2025年蘇人新版九年級化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版九年級化學(xué)上冊月考試卷246考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、“可燃冰”的主要成分是（）A.冰B.干冰C.甲烷D.煤和石油2、能將rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}三種溶液一次性鑒別出來的試劑是rm{(}rm{)}A.石蕊試液B.稀鹽酸C.稀硫酸D.氯化鈣溶液3、對于水的認識，正確的是（）A.水是均一、穩(wěn)定的，所以水一種溶液B.自來水生產(chǎn)中通入氯氣殺菌消毒C.電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的質(zhì)量比為2：1D.溫度越高，水的密度越小4、關(guān)于飽和溶液的敘述，正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.降低飽和溶液的溫度，一定會析出晶體C.同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時大D.一定溫度下，在物質(zhì)R的飽和溶液中R的溶解量一定達到最大值5、出土的文物中，金器保存完好，同此可以知道金具有的性質(zhì)是（）A.硬度較小B.密度較大C.導(dǎo)電性好D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定6、下列常見的物質(zhì)中，一定屬于純凈物的是（）A.食用醋B.純凈的鹽酸C.清澈的東江水D.冰水混合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列說法正確的是（）A.將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質(zhì)B.飽和溶液有晶體析出，若溶劑質(zhì)量不變，則溶液的濃度一定變小C.一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性D.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)8、以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示同一種元素的是（）A.B.C.D.9、國際上以碳12原子質(zhì)量的1/12作為相對原子質(zhì)量的標準，碳12原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖；碳14原子在考古學(xué)中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內(nèi)有6個質(zhì)子和8個中子．下列關(guān)于碳12原子和碳14原子的說法中，不正確的是（）A.碳14原子的質(zhì)量比碳12原子的質(zhì)量大B.碳14原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子D.碳12原子和碳14原子的化學(xué)性質(zhì)不同10、（2010?武清區(qū)二模）下列物質(zhì)不能由金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（）A.硫酸銅B.氯化鋅C.硫酸鐵D.氯化鋁11、將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t℃，析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，溫度降到t℃又析出晶體10克，那么原溶液欲變成t℃飽和溶液，至少應(yīng)（）A.蒸發(fā)10克水B.加入2克溶質(zhì)C.蒸發(fā)15克水D.加入8克溶質(zhì)12、下列實驗操作中的數(shù)據(jù)正確的是（）

A.取用液體藥品；未說明用量時，一般取用10～12mL

B.向酒精燈里添加酒精時，不要超過酒精燈容積的

C.給試管內(nèi)液體加熱時，液體體積不超過試管容積的

D.取用液體藥品；未說明用量，一般取1～2mL（數(shù)據(jù)）

13、在一定條件下；同一反應(yīng)進行的快慢與反應(yīng)物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)成正比，現(xiàn)用100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢點又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向所用的硫酸中加入適量的（）

A.氫氧化鈉溶液。

B.水。

C.硫酸鉀溶液。

D.碳酸鈉溶液。

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、實驗室有下列多種加熱的方式．

（1）寫出標有序號儀器的名稱：①____，②____，③____．

（2）甲中至少有三處錯誤，它們是①____，②____，③____．

（3）按照乙方式操作的實驗是____．

A．鎂帶在空氣中燃燒B．硫在空氣中燃燒。

C．氫氣在空氣中燃燒D．加熱KMnO4制取氧氣。

（4）水浴加熱是今后學(xué)習(xí)的一種加熱方式，你認為丁與丙比較，正確的是____．

A．丁溫度更高B．丁受熱更均勻C．丁更好控制溫度．15、用適當?shù)幕瘜W(xué)用語填空：

（1）氬氣____；

（2）3個水分子____；

（3）地殼里含量最多的金屬元素是____；

（4）造成溫室效應(yīng)的主要氣體____

（5）2個氫氧根離子____

（6）最理想的燃料____．16、為探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中；用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進行如表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如表．

。驗實號編試劑前10min內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積（mL）不同純度的鋅不同體積和濃度的稀硫酸不同體積和濃度的稀硫酸a純鋅30mL30%564.3b含雜質(zhì)的鋅30mL30%634.7c純鋅30mL20%449.3d純鋅40mL30%602.8（1）比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是____．

（2）為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗____和____（填編號）．

（3）控制其他條件相同，需控制的條件是____（例舉一種條件即可）．17、實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.8g二氧化錳加入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中；待反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為____g．

（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．18、對知識的歸納和理解是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要的方法．現(xiàn)有三個化學(xué)反應(yīng)如下：

（1）S+O2SO2（2）C+O2CO2（3）3Fe+2O2Fe3O4

（1）通過比較我們發(fā)現(xiàn)：他們有許多相似之處，其一____；其二____；其三____；我能另寫一個符合這三點的化學(xué)反應(yīng)符號表達式____；它們之間也存在相異之處，其中一個反應(yīng)與眾不同，這個反應(yīng)和他的不同之處是____．19、我能寫出下列化學(xué)符號：

①2個氯離子____；

②保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子____；

③8個二氧化氮分子____．

④標出氧化鐵中鐵元素的化合價____．20、無論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都存在____，不同物質(zhì)微粒間的空隙____．在固體、液體物質(zhì)中，微粒之間的距離____，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離____．所以，氣體通常比較容易被____，固體和液體____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、鐵是混合物．____（判斷對錯）22、任何固體物質(zhì)溶于水，都能使溶液的溫度升高____．評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)23、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組；對一種工業(yè)廢水溶液按下列步驟進行實驗．（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均完全）

根據(jù)以上實驗事實；回答下列問題：

（1）廢水中一定含有的一種溶質(zhì)是____．

（2）如廢水中含有多種溶質(zhì)，除（1）中溶質(zhì)外，還可能存在的溶質(zhì)是：____．（寫二個）24、李凡在實驗室實驗時，發(fā)現(xiàn)久盛石灰水的試劑瓶壁上常附有一層白色固體，該白色固體是____他要除去該白色固體應(yīng)選擇的試劑是____反應(yīng)的方程式為____．25、（2006?廬陽區(qū)一模）某中學(xué)綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符?隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉?準確稱取樣品10.9克，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應(yīng)，其反應(yīng)式：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?將反應(yīng)生成的沉淀物經(jīng)過濾；洗滌，烘干，干燥后得到白色固體10克?

（1）計算10.9克樣品中純堿的質(zhì)量?

（2）計算樣品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)?

（3）根據(jù)檢驗結(jié)果，此純堿____（選填“可以”或“不可以”）列入“誠信商品”?評卷人得分六、探究題(共2題，共4分)26、在一燒杯中盛有rm{21.2g}rm{CaCO_{3}}和rm{CaCl_{2}}的粉末狀混合物，向其中加入rm{178.8g}水，使混合物中的可溶物完全溶解rm{.}然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為rm{20%}的稀鹽酸；燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答下列問題：

rm{(1)}在滴入稀鹽酸的過程中；觀察到的一條明顯實驗現(xiàn)象是：______．

rm{(2)}當?shù)稳雛m{20%}的稀鹽酸至圖中rm{A}點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(3)}當?shù)稳雛m{20%}的稀鹽酸rm{73g}時rm{(}即rm{B}點rm{)}試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量rm{(}計算結(jié)果精確至rm{0.1g)}．27、測定溶解度有多種方法，下列是測定30℃時硫酸銅溶解度的實驗方法。經(jīng)查找資料，30℃時硫酸銅的溶解度為25g/100gH2O。一、配置30℃時的硫酸銅飽和溶液：（1）配置的步驟如圖：取用100mL水，圖中稱量得到22.2g硫酸銅用于實驗，是否合理，請說出理由；并在30℃的水浴中加熱硫酸銅溶液一段時間，保證硫酸銅完全溶解，得到飽和溶液。二、測量一定質(zhì)量飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量：（2）在已配得的30℃時飽和溶液中，迅速取出飽和溶液50g，采用蒸發(fā)的方法求得硫酸銅的質(zhì)量。從飽和溶液中析出藍色晶體的化學(xué)式為____________，得到晶體后還要繼續(xù)加熱，直至固體顏色變?yōu)開___________色為止。此操作過程中，用到的儀器除鐵架臺、酒精燈外，還需____________。（3）最后稱量得到固體質(zhì)量為9.8g，經(jīng)計算得到此時硫酸銅的溶解度為________________g/100gH2O（精確到0.1g）。實驗反思：實驗數(shù)值比資料中的數(shù)據(jù)偏小，可能的原因是____________（寫出一條即可）；（4）測量50g飽和硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量，還可以使用重量法。實驗原理：CuSO4+BaCl2→CuCl2+BaSO4↓該實驗方法中一定還要用到的實驗操作是____________（填寫操作名稱）。若最終得到硫酸鋇14.5g，計算溶液中硫酸銅的質(zhì)量為多少克？（提示：硫酸銅式量為160，硫酸鋇式量為233。寫出計算過程，精確到0.1g）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】根據(jù)可燃冰的定義和主要成份進行分析判斷，確定所選答案．【解析】【解答】解：“可燃冰”是水和甲烷在低溫；高壓的條件下形成的冰狀固體．分布于深海沉積物中；由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷．

故選：C．2、C【分析】解：rm{A}石蕊試液和三種無色溶液混合時；因為碳酸鈉的溶液呈現(xiàn)堿性，能夠使石蕊試液變成藍色，而硝酸鋇和硝酸鈉的溶液都呈現(xiàn)中性，不能使石蕊試液變色，現(xiàn)象一樣，無法區(qū)分，故A錯誤；

B；稀鹽酸只能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；而和硝酸鈉、硝酸鋇均不反應(yīng)，無法鑒別二者，故B錯誤；

C；硫酸和硝酸鈉不反應(yīng)；和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，和碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，現(xiàn)象不同，故C正確；

D；氯化鈣只會和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀；而和硝酸鈉、硝酸鋇均不反應(yīng)，無法鑒別二者，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaNO_{3}}rm{Ba(NO_{3})_{2}}的性質(zhì)；分析三種物質(zhì)溶液分別與所提供的四種試劑反應(yīng)的情況，若出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象就能一次性鑒別出三種溶液的試劑．

本題屬于不同物質(zhì)的鑒別題，解題關(guān)鍵是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，準確判斷反應(yīng)的現(xiàn)象，利用一種物質(zhì)分別與三種溶液混合得出不同的現(xiàn)象來鑒別即可．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】A；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性；屬于混合物．

B；向水中通入氯氣；氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO，用于消毒．

C；根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)水的物理性質(zhì)進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；水是均一、穩(wěn)定的；但水是純凈物，不屬于溶液，故選項說法錯誤．

B；向水中通入氯氣；氯氣遇水會產(chǎn)生次氯酸HClO，用于殺菌消毒，故選項說法正確．

C；電解水產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2：1；故選項說法錯誤．

D；4℃水的密度最大；隨溫度升高，水的密度越來越??；低于4℃，溫度降低，水的密度越來越小；而不是溫度越高，水的密度越?。还蔬x項說法錯誤．

故選：B．4、D【分析】【分析】A；根據(jù)飽和溶液與溶液濃稀的關(guān)系進行分析判斷．

B；只有溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)的飽和溶液；當溫度降低時一定會析出溶質(zhì)．

C；由于沒有說明溫度；同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度不一定比不飽和時大．

D、根據(jù)飽和溶液的概念進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；飽和溶液不一定是濃溶液；如氫氧化鈣的溶解度很小，氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故選項說法錯誤．

B；降低飽和溶液的溫度；不一定會析出晶體，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，其飽和溶液降溫時不會析出晶體，故選項說法錯誤．

C；對于溶解度隨著溫度的升高而增大的物質(zhì)；如果不是在同一溫度下，會出現(xiàn)不飽和溶液比飽和溶液還濃的現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

D；在一定溫度下；飽和溶液是溶質(zhì)達到最大量而不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液，物質(zhì)R的飽和溶液中R的溶解量一定達到最大值，故選項說法正確．

故選D．5、D【分析】【分析】在金屬活動性順序中，金屬活動性越強越易與其他物質(zhì)反應(yīng)而生銹，金屬活動性越弱越不易與其他物質(zhì)反應(yīng)．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中；越靠前的金屬活動性越強，即化學(xué)性質(zhì)越活潑，此金屬制品則越難保存，所以金器保存完好說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，而與金的物理性質(zhì)無關(guān)．

故選D．6、D【分析】

A；食醋中含有水和醋酸等物質(zhì)；屬于混合物．

B；純凈的鹽酸中含有水和氯化氫；屬于混合物．

C；清澈的東江水的主要成分是水；還含有一些溶于水的物質(zhì)，屬于混合物．

D；冰水混合物中只有一種物質(zhì)水；屬于純凈物．

故選D．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的組成方面進行分析；判斷；從而得出正確的結(jié)論．純凈物是指由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．

二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【分析】A；根據(jù)酸的概念解答；

B；根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化解答；

C；根據(jù)一氧化碳和氫氣的性質(zhì)解答；

D、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件解答．【解析】【解答】解：A；二氧化硫通入水中能與水反應(yīng)生成亞硫酸而使溶液呈酸性；不是二氧化硫本身是酸類物質(zhì)，錯誤；

B；飽和溶液有晶體析出；若溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)減小，則溶液的濃度一定變小，正確；

C；一氧化碳和氫氣都能奪取氧化銅中的氧；它們都具有還原性，正確；

D；符合有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)；例如二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、過氧化氫分解生成水和氧氣都不是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；

故選BC．8、BD【分析】【分析】元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，BD的質(zhì)子數(shù)均為12，相同，屬于同種元素．

故選：BD．9、BD【分析】【分析】根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行解答．【解析】【解答】解：A．根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；可知碳14原子的質(zhì)量比碳12原子的質(zhì)量大，故A說法正確；

B．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字該電子層上的電子數(shù)；所以B說法錯誤；

C．根據(jù)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；碳14和碳12具有相同的質(zhì)子數(shù)是同種元素，因此碳12原子和碳14原子是同種元素的不同原子；故C說法正確；

D．因碳14和碳12具有相同的質(zhì)子數(shù)是同種元素；所以最外層電子數(shù)相同，所以碳12原子和碳14原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故D說法錯誤；

故選BD．10、AC【分析】

A；硫酸銅不能由銅和稀硫酸反應(yīng)直接制得；銅活動性不如氫，所以不能和稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅．

B；氯化鋅可以由鋅和稀鹽酸反應(yīng)直接制得．

C；硫酸鐵不能由鐵和稀硫酸反應(yīng)直接制得；得到應(yīng)該是亞鐵．

D；氯化鋁可以由鋁和稀鹽酸反應(yīng)直接制得．

故選AC．

【解析】【答案】銅和稀硫酸不能反應(yīng)；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣．

11、AB【分析】【分析】開始蒸發(fā)水析出晶體不能說明原來溶液是否飽和，析出晶體8克，再蒸發(fā)50克水，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體10克，說明50克水中最多溶解了10g溶質(zhì)，再根據(jù)第一次蒸發(fā)析出晶體的質(zhì)量分析出還缺少的溶質(zhì)的質(zhì)量，或者多余的水的質(zhì)量．【解析】【解答】解：析出晶體8克；再蒸發(fā)50克水，屬于飽和溶液的蒸發(fā)，析出晶體10克，說明50克水中最多溶解了10g溶質(zhì)，根據(jù)將某物質(zhì)溶液蒸發(fā)50克水后，溫度降到t℃，析出晶體8克，說明原溶液中還缺少2克溶質(zhì)，所以再加入2克溶質(zhì)，還能說明原溶液中多了溶解2克溶質(zhì)的溶劑，由50克水中最多溶解了10g溶質(zhì)，可推出10克水中能溶解2克溶質(zhì)，所以蒸發(fā)10克水也能達到飽和．

故選AB．12、BD【分析】

A；取用液體藥品；未說明用量時，應(yīng)按最少量取用，一般取1～2mL，故選項說法錯誤．

B、向酒精燈里添加酒精時，不要超過酒精燈容積的故選項說法正確．

C、給試管內(nèi)液體加熱時，為防止液體沸騰時噴出傷人，液體體積不超過試管容積的故選項說法錯誤．

D；取用液體藥品；未說明用量時，應(yīng)按最少量取用，一般取1～2mL，故選項說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】A；根據(jù)液體藥品的用量原則進行分析判斷．

B；根據(jù)酒精燈的使用方法、注意事項進行分析判斷．

C；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

D；根據(jù)液體藥品的用量原則進行分析判斷．

13、BC【分析】

A；氫氧化鈉溶液能和硫酸反應(yīng)；故錯．

B；水不能和硫酸反應(yīng)；也不能和鎂反應(yīng)；故對．

C；硫酸鉀不能和硫酸反應(yīng)；也不能和鎂反應(yīng)；故對．

D；碳酸鈉能和硫酸反應(yīng)；故錯．

故選B；C．

【解析】【答案】所選物質(zhì)不能消耗硫酸；不能和鎂反應(yīng)生成氫氣．根據(jù)這些要求進行分析；判斷，從而得出正確的結(jié)論．

三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；

（2）根據(jù)酒精燈的正確使用方法以及給試管加熱的正確操作進行分析；

（3）根據(jù)實驗乙是給粉末加熱進行分析；

（4）根據(jù)水浴加熱的優(yōu)點進行分析．【解析】【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知；①是燃燒匙，②是坩堝鉗，③是石棉網(wǎng)；

（2）使用酒精燈的外焰加熱，試管內(nèi)液體的體積最好不要超過試管體積的；所以甲中至少有三處錯誤是：試管內(nèi)液體太多，手不能握住試管夾的短柄，應(yīng)該使酒精燈的外焰進行加熱；

（3）A；鎂帶在空氣中燃燒應(yīng)該使用坩堝鉗；故A錯誤；

B；硫在空氣中燃燒；可以使用燃燒匙，故B正確；

C；氫氣在空氣中燃燒；不能使用燃燒匙，故C錯誤；

D、加熱KMnO4制取氧氣；應(yīng)該使用試管，故D錯誤．

故選：B；

（4）水浴加熱可以更好的控制反應(yīng)的溫度；故選：C．

故答案為：（1）燃燒匙；坩堝鉗，石棉網(wǎng)；

（2）試管內(nèi)液體太多；手不能握住試管夾的短柄，應(yīng)該使酒精燈的外焰進行加熱；

（3）B；

（4）C．15、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）氬是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質(zhì)是單原子分子，所以氬氣的化學(xué)式就是表示氬元素的元素符號，即：Ar；

（2）根據(jù)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，因此3個水分子表示為：3H2O；

（3）根據(jù)地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧；硅，鋁，鐵，因此地殼中含量最多的金屬元素是鋁，元素符號為：Al；

（4）造成溫室效應(yīng)的主要氣體是二氧化碳，其化學(xué)式為：CO2；

（5）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個氫氧根離子可表示為：2OH-；

（6）氫氣燃燒的生成物是水，不污染環(huán)境，最理想的燃料，其化學(xué)式為：H2；

故答案為：（1）Ar；（2）3H2O；（3）Al；（4）CO2；（5）2OH-；（6）H2；16、略

【分析】【分析】（1）通過表格比較實驗的相同點和不同點得出結(jié)論；

（2）利用控制變量法分析自變量是硫酸的濃度；因變量是反應(yīng)的快慢進行分析選擇對比組；

（3）從外因?qū)ふ倚枰刂频臈l件：溫度，顆粒大小等．【解析】【解答】解：（1）實驗a和實驗b；相同點是同體積同濃度的稀硫酸，不同點是含雜質(zhì)的鋅和純鋅，結(jié)果含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快；

（2）要研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響；需要不同濃度的硫酸，而要控制鋅的純度相同，比較產(chǎn)生氫氣的快慢，因此對比組是a和c；

（3）控制變量法需要考慮的是自變量和因變量；而其它外界條件均保存相同，因此控制其他條件相同，需控制的條件如；溫度（或鋅粒形狀大?。?；

故答案為：（1）與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應(yīng)速率要快；（2）a；c；（3）溫度等．17、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑；反應(yīng)前后質(zhì)量不變．

（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)結(jié)束后；過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.8g；

（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

根據(jù)

解得x=3.4g

該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.4%

故答案為：（1）2.8；（2）答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.4%．18、略

【分析】【分析】根據(jù)方程式得出一些結(jié)論：都與氧氣反應(yīng)，都為化合反應(yīng)，其二生成物都是一種，生成物都為氧化物等；任意選一個符合以上反應(yīng)特點的化學(xué)方程式；通過比較，其中一個反應(yīng)與眾不同，【解析】【解答】重點觀察三個反應(yīng)①S+O2SO2；②C+O2CO2；③3Fe+2O2Fe3O4的特點，都有氧氣參加反應(yīng)，都屬于化合反應(yīng)，生成一種產(chǎn)物，我們再寫一個類似的反應(yīng)如2CO+O22CO2；它們不同之處就是Fe為金屬，與其他反應(yīng)物不同．

故答案為：都與氧氣反應(yīng)；生成物都是一種；條件都是點燃；2CO+O22CO2；（3）Fe為金屬，與其他反應(yīng)物不同．19、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學(xué)符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：①離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．2個氯離子可表示為：2Cl-；

②水是由水分子構(gòu)成的，其化學(xué)性質(zhì)由水分子保持，水分子可用水的化學(xué)式H2O表示．

③化學(xué)式可表示某分子，二氧化氮的化學(xué)式為NO2，在前面加上數(shù)字可表示數(shù)個二氧化氮分子，所以8個二氧化氮分子可表示為8NO2．

④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鐵中鐵元素化合價為+3價，故可表示為：2O3；

故答案為：①2Cl-；

②H2O；③8NO2；④2O3；20、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，微粒間有一定的間隔，在不斷的運動，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：無論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都存在一定的間隔，不同物質(zhì)微粒間的空隙不同．在固體、液體物質(zhì)中，微粒之間的距離較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離較大．所以，氣體通常比較容易被壓縮，固體和液體不易被壓縮，故填：間隔，不同，較小，較大，壓縮，不易被壓縮．四、判斷題(共2題，共8分)21、×【分析】【分析】純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由多種物質(zhì)組成．【解析】【解答】解：鐵是由一種物質(zhì)組成的；屬于純凈物．

故填：×．22、×【分析】【分析】物質(zhì)溶于水時，有的因溶解放出大量熱而使溶液溫度升高，有的則溶解吸收大量的熱而使溶液溫度降低，也有的無明顯吸、放熱現(xiàn)象，溶液溫度也無明顯改變．【解析】【解答】解：氫氧化鈉固體溶于水中；放出大量的熱，使溶液溫度升高；氯化鈉溶于水中，無明顯的吸放熱現(xiàn)象，溶液溫度基本不變；硝酸銨溶于水中，吸收熱量，使溶液溫度降低．

故答案為：×五、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD═AD+CB不難推斷，加入硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+；在不影響圖中現(xiàn)象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，則當廢水中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)一定是FeCl3，而當廢水中含有多種溶質(zhì)時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）往廢水中加入硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+，所以廢水中一定含有的一種溶質(zhì)是FeCl3；故答案為：FeCl3

（2）在不影響圖中現(xiàn)象的同時，廢水還有可能含有鈉離子、硝酸根離子，則當廢水中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)一定是FeCl3；而當廢水中含有多種溶質(zhì)時，還有可能含有硝酸鈉；硝酸鐵或氯化鈉．

故答案為：NaNO3、NaCl24、略

【分析】【分析】石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣；能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故久盛石灰水的試劑瓶壁上常附有一層白色固體是碳酸鈣．

碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故可用稀鹽酸洗去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

故答案為：碳酸鈣；稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．25、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)是特點分析判斷；這是一個復(fù)分解反應(yīng)；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而計算出純堿的純度．【解析】【解答】解：（1）設(shè)樣品中含純堿的質(zhì)量為x

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106100

x10g

解得x=10.6g

答：10.9克樣品中純堿的質(zhì)量為10.6g；

（2）樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=97.25%

答：品中含純堿的質(zhì)量分數(shù)為97.25%；

（3）由于97.25%＞95%

所以，此純堿可列入“誠信商品”．六、探究題(共2題，共4分)26、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；水和二氧化碳；所以在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解