2025年蘇教版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版選擇性必修2化學下冊月考試卷178考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、若將基態(tài)的電子排布式寫成它違背了（）A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則2、化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列說法錯誤的是A.去除鍋爐水垢中的先用溶液浸泡處理B.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源C.肼、氨、甲醇等燃料電池的熱值遠高于其直接燃燒的熱值D.霓紅燈的發(fā)光機制與氫原子光譜形成的機制基本相同3、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：B.過氧化氫電子式：C.As原子的簡化電子排布式為：[Ar]4s24p3D.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：4、某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關于元素R的判斷中正確的是。I1I2I3I4R7401500770010500

A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1B.R的最高正價為+4價C.R元素可能屬于非金屬元素D.R元素位于元素周期表中第ⅡA族5、下列含有極性鍵的離子晶體是。

①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A.①②⑤B.①②C.①④⑤D.①⑤6、測定分子空間結構最普遍的方法是A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振法D.X射線衍射法7、下列關于核外電子的運動狀態(tài)的說法錯誤的是（）A.核外電子是分層運動的B.只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，電子運動狀態(tài)才能被確定C.只有電子層、能級、電子云的空間伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)都確定時，才能確定每一個電子層的最多軌道數(shù)D.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關8、原子間形成分子時，決定各原子相互結合的數(shù)量關系的是()A.共價鍵的方向性B.共價鍵的飽和性C.共價鍵原子的大小D.共價鍵的穩(wěn)定性評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(1)鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；鶓B(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。

(2)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_________________。

(3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________________，元素Mn與O中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。

(5)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為________，有________個未成對電子。10、下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩

(1)元素②的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號為___________，已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，這種核素的符號為___________。

(2)由元素①和④可形成18電子的化合物，該化合物的化學式為___________。

(3)圖中標出的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(用化學式回答)，寫出該水化物與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___________。

(4)將⑤、⑥、⑨單質(zhì)各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，預測實驗結果：___________與鹽酸反應最劇烈，___________與鹽酸反應的速度最慢；___________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(用元素符號回答)

(5)元素的非金屬性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事實不能證明上述結論的是___________。

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應；溶液變?yōu)辄S色。

B．元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強。

C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

D．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱。

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱11、A；B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素；其中A元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道的兩倍；C元素原子L層上有兩對成對電子；D的3p軌道上得到一個電子后不容納外來電子；E元素原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對。試回答：

(1)基態(tài)E原子的價層電子排布式為______，屬于周期表的______區(qū)。

(2)基態(tài)B原子的軌道表示式為______，其核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為______形。

(3)A、B、C三種元素形成的簡單氫化物的鍵角從大到小為______(用氫化物分子式表示)。

(4)E與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是______(填“Zn”或“E”的元素符號)，原因是______。12、下圖是元素周期表的簡略框架圖。

(1)請在上圖所示的元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線__。元素周期表的5個區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為__。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，你認為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請你寫出支持這一觀點的1個化學事實：____。

(3)上圖中元素①②的原子價電子排布式分別為___、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價為+7，其電子排布式為____13、鐵鈷鎳是第四周期第Ⅷ族的元素；其單質(zhì)具有磁性，其化合物常用于制備電池導體.

（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________，第二周期中基態(tài)原子與基態(tài)原子具有相同未成對電子數(shù)的元素是______________.

（2）原子半徑相似、化學性質(zhì)相似，原因是_______________.

（3）配合物的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為_________.與互為等電子體，分子具有的化學鍵類型有____________.

A.鍵B.鍵C.離子鍵D.金屬鍵。

（4）的結構與相關性質(zhì)見下表，其空間構型為______________，的雜化形式為_________，其為_____________晶體.。相對分子質(zhì)量熔點沸點結構17143℃

（5）鈣鈦礦中含有O，它們形成的氧化物具有金屬-絕緣體相轉變特性，其晶胞結構中和O如下圖所示，位于O形成正八面體空隙中.晶胞邊長為設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該氧化物的密度為________________（列出計算表達式）.

評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共1題，共2分)21、等復合氫化物是重要的有機還原劑。其制備方法之一是堿金屬氫化物與無水三氯化鋁在乙醚中進行反應：

回答下列問題：

(1)中基態(tài)的核外電子的電子云輪廓圖呈______。已知吸收的能量為吸收的能量為則的第二電離能為______。

(2)氯化鋁為雙聚分子，結構式為從共用電子對提供情況可知分子中含有的化學鍵是______(選填“離子鍵”“共價鍵”或“配位鍵”)；的雜化方式是______。

(3)制備的反應選擇在乙醚()中進行，而不是水或乙醇，從結構的角度分析，其原因是______。

(4)晶胞結構如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體的棱長為

晶體中，與緊鄰且等距的有______個，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為則晶體的密度為______評卷人得分五、實驗題(共4題，共40分)22、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機溶劑，難溶于水，熔點約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實驗小組對青蒿素的提取和組成進行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測定最簡式：

實驗室用如圖所示裝置測定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分數(shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對應符號填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分數(shù)可表示為_____（只寫計算式，用含有m、a、b的符號來表示，可不化簡）。23、在含單質(zhì)碘的溶液中存在可逆反應：為測定該反應的平衡常數(shù)K進行如下實驗，實驗步驟如下：

I.在裝有的溶液的碘量瓶中加入足量充分攪拌溶解，待過量的固體碘沉于瓶底后，取上層清液，用萃取，充分振蕩、靜置、分液，得到萃取后的水溶液、溶液。

II.取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振蕩，再加入質(zhì)量分數(shù)為溶液，充分振蕩后，靜置5分鐘，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

III.將萃取后的水溶液移入碘量瓶中，用的標準溶液滴定至淡黃色時，注入的淀粉溶液，平行滴定3次，平均消耗溶液。

已知：i.

ii.與難溶于

iii.室溫下，達到溶解平衡后，在層和水層中的分配比為86∶1

回答下列問題：

(1)下列萃取分液操作中沒有用到的儀器有_______(填標號)。A．B．C．D．(2)易溶于的原因是_______。

(3)滴定過程中標準溶液應裝在_______滴定管(填“酸式”或“堿式”)，滴定終點的現(xiàn)象是_______。

(4)步驟II中加入溶液的目的是_______。

(5)步驟III測得萃取后的水溶液中_______平衡常數(shù)_______(列出計算式即可)。

(6)下列關于實驗誤差分析的說法正確的是_______(填標號)。A．步驟I中碘量瓶若沒有充分振蕩，則導致所測值偏大B．步驟I中吸取上層清液時，不慎吸入碘固體，則測得的K偏小C．步驟II中滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，則測得的K偏大D．步驟III中滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的K偏小24、某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶；工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖，回答下列問題：

(1)操作1的名稱為_______；所需要的玻璃儀器有______；玻璃棒、燒杯；

(2)加入試劑C為_______；操作II中發(fā)生的化學方程式為______________。

(3)操作Ⅲ為加熱濃縮；_____過濾、洗滌、干燥；

(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請寫出必要的實驗步驟、現(xiàn)象和結論)_________________________________________。25、和均為重要的化工原料，二者均易水解，某化學實驗小組進行了下列制備和探究實驗。已知和均不溶于和回答下列問題：

I．制備

實驗原理：

實驗步驟：在儀器X中加入無水和過量的反應開始前先通一段時間停止通氣，控制反應溫度在加熱期間每隔一段時間通入一會反應完成后再繼續(xù)通入至裝置冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

(1)鐵元素為元素周期表中的____________區(qū)元素，晶體鐵熔化時破壞的作用力為____________。

(2)儀器X的名稱為____________，實驗時最適宜選用的加熱方式為____________(填選項字母)。

A．水浴加熱B．油浴加熱C．酒精燈直接加熱。

(3)干燥管中無水氯化鈣的作用為________，實驗過程中判斷需通入時的現(xiàn)象為________。

(4)實驗結束后，向錐形瓶溶液中滴入幾滴甲基橙，用的標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為盛裝標準溶液需選用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，的產(chǎn)率為____________(保留3位有效數(shù)字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同學對該溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假設：

假設1：是使酸性溶液褪色；

假設2：是使酸性溶液褪色。

(5)用離子方程式表示假設2可能成立的原因____________。

(6)該同學補充設計了一組實驗驗證假設1成立而假設2不成立，實驗操作及現(xiàn)象為____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

能量最低原理是：能量較低的軌道先被填充；泡利原理：一個軌道最多容納兩個電子；且自旋方向相反；洪特規(guī)則：當多個電子進入同一能級時，電子各優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道。

【詳解】

若基態(tài)的電子排布式為則2p能級的電子排布出錯，2p能級的兩電子應各自占據(jù)一個軌道，違背了洪特規(guī)則，答案選D。2、C【分析】【詳解】

A．除鍋爐水垢中的先用溶液將轉化為可溶于酸的再用鹽酸溶解除掉，故A正確；

B．化石燃料為天然氣；石油、煤；可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、循環(huán)利用的能源；具有取之不盡，用之不竭的特點；二次能源是由一次能源經(jīng)過加工直接或轉換得到的能源；天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源，故B正確；

C．燃料電池直接將燃料的化學能轉化為電能；能量轉換效率較高；普通燃料燃燒會發(fā)光；發(fā)熱，能量轉換效率較低，但是燃料燃燒的總能量是守恒的，燃燒的熱值相等，故C錯誤；

D．霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光；其發(fā)光機理與氫原子光譜形成機理基本相同，都是電子在不同的；能量量子化的狀態(tài)之間，躍遷所導致的，D正確；

故選：C。3、D【分析】【詳解】

A．核外電子排布圖違背了泡利不相容原理（1個原子軌道里最多只能容納2個電子且自旋方向相反）；A錯誤；

B．過氧化氫是共價化合物，不存在離子鍵，氧原子之間形成1對共用電子對，氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為B錯誤；

C．As原子核外共有33個電子，故簡化的電子排布式為：[Ar]3d104s24p3；C錯誤；

D．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，原子核內(nèi)有10個中子的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為818O；故D正確。

答案選D。4、D【分析】根據(jù)第一至第四電離能的數(shù)據(jù)可知；第三電離能突然增大，說明該元素容易失去2個電子，則該元素原子最外層含有2個電子，據(jù)此分析解答。從表中原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù)，元素的第一；第二電離能都較小，第三電離能突然增大，容易失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電子，應為第ⅡA族元素。

【詳解】

A．R元素可能是Mg或Be，基態(tài)原子的價電子排布式為ns2；故A錯誤；

B．最外層,有2個電子；所以R的最高正價為+2價，故B錯誤；

C．R元素可能是Mg或Be；不可能屬于非金屬元素，故C錯誤；

D．最外層有2個電子；所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①CH3COONa為離子晶體；C與C之間形成非極性共價鍵，C和H，C和O之間形成極性共價鍵，①符合題意；

②KOH為離子晶體；H與O之間形成極性共價鍵，②符合題意；

③金剛石為屬于共價晶體；C與C之間形成非極性共價鍵，③不符合題意；

④CH3CH2OH為共價化合物；屬于分子晶體，C和H，C和O，H和O之間形成極性共價鍵，C與C之間形成非極性共價鍵，④不符合題意；

⑤CaCl2為離子晶體；只有離子鍵沒有共價鍵，⑤不符合題意；

綜上所述，①②是含有極性鍵的離子晶體，故選B。6、D【分析】根據(jù)有機物結構測定方法進行判斷；質(zhì)譜法測定相對分子質(zhì)量，紅外光譜測定有機物的官能團，核磁共振法測定氫原子的種類和數(shù)目，X射線衍射法測定空間結構。

【詳解】

A．質(zhì)譜法用于測定有機物的相對分子質(zhì)量；不能測定分子的空間結構，A錯誤；

B．紅外光譜可以測定出有機物的官能團和化學鍵；不能測定分子的空間結構，B錯誤；

C．核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目；不能測定分子的空間結構，C錯誤；

D．測定分子的空間結構最普遍的方法是X射線衍射法；X射線衍射可以看到微觀結構，可以測定晶體的晶胞參數(shù)，從而確定分子的空間結構，D正確。

故選答案D。7、C【分析】【詳解】

A.電子亞層（能級）是電子在核外空間出現(xiàn)概率密度分布的形象化描述即電子運動的電子云狀態(tài)；是分層運動的，故A正確；

B.電子的運動狀態(tài)由電子層；電子亞層、電子云的伸展方向以及電子的自旋狀態(tài)決定；所以在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向、以及電子的自旋狀態(tài)確定時，電子的運動狀態(tài)才能確定下來，故B正確；

C.第一能層只有s能級1個原子軌道；第二能層有s和p能級共有4個原子軌道，第三能層有s；p和d能級共有9個原子軌道，與電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋無關，故C錯誤；

D；離原子核越遠的電子；其能量越大，則p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，所以電子云伸展方向與能量大小無關，故D正確；

故選：C。8、B【分析】【詳解】

原子間形成分子時，形成了共價鍵，共價鍵具有飽和性和方向性，方向性決定分子的立體構型，飽和性則決定原子形成分子時相互結合的數(shù)量關系，B正確；正確選項B。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)K原子核外有4個能層：K；L、M、N；能量依次增高，處于N層上的1個電子位于s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)根據(jù)構造原理可知氮原子價電子排布式為2s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理可知其價電子的軌道表達式為

(3)根據(jù)構造原理可寫出Co基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。Mn和O的基態(tài)原子核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d54s2、1s22s22p4；前者的3d軌道中5個電子均未成對，后者的2p軌道中有2個電子未成對，所以Mn的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多；

(5)Ni是28號元素，根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2；根據(jù)洪特規(guī)則可知；Ni原子3d能級上8個電子盡可能分占5個不同的軌道，其未成對電子數(shù)為2；

(5)Ge(鍺)元素在周期表的第四周期ⅣA族，因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，p軌道上的2個電子是未成對電子?！窘馕觥竣?N②.球形③.④.1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2⑤.Mn⑥.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2⑦.2⑧.1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2⑨.210、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為K、⑩為Br。

(1)

元素②為C，C的一種核素可測定文物年代，則這種核素的符號為⑩為Br，處于第四周期第ⅦA族，是35號元素，它的一種核素中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，該核素的符號為

(2)

由元素①（H）和④（O）形成的18電子化合物為過氧化氫，該化合物的化學式為H2O2；

(3)

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物酸性越強，以上元素中，非金屬性最強的是Cl元素，則酸性最強的是高氯酸，其化學式為HClO4，⑥的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與高氯酸反應生成Al(ClO4)3和水，反應離子方程式為為

(4)

⑤；⑥、⑨分別為Na、Al、K；將Na、Al、K各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，由于金屬性K＞Na＞Al，故K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應的速度最慢，金屬完全反應，Al表現(xiàn)+3價，Na、K均表現(xiàn)+1價，根據(jù)電子轉移守恒，可知Al與鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣最多；

(5)

同主族自上而下元素非金屬性減弱；故非金屬性⑧＞⑩；

A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應，溶液變?yōu)辄S色，說明有Br2生成，證明Cl元素非金屬性比Br強，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，元素⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性比元素⑩的強，非金屬性⑧＞⑩，故B不符合題意；

C．元素非金屬性與氫化物穩(wěn)定性一致，元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明⑧的非金屬性更強，故C不符合題意；

D．氫化物酸性強弱不能說明元素非金屬性強弱，如酸性HF＜HCl、H2S＜HCl，但非金屬性F＞Cl，Cl＞S，故D符合題意；

E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱；說明⑧的非金屬性更強，故E不符合題意；

答案選D。【解析】(1)

(2)H2O2

(3)HClO4

(4)KAlAl

(5)>D11、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的前四周期元素；其中A元素原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道的兩倍，A是C元素；C元素原子L層上有兩對成對電子，C是O元素，則B是N元素；D的3p軌道上得到一個電子后不容納外來電子，D是Cl元素；E元素原子的最外層只有一個電子，其次外層的所有軌道的電子均成對，E是Cu元素。

【詳解】

（1）E是Cu元素，核外有29個電子，價電子排布為3d104s1；屬于周期表的ds區(qū)。

（2）B的N元素，N原子核外有7個電子，基態(tài)N原子的軌道表示式為其核外電子占據(jù)的最高能級是2p能級，電子云輪廓圖為啞鈴形。

（3）C、N、O三種元素形成的簡單氫化物分別是CH4、NH3、H2O，C、N、O原子價電子對數(shù)都是4，CH4分子中C原子無孤電子對、NH3分子中N原子有1個孤電子對，H2O分子中O原子有2個孤電子對，所以鍵角從大到小為CH4＞NH3＞H2O。

（4）Zn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大，所以Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是Cu。【解析】(1)3d104s1ds

(2)啞鈴。

(3)CH4＞NH3＞H2O

(4)CuZn的第二電離能失去的是4s1的電子，第一電離能失去的是4s2的電子；Cu的第二電離能失去的是3d10的電子，第一電離能失去的是4s1的電子，3d10處于全充滿狀態(tài)，其與4s1電子能量差值更大12、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價與最低負價絕對值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個電子達到穩(wěn)定結構，這一特點與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負性依次增強，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價為+7的元素應為ⅦA族元素，氟元素無正價，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結構⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p513、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)能量最低原理書寫原子核外電子排布式；

(2)原子結構相似；

(3)配合物中1個配體原子提供2個電子；等電子體具有相似的結構；

(4)由的結構與相關性質(zhì)分析；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點；

【詳解】

(1)為27號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為基態(tài)原子3d軌道有3個未成對電子；第二周期中有3個未成對電子的元素為N元素；

(2)核外電子排布式分別為電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同；故原子半徑相近；化學性質(zhì)相似；

(3)的價電子排布式是3d64s2，價電子數(shù)為8，作配體提供2個電子，故價電子數(shù)和配體提供電子總數(shù)為的結構式是有鍵和鍵，則互為等電子體的也有鍵和鍵；選AB；

(4)由結構圖可知空間構型為正四面體，中心原子為雜化；熔沸點較低，屬于分子晶體；

(5)位于O形成的正八面體空隙中，則位于晶胞的頂點；該晶胞中有1個原子，個原子，個O原子，則該晶胞的密度為【解析】N電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，只有次外層的電子數(shù)不同18AB正四面體分子三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、結構與性質(zhì)(共1題，共2分)21、略

【分析】【詳解】

(1)的核外電子排布為1s2，s軌道呈球形；失去1電子成為H原子，再失一個電子成H+，其第二電離能為吸收的能量故答案為：球形；

(2)由氯化鋁雙聚分子結構式可知，其中含有共價鍵和配位鍵兩種，由結構可知Al與四個Cl成鍵，采用sp3雜化，故答案為：共價鍵、配位鍵；sp3；

(3)乙醚()不含水或乙醇中含因的電負性大，中和之間的電子對易偏向而電離出能與反應最終得不到故答案為：乙醚不含水或乙醇中含因的電負性大，中和之間的電子對易偏向而電離出能與反應；

(4)以體心的為觀察對象，由晶胞結構可知距離其最近的有8個；晶胞結構中有8個位于頂點，4個位于面心，1個位于體心，個數(shù)為：有6個在面心，4個在棱上，個數(shù)為：晶胞的質(zhì)量=晶胞體積=晶胞密度==故答案為：8；【解析】球形共價鍵、配位鍵乙醚不含水或乙醇中含因的電負性大，中和之間的電子對易偏向而電離出能與反應8五、實驗題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮；結晶、過濾可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由題給實驗裝置可知；裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收；測定反應生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測定反應生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置E中，導致實驗出現(xiàn)測定誤差。

【詳解】

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對青蒿素進行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品；故答案為：過濾；蒸餾；

（3）由題意可知；青蒿素易受濕；熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必須干燥且不宜加熱，防止青蒿素分解，故答案為：青蒿素易受濕、熱的影響而分解；

（4）裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測定反應生成的水的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置E中，導致實驗出現(xiàn)測定誤差，故答案為：b；防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實驗結果；

（5）由D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，則青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為(m——)g，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%，故答案為：×100%?！窘馕觥吭龃笄噍锱c乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率過濾蒸餾青蒿素易受濕、熱的影響而分解b防止空氣中的H2