2025年蘇科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷714考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.升高溫度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移動B.用作沉淀劑，可除去廢水中的和C.溶解度小的沉淀不能轉化為溶解度大的沉淀D.向飽和溶液中加入固體，增大2、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是。

A.若t1＝15s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol·L－1·s－1B.該容器的容積為2L，B的起始物質的量為0.02molC.t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強D.t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)ΔH＝－50akJ·mol－13、在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molA，1molB，發(fā)生如下反應：2A（g）+B3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的A.用C的濃度變化表示該反應速率為2.4mol/（L·min）B.若使容器變?yōu)?L，則C的物質的量一定增大C.達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=QD.若向容器再充入1molC，重新達平衡，A的體積分數(shù)保持不變，則B為氣態(tài)4、雙極膜在電化學中應用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成。雙極膜內層為水層，工作時水層中的解離成和并分別通過離子交換膜向兩側發(fā)生遷移。三碘甲烷()又名碘仿，在醫(yī)藥和生物化學中用作防腐劑和消毒劑。電解法制取碘仿的工作原理如圖所示，反應原理為下列說法不正確的是。

A.電極N連接直流電源的負極B.電解一段時間后，硫酸溶液濃度降低C.電極M上的主要反應為D.每制備1mol三碘甲烷，理論上雙極膜內解離5、下列說法正確的是A.工業(yè)上電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.用干燥且潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH試紙上測pH值C.濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除外還有D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬6、下列條件下鋼鐵不易被腐蝕的是A.電解食鹽水鐵做陰極B.暴露在酸雨中C.原電池做負極D.放置于潮濕空氣中評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、工業(yè)制硫酸的過程中，轉化為是關鍵的一步，時，在的恒溫容器中，反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：。反應時間/042051.5102151

若在起始時總壓為反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，氣態(tài)物質分壓=總壓×氣態(tài)物質的物質的量分數(shù)，則內的反應速率_______8、如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C；D均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:

負極Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。

(2)若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。

(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時；

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。

②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。

③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)。9、(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比___________。

(2)有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H＞0。

①若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=___________。

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)___________變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。10、某溫度（）下，向容積為的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生煤炭制氫氣的一個反應。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中）：。反應時間/01.200.600.800.20

（1）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入與原平衡相比，達到新平衡時轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），的體積分數(shù)________（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）保持其他條件不變，溫度由升至上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）保持其他條件不變，起始時充入該反應向________（填“正反應”或“逆反應”）方向建立平衡。

（4）起始時向容器中充入和到達平衡時，的平衡濃度為________。11、普通鋅錳干電池的結構如圖所示。回答下列問題。

(1)①電池中電解質溶液為__。

②正極反應式為__。

③放電時向__(填“正極”或“負極”)移動。

(2)廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是__，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是___。

A．微熱。

B．加入適量氧化銅。

C．加入少量硫酸銅溶液。

D．加水。

E．加入少量氫氧化鋇溶液12、請仔細觀察下列三種裝置的構造示意圖。根據(jù)要求回答問題：

（1）電解精煉銅（如圖1）時，b極材料是________(填“純銅”或“粗銅”)；其電解質溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）堿性鋅錳電池（如圖2）的總反應式為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，該電池的負極反應式為______________________。若有0.65g鋅參與了電池反應，則轉移電子的物質的量為___________mol。

（3）鉛－硫酸蓄電池（如圖3）放電過程中，負極的電極反應式為___________________，充電時，Pb電極應接電源的______極（填“正”或“負”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤14、利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱。___A.正確B.錯誤15、比較ΔH大小，只需比較數(shù)值，不用考慮正負號。____A.正確B.錯誤16、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤17、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤19、如果的值越大，則酸性越強。（______________）A.正確B.錯誤20、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤21、(1)Ksp越小，難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小與離子濃度無關，只與難溶電解質的性質和溫度有關____

(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小_____

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小_____

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后，Cl-濃度等于零_____

(8)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大____

(9)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積等于Ksp(AgCl)時，則溶液中達到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變_____

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小______A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共3題，共27分)22、三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料.為測定該晶體中鐵的含量；某實驗小組做了如下實驗：

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體；配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉；加熱至黃色剛好消失，將所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO被還原成Mn2+。

重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

請回答下列問題：

(1)配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解并冷卻、轉移、___、振蕩、___；搖勻。

(2)步驟三中應選擇___(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(3)寫出步驟二中[Fe(C2O4)3]3-與MnO發(fā)生反應的離子方程式___。

(4)實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為___%。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___。(填“偏低”；“偏高”或“不變”)

(5)步驟三中選擇的指示劑是___。(填“甲基橙”、“酚酞”、“石蕊”或“不需要指示劑”)23、化學小組探究Cu與Fe2(SO4)3溶液的反應，實驗如下：。序號實驗方案實驗現(xiàn)象實驗i振蕩試管，觀察到溶液變?yōu)樗{色，待反應充分后，試管底部有Cu粉剩余實驗ii取實驗i中的上層清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液溶液局部變紅，同時產生白色沉淀，振蕩試管，紅色消失

已知：經檢驗白色沉淀為CuSCN。

(1)實驗ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

(2)實驗ⅱ中檢測到Fe3+，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_______。

(3)對實驗ⅱ中Fe3+產生的原因作如下假設：

假設1：Cu與Fe2(SO4)3的反應是一個可逆反應。

假設2：溶液中的Fe2+被_______氧化。

假設3：在實驗ⅱ的條件下，F(xiàn)e2+被Cu2+氧化。

①將假設2補充完整_______。

②通過查找_______數(shù)據(jù)，可定量判斷Cu與Fe2(SO4)3的反應是否為可逆反應。

(4)設計實驗驗證假設。序號實驗iii實驗iv方案現(xiàn)象放置較長時間，溶液顏色不變紅閉合開關K，電流計指針不動，向右側CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指針向右大幅度偏轉，溶液中有白色渾濁物產生。取出左側溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液變紅

①假設1不成立的實驗證據(jù)是_______。

②實驗iii的目的是_______。

③溶液a是_______。電極材料b、c分別是_______、_______。

④結合電極反應，從化學平衡的角度解釋實驗ii中Fe3+產生的原因_______。24、某學生設計如下圖Ⅰ裝置；測定2mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答：

圖Ⅰ圖Ⅱ

（1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是________________。

（2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______________________________。

（3）實驗結束后，得到的結論是__________________________________。

（4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是_________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．有些物質升高溫度；溶解度減小，沉淀溶解平衡向逆反應方向移動，例如氫氧化鈣飽和溶液升高溫度，沉淀溶解平衡向逆反應反向移動，A項錯誤；

B．硫離子與Cu2+或Hg2+反應生成沉淀，從而除去廢水中的Cu2+和Hg2+；硫化鈉可以做重金屬離子的沉淀劑，B項正確；

C．一般來說；溶解度大的沉淀容易轉化為溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定條件下能轉化為溶解度大的沉淀，如硫酸鋇與飽和碳酸鈉溶液反應能轉化為碳酸鋇，C項錯誤；

D．加入Na2SO4固體，濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，減?。籇項錯誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

t3～t4階段為使用催化劑，速率加快，平衡不動，t4～t5為減小壓強，平衡不移動，由此可知反應發(fā)生的前后氣體總量不發(fā)生變化，結合圖甲可知，根據(jù)濃度的變化量之比和系數(shù)成正比可知，該可逆反應的方程式為：3A2C+B。

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，A的反應速率為=0.006mol·L－1·s－1；A錯誤；

B．根據(jù)可逆反應可知，c(C)=0.06mol/L，則c(B)=0.03mol/L；平衡時c(B)=0.05mol/L，所以B的起始物質的量濃度為0.02mol/L，容器的體積為2L，所以B的物質的量為0.04mol，B錯誤；

C．參照t3~t4階段為使用催化劑，速率加快，平衡不動，t4~t5的過程變化；速率減慢，平衡不動，只能是減小壓強，故C正確；

D．t5～t6階段為升高溫度；容器內A的物質的量減少了0.06mol，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故D錯誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)化學平衡的計算分析：2A（g）+B（?）3C（g）

起始210

改變1.60.82.4

平衡0.40.22.4

A．C的反應速率==1.2mol/（L·min）；錯誤，不選A；

B．若使容器變?yōu)?L；體系壓強增大，B為氣體，平衡不移動，C的物質的量不變，若B為非氣體，平衡逆向移動，C的物質的量減小，錯誤，不選B；

C．反應是可逆反應，不能進行徹底，達到平衡，測得放出的熱量為xkJ，則x

D．若向容器再充入1molC；壓強增大，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變，說明平衡不移動，則B為氣體，正確，選D；

故選D。4、B【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源的負極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動，電極為陽極；堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成次碘酸根離子，次碘酸根離子與乙醇反應生成三碘甲烷；碳酸根離子、碘離子、氫氧根離子和水，雙極膜中氫氧根離子向陽極移動。

【詳解】

A．由分析可知；與直流電源的負極相連的電極N為電解池的陰極，故A正確；

B．由分析可知；與直流電源的負極相連的電極N為電解池的陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，雙極膜中氫離子向陰極移動，則電解一段時間后，電解一段時間后，陰極區(qū)硫酸濃度不變，故B錯誤；

C．由分析可知，電極為陽極，堿性條件下碘離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成次碘酸根離子，電極反應式為故C正確；

D．由得失電子數(shù)目守恒可知，每制備三碘甲烷；需要消耗5mol次碘酸根離子，外電路轉移10mol電子，則理論上雙極膜內解離180g水，故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．氯化鋁是共價化合物；熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁可得到金屬鋁，故A錯誤；

B．NaClO有強氧化性；能夠將試紙漂白，不能用pH試紙測量pH值，故B錯誤；

C．隨著反應的進行；濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔F與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，所以既有氫氣又有二氧化硫生成，故C正確；

D．Zn；Fe的活潑性比銅強；先于Cu放電，所以電解精煉銅時，陽極泥中不含有Zn和Fe，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

A．電解食鹽水時；鐵做陰極，鐵不失電子，受到保護，不易被腐蝕，故A符合題意；

B．酸雨中含有氫離子；暴露在酸雨中，鐵易和氫離子反應而使鐵被腐蝕，故B不符合題意；

C．原電池中鐵做負極；鐵失去電子，發(fā)生反應生成亞鐵離子，易被腐蝕，故C不符合題意；

D．鋼鐵在潮濕的空氣中構成原電池；放置于潮濕空氣中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而使被腐蝕，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

列出“三段式”：

氣體總壓之比等于氣體物質的量之比，所以時體系總壓滿足即故【解析】8、略

【分析】【詳解】

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為↑↑；

(2)C極一側滴酚酞試液不變紅色，說明該極無生成；C極是陽極，故A是正極；

(3)①標準狀況下11.2L的物質的量是0.5mol，每生成1mol轉移2mol故收集到(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子為1mol

②鉛蓄電池放電的總反應為═每消耗2mol轉移2mol可生成1mol標準狀況時，的體積為L；

③═↑↑，消耗amol轉移amol電子，生成NaOH的物質的量分別為amol，故

因此，本題正確答案是:【解析】2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑正122.49、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知平衡時甲醇的濃度是0.75mol/L，體積為1L，則其物質的量是0.75mol，根據(jù)方程式可知同時生成水蒸氣0.75mol，消耗二氧化碳0.75mol，氫氣2.25mol，剩余二氧化碳0.25mol，氫氣0.75mol，由于壓強之比是物質的量之比，則達平衡時容器內平衡時與起始時的壓強之比

(2)①根據(jù)三段式可知。

則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=

②正反應吸熱，升高溫度平衡正向進行，因此反應混合氣體中CO2的物質的量分數(shù)減小?！窘馕觥竣?5:8②.1.0③.減小10、略

【分析】【詳解】

（1）增加的濃度，平衡向正反應方向移動，的轉化率增大；平衡的移動只是“減弱”的過程而不是“消除”，所以的體積分數(shù)比原平衡大。

故答案為：增大；增大；

（2）該反應為由表格可知變化而時說明就已經平衡。平衡濃度分別為c(CO)=0.4molL-1，溫度升高，K減小，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應吸熱，正反應放熱。

故答案為：放熱；

（3）由起始濃度可計算出平衡向正反應方向建立。

故答案為：正反應；

（4）設轉化濃度為有。

c（始）/0.20.600

c（變）/xxxx

c（平）/xx

=1，解得

故答案為

【點睛】

本題需要注意在計算反應平衡常數(shù)時，使用的是物質的量濃度，不是物質的量，一定要考慮到容器體積?！窘馕觥吭龃笤龃蠓艧嵴磻?1、略

【分析】【分析】

從普通鋅錳干電池的結構圖可以看出；電子由鋅筒流向石墨電極，所以鋅筒為負極，石墨電極為正極，電解質為氯化銨溶液和二氧化錳固體。

【詳解】

(1)①由分析知，在電池中，電解質溶液為NH4Cl(或氯化銨)溶液。

②在正極，得電子生成的H2與MnO2反應生成Mn2O3和H2O，反應式為2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3。

③放電時，陽離子向正極移動，則向正極移動；

答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3；正極；

(2)廢鋅皮在稀硫酸中可形成原電池；鋅作負極，反應速率加快，所以產生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液溫度升高，反應速率加快，且生成氫氣的量不變，A符合題意；

B．加入適量氧化銅；與硫酸反應，劉酸的量減小，生成氫氣的量減少，B不合題意；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅反應生成Cu，Zn；Cu、稀硫酸形成原電池，加快反應速率，且生成氫氣的量不變，C符合題意；

D．加水，溶液中c(H+)減?。环磻俾蕼p慢，D不合題意；

E．加入少量氫氧化鋇溶液，與硫酸反應，c(H+)減??；反應速率減慢，且生成氫氣的量減少，E不合題意；

故選E。答案為：廢鋅皮；AC。

【點睛】

在書寫正極反應式時，我們容易將正極產物寫成NH3和H2(得電子)，其原因是沒有考慮到產物的存在形式。【解析】NH4Cl(或氯化銨)溶液2MnO2+2+2e-==Mn2O3+H2O+2NH3正極廢鋅皮AC12、略

【分析】【詳解】

（1）精煉銅時，粗銅做陽極，與電源的正極相連，即b極材料為粗銅；溶液含有銅離子就可以；所以電解質溶液可以用氯化銅溶液代替。

（2）因為鋅的化合價升高，所以鋅做負極，電極反應為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每摩爾鋅失去2摩爾電子；所以當有0.65g鋅即0.01mol鋅反應時，轉移電子為0.02mol。

（3）放電時鉛做負極，失去電子變成硫酸鉛，電極反應為Pb-2e-+=PbSO4；充電時，鉛做電解池的陰極，連接電源的負極?！窘馕觥看帚~能Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)20.02Pb-2e-+=PbSO4負三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。14、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應的反應熱，難以通過實驗直接測定,但是通過蓋斯定律可以間接計算該反應的反應熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應。故答案是：正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

比較ΔH大小，需要正負號和數(shù)值一起比較，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關，與濃度無關，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)Kw=c(H+)×c(OH-)分析，溫度不變，的值越大，說明氫離子濃度比氫氧根離子濃度大得多，溶液的酸性越強，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)沉淀類型相同、溫度相同時，Ksp越小；難溶電解質在水中的溶解能力才一定越弱，答案為：錯誤。

(2)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關；與離子濃度無關，答案為：正確。

(3)溶度積常數(shù)Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，常溫下，BaCO3的Ksp始終不變；答案為：錯誤。

(4)Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度?。淮鸢笧椋哄e誤。

(5)Ksp反應了物質在水中的溶解能力，只有沉淀類型相同、溫度相同時，才可直接根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來比較電解質在水中的溶解能力；答案為：錯誤。

(6)Ag2CrO4與AgCl沉淀類型不同，不能通過Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比較Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大??；答案為：錯誤。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl與10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反應后析出氯化銀沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-濃度不等于零；答案為：錯誤。

(8)物質確定時，溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，大多數(shù)沉淀Ksp增大、少數(shù)沉淀Ksp減小；例如氫氧化鈣，答案為：錯誤。

(9)常溫下Mg(OH)2的Ksp不變；不受離子濃度影響，答案為：正確。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明先出現(xiàn)了碘化銀沉淀，但由于不知道其實時氯離子和碘離子的濃度，因此，無法判斷Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相對大??；答案為：錯誤。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，則在含AgCl固體的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固體的溶液中，銀離子和氯離子濃度不一定相等，答案為：錯誤。

(12)在溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-的濃度的乘積Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)時；則溶液中達到了AgCl的溶解平衡，答案為：正確。

(13)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，則溶液中不變；答案為：正確。

(14)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，則先得到氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶，后氫氧化鎂轉變?yōu)闅溲趸~沉淀，說明沉淀發(fā)生了轉化，所以Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小，答案為：正確。四、實驗題(共3題，共27分)22、略

【分析】【分析】

先將三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)中的草酸根和全部氧化生成二氧化碳而除去；再用鋅粉將三價鐵還原為二價鐵，重新用酸性高錳酸鉀進行滴定，確定該晶體中鐵元素的含量，據(jù)此分析答題。

(1)

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量；、溶解并冷卻、轉移、洗滌并轉移、振蕩、定容、搖勻；答案為：洗滌并轉移；定容；

(2)

酸性高錳酸鉀具有強氧化性可以氧化腐蝕橡膠；所以應該選擇酸式滴定管盛放，答案為：酸式；

(3)

步驟三中MnO4-將二價鐵氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，發(fā)生反應的離子方程式是5[Fe(C2O4)3]3-+6+18H+=5Fe3++6Mn2++30CO2↑+24H2O，答案為：5[Fe(C2O4)3]3-+6+18H+=5Fe3++6Mn2++30CO2↑+24H2O；

(4)

消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL，n(Fe2+)：n()＝5：1，n()＝0.010mol/L×0.02L＝0.0002mol，所以n(Fe2+)＝5n()＝5×0.0002mol＝0.001mol，所以250mL溶液中Fe的質量是m(Fe)＝0.001mol×(250÷25)×56g/mol=0.56g，該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為(0.56g÷5.00g)×100%=11.2%；若步驟二中加入的KMnO4的溶液的量不足，則溶液中還存在部分草酸根離子，在第三步消耗的KMnO4溶液體積偏大；使的測得的鐵含量偏高，答案為：11.2；偏高；

(5)

高錳酸鉀自身有顏色，滴定終點時，溶液出現(xiàn)紫紅色并保持半分鐘不變，可確定滴定終點，所以不需要指示劑，答案為：不需要指示劑；【解析】(1)洗滌并轉移定容。

(2