2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷381考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

①稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+

③碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

⑤向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

⑥向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O。A.①②③④B.②③④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③⑤2、1.4g鐵溶于鹽酸中，然后加入足量的氫氧化鈉溶液，過濾，給固體不溶物加強(qiáng)熱，最終得到紅色物質(zhì)的質(zhì)量為A.4gB.1.5gC.3gD.2g3、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論A將SO2通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液褪色，證明SO2具有漂白性B向樣品溶液中先滴加過量的稀硝酸，再滴加BaCl2溶液滴加稀硝酸無現(xiàn)象，滴加BaCl2后出現(xiàn)白色沉淀。說明樣品溶液中一定含有SOC某溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則樣品中含有NHD某溶液中加入鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁，說明溶液中一定含有CO

A.AB.BC.CD.D4、下列各組澄清溶液中離子能大量共存；且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。

A.AB.BC.CD.D5、下列各組中的離子能在水溶液中大量共存的是A.B.C.D.6、單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2-是還原產(chǎn)物；⑤Y2-具有還原性；⑥X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)，其中正確的是.A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤7、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2?4H2OD.SnO8、Na2O2與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O。下列敘述錯(cuò)誤的是A.H2SO4屬于酸B.Na2O2屬于氧化物C.Na2SO4屬于含氧酸鹽D.上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、硫酸的銨鹽是常用的氮肥。為測定某硫酸銨鹽的含氮量（不含其他物質(zhì)）；取樣品加入到氫氧化鈉溶液中，用沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸完全吸收，測定濃硫酸增加的質(zhì)量。下表是五次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)：

。

第一次。

第二次。

第三次。

第四次。

第五次。

銨鹽樣品質(zhì)量（g）

5.00

10.00

20.00

30.00

40.00

同濃度氫氧化鈉溶液的體積（mL）

40

40

40

40

40

濃硫酸增加的質(zhì)量（g）

0.5m

m

m

1.36

0

以下結(jié)論正確的是（）A.由第五次數(shù)據(jù)可知，樣品中含NH4HSO4B.第四次實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生的氨氣是0.06molC.第三次和第四次實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量不等D.該銨鹽中該氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是0.1710、在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是A.在中性溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B.由水電離出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+C.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl－、AlO2－D.在強(qiáng)酸性溶液中：NO3-、K+、I-、Na+11、工業(yè)制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO+3Cl-+5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.FeO中鐵顯+3價(jià)B.ClO－發(fā)生還原反應(yīng)C.Fe(OH)3是氧化劑D.1molClO－參與反應(yīng)得到2mol電子12、將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.3n0.5D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶113、釩是一種重要的合金元素，主要用于鋼鐵工業(yè)。以富釩爐渣(主要含少量等雜質(zhì))為原料回收粗釩的流程如下，已知難溶于水。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、FeO及CO2B.“調(diào)pH與沉釩”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜C.“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為HClD.“高溫還原”步驟中所得粗釩含有硅、鐵雜質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)氧②硝酸鉀溶液③膽礬晶體④干冰⑤生石灰⑥金剛石⑦純堿⑧甲烷⑨熟石灰⑩食鹽水?石灰水?KClO3?H2SO4?堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]?硫酸氫鈉。其中，屬于混合物的有___________，屬于正鹽的是___________；屬于酸的有___________，屬于堿的是___________；屬于氧化物的是___________；屬于單質(zhì)的是___________。15、某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向Ba（OH）2溶液中滴加鹽酸；測定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：

（1）Ba（OH）2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是________。Ba（OH）2的電離方程式為_____。

（2）A-B段，發(fā)生的離子反應(yīng)是___________。

（3）B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、________。

（4）下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba（OH）2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是__________。

ABa（OH）2和H2SO4BNaOH和H2SO4CBa（OH）2與HNO316、地球上海水中溴的儲(chǔ)藏量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中；把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有：

①_____(寫出離子方程式)；

②3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑；該反應(yīng)的氧化劑是___，還原劑是___；

③BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。

（2）空氣吹出二氧化硫吸收法。該方法基本同（1）；只是將溴吹出后是用二氧化硫來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。單質(zhì)溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是___。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是____(填序號(hào))。

①乙醇②四氯化碳③硝酸17、改善生態(tài)環(huán)境；建設(shè)美麗家園是全人類共同的呼聲。

(1)酸雨是指pH_______5.6(填“＞”或“＜”)的降水；_______(填“SO2”或“N2")是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。

(2)水是生命之源，凈化水中的細(xì)小懸浮顆粒時(shí)，常加入_______(填“食鹽”或“明礬”)使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分離。

(3)汽車尾氣中的CO和NO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)“垃圾分類”成為時(shí)代新風(fēng)尚，下列屬于可回收標(biāo)志的是________(填字母序號(hào))。

a.b.C.18、I.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在元素周期表中的位置是________________________________________。

（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開________________（元素符號(hào)表示）。

（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________（用化學(xué)式表示）

（4）用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程：__________________________________。

（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

Ⅱ.A；B、C三種物質(zhì)存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。19、自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來；人類對(duì)自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：

(1)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc，中文名為“鏌”。元素Mc可由反應(yīng)：+=+3得到。該元素在周期表中的位置是_______，其質(zhì)子數(shù)為_______，與互為_______。

(2)元素N的一種氫化物為N2H4，寫出該化合物分子的電子式_______。該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有_______。

(3)與元素N同族的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中最高價(jià)含氧酸的酸酐是_______，+3價(jià)含氧酸的分子式為_______。

(4)已知非金屬性比較：S>P，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋：_______，第三周期元素的簡單離子中半徑最小的是_______

(5)鈹、鋁二者的單質(zhì)、化合物均具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合的化學(xué)方程式_______。20、填寫下表中的空格：。微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖17_______________9F-___10____________21、與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第____周期___族。與該元素相鄰的短周期主族元素原子半徑從大到小的順序是_____(用元素符號(hào)表示)22、回答下列問題：

(1)等質(zhì)量的氧氣和臭氧()的物質(zhì)的量之比為___________，所含分子數(shù)之比為___________，所含原子數(shù)之比為___________。

(2)20.6gNaR含有的的物質(zhì)的量為0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為___________g/mol，含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHC1氣體的物質(zhì)的量___________；2mo1約含有___________個(gè)電子，氧氣和二氧化硫的體積比為2：1，則在相同的狀況下，二者的質(zhì)量比為___________；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若6.72L含有m個(gè)氧原子，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示___________(用含m的式子表示)

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷()所占的體積為___________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___________L硫化氫()含有相同數(shù)目的氫原子。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、錳在工業(yè)中有著重要的作用；也是人體所需的微量元素之一，回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中位于______區(qū)。

(2)高錳鋼可制造鋼盔、坦克鋼甲、穿甲彈的彈頭等，主要是Fe、C和Mn組成，第三電離能：I3(Mn)_____I3(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是_______。

(3)硫酸錳是合成脂肪酸的作物需要的微量元素，因此硫酸錳可以作為肥料施進(jìn)土壤，可以增產(chǎn)。MnSO4中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_________。

(4)MnF2和MnCl2均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的是_________。

(5)一種正一價(jià)錳的配合物的化學(xué)式為Mn(CO)5(CH3)，其中Mn+的配位數(shù)為6，則配位體為________。

(6)某種含錳的磁性材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。C在晶體中的堆積方式為______堆積(填“簡單立方”“體心立方”“六方最密”或“面心立方最密”)；若該晶體密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則兩個(gè)最近的Mn之間的距離為_______pm。

24、回答下列問題。

(1)有下列固體：①水晶②冰醋酸③灰錫④干冰⑤過氧化鈉⑥碳化鈣(CaC2)⑦剛玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氬?尿素?AlCl3?鐵鋁合金?SiCl4其中含有極性鍵的分子晶體：_______(填編號(hào))

(2)NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體和顆粒。下圖給出了其中三種晶體A、B、C的晶胞(大球?yàn)槁仍?，小球?yàn)殁c原子)，D是納米顆粒，大小和形狀則恰好如圖所示。

寫出A、B、C、D的化學(xué)式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、B(0，1，)，則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

(4)灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)；原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用力很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖；晶胞結(jié)構(gòu)圖、晶胞俯視圖如圖所示。

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

解：稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：故錯(cuò)誤；

碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：故正確；

碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式組成書寫，該反應(yīng)的離子方程式為：故正確；

向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，二者物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)的離子方程式為：故正確；

向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，二者物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)的離子方程式為：故正確；

向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：故錯(cuò)誤；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、D【分析】【分析】

根據(jù)鐵元素守恒；建立Fe和最終產(chǎn)物之間的關(guān)系便可解得答案。

【詳解】

試題分析：依據(jù)分析可知，鐵最終以氧化鐵形式存在，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為x；根據(jù)鐵元素守恒有：

解得x=0.0125mol；故氧化鐵的質(zhì)量為0.0125mol×160g/mol=4g，B選項(xiàng)正確；

答案選B。3、C【分析】【詳解】

A．SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溶液褪色是因?yàn)镾O2的還原性；A錯(cuò)誤；

B．SO的檢驗(yàn)應(yīng)該是先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明樣品溶液中一定含有SO稀硝酸無法排除的干擾；故不能用，B錯(cuò)誤；

C．向溶液中加入強(qiáng)堿溶液加熱，若產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NHC正確；

D．溶液中加入鹽酸后，產(chǎn)生了可使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明溶液中含有CO或SO不能確定就是COD錯(cuò)誤。

故選C。4、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；次氯酸根與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根和氯離子，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)；硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì)，故B正確；

C選項(xiàng)，鐵離子和[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，碳酸氫根和[Al(OH)4]-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與偏鋁酸根、碳酸根、碳酸氫根、硅酸根等離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；碳酸氫根和偏鋁酸根反應(yīng)不是雙水解反應(yīng)。5、D【分析】【詳解】

A．會(huì)反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，會(huì)反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣；在水溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．會(huì)反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣；在水溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C．會(huì)反應(yīng)生成或水；二氧化碳；在水溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D．間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；在水溶液中可以大量共存，故D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

微溶物的處理是易錯(cuò)點(diǎn)，硫酸鈣、氫氧化鈣都屬于微溶物，在水溶液中不能大量共存。6、B【分析】【詳解】

①在反應(yīng)中X元素化合價(jià)升高；失去電子被氧化，①正確；

②在反應(yīng)中X元素化合價(jià)升高；失去電子被氧化，所以單質(zhì)X是還原劑，②錯(cuò)誤；

③X元素化合價(jià)升高；失去電子，被氧化，作還原劑，具有還原性，③錯(cuò)誤；

④單質(zhì)Y得到電子變?yōu)閅2-，所以Y2-是還原產(chǎn)物；④正確；

⑤Y2-能夠失去電子變?yōu)閅，物質(zhì)失去電子的性質(zhì)是還原性，所以Y2-具有還原性；⑤正確；

⑥X2+能夠得到電子變?yōu)閄，物質(zhì)得到電子的性質(zhì)是氧化性，所以X2+具有氧化性；⑥正確；

⑦在該反應(yīng)中，Y作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；X作還原劑，失去電子變?yōu)閄2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，所以氧化性Y＞X2+；⑦正確；

綜上所述可知：說法正確的是①④⑤⑥⑦，故答案為B。7、C【分析】【分析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)。

【詳解】

35.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．H2SO4屬于酸；是一種二元強(qiáng)酸；A正確；

B．Na2O2由鈉和氧元素組成；屬于氧化物，B正確；

C．Na2SO4的陽離子是鈉離子；陰離子是硫酸根離子；屬于含氧酸鹽，C正確；

D．上述反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)中有氧氣生成，元素化合價(jià)變化了，屬于氧化還原反應(yīng)，D不正確；

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)9、AD【分析】【詳解】

A.第五次實(shí)驗(yàn)中未收集到氨氣，說明銨鹽溶液中有其他離子先于銨根與氫氧根反應(yīng)，即含有氫離子，所以樣品中含NH4HSO4；故A正確；

B.第四次實(shí)驗(yàn)中濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量，所以n(NH3)==0.08mol；故B錯(cuò)誤；

C.第二次銨鹽的質(zhì)量為第一次銨鹽質(zhì)量的2倍；同時(shí)產(chǎn)生的氨氣也加倍，說明第一次和第二次銨鹽完全反應(yīng)；第三次銨鹽的質(zhì)量為第二次銨鹽質(zhì)量的2倍，但生成的氨氣量不變，說明第三次實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉完全反應(yīng)，銨鹽有剩余，則第四次和第五次實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉均完全反應(yīng)，所以第三次和第四次參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量相等，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)10g該銨鹽中銨鹽NH4HSO4的物質(zhì)的量為xmol，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為ymol；第二次反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣應(yīng)為(x+2y)mol=第三次實(shí)驗(yàn)中用去的NaOH為[2x+(x+2y)]mol(第三次產(chǎn)生的氨氣與第二次相同)；第四次實(shí)驗(yàn)中用去的NaOH為(3x+0.08)，則有：2x+(x+2y)=3x+0.08，解得y=0.04mol；由因?yàn)?15g/mol×xmol+132g/mol×ymol=10.00g，解得x=0.041mol，所以該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故D正確；

故答案為AD。10、BC【分析】【分析】

A.鋁離子與碳酸氫根離子不共存；

B.抑制了水的電離；可能酸性環(huán)境，也可能堿性環(huán)境；

C.強(qiáng)堿性環(huán)境不可能存在弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子；

D.碘離子有還原性；

【詳解】

A.鋁離子與碳酸氫根離子不共存，離子反應(yīng)Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；故A錯(cuò)誤；

B.水電離出的ｃ(H＋)＝1×10-12mol·L-1，說明抑制了水的電離，可能酸性環(huán)境，也可能堿性環(huán)境，K+、Cl－、NO3－、Na+可以共存；故B正確；

C.強(qiáng)堿性環(huán)境不可能存在弱堿陽離子與弱酸的酸式酸根離子，因此K+、Na+、Cl－、AlO2－可以共存。故C正確；

D.酸性環(huán)境下，NO3-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案：BC11、BD【分析】【分析】

在2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O中；Fe元素化合價(jià)從+3升高為+6價(jià)，而Cl元素化合價(jià)從+1降低為-1價(jià)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，由此分析解答。

【詳解】

A．中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)；結(jié)合正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為-2，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．ClO-是氧化劑；發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．Fe(OH)3中鐵元素的化合價(jià)升高；是還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．ClO-得到電子，Cl元素化合價(jià)從+1降低為-1價(jià)，1molClO－參與反應(yīng)得到2mol電子；故D正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.06L×10mol/L=0.6mol，根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.6mol，故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl2)=0.3mol；故A正確；

B.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，n(Na+)：n(Cl?)最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3時(shí)，n(Na+)：n(Cl?)最小為6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl?)<2：1，7：3>2：1；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.6mol××1=0.3mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.6mol××1=0.5mol；故C正確；

D.令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5=7mol；得失電子不相等，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

解此題主要是要運(yùn)用守恒法，如求選項(xiàng)A時(shí)，可應(yīng)用元素質(zhì)量守恒可得出等式n(NaOH)=n(Na+)=n(Cl)=2n(Cl2)，判斷選項(xiàng)D時(shí)，可用得失電子數(shù)相等。13、AC【分析】【分析】

焙燒是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3、氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，水浸，浸出渣為氧化鐵，得到NaVO3溶液，濾液中加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5和氨氣，最后用硅鐵還原，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3，爐渣的主要成分是CaSiO3；以此解答該題。

【詳解】

A．“焙燒”后“水浸”得到的浸出渣為Fe2O3，所以“焙燒”步驟中產(chǎn)物為NaVO3、Fe2O3和CO2；A錯(cuò)誤；

B．雜質(zhì)P2O5溶于水與水反應(yīng)生成磷酸；故“調(diào)pH與沉釩”步驟中磷元素進(jìn)入濾液中從而除雜，B正確；

C．加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3沉淀，“熱解”生成V2O5和NH3、H2O，所以“熱解”步驟中氣體產(chǎn)物為NH3；C錯(cuò)誤；

D．硅鐵合金高溫還原V2O5制備的粗釩中會(huì)混有硅；鐵雜質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)是AC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

①液態(tài)氧是僅有O元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)；

②硝酸鉀溶液中含有多種微粒；屬于混合物；

③膽礬晶體是鹽的結(jié)晶水合物；電離只產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于正鹽；

④干冰是固體CO2；是氧化物；

⑤生石灰是CaO；是金屬氧化物；

⑥金剛石是僅含有C元素的純凈物；屬于單質(zhì)；

⑦純堿是Na2CO3的俗稱；電離只產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，屬于正鹽；

⑧甲烷是CH4的俗稱；屬于有機(jī)化合物；

⑨熟石灰是Ca(OH)2的俗稱，電離產(chǎn)生金屬陽離子，陰離子全部是OH-；該物質(zhì)屬于堿；

⑩食鹽水是NaCl的水溶液；含有多種微粒，是混合物；

?石灰水是Ca(OH)2的溶液；含有多種微粒，屬于混合物；

?KClO3電離能產(chǎn)生只產(chǎn)生金屬陽離子K+、酸根陰離子因此屬于正鹽；

?H2SO4電離能產(chǎn)生H+、屬于酸；

?堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，由于還可以電離產(chǎn)生OH-；因此屬于堿式鹽；

?硫酸氫鈉電離產(chǎn)生金屬陽離子和和酸根陰離子，是鹽，由于還可以電離產(chǎn)生H+；因此屬于酸式鹽；

綜上所述可知：屬于混合物的有②⑩?；屬于正鹽的是③⑦?；屬于酸的有?；屬于堿的是⑨；屬于氧化物的是④⑤；屬于單質(zhì)的是①⑥。【解析】②⑩?③⑦??⑨④⑤①⑥15、略

【分析】【分析】

溶液的導(dǎo)電率和離子濃度有關(guān)系，和離子所帶電荷也有關(guān)系。A→B段，H+和OH-反應(yīng)生成H2O，溶液中離子濃度減?。籅→C段，隨著鹽酸的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電率增高；因此可以推出B點(diǎn)時(shí)，Ba（OH）2和HCl恰好完全反應(yīng)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A→B段，A點(diǎn)的溶液導(dǎo)電率高，隨著鹽酸的量的增多，溶液的導(dǎo)電率減小，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)H＋+OH－=H2O，溶液中離子濃度減小，說明Ba(OH)2在水中以離子形式存在；Ba(OH)2的電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH－；故答案為：A點(diǎn)的導(dǎo)電率高；Ba（OH）2=Ba2++2OH－；

(2)A?B段，Ba(OH)2和HCl發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋+OH－=H2O；故答案為：H＋+OH－=H2O；

(3)B點(diǎn)，Ba(OH)2和HCl恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、Ba2+、Cl?；故答案為：Ba2+、Cl－；

(4)Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H＋+OH－=H2O；

A.Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：故A不選；

B.NaOH和H2SO4反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H＋+OH－=H2O；故B選；

C.Ba(OH)2與HNO3反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H＋+OH－=H2O，故C選；故答案選：BC。【解析】A點(diǎn)的導(dǎo)電率高Ba(OH)2=Ba2++2OH－H＋+OH－=H2OBa2+、Cl－BC16、略

【分析】【詳解】

（1）①將氯氣通入富含溴離子的海水中把溴置換出來，這一過程的化學(xué)方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。

②在3Br2＋3CO32-=BrO3-＋5Br-＋3CO2↑中，Br的化合價(jià)既升高又降低，CO32-中碳元素和氧元素的化合價(jià)都不變，因此氧化劑只有Br2，還原劑也是Br2。故答案為：Br2，Br2。

（2）將溴用二氧化硫吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，這一過程溴的化合價(jià)降低，則硫的化合價(jià)升高，SO2被氧化成H2SO4，這一過程的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。

（3）萃取使用的實(shí)驗(yàn)儀器主要有分液漏斗。萃取劑的選擇原則：不與溶質(zhì)反應(yīng)，不與原溶劑互溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度。乙醇與水互溶，硝酸可以將溴氧化，因此都不可以萃取溴，四氯化碳可以作這一過程的萃取劑。故答案為；分液漏斗，②?！窘馕觥緾l2＋2Br－=2Cl－＋Br2Br2Br2Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4分液漏斗②17、略

【分析】【分析】

（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫；二氧化氮等酸性氧化物；這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)，形成酸雨（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)，形成酸雨；

（2）氫氧化鋁膠體吸附水中細(xì)小懸浮顆粒；使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分離達(dá)到凈水的目的；

（3）在催化劑作用；汽車尾氣中的一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?/p>

（4）根據(jù)圖中所示標(biāo)志的含義及題目的要求進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

（1）化石燃料燃燒生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物，這些物質(zhì)溶于水后生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的PH＜5.6時(shí)，形成酸雨，故答案為：＜；SO2；

（2）明礬在溶液中電離出的鋁離子能夠水解生成氫氧化鋁膠體；氫氧化鋁膠體吸附水中細(xì)小懸浮顆粒，使其聚集成較大顆粒沉淀而與水分離達(dá)到凈水的目的，故答案為：明礬；

（3）在催化劑作用，汽車尾氣中的一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NON2+2CO2，故答案為：2CO+2NON2+2CO2；

（4）a.是節(jié)約用水標(biāo)志；故不符合題意；

b.是可回收標(biāo)志；故符合題意；

c.是禁止燃放鞭炮標(biāo)志；故不符合題意；

b符合題意，故答案為：b。

【點(diǎn)睛】

形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的二氧化硫和氮氧化物,酸雨可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長?！窘馕觥浚糞O2明礬2CO+2NON2+2CO2b18、略

【分析】【詳解】

I.根據(jù)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b＝2；則a＝6，即W是C，所以X是N，Z是P，Y是O，則。

（1）P元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻>N>O。（3）非金屬性是N＞P＞C，則X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO3>H3PO4>H2CO3。（4）CO2是共價(jià)化合物，其形成過程可表示為（5）碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

Ⅱ.（1）若B為白色膠狀不溶物，則B是氫氧化鋁，因此A與C是鋁鹽和偏鋁酸鹽，所以A與C反應(yīng)的離子方程式為Al3++3A1O2-+6H2O＝4Al(OH)3↓。（2）向B溶液中滴加鐵氯化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則B中含有亞鐵離子，因此A和C是鐵和鐵離子，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+?！窘馕觥康谌芷诘赩A族P>N>OHNO3>H3PO4>H2CO3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OAl3++3A1O2-+6H2O==4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+==3Fe2+19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mc的原子序數(shù)為115，原子結(jié)構(gòu)為位于第七周期第VA族；質(zhì)子數(shù)為115，與質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素，故填第七周期第VA族；115、同位素；

(2)中H周圍滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N周圍滿足8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為其中N—H鍵為極性鍵，N—N鍵為非極性鍵，故填極性鍵和非極性鍵；

(3)P的最高價(jià)為+5，最高價(jià)含氧酸為其酸酐為其中+3價(jià)的含氧酸為故填

(4)S和P均位于第三周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多原子核對(duì)核外電子的束縛能力強(qiáng)，失電子能力變?nèi)?，非金屬性?qiáng)，故非金屬性S>P；第三周期中形成的簡單離子有其中均為10電子，其余為18電子，10電子離子半徑小于18電子離子半徑；對(duì)于離子而言，相同電子數(shù)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，所以半徑最小，故填S和P都有三個(gè)電子層，但是S的原子半徑更小，核電荷數(shù)更大，核對(duì)電子的束縛力更大，所以得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)、

(5)根據(jù)題意，BeCl2溶液與Na2BeO2的水溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鈹沉淀，其反應(yīng)為故填【解析】第七周期ⅤA族115同位素極性鍵和非極性鍵P2O5H3PO3S和P都有三個(gè)電子層，但是S的原子半徑更小，核電荷數(shù)更大，核對(duì)電子的束縛力更大，所以得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。Al3+BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓20、略

【分析】【分析】

元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=元素原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；

元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

元素原子的電子式表示的是在元素符號(hào)周圍用黑點(diǎn)"·"和叉"×"來表示元素原子的最外層電子；而陽離子的電子式直接用陽離子表示即可（銨根離子除外），陰離子的電子式要表明得電子后最外層電子的情況；

結(jié)構(gòu)示意圖指的是小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析作答。

【詳解】

是17號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝37，中子數(shù)＝20，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層7個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖：

9F-是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝9，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝19，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，離子核外電子數(shù)＝10，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層8個(gè)電子，核外有2個(gè)電子層，F(xiàn)-為陰離子，需要標(biāo)出最外層8個(gè)電子，F(xiàn)-的電子式為硫離子核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為。微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖172037179F-9101910【解析】2037179191021、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯元素為第三周期元素，根據(jù)同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱可知Na的金屬性最強(qiáng)，Na位于第三周期ⅠA族，Na相鄰的短周期主族元素是Mg和Li，根據(jù)同周期原子半徑從左到右越來越小，同主族從上到下半徑越來越大的比較方法可知：Na>Mg>Li，故答案為：三；ⅠA；Na>Mg>Li?！窘馕觥咳馎Na>Mg>Li22、略

【分析】【分析】

(1)

設(shè)質(zhì)量都為mg，則有：n(O2)：n(O3)==3：2，N(O2)：N(O3)=3NA：2NA=3：2；由于都由O原子組成，則質(zhì)量相同時(shí)O原子個(gè)數(shù)相同，比值為1：1，故答案為：3：2；3：2；1：1；

(2)

n(NaR)=n(Na+)=0.2mol，M(NaR)==103g/mol，M?=103g/mol-23g/mol=80g/mol，則含R8.0g的NaR的物質(zhì)的量為=0.1mol；故答案為：103；0.1；

(3)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHC1氣體的物質(zhì)的量==0.5mol；每個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，電子物質(zhì)的量為2mol×10=20mol，電子數(shù)目為20NA；同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，即氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2:1，兩者的質(zhì)量之比為：=1:1；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L臭氧的物質(zhì)的量為所以有0.3mol3×NA=m，解得：NA=故答案為：0.5mol；20NA；1:1；

(4)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)物質(zhì)的量=所占的體積=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氫原子，而2molH2S中含有4mol的氫原子，所以H2S的物質(zhì)的量是甲烷的2倍，為0.6mol，故體積為0.6mol×22，4L/mol=13.44L故答案為：6.72；13.44?！窘馕觥?1)3：23：21：1

(2)1030.1

(3)0.5mol20NA1:1

(4)6.7213.44四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的關(guān)系判斷Mn所在位置；

(2)原子核外電子處于其軌道的全充滿；半充滿或全空時(shí)是穩(wěn)定狀態(tài)分析；

(3)根據(jù)化合物的類型及原子結(jié)合方式判斷化學(xué)鍵的類型；

(4)根據(jù)離子鍵的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低；

(5)中心離子Mn+與配位體CO、結(jié)合；

(6)根據(jù)晶體的基本結(jié)構(gòu)判斷晶胞類型；根據(jù)晶胞中微粒的相對(duì)位置；結(jié)合其密度計(jì)算最近的兩個(gè)Mn原子的距離。

【詳解】

(1)Mn元素是25號(hào)元素；位于元素周期表第四周期第VIIB族，屬于d區(qū)元素；

(2)I3(Mn)是Mn2+失去電子變?yōu)镸n3+，由于Mn2+的電