第五章-化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(單元測試)(解析版)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（選擇題）一、單項選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個選項最符合題意。1．（2021年河北?。┝蚝偷捌浠衔飳θ祟惿婧蜕鐣l(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是A．NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B．汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C．植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定D．工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除【答案】D【解析】A項，NO2是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO2是無色有刺激性氣味的氣體，錯誤；B項，汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，錯誤；C項，氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的銨根離子或硝酸根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，錯誤；D項，工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，正確。2．（2021年山東省聊城市期末）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．SO2能夠殺菌消毒，可用作食品添加劑B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維C．NH3汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑D．BaSO4不溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查【答案】B【解析】A項，食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白，防腐和抗氧化等作用，故SO2可用作食品添加劑，正確；B項，SiO2沒有導(dǎo)電性，可利用二氧化硅對光線進(jìn)行全反射等性能用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的通信容量大，抗干擾性能好，傳輸?shù)男盘柌灰姿p，能有效提高通訊效率，錯誤；C項，氨氣易液化、液氨汽化吸收大量的熱，故可用作制冷劑，正確；D項，BaSO4不溶于水和酸，不易被X射線穿透，可用于胃腸X射線造影檢查，正確。3．（2021年全國）C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．元素的＋4價氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3【答案】C【解析】A項，Si元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B項，SiO2能與HF反應(yīng)，錯誤；C項，C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應(yīng)，正確；D項，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，非金屬性：S＞C＞Si，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，錯誤。4．（2021年遼寧?。┫铝姓f法正確的是A．22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生D．SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋2ClO－＋H2O2HClO＋SO2－【答案】B【解析】A項，由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應(yīng)，故22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于1mol，錯誤；B項，根據(jù)反應(yīng)：SO3＋H2OH2SO4，Cu＋Cl2CuCl2，故H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得到，正確；C項，將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，錯誤；D項，由于ClO－具有強氧化性，SO2具有強還原性，故SO2與KClO溶液反應(yīng)：SO2＋ClO－＋H2O2H＋＋Cl－＋SO2－，錯誤。5．（2021年安徽省安慶市期末）下列兩種變化的實質(zhì)原理相似的是A．濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

B．二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

C．氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

D．常溫下濃硫酸用鐵制容器存放，濃硝酸能用鋁罐車運輸【答案】D【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，故敞口放置時濃度減小，而濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中敞口放置時濃度減小，二者原理不同，不合題意；B項，二氧化硫使品紅溶液褪色是與品紅化合為無色不穩(wěn)定的化合物，而氯氣使品紅溶液褪色是由于Cl2與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，屬于氧化漂白，二者原理不同，不合題意；C項，氨氣能與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng)，碘化氫氣體能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能用濃硫酸干燥，二者原理不同，不合題意；D項，常溫下濃硫酸用鐵制容器存放，濃硝酸能用鋁罐車運輸，二者均為金屬在其中發(fā)生鈍化，原理相同，符合題意。6．（2021年北京市延慶區(qū)期中）下列解釋事實的方程式，不正確的是A．鐵粉與硫粉混合加熱反應(yīng)：Fe＋Seq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())FeSB．紅熱的銅絲與濃硫酸反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．鎂條在氮氣中燃燒：3Mg＋N2Mg3N2D．銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(稀)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【答案】D【解析】A項，鐵粉與硫粉混合加熱，發(fā)生化合反應(yīng)，由于硫的氧化能力弱，所以生成硫化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋Seq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS，正確；B項，紅熱的銅絲與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，既表現(xiàn)出酸性(生成CuSO4)，又表現(xiàn)出強氧化性(生成SO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，正確；C項，鎂條在氮氣中能夠燃燒，生成氮化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg＋N2Mg3N2，正確；D項，銅和稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑＋4H2O，不正確。7．（2021年四川省雅安市期末）按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2 B．加熱分解NH4Cl固體制備NH3C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2【答案】C【解析】A項，硝酸具有強氧化性，鋅粒與稀硝酸反應(yīng)不能放出H2，不符合題意；B項，NH4Cl受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，不能用加熱分解NH4Cl固體的方法制備NH3，不符合題意；C項，亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，符合題意；D項，大理石與濃硫酸反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣附著于碳酸鈣表面，碳酸鈣和硫酸隔離，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，不能用碳酸鈣和硫酸反應(yīng)制備CO2，不符合題意。8．（2021年山東省濟(jì)南市期末）將氣體通入溶液中（裝置如圖所示），始終無明顯現(xiàn)象的是選項ABCD氣體aO2Cl2NO2SO2溶液bNa2SO3溶液KI溶液FeSO4溶液Ca(OH)2溶液【答案】A【解析】A項，Na2SO3溶液中通入O2生成Na2SO4，溶液無明顯變化，符合題意；B項，KI溶液中通入Cl2生成的I2溶于水，溶液顯黃色，不符合題意；C項，F(xiàn)eSO4溶液中通入NO2生成Fe2(SO4)3，溶液由綠色變?yōu)辄S色，不符合題意；D項，Ca(OH)2溶液中通入SO2生成白色沉淀，不符合題意。9．（2021年廣東省茂名高州市高一下學(xué)期）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由石英砂（SiO2）制純硅過程如下：SiO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(焦炭),\s\do4(→))),\s\do5(高溫))Si(粗)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cl2),\s\do4(→))),\s\do5(460℃))SiCl4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(提純),\s\do4(→))),\s\do5())SiCl4(純)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2),\s\do4(→))),\s\do5(1100℃))Si(純)。下列敘述錯誤的是A．生成粗硅的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑B．上述流程中的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．氣態(tài)SiCl4中混有雜質(zhì)元素的氯化物，提純的方法是冷凝成液態(tài)后蒸餾D．H2還原SiCl4時，生成的兩種產(chǎn)物分別為固態(tài)和氣態(tài)，容易分離【答案】A【解析】A項，SiO2和焦炭在高溫下反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋2CO↑，符合題意；B項，SiO2轉(zhuǎn)化為粗Si，硅元素的化合價從＋4價降低到0價，Si（粗）轉(zhuǎn)化為SiCl4，硅元素的化合價從0價升高到＋4價，SiCl4（純）轉(zhuǎn)化為Si（純），硅元素的化合價從＋4價降低到0價，上述流程中化合價均有變化，化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項，四氯化硅沸點低，通過冰水裝置冷卻能使四氯化硅冷卻為液體，氣態(tài)SiCl4中混有雜質(zhì)元素的氯化物，提純的方法是冷凝成液態(tài)后蒸餾，不符合題意；D項，H2還原SiCl4時，生成的兩種產(chǎn)物分別為硅和氯化氫，硅為固態(tài)，氯化氫為氣態(tài)，容易分離，不符合題意。10．（2021年北京市昌平區(qū)期末）下圖是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮循環(huán)的部分信息：下列說法正確的是①可通過雷電作用將b轉(zhuǎn)化為c，這是一種固氮方式②可通過加氧化劑將e轉(zhuǎn)化為f③a→c→d→f這幾個反應(yīng)中，均發(fā)生了N元素被氧化的反應(yīng)④g只具有氧化性，還可能與堿發(fā)生反應(yīng)⑤可通過加Cu、C等還原劑，將f轉(zhuǎn)化為d⑥h可與f反應(yīng)生成iA．①③⑤⑥ B．①②③④ C．②③⑥ D．①④⑤【答案】A【解析】根據(jù)價類二維圖可知，a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是N2O5，f是HNO3，g是HNO2，h是NH3·H2O，i是NH4NO3。①b(N2)在雷電作用下與O2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為c(NO)，正確；②e(N2O5)轉(zhuǎn)化為f(HNO3)時N的價態(tài)未發(fā)生改變，不需要加氧化劑，實際上N2O5與H2O反應(yīng)即可生成HNO3，錯誤；③a(NH3)→c(NO)→d(NO2)→f(HNO3)轉(zhuǎn)化中，N元素的價態(tài)轉(zhuǎn)化為-3→+2→+4→+5，故N元素均發(fā)生了氧化反應(yīng)，正確；④g(HNO2)中的N為+3價，處于中間價態(tài)，既可升高也可降低，故g(HNO2)既有氧化性，又有還原性，錯誤；⑤Cu、C等還原劑與濃HNO3反應(yīng)可實現(xiàn)f(HNO3)轉(zhuǎn)化為d(NO2)，正確；⑥h(NH3·H2O)與f(HNO3)可發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成NH4NO3，正確；由上分析①③⑤⑥的說法均正確，選A項。二、單項選擇題：共4題，每題4分，共16分。每題只有一個選項最符合題意。11．（2021年江蘇?。┰谥付l件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是A．NO(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())HNO3(aq) B．稀HNO3(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5())NO2(g)C．NO(g)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(CO),\s\do4(→))),\s\do5(高溫、催化劑))N2(g) D．NO－(aq)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(O3),\s\do4(→))),\s\do5())N2(g)【答案】C【解析】A項，NO與H2O不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；B項，稀HNO3與Cu反應(yīng)生成的氣體是NO，錯誤；C項，CO常作還原劑，NO在高溫、催化劑存在下，可將CO氧化為CO2，而NO自身被還原為N2，正確；D項，O3是強氧化劑，NO－不可能O3氧化，錯誤。12．（2021屆江蘇省揚州市考前調(diào)研）煙氣脫硫能有效減少SO2排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁［(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3］溶液，并用于煙氣脫硫。下列說法正確的是A．“酸浸”后，所得濾渣Ⅰ的主要成分為H2SiO3B．pH約為3.6時，溶液中存在大量的H＋、Al3＋、CO2－C．調(diào)pH時，若pH偏高，則所得溶液中c(Al3＋)將增大D．堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO2－)將增大【答案】D【解析】由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化鋁溶解，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2，濾液中含有Al2(SO4)3，加入CaCO3粉末調(diào)節(jié)pH＝3.6除去過量的氫離子，CaSO4為微溶物，所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4，過濾得濾液Ⅱ，用濾液Ⅱ吸收二氧化硫，生成的SO2－易被氧化生成SO2－，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)生成(1-x)Al2(SO4)3·xAl2O3。A項，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過濾后得濾渣Ⅰ為SiO2，錯誤；B項，氫離子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO3粉末的目的就是除去過量氫離子，錯誤；C項，若pH偏高，會生成氫氧化鋁沉淀，所得溶液中c(Al3＋)減小，錯誤；D項，二氧化硫與水反應(yīng)生成的SO2－易被氧化生成SO2－，所以堿式硫酸鋁溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，所得溶液中c(SO2－)將增大，正確。13．（2021年四川省遂寧市期末）由下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生樣品已變質(zhì)B將鹽酸滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生的無色無味氣體能使澄清石灰水變渾濁非金屬性：Cl＞CC鐵投入冷的濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，投入稀硝酸中有氣泡冒出氧化性：稀硝酸＞濃硝酸D向Na2SO3溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可使品紅溶液褪色酸性：HCl＞H2SO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A項，硝酸根離子在酸性條件下能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，則將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色硫酸鋇沉淀產(chǎn)生不能說明亞硫酸鈉樣品已變質(zhì)，錯誤；B項，元素的非金屬性強弱與氫化物的酸堿性無關(guān)，則將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生的無色無味的二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁不能比較氯元素和碳元素的非金屬性強弱，錯誤；C項，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，鐵在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，但能與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，錯誤；D項，向亞硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體可使品紅溶液褪色說明反應(yīng)中有二氧化硫生成，說明鹽酸的酸性強于亞硫酸，正確。14．（2021年四川省綿陽市期末）將一定質(zhì)量的Cu粉投入到400mL2mol·L－1的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解時，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.688L(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO且氣體全部逸出)，再向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入Fe粉，充分反應(yīng)后溶液只含一種溶質(zhì)。下列說法錯誤的是A．加入鐵粉后，最終溶液的溶質(zhì)是Fe(NO3)2B．最初的銅粉質(zhì)量為11.52gC．銅粉反應(yīng)完后，溶液中的H+濃度為0.8mol·L－1D．至少需要加入鐵粉8.4g【答案】D【解析】A項，加入Cu：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，還有剩余硝酸，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入Fe粉，F(xiàn)e與Cu(NO3)2反應(yīng)生成Cu單質(zhì)和Fe(NO3)2，F(xiàn)e與稀硝酸反應(yīng)也生成Fe(NO3)2、NO、H2O，而充分反應(yīng)后溶液只含一種溶質(zhì)，最終溶液的溶質(zhì)只能是Fe(NO3)2，正確；B項，由反應(yīng)方程式3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，n(Cu)＝EQ\f(3,2)n(NO)＝EQ\f(3,2)×EQ\f(2.688L,22.4L·mol－1)＝0.18mol，則最初的銅粉質(zhì)量為0.18mol×64g·mol－1＝11.52g，正確；C項，由反應(yīng)方程式3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，n(HNO3)＝4n(NO)＝4×EQ\f(2.688L,22.4L·mol－1)＝0.48mol，硝酸總的物質(zhì)的量為0.4L×2mol·L－1＝0.8mol，則剩余硝酸物質(zhì)的量為0.8mol－0.48mol＝0.32mol，則銅粉反應(yīng)完后，溶液中的H+濃度為c(H＋)＝EQ\f(0.32mol,2L)＝0.8mol·L－1，正確；D項，硝酸與銅反應(yīng)后的溶液中，由反應(yīng)方程式3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，生成n[Cu(NO3)2]＝EQ\f(3,2)n(NO)＝EQ\f(3,2)×EQ\f(2.688L,22.4L·mol－1)＝0.18mol，剩余的n(HNO3)＝0.32mol。由Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu可和消耗Fe為0.18mol，由3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知消耗Fe為EQ\f(3,8)n(HNO3)＝EQ\f(3,8)×0.32mol＝0.12mol，共消耗Fe為0.18mol＋0.12mol＝0.3mol，m(Fe)＝0.3mol×56g·mol－1＝16.8g，錯誤。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：共3題，共54分。15．（18分）（2021年遼寧省大連市期末）非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演著重要的角色。在眾多的化工原料和產(chǎn)品中，都能見到硫和氮等元素的蹤跡。Ⅰ．利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）質(zhì)量相同的a和b，物質(zhì)的量之比為___________。（2）將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是___________。A．Ba(NO3)2溶液 B．CaCl2溶液C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液（3）已知e為正鹽，且能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4，Cr2O2－被還原為Cr3＋，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。Ⅱ．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（4）寫出氧化爐中的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。（5）向吸收塔中通入A的作用_______________________。（6）工業(yè)制硝酸的尾氣是酸性氣體，實驗室模擬該流程時，為防止環(huán)境污染，最好選用___________（填化學(xué)式）溶液吸收?！敬鸢浮浚?）5∶4（2）BC（3）Cr2O2－＋3SO2－＋8H＋2Cr3＋＋3SO2－＋4H2O（4）4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O（5）氧化NO（6）NaOH（每空3分）【解析】根據(jù)價類二維圖可知，a為SO2、b為SO3、c為H2SO4、d為H2SO3、e為Na2SO3。（1）設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量昀為1g，則n(SO2)∶n(SO3)＝EQ\f(1g,64g·mol－1)∶EQ\f(1g,80g·mol－1)＝5∶4，；（2）A項，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出H＋，NO－在酸性條件下具有強氧化性，可將H2SO3氧化為H2SO4，H2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即有白色沉淀生成，不符合題意；B項，鹽酸的酸性大于H2SO3，SO2通入CaCl2溶液中，無CaSO3沉淀生成，符合題意；C項，SO2可以被H2O2氧化為H2SO4，但看不到任何現(xiàn)象，符合題意；D項，H2SO3的酸性大于H2CO3，SO2可與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，既有氣泡產(chǎn)生，不符合題意；（3）由題意反應(yīng)為，Cr2O2－＋SO2－→Cr3＋＋SO2－，Cr降低6價、S升高2價，據(jù)電子守恒有1Cr2O2－＋3SO2－→2Cr3＋＋3SO2－，再據(jù)電荷守恒有1Cr2O2－＋3SO2－＋8H＋→2Cr3＋＋3SO2－，最后由質(zhì)量守恒得Cr2O2－＋3SO2－＋8H＋3Cr3＋＋3SO2－＋4H2O；（4）N2和H2在合成塔中反應(yīng)生成NH3，經(jīng)分離器得到NH3，NH3進(jìn)入氧化爐發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成NO和H2O，其方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O；（5）根據(jù)題意可知A為O2，向吸收塔中通入氧氣的目的是繼續(xù)氧化NO，其方程式為4NO＋3O2＋2H2O4HNO3；（6）工業(yè)制硝酸的尾氣主要是NO、NO2，可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的方程式為NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O。16．（18分）（2021年江蘇省揚州市期末）納米鐵粉常用于廢水處理等，以草酸(H2C2O4)與FeSO4為原料可制取納米鐵粉。（1）制取草酸用含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液氧化淀粉水解液制備草酸，其裝置如題圖-1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液過程中主要反應(yīng)：C6H12O6＋HNO3→H2C2O4＋NO2↑＋NO↑＋H2O(未配平)]①該反應(yīng)的溫度需控制在55～60℃，適宜的加熱方式為___________。②儀器a的名稱為___________。③裝置C用于尾氣吸收。當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，發(fā)生反應(yīng)：NO2＋NO＋Na2CO32________＋CO2。（2）制備納米鐵粉，其流程如下：過濾所得到的晶體FeC2O4·2H2O在700℃時分解：FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up6(700℃),\s\do5())Fe＋2CO2↑＋2H2O↑。由于生成CO2，該反應(yīng)成為制備納米鐵粉的重要方法。CO2的作用是____________________________________________________________。（3）用納米鐵粉處理廢水中的NO－：①酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO－反應(yīng)生成Fe2＋與NHeq\o\al(＋,4)，其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。②研究發(fā)現(xiàn)，廢水中溶解氧會對NO－的去除產(chǎn)生一定影響。在初始pH、NO－初始濃度、納米鐵粉與硝酸鹽質(zhì)量比均一定的條件下，有氧與無氧條件下NO－的去除率隨反應(yīng)時間的變化如題圖-2所示。1～3h時，有氧條件下NO－去除率低于無氧條件下，其可能的原因是_________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）①水浴加熱②分液漏斗③NaNO2（2）防止在加熱產(chǎn)生的Fe被氧化，避免Fe單質(zhì)聚集產(chǎn)生大的顆粒，有利于納米鐵的產(chǎn)生（3）①4Fe＋NO－＋10H＋4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O②水中溶解O2反應(yīng)消耗納米Fe，不利于Fe與NO－的反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致NO－去除率降低（每空3分）【解析】（1）①該反應(yīng)的溫度需控制在55～60℃，適宜的加熱方式為水浴加熱；②根據(jù)裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗；③裝置C中Na2CO3溶液顯堿性，用于尾氣吸收氮氧化合物，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，可知缺項物質(zhì)化學(xué)式是NaNO2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2＋NO＋Na2CO32NaNO2＋CO2；（2）在700℃時分解FeC2O4·2H2O晶體：FeC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up6(700℃),\s\do5())Fe＋2CO2↑＋2H2O↑，由于生成氣體CO2，使Fe粉處于惰性環(huán)境，防止其被氧化，同時氣體存在，可避免Fe聚集形成較大顆粒，有利于納米鐵粉的制備；（3）①酸性條件下，納米鐵粉與廢水中NO－反應(yīng)生成Fe2＋與NHeq\o\al(＋,4)：Fe＋NO－→Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)；鐵升高2價、氮降低8價，則由電子守恒有4Fe＋1NO－→4Fe2＋＋1NHeq\o\al(＋,4)，再由電荷守恒有4Fe＋1NO－＋10H＋→4Fe2＋＋1NHeq\o\al(＋,4)，最后由原子守恒，可得4Fe＋NO－＋10H＋4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O；②1～3h時，有氧條件下NO－去除率低于無氧條件下，其可能的原因是：在無氧時只發(fā)生反應(yīng)：4Fe＋NO－＋10H＋4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O；而在有氧條件下，O2同時也具有氧化性，會反應(yīng)消耗納米鐵粉，導(dǎo)致與NO－發(fā)生反應(yīng)的納米Fe量減小，因而使NO－去除率低于無氧條件。17．（18分）（2021年廣東省湛江市期末）某課外興趣小組通過如圖所示的流程來制取少量亞硝酸鈉晶體(NaNO2)，并對其進(jìn)行純度測定和相關(guān)性質(zhì)的實驗。已知：I．Na2CO3＋NO＋NO22NaNO2＋CO2；Na2CO3＋2NO2NaNO2＋NaNO3＋CO2。II．NaNO2是白色固體，易被氧化。（1）“還原”步驟中被還原的元素是_______。此時SO2從底部通入，硝酸從頂部以霧狀噴入，其目的是_______________________________________________。（2）若使“吸收”步驟中的NOx完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，則理論上“還原”步驟中SO2與HNO3的物質(zhì)的量之比為_______。（3）該課外興趣小組對實驗制得的NaNO2晶體進(jìn)行純度測定：a．稱取2.000g樣品，將其配成250mL溶液。b．先向錐形瓶內(nèi)加入稀硫酸，加熱至40～50℃。冷卻后再向其中加入20.00mL0.100mol·L－1KMnO4溶液，充分混合。c．最后用待測的樣品溶液與之恰好完全反應(yīng)，重復(fù)3次，平均消耗樣品溶液50.00mL。(NaNO2與KMnO4反應(yīng)的關(guān)系式為2KMnO4～5NaNO2)①整個測定過程