2025年上外版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版選修4化學(xué)下冊階段測試試卷381考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，p2＞p1B.反應(yīng)Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C.反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1D.反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T12、已知:ΔG=ΔH－TΔS，ΔH為焓變，T為熱力學(xué)溫度，ΔS為熵變，當(dāng)ΔG＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，ΔG＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此判斷下列敘述中正確的是()A.焓變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B.焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C.焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D.焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行3、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表：

則下列有關(guān)說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B.將amol·L-1的HA溶液與amol·L-1的NaA溶液等體積混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2+2HA==2A-+H2BD.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為：c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B)4、常溫下，下列說法正確的是（）A.某醋酸溶液的pH=a將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH值為b，則b=a+1B.向0.10mol?L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，溶液中微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能存在：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液中，水的電離程度③>②>①5、和濃度均為的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是（）A.B.C.D.6、已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液pH為2。對于該溶液下列敘述不正確的是（）A.該溫度高于25℃B.水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/LC.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性D.c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）7、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液8、對下列溶液的分析正確的是A.常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，其pH增大B.向0.1mol/LNaHSO3溶液通入氨氣至中性時C.0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，原溶液中水的電離程度增大D.在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體將增大9、在下列裝置中（都盛有0.1mol/LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是（）A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl+O22Cl2+2H2O

已知：?。磻?yīng)A中；4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ⅱ．

（1）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____。

（2）斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為____kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)____。11、二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域，反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3；在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。

（1）圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是__、__。

（2）根據(jù)圖中點(diǎn)A(600K，b、c相交)，計算該溫度時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

（3）二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)__。12、（1）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；

①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣。

（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；

（3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式：__________________________。13、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2A的電離方程式是__________________，二級電離常數(shù)K2＝_________。

（2）已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。14、某二元酸HB在水中的電離方程式是HBH

的NaHB溶液顯酸性，原因是________________________________。

在的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________填標(biāo)號

A.

B.

C.

D.15、已知某溶液中存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子；某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)；則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的；則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)________c(OH－)。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實(shí)驗題(共1題，共2分)17、某學(xué)生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸25.00mL；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復(fù)操作2-3次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后；將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是(用序號字母填寫)：

_______→_______→F→_______→_______→_______→D。

（2）操作F中應(yīng)該選擇如圖中滴定管_________(填標(biāo)號)。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________。

（4）滴定結(jié)果如表所示:。滴定次數(shù)待測液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________(保留4位有效數(shù)字)。

（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。

a.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時；先仰視后平視讀數(shù)。

b.錐形瓶用鹽酸潤洗。

c.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡；滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡。

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時；仰視讀數(shù)。

（6）已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L-1，則pH＞5.1，常溫下若用0.1mol·L-1鹽酸滴定10mL0.05mol·L-1氨水，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是______5mL（填“＞”或“<”或“=”）評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)18、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關(guān)系。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-185kJ/mol，斷裂1molH-H鍵吸收的能量為436KJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為247kJ，則形成1molH-Cl鍵放出的能量為______kJ。19、到目前為止；由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

(1)在25℃、101kPa下，16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______。

(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol，E(H﹣Cl)=432kJ/mol，E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣H)=_____。

(3)納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJ?mol﹣1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJ?mol﹣1，2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJ?mol﹣1，則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____。

(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)過程中能量變化示意圖：

①請計算每生成1molNH3放出熱量為：______。

②若起始時向容器內(nèi)充入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數(shù)值為_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)圖象，A的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)，△H<0，作等溫線，根據(jù)反應(yīng)方程式，隨著壓強(qiáng)的增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即p2>p1；故A錯誤；

B.根據(jù)圖象，T1先達(dá)到平衡，說明T1>T2，隨著溫度升高，n(C)減小，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即△H<0；故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T2>T1時正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)△H>0，當(dāng)T21時，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；故C正確；

D.根據(jù)圖象，T2條件下A的轉(zhuǎn)化率大，當(dāng)T2>T1時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)△H>0；故D錯誤；

答案：C。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡圖象的做法：一看面，即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義；二看線，即隨著橫坐標(biāo)的升高，線升高還是降低，根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行分析；三看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)等；四看輔助線，即作等溫線或等壓線。2、D【分析】【分析】

已知：△G=△H-T△S，△G為自由能變化，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變．當(dāng)△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；據(jù)此分析判斷選項；

【詳解】

A．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，若△S＞0，高溫下，可以自發(fā)進(jìn)行，△S＜0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；故A錯誤；

B．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，若△S＜0，低溫下可以自發(fā)進(jìn)行，高溫下△G＞0；反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C．焓變大于零的反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，高溫下△G＜0；可以自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；

D．焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)，△H＜0，△S＞0，任何溫度下△G＜0；反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

只根據(jù)焓判據(jù)或熵判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不全面的，要綜合考慮焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)。3、D【分析】【詳解】

A.酸性H2B>HA>HB-,酸性越強(qiáng),對應(yīng)的鈉鹽的堿性越弱,pH(Na2B)>pH(NaA)>pH(NaHB),故A錯誤;B.HA的電離常數(shù)為1.710-6,則A-的水解常數(shù)為Kh=1.10-14/1.710-6=5.910-9,可以知道HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù),則將amol·L-1的HA溶液與amol·L-1的NaA溶液等體積混合后溶液顯酸性，由電荷守恒可以知道混合液中：c(Na+)-),故B錯誤;C.酸性H2B>HA>HB-,向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2+HA==A-+HB-,故C錯誤;D.對于H2B,已知K=1.310-3,K2=5.610-8,可以知道HB-的水解常數(shù)為1.10-14/1.310-3=7.7×10-12,則HB-電離程度大于HB-水解程度,溶液顯酸性，則NaHB溶液中c(Na+)>c(HB-)>c(B-)>c(H2B),故D正確；所以答案：D。

【點(diǎn)睛】

電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),由表中數(shù)據(jù)可以知道酸性,酸性H2B>HA>HB-,,化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足以強(qiáng)制弱的特點(diǎn),HA的電離常數(shù)為1.710-6,,則A-的水解常數(shù)為1.10-14/1.710-6=5.910-9,以此解答該題。4、C【分析】【分析】

A.醋酸為弱酸；加水稀釋促進(jìn)電離；

B.未反應(yīng)前結(jié)合物料守恒可得：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，向0.10mol?L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3和Na2SO3；

C.可從混合后溶液的酸堿性進(jìn)行分析判斷；

D.鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離，c(H+)和c(OH-)越大；水的電離程度越小。

【詳解】

A.醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，因此將溶液稀釋10倍后，b

B.向0.10mol?L-1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液呈中性，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaHSO3和Na2SO3，c(Na+)<2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]；B項錯誤；

C.若溶液呈酸性時，可滿足c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)；C項正確；

D.鹽類水解促進(jìn)水的電離，酸、堿抑制水的電離，c(H+)和c(OH-)越大，水的電離程度越小，因醋酸為弱酸，那么水的電離程度③>①>②；D項錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

解答本題時應(yīng)注意稀釋時溶液pH的計算方法：pH=a的強(qiáng)酸溶液稀釋10b倍，pH=a+b，若為弱酸溶液pH＜a+b，pH=a的強(qiáng)堿溶液稀釋10b倍，pH=a-b，若為弱堿溶液pH>a-b。5、D【分析】【分析】

本題考查溶液中離子濃度問題，由于H2CO3H＋＋HCO3－，HCO3－H++CO32－K1>K2所以CO32－水解程度大于HCO3－由于水解所以溶液呈堿性所以c(OH－)>c(H＋)。

【詳解】

濃度最大，兩種鹽同濃度，由于的水解程度大于的電離程度并且生成故溶液顯堿性且水解都是微弱的，且濃度大于所以故答案D正確。

答案選D。6、C【分析】【詳解】

A.25℃時水的pH=7；某溫度下水的pH=6，說明水的電離變大，由于水的電離過程吸熱，故T＞25℃，故A正確；

B.該溫度下水的pH=6，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，當(dāng)溶液的pH為2時，由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L；故B正確；

C.該溫度下Kw=1×10-12，測得溶液的pH為2，氫離子濃度為0.01mol/L；pH為12的NaOH溶液中，c(OH-)=1mol/L。該溫度下兩溶液等體積混合后；由于氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫離子的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)后使該溶液呈堿性，故C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒，①c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)；②NaHSO4=Na++H++SO42-；③H2O?H++OH-；②得c(Na+)=c(SO42-)，帶入①可得c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)；故D正確；

題目要求選錯誤的，故選C。7、B【分析】【詳解】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；

C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；

D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；

因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．NaOH溶液是強(qiáng)堿，氫離子來自于水的電離，常溫下pH=12的NaOH溶液，升高溫度，溶液中Kw增大；其pH減小，故A錯誤；

B．0.1mol?L?1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)+c(OH?)，因為pH=7即c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32?)+c(HSO3?)②，由①得c(Na+)＞c(SO32?)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32?)+c(HSO3?)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32?)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32?)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32?)＞c(NH4+)；故C錯誤；

C．酸堿對水的電離都有抑制作用；0.01mol/L醋酸溶液加水稀釋時，醋酸的濃度減小，對水的電離平衡抑制作用減弱，則原溶液中水的電離程度增大，故C正確；

D．在常溫下，向二元弱酸的鹽NaHA溶液中加入少量NaOH固體，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，該比值將減小，故D錯誤；

答案選C。9、C【分析】【分析】

電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快；金屬得到保護(hù)時，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕。

【詳解】

A中發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中鋅作原電池正極，保護(hù)鋅，C中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，D中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序為CABD，故答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量為115.6kJ，可知反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O的ΔH=-115.6kJ·mol-1，故答案為：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1；

(2)由ΔH=(生成物鍵能之和-反應(yīng)物鍵能之和)可得，4E(H—Cl)+498kJ·mol-1-4E(H—O)-2×243kJ·mol-1=-115.6kJ·mol-1，所以E(H—O)-E(H—Cl)=31.9kJ·mol-1，所以斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ。鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定、越強(qiáng)，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強(qiáng)?！窘馕觥?HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-132強(qiáng)11、略

【分析】【分析】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢相同，比值為1:4；(2)利用“三段式”計算A點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡轉(zhuǎn)化率；(3)催化劑具有選擇性；

【詳解】

(1)原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，根據(jù)反應(yīng)方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2、H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢相同，比值為1:3；C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢相同，比值為1:4，所以a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4；a表示H2、c表示CO2、b表示H2O、d表示C2H4，圖中點(diǎn)A，b、c相交，即x=平衡轉(zhuǎn)化率33.3%；(3)催化劑具有選擇性，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)選擇合適的催化劑。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率，正確分析圖象各曲線代表的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，明確反應(yīng)過程中C2H4、H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化趨勢相同，比值為1:4?！窘馕觥竣?d②.c③.33.3%④.選擇合適的催化劑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑨；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽和水，屬于弱電解質(zhì)的是④，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)①⑧。

（2）根據(jù)題意知PbSO4與飽和醋酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件知醋酸鉛為弱電解質(zhì)，故沉淀溶解過程的離子方程式PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—。

（3）25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為K1=7.52×10-3,K2=6.23×10-8,K3=2.2×10-13。則酸性：H2C2O4>H3PO4>HC2O4—>H2PO4—>HPO42—，則少量H3PO4與過量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式為【解析】）⑤⑥⑦⑨④①⑧PbSO4+2CH3COO-=Pb(CH3COO)2+SO42—13、略

【分析】【分析】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離；從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)。

⑵根據(jù)圖中pH=1.2信息得出一級電離常數(shù)；根據(jù)電離常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序，再根據(jù)酸強(qiáng)弱書寫離子方程式。

【詳解】

⑴多元弱酸的電離是一步一步電離，H2A的電離方程式是H2AH+＋HA－，從圖中pH=4.2分析二級電離常數(shù)故答案為：H2AH+＋HA－；10?4.2。

⑵已知25℃時HF的Ka＝10-3.45，根據(jù)圖中pH=1.2信息得出因此酸強(qiáng)弱順序為H2A＞HF＞HA－，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2A+F－=HF+HA－；故答案為：H2A+F－=HF+HA－?！窘馕觥縃2AH+＋HA－10-4.2H2A＋F－==HF＋HA－14、略

【分析】【分析】

（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性；

（2）任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB?只能電離不能水解，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH?)；所以溶液呈酸性；

故答案為：HB?只能電離不能水解；

(2)A.H2B第一步完全電離，所以溶液中不存在H2B，根據(jù)物料守恒，應(yīng)該為c(B2?)+c(HB?)=0.1mol/L；故A正確；

B.HB-不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有H2B分子；故B錯誤；

C.溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH?)=c(H+)+c(HB?)；故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(HB?)+2c(B2?)；故D錯誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的解題關(guān)鍵在于H2B第一步完全電離、第二步部分電離，在分析判斷是要注意HB?只能電離不能水解，故溶液中不含H2B分子?！窘馕觥竣?只能電離，不能水解②.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶質(zhì)只有一種則為NH4Cl，銨根離子水解方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+，則c（Cl-）＞c（NH4+），水解顯酸性，則c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；即①符合；

（2）③中離子的關(guān)系可知溶液顯堿性，且c（NH4+）＞c（Cl-），則溶液為氯化銨和氨水的混合溶液，其溶質(zhì)為NH4Cl、NH3·H2O；④中的離子關(guān)系可知溶液顯酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），則溶液為鹽酸與氯化銨的混合溶液，其溶質(zhì)為HCl、NH4Cl；

（3）因體積、濃度相同的稀鹽酸和氨水混合，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，溶液顯酸性，而該溶液恰好呈中性，故應(yīng)為氨水與氯化銨的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O）。由于鹽酸是強(qiáng)酸，而氨水是弱堿，則混合前酸中的c（H+）＞堿中c（OH－）故答案為＜；＞。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及溶液中離子濃度關(guān)系應(yīng)用【解析】（每空2分）（1）NH4Cl①（2）NH4Cl、NH3?H2O；NH4Cl、HCl（3）小于大于三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實(shí)驗題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)中和滴定有檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；

（2）堿性溶液應(yīng)選擇堿式滴定管；酸性；氧化性溶液應(yīng)選擇酸式滴定管；

（3）實(shí)驗中應(yīng)控制標(biāo)準(zhǔn)液滴入的速度并觀察錐形瓶中顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色；可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，酚酞在酸性溶液中為無色，在堿性溶液中顯紅色；

（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性；然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；

（5）根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響；

（6）甲基橙的變色范圍是pH≤3.1時變紅；3.1~4.4時呈橙色，pH≥4.4時變黃。

【詳解】

（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；則正確的順序為：EAFBCGD；

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性；應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故選乙；

（3）滴定操作時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（4）第一次消耗標(biāo)準(zhǔn)液：21.03-1.02=20.01（mL）；第二次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積：20.60-0.60=20.00mL；第三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液：20.19-0.20=19.99mL，三組數(shù)據(jù)均有效，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：=20.00mL；該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

=0.1200mol·L-1；

（5）a.用酸式滴定管向錐形瓶中放鹽酸時；先仰視后平視讀數(shù)，導(dǎo)致所取鹽酸的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定結(jié)果偏高，故a選；

b.錐形瓶用鹽酸潤洗，導(dǎo)致所取鹽酸的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定結(jié)果偏高，故b選；

c.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡；導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏小，則測定結(jié)果偏低，故c不選；

d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時；仰視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，則測定結(jié)果偏高，故d選；

故選abd；

（6）甲基橙的變色范圍是pH≤3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，pH≥4.4時變黃；現(xiàn)已知若c(NH4Cl)＜0.1mol·L-1；則pH＞5.1，要將pH調(diào)到4.4，需加入更多的鹽酸，甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時所用鹽酸的量應(yīng)是＞5mL。

【點(diǎn)睛】

本題考查中和滴定的綜合應(yīng)用，解題關(guān)鍵：明確中和滴定的操作方法和原理，易錯點(diǎn)（5）注意掌中和滴定的誤差分析方法與技巧，難點(diǎn)（4）先求體積的平均值，再根據(jù)濃度計算公式計算，需學(xué)生具備一定的分析能力及化學(xué)計算能力?！窘馕觥縀ABCG乙錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.1200mol/Labd>五、計算題(共2題，共10分)18、略

【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算可得。

【詳解