1.5物質(zhì)的溶解（講義）（解析版）

浙教版八年級(jí)上冊(cè)第一章第五節(jié)

物質(zhì)的溶解

【知識(shí)點(diǎn)分析】

一.物質(zhì)的溶解性

1.溶解的定義：一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)的過(guò)程。

2.溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力。

3.物質(zhì)溶解的能力：在一定條件下，物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。

4.影響物質(zhì)溶解性的因素（實(shí)驗(yàn)注意控制變量）

①不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力不同。

②同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同。

③同種物質(zhì)在同一溶劑中溫度不同溶解能力不同。

5.固體物質(zhì)溶解度的影響因素

①溶質(zhì)種類(lèi)②溶劑種類(lèi)

③溫度：a.絕大部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高；如硝酸鉀、硝酸銨

b.少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大；如氯化鈉(食鹽)

極少部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；如氫氧化鈣(熟石灰)

6.氣體物質(zhì)溶解度的影響因素

①溶質(zhì)種類(lèi)

②溶劑種類(lèi)

③溫度：氣體的溶解度隨溫度的升高而降低

④壓強(qiáng)：氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大

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5.物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化

二.飽和溶液與不飽和溶液：

（1）定義：一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)即為該溶質(zhì)的飽和

溶液。

（2）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：

①一定溫度；②一定量的溶劑；③某種溶質(zhì)。

（3）判斷方法：

①觀察法：若溶液底部有剩余溶質(zhì)存在，且溶質(zhì)的量不再減少，則該溶質(zhì)的飽和溶液；

②實(shí)驗(yàn)法：若底部無(wú)剩余，加入該溶質(zhì)，溶解或溶解一部分，不飽和；不再溶解，飽和。

（4）轉(zhuǎn)化：

三.物質(zhì)的溶解度

（1）定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，稱(chēng)為該物

質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。

（2）四要素：①一定溫度；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④溶質(zhì)質(zhì)量。

（3）符號(hào)是S，單位是g。

（4）物質(zhì)的溶解性：根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，我們將物質(zhì)的溶解性分為以下四種：

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溶解度易溶可溶微溶難溶

20℃溶解度>10g1g～10g0.01g～1g<0.01g

四.溶解度曲線及其意義

1.溶解度曲線：記錄不同溫度下物質(zhì)的溶解度，用圖像表示變化

2.溶解度曲線的意義：

（1）曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度；

（2）溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度數(shù)值；

（3）曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

（4）曲線表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響大小的情況；

（5）兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（6）曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下

該溶質(zhì)的不飽和溶液。

五.溶液的配制

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1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號(hào)P。

M溶質(zhì)M溶質(zhì)

(3)有關(guān)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00％=×l00％

M溶液M溶質(zhì)M溶劑

2.溶液的配制：

步驟：計(jì)算、稱(chēng)量或量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

3.誤差分析

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?/p>

①天平使用不正確，使藥品稱(chēng)量質(zhì)量偏小。②量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。

③燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。

（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：

①天平使用不正確，如稱(chēng)量前沒(méi)有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱(chēng)量偏多。

②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱(chēng)量偏多。

③量取水的過(guò)程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。

④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。

三.溶液的基礎(chǔ)計(jì)算

1.溶液的稀釋?zhuān)菏褂酶邼舛热芤号渲频蜐舛热芤?稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變即

P濃×M濃=P稀×M稀

2.溶液質(zhì)量：（1）溶液密度與體積乘積（2）溶質(zhì)質(zhì)量除以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

S

3.溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：P=×100%

S100g

【例題分析】

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一、選擇題

1．t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10g，在其飽和溶液中溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量比正確的是（）

A．溶液：溶質(zhì)=11：1B．溶液：溶質(zhì)=10：11

C．溶劑：溶質(zhì)=11：10D．溶質(zhì)：溶劑=10：11

【答案】A

【解析】t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為10g，表示t℃時(shí)，100g水中最多溶解該物質(zhì)10g，則溶質(zhì)為10g、溶劑

為100g，溶液為10g100g110g，則溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的質(zhì)量變?yōu)?10g：100g：10g11:10:1，故選A。

2．生理鹽水常用來(lái)（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是（）

A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑

B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000

C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9g

D．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

【答案】B

【解析】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，故不符合題意；

溶質(zhì)質(zhì)量

B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，故符合題意；

溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量

C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為100g0.9%0.9g，故不符合題意；

D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來(lái)自于輸液

瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故不符合題意。

故選B。

3．20℃時(shí)幾種物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示：

物質(zhì)名稱(chēng)氯化鈉氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀

溶解度（克/100克水）36.00.1657.431.6

下列說(shuō)法正確的是（）

A．20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%

B．20℃時(shí)，100克水最多溶解7.4克氯酸鉀

C．20℃時(shí)，將20克硝酸鉀加入到50克水中形成的是不飽和溶液

D．20℃時(shí)，增加水的質(zhì)量可以增大氫氧化鈣的溶解度

【答案】B

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36.0g

【解析】A、由圖可知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36.0克，則20℃時(shí)，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

136.0g

×100%≈26.5%，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由圖可知，20℃時(shí)氯酸鉀的溶解度為7.4克，則20℃時(shí)，100克水最多溶解7.4克氯酸鉀，選項(xiàng)正確；

C、由圖可知，20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，則20℃時(shí)將20克硝酸鉀加入到50克水中，只能夠溶解

15.8克硝酸鉀，形成的是飽和溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、固體物質(zhì)在水中的溶解度只受溫度影響，增加水的質(zhì)量不能增大氫氧化鈣的溶解度，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。

4．已知KNO3在20℃、30℃時(shí)的溶解度分別為31.6g、45.8g。某同學(xué)按如圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正

確的是（）

A．Ⅰ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%B．Ⅱ的溶液是KNO3的不飽和溶液

C．Ⅱ中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是I中的2倍D．Ⅲ中有KNO3晶體析出

【答案】B

【解析】A、KNO3在30℃時(shí)的溶解度為45.8g，該溫度下，I中硝酸鉀的質(zhì)量為5g均溶解在50g水中，硝酸

5g

鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈9.1%，故A錯(cuò)誤；

5g+50g

B、KNO3在30℃時(shí)的溶解度為45.8g，即100g水中溶解45.8g硝酸鉀達(dá)到飽和，50g水中最多溶解22.9g，

該溫度下，Ⅱ中溶液是10g硝酸鉀溶解在50g水中形成的，是不飽和溶液，故B正確；

C、Ⅰ中含有的KNO3的質(zhì)量是5g，Ⅱ中含有的KNO3的質(zhì)量是10g，溶劑的質(zhì)量為50g，Ⅰ中KNO3的質(zhì)量

10g

分?jǐn)?shù)是，Ⅱ中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，故錯(cuò)誤；

9.1%KNO350g+10g×100%≈16.7%C

D、KNO3在20℃時(shí)的溶解度為31.6g，即100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，50g水中最多溶解15.8g，

而降溫前，50g水中只溶解硝酸鉀10g，所以Ⅲ中沒(méi)有KNO3晶體析出，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過(guò)程，已知圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等B．圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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C．在此過(guò)程中氯化鈉的溶解度保持不變D．在③→④過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小

【答案】D

【解析】A、溶液①轉(zhuǎn)化為溶液②，沒(méi)有晶體析出，圖①和圖②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，說(shuō)法正確;

B、圖②中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，③中有氯化鈉不能繼續(xù)溶解，②③都是該溫度下氯化鈉的飽

和溶液，圖②和圖③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，說(shuō)法正確;

C、用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過(guò)程，在此過(guò)程中溫度不變，則氯化鈉的溶解度不變，說(shuō)法正確;

D、③④都有氯化鈉不能繼續(xù)溶解，③④均是該溫度下氯化鈉的飽和溶液，在③→④過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。

6．夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入到一定量的水中，就可以

形成低溫環(huán)境，這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）

A．食鹽B．氫氧化鈉C．蔗糖D．硝酸銨

【答案】D

【解析】A、食鹽溶于水表現(xiàn)為既不吸收熱量，也不能放出熱量，溶液的溫度基本不變，不符合題意；

B、氫氧化鈉溶于水，主要表現(xiàn)為放出熱量，溶液溫度升高，不符合題意；

C、蔗糖溶于水表現(xiàn)為既不吸收熱量，也不能放出熱量，溶液的溫度基本不變，不符合題意；

D、硝酸銨溶于水主要表現(xiàn)為吸熱，使溶液的溫度降低，硝酸銨放入到一定量的水中，可以形成低溫小環(huán)境，

符合題意。

故選D。

7．20℃時(shí)，稱(chēng)取18g氯化鈉固體倒于燒杯中，將一定量的水依次加入燒杯中，并不斷攪拌，使之充分溶解，

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。（已知20℃，氯化鈉的溶解度為36g）下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．乙燒杯中溶液的質(zhì)量為34gB．乙和丙兩燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．丁燒杯中的溶液為不飽和溶液D．丁燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

【答案】D

【解析】A、20℃，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，25g水中最多溶解9g氯化鈉，所以乙燒杯中溶液的

質(zhì)量=25g+9g=34g，選項(xiàng)正確；

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B、20℃，氯化鈉的溶解度為36g，則20℃時(shí)，50g水中最多溶解18g氯化鈉，所以丙燒杯中的溶液恰好達(dá)

到飽和，乙燒杯底部溶質(zhì)剩余，一定飽和，則乙和丙兩燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，選項(xiàng)正確；

C、丙燒杯中的溶液恰好達(dá)到飽和，再加入22g水達(dá)到丁燒杯中的溶液，中的溶劑增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

選項(xiàng)正確；

D、由圖可知，丁燒杯溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為18g，溶液的質(zhì)量=25g+25g+22g+18g=140g，溶液的溶質(zhì)

18g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈12.9%，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。

140g

8．濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法（）

A．加入20克食鹽固體B．把溶液中的水蒸發(fā)掉一半

C．加入200克30%的食鹽溶液D．把水蒸發(fā)掉50克

【答案】D

【解析】100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×10%=10g，溶劑的質(zhì)量是：

100g-10g=90g。

10g+20g

A、加入20g食鹽后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%25%，不符合題意；

100g+20g

10g

B、蒸發(fā)掉一半溶劑，即蒸發(fā)45g水，則蒸發(fā)水后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%18.2%，不

100g-45g

符合題意；

10g+200g×30%

C、加入200克30%的食鹽溶液，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為100%17.5%，不符合題意；

100g+300g

10g

D、蒸發(fā)50g水后，溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：100%20%，符合題意。

100g-50g

故選D。

9．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（）

A．稀溶液一定是不飽和溶液

B．溶質(zhì)在溶解的過(guò)程中，有的放出熱量，有的吸收熱量

C．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D．溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

【答案】B

【解析】A、稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和的石灰水溶液是稀溶液，錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著放熱、吸熱現(xiàn)象，溶質(zhì)在溶解過(guò)程中，有的放出熱量（如NaOH、濃H2SO4），有的吸

收熱量（如NH4NO3），正確；

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C、飽和溶液是指在一定的溫度下，在一定的溶劑里，不能溶解該溶質(zhì)的溶液，但還可以溶解其它的溶質(zhì)，

錯(cuò)誤；

D.溶質(zhì)的溶解度不一定都隨著溫度的升高而增大，如氫氧化鈣、氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小，錯(cuò)誤。

故選D。

10．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A．某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度一定相同

B．某溫度下，溶解度為25g的A物質(zhì)，可以配置該溫度下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的飽和溶液

C．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減少

D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

【答案】B

【解析】A、某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，兩種物質(zhì)的溶液可能一種為飽和溶液，

另一種為不飽和溶液，則該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度不相同，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

25g

B.某溫度下，溶解度為25g的A物質(zhì)，此時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，選項(xiàng)正確；

125g

C、恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、改變溫度將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

11．在一定溫度下，小明用KNO3晶體和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KNO3溶液。

如圖所示，則如圖溶液中，一定是飽和溶液的是（）

A．①②B．②③C．①②③D．②③④

【答案】B

【解析】由圖可知，向①燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液20克后，燒杯中剩余20克硝酸鉀晶

體，說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液20克溶解20克硝酸鉀晶體后形成飽和溶液，還說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為20%的KNO3溶液是不飽和溶液，向②燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3溶液20克后，剩余的20

克硝酸鉀晶體完全溶解，則燒杯③中的溶液為飽和溶液，再向燒杯③中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3

溶液20克，則燒杯④中的溶液為不飽和溶液，即一定是飽和溶液的是②③，故選B。

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12．某同學(xué)在20℃（已知硝酸鉀—KNO3的溶解度：20℃時(shí)為31.6克，50℃時(shí)為85.5克）時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)

驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是（）

A．保持溫度不變，若在④中加入5.5克硝酸鉀固體可得到飽和溶液

B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C．①③④均為飽和溶液

D．④→⑤可析出53.9克硝酸鉀晶體

【答案】A

【解析】A、保持溫度不變，④中溶劑的質(zhì)量為100g，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g+30g+30g=80g，50℃時(shí)硝

酸鉀的溶解度為85.5g，在④中加入5.5克硝酸鉀固體可得到飽和溶液，正確；

B、②⑤是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，溶液的組成相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；但是③比②溶解了更多

的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于②，錯(cuò)誤；

C、①中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g，為不飽和溶液；③中為50℃時(shí)的不飽和溶液，④為50℃時(shí)的不飽和

溶液，錯(cuò)誤；

D、④→⑤可析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為20g+30g+30g-31.6g=48.4g，錯(cuò)誤。

故選A。

13．用MgCl2溶液噴灑路面可融雪。已知20℃時(shí)，MgCl2的溶解度為54.6克，若按表中數(shù)據(jù)配制溶液（溫度

均為20℃），則下列說(shuō)法正確的是（）

序號(hào)①②③④

MgCl2的質(zhì)量/克40506070

H2O的質(zhì)量/克100100100100

A．①所得溶液，其溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：7B．②所得溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C．③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2的飽和溶液D．③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于④所得溶液

【答案】C

【解析】A、由分析可知，40克MgCl2能完全溶解在100克水中，所以①所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比

第10頁(yè)共15頁(yè).

為40g:100g=2：5，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、由分析可知，50克MgCl2能完全溶解在100克水中，②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50g

100%33.3%，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

50g+100g

C、由分析可知，20℃時(shí)，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2

的飽和溶液，故說(shuō)法正確；

D、由分析可知，20℃時(shí)，60克、70克都不能完全溶解在100克水中，故③④所得溶液均為20℃時(shí)MgCl2

的飽和溶液，所以③④所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選C。

14．如圖所示，室溫下有兩杯氫氧化鈣溶液，其中乙杯底部有少量氫氧化鈣固體沉淀，室溫下久置后，沉

淀數(shù)量無(wú)變化。將它們混合在第三只燒杯中，可形成氫氧化鈣的丙溶液。則下列說(shuō)法成立的是（）

A．甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙B．升溫可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解甲乙

C．?dāng)嚢杩赡苁挂抑形慈芙獾臍溲趸}溶解D．混合后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于甲或等于乙

【答案】D

【解析】A、甲溶液可能恰好飽和，也可能是不飽和溶液，乙溶液一定是飽和溶液，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

不一定小于乙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使乙中溶解的氫氧化鈣析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.攪拌可能加快溶解，但不能改變物質(zhì)的溶解能力，攪拌不可能使乙中未溶解的氫氧化鈣溶解，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、混合后丙溶液可能不飽和，也可能恰好飽和，混合后丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能等于甲或等于乙，選項(xiàng)

正確。

故選D。

15．如圖是KNO3的溶解度曲線，在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，則下列說(shuō)法不正確的是（）

第11頁(yè)共15頁(yè).

A．B、E為飽和溶液B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為D>C>B=E>A

C．D溶液中最多還能溶解KNO325.5gD．D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.38%

【答案】D

【解析】根據(jù)分析可知：

A、B、E為飽和溶液，說(shuō)法正確；

B、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為D＞C＞B=E＞A，說(shuō)法正確；

C、D溶液中最多還能溶解KNO3質(zhì)量=85.5g-60g=25.5g，說(shuō)法正確；

D、D的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選D。

16．已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36克。在20℃時(shí)小明在甲、乙、丙三個(gè)相同的杯子中各注入100克蒸

餾水，然后分別加入30克、40克和50克食鹽（如圖）。充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

（）

A．甲<乙<丙B．甲<乙=丙C．丙<乙<甲D．甲=乙<丙

【答案】B

【解析】在20℃時(shí)，小明在甲、乙、丙三個(gè)相同的杯子中各注入100克蒸餾水，然后分別加入30克、40

30g

克和50克食鹽，甲中能夠溶解30g氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈23.1%，乙和丙中溶解的氯化

30g100g

第12頁(yè)共15頁(yè).

36g

鈉質(zhì)量都是36g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是×100%≈26.5%，因此充分溶解后這三杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小

36g100g

關(guān)系為甲＜乙＝丙。

綜上所述：選擇B。

17．科學(xué)的學(xué)習(xí)要注意對(duì)概念的理解。下列有關(guān)“一定”的敘述正確的是（）

A．均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大

C．將某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小

D．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定增大

【答案】C

【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，也可能是水等純凈物，錯(cuò)誤；

B、比較飽和溶液與不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要指明溫度，否則無(wú)法比較，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一

定比不飽和溶液的大，錯(cuò)誤；

C、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

一定減小，正確；

D、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可能是采用的降溫至恰好飽和的方法，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，則溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤。

故選C。

18．取四份20℃時(shí)一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)后，所得結(jié)論正確的是（）

A．保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．保持溫度不變，加入10g硝酸鉀后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．保持溫度不變，蒸發(fā)l0g水后，硝酸鉀的溶解度增大

D．保持溫度不變，加入10g氯化鈉后，溶液質(zhì)量增大

【答案】D

【解析】A.飽和硝酸鉀溶液，保持溫度不變，蒸發(fā)10g水后，有硝酸鉀晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔?，溶解?/p>

不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.因?yàn)槭秋柡拖跛徕浫芤?，保持溫度不變，則溶解度不變，加入10g硝酸鉀后，硝酸鉀不溶解，溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.因?yàn)槭秋柡拖跛徕浫芤海３譁囟炔蛔?，硝酸鉀的溶解度不變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因?yàn)槭窍跛徕浀娘柡腿芤海３譁囟炔蛔?，加?0g氯化鈉后，可溶解氯化鈉，溶解的氯化鈉也是溶質(zhì)，

第13頁(yè)共15頁(yè).

所以溶液質(zhì)量增大，此選項(xiàng)正確。

故選D。

19．甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100.0g水，T2℃時(shí)，分別加入質(zhì)量均為ag的硝酸鉀或氯化鉀固體，充分溶解

后，甲燒杯中現(xiàn)象如圖1所示，再將兩個(gè)燒杯同時(shí)降溫至T1℃，乙燒杯中現(xiàn)象如圖2所示。

硝酸鉀或氯化鉀在不同溫度時(shí)的溶解度表

溫度/℃0T120T2406080100

硝酸鉀13.325.031.635.163.9110169246

溶解度/g

氯化鉀27.631.840.035.140.045.551.156.7

則下列說(shuō)法正確的是（）

A．乙燒杯中加入的固體一定是KNO3

B．圖1中溶液可能是該溶質(zhì)的飽和溶液，圖2中上層清液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液

C．若從T1℃重新升高到T2℃，甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等

D．a(chǎn)的取值范圍為31.8＜a≤35.1

【答案】B

【解