高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離第二課時(shí)課件魯科版

電離平衡常數(shù)專題

[高考題截選]在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_____性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

高考題賞析

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、通過(guò)基礎(chǔ)回顧，掌握電離平衡常數(shù)的基本

知識(shí)。2、通過(guò)例題的解決，了解計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本方法。3、能應(yīng)用電離平衡常數(shù)，解決具體問(wèn)題。活動(dòng)一：回顧基礎(chǔ)有備而學(xué)

請(qǐng)完成活動(dòng)一:（1）填寫(xiě)表格

時(shí)間：2min0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds活動(dòng)一：回顧基礎(chǔ)有備而學(xué)基于表格內(nèi)容回答一下問(wèn)題：

1.

CH3COOH與H2CO3

酸性誰(shuí)更強(qiáng)？相同溫度下，電離平衡常數(shù)的大小有何含義？

2.多元弱酸的電離有何特點(diǎn)？

3.電離平衡常數(shù)與哪個(gè)外界因素有關(guān)？該外界因素如何影響它？

【例題】[高考題截選]在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_____性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

中

活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)-計(jì)算電離平衡常數(shù)0900038765432152004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds

【例題】[高考題截選]在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_____性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。

中

(1×10－9/a-0.01)mol/L

活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)-計(jì)算電離平衡常數(shù)

【解題思路總結(jié)】活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)-計(jì)算電離平衡常數(shù)第一步：書(shū)寫(xiě)電離方程式第二步：列出電離平衡常數(shù)表達(dá)式第三步：找相關(guān)微粒濃度，帶入表達(dá)式得Ka

【小試牛刀】

已知室溫時(shí)某濃度的弱酸HA溶液pH=3，完全中和30mL該溶液需要0.15mol/L的NaOH溶液體積為20mL,則該溶液中HA的電離平衡常數(shù)Ka=______.

活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)-計(jì)算電離平衡常數(shù)注意：數(shù)據(jù)相差102倍時(shí)，可忽略較小者0900038765432152004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds

【小試牛刀】

1.已知室溫時(shí)某濃度的弱酸HA溶液pH=3，完全中和30mL該溶液需要0.15mol/L的NaOH溶液體積為20mL,則該溶液中HA的電離平衡常數(shù)Ka=______.

活動(dòng)二：突破重難點(diǎn)-計(jì)算電離平衡常數(shù)

1×10－5mol·L-1注意：數(shù)據(jù)相差102倍時(shí)，可以忽略較小者

[典例分析]已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,針對(duì)0.1mol/L與0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

（1）a、將濃度為0.01mol/L醋酸溶液加水不斷稀釋，的值變化是________（填“增大”“減小”或”不變”）。b、表達(dá)式的值又如何變化呢？活動(dòng)三：學(xué)以致用-電離平衡常數(shù)的應(yīng)用增大不變

[典例分析]已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,針對(duì)0.1mol/L與0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

（2）用Ka表示兩種溶液中c(H+)分別為多少？______________、_______________.

活動(dòng)三：學(xué)以致用-電離平衡常數(shù)的應(yīng)用0900028765432151004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds0900018765432150004987654321039876543210987654321021987654321098765432100HoursMinutesSeconds

[典例分析]已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,針對(duì)0.1mol/L與0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

（2）用Ka表示兩種溶液中c(H+)分別為多少？______________、_______________.

活動(dòng)三：學(xué)以致用-電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

[典例分析]已知弱酸的電離很微弱，常溫下醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,針對(duì)0.1mol/L與0.01mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：

（3）兩種溶液pH值分別為多少？有什么關(guān)系？

活動(dòng)三：學(xué)以致用-電離平衡常數(shù)的應(yīng)用pH1=0.5-0.5lgKa

pH2=1-0.5lgKa

pH2-pH1=0.5活動(dòng)三：學(xué)以致用-電離平衡常數(shù)的應(yīng)用結(jié)論

弱酸稀溶液稀釋10倍，pH約增大0.5。

自我評(píng)價(jià)你掌握到了嗎？1.計(jì)算電離平衡常數(shù)的基本思路2.能用K解決具體問(wèn)題，