5-2-氮及其化合物-第2課時

第二節(jié)氮及其化合物第2課時氨和銨鹽必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素氨氣1．物理性質(zhì)

狀態(tài)顏色氣味密度水溶性沸點

體

色

味

溶-33.5℃（易液化）無刺激性極易氣比空氣小

氨容易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑。2.化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)——(實驗5-6噴泉實驗)現(xiàn)象：結(jié)論：燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶中，形成噴泉，瓶內(nèi)液體呈紅色。氨極易溶于水，氨溶于水后形成的氨水呈堿性。（1）為什么會形成噴泉？（2）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？通過實驗操作使容器內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣1、如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是(

)A.CO2(濃NaOH溶液)/無色噴泉B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C.SO2(濃NaOH溶液)/紅色噴泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉課堂鞏固【解析】氣體易溶于液體或與液體易發(fā)生反應(yīng)，使裝置內(nèi)氣壓小于外界的大氣壓，即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；NH3→H2O(酚酞)，易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉；HCl→AgNO3溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，形成白色噴泉。C2、某學(xué)生在氨氣的噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：（）（A）Cu與稀鹽酸（B）NaHCO3與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸課堂鞏固D氨水的成分和性質(zhì)三分子：NH3·H2O、NH3、H2O。三離子：NH4+、OH-、H+（微量）。1、氨水成分2、氨水性質(zhì)①弱堿性②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解③使Mg2+、Al3+、Fe3+等離子沉淀

氨溶于水時，會與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分電離形成NH4＋和OH－。氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

NH3·H2O=NH3↑+H2O課堂鞏固1．下列關(guān)于氨水的敘述正確的是(

)A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物質(zhì)的量之和

為1mol解析：選D溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。D

(2)氨與酸的反應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)氨+酸=銨鹽NH3+HCl=NH4Cl（白色晶體）NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨與酸反應(yīng)的本質(zhì)NH3與H+結(jié)合形成NH4+NH3幾乎與所有的酸反應(yīng)生成鹽，除了難溶性酸（H2SiO3等）氨與較濃的揮發(fā)性酸(濃鹽酸、濃硝酸等)靠近，均能出現(xiàn)白煙，可以用該原理檢驗氨。蘸有濃鹽酸的玻璃棒NH3+

H+=NH4+(3)氨的還原性——與O2反應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)

氨中氮元素的化合價為-3價，具有還原性。在加熱和有催化劑的條件下，能被氧氣氧化生成NO和H2O。（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）工業(yè)制硝酸過程N2＋3H22NH3；高溫、高壓催化劑2NO＋O2

=2NO23NO2＋H2O

=2HNO3＋NO1、下列說法中正確的是(

)A.NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此NH3是一種堿B.可以用濃硫酸作為干燥劑干燥NH3C.將紅熱的Pt絲伸入裝有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2D.用NH3可以制備硝酸銨和硫酸銨等化肥【解析】NH3是非電解質(zhì)，本身不能使紅色石蕊試紙變藍，與水反應(yīng)后生成的NH3·H2O才是堿，A錯誤；NH3可以與濃硫酸反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥NH3，B錯誤；NH3的氧化產(chǎn)物是NO，NO在空氣中繼續(xù)被氧氣氧化成NO2，瓶口才會出現(xiàn)少量紅棕色氣體，C錯誤；NH3可以與酸反應(yīng)生成各種銨鹽，D正確。課堂鞏固D1、銨鹽的構(gòu)成：2、銨鹽的性質(zhì)：銨鹽銨根離子(NH4＋)+酸根離子①不穩(wěn)定性：絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)生成NH3。并不是所有的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣，如NH4NO3NH4Cl==NH3↑＋HCl↑、△NH4HCO3==NH3↑＋H2O＋CO2↑?！?NH4NO3==4H2O+2N2↑+O2↑△NH4NO3==N2O↑+2H2O△思考：怎樣貯存銨態(tài)氮肥？為防止受熱分解，應(yīng)密封包裝并放在陰涼通風(fēng)處。②與堿的反應(yīng)(1)固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)溶液中銨鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：稀溶液中銨鹽與強堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：銨鹽NH4Cl＋NaOH==NH3↑＋NaCl＋H2O?！鱊H4＋＋OH－

==NH3↑＋H2O?！鱊H4＋＋OH－

==NH3·H2O。3．銨鹽與堿反應(yīng)的兩個應(yīng)用(1)檢驗NH4+：銨鹽(2)實驗室制備NH3——用氯化銨晶體與消石灰混合加熱制得

待測液中加堿（NaOH溶液）并加熱，——說明溶液中含NH4+。①用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍；②用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙；2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O△氨氣的制備2、氨氣的實驗室制法：(1)原料：用氯化銨晶體與消石灰混合加熱制得1、工業(yè)制法:N2＋3H22NH3；高溫、高壓催化劑2NH4Cl+Ca(OH)2==

CaCl2+2NH3↑+2H2O

一般實驗室制備氣體的四個基本流程：反應(yīng)裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置(2)原理：氨的實驗室制法（3）反應(yīng)裝置：（4）凈化裝置：（5）收集裝置：（6）驗滿方法：（7）尾氣處理：固+

固，加熱堿石灰干燥（②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)向下排空氣法（在管口塞一團棉花，可減小NH3與空氣的對流速度，收集到純凈的NH3，同時也可避免污染空氣。）①用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色②蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花；或者通入水或者酸中（注意防倒吸）實驗室快速制取氨氣的其他方法：【分析】(1)加熱濃氨水制氨，利用NH3·H2O==H2O＋NH3↑。其裝置如圖甲所示。(2)濃氨水與生石灰：利用生石灰和水反應(yīng)減少水的同時放出大量的熱，增大OH-濃度，有利于NH3逸出。其裝置如圖乙所示。(3)濃氨水和固體NaOH：利用NaOH的吸水性和溶于水放熱的性質(zhì)，使NH3逸出。(4)濃氨水與堿石灰：利用(2)(3)方法的原理。1、實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是(

)【解析】①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A錯誤，②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，B錯誤；

③裝置向CaO或NaOH固體中滴加濃氨水，可制得NH3

，C正確；收集NH3時為防止與空氣對流應(yīng)在試管口塞一團棉花，D錯誤?！敬鸢浮緾A.①是氨氣發(fā)生裝置

B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置

D.④是氨氣收集、檢驗裝置①NH4Cl固體堿石灰②NH3H2O③NH3④NH3濕潤的紅色石蕊試紙課堂鞏固C2、下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是(

)①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3

②絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水③銨態(tài)