2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB.通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24LD.0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA2、實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.需要用托盤天平稱量2.0gNaOH固體B.容量瓶使用之后需用蒸餾水洗凈，并在磨口塞處夾一小片紙C.燒杯中的NaOH溶液需冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.若定容時(shí)俯視刻度線會(huì)造成配得溶液濃度偏小3、下列各組物質(zhì)的稀溶液；不用其他試劑就能一一區(qū)別開來(lái)的是：

①②③④A.①②B.③C.④D.③④4、氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。A.產(chǎn)生Cl2B.除去Cl2中的HClC.將Br-氧化為Br2D.測(cè)定氯水pH

A.AB.BC.CD.D5、將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶16、短周期主族元素xX、yY、zZ、mM的原子序數(shù)依次增大，其中m=x+z，Y與X組成無(wú)色氣體甲，Y與Z組成淡黃色粉末乙，甲與乙反應(yīng)生成Y的單質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2B.M在周期表中位于第VIIA族C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：M>YD.X可形成多種同素異形體7、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是。

。實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗(yàn)溶液中含有SO42-

②加熱褪色后的溶液至沸騰；未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無(wú)明顯變化。

A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D.檢驗(yàn)SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液8、下列屬于純凈物的是A.食鹽水B.啤酒C.食醋D.葡萄糖9、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAB.18gH2O和18gD2O的中子數(shù)都為10NAC.78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD2和H2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣含有的原子數(shù)為2NAB.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl?的濃度為0.25mol/LC.4.6g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAD.0.01molCH4所含有的電子數(shù)為0.1NA11、加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀一一堿式氯化鎂，化學(xué)式可表示為Mgx(OH)yClz?nH2O．設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是()

A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂，氯氣和水B.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉活塞KC.①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式12、在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故處理正確的是（）A.汽油失火時(shí)，立即用水滅火B(yǎng).熱液體的試管口不能正對(duì)著自己或別人C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液擦洗D.實(shí)驗(yàn)室中使用酒精燈時(shí)應(yīng)用外焰加熱13、現(xiàn)有一白色固體，可能含有中的一種或兩種；設(shè)計(jì)并組裝如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于確定該白色固體的成分。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前需檢查裝置氣密性B.其他操作都正確時(shí)，裝置Ⅲ的質(zhì)量增大，則該固體含和C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先停止加熱，后停止通空氣D.取樣品溶于水，再逐滴加入稀鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡，則該固體為14、短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是。

。

W

X

Y

Z

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn):X＞ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y＞W(wǎng)C.化合物熔點(diǎn):Y2X3＜YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y＜X評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、下表為元素周期表的一部分；請(qǐng)按要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開____＞____（填化學(xué)式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞____（填化學(xué)式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞____＞____（填元素符號(hào)）。16、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素。X2是最輕的氣體；Y；L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：

（1）X與L組成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲；在甲溶液中通入過(guò)量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．

第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．{已知：NaAlO2+2H2O+CO2═NaHCO3+Al(OH)3↓}．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

(1)一定不存在的離子是____________，不能確定是否存在的離子是____________．

(2)試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度：

離子符號(hào)_________，濃度________________；

離子符號(hào)_________，濃度________________；

離子符號(hào)_________，濃度________________．

(3)試確定K+是否存在________，判斷的理由是________________________________18、下列變化屬于①放熱反應(yīng)②吸熱反應(yīng)。

A：分解反應(yīng)B：化合反應(yīng)C：置換反應(yīng)。

(1)氯酸鉀分解制氧氣；既是_______(填①或②)又是______。(填A(yù)或B或C，下同)

(2)生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰；既是_______又是______。

(3)鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)，既是_______又是_________。19、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）硫酸溶液與金屬鋅的反應(yīng)___；

（2）CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

（3）鹽酸溶液與氧化鈣的反應(yīng)___；

（4）鈉與水的反應(yīng)___；

（5）氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)___；

（6）CO2通入澄清石灰水使石灰水變渾濁___。20、實(shí)驗(yàn)室用固體配制溶液；填空回答下列問題：

(1)配制該溶液時(shí)使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還必須用到的玻璃儀器有___________、___________。

(2)配制的溶液的步驟如下；完成下列填空：

①計(jì)算：所需固體的質(zhì)量為___________；

②稱量。

③溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解，該步操作用到的另一儀器的作用___________。

(3)其余步驟正確的操作順序是(每個(gè)字母限用一次)___________。

A．用水洗滌燒杯和玻璃棒次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

C．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

D．改用膠頭滴管加水；使溶液凹面恰好與刻度線相切。

E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度處。

(4)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)做法正確的是___________(填字母)

A．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼

B．稱量時(shí)，將固體放在濾紙上。

C．使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水。

(5)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配溶液濃度有什么影響？(填“偏高；偏低或無(wú)影響”)

①未洗滌燒杯和玻璃棒___________；

②定容時(shí)俯視刻度線___________；

③容量瓶中有少量蒸餾水___________；

(6)若定容時(shí)液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是___________。21、2020年9月20日是第32個(gè)“全國(guó)愛牙日”。為了防止齲齒；正確的刷牙方式和選用適宜的牙膏很重要。對(duì)牙膏中的物質(zhì)的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

下表列出了三種牙膏中的摩擦劑：

。牙膏。

×××牙膏。

×××牙膏。

××牙膏。

摩擦劑。

氫氧化鋁。

碳酸鈣。

二氧化硅。

(1)三種牙膏的摩擦劑中，氫氧化鋁是堿，碳酸鈣和二氧化硅分別是___________、___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑的溶解性___________(填“易溶”和“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案；其流程圖為：

請(qǐng)寫出上述方案中反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________。

(4)請(qǐng)你仍用石灰石作為原料(其他試劑自選)；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的另一種實(shí)驗(yàn)方案，依照(3)所示，將你的實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)：

→___________________

你設(shè)計(jì)的方案的優(yōu)點(diǎn)為___________。22、如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)

(1)反應(yīng)①說(shuō)明SO2具有___________，溶液變藍(lán)后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化學(xué)方程式表示)；

(2)反應(yīng)②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1時(shí)，則此時(shí)反應(yīng)物n(SO2)：n(NaOH)=___________；

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)23、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)25、下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、稀硫酸、溶液；其他試劑任選。

完成下列填空：

(1)中盛有一定量的溶液，燒瓶中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是______。中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先將活塞______（填“打開”或“關(guān)閉”），其目的是______。

(3)簡(jiǎn)述生成的操作過(guò)程____________。

(4)若拔掉裝置中的橡膠塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。26、實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液500mL；回答下列問題。

(1)關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是_______(填字母)。

a.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干。

c.為了便于操作；濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行。

d.為了使所配溶液濃度均勻；定容結(jié)束后，要搖勻。

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液。

f.當(dāng)用容量瓶配制完溶液后；可用容量瓶存放配制的試劑。

(2)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟：

①計(jì)算；②稱量NaOH固體__g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥___；⑦搖勻。

(3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：①_______；②_______。

(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_______(填字母)。

A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量液體灑到容量瓶外面。

B.定容時(shí)俯視刻度線。

C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容。

D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．溶液體積不明確；則溶液中的硫酸根離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B．通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol；體積大于22.4L，故B正確；

C．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol；生成0.1mol氫氣，而氫氣的狀態(tài)不明確，氣體摩爾體積未知，則體積無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．每個(gè)銨根離子含10個(gè)電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè)電子；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液，需要稱量溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol·L-1×40g·mol-1=2.0g；A項(xiàng)正確；

B．容量瓶使用之后需用蒸餾水洗凈；以免殘留液體腐蝕容量瓶，為防止磨口塞與瓶口粘接，應(yīng)在磨口塞處夾一小片紙，B項(xiàng)正確；

C．NaOH溶解時(shí)會(huì)放熱使溶液溫度較高；因此燒杯中的NaOH溶液需冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，以免影響定容，C項(xiàng)正確；

D．若定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液的總體積偏小，會(huì)造成配得溶液濃度偏大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【詳解】

①BaCl2與Na2SO4、K2CO3都生成沉淀；不能鑒別，故錯(cuò)誤；

②AgNO3與其它物質(zhì)都生成白色沉淀；不能鑒別，故錯(cuò)誤；

③CuSO4為藍(lán)色溶液；與NaOH溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可鑒別，故正確；

④組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時(shí)出現(xiàn)兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為MgSO4、Ba(NO3)2；與稀硫酸混合產(chǎn)生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無(wú)任何明顯現(xiàn)象的為MgSO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別；故正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣；需加熱，A錯(cuò)誤；

B．氯氣；氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物；需進(jìn)行尾氣處理，C正確；

D．氯水中含有次氯酸有漂白性；故氯水的pH值不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】【詳解】

試題分析：設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V，若NaOH過(guò)量，生成NaAlO2，此時(shí)參加反應(yīng)的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1Vmol的Al（OH）3，又因?yàn)榈玫降某恋砦镏袖X元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說(shuō)明第一步反應(yīng)完后，生成的Al（OH）3有一半（0.5c1V）發(fā)生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，設(shè)反應(yīng)掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時(shí)c1：c2=2：3；故B正確。

考點(diǎn)：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算。6、C【分析】【分析】

從題給條件可知甲為CO2、乙為Na2O2；即X；Y、Z依次為C、O、Na，則M

為Cl。

【詳解】

A．化合物乙(Na2O2)中陰離子(O)；陽(yáng)離子(Na+)個(gè)數(shù)比為1﹕2；A正確；

B．M是Cl；在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族，B正確；

C．Y的簡(jiǎn)單氫化物為H2O、M的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，常溫下H2O液態(tài)、HCl為氣態(tài)(或H2O分子之間存在氫鍵、HCl分子之間不存在氫鍵)，沸點(diǎn)H2O>HCl；C錯(cuò)誤；

D．X元素(C)可形成金剛石；石墨、足球烯等多種同素異形體；D選項(xiàng)正確；

故選：C。7、C【分析】【詳解】

A.氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色；選項(xiàng)A正確；

B.集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl；選項(xiàng)B正確；

C.依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，說(shuō)明不含有二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2；選項(xiàng)C不正確；

D.檢驗(yàn)SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液，往溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有SO42-；選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見漂白劑的性質(zhì)及應(yīng)用，注意二氧化硫?yàn)闀簳r(shí)性的漂白，氯水為永久性的漂白，二者按1：1若完全反應(yīng)，則生成硫酸和鹽酸，失去漂白作用，這也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【分析】【分析】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析。

【詳解】

A．食鹽水中含有水；氯化鈉等；屬于混合物，故A不選；

B．啤酒中含有水；酒精等；屬于混合物，故B不選；

C．食醋中含有水；醋酸等；屬于混合物，故C不選；

D．葡萄糖只含有葡萄糖一種分子；只有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故D選；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．22gN2O所含質(zhì)子的物質(zhì)的量==11mol，22gCO2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量==11mol，即22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA；A正確；

B．18gH2O所含中子的物質(zhì)的量==8mol，18gD2O所含中子的物質(zhì)的量==9mol，18gH2O和18gD2O所含中子數(shù)分別為8NA、9NA；B錯(cuò)誤；

C．78gNa2O2所含離子的物質(zhì)的量==3mol，即78gNa2O2中所含離子的數(shù)目為3NA；C正確；

D．混合氣體的物質(zhì)的量==0.1mol，1個(gè)D2分子和1個(gè)H2分子均含2個(gè)質(zhì)子，故混合氣體所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.1mol×2=0.2mol，即所含質(zhì)子數(shù)為0.2NA；D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣的物質(zhì)的量均為1mol，而1mol氨氣含有4mol原子，原子數(shù)為4NA，1mol氯氣含有2mol原子，原子數(shù)為2NA；二者的原子數(shù)不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1mol/LMgCl2中Cl-的濃度為2mol/L，因此2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl?的濃度為5mol/L；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1molNa失去1mol電子生成Na+，那么4.6g(即0.2mol)金屬鈉失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；C項(xiàng)正確；

D.1molCH4含有的電子數(shù)為10mol，因此0.01molCH4所含有的電子的物質(zhì)的量為10×0.01mol=0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1NA；D項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂和HCl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的MgO的質(zhì)量，水蒸氣被①吸收，①增重的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量，HCl被②吸收，②中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的HCl的質(zhì)量；干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差，據(jù)此分析回答。

【詳解】

A．加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全得到堿式氯化鎂可知，堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)后繼續(xù)通入N2，使產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，B正確；

C．①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液吸收HCl，C錯(cuò)誤；

D．通過(guò)稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，D正確。

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

氯化鎂水解方程式為：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全得到堿式氯化鎂可知堿式氯化鎂可以看成氫氧化鎂和HCl組成的，故加熱堿式氯化鎂會(huì)產(chǎn)生氯化鎂、水和HCl。12、BD【分析】【詳解】

A．汽油著火；不能用水滅，因?yàn)槠偷拿芏缺人男。瑫?huì)浮在水面，水起不到滅火的作用，故A錯(cuò)誤；

B．給試管中的液體加熱試管不能朝著自己或他人；以免試管中的液體噴出傷人，故B正確；

C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，先用抹布抹去，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；故C錯(cuò)誤；

D．酒精燈燃燒時(shí)外焰溫度最高；則使用酒精燈時(shí)應(yīng)用外焰加熱，故D正確；

故答案為BD。13、BD【分析】【分析】

I中可用堿石灰將空氣干燥；通過(guò)空氣將Ⅱ中生成的氣體趕往Ⅲ；Ⅳ中，Ⅲ中無(wú)水氯化鈣吸水，Ⅳ中吸收生成的二氧化碳，Ⅴ中堿石灰吸收空氣中水和二氧化碳，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，產(chǎn)生誤差。

【詳解】

A.有氣體參加或生成的反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前需檢查裝置氣密性，故A正確；

B.其他操作都正確時(shí)，裝置Ⅲ的質(zhì)量增大，則該固體含和中一種或兩種；故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；應(yīng)先停止加熱，后停止通空氣，確保生成的水；二氧化碳被充分吸收，故C正確；

D.取樣品溶于水，再逐滴加入稀鹽酸，若立即產(chǎn)生氣泡，則該固體為與鹽酸的反應(yīng)分兩步進(jìn)行；先生成碳酸氫鈉，后生成二氧化碳，開始無(wú)氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；

故選BD。14、AD【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知；W；X為第二周期，Y、Z為第三周期，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，則Y為Al元素，W為N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題。

【詳解】

由以上分析可知X為O；Y為Al、Z為Cl、W為N元素；

A．X為O；Z為Cl，O對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為水蒸汽，水分子間可形成氫鍵，而Cl對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為HCl，分子間無(wú)氫鍵，則水沸點(diǎn)比HCl高，即沸點(diǎn)：X＞Z，故A正確；

B．Y為Al；對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為弱堿，W為N，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W，故B錯(cuò)誤；

C．Al2O3離子化合物，為離子晶體，高熔點(diǎn)，AlCl3為共價(jià)化合物，為分子晶體，熔點(diǎn)低，則熔點(diǎn)：Y2X3＞YZ3；故C錯(cuò)誤；

D．X為O，Y為Al，Al3+和O2-離子結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑:Y＜X，故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為L(zhǎng)i；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金屬性最強(qiáng)；Na的金屬性最強(qiáng)；(2)O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；(3)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(4)非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小。

詳解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為L(zhǎng)i；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金屬性最強(qiáng),元素Na的金屬性最強(qiáng),因此；本題正確答案是:F;Na;

(2)O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為因此，本題正確答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F>HCl；因此，本題正確答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>H2SO4，因此，本題正確答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F，因此，本題正確答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF16、略

【分析】【分析】

X2為最輕的氣體；即X為H，Y；L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。

【詳解】

(1)形成簡(jiǎn)單化合物是PH3，其電子式為

(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

(3)Y為B，屬于第二周期IIIA族元素，其含氧酸為H3BO3；

(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價(jià)?！窘馕觥竣?②.離子③.CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑④.第二周期IIIA族⑤.H3BO3⑥.－317、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子間的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；結(jié)合離子共存；電荷守恒解答。

【詳解】

向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl或碳酸銀、硫酸銀；向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液中一定含NH4+，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明不存在Fe3+、Mg2+；在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀為氫氧化鋁，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g，即氧化鋁的物質(zhì)的量為1.02g÷102g/mol=0.01mol，原溶液含Al3+為0.02mol，含鋁離子時(shí)不含CO32﹣；第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g，沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為11.65g÷233g/mol=0.05mol，原溶液中含SO42-為0.05mol，則原溶液不含Ba2+，由電荷守恒可知，0.02×1+0.02×3＜0.05×2，可知一定含陽(yáng)離子K+，不能確定是否含Cl-；則。

（1）根據(jù)以上分析可知一定存在K+、Al3+、NH4+、SO42-，不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+，不能確定是否存在的離子是Cl-；

（2）根據(jù)以上分析可知溶液中Al3+、NH4+、SO42-的濃度分別是0.02mol÷0.1L=0.2mol/L；0.02mol÷0.1L=0.2mol/L、0.05mol÷0.1L=0.5mol/L；

（3）由電荷守恒可知陽(yáng)離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)，因此一定含K+。【解析】①.Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+②.Cl﹣③.NH4+④.0.2mol/L⑤.Al3+⑥.0.2mol/L⑦.SO42﹣⑧.0.5mol/L⑨.是⑩.根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在鉀離子18、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)物；生成物種類的多少及反應(yīng)物與生成物所述類別判斷反應(yīng)的基本類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)氯酸鉀在MnO2作催化劑，在加熱條件下分解產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量，因此屬于吸熱反應(yīng)，用序號(hào)②表示；由于反應(yīng)物只有一種，生成物是兩種，因此反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)，用序號(hào)A表示；

(2)生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2；發(fā)生反應(yīng)放出熱量，使溶液溫度升高，因此屬于放熱反應(yīng)，用序號(hào)①表示；由于反應(yīng)物是兩種，生成物只有一種，因此反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)，用序號(hào)B表示；

(3)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)發(fā)生放出熱量，使溶液溫度升高，因此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，用序號(hào)①表示；該反應(yīng)從物質(zhì)方面分析，是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，因此反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)，用序號(hào)C表示。

【點(diǎn)睛】

本題從物質(zhì)變化角度和能量變化角度對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了分類。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既有物質(zhì)變化，也有能量變化，分類標(biāo)準(zhǔn)不同，反應(yīng)所屬類別不同，了解分類標(biāo)準(zhǔn)，掌握化學(xué)反應(yīng)基本特點(diǎn)是正確判斷的基礎(chǔ)。【解析】②A①B①C19、略

【分析】【分析】

(1)

Zn和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)

CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)

CaO和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)

鈉和水反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(5)

氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(6)

CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O?！窘馕觥?1)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(2)Cu2++SO+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

(3)CaO+2H+=Ca2++H2O

(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(6)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O20、略

【分析】(1)

配制溶液操作步驟：首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量；然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶.用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故必須使用的儀器是：250mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)

①NaOH的摩爾質(zhì)量=40g/mol，溶液中需NaOH固體質(zhì)量為

③將稱量好的NaOH固體放入燒杯中；然后用適量蒸餾水溶解，玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是攪拌，加速固體溶解；

(3)

配溶液的步驟除了計(jì)算；稱量、溶解；其余步驟為冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的步驟為：BAEDC；

(4)

A．用托盤天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼；故A正確；

B．稱量時(shí)，將固體放入小燒杯；故B錯(cuò)誤；

C．使用容量瓶之前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水；C正確；

故答案為AC

(5)

①未洗滌燒杯和玻璃棒造成溶質(zhì)損失；造成濃度偏低；

②定容時(shí)俯視刻度線；造成加水加的少了，濃度偏高；

③定容時(shí)還需要加蒸餾水；容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)濃度無(wú)影響；

(6)

實(shí)驗(yàn)操作出現(xiàn)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，則溶液的濃度偏小，應(yīng)重新配制，故答案是：重新配制；【解析】(1)容量瓶膠頭滴管。

(2)攪拌；加速固體溶解。

(3)

(4)

(5)偏低偏高無(wú)影響。

(6)重新配制21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)三種牙膏的摩擦劑中；氫氧化鋁是堿；碳酸鈣是由金屬陽(yáng)離子與酸根離子組成的化合物，屬于鹽；二氧化硅是由氧與硅兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；

(2)牙膏摩擦劑氫氧化鋁；碳酸鈣和二氧化硅都難溶于水；因此牙膏摩擦劑屬于難溶性物質(zhì)；

(3)石灰水主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaOH，所以反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

(4)另一種以石灰石為原料制備CaCO3的方案是：CaCO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2與Na2CO3在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀和NaCl。反應(yīng)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，實(shí)驗(yàn)方案用流程圖表示出來(lái)為：

該方案與第一種實(shí)驗(yàn)方案比較優(yōu)點(diǎn)是：不需要高溫條件，條件溫和、節(jié)能；實(shí)驗(yàn)步驟少，操作簡(jiǎn)單?！窘馕觥葵}氧化物難溶Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH不需要高溫條件，條件溫和、節(jié)能；實(shí)驗(yàn)步驟少，操作簡(jiǎn)單。22、略

【分析】【分析】

碘酸鉀與二氧化硫反應(yīng)先生成碘單質(zhì)；最后碘單質(zhì)被二氧化硫還原，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；反應(yīng)②為二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉，當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)③為亞硫酸鈉的分解，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④為亞硫酸氫鈉的分解反應(yīng)；反應(yīng)④體現(xiàn)了亞硫酸氫鈉的酸性。

【詳解】

(1)反應(yīng)①體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；溶液先變藍(lán)是二氧化硫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，最后碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)使溶液