),不發(fā)生水解;NH4Cl水解呈酸性。答案C【針對(duì)訓(xùn)練1-2】

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中pH最小的是(

)A.NH4Cl B.NH4HCO3C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4答案C知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2

鹽類水解反應(yīng)的表示方法【例題2】

下列水解反應(yīng)的離子方程式中正確的是(

)解析B項(xiàng)不能一步水解,應(yīng)該用多步水解方程式表示;C項(xiàng)是電離方程式,不是水解方程式;D項(xiàng)是醋酸與可溶性強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式。答案A知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2知識(shí)點(diǎn)1知識(shí)點(diǎn)2【針對(duì)訓(xùn)練2】

下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(

)解