2025年上教版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學上冊階段測試試卷641考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全都是避免傷害和事故的保障．下列安全問題的處理方法不正確的是（）A.金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅B.將過期的化學藥品直接倒入下水道C.少量濃硫酸濺到皮膚上立即用大量水沖洗D.用肥皂液涂在天然氣管道接口處檢驗是否漏氣2、下列說法不正確的是A.酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)加聚而成的高分子化合物B.丙烷和rm{2-}甲基丙烷的一氯代物均為兩種C.“尿不濕”中的高吸水性樹脂屬于功能高分子材料D.是高分子化合物的單體3、下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取rm{nmol}使之充分燃燒；耗氧量為定值的是()

rm{壟脵C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O壟脷C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}壟脹C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O壟脺C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C_{2}H_{6}O

壟脺C_{6}H_{12}O_{6}}A.rm{C_{2}H_{4}O_{2}}B.rm{壟脵壟脷}C.rm{壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹}rm{壟脷壟脺}4、一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進行反應rm{A(s)+2B(g)}rm{C(g)+D(g)}當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是。

rm{壟脵}混合氣體的密度rm{壟脷}容器內(nèi)氣體壓強rm{壟脹}混合氣體的總物質(zhì)的量rm{壟脺B}的物質(zhì)的量濃度A.rm{壟脵壟脺}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.只有rm{壟脺}5、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是rm{(}rm{)}A.乙醇完全燃燒生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}B.rm{0.1mol}乙醇與足量鈉反應生成rm{0.05mol}氫氣C.乙醇能溶于水D.乙醇能脫水評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性7、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有()A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰8、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在該反應中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素的化合劑升高rm{CuO}9、能用酒精燈直接加熱的儀器是。

A.量筒B.坩堝C.試管D.容量瓶10、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、在1﹣﹣18號元素中，原子半徑最小的是____，能形成的最穩(wěn)定的氫化物是____，最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿是____，高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是____，第三周期中原子半徑最小的非金屬與金屬性最強的金屬形成的化合物的電子式為____．（以上均用元素符號表示）13、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種短周期元素的原子序數(shù)：rm{X>W>Z>Y}．rm{W}原子的最外層rm{p}軌道沒有電子，rm{X}原子核外rm{s}軌道電子數(shù)與rm{p}軌道電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}rm{Y}原子最外層rm{s}軌道電子數(shù)與rm{p}軌道電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}rm{Z}原子的rm{p}軌道電子數(shù)比rm{Y}原子的多rm{2}個．rm{(1)}四種元素原子半徑從大到小的順序為____rm{(}用元素符號表示rm{)}．rm{(2)}請用“rm{>}”或“rm{<}”填空：。第一電離能電負性氫化物沸點最高價氧化物對應水化物的堿性rm{W}______rm{X}rm{Z}______rm{Y}rm{Y}______rm{Z}rm{W}______rm{X}

rm{(3)}寫出rm{X}元素的單質(zhì)與rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．14、硫元素和氮元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活和科學研究中意義重大，但也會造成大氣和水資源污染。rm{(1)}圖rm{1}的電解裝置可將霧霾中的rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}分別轉(zhuǎn)化為rm{NH_{4}^{+}}和rm{SO_{4}^{2-}}rm{壟脵}陰極的電極反應式是____。rm{壟脷}該電解反應的離子方程式為____。rm{(2)NH_{3}}和rm{CO_{2}}可以合成尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}反應中當氨碳比rm{dfrac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}=4}時，rm{dfrac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}

=4}的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如圖rm{CO_{2}}所示rm{2}則rm{.}的平衡轉(zhuǎn)化率為______。rm{NH_{3}}人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖rm{(3)}所示．rm{3}陽極室電極反應式為__________。rm{壟脵}電解結(jié)束后，陰極室溶液的rm{壟脷}rm{p}與電解前相比將______；若兩極共收集到氣體rm{H}標準狀況rm{13.44L(}則除去的尿素為______rm{)}rm{mol}忽略氣體的溶解rm{(}rm{)}若直流電源采用的是堿性甲醇rm{壟脹}燃料電池，則該直流電源rm{(CH_{3}OH)}極電極反應式為：____rm{B}15、在rm{25mL}的氫氧化鈉溶液中逐滴加入rm{0.2mol/L}醋酸溶液；滴定曲線如圖所示．

rm{(1)}該氫氧化鈉溶液濃度為______．

rm{(2)}在rm{B}點，rm{a}______rm{12.5mL(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}在rm{D}點，溶液中離子濃度大小關系為______．16、現(xiàn)有甲；乙兩個容積相等的恒容密閉容器；向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定為770K，使反應3A（g）+B（g）?xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2．

請回答下列問題：

（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=____；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=____．

（2）平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？____（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為____．

（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____．17、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。①該電化腐蝕稱為。②圖中A和B區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是(填字母)。（2）實驗室經(jīng)常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液時常需加入少量的；將FeCl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為。（3）已知t℃時，反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。①t℃時，反應達到平衡時n(CO2)：n(CO)=②若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。評卷人得分四、其他(共4題，共32分)18、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。19、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。20、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。21、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。評卷人得分五、實驗題(共2題，共20分)22、工業(yè)上常以烴的含氧衍生物rm{X}為主要原料生產(chǎn)可降解塑料rm{PCL{}rm{}}及阻燃劑四溴雙酚rm{A.}合成線路如下：

已知：rm{壟脵X}的蒸汽密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色；rm{C}為

rm{壟脷}

rm{壟脹RCOCH_{2}R隆盲overset{{鹿媒脩玫脪脪脣謾}}{}RCOOCH_{2}R隆盲}

rm{壟脹RCOCH_{2}R隆盲overset{{鹿媒脩玫脪脪脣謾}}{

}RCOOCH_{2}R隆盲}的分子式為______；rm{(1)X}的名稱是______．

rm{B}還需要的反應試劑及條件是______rm{(2)B隆煤C}的反應類型是______．

rm{.C隆煤D}寫出rm{(3)}的化學方程式：______．

rm{X隆煤Y}四溴雙酚rm{(4)0.5mol}在一定條件下與足量的rm{A}溶液反應，最多消耗______rm{NaOH}．

rm{molNaOH}符合以下條件的rm{(5)}的同分異構(gòu)體有______種rm{D}不考慮空間異構(gòu)rm{(}．

rm{)}含有兩個甲基和兩種官能團rm{壟脵}能使溴的rm{壟脷}溶液褪色rm{CCl_{4}}能發(fā)生銀鏡反應。

rm{壟脹}已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機原料rm{(6)}無機物和反應條件自選rm{(}合成聚合物涂料寫出合成該涂料的反應流程圖：______．rm{)}23、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途rm{.}如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程．

根據(jù)上述流程回答下列問題：

rm{(1)}混合rm{壟脵}中發(fā)生反應的化學方程式為______．

rm{(2)}混合rm{壟脵}中使用冰水的目的是______．

rm{(3)}操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是______；______．

rm{(4)}混合液rm{壟脷}中加入rm{Na_{2}SO_{3}}的目的是______．

rm{(5)}純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸rm{(}工業(yè)氫溴酸rm{)}常帶有淡淡的黃色rm{.}于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有rm{Fe^{3+}}則用于證明該假設所用的試劑為______，若假設成立可觀察的現(xiàn)象為______rm{.}乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為______，其用于證明該假設所用的試劑為______．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和水；二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒，為防止鈉燃燒，則應該用大量沙子隔絕空氣來撲滅，故A正確；

B．化學藥品不能倒入下水道；會污染下水道中的水，故B錯誤；

C．濃硫酸溶于水并放熱；且具有強腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故C正確；

D．可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸；不能用點燃的火柴去檢查是否漏氣，應用涂肥皂水的方法判斷，故D正確．

故選B．

A．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和水；二氧化碳反應生成氧氣，促進鈉燃燒；

B．化學藥品不能倒入下水道；

C．根據(jù)濃硫酸的強腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

D．可燃性的氣體與氧氣或空氣混合后點燃易發(fā)生爆炸；不能用點燃的火柴去檢查是否漏氣．

本題考查化學實驗安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發(fā)事故的方法，確保人身安全、降低國家財產(chǎn)損失．【解析】【答案】B2、A【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)，難度不大?！窘獯稹緼.酚醛樹脂是酚類物質(zhì)和醛類物質(zhì)縮聚而成的高分子化合物，故A錯誤；B.丙烷和rm{2-}甲基丙烷都含有rm{2}種rm{H}則一氯代物均為兩種，故B正確；C.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，是尿不濕的重要原料，故C正確；D.含有碳碳三鍵，可發(fā)生加聚反應生成則是高分子化合物的單體，故D正確。故選A。

【解析】rm{A}3、C【分析】【分析】本題考查混合物計算，側(cè)重考查學生的分析、計算能力，判斷各組分耗氧量相等時關鍵，注意利用化學式改寫進行比較，避免了計算的繁瑣。【解答】rm{壟脵1molC_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O}各消耗rm{2.5mol}rm{2.5mol}氧氣，耗氧量為定值，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷1molC_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}各消耗rm{3mol}rm{4.5mol}氧氣，耗氧量不為定值，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹1molC_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O}各消耗rm{3mol}rm{3mol}氧氣，耗氧量為定值，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺1molC_{6}H_{12}O_{6隆壟}C_{2}H_{4}O_{2}}各消耗rm{6mol}rm{2mol}氧氣，耗氧量不為定值，故rm{壟脺}錯誤。

故選C。【解析】rm{C}4、A【分析】

試題分析：該化學反應的特點為在容積固定的密閉容器中進行、有固體反應物、反應前后氣體系數(shù)和相同，所以當混合氣體的密度不變時達平衡狀態(tài)；且當rm{B}的物質(zhì)的量濃度為定值時達平衡。

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷?！窘馕觥縭m{A}5、B【分析】解：乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為rm{0.1}rm{0.05=2}rm{1}說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉取代rm{(}置換rm{)}即乙醇分子中有一個羥基。

故選：rm{B}

根據(jù)乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之間的關系可以確定分子中有羥基的數(shù)目．

本題考查學生乙醇中羥基的性質(zhì)，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)6、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}7、ABD【分析】【分析】本題旨在考查學生對吸熱過程和放熱過程的應用。【解答】A.燒堿溶于水放出大量的熱，故A正確；B.濃硫酸稀釋放出大量的熱，故B正確；C.食鹽溶于水不會放出大量的熱，故C錯誤；D.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}8、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應，題目難度不大，明確氧化還原反應的實質(zhì)及特征為解答關鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}9、BC【分析】【分析】本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關鍵。【解答】可以直接加熱的儀器有：坩堝、試管、蒸發(fā)皿，故BC正確。故選BC?！窘馕觥縭m{BC}10、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD。【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)12、H|F|Na|Cl|【分析】【解答】解：在1﹣﹣18號元素中，原子半徑最小的是H，F(xiàn)的非金屬性最強，形成的氫化物HF最穩(wěn)定，Na的金屬性最強，最高價氧化物對應水化物NaOH堿性最強，Cl的高價氧化物對應水化物酸性，第三周期中原子半徑最小的非金屬為Cl與金屬性最強的金屬Na形成的化合物為NaCl，電子式為故答案為：H；F；Na；Cl；．

【分析】同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，以此判斷對應的單質(zhì)、化合物的相關性質(zhì)．13、（1）Na＞Mg＞C＞O（2）＜＞＜＞（3）【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律，側(cè)重考查學生分析推理能力、元素周期律、氧化還原反應的考查?！窘獯稹慷讨芷谠刂?，rm{Y}原子最外層rm{s}電子與rm{p}電子數(shù)之比為rm{1}rm{1}最外層電子排布式為rm{ns^{2}np^{2}}處于rm{IVA}族；rm{X}原子核rm{s}電子與rm{p}電子數(shù)之比rm{1}rm{1}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}或者rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種期元素的原子序數(shù)rm{X>W>Z>Y}rm{X}rm{Y}應分別為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}即rm{X}為rm{Mg}rm{Y}為碳；rm{Z}原子核外電子中rm{p}電子數(shù)比rm{Y}原子多rm{2}個，rm{Z}為rm{O}元素；rm{W}原子的最外層沒有rm{p}電子，則rm{W}為rm{Na}

rm{(1)}同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑rm{Na>Mg>C>O}故答案為：rm{Na>Mg>C>O}

rm{(2)Mg}原子rm{3s}軌道為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于rm{Na}的，同周期自左而右電負性增大，故電負性rm{O>C}水分子之間形成氫鍵，而甲烷不能，故甲烷的沸點低于水的，同一周期自左而右金屬性減弱，元素的最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，所以堿性rm{NaOH>Mg(OH)_{2}}

故答案為：rm{<}rm{>}rm{<}rm{<}

rm{(3)X}元素的單質(zhì)與rm{Z}rm{Y}所形成的化合物反應，該反應化學方程式：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO+C}標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：故答案為：

rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}2MgO+C}【解析】rm{(1)Na>Mg>C>O}rm{(2)<}rm{>}rm{<}rm{>}rm{(3)}14、（1）①NO2+7e-+8H+=NH4++2H2O②2NO2+7SO2+10H2O=7SO42-+2NH4++12H+(2)30%（3）①CO(NH2)2+H2O=CO2+N2+6e-+6H+②不變0.12③CH3OH+8OH-=CO32-+6e-+6H2O【分析】【分析】本題考查了電化學原理，掌握基礎知識，結(jié)合圖給信息正確分析是關鍵，題目較難，考查學生的推理和計算能力?！窘獯稹縭m{(1)壟脵}陰極rm{NO_{2}}得電子生成銨根，電極反應式為rm{NO_{2}+7e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O}故答案為：rm{NO_{2}+7e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O}rm{壟脷}陽極rm{SO}陽極rm{壟脷}rm{SO}失電子生成rm{{,!}_{2}}rm{SO}該電解反應的離子方程式為rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}設rm{2NO_{2}+7SO_{2}+10H_{2}O=7SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}+12H^{+}}的初始物質(zhì)的量為rm{(2)}則rm{CO_{2}}的初始物質(zhì)的量為rm{a}由圖可知，rm{NH_{3}}的轉(zhuǎn)化率為rm{4a}故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為rm{CO_{2}}根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)化的rm{60%}的物質(zhì)的量為rm{a隆脕60%=0.6a}故平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為rm{dfrac{1.2a}{4a}隆脕隆脕100攏樓=30攏樓,}

故答案為：rm{NH_{3}}

rm{0.6a隆脕2=1.2a}由圖可知，陽極室尿素失電子生成氮氣、二氧化碳，陽極室中電極反應為：rm{dfrac{1.2a}{4a}隆脕隆脕100攏樓=30攏樓,

}故答案為：rm{30%}rm{(3)壟脵}陰極室每消耗rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}通過質(zhì)子交換膜移動過來rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}故rm{壟脷}rm{1molH^{+}}不變，根據(jù)電極反應式rm{1molH^{+}}陰極室溶液的可知兩極產(chǎn)生rm{pH}不變，根據(jù)電極反應式氣體，可以除去rm{pH}rm{CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}兩極生成氣體共rm{dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}可除去rm{CO(NH_{2})_{2}dfrac{0.6mol}{5}=0.12mol}故答案為：不變；rm{6H^{+}-6e^{-}=3H_{2}}rm{5mol}若直流電源采用的是堿性甲醇rm{1molCO(NH_{2})_{2}}rm{l}rm{dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol

}燃料電池，則該直流電源rm{CO(NH_{2})_{2}

dfrac{0.6mol}{5}=0.12mol}極為負極，電極反應式為rm{0.12mol}，故答案為：rm{壟脹}若直流電源采用的是堿性甲醇rm{(CH}。

rm{壟脹}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{NO_{2}+7e^{-}+8H^{+}=NH_{4}^{+}+2H_{2}O}rm{壟脷2NO_{2}+7SO_{2}+10H_{2}O=7SO_{4}^{2-}+2NH_{4}^{+}+12H^{+}}rm{(3)壟脵CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}rm{(2)30%}不變rm{(3)壟脵

CO(NH_{2})_{2}+H_{2}O=CO_{2}+N_{2}+6e^{-}+6H^{+}}rm{壟脷}rm{0.12}15、略

【分析】解：rm{(1)}未加醋酸時，rm{NaOH}溶液的rm{pH=13}則該溶液中rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{NaOH}是強電解質(zhì)，則rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=c(OH^{-})=0.1mol/L}故答案為：rm{0.1mol/L}

rm{(2)NaOH}是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使rm{NaOH}醋酸混合溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，醋酸濃度是rm{NaOH}濃度的rm{2}倍，則醋酸體積應該是rm{NaOH}體積的一半多，則rm{a>12.5}故答案為：rm{>}

rm{(3)D}點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)圖知，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒得rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})}醋酸電離程度較小，則rm{c(Na^{+})>c(H^{+})}

所以離子濃度大小順序是rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}

故答案為：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-}).}

rm{(1)}未加醋酸時，rm{NaOH}溶液的rm{pH=13}則該溶液中rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}rm{NaOH}是強電解質(zhì)，則rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=c(OH^{-})}

rm{(2)NaOH}是強電解質(zhì)、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，要使rm{NaOH}醋酸混合溶液呈中性；則醋酸應該稍微過量；

rm{(3)D}點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉；根據(jù)圖知，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，結(jié)合物料守恒判斷．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生圖象分析及計算能力，明確圖中每點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關鍵，知道溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度不大．【解析】rm{0.1mol/L}rm{>}rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Na^{+})>c(H^{+})>c(OH^{-})}16、略

【分析】

達到平衡；此時測得甲；乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，甲、乙為等效平衡；

（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，將乙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=6mol、n（B）=2mol，則1.5+=6，0.5+=2；解得x=2；

若平衡時；甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則壓強不影響平衡移動，反應前后氣體體積不變，則x=3+1=4；

故答案為：2；4；

（2）A與B的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；則平衡后A；B的物質(zhì)的量之比為定值3：1；

A、B的體積分數(shù)之和為1-0.2=0.8，故A的體積分數(shù)=0.8×=0.6；

故答案為：相等；0.6；

（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等；則壓強不影響平衡移動，反應前后氣體體積不變，則x=4，甲；乙混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，故甲、乙兩容器內(nèi)壓強之比為（6+2）mol：（1.5+0.5+3）mol=8：5；

故答案為：P（甲）：P（乙）=8：5．

【解析】【答案】達到平衡；此時測得甲；乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，甲、乙為等效平衡；

（1）若平衡時；甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則為完全等效平衡，將乙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足n（A）=6mol、n（B）=2mol；

若平衡時；甲；乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則壓強不影響平衡移動，反應前后氣體體積不變；

（2）A與B的起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比；則平衡后A；B的物質(zhì)的量之比為定值3：1；

根據(jù)C的體積分數(shù)計算A；B的體積分數(shù)之和；結(jié)合平衡時A、B的物質(zhì)的量之比為3：1計算A的體積分數(shù)；

（3）若平衡時兩容器中的壓強不相等；則壓強不影響平衡移動，反應前后氣體體積不變，則x=4，混合氣體的總的物質(zhì)的量不變，壓強之比等于物質(zhì)的量之比．

17、略

【分析】試題分析：B中接觸了水和氧氣，更加容易被腐蝕，制備氯化鐵加入鹽酸主要是防止氯化鐵發(fā)生水解。衡常數(shù)是指在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達式中，。c(CO2)c(CO)則K=所以n(CO2)：n(CO)=1；4（3）由于FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%即參與反應的FeO為0.01摩爾，則消耗0.01摩爾一氧化碳，生成0.01摩爾的二氧化碳。所以在平衡時，氧化亞鐵的量為0.01、一氧化碳為X-0.01摩爾，二氧化碳為0.01摩爾，據(jù)化學平衡常數(shù)計算公式可得0.04=X—0.01即X=0.05摩爾考點：化學平衡的計算的相關知識點的應用【解析】【答案】（1）吸氧腐蝕A（2）鹽酸（3）4；10.05四、其他(共4題，共32分)18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）21、略

【分析】【解析】【答案】五、實驗題(共2題，共20分)22、略

【分析】解：rm{X}的蒸汽密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，其相對分子質(zhì)量為rm{98}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯酚的相對分子質(zhì)量為rm{94}rm{X}為rm{X}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}為rm{C}為則rm{B}發(fā)生催化氧化反應，rm{PCL}為rm{E}發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物，則rm{E}結(jié)構(gòu)簡式為rm{HO(CH_{2})_{5}COOH}rm{D}發(fā)生水解反應然后酸化得到rm{E}則rm{D}結(jié)構(gòu)簡式為

根據(jù)題給信息rm{壟脷}知，rm{X}發(fā)生取代反應生成rm{Y}rm{Y}結(jié)構(gòu)簡式為四溴雙酚rm{A}結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(1)}由以上分析可知rm{X}為苯酚，其分子數(shù)為rm{C_{6}H_{6}O}rm{B}為環(huán)己醇，故答案為：rm{C_{6}H_{6}O}環(huán)己醇；

rm{(2)B隆煤C}還需要的反應試劑及條件是rm{O_{2}}rm{Cu}加熱，rm{C}生成rm{D}的反應是氧化反應；

故答案為：rm{O_{2}}rm{Cu}加熱；氧化反應；

rm{(3)X}發(fā)生取代反應生成rm{Y}反應方程式為

故答案為：

rm{(4)}四溴雙酚rm{A}能和rm{NaOH}溶液發(fā)生取代反應后生成的酚羥基、rm{HBr}能和rm{NaOH}發(fā)生中和反應，rm{0.5mol}四溴雙酚rm{A}在一定條件下與足量的rm{NaOH}溶液反應，最多消耗rm{5molNaOH}

故答案為：rm{5}

rm{(5)D}結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}的同分異構(gòu)體符合下列條件：

rm{壟脵}含有兩個甲基和兩種官能團；為醛基和羥基或碳碳雙鍵和羥基；

rm{壟脷}能使溴的rm{CCl_{4}}溶液褪色；說明含碳碳雙鍵；

rm{壟脹}能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；

符合條件的同分異構(gòu)體有：rm{HCOOCH_{2}CH=C(CH_{3})_{2}}rm{HCOOC(CH_{3})CH=CH_{2}}rm{HCOOCH(CH_{3})CH=CHCH_{3}}rm{HCOOCH(CH_{3})C(CH_{3})=CH_{2}}rm{HCOOCH_{2}C(CH_{3})=CH_{2}CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{2}CH_{3})=CHCH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})=C(CH_{3})CH_{3}}rm{HCOOC(CH_{3})=CHCH_{2}CH_{3}}rm{HCOOCH=C(CH_{3})CH_{3}}rm{HCOOCH=CHCH(CH_{3})_{2}}共rm{10}種；

故答案為：rm{10}

rm{(6)}一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}反應生成rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，其流程圖為

故答案為：．

rm{X}的蒸汽密度是相同條件下rm{H_{2}}的rm{47}倍，其相對分子質(zhì)量為rm{98}遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色，說明含有酚羥基，苯酚的相對分子質(zhì)量為rm{94}rm{X}為rm{X}和氫氣發(fā)生加成反應生成rm{B}rm{B}為rm{C}為則rm{B}發(fā)生催化氧化反應，rm{PCL}為rm{E}發(fā)生縮聚反應產(chǎn)物，則rm{E}結(jié)構(gòu)簡式為rm{HO(CH_{2})_{5}COOH}rm{D}發(fā)生水解反應然后酸化得到rm{E}則rm{D}結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)題給信息rm{壟脷}知，rm{X}發(fā)生取代反應生成rm{Y}rm{Y}結(jié)構(gòu)簡式為四溴雙酚rm{A}結(jié)構(gòu)簡式為

rm{(6)}一定條件下乙烯和水發(fā)生加成反應生成rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CO}rm{O_{2}}反應生成rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{2}=CHCOOCH_{2}CH_{3}}發(fā)生加聚反應生成高分子化合物．

本題考查有機推斷和有機合成，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，明確官能團及其性質(zhì)關系、常見有機反應類型及反應條件是解本題關鍵，難點是rm{(5)(6)}題，題目難度中等．【解析】rm{C_{6}H_{6}O}環(huán)己醇；rm{O_{2}}rm{Cu}加熱；氧化反應；rm{5}rm{10}23、略

【分析】解：rm{Br_{2}}具有強氧化性，在溶液中將rm{SO_{2}}氧化為rm{H_{2}SO_{4}