2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練1含解析新人教版選修3

PAGE5-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)角度共價(jià)鍵類型推斷(1)[2024·全國(guó)卷Ⅰ·35(3)]LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑。LiAlH4中,存在________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(2)[2024·全國(guó)卷Ⅲ·35(3)]ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),其化學(xué)鍵類型是________。

(3)[2024·江蘇高考·21(4)(5)]N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________。

[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)赱Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖【解析】(1)陰陽(yáng)離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價(jià)單鍵,共價(jià)單鍵為σ鍵不存在雙鍵和氫鍵。(2)ZnF2具有較高的熔點(diǎn)(872℃),可以推斷其為離子化合物,所以肯定存在離子鍵。(3)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為n(σ)∶n(π)=1∶2。依據(jù)化學(xué)式,缺少的配體是NO和H2O,NO中N為配位原子,H2O中O上有孤電子對(duì),O為配位原子,故為。答案:(1)AB(2)離子鍵(3)1∶2【加固訓(xùn)練】1.(2024·全國(guó)卷Ⅲ·35節(jié)選)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2CH3OH+H2O)中須要催化劑,硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在______。

【解析】硝酸錳是離子化合物,硝酸根和錳離子之間形成離子鍵,硝酸根中N原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵,硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵,所以還存在π鍵。答案:離子鍵和π鍵2.(2024·武漢模擬)HN3稱為疊氮酸,常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N3-也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應(yīng)可制得疊氨酸。而疊氮化鈉可從下列反應(yīng)制得:NaNH2+N2ONaN3+H2O。HN3、濃鹽酸的混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬,如溶解銅生成CuCl2-。鉑的化合物在超導(dǎo)和醫(yī)藥上有重要應(yīng)用,化學(xué)式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構(gòu)體,其中B異構(gòu)體具有可溶性(1)基態(tài)銅原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

(2)元素N、S、P的第一電離能(I1)由大到小的依次為_(kāi)_______________。

(3)N3-的空間構(gòu)型是__________,與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)_____________________(寫一種)。NH2-的電子式為(4)CuCl2-中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______(5)可用于治療癌癥的藥物B的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

【解析】(1)銅是29號(hào)元素,依據(jù)構(gòu)造原理和洪特規(guī)則知,銅的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)周期表中同主族元素,從上到下第一電離能漸漸減小,氮原子的2p軌道和磷原子的3p軌道均處于半充溢的穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能比硫的大。(3)N3-的價(jià)電子數(shù)為16,其等電子體為CO2、CS2、BeCl2、N2O等,且結(jié)構(gòu)相像,為直線形分子。NH2-的電子式為[]-,氮原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,實(shí)行sp3雜化。(4)CuCl2-中Cu+供應(yīng)空軌道與Cl-答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)N>P>S(3)直線形CO2(或CS2、N2O、BeCl2等)sp3(4)配位鍵(5)平面四邊形3.(2024·全國(guó)卷Ⅱ節(jié)選)我國(guó)科學(xué)家最近勝利合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi)_______,不同之處為_(kāi)_______。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類型(2)R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為_(kāi)_______個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示,其中m代表參加形成的大π鍵原子數(shù),n代表參加形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66),則N(3)圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H—Cl、____________、____________【解析】(1)依據(jù)圖知,五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl陽(yáng)離子是NH4+和H3O+,NH4+中心原子是N,含有4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為5-1-4×12=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為正四面體形;H3(2)依據(jù)圖知N5-中σ鍵總數(shù)為5個(gè);依據(jù)信息,每個(gè)N有且只有一個(gè)p軌道與N5-環(huán)平面垂直,一個(gè)p軌道中有1個(gè)電子,外來(lái)的1個(gè)電子也進(jìn)入這種p軌道中,因此π電子總數(shù)為1×5+1=6個(gè),所以大(3)依據(jù)圖知NH4+、H3O+中的H與N5-、Cl-都可形成氫鍵,因此還有的氫鍵是(H3O+)O—H…N和(NH4答案:(1)ABDC(2)5Π(3)(H3O+)O-H…N(N5(NH4+)N-H…N(4.(1)(2024·綿陽(yáng)模擬節(jié)選)開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要探討方向。Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的等電子體是__________________(寫一種)。LiBH4中不存在的作用力有____________________(A.離子鍵 B.共價(jià)鍵C.金屬鍵 D.配位鍵(2)(2024·咸陽(yáng)模擬節(jié)選)利用反應(yīng)Cu2Cl2+C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亞銅,紅色)+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_____,

NH4Cl中含有的化學(xué)鍵類型有________。

【解析】(1)具有相同的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)的微?；榈入娮芋w,則BH4-的等電子體為NH4+或CH4等;Li+(2)乙炔的