2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤(rùn)濕的是（）A.紅色石蕊試紙B.碘化鉀淀粉試紙C.pH試紙D.藍(lán)色石蕊試紙2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是（）A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B.兩種酸之間一定不能發(fā)生反應(yīng)C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加3、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-4、元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（）A.原子半徑的周期性變化B.電負(fù)性的周期性變化C.第一電離能的周期性變化D.原子核外電子排布的周期性變化5、反應(yīng)“rm{P_{4}(s)+3NaOH(aq)+3H_{2}O(l)=3NaH_{2}PO_{2}(aq)+PH_{3}(g)婁隴H>0}”制得的rm{P_{4}(s)+3NaOH(aq)+3H_{2}O(l)=3NaH_{2}PO_{2}(aq)+PH_{3}(g)

婁隴H>0}可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是A.rm{NaH_{2}PO_{2}}分子中rm{P_{4}}原子均滿足rm{P}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.反應(yīng)中rm{8}作還原劑C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則rm{NaOH}D.反應(yīng)中生成rm{婁隴S<0}轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為rm{1molNaH_{2}PO_{2}}rm{3隆脕6.02隆脕10^{23}}6、下列各組物質(zhì)，一定是同系物的是A.分子式為rm{C_{4}H_{6}}和rm{C_{5}H_{8}}的烴B.分子式為rm{CH_{4}O}和rm{C_{2}H_{6}O}的有機(jī)物C.符合rm{C_{n}H_{2n}}通式的烴D.分子式為rm{C_{4}H_{10}}和rm{C_{20}H_{42}}的烴7、我國(guó)的“神舟五號(hào)rm{隆爐}載人飛船己發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也己正式啟動(dòng)rm{.}據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的rm{;_{2}^{3}He}每百噸rm{;_{2}^{3}He}核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量rm{.}在地球上，氦元素主要以rm{;_{2}^{4}He}的形式存在rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{;_{2}^{4}He}原子核內(nèi)含有rm{4}個(gè)質(zhì)子B.rm{;_{2}^{3}He}和rm{;_{2}^{4}He}互為同位素C.rm{;_{2}^{3}He}原子核內(nèi)含有rm{3}個(gè)中子D.rm{;_{2}^{4}He}具有較強(qiáng)的金屬性8、將有機(jī)物完全燃燒，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}將rm{6g}該有機(jī)物的完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃rm{H_{2}SO_{4}}濃rm{H_{2}SO_{4}}增重rm{7.2g}再通過(guò)堿石灰，又增重rm{13.2g.}該有機(jī)物分子式為rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{8}O}B.rm{C_{2}H_{6}O}C.rm{C_{2}H_{4}O_{2}}D.rm{C_{4}H_{10}}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、rm{25隆忙}時(shí)，在體積為rm{2L}的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}的物質(zhì)的量rm{n(mol)}隨時(shí)間rm{t}的變化如圖rm{1}所示rm{.}已知達(dá)平衡后，降低溫度，rm{A}的轉(zhuǎn)化率將增大．

rm{(1)}根據(jù)圖rm{1}數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{K=}______rm{.}從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率rm{v(A)}為_(kāi)_____．

rm{(2)}在rm{5隆蘆7min}內(nèi)，若rm{K}值不變；則此處曲線變化的原因是______．

rm{(3)}圖rm{2}表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率rm{v}和時(shí)間rm{t}的關(guān)系圖．

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

。rm{t_{2}隆蘆t_{3}}rm{t_{4}隆蘆t_{5}}rm{t_{5}隆蘆t_{6}}rm{t_{7}隆蘆t_{8}}rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}rm{K_{4}}根據(jù)圖rm{2}判斷，在rm{t_{3}}和rm{t_{6}}時(shí)刻改變的外界條件分別是______和______；rm{K_{1}}rm{K_{2}}rm{K_{3}}rm{K_{4}}之間的關(guān)系為：______rm{(}用“rm{>}”、rm{<}”或“rm{=}”連接rm{).A}的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是______．10、閱讀下列材料后回答問(wèn)題：一個(gè)體重rm{50Kg}的健康人，體內(nèi)約含有rm{2g}鐵，這rm{2g}鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以rm{Fe^{2+}}和rm{Fe^{3+}}的形式存在rm{.}正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含rm{Fe^{2+}}的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵rm{.}服用維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}還原成rm{Fe^{2+}}有利于人體吸收．

rm{(1)}在人體中進(jìn)行rm{Fe^{2+}underset{壟脷}{overset{壟脵}{{rightleftharpoons}}}Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化時(shí)，rm{Fe^{2+}

underset{壟脷}{overset{壟脵}{{rightleftharpoons}}}Fe^{3+}}中的rm{壟脵}作______劑，rm{Fe^{2+}}中的rm{壟脷}作______劑rm{Fe^{3+}}

rm{.}“服用維生素rm{(2)}可使食物中的rm{C}還原成rm{Fe^{3+}}”這句話指出，維生素rm{Fe^{2+}}在這一反應(yīng)中作______劑，具有______性rm{C}

rm{.}市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸rm{(3)}主要成分是鹽酸rm{(}的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽rm{)}此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{.}實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，這樣操作的原因是rm{(4)}用離子反應(yīng)方程式表示rm{(}______．rm{)}11、請(qǐng)自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；用至少兩種方法證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)？

可供選者選擇的試劑：0.1mol/L的HCl、0.1mol/L的CH3COOH、0.1mol/L的NaOH、0.1mol/L的CH3COONa、CaCO3粉末、PH試紙、蒸餾水、酚酞試液、石蕊試液、玻璃儀器自行選擇．12、(9分)A、B兩種有機(jī)物的分子式均為C6H12O2，A水解后得到C和D，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D不能發(fā)生消去反應(yīng)；B水解后得到E和F，F(xiàn)不能氧化產(chǎn)生E，但其同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后可得E。請(qǐng)判斷：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________(2)寫(xiě)出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式__________________________________________13、（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。（2分）（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3分）（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。（4分）a.容器中壓強(qiáng)不變b.混合氣體中c(CO)不變c.v正（H2）=v逆（H2O）d.c(CO2)=c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)___（3’）14、（14分）完成銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開(kāi)始時(shí)在AgNO3溶液中出現(xiàn)__________反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________，繼續(xù)滴入氨水則____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________邊滴邊振蕩直滴到_____________為止．再加入乙醛溶液后，水浴中加熱，現(xiàn)象是________________，化學(xué)方程式為：____________________________15、有機(jī)物含有的官能團(tuán)不同，性質(zhì)也有差異．①1mol下列有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)的是____（填字母）．

A．乙烯B．乙炔C．乙烷。

②下列有機(jī)物中，核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰的是____（填字母）．

A．苯B．苯酚C．苯甲酸。

③下列有機(jī)物中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____（填字母）．

A．乙酸乙酯B．乙醇C．葡萄糖．16、我國(guó)高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料；其主要成分是LaCaMnO．

（1）錳原子的基態(tài)價(jià)層電子排布式為_(kāi)_____．

（2）試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：______．

（3）據(jù)報(bào)道，Ca在空氣中點(diǎn)燃生成CaO和少量Ca2N2．

①Ca2N2和水反應(yīng)生成H2N-NH2，H2N-NH2能否作配體？______（填“能”或“否”）

②肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．已知NH3能與鹽酸反應(yīng)形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫(xiě)出N2H4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______

③欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是______；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：______．17、對(duì)下列物質(zhì)；根據(jù)要求填空：

rm{壟脵C(jī)aBr_{2}壟脷H_{2}O}rm{壟脹C_{6}H_{12}O_{6}}rm{壟脺Na_{2}O_{2}壟脻Al}rm{壟脼Ca(OH)_{2}壟脽HClO}rm{壟脿NaCl}溶液rm{壟謾BaSO_{4}}rm{壟芒HCl}

rm{(1)}屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}______

rm{(2)}屬于弱電解質(zhì)的是______

rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是______

rm{(4)}既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______．評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)18、下面rm{A隆蘆F}是幾種常見(jiàn)的烴的分子球棍模型，根據(jù)這些模型回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是______rm{(}填對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同rm{)}．

rm{(2)}能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為_(kāi)_____．

rm{(3)}一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是______．

rm{(4)}寫(xiě)出由rm{C}制備聚乙烯的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)類型為_(kāi)_____rm{.C}與溴水反應(yīng)方程式______；生成物的名稱為_(kāi)_____，反應(yīng)類型為_(kāi)_____．

rm{(5)E}具有的性質(zhì)是______rm{(}填編號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}無(wú)色無(wú)味液體rm{壟脷}有毒rm{壟脹}不溶于水rm{壟脺}密度比水大rm{壟脻}能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液退色。

rm{壟脼}任何條件下均不與氫氣反應(yīng)．19、乙醇的沸點(diǎn)是rm{78隆忙}能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為rm{34.6隆忙}難溶于水，在飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[140^{circ}C]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}C{H}_{3}C{H}_{2}OCHC{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{2C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[140^{circ}C]{濃{H}_{2}S{O}_{4}}C{H}_{3}C{H}_{2}OCHC{H}_{3}+{H}_{2}O

}圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置____________最合適，理由是_________．rm{(1)}反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是_________________。rm{(2)}反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的位置是_______________。rm{(3)}用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)乙醇，除去乙醚中的乙醇簡(jiǎn)易方法是__________________rm{(4)}如果溫度太高將會(huì)有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____rm{(5)}20、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2．

①該反應(yīng)中的還原劑是______該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是______→______．

②寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．21、化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量；生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展．

rm{(1)}檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于______性食品rm{(}填“酸性”或“堿性”rm{)}

rm{(2)}某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉rm{.}寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：______．22、亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}是一種重要的含氯消毒劑；主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和殺菌，其一種生產(chǎn)工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：rm{(1)}寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成rm{ClO_{2}}的化學(xué)方程式：_______________________________________________。rm{(2)}“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)為除去rm{Mg^{2+}}和rm{Ca^{2+}}要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________。rm{(3)}亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2})}在水溶液中可生成rm{ClO_{2}}rm{HClO_{2}}rm{{ClO}_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}等，其中rm{HClO_{2}}和rm{ClO_{2}}都具有漂白作用。經(jīng)測(cè)定，rm{25隆忙}時(shí)各組分含量隨rm{pH}變化情況如下圖所示rm{(Cl^{-}}沒(méi)有畫(huà)出rm{)}則使用該漂白劑的適宜rm{pH}________rm{(}填“大于”“等于”或“小于”rm{)3}

rm{(4)}為了測(cè)定rm{NaClO_{2}隆隴3H_{2}O}的純度，取上述合成產(chǎn)品rm{10.00g}溶于水配成rm{1000mL}溶液，取出rm{20.00mL}溶液于錐形瓶中，再加入足量硫酸酸化的rm{KI}溶液，充分反應(yīng)后加入rm{2隆蘆3}滴淀粉溶液，用rm{0.2640mol隆隴L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共用去rm{0.2640mol隆隴L^{-1}

Na_{2}S_{2}O_{3}}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}通過(guò)計(jì)算確定該產(chǎn)品純度是否合格？rm{20.00mL}合格純度在rm{(}以上rm{90%}寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程rm{)(}rm{)}提示：rm{2Na}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{S}rm{S}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+I}rm{+I}rm{{,!}_{2}}rm{簍TNa}rm{簍TNa}rm{{,!}_{2}}23、將rm{0.2mol?L^{-1}}rm{HA}溶液與rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中rm{c(Na^{+})>c(A^{-})}則：

rm{(1)}混合溶液中rm{c(A^{-})}______rm{c(HA)(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”，下同rm{)}．

rm{(2)}混合溶液中rm{c(HA)+c(A^{-})}______rm{0.1mol?L^{-1}}．

rm{(3)}混合溶液中，由水電離出的rm{c(OH^{-})}______rm{0.2mol?L^{-1}}rm{HA}溶液中由水電離出的rm{c(H^{+}).}

rm{(4)25隆忙}時(shí)，如果取rm{0.2mol?L^{-1}}rm{HA}溶液與rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的rm{pH<7}則rm{HA}的電離程度______rm{NaA}的水解程度．24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，rm{C}基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，rm{B}與rm{D}形成的化合物rm{BD}與rm{C}的單質(zhì)rm{C_{2}}電子總數(shù)相等，rm{CA_{3}}分子結(jié)構(gòu)為三角錐形，rm{D}與rm{E}可形成rm{E_{2}D}與rm{E_{2}D_{2}}兩種離子化合物，rm{D}與rm{F}是同族元素．

根據(jù)以上信息；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出基態(tài)時(shí)rm{D}的電子排布圖______．

rm{(2)}寫(xiě)出化合物rm{E_{2}F_{2}}的電子式______，化合物rm{ABC}的結(jié)構(gòu)式______．

rm{(3)}根據(jù)題目要求完成以下填空：

rm{BF_{3}^{2-}}中心原子雜化方式______；rm{D_{3}}中心原子雜化方式______；

rm{FD_{4}^{2-}}微粒中的鍵角______；rm{FD_{3}}分子的立體構(gòu)型______．

rm{(4)}根據(jù)等電子原理，指出與rm{BD_{2}}互為等電子體且含有rm{C}原子的微粒有______、______rm{(}要求寫(xiě)一種分子和一種離子rm{)}．25、氯、硅、氮、硫是幾種重要的非金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}常以單質(zhì)形式存在于火山口的是______rm{(}填元素符號(hào)rm{)}rm{(2)}氯氣與消石灰反應(yīng)可制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________；rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}下列氧化物中，不能與水反應(yīng)的是___________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}

A.rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}rm{B.SiO}rm{B.SiO}rm{{,!}_{2}}rm{C.NO}26、rm{(1)}下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是_______rm{(}填字母，雙選rm{)}

A.rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}

rm{{,!}_{3}}B.rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}rm{COOH}C.rm{CH}

rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOCH}rm{COOCH}rm{{,!}_{3}}化合物和D.rm{CH}的分子式都是rm{CH}rm{{,!}_{3}}的核磁共振氫譜圖如圖所示，則rm{OCH}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，請(qǐng)預(yù)測(cè)rm{OCH}的核磁共振氫譜上應(yīng)該有______個(gè)吸收峰。

rm{{,!}_{3}}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)27、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。30、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共6分)31、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。32、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)33、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。34、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。35、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。36、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】解：A．根據(jù)干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗(yàn)氣體酸堿性；因此紅色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤(rùn)濕，故A錯(cuò)誤；

B．能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)應(yīng)具有氧化性；與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍(lán)，所以，在使用時(shí)預(yù)先能用蒸餾水潤(rùn)濕，故B錯(cuò)誤；

C．pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性；pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，相當(dāng)于對(duì)原溶液進(jìn)行稀釋，則溶液的酸堿性會(huì)減弱，故C正確；

D．根據(jù)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不可以檢驗(yàn)氣體酸堿性；因此藍(lán)色石蕊試紙使用的第一步操作是：用蒸餾水潤(rùn)濕，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A．干燥的紅色石蕊試紙不可以檢驗(yàn)氣體；

B．碘化鉀淀粉試紙檢測(cè)有氧化性的物質(zhì)；

C．pH試紙測(cè)定溶液的酸堿性；

D．干燥的藍(lán)色石蕊試紙不可以檢驗(yàn)氣體．

本題考查了試紙的使用，對(duì)試紙使用方法的理解是解答的關(guān)鍵，較簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．酸性氧化物與堿；堿性氧化物與酸均反應(yīng)生成鹽和水；酸堿反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)不一定為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．硝酸與亞硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；則酸與酸可能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳；反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)，則生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；則一定沒(méi)有單質(zhì)參加，故D正確；

故選D．

A．酸性氧化物與堿；堿性氧化物與酸均反應(yīng)生成鹽和水；

B．硝酸與亞硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C．CO與CuO反應(yīng)生成Cu和二氧化碳；反應(yīng)物中無(wú)單質(zhì)；

D．化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合反應(yīng)實(shí)例分析，題目難度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】解：A．該裝置構(gòu)成原電池；原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以去脫氧過(guò)程為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素，1.12gFe的物質(zhì)的量==0.02mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積==336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；故B正確；

C．脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．C作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-；故D錯(cuò)誤；

故選B．

Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-；生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確鐵腐蝕過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意鐵單質(zhì)最終被氧化生成物質(zhì)的成分是解本題關(guān)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】B4、D【分析】解：元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化；原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化；元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．

故選：D．

根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”分析；元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化決定了原子半徑的周期性變化；元素化合價(jià)的周期性變化、金屬性和非金屬性的周期性變化．

本題考查了元素周期律的本質(zhì)和內(nèi)容，通過(guò)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】D5、A【分析】【分析】本題考查了分子結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，難度中等。【解答】A.rm{P_{4}}分子中rm{P}原子形成rm{3}個(gè)共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤對(duì)電子，均滿足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應(yīng)中rm{NaOH}化合價(jià)沒(méi)有變化，不作還原劑，rm{P}既做氧化劑，又做還原劑，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，氣體越多混亂程度越多，則為熵增的反應(yīng)，rm{婁隴S>O}故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)已知反應(yīng)，當(dāng)rm{1molP4}反應(yīng)時(shí)，有rm{1molP}原子化合價(jià)降低rm{3}生成rm{PH_{3}}有rm{3molP}原子化合價(jià)升高rm{3}生成rm{3molNaH_{2}PO_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{3mol}反應(yīng)中生成rm{1molNaH_{2}PO_{2}}轉(zhuǎn)移電子rm{1mol}數(shù)目為rm{6.02隆脕1023}故D錯(cuò)誤。故選A?！窘馕觥縭m{A}6、D【分析】略?！窘馕觥縭m{D}7、B【分析】解：rm{A}．rm{{,!}_{2}^{4}He}原子核內(nèi)含有rm{2}個(gè)質(zhì)子；故A錯(cuò)誤；

B.rm{{,!}_{2}^{3}He}和rm{{,!}_{2}^{4}He}質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；

C.rm{{,!}_{2}^{3}He}的質(zhì)子數(shù)為rm{2}質(zhì)量數(shù)為rm{3}中子數(shù)為rm{3-2=1}故C錯(cuò)誤；

D.因rm{He}原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.根據(jù)原子符號(hào)rm{{,!}_{Z}^{A}X}的含義，rm{A}表示質(zhì)量數(shù)，rm{Z}表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；

B.質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子互稱為同位素；

C.中子數(shù)rm{=}質(zhì)量數(shù)rm{-}質(zhì)子數(shù)；

D.rm{He}原子最外層rm{2}個(gè)電子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

本題主要考查了原子符號(hào)的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關(guān)鍵．【解析】rm{B}8、A【分析】解：濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為rm{7.2g}則水的物質(zhì)的量為：rm{n(H_{2}O)=dfrac{7.2g}{18g/mol}=0.4mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{7.2g}{18g/mol}=0.4mol}rm{n(H)=0.8mol}

氫氧化鈉溶液增重rm{m(H)=0.8g}則二氧化碳質(zhì)量為：rm{13.2g}rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}rm{13.2g}rm{n(C)=n(CO_{2})=dfrac

{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}

有機(jī)物的質(zhì)量為rm{m(C)=3.6g}所以該有機(jī)物中氧的質(zhì)量為：rm{m(C)+m(H)=4.4g}含有氧原子的物質(zhì)的量為：rm{n(O)=dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}

所以：rm{6g}rm{6g-4.4g=1.6g}rm{n(O)=dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=0.3mol}rm{0.8mol}

即該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為：rm{0.1mol=3}由于rm{8}中碳原子已經(jīng)飽和；

所以其分子式也為rm{1}

故選A．

根據(jù)濃硫酸和氫氧化鈉溶液增重的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{C_{3}H_{8}O}元素、rm{C_{3}H_{8}O}元素守恒和rm{C_{3}H_{8}O}元素守恒可計(jì)算有機(jī)物中rm{C}rm{H}rm{O}元素的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算各元素的物質(zhì)的量之比，最終可計(jì)算有機(jī)物的分子式．

本題考查了分子式的計(jì)算，題目難度中等，計(jì)算時(shí)含有氧原子數(shù)時(shí)可根據(jù)質(zhì)量守恒來(lái)確定和計(jì)算，需要注意的是若實(shí)驗(yàn)式中碳原子已經(jīng)飽和，則分子式和實(shí)驗(yàn)式相同．rm{C}【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】解：rm{(1)}由圖rm{1}可知，rm{A}rm{B}為反應(yīng)物，rm{C}為生產(chǎn)物，且最后rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量不為rm{0}為可逆反應(yīng)，rm{3min}時(shí)rm{trianglen(A)}rm{trianglen(B)}rm{trianglen(C)=(1-0.7)mol}rm{(1-0.4)mol}rm{0.6mol=1}rm{2}rm{2}物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為rm{A+2B}rm{2C}

平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，所以rm{k=dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdotc^{2}(B)}}

從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率rm{v(A)=dfrac{dfrac{(1-0.7)mol}{2L}}{3min}=0.05mol/(L?min)}

故答案為：rm{k=dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdot

c^{2}(B)}}rm{v(A)=dfrac{dfrac

{(1-0.7)mol}{2L}}{3min}=0.05mol/(L?min)}rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdotc^{2}(B)}}rm{A+2B}

rm{2C}值不變，溫度不變，由圖rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdot

c^{2}(B)}}可知，rm{0.05mol/(L?min)}時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變；且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)；

由反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)；故應(yīng)增大壓強(qiáng)，故答案為：增大壓強(qiáng)；

rm{(2)K}降低溫度，rm{1}的轉(zhuǎn)化率將增大；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為前后氣體體積減小的反應(yīng)；

rm{5min}時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)為升高溫度，所以rm{(3)}

rm{A}時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；應(yīng)為降低壓強(qiáng)，所以rm{t_{3}}

rm{K_{1}>K_{2}}正逆速率都增大，平衡不移動(dòng)，應(yīng)是使用催化劑，rm{t_{6}}不變，所以rm{K_{3}=K_{4}}所以rm{t_{5}隆蘆t_{6}}所以rm{k}段rm{K_{2}=K_{3}}的轉(zhuǎn)化率最高；

故答案為：升高溫度；降低壓強(qiáng)；rm{K_{1}>K_{2}=K_{3}=K_{4}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}．

rm{A}隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增加，由圖可知rm{K_{1}>K_{2}=K_{3}=K_{4}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}為反應(yīng)物，rm{(1)}為生產(chǎn)物，且最后rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量不為rm{C}為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

平衡常數(shù)為生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值；

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{A}

rm{B}值不變，溫度不變，由圖rm{0}可知，rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}時(shí)各組分的物質(zhì)的量不變；且平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，只能改變壓強(qiáng)；

rm{v(A)}降低溫度，rm{(2)K}的轉(zhuǎn)化率將增大；反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，再結(jié)合反應(yīng)前后氣體體積變化分析；

rm{1}時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

rm{5min}時(shí)刻；正逆反應(yīng)速率都減小，且正反應(yīng)速率變化大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度較大，注意從圖rm{(3)}判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵．rm{A}【解析】rm{A+2B}rm{2C}rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdotc^{2}(B)}}rm{dfrac{c^{2}(C)}{c(A)cdot

c^{2}(B)}}增大壓強(qiáng)；升高溫度；降低壓強(qiáng)；rm{0.05mol/(L?min)}rm{K_{1}>K_{2}=K_{3}=K_{4}}rm{t_{2}隆蘆t_{3}}10、略

【分析】解：rm{(1)Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}的轉(zhuǎn)化時(shí)，元素的化合價(jià)升高，作還原劑；rm{Fe^{3+}隆煤Fe^{2+}}轉(zhuǎn)化時(shí)；元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；

故答案為：還原；氧化；

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}還原成rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，則維生素rm{C}具有還原性；作還原劑；

故答案為：還原；還原；

rm{(3)}鐵粉在人體胃酸rm{(}主要成分時(shí)鹽酸rm{)}的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽的化學(xué)反應(yīng)為rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室配置氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，通常向里面加入還原性鐵粉，鐵粉能把鐵離子還原為亞鐵離子，其離子方程式為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}

故答案為：rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}．

rm{(1)}元素的化合價(jià)升高；作還原劑，元素的化合價(jià)降低，作氧化劑；

rm{(2)}維生素rm{C}可使食物中的rm{Fe^{3+}}還原成rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，維生素rm{C}作還原劑；

rm{(3)}鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

rm{(4)}鐵粉能把鐵離子還原為亞鐵離子．

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，題目難度不大．【解析】還原；氧化；還原；還原；rm{Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+}}11、略

【分析】

證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)的方法有：測(cè)定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大?。挥孟嗤瑵舛鹊柠}酸和醋酸分別和碳酸鈣反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率判斷；通過(guò)比較體積相同；pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來(lái)鑒別等．

實(shí)施方法有：

①分別取兩張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH測(cè)pH；用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH小的為強(qiáng)酸，大的為弱酸．

②取等量碳酸鈣粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH；反應(yīng)較劇烈的為強(qiáng)酸，反應(yīng)不劇烈的為弱酸．

答：證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)的方法為①分別取兩張pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒分別蘸取0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH測(cè)pH，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH小的為強(qiáng)酸，大的為弱酸；②取等量碳酸鈣粉末于兩只試管中，再分別加入等體積的0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的CH3COOH；反應(yīng)較劇烈的為強(qiáng)酸，反應(yīng)不劇烈的為弱酸．

【解析】【答案】證明鹽酸的酸性比醋酸的酸性強(qiáng)的方法有：測(cè)定相同濃度醋酸和鹽酸溶液的PH值大??；用相同濃度的鹽酸和醋酸分別和碳酸鈣反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)速率判斷；通過(guò)比較體積相同；pH相同的酸溶液同倍數(shù)稀釋后，溶液的pH變化大小來(lái)鑒別等．

12、略

【分析】根據(jù)A、B可以水解可判斷，它們均屬于酯類。C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基，所以C是甲酸。因?yàn)镈不能發(fā)生消去反應(yīng)，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2C(CH3)3，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2C(CH3)3。B水解后得到E和F，F(xiàn)不能氧化產(chǎn)生E，但其同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后可得E，這說(shuō)明E和F含有相同的碳原子個(gè)數(shù)，即都含有3個(gè)碳原子。F不能氧化產(chǎn)生E，因此F是2－丙醇，E是丙酸，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH(CH3)2。【解析】【答案】(1)HCOOCH2C(CH3)3CH3CH2COOCH(CH3)2(2)HCOOH+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+CO2↑+8NH3↑+3H2O13、略

【分析】升溫平衡常數(shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量不是判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。a錯(cuò)誤?；旌蠚怏w濃度不變，可以判斷。bc正確。c(CO2)=c(CO)不可以作為判斷依據(jù)。依題意可知K=1溫度為830?！窘馕觥俊敬鸢浮课鼰帷ⅲ?）bc、(4)83014、略

【分析】【解析】【答案】15、B|A|C【分析】【解答】解：①1mol有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，題中只有乙炔符合，故答案為：B；②核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中只有一種等效氫原子，苯為正六邊形結(jié)構(gòu)，只有一種等效氫原子，而苯酚、苯甲酸都含有4種氫原子，故答案為：A；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中應(yīng)含有醛基，只有葡萄糖符合，故答案為：C．【分析】①1mol有機(jī)物可與2mol溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有機(jī)物中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；②核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，說(shuō)明分子中只有一種等效氫原子；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中應(yīng)含有醛基．16、略

【分析】解：（1）錳是25號(hào)元素，3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其價(jià)電子排布式為：3d34s2，故答案為：3d34s2；

（2）同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性；

故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+；

（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤電子對(duì)；所以能作配體，故答案為：能；

②N2H4中含有2個(gè)N原子有2個(gè)孤電子對(duì)，能結(jié)合2個(gè)H+，則N2H4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：N2H4+2H+=[N2H6]2+；

故答案為：N2H4+2H+=[N2H6]2+；

③晶格能和離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，所以要比較鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)；Mg2+半徑小于Ca2+半徑，固MgO晶格能大于CaO晶格能，則MgO更穩(wěn)定，所以Mg2+比Ca2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO2，所以熱分解溫度除與晶格能有關(guān)外，還與產(chǎn)物MgO、CaO、SrO；BaO穩(wěn)定性等因素有關(guān)；

故答案為：鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子電荷數(shù)；熱分解溫度除與晶格能有關(guān)外，還與產(chǎn)物MgO、CaO、SrO；BaO穩(wěn)定性等因素有關(guān)．

（1）錳是25號(hào)元素；原子核外有25個(gè)電子，其中3d和4s上的電子是其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)價(jià)層電子排布式；

（2）同一元素的不同含氧酸中；非羥基氧原子數(shù)越大其酸性越強(qiáng)；

（3）①含有孤電子對(duì)的微粒能作配體；

②N2H4中含有2個(gè)N原子有2個(gè)孤電子對(duì)，能結(jié)合2個(gè)H+；

③晶格能和離子所帶電荷成正比；與離子半徑成反比；根據(jù)分解產(chǎn)物的穩(wěn)定性分析；

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、配位鍵、晶格能的應(yīng)用等，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的歸納整理，題目難度中等．【解析】3d54s2；硫酸分子中的非羥基氧原子數(shù)比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價(jià)態(tài)高，易于電離出H+；能；N2H4+2H+=[N2H6]2+；鈣離子、氧離子與鈉離子、氯離子的離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)；熱分解溫度除與晶格能有關(guān)外，還與產(chǎn)物MgO、CaO、SrO、BaO穩(wěn)定性等因素有關(guān)17、略

【分析】解：rm{(1)壟脵C(jī)aBr_{2}壟脼Ca(OH)_{2}壟謾BaSO_{4}壟芒HCl}在水溶液能夠全部電離成離子而導(dǎo)電，屬于化合物，屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)rm{壟脺Na_{2}O_{2}}在熔融狀態(tài)下；能完全電離成離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)中的強(qiáng)電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脼壟謾壟芒}

rm{(2)壟脷H_{2}O壟脽HClO}只能部分電離產(chǎn)生自由離子，屬于電解質(zhì)，且屬于弱電解質(zhì)；故答案為：rm{壟脷壟脽}

rm{(3)壟脹C_{6}H_{12}O_{6}}本身不能電離出自由離子，屬于非電解質(zhì)；故答案為：rm{壟脹}

rm{(4)壟脻Al}是單質(zhì)rm{壟脿NaCl}溶液屬于化合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：rm{壟脻壟脿}．

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能達(dá)到的化合物為非電解質(zhì)；在水溶液中能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)．

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法，明確無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物．【解析】rm{壟脵壟脺壟脼壟謾壟芒}rm{壟脷壟脽}rm{壟脹}rm{壟脻壟脿}三、簡(jiǎn)答題(共9題，共18分)18、略

【分析】解：rm{(1)}常溫下，分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于rm{4}的烴為氣態(tài)烴；根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是苯；

故答案為：

rm{(2)}能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯、苯和甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為rm{CH_{2}=CH_{2}}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{(3)}甲烷的一鹵代物有rm{1}種，乙烯的一鹵代物有rm{1}種，苯的一鹵代物有rm{1}種，甲苯的一鹵代物有rm{4}種；一鹵代物種類最多的是甲苯；

故答案為：

rm{(4)C}為乙烯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}

故答案為：加聚反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}rm{1}rm{2-}二溴乙烷；加成反應(yīng)；

rm{(5)}苯是無(wú)色有特殊氣味的、不溶于水且密度小于水的有毒液體，和酸性rm{KMnO_{4}}溶液和溴水都不反應(yīng)；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脷壟脹}．

根據(jù)分子球棍模型可知rm{A}為甲烷，rm{B}為乙烷，rm{C}為乙烯，rm{D}為丙烷，rm{E}為苯，rm{F}為甲苯；根據(jù)物質(zhì)的組成；分類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行解答．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，熟悉常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)，熟悉常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型，題目難度不大．【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}}加聚反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}rm{1}rm{2-}二溴乙烷；加成反應(yīng)；rm{壟脷壟脹}19、rm{(1)}乙；冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源

rm{(2)}防止暴沸

rm{(3)}反應(yīng)液面以下，但不能觸及瓶底

rm{(4)}將其與飽和碳酸鈉溶液混合震蕩?kù)o置后分液

rm{(5)CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(5)CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}【分析】【分析】本題考查了乙醇制備乙醚，涉及反應(yīng)條件的控制對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響?！窘獯稹縭m{(1)}裝置甲的產(chǎn)物乙醚蒸汽沒(méi)有冷卻，離火源近危險(xiǎn)，選擇裝置乙安全，本題答案為：乙；冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源。rm{(2)}反應(yīng)中應(yīng)加入沸石；其作用是防止液體瀑沸；

故答案為：防止瀑沸；

rm{(3)}溫度計(jì)測(cè)量的是乙醇的分解溫度；所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；

故答案為：插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；rm{(4)}結(jié)合題給信息：乙醇和乙醚在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度不同，用飽和碳酸鈉溶液萃取乙醚中的乙醇進(jìn)行分離，本題答案為：將其與飽和碳酸鈉溶液混合振蕩?kù)o置后分液。

rm{(5)}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{170隆忙}就可以生成乙烯，化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}【解析】rm{(1)}乙；冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源rm{(2)}防止暴沸rm{(3)}反應(yīng)液面以下，但不能觸及瓶底rm{(4)}將其與飽和碳酸鈉溶液混合震蕩?kù)o置后分液rm{(5)CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(5)CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[170隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+H_{2}O}20、略

【分析】解：①H2O2→O2的過(guò)程中，氧元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到了0價(jià)，所以H2O2是還原劑，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3；

故答案為：H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；

②反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為故答案為：．

該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，O元素化合價(jià)升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O；根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷．【解析】H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；21、略

【分析】解：rm{(1)}檸檬在人體內(nèi)產(chǎn)生堿性物質(zhì)；屬于堿性食品；

故答案為：堿；

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O.}

rm{(1)}食物的酸堿性并非指味覺(jué)上的酸堿性；也不是指化學(xué)上所指的溶液的酸堿性，而是指食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類；

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

本題主要考查了生活中的化學(xué)，考查知識(shí)點(diǎn)較多，涉及元素及化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大，注意積累化學(xué)知識(shí)即可解答．【解析】堿；rm{Al(OH)_{3}+3H^{+}簍TAl^{3+}+3H_{2}O}22、略

【分析】【分析】本題考查化學(xué)工藝流程，涉及反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的除雜和提純、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)?！窘獯稹縭m{(1)}生成rm{ClO}生成rm{(1)}rm{ClO}rm{{,!}_{2}}時(shí)，需要的反應(yīng)物是rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}、rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}、rm{NaClO}rm{NaClO}rm{{,!}_{3}}，產(chǎn)物是rm{NaHSO}rm{NaHSO}rm{{,!}_{4}}、rm{ClO}rm{ClO}rm{{,!}_{2}}，可以寫(xiě)成rm{NaClO}rm{NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}的化合價(jià)由rm{SO}價(jià)rm{SO}價(jià)，化合價(jià)降低rm{{,!}_{4}}價(jià)，rm{隆煤NaHSO}rm{隆煤NaHSO}rm{{,!}_{4}}的化合價(jià)由rm{+ClO}價(jià)rm{+ClO}價(jià)，化合價(jià)升高rm{{,!}_{2}}價(jià)，最小公倍數(shù)為rm{隆眉}rm{NaClO}即rm{隆眉}rm{NaClO}rm{{,!}_{3}}中rm{Cl}的化合價(jià)由rm{+5}價(jià)rm{隆煤+4}價(jià)，化合價(jià)降低rm{1}價(jià)，rm{SO}rm{Cl}rm{+5}rm{隆煤+4}rm{1}rm{SO}rm{{,!}_{2}}中rm{S}的化合價(jià)由rm{+4}價(jià)rm{隆煤+6}價(jià)，化合價(jià)升高rm{2}價(jià)，最小公倍數(shù)為rm{2}即rm{NaClO}rm{S}rm{+4}rm{隆煤+6}rm{2}rm{2}rm{NaClO}rm{{,!}_{3}}根據(jù)原子守恒，、rm{ClO}rm{ClO}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)方程式為：的系數(shù)為rm{2}rm{2NaClO}rm{2}rm{2NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}故答案為：rm{{,!}_{4}}rm{隆煤NaHSO}rm{隆煤NaHSO}除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，除去rm{{,!}_{4}}rm{+2ClO}rm{+2ClO}溶液，除去rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}根據(jù)原子守恒，rm{NaHSO}rm{隆眉}rm{NaHSO}rm{{,!}_{4}}的系數(shù)為rm{2}反應(yīng)方程式為：rm{2NaClO}rm{2}故答案為：rm{2NaClO}rm{{,!}_{3}}rm{+SO}rm{+SO}選擇適宜的rm{{,!}_{2}}應(yīng)是rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}故答案為：rm{SO}rm{SO}根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，rm{{,!}_{4}}rm{=2NaHSO}rm{=2NaHSO}rm{{,!}_{4}}rm{+2ClO}rm{+2ClO}rm{{,!}_{2}}建立的關(guān)系式為：rm{2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2NaHSO_{4}+2ClO_{2}}；rm{(2)}除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，除去rm{Mg}rm{(2)}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}用rm{NaOH}溶液，除去rm{Ca}rm{NaOH}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}，用rm{Na}和rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液，rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}；rm{(3)}選擇適宜的rm{pH}應(yīng)是rm{ClO}rm{(3)}rm{pH}rm{ClO}rm{{,!}_{2}^{-}}的濃度最小，即rm{pH<3}rm{pH<3}小于；rm{(4)}根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，rm{n(NaClO}rm{(4)}樣品中rm{n(NaClO}rm{{,!}_{2}}rm{隆隴3H}rm{隆隴3H}rm{{,!}_{2}}的質(zhì)量為rm{O)隆脕4=n(I}rm{O)隆脕4=n(I}rm{{,!}_{2}}產(chǎn)品純度是rm{)隆脕2}建立的關(guān)系式為：rm{NaClO}因此產(chǎn)品合格，故答案為：根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，rm{)隆脕2}建立的關(guān)系式為：rm{NaClO}根據(jù)已知信息，建立rm{{,!}_{2}}和rm{隆隴3H}的關(guān)系式rm{隆隴3H}rm{{,!}_{2}}樣品中rm{O隆蘆2I}的質(zhì)量為rm{O隆蘆2I}產(chǎn)品純度是rm{{,!}_{2}}因此產(chǎn)品合格，根據(jù)已知信息，建立rm{NaClO}rm{NaClO}【解析】rm{(1)2NaClO_{3}+SO_{2}+H_{2}SO_{4}=2