第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-章節(jié)過關(guān)檢測(cè)(解析版)

鏈接教材精準(zhǔn)變式練第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)過關(guān)檢測(cè)一．選擇題（共48分）1．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列敘述中正確的是A．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)D．對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛高，是由于前者分子內(nèi)形成了氫鍵【答案】C【詳解】A．冰融化時(shí)破壞的是水分子間的氫鍵及范德華力，而分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂，A錯(cuò)誤；B．H2O2是含有極性鍵的極性分子；但PCl5是含有極性鍵的非極性分子，B錯(cuò)誤；C．原子半徑F＜Cl＜Br＜I，則鍵能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水時(shí)需破壞共價(jià)鍵電離出氫離子，鍵能越大越不容易被破壞，則越不容易電離出氫離子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強(qiáng)，C正確；D．對(duì)羥基苯甲醛中形成的是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。2．（2022·浙江杭州·高二期末）下列說法正確的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體和中的化學(xué)鍵類型相同 D．熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【詳解】A．比穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．晶體和中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；D．熔化時(shí)只能破壞離子鍵，不能破壞共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B．VSEPR模型不能用于預(yù)測(cè)以過渡金屬為中心原子的分子C．中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)層電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定【答案】D【詳解】A．VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，A正確；B．VSEPR模型可用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子的空間結(jié)構(gòu)，不能用于預(yù)測(cè)以過渡金屬為中心原子的分子，B正確；C．中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，C正確；D．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。4．（2022·四川資陽·高二期末）下列微粒的VSEPR模型與空間立體構(gòu)型一致的是A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO【答案】A【分析】如果該微粒中不存在孤電子對(duì)，則該微粒的VSEPR模型和其空間立體構(gòu)型就一致，否則不一致，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．BF3中心B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，不含孤對(duì)電子對(duì)，VSEPR模型和立體構(gòu)型相同，均為平面三角形，A符合題意；B．SO2中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，含一對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形，立體構(gòu)型為V形，B不符合題意；C．H2O中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含兩對(duì)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為V形，C不符合題意；D．SO中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，立體構(gòu)型為三角錐形，D不符合題意；綜上所述答案為A。5．（2022·山西·高二期末）下列化合物分子中既含σ鍵又含π鍵的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，但不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的結(jié)構(gòu)式為，只含有鍵，不含鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)中只含鍵，不含鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。6．（2022·四川雅安·高二期末）下列現(xiàn)象與氫鍵無關(guān)的是A．的熔沸點(diǎn)比的高B．水分子高溫也很穩(wěn)定C．易溶于水D．乙醇可以和水以任意比互溶【答案】B【詳解】A．NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)比PH3的高，故A不選；B．水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故B選；C．NH3與水分子之間能形成氫鍵，則NH3易溶于水，故C不選；D．乙醇與水分子之間能形成氫鍵，則乙醇可以和水以任意比互溶，故D不選；故選B。7．（2022·山東·煙臺(tái)市教育科學(xué)研究院高二期末）下列對(duì)有關(guān)事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是事實(shí)原因A白磷(P4)為正四面體分子白磷分子中P?P鍵間的夾角是109°28′B分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角共價(jià)鍵具有方向性C鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性D通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣氨是極性分子且有氫鍵的影響【答案】A【詳解】A．白磷分子中有6個(gè)P?P鍵，相鄰的鍵之間的夾角是60°，因此白磷(P4)為正四面體分子，故A錯(cuò)誤；B．分子內(nèi)不同化學(xué)鍵之間存在一定的夾角，則說明共價(jià)鍵具有方向性，故B正確；C．O的電負(fù)性大于S的電負(fù)性，共用電子對(duì)會(huì)偏向于電負(fù)性較大的原子一方，電負(fù)性越大的原子，其對(duì)共用電子對(duì)的作用力越強(qiáng)，因此鍵的極性H?O鍵＞H?S鍵，故C正確；D．氨是極性分子且氨氣與水形成分子間氫鍵，因此氨氣極溶于水，通常狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，故D正確。綜上所述，答案為A。8．（2022·湖南邵東·高二期末）在乙烯分子中有σ鍵和π鍵，下列說法錯(cuò)誤的是A．中心原子采用sp2雜化 B．雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵【答案】D【詳解】A．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，C原子形成2個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)共價(jià)雙鍵，因此C原子采用sp2雜化，A正確；B．乙烯分子中2個(gè)C原子形成sp2雜化軌道，其中有1個(gè)未雜化的2p軌道。每個(gè)C原子的雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵，B正確；C．乙烯分子中鍵角是120°，則乙烯分子中的6個(gè)原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正確；D．乙烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2，分子中的共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵，所以乙烯分子中有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。9．（2022·山東·煙臺(tái)市教育科學(xué)研究院高二期末）關(guān)于價(jià)電子對(duì)互斥理論說法錯(cuò)誤的是A．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的空間結(jié)構(gòu)B．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定C．用該理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的空間結(jié)構(gòu)為角形和平面三角形D．該理論一定能預(yù)測(cè)出多中心原子的分子、離子或原子團(tuán)的空間構(gòu)型【答案】D【詳解】A．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥使得價(jià)電子朝空間不同方向伸展，從而決定了形成分子的空間結(jié)構(gòu)，故A正確；B．分子中鍵角越大，價(jià)電子距離越遠(yuǎn)，電子之間相互排斥力越小，分子能量越低，分子越穩(wěn)定，故B正確；C．H2S中心S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤對(duì)電子，分子呈角形，BF3的中心B原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為，無孤對(duì)電子，分子呈平面三角形，故C正確；D．該理論并不能預(yù)測(cè)所有分子或離子的空間構(gòu)型，比如許多過渡金屬化合物的幾何構(gòu)型不能用VSEPR理論解釋，故D錯(cuò)誤；故選：D；10．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高二期中）下列說法不正確的是A．乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云對(duì)稱性相同【答案】C【詳解】A．碳碳雙鍵中一個(gè)是π鍵，一個(gè)是σ鍵，碳碳單鍵是σ鍵，π鍵的鍵能一般小于σ鍵，所以乙烯中C=C鍵的鍵能小于乙烷中C-C鍵的鍵能的2倍，A正確；B．σ鍵為軸對(duì)稱，可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵呈鏡面對(duì)稱，無法繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；C．氣體單質(zhì)中可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體單質(zhì)中，C錯(cuò)誤；D．s-pσ鍵和p-pσ鍵電子云都是軸對(duì)稱的，D正確；綜上所述答案為C。11．（2022·浙江溫州·高二期末）鮑林提出雜化軌道理論能解釋分子的空間結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于粒子的描述正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋ASO2V形S原子采取sp2雜化BBF3三角錐形B原子采取sp3雜化CC2H4平面三角形C原子采取sp2雜化DClO四面體形Cl原子采取sp3雜化【答案】A【詳解】A．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=2+(6-22)/2=3，采取sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，A正確；B．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(3-13)/2=3，采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中每個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，采取sp2雜化，為平面形，C錯(cuò)誤；D．氯酸根離子中氯原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+(7+1-23)/2=4，氯原子采取sp3雜化，含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；答案選A。12．（2022·浙江溫州·高二期末）下列關(guān)于共價(jià)鍵的描述正確是A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相同，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵B．原子軌道具有一定的伸展方向，所形成的共價(jià)鍵都具有方向性C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵【答案】C【詳解】A．兩個(gè)原子的單電子若自旋方向相反，則兩兩配對(duì)可形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．s電子在形成共價(jià)鍵時(shí)，沒有方向性，則不能所有共價(jià)鍵都有方向性，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子的p軌道不僅能形成σ鍵，也能形成π鍵，C正確；D．惰性氣體為單原子分子，沒有化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。13．（2022·湖南·高二期末）水()是一種非常重要的資源，下面關(guān)于水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．水是平面三角形分子B．水分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因?yàn)樗肿涌梢孕纬蓺滏IC．水形成冰以后密度增大D．水分子中的氧原子采用雜化【答案】D【詳解】A．水分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)孤對(duì)電子，所以水分子是V型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，與氫鍵無關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．水結(jié)冰后，質(zhì)量不變，體積變大，密度變小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水分子中O原子的價(jià)層電子數(shù)=2+（6-2×1）=4，且含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以采取方式雜化，選項(xiàng)D正確；答案選D。14．（2022·山東濟(jì)南·高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，基態(tài)W原子核外最高能級(jí)含有5個(gè)電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．化合物ZW中陰陽離子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．基態(tài)原子的第一電離能：D．與分子的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】B【分析】基態(tài)X原子核外未成對(duì)電子數(shù)為3，則X為N，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，則Y為O，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，Z為Na，W的原子序數(shù)比Na大且在第三周期，最高能級(jí)為3p，含有5個(gè)電子，核外電子排布式為[Ne]3s23p5，則為17號(hào)元素，W為Cl；【詳解】由分析知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Cl，A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯(cuò)誤；B．化合物ZW是NaCl，其中陰陽離子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由于氮原子的2p軌道上的電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故C錯(cuò)誤；D．是N2O，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2且不含有孤電子對(duì)，是Cl2O價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，兩者的分子的空間結(jié)構(gòu)不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。15．（2022·山西·高二期末）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能()356413336226318452分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A．鍵的鍵能為B．的穩(wěn)定性小于C．一般原子半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小D．C與C之間比與之間更易形成鍵【答案】A【詳解】A．鍵之間存在一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，前者鍵能大，鍵的鍵能并不是鍵鍵能的兩倍，A項(xiàng)不正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以的穩(wěn)定性強(qiáng)于的，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，一般半徑越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，C項(xiàng)正確；D．原子半徑大，相鄰原子間距離遠(yuǎn)，與軌道肩并肩更難重疊形成鍵，D項(xiàng)正確。故選A。16．（2022·遼寧錦州·高二期末）治療新冠肺炎藥物瑞德西韋的主要成分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．分子中存在鍵、鍵B．分子中的鍵的鍵能小于鍵的鍵能C．分子中N、O、P原子的第一電離能由大到小的關(guān)系為D．分子中含有手性碳原子【答案】C【詳解】A．分子中的所有單鍵都是鍵、除苯環(huán)外的雙鍵都含π鍵，苯環(huán)中含大π鍵，故A正確；B．非金屬性：O＞N，非金屬性越強(qiáng)，形成的共價(jià)鍵的鍵能越大，即鍵能：＜，故B正確；C．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞P，故C錯(cuò)；D．分子中，結(jié)構(gòu)中的五元環(huán)上的碳原子均為手性碳原子，另外，結(jié)構(gòu)片段中處的碳原子也為手性碳原子，故D正確；答案選C。二．非選擇題（共52分）17．（2021·河北石家莊·高二階段練習(xí)）有以下物質(zhì)：①HF；②Br2；③H2O；④N2；⑤C2H4；⑥C2H6；⑦H2；⑧H2O2；⑨HCHO(1)只含有σ鍵的是___________(填序號(hào)，下同)；既含有σ鍵又含有π鍵的是___________。(2)含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成σ鍵的物質(zhì)是___________。(3)寫出以下分子或離子的空間構(gòu)型：NH3：___________，H2O：___________，SiH4：___________，BeCl2：___________，CO2：___________?！敬鸢浮竣佗冖邰蔻撷啖堍茛幄呷清F形V形正四面體形直線形直線形【解析】(1)以上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式依次為：①H—F，②Br—Br，③H—O—H，④N≡N，⑤，⑥，⑦H—H，⑧H—O—O—H，⑨，單鍵為σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，故只含有σ鍵的是：①②③⑥⑦⑧，既含有σ鍵又含有π鍵的是：④⑤⑨；(2)氫原子價(jià)電子位于1s能級(jí)上，故H2中共價(jià)鍵由兩個(gè)氫原子的s軌道重疊而成，故此處填⑦；(3)NH3的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知NH3VSEPR模型為四面體形，由于中心N原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，故NH3的實(shí)際構(gòu)型為三角錐形；H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H2OVSEPR模型為四面體形，由于中心O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，故H2O的實(shí)際構(gòu)型為V形；SiH4的中心原子Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知SiH4空間構(gòu)型為正四面體形；BeCl2的中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知BeCl2空間構(gòu)型為直線形；CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知CO2空間構(gòu)型為直線形。18．金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。(1)LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：I1/kJ·mol-1I2/kJ·mol-1I3/kJ·mol-1I4/kJ·mol-1I5/kJ·mol-1738145177331054013630M是_________(填元素符號(hào))。(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中鍵角大小順序是_____。(4)有以下物質(zhì)：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ鍵又有π鍵的是_____________________；只含有σ鍵的是__________；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；含有離子鍵和非極性鍵的是_________?！敬鸢浮浚糓gHF、BCl3、CH4、NH3、H2O⑤⑧①③④④⑥⑦【詳解】(1)核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：Li+＜H－。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第三電離能劇增，屬于第三周期第ⅡA元素，則M是Mg。(3)CH4為正四面體，鍵角是109°28′；NH3是三角錐形，鍵角是107°；H2O是V形，鍵角是105°；BCl3為平面三角形，鍵角是120°；HF是直線形，鍵角是180°。分子中鍵角大小順序是HF、BCl3、CH4、NH3、H2O。(4)①H2O中含有極性鍵；②NaOH中含有離子鍵和極性鍵；③H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；④H2中含有非極性鍵；⑤C2H4中含有碳?xì)鋯捂I和碳碳雙鍵；⑥Ar中不存在化學(xué)鍵；⑦Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵；⑧HCN中含有單鍵和三鍵，則既有σ鍵又有π鍵的是⑤⑧；只含有σ鍵的是①③④；含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是④；不存在化學(xué)鍵的是⑥；含有離子鍵和非極性鍵的是⑦。19．（2021·廣東·東莞市光明中學(xué)高二階段練習(xí)）磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：(1)酸性關(guān)系：H3PO4___________H2SO4，(填“＞”、“＜”或“=”)利用元素周期律解釋該酸性關(guān)系是：P和S原子的能層數(shù)相同，___________。(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。①電負(fù)性：磷___________硫(填“＞”、“＜”或“=”)。②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___________。③1molP4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為___________。④∠S-P-S___________109°28’(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是___________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF空間構(gòu)型為___________。【答案】(1)＜硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)(2)＜sp310NA＜(3)120°正四面體【分析】(1)硫原子的最外層電子數(shù)比磷原子多，原子半徑更小，更容易獲得電子，非金屬性比磷強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)，故酸性關(guān)系：H3PO4＜H2SO4。(2)①同周期元素的電負(fù)性從左往右增強(qiáng)，故電負(fù)性：磷＜硫；②從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，硫原子有2個(gè)σ鍵和2對(duì)孤電子對(duì)，其雜化軌道類型為sp3雜化；③從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，每個(gè)S原子有2對(duì)孤電子對(duì)，每個(gè)P原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則1molP4S3分子中孤電子對(duì)的數(shù)目為10NA；④從P4S3分子結(jié)構(gòu)圖中得知，P原子有1對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故∠S-P-S小于正四面體的夾角，即∠S-P-S＜109°28’。(3)在BF3分子中，中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化，分子呈平面三角形結(jié)構(gòu)，F(xiàn)—B—F的鍵角度數(shù)是120°；BF中心原子B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體。20．（2021·吉林長(zhǎng)春·高二期中）Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于________晶體，俗名叫____________。(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式為____________；(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________________，它的另一氫化物X2H4是火箭燃料的成分，其電子式是_______________，X的雜化軌道類型________________。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________和________；Q與Y形成的化合物的電子式為________，屬于_________分子(填“極性”或“非極性”)。【答案】分子干冰正四面體非極性Si3N4三角錐形sp3CCl4非極性【分析】Q、R、X、Y、Z

為前20號(hào)元素中的五種，Y和Z

的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素；Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C(碳)，X為N，R與Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，符合題意，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)Q是C元素，C元素最高化合價(jià)是+4價(jià)，其最高價(jià)氧化物是CO2，二氧化碳為共價(jià)化合物，形成的晶體屬于分子晶體，固體二氧化碳俗稱為干冰，故答案為：分子；干冰；(2)R為Si元素，氫化物為SiH4，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體結(jié)構(gòu)，SiH