第05講-影響化學(xué)平衡的因素(人教版2019選擇性必修1)(原卷版)

第05講影響化學(xué)平衡的因素1．通過實(shí)驗(yàn)探究，理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，進(jìn)一步構(gòu)建“化學(xué)變化是有條件的”學(xué)科理念。2．理解勒夏特列原理，能依據(jù)原理分析平衡移動(dòng)的方向。1．從定性和定量角度判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2．用勒夏特列原理判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。1．反應(yīng)條件對(duì)對(duì)化學(xué)平衡的影響。2．對(duì)勒夏特列原理的理解。一定條件下可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等；若外界改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率可能會(huì)發(fā)生改變，平衡也可能會(huì)發(fā)生改變。對(duì)于反應(yīng)Fe3＋＋3SCN－QUOTE?Fe(SCN)3，若加入濃的KSCN溶液，正、逆反應(yīng)速率如何改變？平衡如何改變？加入KSCN溶液正反應(yīng)速率_________，逆反應(yīng)速度_________；c(SCN－)增大，Qc＝EQ\f(c[Fe(SCN)3],c(Fe3＋)·c(SCN－)3)減小，Qc＜K，平衡_________移動(dòng)。一段時(shí)間后，又達(dá)到新的平衡。這叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。一、化學(xué)平衡移動(dòng)1．概念在一定條件當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到_________后，如果濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件_________，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的_________。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的_________。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的特征新平衡與原平衡相比，平衡混合物中各組分的_________、_________發(fā)生改變。3．化學(xué)平衡移動(dòng)的過程4．化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系①v正>v逆：平衡向_________移動(dòng)。②v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡_________移動(dòng)。③v正＜v逆：平衡向_________移動(dòng)。二、影響化學(xué)平衡的因素濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－QUOTE?Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色_________，平衡向_________反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液顏色_________，平衡向_________反應(yīng)方向移動(dòng)1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向_________方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向_________方向移動(dòng)。（2）解釋①增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，Q減小，則_________，平衡向_________方向移動(dòng)。②減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，Q增大，則_________，平衡向_________方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理eq\o(2NO2,\s\do14((紅棕色)))eq\o(N2O4,\s\do14((無色)))實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)_________活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色________又逐漸________混合氣體的顏色先______又逐漸_______實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng)_________，c(NO2)增大，顏色_________，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向_________方向移動(dòng)?；钊饫w積增大，壓強(qiáng)_________，c(NO2)減小，顏色_________，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向_________方向移動(dòng)2．壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)：反應(yīng)前后氣體體積改變?cè)龃髩簭?qiáng)向氣體分子總數(shù)_________的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)_________的方向移動(dòng)反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡_________移動(dòng)（2）解釋化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的變化壓強(qiáng)變化Q值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大增大Q_______K逆向移動(dòng)減小減小Q＜K正向移動(dòng)減小增大減小Q_______K正向移動(dòng)減小增大Q＞K逆向移動(dòng)不變?cè)龃蟛蛔僎_______K不移動(dòng)減小壓強(qiáng)的影響實(shí)質(zhì)是_________的影響，所以只有當(dāng)這些“改變”造成濃度改變時(shí)，平衡才有可能移動(dòng)。如“惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響：恒溫恒容原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體),\s\do5())體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)恒溫恒壓原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體),\s\do5())容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→反應(yīng)氣體的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓）——eq\b\lc\|\rc\(\a\vs2\al\co1(\o(→,\s\up7(氣體體積不變反應(yīng)))平衡不移動(dòng),\o(→,\s\up7(氣體體積可變反應(yīng)))平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)))壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理eq\o(2NO2,\s\do14((紅棕色)))eq\o(N2O4,\s\do14((無色)))ΔH＝－56.9kJ·mol－1實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色_________；冰水中混合氣體顏色_________實(shí)驗(yàn)結(jié)論混合氣體受熱顏色加深，說明NO2濃度_________，即平衡向_________方向移動(dòng)；混合氣體被冷卻時(shí)顏色變淺，說明NO2濃度_________，即平衡向_________方向移動(dòng)3．溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：升高溫度，平衡向_________反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向_________反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）解釋用v—t圖像分析反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0。t1時(shí)刻，升高溫度，v′正、v′逆均_________，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆增大幅度_________，則v′逆________v′正，平衡逆向移動(dòng)t1時(shí)刻，降低溫度，v′正、v′逆均_________，但吸熱反應(yīng)方向的v′逆減小幅度_________。則v′正________v′逆，平衡正向移動(dòng)4．催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響（1）規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)：催化劑_________改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的_________。（2）解釋用v—t圖像分析t1時(shí)刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等______增大，則v′正_______v′逆，平衡_______。平衡移動(dòng)過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件后，請(qǐng)?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：①若增大N2的濃度，平衡移動(dòng)的方向是_________；達(dá)新平衡前，氮?dú)鉂舛鹊淖兓厔?shì)是_________，但新平衡時(shí)的濃度_________原平衡時(shí)的濃度。②若升高溫度，平衡移動(dòng)的方向是_________；達(dá)新平衡前，體系溫度的變化趨勢(shì)是_________，但新平衡時(shí)的溫度_________原平衡時(shí)的溫度。③若增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的方向是_________；達(dá)新平衡前，壓強(qiáng)的變化趨勢(shì)是_________，但新平衡時(shí)的壓強(qiáng)_________原平衡時(shí)的壓強(qiáng)。三、勒夏特列原理（1）定義如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡將向著能夠_______這種改變的方向移動(dòng)。簡(jiǎn)單記憶：改變→減弱這種改變。（2）適用范圍①僅適用于_________的任何動(dòng)態(tài)平衡體系(如在第三章將學(xué)到的溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)(_________過程或未達(dá)到平衡的_________)不能用此來分析。②只適用于判斷“改變影響平衡的一個(gè)條件”時(shí)平衡移動(dòng)的_________。若同時(shí)改變影響平衡移動(dòng)的_________條件，則不能簡(jiǎn)單地根據(jù)勒夏特列原理來判斷平衡移動(dòng)的方向，只有在改變的_________對(duì)平衡移動(dòng)的方向影響_________時(shí)，才能根據(jù)勒夏特列原理進(jìn)行判斷。③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能是“減弱”外界條件的改變，而不是完全“消除”外界條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響?？筛爬椤巴庾兇笥趦?nèi)變”。1．恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3(g)或2SO3(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(Δ))2SO2(g)+O2(g)，若按照下表投料量進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)Ⅰ2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(Δ))2SO3(g)反應(yīng)Ⅱ2SO3(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do6(Δ))2SO2(g)＋O2(g)投料1210投料4200投料210.51投料5110.5投料30.50.251.5投料60.51.50.75反應(yīng)Ⅰ，投料2與投料3中的SO3完全轉(zhuǎn)化為SO2、O2，則與投料1中SO2、O2的量相等；反應(yīng)Ⅱ，投料5與投料6中的SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3，則與投料4中SO3的量相等。則兩反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度、含量、物質(zhì)的量均完全相等。此為_________。2．恒溫恒容時(shí)，對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)或2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，若按照下表投料量進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)ⅠH2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)反應(yīng)Ⅱ2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)投料1110投料4200投料2220投料5100投料32.52.5投料61.500對(duì)反應(yīng)Ⅰ，若H2、I2的投料比相同；反應(yīng)Ⅱ，HI的投料為任意值，則兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量相同。此為_________。四、等效平衡1．概念在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，雖然起始時(shí)物質(zhì)加入的量不同，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的__________________，這樣的平衡稱為等效平衡。2．原理由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完全相同，則可形成等效平衡。3．等效平衡的分類在互為等效平衡的平衡體系中，各組分除了物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù))相同外，各組分的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度具有等同或等比關(guān)系。等同平衡和等比平衡的建立條件和平衡時(shí)的等效特征如下表：等效類型等同平衡等比平衡(Ⅰ類)等比平衡(Ⅱ類)適用對(duì)象相同條件下的所有可逆反應(yīng)等溫等容條件下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)等溫等壓條件下的所有可逆反應(yīng)起始投料(折算后)各相同組分的物質(zhì)的量相同各相同組分的物質(zhì)的量之比相同各相同組分的物質(zhì)的量之比相同等效特征(相同組分的物理量比較)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等同等同等同物質(zhì)的量等同等比等比物質(zhì)的量濃度等同等比等同4．等效平衡判斷方法（1）分析建立平衡的條件，是等溫等壓還是等溫等容。（2）分析反應(yīng)的特點(diǎn)，反應(yīng)前后ΔV(g)是不變、增大、還是減小。（3）通過極限轉(zhuǎn)化為同一邊物質(zhì)，看與初始投料量是等量還是等比關(guān)系。（4）分析平衡等效的要求，是平衡濃度相等還是平衡混合物中某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等。5．等效平衡的解題思路（1）等溫等容平衡(見圖示)：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。（2）等溫等壓平衡(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。考點(diǎn)一：壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響例1．（2023·湖北孝感市高二上學(xué)期期末）在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.50mol·L－1。在恒溫下減小壓強(qiáng)使容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.20mol·L－1。下列說法不正確的是A．x＋y＜z B．平衡向右移動(dòng) C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大考點(diǎn)二：溫度對(duì)平衡影響例2．（2023·北京順義區(qū)高二上學(xué)期期末）一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH＞0。達(dá)平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是A．正、逆反應(yīng)速率都增大 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．C2H6的轉(zhuǎn)化率增大 D．化學(xué)平衡常數(shù)增大考點(diǎn)三：考查轉(zhuǎn)化率例3．（2023·四川雅安市高二上學(xué)期期末）氫氣可通過下列反應(yīng)制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H＜0，為了提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度C．更換催化劑 D．增大CO的濃度考點(diǎn)四：勒夏特列原理的應(yīng)用例4．（2023·四川雅安市高二上學(xué)期期末）下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度緩解病情C．啤酒瓶開啟后，馬上泛起大量泡沫D．工業(yè)合成氨在高溫條件下進(jìn)行考點(diǎn)五：考查等效平衡例5．（2023·北京海淀區(qū)高二上學(xué)期期末）某溫度時(shí)，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)K＝1。該溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下：起始濃度甲乙丙丁c(H2)/mol·L－10.100.100.200.20c(CO2)/mol·L－10.100.200.100.20平衡時(shí)，下列推斷不正確的是A．甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．乙中CO2的轉(zhuǎn)化率等于丙中H2的轉(zhuǎn)化率C．丁中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等D．甲、乙、丁中c(H2)關(guān)系為甲＜乙＜丁1．（2023·北京豐臺(tái)區(qū)高二上學(xué)期期中）對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．K值增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．K值減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．K值不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．K值不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2．（2023·福建福州高二上學(xué)期期末）學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動(dòng)原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A．升高溫度，化學(xué)平衡一定會(huì)發(fā)生移動(dòng)B．2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C．在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深D．對(duì)于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)υ正增大，υ逆減小的情況3．（2023·山東濟(jì)寧市兗州區(qū)高二上學(xué)期期中）在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積 B．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2(g)C．降溫 D．保持容器容積不變，充入氮?dú)?．（2023·浙江杭州市高二上學(xué)期期中）已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的SO3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A．保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將增大B．保持體積、溫度不變，充入氦氣后，平衡正向移動(dòng)C．保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變D．保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氦氣后，平衡逆向移動(dòng)5．（2023·江蘇揚(yáng)州邗江區(qū)高二上學(xué)期期中）在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持體積不變，充入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡正向移動(dòng)6．（2023·北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末）下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．鐵觸媒有利于N2和H2反應(yīng)合成氨B．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡體系，加壓后顏色變深C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0高溫有利于合成氨D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡體系，加入少量KSCN固體后溶液顏色加深7．（2023·四川樂山市高二下學(xué)期開學(xué)考）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，達(dá)平衡后只改變一個(gè)條件一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡正向移動(dòng)的是A．升高溫度 B．使用催化劑 C．及時(shí)分離HI(g) D．充入一定量H28．（2023·遼寧遼南高二上學(xué)期中）利用CO2和CH4反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)的原理是CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH＞0。溫度為T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是A．K越大，說明反應(yīng)速率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K減小C．升高溫度，反應(yīng)速率和平衡常數(shù)K都增大D．加入催化劑，能提高合成氣的平衡產(chǎn)率1．（2023·江蘇揚(yáng)州邗江區(qū)高二上學(xué)期期中）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．冰鎮(zhèn)啤酒開瓶產(chǎn)生大量氣泡B．罐裝牛奶夏天易變質(zhì)C．N2和H2合成氨時(shí)加壓D．工業(yè)上生成硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率2．（2023·廣東廣州市高二上學(xué)期期中）已知反應(yīng)式：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)＝0.3mol·L－1，其他條件不變，若容器縮小到原來的EQ\f(1,2)，c(X)＝0.7mol·L－1，下列說法不正確的是A．系數(shù)n＞m B．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)C．Y可能是固體或液體 D．Z的體積分?jǐn)?shù)減小3．（2022·河南洛陽高二上學(xué)期期中）在常溫常壓下，向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，所得溶液顯紅色。改變下列條件，能使平衡逆向移動(dòng)的是A．向溶液中加入少量NaCl晶體 B．向溶液中加入少量水C．向溶液中滴入數(shù)滴濃FeCl3溶液 D．向溶液中加入少量KCl固體4．（2023·湖北孝感市協(xié)作體高二上學(xué)期期中）關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0。下列說法正確的是A．恒溫恒容，充入He，壓強(qiáng)增大，v(正)增大B．恒溫恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移C．加壓，v(正)、v(逆)不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡左移5．（2023·北京延慶區(qū)高二上學(xué)期期末）人體內(nèi)血紅蛋白分子(Hb)與O2形成氧合血紅蛋白，人體生命維持取決于血紅蛋白與氧的結(jié)合及其對(duì)氧的釋放。反應(yīng)方程式如下所示，下列敘述不正確的是Hb(aq)(血紅蛋白)＋O2(aq)PbO2(aq)(氧合血紅蛋白)A．人體大量運(yùn)動(dòng)時(shí)肌肉需氧量上升平衡逆向移動(dòng)B．人體吸氧越多有利于氧合血紅蛋白形成，對(duì)人體健康越有利C．突然進(jìn)入高海拔的高山上出現(xiàn)高山病時(shí)是由于上述平衡逆移導(dǎo)致D．長(zhǎng)時(shí)間在高山區(qū)生活人群血液中血紅蛋白含量比生活在平原地區(qū)人多6．（2023·北京昌平區(qū)高二上學(xué)期期末）已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，某同學(xué)用下圖所示裝置探究溫度對(duì)平衡的影響，首先向兩燒瓶中分別加入同濃度的NO2和N2O4混合氣體，中間用夾子加緊，浸入盛有水的燒杯中，然后分別向兩燒杯中加入氧化鈣和硝酸銨固體，現(xiàn)象如圖。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)開始前氣體顏色相同，保證兩燒瓶中起始平衡狀態(tài)相同，便于