2025年人教五四新版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選修3化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷944考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、a、b、c、d四種分子均含有14個(gè)電子，其有關(guān)信息列在下面的表中。abcd雙原子分子。

非極性分子。

只含非極性鍵雙原子分子。

極性分子。

只含極性鍵多原子分子。

極性分子。

只含極性鍵多原子分子。

非極性分子。

既有非極性鍵，又有極性鍵

符合題目給出的信息的選項(xiàng)是()

①a的化學(xué)式N2②b的化學(xué)式為CO③c的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N④d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH⑤a的符號(hào)為⑥d的化學(xué)式為A.①②③④B.④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥2、下列說法正確的是A.2s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)B.電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多C.ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D.表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道3、下列說法正確的是()A.L電子層不包含d能級(jí)B.s電子繞核旋轉(zhuǎn)，其軌跡為一個(gè)圓，而p電子是走“∞”形C.當(dāng)n=1時(shí)，可能有兩個(gè)原子軌道D.當(dāng)n=3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)原子軌道4、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列敘述正確的是A.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高B.原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就越多C.軌道表示式，是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最完美的描述D.所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價(jià)5、下列判斷正確的是A.第一電離能：N＞C＞OB.沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲酸＞對(duì)羥基苯甲酸（見圖）C.甲烷分子中H-C-H鍵角大于氨氣分子中H-N-H鍵角D.1mol金剛石晶體和1molSiO2晶體存在的共價(jià)鍵數(shù)目相同評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列敘述正確的是【】A.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，廣泛存在于自然界中B.CO和N2的分子量相同，但CO的沸點(diǎn)比N2的高C.CH2＝CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性7、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）

A.原子半徑大?。築.電負(fù)性大小：C.形成的化合物為離子化合物D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形8、砷化氫(AsH3)是一種無色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵9、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價(jià)C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有3個(gè)10、硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、〔化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：

（1）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序；但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過_____________方法區(qū)分晶體；準(zhǔn)晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對(duì)電子；三價(jià)鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為_____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：______________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_____________個(gè)銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為____________。列式表示鋁單質(zhì)的密度_______________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)12、（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________(填“相同”或“相反”)。

（2）Zn原子核外電子排布式為____________________。

（3）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為________nm(填標(biāo)號(hào))。

a．404.4b．553.5c．589.2d．670.8e．766.5

（4）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式：________________________。13、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_______________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序?yàn)開_______________，電負(fù)性大小順序?yàn)開_________________。14、(1)基態(tài)Si原子中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______．

(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2?BF3晶體Q；Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號(hào))．

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．氫鍵。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______,科學(xué)家推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如圖：膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________．

(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____15、部分等電子體類型、代表物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型如表所示：。等電子類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體SO32-三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6八面體形

請(qǐng)回答下列問題。

(1)請(qǐng)寫出下列離子的空間構(gòu)型：

____________________，____________________，____________________。

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子是__________。

(3)的空間構(gòu)型如圖1所示，請(qǐng)?jiān)侔凑請(qǐng)D1的表示方法在圖2中表示出分子中O、S、F原子的空間位置。已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。__________。

16、試用VSEPR理論判斷：_____________。物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO3PO43-NCl3CS217、四種元素X；Y、Z、W位于元素周期表的前四周期；已知它們的核電荷數(shù)。

依次增加；且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______;雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：

(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________。18、在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4；⑧乙醇中：

(1)由極性鍵形成的非極性分子有__(填序號(hào)；以下同)

(2)含有金屬離子的物質(zhì)是__

(3)分子間可形成氫鍵的物質(zhì)是__

(4)屬于離子晶體的是__

(5)屬于原子晶體的是__

(6)①～⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)19、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共40分)20、(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為____個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為____個(gè)，碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為_______。

(2)2001年報(bào)道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為_______。21、用X射線研究某金屬晶體，測(cè)得在邊長(zhǎng)為360pm的立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子，此時(shí)金屬的密度為9.0g/cm3。試回答下列問題：

(1)此金屬晶胞屬于哪一種類型？_______

(2)求每個(gè)晶胞的質(zhì)量。_______

(3)求此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。_______

(4)求此金屬原子的原子半徑(pm)。_______22、NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯(cuò)排列，若食鹽的密度是2.2g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023mol-1，食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1。則食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離是多少？_______23、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)24、Cu；Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請(qǐng)回答下列問題:

（1）鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______，其核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。

（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______(用元素符號(hào)表示)。

（3）Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑，在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有____、_____。

（4）C與N能形成一種有毒離子CN-，能結(jié)合Fe3+形成配合物，寫出一個(gè)與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____，HCN分子的空間構(gòu)型為____________。

（5）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似；若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵，則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。

在SiC晶體中，C原子的雜化方式為_________，每個(gè)Si原子被_______個(gè)最小環(huán)所共有。

（6）已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，棱長(zhǎng)為acm，又知Cu的密度為pg/cm3，則用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1。

25、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中；Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。

26、實(shí)驗(yàn)室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗(yàn)NO3—離子。其方法為：取含有NO3—的溶液于試管中，加入FeSO4溶液振蕩，然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4；在溶液的界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe2+核外未成對(duì)電子個(gè)數(shù)為_____。

(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng)：

3[Fe(H2O)6]2++NO3－+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O

[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O

[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配體是______、______，配位數(shù)為______。

(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。

(4)SO42－的空間構(gòu)型是_____，其中S原子的雜化方式是________。

(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu)；在912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α－鐵；在912℃至1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ－鐵；在1394℃以上排列構(gòu)成的晶體，叫做δ－鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示：

①α－鐵的原子堆積方式為_____。δ－鐵配位數(shù)為____。

②已知γ－鐵晶體密度為dg/cm3，則Fe原子的半徑為____nm(用含d、NA的式子表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

首先從電子總數(shù)為14及a的相關(guān)信息推得a為N2，因是分子，a不能為C22－。若將N原子換成周期表中相鄰的碳，則b的另一種原子必定是O，因此b為CO；若考慮只換一個(gè)N原子為碳，這時(shí)電子數(shù)相差1，可用H原子來補(bǔ)足，得c為HCN，其結(jié)構(gòu)式為H－C≡N。再將另一個(gè)N也換成碳，則需要再補(bǔ)1個(gè)H，即d為C2H2；d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH。答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意掌握等電子粒子的尋找規(guī)律：

（1）“10電子”微粒：

（2）“18電子”微粒：CH3－CH3、H2N－NH2、HO－OH、F－F、F－CH3、CH3－OH等；

（3）其他等電子微粒：①2電子微粒：②“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C22－；③“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO。2、C【分析】【詳解】

A．2s電子電子云呈球形；代表s電子在離核距離相同的區(qū)域出現(xiàn)的概率相同，但s電子的運(yùn)動(dòng)軌跡測(cè)不準(zhǔn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率；小黑點(diǎn)不代表電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．s能級(jí)的原子軌道圖均為球形對(duì)稱；C選項(xiàng)正確；

D．3d2表示第三能層d能級(jí)有2個(gè)電子；d能級(jí)有5個(gè)軌道，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A.L電子層只包含s；p能級(jí)；不包含d能級(jí)，故A正確；

B.核外電子的運(yùn)動(dòng)無固定軌跡；故B錯(cuò)誤；

C.n=1時(shí)；只有1個(gè)1s原子軌道，故C錯(cuò)誤；

D.n=3時(shí)；有3s；3p、3d能級(jí)，共9個(gè)原子軌道，故D錯(cuò)誤；

選A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．離核較近的區(qū)域能量較低；多電子原子中，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．核外電子沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子；核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，故B正確；

C．軌道表示式不能像電子云那樣形象表示電子在一定區(qū)域運(yùn)動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．O元素；F元素一般沒有正化合價(jià)；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

解答本題要熟悉核外電子的排布規(guī)律。本題的易錯(cuò)項(xiàng)是D，要注意O元素、F元素一般沒有正化合價(jià)，尤其是F，化合物中只有-1價(jià)。5、C【分析】【詳解】

A．一般情況下；同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，單由于N原子最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能比同一周期的O大，故C；N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，A錯(cuò)誤；

B．鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵的形成增加了分子之間的吸引作用，所以鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，B錯(cuò)誤；

C．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角是109°28′，NH3分子中N原子上有一對(duì)孤電子對(duì)，其對(duì)共用電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，因此NH3是三角錐形，其鍵角是107°18′，所以NH3分子中鍵角小于甲烷分子的鍵角；C正確；

D．1mol金剛石中含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是1mol×4×=2mol；1molSiO2晶體存在的共價(jià)鍵物質(zhì)的量是1mol×4=4mol；故二者含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量不相同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、多選題(共5題，共10分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.氫鍵是一種分子間作用力；不是化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B.CO和N2都是分子晶體，熔沸點(diǎn)主要受分子間作用力影響，但在相對(duì)分子質(zhì)量相同的情況下，CO是極性分子，N2是非極性分子，極性分子的相互吸引力大于非極性分子，會(huì)使分子間作用力略大，CO的沸點(diǎn)比N2的高；B正確；

C.共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以CH2=CH2中有5個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵，C錯(cuò)誤；

D.共價(jià)鍵具有飽和性和方向性，S最外層有6個(gè)電子，再接受2個(gè)電子就形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則把H2S分子寫成H3S分子；違背了共價(jià)鍵的飽和性，D正確；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，共價(jià)叁鍵中一個(gè)是σ鍵，兩個(gè)是π鍵。7、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，則W為C或Si，根據(jù)W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)示意圖，X為O，則W為C，Y為+1價(jià)的陽(yáng)離子，為Na元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為C元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為Cl元素。

A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。汗蔄正確；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，電負(fù)性大?。篨＞Z，故B錯(cuò)誤；

C．X為O元素；Y為Na元素，為活潑的非金屬和金屬元素，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D．化合物甲中陰離子為CO32-；C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3，沒有孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為平面三角形，故D錯(cuò)誤；

故選AC。8、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1對(duì)未參與成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。9、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點(diǎn)，每個(gè)Fe3+被8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中Fe3+個(gè)數(shù)為4×=同理每個(gè)晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)為CN-位于棱的中點(diǎn)，每個(gè)CN-被4個(gè)晶胞共有，故每個(gè)晶胞中CN-個(gè)數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個(gè)晶胞，陰離子含有一個(gè)Fe3+，1個(gè)Fe2+，6個(gè)CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯(cuò)誤；

B.M呈+1價(jià)；因?yàn)橛嘘?；?yáng)離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個(gè)Fe3+距離最近且相等的CN-有6個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。10、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價(jià)，O為-2價(jià)，H為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷m值求解Xm-的化學(xué)式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為sp2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據(jù)化合價(jià)H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號(hào)B形成3個(gè)鍵，則B原子為SP2雜化，4號(hào)B形成4個(gè)鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯(cuò)誤；

C．2號(hào)B一般是形成3個(gè)鍵；4號(hào)B形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號(hào)與5號(hào)之間，故C錯(cuò)誤；

D．若硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無法區(qū)分三者；但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定；

（2）26號(hào)元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級(jí)為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對(duì)電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對(duì)，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對(duì)，采取sp2雜化類型；1個(gè)乙醛分子含有6個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個(gè)σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍；即為16個(gè)；

（4）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上；面心占1/2

，通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成8個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為8×3×1/2=12；一個(gè)晶胞中Al原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點(diǎn)：考查晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數(shù)及密度的計(jì)算【解析】X射線衍射4個(gè)1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161212、略

【分析】【詳解】

(1)；由元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”可知；與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號(hào)元素，M層只有2個(gè)電子，排布在3s軌道上，故M層的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反；

故答案為.Mg；相反；

(2)、Zn原子核外有30個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；

(3)；當(dāng)對(duì)金屬鉀或其化合物進(jìn)行灼燒時(shí)；焰色反應(yīng)顯紫紅色，可見光的波長(zhǎng)范圍為400～760nm，紫色光波長(zhǎng)較短(鉀原子中的電子吸收較多能量發(fā)生躍遷，但處于較高能量軌道的電子不穩(wěn)定，躍遷到較低能量軌道時(shí)放出的能量較多，故放出的光的波長(zhǎng)較短)；

故選A；

(4)；根據(jù)構(gòu)造原理可寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式；

故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)?！窘馕觥竣?Mg②.相反③.1s22s22p63s23p63d104s2(或[Ar]3d104s2)④.A⑤.1s22s22p63s23p63d104s24p3(或[Ar]3d104s24p3)13、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I14、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；第三層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵；H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2﹣與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2；孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4。

【詳解】

(1)基態(tài)Si原子的電子排布式是1s22s22p23s23p2；電子占據(jù)的最高能層為第三層，符號(hào)為M，第三層有1個(gè)3s軌道；3個(gè)3p軌道、5個(gè)3d軌道，具有的原子軌道數(shù)為9；

(2)中含有水分子與水分子間的氫鍵、H－O鍵、B－F鍵、B－O配位鍵，故選bcd；

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，Cu2+與OH-通過配位鍵結(jié)合成[Cu(OH)4]2﹣，結(jié)構(gòu)示意圖為根據(jù)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可知Cu2+與H2O通過配位鍵結(jié)合成[Cu(H2O)4]2+，膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為[Cu(H2O)4]SO4?H2O。

(4)同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅡA族的Be原子2s軌道全滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，ⅤA族的N原子2p軌道半滿，能量低，第一電離能大于相鄰原子，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種；由S8分子結(jié)構(gòu)可知，在S8分子中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為2，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子雜化方式是sp3雜化?！窘馕觥縈9bcd[Cu(H2O)4]SO4?H2O3sp3雜化15、略

【分析】【詳解】

(1)判斷離子的空間構(gòu)型時(shí)，需尋找等電子體：價(jià)電子數(shù)為26，與SO32-互為等電子體，所以空間構(gòu)型為三角錐形；的價(jià)電子數(shù)為24，與SO3互為等電子體，所以空間構(gòu)型為平面三角形；的價(jià)電子數(shù)為32，與CCl4互為等電子體；所以空間構(gòu)型為四面體形。答案為：三角錐形；平面三角形；四面體形；

(2)由第2周期元素原子構(gòu)成，與F2互為等電子體的離子，可從C、N、O進(jìn)行分析，如O元素，構(gòu)成答案為：

(3)已知分子中O、S間為共價(jià)雙鍵，S、F間為共價(jià)單鍵。含有6個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為40，與PCl5互為等電子體，則結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，4個(gè)S—F鍵的鍵長(zhǎng)相同，另含1個(gè)S=O鍵，則應(yīng)為PCl5分子中位于同一平面內(nèi)的2個(gè)S—F鍵被S=O鍵所替代，從而得出PCl5的空間構(gòu)型為

【點(diǎn)睛】

利用等電子原理，其實(shí)就是利用類推法，但在使用類推法時(shí)，需注意微粒的差異性，以確定原子的相對(duì)位置。【解析】三角錐形平面三角形四面體形16、略

【分析】【分析】

SO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為PO43-價(jià)層電子對(duì)數(shù)為NCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為CS2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

【詳解】

SO3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp2；VSEPR模型為平面三角形，由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子構(gòu)型為平面三角形；

PO43?價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp3；VSEPR模型為四面體形，由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子構(gòu)型為正四面體形；

NCl3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp3；VSEPR模型為四面體形，由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子構(gòu)型為三角錐形；

CS2價(jià)層電子對(duì)數(shù)為軌道雜化形式為sp，VSEPR模型為直線形，由于孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子構(gòu)型為直線形；

故答案為：0、sp2、平面三角形；0、sp3、正四面體形；1、sp3、三角錐形；0、sp、直線形。【解析】。物質(zhì)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)軌道雜化形式分子或離子的形狀SO30sp2平面三角形PO43?0sp3正四面體NCl31sp3三角錐形CS20sp直線形17、略

【分析】【分析】

由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號(hào)）或鍺元素（32號(hào)），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

【詳解】

(1)C和Si可分別與H形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別是CH4、SiH4;雜化軌道分別是sp3、sp3；兩種分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體。

(2)C的最高價(jià)氧化物和Si的最高價(jià)氧化物分別為CO2和SiO2；其晶體類型分別是分子晶體；原子晶體：

(3)H的氧化物與C的氧化物中，分子極性較小的是非極性分子CO2；

(4)C與Si是同一主族的元素，非金屬性越強(qiáng)的電負(fù)性越大，電負(fù)性較大的是C,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是1s22s2?！窘馕觥竣?CH4②.SiH4③.sp3④.sp3⑤.正四面體⑥.分子⑦.原子⑧.CO2⑨.C⑩.1s22s218、略

【分析】【詳解】

(1)屬于分子的有①⑤⑧，①CO2⑤CS2中只含有極性鍵；⑧中既含極性鍵又含非極性共價(jià)鍵，①⑤分子都是直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；故答案為：①⑤。

(2)②NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；③Na是由鈉離子和自由電子構(gòu)成，都含有金屬離子；故答案為：②③。

(3)⑧乙醇分子中羥基上的氧原子能形成氫鍵；故答案為：⑧。

(4)②NaCl⑦(NH4)2SO4都是由陰；陽(yáng)離子構(gòu)成的離子晶體；故答案為：②⑦。

(5)④Si⑥金剛石都是由原子構(gòu)成的原子晶體；故答案為：④⑥。

(6)晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si是原子晶體，熔點(diǎn)最高，CO2和CS2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，Na的熔點(diǎn)低于100℃，所以熔點(diǎn)高到低的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲郏劲荩劲伲还蚀鸢笧椋孩埽劲冢劲郏劲荩劲?。【解析】?①⑤②.②③③.⑧④.②⑦⑤.④⑥⑥.④＞②＞③＞⑤＞①四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、計(jì)算題(共4題，共40分)20、略

【分析】【分析】

(1)石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)；層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用；

(2)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)；進(jìn)而確定化學(xué)式。

【詳解】

(1)圖中層內(nèi)每個(gè)碳原子由3個(gè)正六邊形共用，每個(gè)碳碳鍵由2個(gè)正六邊形共用，則平均每個(gè)正六邊形占有C原子數(shù)為6=2個(gè)、占有的碳碳鍵數(shù)為6=2個(gè)；碳原子數(shù)目與碳碳化學(xué)鍵數(shù)目之比為2:3；

(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)單元可知，在六棱柱頂點(diǎn)上的鎂原子被6個(gè)六棱柱共用，在上下底面上的鎂原子被兩個(gè)六棱柱共用，根據(jù)均攤法可知晶胞中Mg原子的個(gè)數(shù)為2×+2×6×＝3，B原子的個(gè)數(shù)為6，所以Mg原子和B原子的個(gè)數(shù)比為3：6=1：2，所以化學(xué)式為MgB2。【解析】232:3MgB221、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)金屬晶體的堆積方式進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)可計(jì)算晶胞的體積；再根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量可計(jì)算金屬的摩爾質(zhì)量；再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量可得金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

（4）根據(jù)在面心立方晶胞中，原子的半徑r與晶胞的邊長(zhǎng)的關(guān)系，晶胞的邊長(zhǎng)＝可計(jì)算金屬原子的原子半徑。

【詳解】

（1）根據(jù)題意；該立方晶胞中含有4個(gè)金屬原子可知，該金屬晶胞屬于面心立方晶胞；

故答案為面心立方晶胞；

（2）根據(jù)晶胞的邊長(zhǎng)為360pm，可得晶胞的體積為(3.6×10-8)3cm3，根據(jù)質(zhì)量＝密度×體積，可得晶胞的質(zhì)量m＝9.0g/cm3×(3.6×10-8)cm3≈4.2×10-22g；

故答案為4.2×10-22g；

（3）金屬的摩爾質(zhì)量＝NA乘以一個(gè)原子的質(zhì)量＝6.02×1023×(4.2×10-22÷4)＝63.21(g/mol)；相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的摩爾質(zhì)量；

故答案為63.21；

(4)在面心立方晶胞中，設(shè)原子的半徑為r，則晶胞的邊長(zhǎng)＝因此，金屬原子的原子半徑為＝×360pm≈127.26pm；

故答案為127.26pm；

【點(diǎn)睛】

第（2）問在計(jì)算晶胞質(zhì)量時(shí)單位的換算時(shí)學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先單位要統(tǒng)一，要將pm換算為cm，其次1pm=10-10cm，則360pm=3.6×10-8cm，另外經(jīng)常用到的還有納米與厘米的換算，1nm=10-7cm。【解析】面心立方晶胞4.2×10－22g63.21127.26pm22、略

【分析】【分析】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離，利用“均攤法”計(jì)算小立方體中Na+、Cl-的數(shù)目，進(jìn)而計(jì)算小立方體的質(zhì)量，根據(jù)公式密度計(jì)算出小立方體的邊長(zhǎng)；進(jìn)而計(jì)算兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離。

【詳解】

從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個(gè)小立方體，如圖中所示：其中a代表其邊長(zhǎng)，d代表兩個(gè)Na+中心間的距離。由此不難想象出小立方體頂點(diǎn)上的每個(gè)離子均為8個(gè)小立方體所共有。因此小立方體含Na+：4×1/8=1/2，含Cl-：4×1/8=1/2，即每個(gè)小立方體含有1/2個(gè)（Na+-Cl-）離子對(duì)；

每個(gè)小立方體的質(zhì)量

解得：a≈2.81×10-8cm，兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a≈4.0×10-8cm；

故答案為兩個(gè)距離最近的Na+中心間的距離為4.0×10-8cm?！窘馕觥?jī)蓚€(gè)距離最近的Na+中心間的距離d=a=4.0×10-8cm。23、略

【分析】【分析】

(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點(diǎn)和面心；鈉離子位于邊和體心；

(2)陰；陽(yáng)離子之間的靜電作用為離子鍵；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度

【詳解】

(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近，則最近且等距的Na+共有12個(gè)Na+；晶胞中Na+的個(gè)數(shù)為1+12=4，Na+的個(gè)數(shù)為8+6=4；

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過離子鍵結(jié)合在一起；

(3)二氧化硅是原子晶體；每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成硅氧鍵，則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵；

(4)晶胞中CO2分子數(shù)目為8+6=4，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3，晶胞的密度則a=nm=nm。

【點(diǎn)睛】

均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞?！窘馕觥?244離子鍵4六、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【詳解】

（1）Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e3+的核外電子排布式為[Ar]3d5，最外層電子排布式為3s23p63d5；其核外共有2種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，所