高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2.1化學(xué)平衡常數(shù)課件9魯科版

化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。年份試卷考題分值內(nèi)容2016全國(guó)卷Ⅰ12.D6分K的應(yīng)用27.（2）2分K的計(jì)算27.（3）6分Ksp的計(jì)算與應(yīng)用2017全國(guó)卷Ⅰ13.A6分Ka的計(jì)算與應(yīng)用27.（5）6分Ksp的計(jì)算與應(yīng)用28.（3）6分K的計(jì)算2018年全國(guó)卷Ⅰ28(2)2分K的計(jì)算考情分析化學(xué)平衡常數(shù)的概念在一定溫度下，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)：注：固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)進(jìn)行的程度________。(2)K只受________影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，與壓強(qiáng)變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)。若反應(yīng)方向改變，則平衡常數(shù)改變。若方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)等倍數(shù)擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變，但意義不變。化學(xué)平衡常數(shù)的意義越大越大溫度已知在600℃時(shí)，以下三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)?CO2(g)＋Cu(s)

K1反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)?Cu(s)＋H2O(g)

K2反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)

K3(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)________________，反應(yīng)2CO(g)＋2CuO(s)?2CO2(g)＋2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的關(guān)系是___________。K4=K12(2)反應(yīng)②的K2值隨著溫度升高而增大，則反應(yīng)②的反應(yīng)熱ΔH________0。(3)反應(yīng)③的K3值與K1、K2的關(guān)系是______________。(4)若其他條件不變，向反應(yīng)③所在的密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向______________移動(dòng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。>正向規(guī)律：計(jì)量數(shù)乘2,

K平方,方程式相加,K相乘，逆向進(jìn)行，K為倒數(shù)二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1．利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K越大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度___，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_______。K越小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度______，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率______。越大越大越小越小下列說(shuō)法中正確的是()A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度B．對(duì)同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大B2．借助平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：當(dāng)Qc＝K時(shí)，反應(yīng)處于____________；當(dāng)Qc<K時(shí)，反應(yīng)向_______方向進(jìn)行；當(dāng)Qc>K時(shí)，反應(yīng)向_______方向進(jìn)行。平衡狀態(tài)正逆3．利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)。吸熱放熱已知A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4（1）該反應(yīng)為_(kāi)__熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）。（2）在溫度為830℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molA，2.0molB，1.0molC和5molD，則此時(shí)V正___V逆（填“<”“>”或“=”）2、已知，相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：編號(hào)化學(xué)方程式平衡常數(shù)溫度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)K21.62bⅢFe(s)＋H2O(g)?FeO(s)＋H2(g)K3a1.68根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．a(chǎn)＞bB．增大壓強(qiáng)，平衡狀態(tài)Ⅱ不移動(dòng)C．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反應(yīng)2.380.78C4．計(jì)算平衡體系中的相關(guān)“量”。根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等?；瘜W(xué)平衡的計(jì)算一般涉及各組分的物質(zhì)的量、濃度、轉(zhuǎn)化率、百分含量、氣體混合物的密度、平均摩爾質(zhì)量、壓強(qiáng)等。通常的思路是寫(xiě)出平衡式，列出相關(guān)量(起始量、變化量、平衡量)，確定各量之間的關(guān)系。列出比例式或等式或依據(jù)平衡常數(shù)求解，這種思路和方法通常稱為“三段式法”。mA(g)+

nB(g)?

pC(g)+

qD(g)起始(mol)

a

b00變化(mol)

mx

nx

px

qx平衡(mol)

a-mx

b-nx

px

qx則有:(1)平衡常數(shù)K=?(2)反應(yīng)物:n(平)=n(始)-n(變);生成物:n(平)=n(始)+n(變)。(3)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度:c平(A)=?mol·L-1。(4)A的轉(zhuǎn)化率:α(A)=?×100%,A、B的轉(zhuǎn)化率之比為α(A)∶α(B)=?∶(5)平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù):φ(A)=

×100%。(6)平衡時(shí)和開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)比:

=

。(7)混合氣體的密度:ρ(混)=

g·L-1。(8)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:

=

g·mol-1。2017·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ，28（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)＋CO2(g)?COS(g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。(1)H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1＝____%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝_____。(2)在620K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2___α1