福建省南平市廣通中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

/福建省南平市廣通中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol參考答案：C略2.關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B．用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C．圖③表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”為放熱反應(yīng)

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：AC略3.下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（

）A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH參考答案：C略4.摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20℃時的溶解度為Sg/100g水，其20℃的飽和溶液的密度是dg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是A.

B．C．

D．參考答案：D5.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是A.X的原子半徑不一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X、Y兩種元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：C

略6.下列實驗方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略7.2003年10月15日，我國成功發(fā)射“神舟五號”載人飛船，飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4

N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

C．鋁粉的作用是，點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)

D．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用參考答案：AC8.下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水C萃?。阂后w靜置不分層加人萃取劑的量較多D分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊

參考答案：C9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為（

）(mol·L)A.（y–2x）/a

B.（y–x）/a

C.（2y–2x）/a

D.（2y–4x）/a參考答案：D略10.一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是

A．9.2g

B．10.6g

C．6.2g

D．4.6g參考答案：D11.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（

）A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成-1價離子C．最高價氧化物的水化物顯酸性

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C略12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A.22.4LO2中含有NA個氧分子B.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC.標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數(shù)是NA個D.3.4gNH3含有的氨分子數(shù)為0.2NA個參考答案：DA、氣體的體積沒有指明溫度和壓強，則是一個無意義的數(shù)據(jù)，無法計算分子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、將80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中NaOH的濃度小于2mol/L，故B錯誤；C、標況下水為液體，故NA個水分子即1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；D、NH3分子數(shù)N=，故D正確。故選D。13.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)N＝nNA＝NA，氣體摩爾體積22.4L/ml不能代入，故A錯誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N＝nNA＝NA＝×2NA＝0.02NA，故B正確；C、氣體摩爾體積22.4L/ml必須使用于標況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N＝nNA＝cVNA，所以必須知道溶液體積才能計算，故D錯誤。

14.下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl參考答案：CA、C屬于第二周期，H屬于第一周期，A錯誤。B、Li屬于第二周期，Na屬于第三周期，B錯誤。C、Si、P都屬于第三周期，C正確。D、F屬于第二周期，Cl屬于第三周期，D錯誤。正確答案C?！军c睛】根據(jù)周期序數(shù)等于元素原子電子層數(shù)，分別畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖就能夠判斷是否處于同一周期。15.在標準狀況下，將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)mol/LA．

B．

C．

D．參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組制取氯氣并進行氯氣的性質(zhì)實驗，其裝置如圖所示，回答下列問題：（1）儀器A的名稱是______，實驗中制備氯氣的反應(yīng)方程式為____________________。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是___________________________。（3）實驗中觀察到D溶液變藍色，查資料得知淀粉碘化鉀溶液是淀粉和碘化鉀（KI）的混合溶液，寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________。（4）F中氯氣與鐵粉反應(yīng)制備無水三氯化鐵，查資料知該化合物呈棕紅色、易吸水潮解，100℃左右時升華．雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是______；在F和H裝置之間安裝G裝置的目的是____。（5）H中NaOH溶液的作用是_______________________________。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)Cl2+H2O＝HCl+HClO

有色布條褪色

氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，從而使有色布條褪色

(3)Cl2+2I-＝I2+2Cl-

(4)防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管

防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解

(5)吸收多余的氯氣，防止空氣污染【分析】（1）依據(jù)儀器形狀說出其名稱，實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣據(jù)此解答；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，據(jù)此解答；（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍；（4）依據(jù)生成的固體氯化鐵能堵塞導(dǎo)管，導(dǎo)致發(fā)生爆炸，氯化鐵易吸水潮解的性質(zhì)解答；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，據(jù)此解答。【詳解】（1）依據(jù)儀器形狀可知儀器A的名稱是分液漏斗；實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，二者反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O＝HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，從而使有色布條褪色，所以若將干燥的有色布條放入C中，觀察到的現(xiàn)象是有色布條褪色；（3）氯氣氧化性強于碘單質(zhì)，氯氣與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和氯離子，碘遇到淀粉變藍，離子方程式為Cl2+2I-＝I2+2Cl-；（4）由于氯化鐵的熔點較低，容易冷凝堵塞導(dǎo)管，則雙通管F中玻璃纖維（不參與反應(yīng)）的作用是防止氯化鐵堵塞后面的導(dǎo)管；氯化鐵易吸水潮解，為防止H中的水蒸氣進入F中，使五水三氯化鐵潮解，所以應(yīng)在F和H裝置之間安裝G裝置；（5）氯氣有毒直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能夠與氫氧化鈉容易反應(yīng)，H中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣污染。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.2mol有機物和0.4molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O（g）。產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸后，濃硫酸的質(zhì)量增加10.8g；再通過灼熱CuO充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加17.6g。（1）判斷該有機物的化學(xué)式。（6分）（2）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應(yīng)，試確定該有機物的結(jié)構(gòu)簡式。（4分）參考答案：（1）該有機物的分子式為C2H6O2.（2）可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-O-CH2-OH[解析]利用守恒法計算，0.2mol有機物中含有n(H)=2n（H2O）=2×10.8g÷18g/mol=2×0.6mol=1.2molCO+CuO==Cu+CO2

△m

n(CO2)總=17.6g÷44g/mol=0.4mol1

1

16

0.2摩有機物燃燒生成的n(CO2)=0.4mol-0.2mol=0.2mol0.2mol

0.2mol

3.2g

0.2摩有機物中含碳原子n(C)=0.2mol+0.2mol=0.4mol0.2摩有機物中含氧原子n(O)=(0.2mol×2+0.2mol+0.6mol)-0.4mol×2=0.4moln(有機物)∶n(C)∶n(H)∶n(O)==0.2mol∶0.4mol∶1.2mol∶0.4mol==1∶2∶6∶2即該有機物的分子式為C2H6O2.

因為與鈉能反應(yīng),含-OH,而n(Na)∶n(有機物)=1∶1,說明只含1個-OH.所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-O-CH2-OH。略18.（6分）某有機物完全燃燒時只生成二氧化碳與水，取2.3g該有機物完全燃燒，將產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重2.7g，繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰增重4.4g，已知該有機物相對分子質(zhì)量為46。（1）求該有機物的分子中各元素原子個數(shù)比及分子式；（2）若該有機物可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，據(jù)此確