2024年滬教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷957考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、食醋是廚房中重要的調(diào)味品，它的主要成分為CH3COOH，CH3COOH屬于A.氧化物B.酸C.堿D.鹽2、下列敘述正確的是A.1molO2的質(zhì)量為32g·mol-1B.1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量C.摩爾是基本物理量之一D.SO的摩爾質(zhì)量為96g·mol-13、阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A.在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為2NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD.標準狀況下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液濃度為2mol/L4、在給定條件下，下列所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)C.SiO2SiSiCl4D.N2NH3NH4Cl(aq)5、下列各組物質(zhì)不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硫酸與CuCl2溶液B.氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液C.碳酸鈉溶液與稀硝酸D.澄清石灰水與稀鹽酸評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、下表是周期表中的一部分；根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______，只有負價而無正價的元素是_______。

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是_______；呈兩性的是_______。

(3)A分別與E；G、H形成的化合物中；最穩(wěn)定的是_______。

(4)在B；C、E、F中；原子半徑最大的是_______。

(5)B；H兩種元素所形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為_______。

(6)寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。7、欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：

(1)Na2CO3的相對分子質(zhì)量是___________，摩爾質(zhì)量是___________。

(2)配制該溶液應(yīng)選用___________mL容量瓶。

(3)用托盤天平稱取___________gNa2CO3固體。

(4)將稱好的固體放入___________中；用適量蒸餾水溶解。

(5)將恢復(fù)至室溫的液體用___________引流注入容量瓶；并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用___________滴加蒸餾水至___________的最低點與刻度線相切；蓋好瓶塞，搖勻。

(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)長期存放在容量瓶中。

(8)若實驗中遇到下列情況；對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏大”；“偏小”或“不變”)？

A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液___________。

B．定容時，俯視容量瓶刻度線___________。

C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線___________。8、有一無色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進行了三個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)；透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②補齊檢驗溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______。

③寫出第(3)個實驗中白色沉淀減少過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實驗(3)，你認為實驗室制備用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學(xué)式)。9、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氯水；⑨空氣；⑩硫酸亞鐵溶液。

(1)屬于電解質(zhì)的是___________；上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____________。

(2)除去③中少量②的操作是____________；化學(xué)方程式為____________。

(3)向⑧中滴入幾滴石蕊溶液；現(xiàn)象是___________，說明⑧具有_________性。

(4)向⑩中加入⑥的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______________。10、金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。

(1)生鐵和鋼是兩種含碳量___的鐵合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是___(填序號)。

A.鍍鉻水龍頭B.鑄鐵暖氣片C.黃銅鑰匙。

(3)我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法治金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。現(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物9.9g，向其中加入245g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為___11、下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是__。

①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCOMnO

②能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NOCl-、NH

③含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlOSiO

④常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NHSCN-、HCO

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na+、COK+、ClO-、AlO12、Fe2O3又稱鐵紅；常用作涂料。請按照要求完成下列問題：

(1)向Fe2O3固體中加入適量鹽酸制備一種飽和溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。

(2)用上述飽和溶液進行下列實驗：

①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量上述飽和溶液；可觀察到___________現(xiàn)象，得到的分散系屬于___________(“溶液”“濁液”或“膠體”)，這個變化可以用化學(xué)方程式表示為___________。

②向小燒杯中加入20毫升蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴上述所得飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，停止加熱，即可制得___________。13、根據(jù)元素周期表中短周期的下列內(nèi)容；用對應(yīng)的化學(xué)符號回答問題：

。H

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)元素①～⑨形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是___________。⑤在元素周期表中的位置是___________。

(2)③、⑨和H元素可形成一種常見的鹽，其電子式為___________，其中存在的化學(xué)鍵類型為___________。用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：___________。

(3)⑧的一種核素原子的中子數(shù)與其核外電子數(shù)相同，則該核素是___________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

(4)④、⑧元素各自形成的簡單氫化物的沸點較高的是___________，原因___________。

(5)寫出一個可證明②和⑦非金屬性強弱的離子方程式：_____

(6)單質(zhì)②與⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。14、(1)下列物質(zhì)：①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。含有極性鍵和非極性鍵的是___；含有非極性鍵的離子化合物是__。(填序號；下同)

(2)下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解；⑦碘升華；⑧溴蒸氣被木炭吸附。未破壞化學(xué)鍵的是___；僅離子鍵被破壞的是___；僅共價鍵被破壞的是___。

(3)①Fe在元素周期表中的位置：___；

②寫出(CN)2的電子式：___；

③用電子式表示Na3N的形成過程：___。

(4)羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：___。沸點：CO2___COS(填“大于”或“小于”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯誤16、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤17、17g羥基(－OH)中含有的電子數(shù)為10NA。(_____)A.正確B.錯誤18、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯誤19、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共21分)20、已知X；Y、Z都是短周期的元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則。

（1）X的化學(xué)式是_____；Y的化學(xué)式是_____、Z的名稱是_____。

（2）由Y和Z組成；且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的一種陽離子是_____。

（4）由X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學(xué)式（分子式）是_____。21、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價。

－4；＋4

－2

－1；＋7

＋3

其他。

陽離子核外無電子。

無機非金屬材料的主角。

焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）R在元素周期表中的位置是__；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為__。

（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是__(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是__(選填字母序號)。

A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)；R的單質(zhì)呈氣態(tài)。

B.穩(wěn)定性：XR＞YX4

C.Y與R形成的化合物中Y呈正價。

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑(用r表示)的最小范圍是__。22、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_________。

a.原子半徑和離子半徑均減小。

b.金屬性減弱；非金屬性增強。

c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱；酸性增強。

d.單質(zhì)的熔點降低。

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱)；氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。

(3)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

(4)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙；丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：

(5)甲的化學(xué)式是___________________；乙的電子式是___________。

(6)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(7)判斷：甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

CH3COOH的官能團為羧基，羧基具有酸性，屬于酸，答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol氧氣的質(zhì)量為1mol×32g·mol-1=32g；故A錯誤；

B．物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g；相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的單位為1，則1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，故B正確；

C．物質(zhì)的量是基本物理量之一；摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；

D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量為96g·mol-1；故D正確；

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在常溫常壓下，1molHe含有的原子數(shù)目為NA；A錯誤；

B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，反應(yīng)中1molMg失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=0.2NA；B錯誤；

C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為=0.1NA；C正確；

D．由于無法知道2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液的體積；故無法計算所得溶液的濃度，D錯誤；

故答案為：C。4、D【分析】【詳解】

A．氯氣具有較強的氧化性；與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯誤；

B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；B錯誤；

C．硅不與鹽酸反應(yīng)；C錯誤；

D．在高溫高壓和催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣；氨氣和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，D正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．稀硫酸與氯化銅溶液混合沒有沉淀；氣體、水等生成；不滿足離子反應(yīng)的條件，不發(fā)生離子反應(yīng)，故A符合題意；

B．氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀；能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故B不符合題意；

C．碳酸鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水；能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故C不符合題意；

D．澄清石灰水與鹽酸溶液反應(yīng)有水生成；能夠發(fā)生離子反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案：A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表前三周期的元素所在位置判斷得出A、B、C、D、E、F、J、H、I、G分別是H、Na、Al、C、N、S、F、Cl、Ar；Si元素。根據(jù)這些元素利用元素周期律進行判斷性質(zhì)的遞變。

【詳解】

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，故答案為Ar；只有負價而無正價的是非金屬最強的F；

(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的即非金屬性強的元素對應(yīng)的氧化物的水化物是HClO4，呈兩性的是在金屬與非金屬元素的交界處，是Al(OH)3；

(3)氫化物穩(wěn)定性跟非金屬性呈正比；故最穩(wěn)定的是HF；

(4)原子半徑根據(jù)電子層越多半徑越大；同周期半徑從左到右遞減的規(guī)律判斷，原子半徑最大的是Na；

(5)B；H兩種元素所形成的化合物NaCl；活潑的金屬和活潑的非金屬元素構(gòu)成，故形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵；

(6)B與C兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH和Al(OH)3兩者反應(yīng)是Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。

【點睛】

根據(jù)元素周期律進行判斷元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素的性質(zhì)判斷氫化物的強弱及半徑大小等?！窘馕觥緼rFHClO4Al(OH)3HFNa離子鍵Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106；摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為106；106g/mol；

(2)容量瓶沒有950mL的規(guī)格；配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為1000；

(3)欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為10.6；

(4)將固體放入燒杯中溶解；故答案為燒杯；

(5)引流時用玻璃棒；故答案為玻璃棒；

(6)定容時向容量瓶中加入蒸餾水；直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為膠頭滴管；液面；

(7)容量瓶只能作配置容器；不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為不能；

(8)A；在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時；濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為偏?。黄?；偏小。

【點睛】

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。【解析】106106g/mol100010.6燒杯玻璃棒膠頭滴管液面不能偏小偏大偏小8、略

【分析】【詳解】

①有一無色溶液，說明一定沒有Cu2+和Fe2+，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說明有沒有那么溶液中一定沒有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加過量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說明有Al3+和Mg2+；故答案為：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能確定是否含有氯離子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含故答案為：(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含

③白色沉淀減少是因為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程為：故答案為：

④最為合適，因為過量也不會使氫氧化鋁溶解；故答案為：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無白色沉淀產(chǎn)生，則不含9、略

【分析】【詳解】

(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

②小蘇打是NaHCO3；在水溶液中能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)；

④二氧化碳在水溶液中自身不能發(fā)生電離；是非電解質(zhì)；

⑤葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姡皇欠请娊赓|(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡皇请娊赓|(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氯水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸亞鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥；能導(dǎo)電的有：⑧⑩；

故答案為：①②③⑥；⑧⑩；

(2)根據(jù)碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解得到碳酸鈉、水、二氧化碳，所以除去固體純堿中少量小蘇打的操作是加熱，方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

故答案為：加熱；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(3)氯水中含有鹽酸和次氯酸；鹽酸表現(xiàn)酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性又能使石蕊褪色；故答案為：先變紅后褪色；酸性和漂白性；

(4)硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鉀首先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵，觀察到的現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；【解析】①②③⑥⑧⑩加熱2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑先變紅后褪色酸性和漂白性生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色10、略

【分析】【分析】

(1)

生鐵和鋼均屬于鐵合金；其中生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，二者含碳量不同；

(2)

暖氣片需要良好的散熱；因此鑄鐵暖氣片是利用了金屬良好導(dǎo)熱性，故選B；

(3)

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)

鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(5)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成H2的質(zhì)量為9.9g+245g-254.8g=0.1g，n(H2)==0.05mol，根據(jù)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故MgO和Al2O3的質(zhì)量為9.9g-2.8g=7.1g，MgO和Al2O3消耗的H2SO4的質(zhì)量為245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)，MgO和Al2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意可知，解得m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g。【解析】(1)不同。

(2)B

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(5)211、略

【分析】【詳解】

①pH=1的溶液呈酸性，存在大量H+，H+與HCOH+、MnO和Fe2+不能大量共存；

②能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可以是酸性也可以是堿性，若是堿性溶液，OH-和不能大量共存；

③Cu2+有色，且Cu2+和OH-不能大量共存；

④水電離c(H+)=10-10mol/Ld的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，若酸性條件：H+、與S2-和SO不能大量共存；

⑤Fe3+和SCN-生成絡(luò)合物，F(xiàn)e3+與HCO發(fā)生雙水解，不能大量共存；

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、COK+、ClO-、AlO之間不反應(yīng)；可以大量共存；

故答案為：⑥?！窘馕觥竣?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe2O3固體中加入適量鹽酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HC=2FeCl3+3H2O；

(2)①向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴入過量氯化鐵飽和溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；生成大量的紅褐色沉淀，形成濁液；

②向小燒杯中加入20毫升蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體?！窘馕觥縁e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O大量紅褐色沉淀生成濁液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色Fe(OH)3膠體13、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知；①為He，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。

(1)稀有氣體為單原子分子；原子核外電子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相比較而言最穩(wěn)定，上述元素組成的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是為He；⑤元素位于元素周期表中第二周期VIIA族，故答案為：He；第二周期VIIA族；

(2)N、H、Cl元素形成的常見鹽類物質(zhì)為NH4Cl，其電子式為與Cl-之間的化學(xué)鍵為離子鍵，中N與H原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵；NaCl形成過程中存在電子得失，其形成過程表示為故答案為：離子鍵、共價鍵；

(3)S原子核外電子數(shù)為16，S元素的一種核素原子的中子數(shù)與其核外電子數(shù)相同，則該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=16+16=32，則該原子為或S原子最外層電子數(shù)為6，易得到2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：或

(4)H2O、H2S分子間均存在范德華力，而H2O分子之間存在氫鍵，H2S分子間無氫鍵，使得H2O的沸點高于H2S，故答案為：H2O；二者均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵；

(5)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，可利用強酸制弱酸證明C與Si元素的非金屬性，反應(yīng)離子方程式為CO2+H2O+=+H2SiO3↓；

(6)C與濃硫酸在加熱條件下能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥縃e第二周期VIIA族離子鍵、共價鍵或H2O二者均為分子晶體，H2O分子間存在氫鍵CO2+H2O+=+H2SiO3↓C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

化學(xué)鍵包括離子鍵和共價鍵，共價鍵包括極性共價鍵和非極性共價鍵，離子鍵是陰、陽離子之間的作用力，極性共價鍵是不同種非金屬元素原子之間的作用力，非極性共價鍵是同種非金屬元素原子之間的作用力，據(jù)此分析判斷；微粒間的作用力包括離子鍵、共價鍵、分子間作用力，離子化合物中的作用力為離子鍵，共價晶體中，原子間的作用力為共價鍵，分子晶體中，分子之間的作用力為分子間作用力，據(jù)此分析判斷；COS與CO2的二者結(jié)構(gòu)相似；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①N2中含有非極性鍵，②CO2中含有極性鍵，③NH3中含有極性鍵，④Na2O中含有離子鍵，⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，⑥NaOH中含有離子鍵和極性鍵，⑦CaBr2中含有離子鍵，⑧H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，⑩HBr中含有極性鍵；所以含有極性鍵和非極性鍵的是⑧，含有非極性鍵的離子化合物是⑤，故答案為：⑧；⑤；

(2)①干冰氣化僅破壞分子間的作用力，②硝酸鉀熔化破壞離子鍵，③KHSO4熔融破壞離子鍵；④硫酸溶于水破壞共價鍵，⑤蔗糖溶于水破壞分子間作用力，⑥HI分解破壞共價鍵，⑦碘升華破壞分子間作用力，⑧溴蒸氣被木炭吸附破壞分子間作用力，所以未破壞化學(xué)鍵的是①⑤⑦⑧，僅離子鍵被破壞的是②③，僅共價鍵被破壞的是④⑥，故答案為：①⑤⑦⑧；②③；④⑥；

(3)①Fe是26號元素；在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ；

②(CN)2的電子式為故答案為：

③Na3N為離子化合物，三個鈉原子失去三個電子，一個氮原子得到三個電子，用電子式表示Na3N的形成過程為故答案為：

(4)COS與CO2的二者結(jié)構(gòu)相似，羰基硫的結(jié)構(gòu)式為O=C=S，COS的相對分子質(zhì)量比CO2大，范德華力大，則熔沸點高，即沸點：CO2小于COS，故答案為：O=C=S；小于?！窘馕觥竣啖茛佗茛撷啖冖邰堍薜谒闹芷?，第Ⅷ族O=C=S小于三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無機、有機、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說法正確。16、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質(zhì)的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤。19、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯誤。四、有機推斷題(共3題，共21分)20、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子的核外電子排布情況；X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，可推出X為H，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，只有次外層為2個電子時滿足，可知Z為O，再根據(jù)Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，原子序數(shù)依次遞增得出Y只能為N。

【詳解】

(1)由分析可知：X為H；Y為N，Z為O，故答案為：H；N；氧；

(2)氮和氧的質(zhì)量之比=根據(jù)公式n=又原子的物質(zhì)的量之比等于原子數(shù)量之比，則其原子數(shù)量之比==2：5，則該物質(zhì)的分子式為N2O5，故答案為：N2O5；

(3)X2Z分子式H2O，具有10個電子，由X、Y、Z中的兩種元素組成，且電子數(shù)為10個的一種陽離子有NH4+，故答案為：NH4+；

(4)X、Y、Z元素按原子個數(shù)比為4：2：3組成的化合物，滿足條件的分子有NH4NO3，故答案為：NH4NO3。【解析】HN氧N2O5NH4+NH4NO321、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y的化合價主要為-4，+4，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z焰色反應(yīng)呈黃色，則Z為Na元素；R的主要化合價為-1，+7，則R為Cl元素；Q主要化合價為+3價，原子半徑Na＞Q＞Cl，則Q為Al元素；M的主要化合價為-2價，為第ⅥA族元素，原子半徑M＜Cl，則M為O元素，然后利用元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為H元素；Y為Si元素；Z為Na元素；R為Cl元素；Q為Al元素；M為O元素。

(1)R為Cl元素；核外有17個電子，核外電子排布為2；8、7，所以Cl元素處于第三周期ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，中子數(shù)不同，二者互為同位素；

(2)Z為Na元素，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(3)Y為Si元素