二輪拔高卷1-高考化學模擬卷(浙江專用)(原卷版)

【贏在高考·黃金20卷】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷(浙江專用)二輪拔高卷1(本卷共31小題，滿分100分，考試用時90分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li-7C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35.5Ca—40Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Br—80I—127Ba—137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()A．NaClB．NH4ClC．NaHCO3D．NaOH2．下列屬于弱電解質(zhì)的是()A．Na B．HClO C．BaSO4 D．NaOH3．抽濾操作不需要的儀器是()A． B． C． D．4．下列物質(zhì)對應的組成不正確的是()A．鋇餐：BaSO4 B．石炭酸：C．碳銨：(NH4)2CO3 D．鐵紅：Fe2O35．下列化學用語表示正確的是()A．35Cl和37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為B．溴苯的分子式：C6H6BrC．Cl2O的球棍模型：D．SiF4的電子式：6．下列說法不正確的是()A．植物進行光合作用時，將光能轉(zhuǎn)化為化學能B．以原油作為原料，經(jīng)過裂化工藝可提高輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量C．工業(yè)上，可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖D．煤的氣化、液化和干餾均發(fā)生化學變化7．下列說法正確的是()A．過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體B．乙烯與聚乙烯互為同系物C．與互為同位素D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體8．下列說法不正確的是()A．過氧化鈉與二氧化碳、水反應均生成氧氣，可用于呼吸面具中的供氧劑B．二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色，主要利用二氧化硫的漂白性C．二氧化氮具有較強的氧化性，可用于火箭的助燃劑D．由二氧化硅制得的光導纖維，其導光能力很強，可傳輸大量信息9．下列說法不正確的是()A．在有機化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料B．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施10．火法煉鋅：ZnCO3+2CZn+3CO↑，下列說法正確的是()A．被還原的元素只有ZnB．ZnCO3在反應中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶111．下列有關(guān)實驗說法不正確的是()A．在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B．酸式滴定管在潤洗時，可在滴定管中加入少量待裝液，潤洗后將溶液從滴定管的上口倒入廢液缸中重復2～3次，潤洗完畢C．“阿司匹林的合成”實驗中抽濾制得乙酰水楊酸粗產(chǎn)品時需用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中D．牙膏中的甘油可用新制的堿性氫氧化銅檢驗，現(xiàn)象是溶液變絳藍色12．設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，N(z)為微粒z的數(shù)量，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-390kJ?mol-1，則1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃燒放熱130kJB．Cu與1mol?L-1的硝酸溶液充分反應，若生成22.4LNO氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1.6g氧氣含分子數(shù)為0.05NA，且平均每個O2分子的體積約為LD．50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA13．下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是()A．用K3[Fe(CN)6]溶液檢測FeCl2溶液中的Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓B．向稀硫酸中加入少量金屬銅：+2H+=2++H2↑C．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD．向(NH4)Al(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O14．下列說法正確的是()A．牛油、氫化油能用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別B．向稀苯酚溶液中滴加少量濃溴水后，測得溶液的變小，則生成的有機物酸性比苯酚強C．多糖在自然界分布很廣，除了常見的纖維素和淀粉，還有甲殼素、殼聚糖等D．酚醛樹脂是人類合成的第一種高分子材料，條件不同時可以得到線型或體型結(jié)構(gòu)15．安息香(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)可作醫(yī)藥中間體，也可用于染料生產(chǎn)，下列關(guān)于安息香的說法中不正確的是()A．分子式為C14H12O2 B．所有原子不可能共面C．苯環(huán)上的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu)) D．1molDL-安息香最多消耗7molH216．現(xiàn)有四種前20號元素的有關(guān)信息如下表所示：元素相關(guān)信息W在前20號元素中，原子半徑最大X與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Z地殼中含量最多的元素下列說法不正確的是()A．原子序數(shù)大小順序：B．X、Z的最簡單氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性依次增強C．Y分別與X、Z組成的三原子分子，空間構(gòu)型均為直線型D．W所處主族中，全部是金屬元素17．已知：Ka(HA)=3.0×10-4，Ka1(H2B)=4.3×10-2，Ka2(H2B)=5.6×10-6。下列說法正確的是()A．與等濃度等體積的HA、H2B溶液完全反應消耗NaOH的物質(zhì)的量前者更大B．pH=a的NaA溶液中，水電離出的c(OH-)為10-amol/LC．向NaA溶液滴加少量H2B溶液的離子方程式為：A-+H2B=HB-+HAD．向Na2B溶液滴加等濃度等體積的鹽酸，充分反應后溶液呈堿性18．鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述不正確的是()A．0.001mol/L的GHCl的水溶液pH＞3B．GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+H++Cl-C．GHCl溶液加水稀釋的過程中，水的電離程度減小D．GHCl溶液與AgNO3溶液反應會產(chǎn)生白色沉淀19．乙醛在少量存在下分解反應為CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)。某溫度下，測得CH3CHO的濃度變化情況如下表：4210524238466510706.685.854.643.832.812.01下列說法不正確的是()A．42~242s，消耗CH3CHO的平均反應速率為1.02mol·L-1s-1B．第384s時的瞬時速率大于第665s時的瞬時速率是受c(CH3CHO)的影響C．反應105s時，測得混合氣體的體積為168.224L(標準狀況)D．為催化劑降低了反應的活化能，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多20．下列說法正確的是()A．已知H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO△H=+41.2kJ·mol-1，則該反應△S>0B．反應SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)用E表示鍵能，則該反應△H=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-4E(Si-Si)C．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在恒溫恒壓容器中的反應熱和恒溫恒容容器中的反應熱相同D．如果反應△H<0，△S>0，則該反應在任何溫度下都可以快速完成21．中國科學技術(shù)大學陳維教授團隊結(jié)合其前期工作基礎(chǔ)，開發(fā)了一種高性能的水系錳基鋅電池。其工作原理如圖所示，已知該裝置工作一段時間后，K2SO4溶液的濃度增大，下列說法正確的是()A．負極的電極反應式為MO2+4H++2e-=MOB．裝置工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH降低C．a(chǎn)膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜D．電子流向：Zn電極→b膜→a膜→MO2電極→負載→Zn電極22．類推是化學學習和研究中常用的思維方法，下列類推正確的是()A．晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子B．CuSO4溶液在空氣中蒸干得到CuSO4固體，故Fe2(SO4)3溶液在空氣中蒸干得到Fe2(SO4)3固體C．適量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故適量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOD．Fe和S反應生成FeS，則Cu和S反應生成CuS23．室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以H3N+CH2COO-、H3N+CH2COOH和H2NCH2COO-三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數(shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液中，水的電離程度大于b點B．c點溶液中，c(H2NCH2COO-)＜c(H3N+CH2COO-)C．H3N+CH2COO-+H2OH2NCH2COO-+H3O+的平衡常數(shù)為10-XD．a(chǎn)點溶液中，存在關(guān)系式：c(H3N+CH2COOH)+c(H+)=c(H2NCH2COO-)+c(OH-)24．制備乙醛的一種反應機理如圖所示。下列敘述不正確的是()A．反應過程涉及氧化反應B．化合物2和化合物4互為同分異構(gòu)體C．可以用乙烯和氧氣為原料制備乙醛D．PdCl2需要轉(zhuǎn)化為PdCl42-才能催化反應的進行25．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究Cu(OH)2和Mg(OH)2溶解度大小向氫氧化鈉溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反應后再加入少量CuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生藍色沉淀，則證明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶B檢驗鐵與水蒸氣反應中有三價鐵取少量鐵與水蒸氣反應后的固體，先加入稀鹽酸再加KSCN溶液若溶液變血紅色，則有三價鐵，若不變血紅色則無三價鐵C檢驗牙膏中是否有甘油取少量該牙膏于試管中，加入適量蒸餾水，攪拌靜置后，取上層清液，加入適量新制Cu(OH)2，觀察現(xiàn)象若產(chǎn)生絳藍色沉淀，則該牙膏中含有甘油D檢驗火柴頭中的氯元素摘下幾根火柴頭，將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加硝酸酸化的AgNO3和NaNO2若觀察到白色沉淀，則含氯元素二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26．(4分)回答下列問題：(1)硅和鹵素單質(zhì)反應可以得到SiX4，SiX4的熔沸點如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸點依次升高的原因是_________________________。(2)肥皂的主要成分是硬脂酸鈉C17H35COONa，在水溶液中電離成和CH3(CH2)16COO-。將沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗時，將衣物洗凈的去污原理是_________________________。27．(4分)鏈狀有機物X由C、H、O三種元素組成，0.1molX在氧氣中完全燃燒后，生成CO2的體積為6.72L(標準狀況)，生成H2O的質(zhì)量為3.6g。0.1molX與足量鈉反應，產(chǎn)生氣體的體積為3.36L(標準狀況)。請確定摩爾質(zhì)量最小的X的分子式和結(jié)構(gòu)簡式___________(要求寫出簡要推理過程。已知：和結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。28．(10分)化合物X是一種常見的脫葉劑，某興趣小組對X開展探究實驗。其中：X是一種鹽，由3種常見元素組成；混合氣體B只含有兩種成分。請回答：(1)組成X的3種元素是____________(填元素符號)，X的化學式是____________。(2)步驟Ⅰ，發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(3)在潮濕環(huán)境中X與水(物質(zhì)的量1：1)水解，產(chǎn)物中含有一種酸式鹽，該反應的化學反應方程式______。(4)氣體C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是__________________________________________。(5)強酸性溶液D也可以溶解鐵，請設計實驗證明反應后溶液中鐵元素的存在形式__________________________________________________________________。29．(10分)當今中國積極推進綠色低碳發(fā)展，力爭在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點。在5MPa壓強下，恒壓反應器中通入3molH2，1molCO2氣體同時發(fā)生反應I，II如下：反應I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1K1反應II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2K2(1)如圖(a)所示，則ΔH1-ΔH2___0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)在5MPa壓強下，恒壓反應器中通入3molH2、1molCO2氣體，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖(b)。已知：CH3OH的產(chǎn)率=×100%①下列說法正確的是___________。A．反應過程中，容器內(nèi)壓強不再變化，說明反應I達到平衡B．反應過程中，氣體密度維持不變，說明反應I達到平衡C．增大壓強能同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率D．加入對反應I催化效果更佳的催化劑，可以提高CH3OH的產(chǎn)率②475K時，反應II的壓強平衡常數(shù)Kp=_________(壓強平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù))。(3)圖(b)中500K以后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因_______________。(4)在一定溫度下，密閉容器中通入適量CO2和H2，只發(fā)生反應I，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化如圖。請在圖中畫出壓強從2MPa增加到4MPa，反應經(jīng)相同時間且未達到平衡時，CO2轉(zhuǎn)化率變化曲線圖_______________。(5)我國科學家研究Li—CO2電池中取得了重大科研成果。Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，CO2在正極發(fā)生電化學反應，電池反應產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，CO2電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個步驟進行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式_______________。Ⅰ．2CO2+2e-=C2O42-Ⅱ．C2O42-=CO2+CO22-Ⅲ．________________________。Ⅳ．CO32-+2Li+=Li2CO330．(10分)三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：已知：a.格氏試劑(RMgBr)性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應。b.ROMgBr可發(fā)生水解。c.幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(℃)溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8*)難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點Ⅰ.實驗準備：如圖1所示，三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，滴液漏斗中加入25.0mL無水乙醚和7.0mL溴苯(約0.065mol)的混合液，啟動攪拌器。Ⅱ.實驗步驟：請從選項a~i中選擇必要的實驗步驟并按操作排序：→i→→→→→h。a.將滴液漏斗中的混合液一次性加入三頸燒瓶中b.先加混合液入三頸燒瓶，開始反應，再逐滴加入余下的混合液c.采用水蒸氣蒸餾如圖2，除去溴苯d.低溫蒸餾，分離出乙醚并回收利用e.慢慢滴加30.0mL飽和氯化銨溶液f.剩余混合物過濾得到粗產(chǎn)品g.剩余混合物分液得到粗產(chǎn)品h.重結(jié)晶提純i.充分反應后，將三頸燒瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(0.06mol)和25.0mL無水乙醚混合液，水浴回流60min請回答：(1)儀器A的名稱是_____________，它的作用是__________________________。(2)請將實驗步驟填完整→i→→→→→h。___(3)實驗中不用蒸餾水，而用飽和NH4Cl