2025年人教A新版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版七年級化學下冊階段測試試卷109考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、（2006?福州）生活處處有化學，下列做法合理的是（）A.用干冰作致冷劑B.用工業(yè)鹽亞硝酸鈉來烹調(diào)食物C.用報紙包裝食品D.用工業(yè)酒精來配制飲用酒2、下列反應屬于分解反應的是rm{(}rm{)}A.水rm{overset{{脥簍碌莽}}{}}氧氣rm{+}氫氣B.鐵rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}四氧化三鐵C.鋁rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}氧化鋁D.石蠟rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化碳rm{+}水3、下列物質(zhì)在盛氧氣的集氣瓶中燃燒時，集氣瓶底需預先加入少量水或鋪上細沙的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}木炭rm{壟脷}硫磺rm{壟脹}鐵絲rm{壟脺}蠟燭．A.只有rm{壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷}4、如圖所示微粒的最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結構的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、某學生稱量藥品時，錯將藥品和砝碼在托盤上位置顛倒，平衡時砝碼和游碼加起來共rm{5.5}克，如按正確的方法稱量，此樣品的質(zhì)量為rm{(}rm{)}A.rm{4.5}克B.rm{5.0}克C.rm{5.5}克D.rm{6.5}克評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、用質(zhì)量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關系如下表所示．

。序號溫度/℃單位時間消耗鋅的質(zhì)量鋅片完全溶解的時間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關系式：t6____t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結論是____．

（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結果（鋅粒完全溶解的時間）可能會____（填偏大、偏小或相同），原因是____．7、按照要求寫出下列物質(zhì)的化學式：

氮氣______；氖氣______；二氧化碳______；硫______；金屬鋅______；二氧化錳______；水______．8、rm{2012}年rm{6}月rm{24}日；中國載人航天工程實現(xiàn)新突破，神舟九號航天員成功駕駛飛船與天宮一號目標飛行器對接，這標志著中國成為世界上第三個完整掌握空間交會對接技術的國家．

rm{(1)}為完成此次任務所做的各項準備中，屬于化學研究對象的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.飛船內(nèi)電路系統(tǒng)的設計。

B.制作神舟九號太陽能帆板的材料。

C.航天員在地面進行rm{1}rm{500}多次對接操作模擬訓練。

rm{(2)}四氧化二氮rm{(N_{2}O_{4})}是運載神舟九號的長征rm{2}號rm{F}運載火箭的推進劑之一．

rm{壟脵}從物質(zhì)分類的角度來看，四氧化二氮屬于______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.單質(zhì)rm{B.}化合物。

rm{壟脷}在一定條件下，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮rm{(NO_{2})}屬于______rm{(}填“物理變化”或“化學變化”rm{)}．

rm{壟脹}液態(tài)四氧化二氮的化學性質(zhì)與氣態(tài)四氧化二氮的化學性質(zhì)相同，請從微觀的角度分析其原因______．9、將下列物質(zhì)分別按混合物；純凈物進行分類．

rm{壟脵}潔凈的空氣、rm{壟脷}海水、rm{壟脹}液氧、rm{壟脺}氧氣、rm{壟脻}二氧化碳、rm{壟脼}五氧化二磷、rm{壟脽}呼出的氣體．

混合物______純凈物______．10、如圖rm{1}是家用豆?jié){機；請根據(jù)圖回答下列問題：

rm{(1)}制作材料中屬于有機合成材料的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{壟脷}聚苯乙烯指示燈罩rm{壟脺}銅質(zhì)插孔rm{壟脹}塑料壺身rm{壟脵}不銹鋼外殼。

rm{(2)}豆?jié){中含有的最豐富的營養(yǎng)素是______；

rm{(3)}若該豆?jié){機的塑料部分屬于可回收制品，則壺身可能有圖rm{2}的哪種標志______

11、分子是構成物質(zhì)的一種微粒．當100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子之間存在著____．打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的____．在太陽下曬衣服容易干，說明分子運動與____有關．12、我省蘊藏著豐富的白云石礦石，其化學式是xCaCO3?yMgCO3．現(xiàn)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到13.2gCO2，則白云石的化學式為____（取x；y的最小整數(shù)比）．另取一定質(zhì)量的已研細的白云石與過量的炭粉混合；隔絕空氣強熱，除。

CaCO3、MgCO3分解外，還發(fā)生的反應為：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑及____．評卷人得分三、計算題(共6題，共12分)13、小華同學為研究膽礬晶體加熱后所得物質(zhì)的組成；做了以下實驗：取2.50g膽礬晶體。

加熱使其分解；繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關系圖．如圖到。

t1℃時該固體完全失去結晶水，化學方程式為：CuSO4?XH2OCuSO4+XH2O↑．

（1）計算膽礬晶體中X的值．

（2）升溫到t2℃；殘留固體是黑色物質(zhì)，預測其化學式為______，m=______g．（寫出求m的過程）

14、老師在做鎂條在空氣中燃燒實驗時；細心的同學發(fā)現(xiàn)，燃燒后的生成物除了白色粉末狀固體以外，還有少量淡黃色固體．同學們查資料知道氧化鎂與水只是微量反應，于是他們對淡黃白色固體進行了如下的探究：

（1）由操作③的現(xiàn)象說明該氣體是______（填化學式）．經(jīng)查閱資料了解到：這種氣體是鎂燃燒產(chǎn)物中的淡黃色固體Mg3N2與水反應生成氫氧化鎂時生成的；其化學方程式為：______．

（2）研究表明鎂條在CO2中也能燃燒，發(fā)生置換反應，試寫出該反應方程式：______2MgO+C15、稱取銅、鋅混合物粉末rm{10.0g}置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去rm{49.0g}稀硫酸rm{.}剩余固體rm{3.5g}．

rm{(1)}該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

rm{(2)}所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？16、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取rm{.}碘元素對人體有著至關重要的作用rm{.}右圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中碘元素的化合價為______；

rm{(2)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中鉀元素；碘元素、氧元素的質(zhì)量比是______；

rm{(3)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是______；rm{(}計算結果精確到rm{0.1%)}

rm{(4)}若成人每天攝入rm{5g}這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素rm{mg}rm{(}寫出求解過程rm{)}17、為證明NaOH溶液與稀鹽酸是否會發(fā)生反應；老師做了這樣的實驗：在盛少量NaOH溶液的試管中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色，再逐滴加入稀鹽酸，紅色恰好消失．同學們對紅色消失的原因進行討論后，作出猜想：

猜想一：可能是酚酞仍有；加入稀鹽酸后NaOH沒有了，NaOH與稀鹽酸發(fā)生了反應；

猜想二：可能是NaOH仍有；加入稀鹽酸后酚酞沒有了，NaOH與稀鹽酸未發(fā)生反應．請你幫助同學們設計一個簡單實驗，證明猜想一是正確的（寫出操作和現(xiàn)象即可）：______．

18、水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和H2，還有CO2和水蒸氣等．請用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，證明上述混合氣體中有CO和H2．（加熱裝置和導管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1）儀器B；C中需加入的試劑的名稱（或化學式）分別是：______．

（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-ab-______．

（3）能證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象是：______．

評卷人得分四、探究題(共1題，共7分)19、化學是一門以實驗為基礎的學科，同學們在實驗室進行了與氧氣有關的一系列實驗探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}兩圖是一同學進行的物質(zhì)在氧氣中燃燒的兩個實驗：

rm{B}中反應的化學方程式為：______rm{.}兩集氣瓶中都預先裝有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如圖rm{C}是某同學為證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗，我認為______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}達到實驗目的，如果不能請說明改進措施______rm{.(}如果能則該問題不必回答rm{)}評卷人得分五、推斷題(共1題，共9分)20、如圖表示某些物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關系rm{(}反應條件和部分產(chǎn)物以省略rm{).}其中rm{A}rm{E}為固體氧化物，且rm{A}為黑色粉末；rm{B}rm{D}是由相同元素組成的無色液體，且rm{B}具有消毒殺菌作用；rm{C}是維持生命活動必不可少的無色氣體；rm{Y}rm{Z}為無色氣體，其中rm{Y}有毒；rm{X}是最常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中rm{A}物質(zhì)的作用是____；

rm{(2)}反應rm{壟脹}rm{壟脺}的化學方程式為：rm{壟脹}____；

rm{壟脺}____；

rm{(3)}在日常生活中為防止反應rm{壟脷}的發(fā)生，可采取的措施是____rm{(}寫一點即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】

A；干冰在汽化時需要吸熱；將食品的溫度降低，減緩變質(zhì)的時間，故A正確；

B；工業(yè)鹽中含有大量的亞硝酸鈉；亞硝酸鈉有毒，不能食用，故B錯誤；

C；報紙中鉛有毒；會通過食品危害人的健康，故C錯誤；

D；工業(yè)酒精中有大量的甲醇；甲醇會對人的視力傷害，甚至致死，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A；根據(jù)干冰汽化需要吸熱進行分析；

B；根據(jù)亞硝酸鹽有毒去判斷；

C；根據(jù)鉛有毒進行分析；

D；根據(jù)甲醇有毒進行分析．

2、A【分析】解：

由分解反應的特征可知，分解反應的反應物要求是一種，所以rm{BCD}均錯誤，只有rm{A}的變化情況符合分解反應的要求．

故選A

分解反應，化學變化的基本類型之一，指一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，簡單概括為“一變多”，其反應的基本形式為：rm{A隆煤B+C}．

判斷分解反應，根據(jù)“一變多”的反應特點進行判斷，不能只看是不是生成多種物質(zhì)，還要看是不是只有一種物質(zhì)反應．【解析】rm{A}3、A【分析】試題分析：物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗；需要根據(jù)反應劇烈程度和反應產(chǎn)物考慮實驗安全問題，如鐵絲在氧氣中燃燒發(fā)光放熱，火星四濺，所以需要預先在集氣瓶底加入少量水或細沙．

木炭；硫磺、蠟燭等物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物是氣體或水；不要預先在瓶里裝少量水或鋪一層細沙；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放出大量的熱，為防止生成的高溫熔化物濺落下了使集氣瓶底炸裂，因此試驗之前要在集氣瓶底部放少量水或細沙．

故選A．【解析】rm{A}4、A【分析】解：由微粒的最外層電子數(shù)的特點可知，在rm{A}的最外層有rm{8}個電子，是一種穩(wěn)定結構rm{.}所以；A正確，BCD錯誤．

故選A．

根據(jù)通常認為最外層有rm{8}個電子rm{(}最外層是第一電子層時有rm{2}個電子rm{)}的結構是一種穩(wěn)定結構；進行解答；

本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子結構示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關系是解題的關鍵．【解析】rm{A}5、A【分析】解：由左盤的質(zhì)量rm{=}右盤的質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量rm{=}藥品質(zhì)量rm{+}游碼的質(zhì)量，由于rm{1g}以下需要用游碼，所以本次稱量：砝碼質(zhì)量是rm{5g}游碼的質(zhì)量是rm{0.5g.}所以藥品質(zhì)量rm{=}砝碼質(zhì)量rm{-}游碼質(zhì)量，即：藥品質(zhì)量rm{=5.0g-0.5g=4.5g}．

故選A【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】

由圖中信息可知；反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時間內(nèi)消耗鋅的質(zhì)量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應該大于200s．所以t6＞200．t7時的溫度是20℃，溶解時間應該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數(shù)據(jù)得出的結論是反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據(jù)反應時物質(zhì)的接觸面積也可影響物質(zhì)的反應速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應迅速都會變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學反應的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要?。环磻俣葧?；

【解析】【答案】可以根據(jù)圖中提供的信息進行分析；判斷；從而得出正確的結論．可從溫度的變化情況判斷物質(zhì)之間反應時的速率變化情況進而得到有關的答案．

7、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學式為：rm{N_{2}}．

氖氣屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化錳、水的化學式分別是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫?qū)儆诠虘B(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{S}．

金屬鋅屬于金屬單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Zn}．

故答案為：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據(jù)單質(zhì)rm{(}金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號表示其化學式；氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字rm{)}和化合物rm{(}金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零rm{)}化學式的書寫方法進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握單質(zhì)和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}8、B；B；化學變化；氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子，因此二者化學性質(zhì)相同【分析】解：rm{(1)}化學是一門研究物質(zhì)的組成；結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學；研究對象是物質(zhì)，研究內(nèi)容有組成、結構、性質(zhì)、變化、用途等，所以屬于化學研究對象的是制作神舟九號太陽能帆板的材料．

rm{(2)壟脵}四氧化二氮是由氮元素、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；rm{壟脷}化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，在一定條件下，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮屬于化學變化；rm{壟脹}氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子；因此二者化學性質(zhì)相同．

故答案為：rm{(1)B}

rm{(2)壟脵}rm{B}rm{壟脷}化學變化；rm{壟脹}氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子；因此二者化學性質(zhì)相同．

rm{(1)}化學是一門研究物質(zhì)的組成；結構、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學；研究對象是物質(zhì)，研究內(nèi)容有組成、結構、性質(zhì)、變化、用途等．

rm{(2)}根據(jù)四氧化二氮的元素組成；化合物的含義、化學變化是有新物質(zhì)生成的變化以及氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子進行解答；

了解化學研究的內(nèi)容，才能利用化學知識服務于社會，造福于人類，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，提高社會責任感．【解析】rm{B}rm{B}化學變化；氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子，因此二者化學性質(zhì)相同9、①②⑦；③④⑤⑥【分析】解：rm{壟脵}潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物、rm{壟脷}海水中含有氯化鈉、氯化鎂水等物質(zhì)，屬于混合物、rm{壟脹}液氧是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脺}氧氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脻}二氧化碳是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脼}五氧化二磷是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物、rm{壟脽}呼出的氣體中含有氧氣；二氧化碳、稀有氣體等物質(zhì)；屬于混合物．

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}．

本題考查利用純凈物的概念來判斷物質(zhì)是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質(zhì)，微觀上只有一種分子rm{.}否則屬于混合物．

在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質(zhì)的組成．【解析】rm{壟脵壟脷壟脽}rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}10、②③；蛋白質(zhì)；B【分析】解：rm{(1)}有機合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠；故答案為：rm{壟脷壟脹}

rm{(2)}人體的六大營養(yǎng)物質(zhì)是：水、無機鹽、蛋白質(zhì)、脂肪、糖類和維生素，蛋白質(zhì)、脂肪、糖類是給人體提供能量的物質(zhì)，豆?jié){中含有的最豐富是蛋白質(zhì)rm{.}故答案為：蛋白質(zhì)；

rm{(3)}塑料部分屬于可回收制品，則壺身應該有圖rm{2}的rm{B}的回收裝置標志rm{.}故填：rm{B}．

rm{(1)}根據(jù)有機合成材料包括：塑料；合成纖維、合成橡膠等進行解答；

rm{(2)}根據(jù)豆?jié){中含有的最豐富是蛋白質(zhì)進行解答；

rm{(3)}根據(jù)回收標志進行解答．

本考點考查了元素與人體健康的關系、化學材料等，基礎性比較強rm{.}食品在現(xiàn)實生活中應用很廣泛，應該好好把握rm{.}要合理膳食，均衡營養(yǎng)，保證身體健康．【解析】rm{壟脷壟脹}蛋白質(zhì)；rm{B}11、略

【分析】

將100ml水和100ml酒精混合；混合后的體積小于200ml，說明分子之間有間隔，酒精分子進入水分子的間隔中，使總體積變小；打開香水瓶能就能含到香水的氣味，說明分子在不斷的運動，香水分子運動到空氣中，進入人們的鼻孔；

在太陽下曬衣服容易干；說明分子運動與溫度有關，溫度越高，分子運動越快．

故答案為：間隔；運動；溫度．

【解析】【答案】根據(jù)分子的性質(zhì)解答；分子的體積和質(zhì)量都很小，分子間有一定的間隔，在不斷運動，且溫度越高，分子運動越快．

12、略

【分析】

根據(jù)題意；白云石受熱分解的化學方程式為：

xCaCO3?yMgCO3xCaO+yMgO+（x+y）CO2↑

100x+84y44（x+y）

27.6g13.2g

=x：y=1：1

因此白云石的化學式為CaCO3?MgCO3；

白云石與過量的炭粉混合在隔絕空氣強熱時，炭粉在高溫下可以與分解出的二氧化碳反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為C+CO22CO；

故答案為：CaCO3?MgCO3；C+CO22CO．

【解析】【答案】碳酸鈣；碳酸鎂在高溫下可分解生成氧化鈣、氧化鎂和二氧化碳；根據(jù)題意可推斷出白云石加熱時分解生成氧化鈣、氧化鎂和氣體二氧化碳，因此寫出反應的化學方程式并利用反應中白云石與二氧化碳的質(zhì)量關系，推算出化學式中x、y的比，然后取最小整數(shù)比寫出白云石的化學式；

在隔絕空氣時加強熱；白云石分解出的二氧化碳能與過量的炭粉發(fā)生反應，反應生成一氧化碳．

三、計算題(共6題，共12分)13、略

【分析】

（1）由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結晶水”可知；結晶水的質(zhì)量為：2.50g-1.60g=0.90g

CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O↑．

160+18x18x

2.50g0.90g

∴

∴160+18x=50x；

∴x==5；

（2）根據(jù)原子守恒；黑色物質(zhì)中一定含有銅，化學式CuO；

因為黑色物質(zhì)是CuO，由Cu元素守恒得：m（Cu）=1.60g×=0.64g；

所以m（CuO）=0.64g÷=0.80g．

故答案為：（1）5；（2）CuO；0.8g

【解析】【答案】（1）由圖示數(shù)據(jù)和“到t1℃時該固體完全失去結晶水”可知；結晶水的質(zhì)量=2.50g-1.60g；然后根據(jù)膽礬晶體受熱分解的化學方程式和膽礬與結晶水的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出膽礬晶體中x的值；

（2）因為升溫到t2℃時是硫酸銅受熱繼續(xù)分解；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物質(zhì)中一定有Cu，預測黑色物質(zhì)，并求出m．

14、略

【分析】

（1）紅色石蕊試紙變藍，說明刺激性氣味的氣體是氨氣；根據(jù)題目信息可知，反應物是固體Mg3N2與水，生成物是氨氣和氫氧化鎂．故答案為：NH3；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

（2）鎂與二氧化碳發(fā)生置換反應生成碳和氧化鎂，化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)濃縮，然后降溫結晶，最后過濾得到硫酸鎂晶體．

故答案為：

（1）NH3Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（2）2Mg+CO22MgO+C

（3）降溫結晶過濾。

【解析】【答案】（1）紅色石蕊試紙變藍；說明刺激性氣體是氨氣；書寫化學方程式要注意條件和配平．

（2）根據(jù)置換反應的定義及反應物推斷出生成物；根據(jù)書寫方程式的原則書寫化學方程式．

（3）硫酸鎂溶液成為硫酸鎂晶體；就是把水蒸發(fā)，即蒸發(fā)結晶．

15、解：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為。

×100%=35%

（2）設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

10.0g-3.5g49.0g?x

=x=20%

答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．【分析】

rm{(1)}剩余固體是銅；由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)和鋅的質(zhì)量．

rm{(2)}由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應的化學方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．【解析】解：rm{(1)}混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為。

rm{dfrac{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}

rm{dfrac

{3.5g}{10.0g}隆脕100%=35%}設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為rm{(2)}．

rm{x}

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{98}rm{10.0g-3.5g}

rm{dfrac{65}{98}=dfrac{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}rm{49.0g?x}

答：rm{dfrac{65}{98}=dfrac

{10.0g-3.5g}{49.0gcdotx}}混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為rm{x=20%}．

rm{(1)}稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為rm{35%}．rm{(2)}16、+5；39：127：48；59.3%【分析】解：rm{(1)}鉀元素顯rm{+1}價，氧元素顯rm{-2}價，設碘元素的化合價是rm{x}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：rm{(+1)+x+(-2)隆脕3=0}則rm{x=+5}價．

rm{(2)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比是rm{39}rm{127}rm{(16隆脕3)=39}rm{127}rm{48}．

rm{(3)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中，碘元素的質(zhì)量分數(shù)是rm{dfrac{127}{39+127+16times3}隆脕100%隆脰59.3%}．

rm{dfrac{127}{39+127+16times

3}隆脕100%隆脰59.3%}根據(jù)題中信息：含碘量rm{(4)}可知成人每天攝入rm{(20-30)mg/kg}這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素質(zhì)量為：rm{5g隆脕dfrac{20mg}{1000g}=0.1mg}

故答案為：rm{5g}rm{5g隆脕dfrac

{20mg}{1000g}=0.1mg}rm{(1)+5}rm{(2)39}rm{127}rm{48}

rm{(3)59.3%}根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零；結合碘酸鉀的化學式進行解答本題．

rm{(4)0.1mg}根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比rm{(1)}各原子的相對原子質(zhì)量rm{(2)}原子個數(shù)之比；進行分析解答．

rm{=}根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行分析解答．

rm{隆脕}根據(jù)題中信息：含碘量rm{(3)}即可計算成人至少補充碘元素。

本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．rm{(4)}【解析】rm{+5}rm{39}rm{127}rm{48}rm{59.3%}17、略

【分析】

酚酞遇堿性溶液變紅；所以可以用向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液的方法來進行驗證猜想一是正確的，即：向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，溶液變成紅色，說明猜想一正確．

故答案為：向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液；溶液變成紅色．

【解析】【答案】堿性溶液可以使酚酞變紅；可以據(jù)此設計實驗來驗證溶液中仍然有酚酞，可以據(jù)此解答該題．

18、略

【分析】

（1）檢驗合氣體中有CO和H2可用氧化銅，檢驗水可用無水硫酸銅，故填：氧化銅（CuO）、無水硫酸銅（CuSO4）

（2）為了驗證混合氣中含有CO和H2，實驗儀器的連接先后順序為：除二氧化碳→除掉水分→還原裝置→檢驗水分→檢驗二氧化碳；除雜質(zhì)連接儀器的原則是：長進短出；故填：（g-ab）-kj-hi-cd（或dc）-fe-lm

（3）如果有氫氣存在；氫氣和黑色的氧化銅反應生成紅色的銅和水，水和白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體，故填：B中黑色的CuO變成紅色粉末，C中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色．

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化銅和CO和H2反應以及水使無水硫酸銅變藍進行分析；

（2）根據(jù)實驗的意圖設計儀器的連接先后順序。

（3）根據(jù)氫氣和黑色的氧化銅反應生成紅色的銅和水；水和白色的無水硫酸銅反應生成藍色的硫酸銅晶體進行分析；

四、探究題(共1題，共7分)19、S+O2SO2；防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗【分析】解：rm{(1)}做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，預先在集氣瓶里裝少量水或細沙，可使燃燒后的高溫物質(zhì)不直接濺落在瓶底，防止瓶底受熱而發(fā)生炸裂；硫在氧氣中燃燒可以觀察到的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，生成一種刺激性氣味的氣體rm{.}由于硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫能污染空氣rm{.}所以，在做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部預先裝有少量水，它的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；該反應的化學方程式為：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}SO_{2}}圖rm{(2)}不能達到到實驗目的；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗；

故答案為：rm{(1)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}防止高溫生成物濺落瓶底；引起集氣瓶炸裂。

rm{C}不能rm{(1)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗。

rm{(2)}可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象及其反應文字表達式等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論rm{.}乙中反應生成的二氧化硫能和水反應生成亞硫酸，從而防止二氧化硫氣體逸出污染空氣rm{(1)}甲乙中的反應物都是兩種，生成物都是一種，屬于化合反應rm{.}硫和氧氣反應生成二氧化硫．

rm{.}證明呼出的氣體中二氧化碳比吸入的空氣中含量高設計的實驗；要形成對比．

本考點考查的是空氣中氧氣含量的探究實驗，根據(jù)實驗操作圖，回憶實驗中現(xiàn)象，由實驗中的注意事項，對實驗結果進行評價，從而理解該實驗的探究目的rm{.}對實驗結果進行評價，是近幾年中考的重點之一，要好好把握．rm{(2)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}SO_{2}}防止高溫生成物濺落瓶底，引起集氣瓶炸裂；不能；還增加一個盛有空氣的集氣瓶作對比實驗五、推斷