2025年人教五四新版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修2化學下冊月考試卷578考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下述關于共價鍵的說法正確的是A.一般來說σ鍵鍵能小于π鍵鍵能B.不同原子間的共價鍵至少具有弱極性C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的兩倍D.原子形成共價鍵的數(shù)目等于基態(tài)原子的未成對電子數(shù)2、下面選項中的排序不正確的是A.分子間作用力由小到大：B.熔點由高到低：C.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D.晶格能由大到小：3、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，Z的最高價與最低負價的絕對值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的第一電離能比W的大C.X的簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質不能反應D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強4、已知砷()為第ⅤA族元素，下列砷元素形成的化合物的化學式錯誤的是A.氫化物：B.最高價氧化物：C.砷化鈉：D.最高價含氧酸：5、下列實驗結論或解釋錯誤的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論或解釋A做過銀鏡反應的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，洗滌效果更好Fe3++AgFe2++Ag+，加入稀鹽酸，Cl-與Ag+結合生成氯化銀沉淀，使平衡右移B將200mL5mol?L-1的Na2CO3溶液加熱到60℃，用pH傳感器測定pH值，測得溶液的pH值逐漸減小Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果C用注射器多次抽取硫酸廠附近的空氣樣品慢慢注入盛有品紅的同一試管中，品紅不變色空氣樣品中幾乎不含SO2D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于試管中，置于冷水中，溶液呈藍色；一段時間后取出加熱，溶液逐漸變黃[Cu(H2O)4]2++4Cl-4H2O+[CuCl4]2-是放熱反應

A.AB.BC.CD.D6、在下列化學反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A.Cl2＋H2O＝HClO＋HClB.Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D.NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O7、如圖所示晶體的硬度比金剛石大；且原子間以單鍵結合，則有關該晶體的判斷正確的是。

A.該晶體為片層結構B.該晶體化學式可表示為Y3X4C.X的配位數(shù)是4D.X、Y元素分別位于周期表第ⅢⅣA族8、鐵有三種晶體結構；在一定條件下可以相互轉化。晶胞結構如圖所示，晶胞中距離最近的鐵原子均相切。下列說法錯誤的是。

A.鐵的導電性、導熱性、延展性都可以用電子氣理論來解釋B.鐵的晶胞中鐵原子個數(shù)比為1∶4∶2C.鐵的晶胞邊長的之比為D.鐵在一定條件下轉化為鐵后密度變小評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A.s--sσ鍵與s--pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵10、某物質可溶于水、乙醇，熔點為其分子的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該分子中含有極性共價鍵B.該物質中鍵和鍵的個數(shù)比為C.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構的為ND.該分子中的共價鍵按原子軌道重疊方式劃分為3種11、下列各組粒子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是A.SO2、CO2B.H3O+、C.D.BeCl2和CH412、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機非金屬材料，其結構如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵13、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ14、下列由實驗得出的結論不相符的是。

。

操作和現(xiàn)象。

結論。

A

將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中；鈉與乙醇反應要平緩得多。

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。

B

用乙酸浸泡水壺中的水垢；可將其清除。

乙酸的酸性弱于碳酸的酸性。

C

向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸；產(chǎn)生無色氣體。

不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素。

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀。

蔗糖未水解。

A.AB.BC.CD.D15、Cu2O晶體結構與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標為()，則①的Cu坐標可能為()B.Cu2O晶胞中有2個Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是416、高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列有關說法正確的是。

A.晶體中與每個K＋距離最近的有6個B.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個C.KO2中陰、陽離子個數(shù)比為1：1D.晶體中所有原子之間都以離子鍵結合17、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。元素符號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

（1）在元素周期表中，最有可能處于同一族的是__(填序號；下同)。

A.Q和RB.S和TC.T和VD.R和TE.R和V

（2）它們的氯化物的化學式，最有可能正確的是__。

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TClE.VCl4

（3）下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是__。

A.硼B(yǎng).鈹C.鋰D.氫E.氦。

（4）在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是__。

A.QB.RC.SD.TE.V

（5）利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的__。

A.HB.LiC.NaD.K19、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點為76℃，其分子的空間構型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結構如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結構如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結構的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學式為_______。

20、(1)在①NH4Cl②H2③CaCl2④O2⑤Na2O2⑥H2O2⑦D2⑧O3⑨12C⑩14C(填序號；下同)只含有離子鍵的是______________，屬于同素異形體的是____________，屬于離子化合物的是_________________。

(2)聯(lián)氨(又稱肼N2H4；無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①聯(lián)氨分子的電子式為_____________；結構式為________________。

②實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨(其中某一產(chǎn)物為NaCl)，反應的化學方程式為______________。21、目前工業(yè)上制備丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列說法正確的是___________(填序號)。

a．的空間結構為正四面體形。

b．分子中只有碳；氫原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直線上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為___________。22、用雜化理論描述CCl4的生成和分子構型。

____________________________________23、地球上的物質不斷變化，數(shù)10億年來大氣的成分也發(fā)生了很大的變化。下表是原始大氣和目前空氣的主要成分：。目前空氣的成分水蒸氣及稀有氣體(如He、Ne等)原始大氣的主要成分CO、等

用上表所涉及的分子填寫下列空白。

(1)含有10個電子的分子有(填化學式，下同)___________；

(2)由極性鍵構成的非極性分子有___________；

(3)與可直接形成配位鍵的分子有___________；

(4)分子中不含孤電子對的分子有___________，它的立體構型為___________；

(5)極易溶于水、且水溶液呈堿性的物質的分子是___________，它極易溶于水的原因是___________。24、(1)苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是________。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出KSCN的電子式________。

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因________。25、CO2；CO作為碳源；可以制備多種有機化合物，在能源結構方面具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的電子式為_________。

(2)一定條件下，CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反應原理如下：

從環(huán)境角度來看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是______。

(4)研究表明，相對原子質最小的金屬氧化時，都可以獲得高的燃燒熱，從而可解決二氧化碳的排放問題。其中鎂粉作燃料時還可消除過量的二氧化碳，其原因是_____(用化學方程式解釋)。

(5)最近我國科學家采用In2O3/分子篩催化劑，實現(xiàn)了CO2加氫一步轉化有機物X，化學式為C6H14，該物質一氯代物有2種，X的結構簡式為______。26、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕。

(1)基態(tài)碳原子的電子排布圖為___。

(2)鉻和鎳元素都易形成配位化合物：

①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+的配位數(shù)為___。

②硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為____。

③氨是___分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為___，氨的沸點高于PH3，原因是___。

(3)鎳元素基態(tài)原子的價電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(4)單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol、INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是___。

(5)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=___nm。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤29、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤30、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)31、實驗室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實驗步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應結束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時間后得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進行(夾持儀器略去)，利用A中反應產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍色VO2+的水合配離子的結構如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時，該水合配離子全部轉化為褐色的[VO(OH)3]-，寫出轉化過程的離子方程式___。

(5)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(滴定過程只發(fā)生反應VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標準溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)為___%(用含有m；c、V的式子表示)。

32、固體化合物X由三種元素組成；某學習小組開展如下探究實驗。

其中；白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：

(1)白色固體C的化學式是___________，1mol深藍色溶液溶質的陽離子含有的σ鍵數(shù)為___________。

(2)化合物X的化學式是___________；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的結構式(標注具體的化學鍵種類)___________。

(3)藍色溶液A與N2H作用生成一種氣體；溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀。

①寫出該反應的離子方程式___________。

②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵是通過原子軌道頭碰頭形成的；其電子云重疊較大，而π鍵是通過原子軌道肩并肩形成的，其電子云重疊較小，因此，一般來說σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，A不正確；

B．不同原子對共用電子對的作用力是不同的；共用電子對必然會發(fā)生一定的偏離，因此，不同原子間的共價鍵至少具有弱極性，B正確；

C．雙鍵中的兩個共價鍵是不同的；其一為σ鍵，另一個為π鍵，σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，而單鍵只能是σ鍵，所以，相同原子間的雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的兩倍，C不正確；

D．原子形成共價鍵的數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)；因為原子在形成共價鍵時，通常處于激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的原子的未成對電子數(shù)目不一定等于其基態(tài)原子的，原子形成共價鍵的數(shù)目通常等于其激發(fā)態(tài)原子的未成對電子數(shù)，若形成大π鍵則不相等，D不正確。

本題選B。2、B【分析】【詳解】

A．分子的組成和結構相似；隨相對分子質量的增大，分子間范德華力增大，A正確；

B．的金屬鍵增強，熔點升高，熔點由高到低為：B錯誤；

C．三者都是原子晶體，碳原子半徑小于硅，金剛石中碳碳鍵最短，晶體硅中硅硅鍵最長，硬度由大到小為金剛石碳化硅晶體硅；C正確；

D．F-到I-；離子半徑增大，晶格能減小D正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質是空氣中含量最多的氣體，則X為N元素；基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，其電子排布式為1s22s22p63s2；則Y為Mg元素；W與Y處于同一主族，則W為Ca元素；Z的最高價與最低負價的絕對值之差為6，則Z為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较?，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)；A項錯誤；

B．同一主族從上到下；第一電離能逐漸減小，則Y的第一電離能比W的大，B項正確；

C．X的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的單質為Cl2；二者可以發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；

D．元素的金屬性越強；其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：W＞Y，則Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的弱，D項錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

砷()為第ⅤA族元素；則砷元素的化合價有-3；+3、+5等，以此分析。

【詳解】

A.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負價為：-3價，則其氫化物為：故A正確；

B.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價為：+5價，則其最高價氧化物為：故B正確；

C.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最低負價為：-3價，砷化鈉化學式為：故C錯誤；

D.砷()為第ⅤA族元素，則砷的最高正價為：+5價，則其最高價含氧酸為：故D正確。

故答案選C。5、D【分析】【詳解】

A．鐵鹽能與Ag單質反應生成銀離子，加入鹽酸后銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，促進Fe3++AgFe2++Ag+正向移動；故A正確；

B．Na2CO3溶液加熱促進水解；pH應增大，但實際測得溶液的pH值逐漸減小，是因為加熱過程中Kw增大，兩者共同作用導致pH值減小，故B正確；

C．二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色；多次抽取氣體后不能使品紅褪色說明空氣中不含二氧化硫，故C正確；

D．呈藍色，呈黃色；升溫溶液變黃，則平衡正向移動，正向為吸熱反應，故D錯誤；

故選：D。6、C【分析】【分析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵；同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，銨鹽中銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．沒有離子鍵的斷裂與形成；也沒有非極性鍵的形成，A不正確；

B．沒有非極性鍵的斷裂與形成；B不正確；

C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵；極性鍵、非極性鍵斷裂；又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故C正確；

D．沒有非極性鍵的斷裂與形成；D不正確；

故選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶體硬度大；為立體網(wǎng)狀結構，而不是片層結構，A錯誤；

B．在晶體中每個X周圍有3個Y原子；每個Y原子周圍有4個X原子，則Y、X原子個數(shù)比是3：4，故該晶體化學式可表示為Y3X4；B正確；

C．在晶體中與X連接的Y原子個數(shù)是3個；所以X的配位數(shù)是3，C錯誤；

D．X形成3對共用電子對；則說明X最外層有5個電子，達到最外層8個電子穩(wěn)定結構需3個電子，所以X為第VA元素；Y形成4對共用電子對，說明Y原子最外層有4個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構需4個電子，則Y位于元素周期表第IVA族，D錯誤；

故合理選項是B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電子氣理論指出金屬陽離子“浸泡”在電子氣中；可以解釋鐵的導電性，導熱性和延展性，故A正確。

B．-鐵為簡單立方，-鐵為面心立方，-鐵為體心立方；故晶胞中鐵原子數(shù)之比為1∶4∶2，故B正確。

C．-鐵中一條邊上的原子相互接觸，邊長即為鐵原子距離a，而-鐵中面對角線上的原子相互接觸，則邊長為而-鐵中體對角線上原子相互接觸，邊長為故C錯誤；

D．鐵中平均一個鐵原子占據(jù)體積為-鐵中平均一個鐵原子占據(jù)體積為故鐵在一定條件下轉化為鐵后密度變?。还蔇正確。

綜上，本題選C。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．σ鍵都是軸對稱圖形；故A錯誤；

B．共價單鍵為σ鍵；雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；

C．乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵；2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，乙炔分子中存在3個σ鍵和2個π鍵，故C錯誤；

D．乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵；單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確；

故選AC。

【點睛】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．不同原子間的共價鍵為極性共價鍵；該分子中含有極性共價鍵，故A正確；

B．每個單鍵是1個σ鍵，每個雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，每個三鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，則該物質分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為故B錯誤；

C．該物質中C和N都達到8電子穩(wěn)定結構；H原子沒有達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D．按原子軌道重疊方式共價鍵分為2種；“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故D錯誤；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

可依據(jù)中心原子價層電子對判斷雜化類型，價層電子對數(shù)對應雜化方式為：4對—sp3、3對—sp2、2對—sp，ABX型粒子中心價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=x+（a—中心原子價電子數(shù)，b—配原子達穩(wěn)定結構所需的電子數(shù)）。

【詳解】

A．SO2的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp2，CO2的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，A不符合題意；

B．的中心原子O的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子N的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；B符合題意；

C．的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3，的中心原子S的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；C符合題意；

D．BeCl2的中心原子Be的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp，CH4的中心原子C的價層電子對數(shù)=雜化方式為sp3；D不符合題意；

故答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結合結構示意圖知，氮化鋁(AlN)結構類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點AlN比BN要低，B錯誤；

C．結構與金剛石結構類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結構與金剛石結構類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠大于A項錯誤；

B．分子中共價鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結合可形成共價鍵或離子鍵，C項錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項正確。

故本題選BD。14、BD【分析】【詳解】

A.水；乙醇都可與鈉反應生成氫氣；根據(jù)生成氫氣的劇烈程度可以比較得出乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A正確；

B.用乙酸可清除水壺中的水垢；根據(jù)強酸制弱酸，說明乙酸的酸性大于碳酸，B錯誤；

C.鹽酸不是氯元素的最高價氧化物的水化物；不能通過酸性的強弱來證明氯元素的非金屬性強于碳元素，C正確；

D.需要首先加入氫氧化鈉中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2懸濁液；才能檢驗蔗糖是否水解，D錯誤；

答案選BD。15、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標系，和已知的O坐標為()可知，①的Cu坐標可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個O，4個Cu，即2個Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯誤；

故選AB。16、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，晶胞中與每個K＋距離最近的O2－有6個；故A正確；

B.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4；故B錯誤；

C.由晶胞結構可知，位于頂點和面心的鉀離子的個數(shù)為8×+6×=4，位于體心和棱上的超氧根離子的個數(shù)為1+12×=4，則KO2中鉀離子和超氧根離子個數(shù)比為4:4=1：1；故C正確；

D.超氧化鉀晶體是離子化合物；陰；陽離子分別為鉀離子和超氧根離子，晶體中鉀離子和超氧根離子間形成離子鍵，超氧根離子中氧氧鍵為非極性鍵，故D錯誤；

故選AC。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的電離能很大，可能為零族元素；R和V的第一電離能較小，第二電離能劇增，最外層電子數(shù)應為1，二者可能處于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，最外層電子數(shù)應為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，最外層電子數(shù)應為3。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知R和V最可能位于同一族；故選E；

(2)A．Q可能為零族元素；無法形成氯化物，故A錯誤；

B．R的最外層電子數(shù)應為1；其氯化物最可能為RCl，故B正確；

C．S的最外層電子數(shù)應為2，其氯化物最可能為SCl2；故C錯誤；

D．T的最外層電子數(shù)應為3，其氯化物最可能為TCl3；故D錯誤；

E．V的最外層電子數(shù)應為1；其氯化物最可能為VCl，故E錯誤；

綜上所述選B；

(3)Q最可能為零族元素；所以選E；

(4)第一電離能越小越容易失去電子形成陽離子；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V元素的第一電離能最小，最容易失去電子形成陽離子和氯離子形成離子化合物，所以選E；

(5)R和V最可能位于第IA族；其核外最少有4個電子，所以排除H和Li，而V的第一電離能小于R，所以R可能為選項中的Na，V為選項中的K，所以選D。

【點睛】

本題需要學生掌握原子的最外層電子數(shù)與電離能之間的關系，明確電離能發(fā)生突變的原因?！窘馕觥竣?E②.B③.E④.E⑤.D19、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質沸點較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復結構中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結合化學鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵；

②H2和⑦D2均為氫氣；只含有共價鍵；

③CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵；

④O2和⑧O3均為O元素組成；屬于同素異形體；

⑤Na2O2屬于離子化合物；含有離子鍵和共價鍵；

⑥H2O2屬于共價化合物；含有共價鍵；

⑨12C和⑩14C屬于碳同位素；

因此；只含有離子鍵的是③，屬于同素異形體的是④⑧，屬于離子化合物的是①③⑤；

(2)聯(lián)氨屬于共價化合物，其分子中N和N形成、N和H均形成一對共用電子對，其電子式為結構式為

(3)結合題給信息知：反應物為NaClO和NH3，NH3→N2H4，N化合價由-3價升高至-2價；則知NaClO中Cl化合價由+1價降低至-1價，根據(jù)化合價升降總數(shù)或得失電子總數(shù)相等，配平方程式中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)，然后根據(jù)原子守恒確定有水生成，并配平其化學計量數(shù)得：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。【解析】③④⑧①③⑤NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)a.中N原子的價層電子對數(shù)鍵數(shù)+孤電子對數(shù)則N原子采取雜化，的空間結構為正四面體形；a正確；

b.分子相當于一個碳碳雙鍵和一個碳氮三鍵通過一個碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯誤；

c.分子中都含有一個三鍵，碳原子均為雜化；則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。

故選ac；

(2)每個單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個鍵，所以丙烯腈分子中含有鍵的物質的量為數(shù)目為【解析】①.ac②.(或)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵；分子構型為正四面體。

考點：雜化理論【解析】在CCl4分子中，C:2s22p2，用sp3雜化，和四個Cl的p軌道形成四個等同的psp3σ鍵，分子構型為正四面體。23、略

【分析】【詳解】

（1）含有10個電子的分子有Ne、

（2）是正四面體結構，空間結構對稱，是極性鍵構成的非極性分子；是直線型分子；結構對稱，是極性鍵構成的非極性分子；

（3）含有空軌道，中N原子有孤電子對，中O原子有孤電子對，所以與能形成配位鍵；

（4）分子C原子價電子對數(shù)為4，有4個配位原子，不含孤電子對，所以不含孤電子對的分子有它的立體構型為正四面體；

（5）和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學反應生成一水合氨，所以極易溶于水、且水溶液呈堿性?！窘馕觥?1)Ne、

(2)

(3)

(4)正四面體。

(5)和都是極性分子，相似相溶；與分子間能形成氫鍵；與能發(fā)生化學反應24、略

【分析】【詳解】

(1)苯胺分子間可以形成氫鍵，而甲苯分子間不能形成氫鍵，氫鍵對物質的沸點的影響較大，分子間存在氫鍵的沸點較高，因此，苯胺(NH2)沸點高于甲苯(CH3)的主要原因是苯胺分子間存在氫鍵；而甲苯分子間不存在氫鍵。

(2)KSCN是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。根據(jù)等電子原理可知，SCN-與CO2是等電子體，S和C之間形成雙鍵，因此，KSCN的電子式

(3)已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，類比一水合氨的電離可知，NH2OH分子中的N有孤電子對，可以與水電離產(chǎn)生的H+形成配位鍵，因此，其電離方程式可表示為NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+。【解析】①.苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間不存在氫鍵②.③.NH2OH+H2O?OH-+[NH3OH]+25、略

【分析】【詳解】

(1)．二氧化碳的電子式為故答案為：

(2)．CO與H2可化合生成甲醇(CH3OH)，該反應的化學方程式為：CO+2H2→CH3OH，故答案為：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯傳統(tǒng)塑料的最大優(yōu)點是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案為：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．鎂粉作燃料燃燒時可以消除大氣中過量的二氧化碳，原因是鎂粉可以與二氧化碳發(fā)生反應，反應的化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14為飽和的烷烴，一氯代物有2種說明等效氫為2種，結構為：故答案為：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C26、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2；

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；

②利用價層電子互斥理論判斷；

③氨中氮原子為sp3雜化；氨分子間存在氫鍵；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，而鎳失去的是4s1電子；

(5)根據(jù)ρ=計算。

【詳解】

(1)基態(tài)碳原子的排布式為1s22s22p2，則排布圖為

(2)①[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr3+與4個H2O，2個Cl-形成配位鍵；所以配位數(shù)為6；

②[Ni(NH3)6]SO4中陰離子為硫酸根離子，其中心S原子孤電子對數(shù)=(a-bx)=(6+2-2×3)=0，無孤電子對，4條化學鍵，為sp3雜化，故立體構型是正四面體；配離子中Ni2+與NH3之間形成的為配位鍵；

③氨中氮原子為sp3雜化，為三角錐形，則為極性分子；氨分子間存在氫鍵，而PH3分子間不存在氫鍵，氨分子間的作用力大于PH3分子間的作用力，導致氨的沸點高于PH3；

(3)鎳元素為28號元素，其基態(tài)原子的價電子排布式3d84s2；3d能級有5個軌道，8個電子，則未成對電子數(shù)為2；

(4)銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子，導致ICu＞INi；

(5)Cu位于晶胞的面心，N(Cu)=6×=3，Ni位于晶胞的頂點，N(Ni)=8×=1，ρ=則m=ρV，64×3+59×1=d×(a×10-7)3×NA，a=×107nm。

【點睛】

利用價層電子互斥理論，先計算中心原子的孤電子對數(shù)目，再結合化學鍵數(shù)目，判斷空間構型?！窘馕觥?正四面體配位鍵極性sp3氨分子間存在氫鍵3d84s22銅失去的第二個電子是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子×107四、判斷題(共4題，共20分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與