2025年新世紀版選修化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學上冊月考試卷211考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質的溶液不能與Al(OH)3反應的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO42、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.向溶液中滴加少量濃溶液橙色加深：B.已知電離平衡常數(shù)：向溶液中通入少量C.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：D.氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：3、室溫下；取一定量冰醋酸，進行如下實驗：

①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液；充分反應后，測得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。

下列說法正確的是A.①中：所得溶液的pH=1B.②中：a＝20C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等4、Z是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體；合成路線如圖所示，下列說法正確的是。

A.X→Y屬于取代反應，Y→Z屬于氧化反應B.Z的名稱為4—醛基苯酚，X和Y互為同系物C.X苯環(huán)上的二氯代物有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物有2種D.Z中所有原子可共平面，Z與H2完全加成后分子中存在2個手性碳原子5、下列試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無色溶液的是A.銀氨溶液B.濃溴水C.FeCl3溶液D.新制的Cu(OH)26、下列關于化合物母菊素的說法錯誤的是A.能與酸性KMnO4溶液反應B.在酸性條件下水解得到2種有機物C.1mol母菊素最多能與3molNaOH反應D.分子式為C17H24O57、25℃時，將濃度為0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終減小的是A.c(OH-)B.n(Na+)C.D.8、下，弱電解質的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是A.用的鹽酸滴定的氨水時，可用酚酞作指示劑B.的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：C.pH相同的的兩種溶液的D.的醋酸與的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、25℃時，向1L0.01mol?L－1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液，溶液中c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)、c(OH－)、c(H+)的對數(shù)值(lgc)與pH的關系如圖所示(溫度保持不變)；下列說法錯誤的是。

A.曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系B.隨pH增加，c(H2B)?c(OH－)增大C.0.01mol?L－1Na2B溶液，Kh1(B2－)的數(shù)量級為10－9D.M點溶液中n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol10、橋環(huán)化合物是指化合物中的任意兩個環(huán)共用兩個不直接相連的碳原子的環(huán)烴，二環(huán)[1.1.0]丁烷()是最簡單的一種橋環(huán)有機物。下列關于該化合物的說法正確的是A.其同分異構體中呈環(huán)狀的只有環(huán)丁烯()B.構成該化合物的所有原子不可能處于同一平面上C.二環(huán)[1.1.0]丁烷和甲烷互為同系物D.二環(huán)[1.1.0]丁烷的二溴代物有4種(不考慮立體異構)11、有機物R是一種重要的化工原料；結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.R的分子式為B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分異構體D.R中所有碳原子可能共平面12、Z可用于防治老年人骨質疏松；可由X經(jīng)兩步轉化得到。下列說法不正確的是（）

A.Z含有的官能團是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應類型有氧化、取代、加成、縮聚反應C.X、Y、Z分別與濃溴水反應均最多消耗1?molBr2D.Y的分子式是C20H27O13、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團C.最多有8個碳原子在同一個平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應14、下列實驗結論不正確的是。實驗操作現(xiàn)象結論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有氧化性

A.AB.BC.CD.D15、有機物P是調(diào)節(jié)血脂藥物的中間體；其結構如圖所示。下列有關P的描述正確的是。

A.含有三種官能團B.能發(fā)生加成反應、酯化反應和氧化反應C.與足量反應可放出D.可使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、S與O可形成

(1)的空間構型為_____________________。

(2)寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：____________________。17、金屬元素錫（Sn）和碳元素位于同一主族；主要化合價為+2和+4。某同學通過下列方法測定金屬錫樣品的純度：（假定雜質不參加反應）

（1）將試樣溶于鹽酸中，反應的化學方程式為：______________________。

（2）加入過量的FeCl3溶液，反應的化學方程式為：______________________。

（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋．反應的離子方程式為：______________

（4）現(xiàn)有金屬錫樣品1.142g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L的K2Cr2O7溶液16.00ml.則試樣中錫的質量分數(shù)_____________________。

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應用____________（填儀器名稱）。該同學在配制0.100mol/L的K2Cr2O7溶液的試驗中，若其他步驟都正確，但定容時俯視刻度線則所得溶液的濃度____________（填偏高，偏低，或無影響）。18、Ⅰ．有機物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機物的表示方法：

①②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4④⑤⑥⑦⑧

(1)上述表示方法中屬于結構簡式的是_______(填序號；下同)，屬于比例模型的是_______。

(2)____________和____________互為同分異構體。

Ⅱ．(1)寫出下列有機物的結構簡式：

①2；4?二甲基?3?乙基己烷__________；

②2?甲基?2?戊烯____________。

(2)對下列有機物進行命名：

①____________。

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。19、常見有機物結構的共面規(guī)律。有機物結構共面規(guī)律甲烷型碳原子與其相連的___________個原子為四面體結構，最多___________個原子共面，只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面乙烯型每出現(xiàn)___________個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面乙炔型每出現(xiàn)___________個碳碳三鍵，則該有機物中至少有___________個原子共線苯型每出現(xiàn)___________個苯環(huán)，則該有機物中至少有___________個原子共面羰基型每出現(xiàn)___________個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有___________個原子共面20、依據(jù)要求填空：

(1)羥基的電子式________________。

(2)含氧官能團的名稱是________________。

(3)順?2?丁烯的結構簡式為________________。

(4)有機物按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。

(5)的分子式為______________________。

(6)用系統(tǒng)命名法命名：____________________________。21、（1）油酸的化學式為其結構中含有和兩種官能團，則通過實驗檢驗的方法是__________；通過實驗檢驗的方法是______。

（2）某種油脂發(fā)生氫化反應，需標準狀況下氫氣的體積為等物質的量的該油脂氫化后，再發(fā)生皂化反應共消耗若該油脂是簡單甘油酯，則它的結構可表示為______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)22、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)23、二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體；在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點是____。

(2)A中發(fā)生反應的離子方程式為____。

(3)待裝置B中____出現(xiàn)時，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應過程中仍需不斷通入Cl2的理由是____。

(4)反應結束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是____。

(5)通過下列實驗測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

反應原理：[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=S4O+2I-

實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應后，用cmol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。

①滴定終點顏色變化為____。

②該樣品的有效氯含量表達式為(化為最簡式)____。(該樣品的有效氯=×100%24、(1)下列溶液中，c()由大到小的順序是________（填序號；下同）。

A．溶液。

B．溶液。

C．溶液。

D．溶液。

(2)在標準狀況下；充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液進行滴定，請你回答下列問題：

i．用標準Na2CO3溶液滴定鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在_______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色變化為__________。

ⅱ．現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認為最合適的是________。

①

②

③

ⅲ．若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定，其濃度用c(Na2CO3)表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：。實驗編號待測鹽酸體積/滴入碳酸鈉溶液體積120.0018.80220.0016.95320.0017.05

則待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=____（用數(shù)據(jù)和符號表示）。

iv．下列實驗中，由于錯誤操作導致所測出的鹽酸濃度一定偏低的是______（填序號）。

A．滴定時；左手控制堿式滴定管的小球，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面變化。

B．酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗。

C．滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水。

D．達到滴定終點時，俯視讀數(shù)25、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的方法之一；流程如下：

已知：Na2S2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2S2O3?5H2O（M=248g/moL）在35℃以上的干燥空氣中易失去結晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3?5H2O并探究Na2S2O3的化學性質。

I．制備Na2S2O3?5H2O

設計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式______。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B溴水CFeSO4溶液DBaCl2溶液。

II．測定產(chǎn)品純度

（1）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑；測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2SO4溶液；滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。

則c（Na2S2O3）＝______mol/L。（列出算式即可）（已知：IO3－+5I－+6H+＝3I2+3H2O，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2S2O3溶液潤洗。

B滴定終點時俯視讀數(shù)。

C錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待取液潤洗。

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡；達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡。

Ⅲ．探究Na2S2O3的化學性質

已知Na2S2O3溶液與Cl2反應時，1molNa2S2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有___________和__________。

（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是__________。26、亞硝酸鈉()是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：為弱酸，在酸性溶液中，可將還原為且無氣體生成。

(一)亞硝酸鈉固體含量的測定及性質驗證。

稱取固體樣品(雜質不與酸性溶液反應)溶于水配成溶液，取溶液于錐形瓶中，用酸性溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：。滴定次數(shù)1234溶液體積/20.6020.0220.0019.98

(1)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_______(填字母)。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗。

B.錐形瓶洗凈后未干燥。

C.滴定終了仰視讀數(shù)。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)_______。

(3)亞硝酸鈉易溶于水，將的亞硝酸鈉溶液和的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(二)反應廢液的處理。

反應后燒瓶中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理。時，反應進行溶液的由7變?yōu)?2.電化學降解的原理如下圖所示。

(4)電源正極為_______(填或)，陰極反應式為_______。

評卷人得分六、結構與性質(共4題，共24分)27、晶體是質點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質。在空間里無限地周期性的重復能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)

①計算硝酸的物質的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質的量濃度(假設溶液體積仍為100mL)。_________28、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風-41洲際彈道導彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結構如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式為_____。29、【化學——選修3：物質結構與性質】

磷元素在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。

（1）P原子價電子排布圖為__________________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如下圖：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為___________；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋_______________________。該物質可用于右上圖所示物質A的合成：物質A中碳原子雜化軌道類型為__________________；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為__________________。

（3）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：_____________

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P－Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為_____________________；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為__________________；該晶體的晶胞如右圖所示，立方體的晶胞邊長為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_______g/cm3。

（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P－Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因___________________。30、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強酸和強堿反應，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故選A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中滴加少量濃溶液橙色加深：A項錯誤；

B．已知電離平衡常數(shù)：向溶液中通入少量B項錯誤；

C．硫代硫酸鈉與稀硫酸反應：C項錯誤；

D．氫氧化鐵溶于氫碘酸(強酸)：D項正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A.因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1；A錯誤；

B.若②中a＝20；則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：結合故所以pH<7；C正確；

D.①與③所得溶液相比；③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．由結構簡式可知，與甲醛發(fā)生加成反應生成故A錯誤；

B．由結構簡式可知；Z的名稱為4—羥基苯甲醛，X和Y不是同類物質，不可能互為同系物，故B錯誤；

C．由結構簡式可知；X苯環(huán)上的鄰；間、對二氯代物可以視作二氯苯分子中苯環(huán)上的氫原子被酚羥基取代所得結構，共有6種，Y苯環(huán)上的三氯代物與一氯代物的數(shù)目相同，共有2種，故C正確；

D．由結構簡式可知；Z與氫氣全加成所得分子為結構對稱的分子，分子中不存在連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故D錯誤；

故選C。5、D【分析】【詳解】

A．銀氨溶液與乙醇不反應；和乙酸發(fā)生沒有明顯的現(xiàn)象的中和反應，不能鑒別乙醇和乙酸，故A錯誤；

B．濃溴水與乙醇和乙酸均不反應；不能鑒別乙醇和乙酸，與乙醛和甲酸反應溶液褪色，不能鑒別乙醛和甲酸，故B錯誤；

C．四種溶液均不與氯化鐵溶液反應；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．新制氫氧化銅懸濁液與乙醇不反應；與乙醛共熱反應生成磚紅色沉淀，與乙酸發(fā)生中和反應生成藍色溶液，與甲酸發(fā)生中和反應生成藍色溶液，共熱反應有磚紅色沉淀生成，則四種物質與新制氫氧化銅懸濁液反應現(xiàn)象不同，新制氫氧化銅可鑒別四種物質，故D正確；

故選D。6、C【分析】【詳解】

A．該有機物中含有碳碳雙鍵，能與酸性KMnO4溶液反應；故A正確；

B．母菊素在酸性條件下水解得到乙酸和另一種有機物；故B正確；

C．1mol母菊素中含2mol酯基；最多能與2molNaOH反應，故C錯誤；

D．根據(jù)結構簡式可知母菊素的分子式為C17H24O5；故D正確；

故選C．7、A【分析】【詳解】

A、Na2S溶液加水稀釋時水解平衡正向移動，OH-的數(shù)目不斷增多，但溶液體積增大的程度大，故整體看c(OH-)減小，選項A符合；B、Na+不水解，其物質的量不變，選項B不符合；C、加水稀釋，Na2S的水解程度增大，c(S2-)減小，因c(OH-)減小，故c(H+)增大，即增大，故增大，選項C不符合；D、加水稀釋，水解平衡正向移動，S2-不斷被消耗，故c(S2-)減小的程度比c(Na+)大，增大，選項D不符合。答案選A。8、C【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質的pH吻合，反應后溶質為溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，選項A錯誤；

B．的醋酸與的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒物料守恒得到選項B錯誤；

C．pH相同的①②所以醋酸鈉的濃度大于次氯酸鈉，所以兩種溶液的①②；選項C正確；

D．常溫下，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，二者水解程度相近，溶液由于水解促進水的電離，所得溶液中有水電離出的選項D錯誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以a曲線代表c(H+)，e曲線代表c(OH－)；H2B可以NaOH發(fā)生反應H2B+NaOH=NaHB+H2O，NaHB+NaOH=Na2H+H2O，所以隨溶液pH增大，c(H2B)逐漸減小，c(HB－)先增多后減小，c(B2－)逐漸增大，所以b代表c(H2B)，c代表c(HB－)，d代表c(B2－)。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知曲線c表示lgc(HB－)與pH的關系；故A正確；

B．HB－的水解平衡常數(shù)的表達式為Kh=所以c(H2B)?c(OH－)=Kh·c(HB－)，而隨pH增加，c(HB－)先增大后減小，水解平衡常數(shù)不變，所以c(H2B)?c(OH－)先增大后減??；故B錯誤；

C．Kh1(B2－)=據(jù)圖可知當c(B2－)=c(HB－)時溶液的pH=9，所以此時溶液中c(OH－)=10-5mol/L，則Kh1(B2－)=10-5mol/L；故C錯誤；

D．M點溶液中存在電荷守恒2c(B2－)+c(HB－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，因為在同一溶液中，所以2n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)，存在物料守恒n(B2－)+n(HB－)+n(H2B)=0.01mol，據(jù)圖可知該點n(OH－)=n(H2B)，所以n(B2－)+n(HB－)+n(OH－)=0.01mol，根據(jù)物料守恒可知n(HB－)+n(OH－)=n(Na+)+n(H+)-2n(B2－)，帶入可得n(Na+)＋n(H+)―n(B2－)＝0.01mol；故D正確；

故答案為BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該化合物對應的呈環(huán)狀的同分異構體可為三元環(huán)或四元環(huán)；呈環(huán)狀的不只有環(huán)丁烯，A項錯誤；

B．該分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的結構特征，則所有原子不可能處于同一平面上，B項正確；

C．二環(huán)[1.1.0]丁烷的分子式為不滿足烷烴的通式CnH2n+2，其與甲烷不互為同系物；C項錯誤；

D．二環(huán)[1.1.0]丁烷有2種等效氫；其二溴代物有4種，D項正確。

故選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．R的分子式為A項錯誤；

B．有3mol碳碳雙鍵，完全加成最多消耗B項正確；

C．R的同分異構體在碳骨架不變的情況下；含氧官能團可以變?yōu)?個-OH，1個-CHO，故R具有含醛基的同分異構體，C項正確；

D．R的分子中含有連有四個原子或基團的碳原子；結構與甲烷類似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D項錯誤；

答案選AD。12、CD【分析】【詳解】

A．Z中含有2個酚羥基和1個酯基；故A正確；

B．X中有酚羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結構，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應，故B正確；

C．Y不與濃溴水反應，且題中未明確X、Y、Z的物質的量，無法確定X、Y、Z與濃溴水反應消耗的Br2的物質的量；故C錯誤；

D．結合Y的結構簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D錯誤；

答案選CD。13、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團，故B錯誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個碳原子共面，故C錯誤；

D．由圖示可知1mol該物質含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應，故選D。

答案選AD。14、CD【分析】【詳解】

A．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，即CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；為強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；

B．乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，Cr元素由+6價得電子變成+3價；被還原發(fā)生還原反應，乙醇被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，具有還原性，故B正確；

C．土豆中含有淀粉；淀粉遇碘單質變藍，不是碘元素，故C錯誤；

D．葡萄糖中含有醛基；能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖具有還原性，故D錯誤；

答案為CD。15、AB【分析】【詳解】

A．P含有羥基；碳碳雙鍵和羧基等三種官能團；A正確；

B．P含有碳碳雙鍵；羥基和羧基等三種官能團；因此其能發(fā)生加成反應、酯化反應和氧化反應，B正確；

C．P分子中含有4個羥基和1個羧基，因此，與足量反應可放出C不正確；

D．P可使酸性溶液褪色；是因為P有還原性，P發(fā)生了氧化反應，P可使溴水褪色，是因為P有碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應，故兩者褪色原理不相同，D不正確。

綜上所述，有關P的描述正確的是AB。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)由中心原子的雜化方式及與它形成共價鍵的原子個數(shù)，便可確定的空間構型。

(2)分析的原子總數(shù)和價電子總數(shù)；依據(jù)“就近原則”，可確定它的等電子體的化學式。

【詳解】

(1)的中心原子S的價電子對數(shù)孤電子對數(shù)S采用雜化，的空間構型為正四面體。答案為：正四面體；

(2)與互為等電子體的分子應為AB4型結構，且中心A原子的價電子對數(shù)為30。我們可把顯負價的元素定為F或Cl，從而得出中心原子可能為C或Si，一種與互為等電子體的分子的化學式CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）。答案為：CCl4（或SiCl4；其他合理答案也可）。

【點睛】

若不注意審題，很容易忽視“分子的化學式”，而寫成離子的化學式?！窘馕觥竣?正四面體②.CCl4（或SiCl4，其他合理答案也可）17、略

【分析】【詳解】

（1）將試樣溶于鹽酸中，錫與鹽酸反應生成氯化錫和氫氣，反應的化學方程式為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）加入過量的FeCl3溶液，氯化鐵與氯化錫發(fā)生氧化還原反應生成四氯化錫和氯化亞鐵，反應的化學方程式為：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；（3）用已知濃度的K2Cr2O7酸性溶液滴定生成的Fe2＋，CrO72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：6Fe2++CrO72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；（4）設試樣中錫的質量分數(shù)為x；根據(jù)上面反應可得關系式：

3Sn~~~~~~~~~~~~K2Cr2O7

3×1191

1.142x0.100mol/L×0.016L

x=×100%=50%；

（5）步驟（4）中如果取用16.00ml的K2Cr2O7溶液則應用酸式滴定管或移液管；但定容時俯視容量瓶刻度線則加入水的體積偏少，所得溶液的濃度偏高。【解析】①.Sn+2HCl=SnCl2+H2↑②.SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2③.6Fe2++CrO72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O④.50.0％⑤.酸式滴定管（或移液管）⑥.偏高18、略

【分析】【分析】

(1)結構簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結構式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結合方式的式子；比例模型就是原子緊密連起的；只能反映原子大小，大致的排列方式；

(2)分子式相同；結構不同，屬于同分異構體；

Ⅱ．(1)先寫出主鏈；再寫支鏈；

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；

②將合并的結構簡式改寫成分開的結構簡式。

【詳解】

Ⅰ．(1)①②③④⑦屬于有機物的結構簡式；⑤屬于有機物的比例模型，⑥屬于有機物的球棍模型，⑧屬于有機物的結構式；

故答案為：①②③④⑦；⑤；

(2)②⑥的分子式都是C5H12；但結構不同，屬于同分異構體；

故答案為：②⑥；

Ⅱ．(1)2，4?二甲基?3?乙基己烷的結構簡式為2?甲基?2?戊烯，可以先寫出C?C＝C?C?C，再在2號碳原子上引入甲基，最后把氫原子補齊，即結構簡式為

故答案為：

(2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子；編號從離官能團近的一端編號，故名稱是3，3?二乙基?1?己烯；

故答案為：3；3?二乙基?1?己烯；

②將合并的結構簡式改寫成分開的結構簡式：主鏈是五個碳原子，編號從離支鏈最近的一端開始，因此名稱是2，2，3?三甲基戊烷；

故答案為：2，2，3?三甲基戊烷。【解析】①②③④⑦⑤②⑥3，3?二乙基?1?己烯2，2，3?三甲基戊烷19、略

【分析】【詳解】

甲烷型：碳原子為sp3雜化；與其相連的4個原子為四面體結構，最多3個原子共面，由于結構為四面體結構，故只要出現(xiàn)一個飽和碳原子，則該有機物中不可能所有原子共面；

乙烯型：碳碳雙鍵直接相連的6個原子共面；每出現(xiàn)1個碳碳雙鍵，則該有機物中至少有6個原子共面；

乙炔型：碳碳叁鍵直接相連的4個原子共線；每出現(xiàn)1個碳碳三鍵，則該有機物中至少有4個原子共線；

苯型：苯環(huán)為平面結構；直接相連的12個原子共面，每出現(xiàn)1個苯環(huán)，則該有機物中至少有12個原子共面；

羰基型：羰基直接相連的4個原子共面，每出現(xiàn)1個碳氧雙鍵，則該有機物中至少有4個原子共面?！窘馕觥?316141121420、略

【分析】【分析】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子；羥基中存在一對共用電子對；

(2)中官能團的名稱是羧基；

(3)順?2?丁烯的結構簡式為:

(4)中主鏈上有7個碳原子；2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基；

(5)中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子：C4H9ClO2；

(6)主鏈上有5個碳原子；從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基。

【詳解】

(1)羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為：

(2)中官能團的名稱是：羧基；

(3)順?2?丁烯的結構簡式為:

(4)中主鏈上有7個碳原子；2號位上有兩個甲基，5號位上有一個甲基，則系統(tǒng)命名為：2,2,5―三甲基庚烷；

(5)中有4個碳原子，9個氫原子，1個氯原子，2個氧原子，該有機物的分子式為：C4H9ClO2；

(6)主鏈上有5個碳原子，從碳碳三鍵開始編號，3號位上有一個甲基，4號位上有兩個甲基，系統(tǒng)命名法命名為：3,4,4―三甲基―1―戊炔。【解析】羧基2,2,5―三甲基庚烷C4H9ClO23,4,4―三甲基―1―戊炔21、略

【分析】【分析】

油脂是高級脂肪酸的甘油酯；結構中含有酯基；1mol油脂含3mol酯基，1mol油脂水解消耗3molNaOH。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，可以向油酸中加入溴水，振蕩，溴水褪色，證明油酸中含有碳碳雙鍵。-COOH有酸性，可以向油酸中加入含酚酞的溶液，充分振蕩，溶液紅色變淺，可證明油酸中含有羧基，故答案為：向油酸中加入溴水，溴水褪色；向油酸中加入含酚酞的溶液；溶液的紅色變淺；

（2）的物質的量為水解消耗的NaOH的物質的量=該油脂的物質的量為則1個該油脂分子中所含碳碳雙鍵數(shù)=油脂的摩爾質量因為該油脂是簡單甘油酯，結合分子中含三個碳碳雙鍵可設該油脂為則解得所以該油脂的結構簡式為：故答案為：

【點睛】

油脂的結構為：R1、R2、R3完全相同時，為簡單甘油酯，R1、R2、R3不完全相同時，為混甘油酯?！窘馕觥肯蛴退嶂屑尤脘逅?，溴水褪色向油酸中加入含酚酞的溶液，溶液的紅色變淺四、判斷題(共1題，共8分)22、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過聚合反應生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。五、實驗題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

濃鹽酸和氯酸鉀反應生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，會導致氫氧化鈉被消耗，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，待全部反應完后加入(CNO)3H3，次氯酸鈉和(CNO)3H3反應生成(CNO)3Cl2Na；氫氧化鈉和水；生成的氫氧化鈉再和氯氣反應，利用滴定原理來測定氯的含量。

(1)

恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比；其優(yōu)點是：恒壓滴液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致，可以使漏斗內(nèi)液體順利流下。

(2)

A中濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子方程式為：5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O。

(3)

裝置B主要是氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉，當裝置B中出現(xiàn)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時，說明氫氧化鈉反應完，生成較多的次氯酸鈉，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，根據(jù)反應方程式2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O可知；反應中不斷生成氫氧化鈉，因此反應過程中仍需不斷通入氯氣，使反應生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料利用率。

(4)

為防止二氯異氰尿酸鈉溶于水；又根據(jù)二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，因此裝置B中的濁液經(jīng)過濾；冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品；上述裝置存在缺陷會導致裝置B中NaOH利用率降低，主要是因為鹽酸有揮發(fā)性，使得氯氣中有氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應，因此改進方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的氯化氫。

(5)

①該反應用淀粉作指示劑；淀粉遇碘變藍，因此滴定終點的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去(或顏色恰好由藍色變成無色)，且半分鐘不恢復。

②依據(jù)題目所給反應可得關系式：HClO~I2~2S2O得到的n(HClO)=n(S2O)=cmol/LV10-3L=510-4cVmol，故樣品中的有效含氯量為：=【解析】(1)恒壓滴液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強一致；可以使漏斗內(nèi)液體順利流下。

(2)5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O

(3)液面上方有黃綠色氣體使反應生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料的利用率。

(4)冰水洗滌在裝置A；B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

(5)滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去(或顏色恰好由藍色變成無色)，且半分鐘不恢復24、略

【分析】【分析】

比較不同溶液中同種離子濃度的大小時；應先不考慮其它離子及水解的影響，直接進行計算，然后再考慮環(huán)境的影響；在利用中和滴定法測定未知溶液的濃度時，選擇指示劑應考慮滴定終點的pH；分析誤差時可采用公式法。

【詳解】

(1)A．氯離子對銨根離子的水解無影響；

B．碳酸氫根離子水解促進銨根離子的水解；

C．硫酸氫銨電離出的氫離子濃度為對銨根離子的水解有較強的抑制作用；

D．亞鐵離子水解產(chǎn)生少量的氫離子；抑制銨根離子的水解，故銨根離子濃度大小順序是C＞D＞A＞B。答案為：C＞D＞A＞B；

(2)ⅰ．Na2CO3溶液呈堿性，應裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點時；溶液由紅色變橙色。

ⅱ．充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后，所得鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=為減小實驗誤差，應使滴定終點時消耗Na2CO3溶液的體積與待測鹽酸體積相近，Na2CO3與HCl反應的關系式為2HCl~Na2CO3；故選③。

ⅲ．實驗1中消耗Na2CO3溶液的體積與實驗2、3中數(shù)據(jù)相比明顯偏大，應棄去，因此實驗2和實驗3所用Na2CO3溶液體積的平均值為根據(jù)反應Na2CO3+2HCl(過量)＝2NaCl+H2O+CO2↑，可知c(HCl)=

=1.7c(Na2CO3)。

ⅳ．A.滴定時；眼睛應觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，以判斷終點，若錯誤操作，可能導致測得的鹽酸濃度偏高或偏低，A不合題意；

B.滴定管未用待測鹽酸潤洗，相當于稀釋溶液，導致消耗Na2CO3溶液的體積偏小，c(HCl)偏低；B符合題意；

C.滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水；不影響待測液中溶質的物質的量，所以不影響消耗標準液的體積，對滴定結果無影響，C不合題意；

D.滴定結束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，即測得消耗Na2CO3溶液的體積偏小，所以c(HCl)偏低；D符合題意。

綜上所述；答案為：BD。

答案為：堿；由紅色變?yōu)槌壬?；③?.7c(Na2CO3)；BD。

【點睛】

在利用實驗數(shù)據(jù)進行計算前，一定要分析實驗數(shù)據(jù)的有效性，若數(shù)據(jù)誤差過大，應舍去?！窘馕觥竣?C＞D＞A＞B②.堿③.由紅色變?yōu)槌壬?③⑤.1.7c(Na2CO3)⑥.BD25、略

【分析】【分析】

I．(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)，再根據(jù)質量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2；據(jù)此分析；

(2)二氧化硫具有還原性；漂白性；

II．(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關系求出Na2S2O3的物質的量及濃度；

(2)滴定時的誤差分析，需利用c(標)V(標)=c(待)V(待)，c(待)=分析；

Ⅲ．(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42-生成；

(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性。

【詳解】

I．(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價和?2價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計量數(shù)分別為4、2和3，再根據(jù)質量守恒得出Na2CO3的計量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計量數(shù)為1，故方程式為：2S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2；

(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低；則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；

II．(1)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；

n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；

所以x=則c(Na2S2O3)==mol?L?1（或）mol?L?1，

(2)A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤洗，則Na2S2O3溶液會被稀釋；滴定時消耗待測液體積偏大，導致純度偏低，故A不符合題意；

B.滴定終點時俯視讀數(shù)，使Na2S2O3溶液體積偏?。坏味〞r消耗待測液體積偏小，導致純度偏高，故B符合題意；

C.錐形瓶用蒸餾水潤洗；對實驗結果沒影響，純度不變，故C不符合題意；

D.滴定管尖嘴處滴定前有氣泡；達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡，待測液體積偏大，導致樣品純度偏低，故D不符合題意；

故答案選B；

Ⅲ．(1)甲同學通過測定Na2S2O3溶液的pH=8；說明該鹽的水溶液顯堿性；甲同學的實驗流程中通過加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2S2O3與氯水反應時有SO42?生成,即證明S2O32?具有還原性；

(2)在證明Na2S2O3的還原性時由于不知道BaS2O3是否是沉淀，所以應先加BaCl2溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性，故乙可排除BaS2O3的干擾。

【點睛】

本題易錯點在于第(2)題中和滴定的誤差分析，首先要清楚標準液和待測液，裝在滴定管中的液體不一定必須是標準液，待測液也可以裝在滴定管中，該題中的Na2S2O3是待測液，分析時一定要注意?！窘馕觥?S2－+CO32－+4SO2＝3S2O32－+CO2B（或）B堿性還原性可以排除BaS2O3的干擾26、略

【分析】【詳解】

(1)第一組實驗數(shù)據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏大；會導致測量結果偏高，A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗，導致標準液被稀釋，滴定過程中消耗的標準液體積會偏大，故A正確；B．錐形瓶不需要干燥，所以錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果，故B錯誤；C．滴定終了仰視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大，計算出的標準液體積偏大，故C正確；故答案為：AC；

(2)由于第一組數(shù)據(jù)偏高，應該舍棄；其它三組消耗標準液平均體積為：樣品消耗高錳酸鉀的物質的量為：根據(jù)化合價變化可得反應關系式則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質的量為質量為69g/mol×0.05000mol=3.450g，所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)

(3)亞硝酸鈉易溶于水，將的亞硝酸鈉溶液和的鹽酸等體積混合，所得為等物質的量濃度的亞硝酸、亞硝酸鈉和氯化鈉，混合后溶液呈酸性，說明亞硝酸電離程度大于亞硝酸根離子水解程度，則溶液中，c(H+)>c(OH?)；溶液中離子濃度大小順序是則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為：

(4)由圖示知在Ag?Pt電極上NO發(fā)生還原反應，因此Ag?Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；在陰極反應是NO得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：【解析】AC)86.25%A六、結構與性質(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結構可以知道,晶胞中Fe位于頂點的有8個,位于面心的有6個,位于棱上的有12個,位于體心的有1個,則晶胞平均含有Fe的個數(shù)為:8晶胞中含有4個Al原子,且都位于晶胞內(nèi)部,則晶胞平均含有4個Al,,所以化學式為Fe2Al。

因此，本題正確答案是:Fe2Al；

(2)一個晶胞中含有8個Fe原子和4個Al原子,則質量為:體積為:所以晶胞的密度為:

因此，本題正確答案是:

(3)

3832

1411

根據(jù)鐵和稀硝酸的反應,不管鐵被氧化到什么價態(tài),均有n(HNO3)=4n(NO)=4=0.12moln(HNO3)==1.2mol/L

答:硝酸的物質的量濃度為1.2mol/L。

②2Al＋2NaOH＋H2O＝2NaAlO2＋3H2↑開始所取合金中n(Al)＝n(H2)＝×＝0.2mol，與硝酸反應的n(Fe)＝0.2mol×2×＝0.04mol則最終所得溶液中n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝0.04mol；n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＝＝0.03mol(或電子守恒：2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝3×0.03mol)，解得n(Fe3＋)＝0.01mol，c(Fe3＋)＝＝0.1mol/L；

所以答案：0.1mol/L。【解析】Fe2Al或1.2mol/L0.1mol/L28、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C；電負性的關系與非金屬性關系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關系為O>N>C，則電負性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結構是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點睛】

計算晶胞中所含原子的個數(shù)時，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項點，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN329、略

【分析】【分析】

（1）P原子價電子排布式為3s22p3；結合泡利原理；洪特規(guī)則畫出價電子排布圖；

（2）P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子；而水是極性分子，結合相似相溶原理判斷；A分子中C原子均沒有孤對電子，三鍵中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雙鍵中碳原子雜化軌道數(shù)目為3，其它碳原子雜化軌道數(shù)目為4；連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子；

（3）Pd含有空軌道；P原子有1對孤對電子，提供孤對電子與Pd形成配位鍵；

（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，形成的正四面體形陽離子為PCl4+，正六面體形陰離子為PCl6-；PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；由晶胞結構可知，PCl4+位于體心，PCl6-位于頂點，由均攤法可知晶胞中含有1個PCl6-，計算晶胞質量，再根據(jù)ρ=計算晶胞