2025年魯教版八年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版八年級化學下冊月考試卷949考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、河水凈化的主要步驟如圖所示．有關說法錯誤的是（）

A.步驟Ⅰ可除去難溶性雜質B.X試劑可以是活性炭C.步驟Ⅲ可殺菌、消毒D.凈化后的水是純凈物2、初中化學學習了幾種循環(huán)．下列說法正確的是（）A.水的天然循環(huán)中水分子和水分子的能量都不變B.自然界中的碳循環(huán)主要是通過化學變化來實現(xiàn)C.自然界中的氧循環(huán)主要是通過物理變化來實現(xiàn)D.二氧化碳的循環(huán)與大自然的森林綠化面積無關3、用易觀測的量來顯示不易直接觀測的量是科學研究的重要方法，下列不是應用這一方法的是（）A.

以鐵屑說明電流磁場B.

以球說明分子結構C.

以水位表示氧氣含量D.

以水位說明蒸騰作用快慢4、如圖所示，過氧化氫rm{(H_{2}O_{2})}在催化劑二氧化錳的作用下，迅速分解放出大量氧氣。下列現(xiàn)象正確的是rm{(}rm{)}A.氣球脹大，紅墨水左移B.氣球縮小，紅墨水右移C.氣球脹大，紅墨水右移D.氣球縮小，紅墨水左移5、已知rm{1}個rm{C-12}原子的質量為rm{akg}則實際質量為rm{bkg}的另一種原子的相對原子質量為rm{(}rm{)}A.rm{12b/akg}B.rm{12b/a}C.rm{12a/b}D.rm{12a/bkg}6、小軍同學在做家庭小實驗時，向熱的大米粥中加入碘酒，發(fā)現(xiàn)未變藍色rm{.}面對“異?！爆F(xiàn)象，他不應該采取的做法是rm{(}rm{)}A.向老師請教B.查找有關資料，并觀察是否有相同現(xiàn)象C.反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象D.認為自己做錯了，繼續(xù)做其他實驗7、有關實驗操作說法不正確的是rm{(}rm{)}A.給燒杯加熱需要墊石棉網B.用托盤天平稱某物質的質量為rm{36.16}克C.試管洗滌干凈后，將試管口向下放置在試管架上D.用rm{100}毫升量筒量取rm{8}毫升熱水評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、取用一定量的液體藥品，可用____量出體積．量液體時____必須放____，而且使視線與量筒內液體____保持水平，再讀出所取液體的體積數．9、2009年12月在哥本哈根召開了世界氣候大會．各國共同協(xié)商對策；以減少溫室氣體排放量，提倡低碳經濟和低碳生活．

（1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是____，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是____．

（2）為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷（CH4）．該反應的化學方程式為____．

（3）下列做法不符合“低碳經濟”理念的是（填序號）____

①改造或淘汰高能耗；高污染產業(yè)；②大力發(fā)展火力發(fā)電③研制開發(fā)新能源④優(yōu)化建筑設計；增強室內采光。

（4）請你另舉一例在日常生活中符合“低碳生活”的做法是____．10、“頁巖氣”是蘊藏在巖層中的天然氣；被譽為未來能源的“明星”．

（1）天然氣的主要成分是甲烷．甲烷中碳的質量分數是______，它是一種最簡單的______（填“無機化合物”或“有機化合物”）．

（2）天然氣屬于______（填“可”或“不可”）再生能源．為緩解能源危機，人們正積極開發(fā)利用新能源，下列屬于新能源的是______（填字母序號）．

a、煤b；石油c、氫能。

（3）CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為______能，而CH4-O2燃料電池則是將化學能轉化為______能的裝置．

（4）天然氣是重要的化工原料，一定條件下CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應化學方程式是______．CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中CO和H2的分子數之比為______．11、鐵的原子質量為a千克，一個碳12原子質量為b千克，則鐵的相對原子質量為______．12、自來水是我國目前主要的生活飲用水；下表是我國頒布的生活飲用水水質標準的部分內容。

。項目標準感官指標無異味、異臭等化學指標pH6.5-8.5，銅＜1.0mg?L-1，鐵＜0.3mg?L-1；

氟化物＜1．Omg?L-1，游離氧＞0.3mg?L-1等（1）感官指標表現(xiàn)的是自來水的______（填“物理”或“化學”）性質；

（2）自來水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）；

（3）利用明礬凈水的原理______。13、如表微粒中；（以下均填字母編號）

。組別質子中子電子A141414B263024C263026D141614屬于陽離子的是______；B與______是同種元素；互為同位素的是______．14、現(xiàn)有下圖示儀器和裝置，請回答問題①寫出實驗儀器的名稱：A是，B是，E是。②實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的儀器是，（填字母，下同，寫一種答案即可）③用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的儀器是，（寫一種答案即可）反應的文字表達式，實驗結束后發(fā)現(xiàn)導管中出現(xiàn)紫紅色，造成此現(xiàn)象的原因是。使用E時，應注意的事項（寫出一條即可）④在③中你所選用氧氣收集方法的原因是_________________，若將一帶火星的木條伸入集氣瓶口、瓶中、瓶底都未能燃燒的可能原因是_________________________。⑤若利用排空氣法收集氧氣的驗滿方法是______________________________。⑥．在做水過濾的實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾后的水仍然是渾濁的，其原因是玻璃棒所起的作用是評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)15、化學是一門以實驗為基礎的科學；化學所取得的豐碩成果是與實驗的重要作用分不開的．結合實驗裝置圖1回答問題：

（1）寫出指定儀器的名稱：①______；②______；③______．

（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是______（填字母代號，以下同），反應的化學方程式是______△2KCl+3O2↑16、工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．現(xiàn)有含雜質10%的石灰石100t（雜質不參與反應；且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%．通過計算回答：

（1）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的質量？

17、閱讀下面小文章；回答問題．

氫氣在通常狀況下；是一種無色無味；難溶于水、在相同條件下密度最小的氣體．它在空氣中能安靜的燃燒，產生淡藍色的火焰．氫氣常在實驗室被使用，如它能和氧化銅反應，將氧化銅還原成銅，并生成水．氫氣被人們所喜愛，因為它有著很多優(yōu)點．如資源豐富（以水為原料制取）、燃燒產物是水（無污染）、燃燒放出熱量多等等．

（1）試想；如果在實驗室制取氫氣，應用什么方法收集？

（2）寫出所有文中出現(xiàn)的反應的化學方程式．

（3）根據文中信息，寫出利用氫氣物理性質和化學性質的用途各一條．18、草木灰是農家肥料；它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等，化學興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取100草木灰于燒杯中，不斷滴入稀硫酸溶液，當滴入30g稀硫酸時，不再有氣泡產生，此時燒杯中的殘余混合物的質量為127.8g．

碳酸鉀與硫酸反應的化學方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O

（假設草木灰的其他成分不含鉀元素；不與酸反應）

請計算回答：

（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳，氧元素的原子個數比為______

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為______

（3）如圖表示反應過程放出的氣體質量與加入硫酸的關系曲線；請根據質量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數值：

a=______g；

（4）草木灰樣品中碳酸鉀的質量（要求寫出計算過程）

（5）通過其他實驗，測得該100g草木灰中硫酸鉀質量為8.7g，氯化鉀質量為2.98g，已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計，則該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為______%19、碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀rm{(KIO_{3})}如圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：

rm{(1)}食用“碘鹽”屬于______；rm{(}純凈物或混合物rm{)}

rm{(2)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}的化學式量為______。

rm{(3)}碘酸鉀rm{(KIO_{3})}中碘元素的質量分數為______。

rm{(4)}中國營養(yǎng)學會推薦：一個rm{18}歲的青少年每天攝入碘元素的質量為rm{0.15mg.}假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為______rm{g}

rm{(5)}下面是某同學計算“生產一袋加碘食鹽需要加入碘酸鉀的質量為多少？”的計算過程，請你幫他填寫完整rm{(}計算保留一位小數rm{)}

解題過程：解：一袋加碘食鹽中碘元素的質量為______rm{mg}

生產一袋加碘食鹽需要加入碘酸鉀的質量為：

rm{dfrac{{碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢}}{{碌芒脣謾錄脴脰脨碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢脢媒}}=}______rm{dfrac

{{碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢}}{{碌芒脣謾錄脴脰脨碌芒脭陋脣脴碌脛脰脢脕驢脢媒}}=}______。

答：略。rm{=}20、一土壤中要施rm{90Kg}尿素rm{CO(NH_{2})_{2}}若改用硝酸銨，多少rm{Kg}硝酸銨的含氮量與尿素相同？21、某生產化肥碳酸氫銨（NH4HCO3）的企業(yè)做了一個大型戶外廣告；如圖所示，根據相關信息計算：

（1）碳酸氫銨中N；H、C、O四種元素的質量比為______

（2）小明同學通過計算發(fā)現(xiàn)該廣告是虛假廣告。請你寫出小明的計算過程和判斷依據。

。宇宙牌化肥國際首創(chuàng)主要成分碳酸氫銨（NH4HCO3）含氮量全球化肥之首27.1%凈重50kg/袋“宇宙”化肥有限責任公司榮譽出品（3）一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量與多少千克的純的CO（NH2）2的含氮量相同。評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)22、rm{(1)}下列含“水”的物質中屬于純凈物的是______rm{(}填序號，下同rm{)}屬于混合物的是______

rm{壟脵}海水rm{壟脷}礦泉水rm{壟脹}自來水rm{壟脺}汽水rm{壟脻}冰水混合物rm{壟脼}澄清石灰水rm{壟脽}純水。

rm{(2)}自然界的水都不是純水，可利用______、______、______和______等方法使水得到不同程度的凈化．23、如圖是“rm{隆脕隆脕隆脕}鈣片商品標簽圖”

rm{(1)}主要成分碳酸鈣中鈣元素的質量分數為______，每片中至少含鈣元素的質量為______rm{g.}

rm{(2)}每片中至少含鈣元素的質量為______rm{g.}

小紅同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出rm{4}片鈣片，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸rm{40.0g.}稱量燒杯中剩余物質質量為rm{47.8g(}不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應rm{.)}

試計算：rm{(1)}生成二氧化碳的質量．

rm{(2)}通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．24、

如圖是水的電解實驗中；對得到氣體檢驗的操作．

rm{(1)}操作中，盛氧氣的試管管口向上，盛氫氣的試管管口向下，其主要原因是______．

rm{(2)}檢驗氫氣時，如果______聲，表明氫氣不純；如果聲音______，則表示氫氣比較純rm{.}混有空氣rm{(}或氧氣rm{)}的氫氣，點燃時易發(fā)生______，所以點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的______．

評卷人得分五、推斷題(共4題，共8分)25、將如圖所示實驗所用儀器的名稱填在橫線上：

（1）吸取和滴加少量液體時，需要用______；

（2）給物質加熱時，需要用______；

（3）量取一定量體積的液體時，需要用______；

（4）能被加熱的儀器是______．26、閱讀下列科普短文，然后回答問題。臭氧的化學式是rm{O_{3}}在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。臭氧不穩(wěn)定，一旦受熱極易轉化成rm{O_{2}}并放出大量的熱，臭氧的氧化能力比氧氣rm{(O_{2})}強得多。若將rm{O_{2}}通過臭氧發(fā)生器，在無聲放電條件下，從臭氧發(fā)生器出來的rm{O_{2}}中含有rm{3%}的rm{O_{3}}臭氧在地面附近的大氣層中含量極少，在離地面rm{25km}處有一個厚度極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。它是一切生命的保護層。超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳rm{(CO)}二氧化碳rm{(CO_{2})}一氧化氮rm{(NO)}等氣體、家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加，如不采取措施，后果不堪設想。rm{(1)}將帶火星的木條伸入到盛有rm{O_{3}}的集氣瓶中，可以看到_____________的現(xiàn)象。rm{(2)}氧氣轉變成臭氧的過程發(fā)生____________變化rm{(}填“物理”或“化學”rm{)}rm{(3)}應采取___________________________________________________的方法保護臭氧層。rm{(4)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微熱，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反應生成硫酸，這是除去廢氣中rm{SO_{2}}的理想方法。寫出rm{SO_{2}}與rm{O_{3}}反應的文字表達式___________________。該反應從反應物、生成物的物質種類看是_______反應，從物質與氧結合的角度看是______反應。27、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質，rm{A}是無色無氣味的氣體，rm{B}在rm{A}中可以劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體rm{C}將燃燒的木條伸入無色無味的rm{D}中，木條熄滅，向rm{D}中加澄清石灰水并振蕩；石灰水變渾濁．

rm{(1)}由此可以推斷：rm{A}是______；rm{B}是______；rm{C}是______；rm{D}是______．

rm{(2)}寫出rm{B}在rm{A}中燃燒的文字表達式：______，屬______反應rm{(}填“化合”或“分解”rm{)}28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學中常見的五種物質，均含同一種元素。其中，只有rm{A}為單質，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{D}與其它四種物質屬于不同的類別，rm{E}是大理石的主要成分，它們在一定條件下的轉化關系如圖所示rm{(}反應條件和部分反應物、生成物已省略rm{)}請回答：rm{(1)D}的化學式為____。rm{(2)}請寫出下列反應的化學方程式rm{B隆煤E}____；在日常生活中，對可能有物質rm{C}生成的情況，我們應怎樣處理____。rm{(3)A}的單質之間組成元素雖然相同，但物理性質、用途卻有著明顯的差異，其原因是____。由此，你對物質的結構、性質、用途之間的關系有什么認識____。評卷人得分六、探究題(共3題，共27分)29、下圖中rm{A}rm{B}是實驗室制取氣體時的常用裝置。請按要求填空：rm{(1)}寫出rm{A}圖中rm{壟脵壟脷}兩種儀器的名稱：rm{壟脵}_________，rm{壟脷}___________。

rm{(2)}實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_______________________，選用的發(fā)生裝置是_________rm{(}填字母rm{)}收集裝置是______rm{(}填字母rm{)}檢驗二氧化碳的方法是___________________________________rm{;}驗滿二氧化碳的方法是_____________________________________。rm{(3)}若要得到干燥的rm{CO_{2}}還需要一個干燥裝置為_______rm{(}填裝置序號rm{)}氣體的應該從_______端通入。rm{(4)}實驗室常用無水醋酸鈉粉末和堿石灰粉末混合，在加熱的條件下制取甲烷氣體，發(fā)生裝置應選用_____________rm{(}填字母rm{)}若收集裝置既可選用rm{D}又可選用rm{E}則甲烷氣體一定具有的物理性質是__________________、________________。30、rm{(1)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置rm{(}填字母序號rm{)}反應的文字表達式為。若用裝置rm{D}收集氧氣，驗滿的方法是若用rm{F}收集氧氣的最佳時間，實驗結束應先再，原因rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，文字表達式為若選用rm{C}做發(fā)生裝置，你認為選用rm{C}的優(yōu)點是。rm{(3)}欲使用裝置rm{E}用排空氣法收集氫氣rm{(}氫氣密度比空氣小rm{)}則氣體應從rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端通入rm{;}欲使用裝置rm{E}用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}端通入。rm{(4)}已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的一種原理是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}據此設計出的發(fā)生裝置可以是rm{N{H}_{4}Cl(鹿脤)+;NaOH(鹿脤)

overset{?}{=}NaCl;+;{H}_{2}O;+;N{H}_{3}隆眉}填裝置代號，下同rm{(}收集裝置可以是。rm{)}31、如圖是配制50克質量分數為10%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖；請回答：

（1）請指出上述操作中的錯誤之處______。

（2）實驗所需氯化鈉的質量為______克。稱量時；天平調平后，下一步的操作是______。

（3）下列操作可能導致溶液溶質質量分數小于10%的是（填序號）______。

①C操作中有固體酒出：②C操作的燒杯中有少量水殘留。

③D操作中有少量水濺出參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】A；過濾能除去不溶性固體雜質；故步驟Ⅰ可出去難溶性雜質，正確；B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，正確；C、液氯能殺菌，故步驟Ⅲ可殺菌、消毒，正確；D、純凈水是不含有雜質的水，經過這幾步凈化的水中含有可溶性雜質，不是純凈物，錯誤；

故選D．

【分析】本題考查了凈水的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行．2、B【分析】【解答】解：

A；水的三態(tài)變化中伴隨著能量的變化；由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)放出熱量，故說法錯誤；

B；生物圈中的碳循環(huán)主要表現(xiàn)在綠色植物從空氣中吸收二氧化碳；經光合作用轉化為葡萄糖，并放出氧氣有新物質生成，屬于化學變化，故說法正確；

C；氧循環(huán)過程中有新物質氧氣、二氧化碳等生成；屬于化學變化，故說法錯誤；

D；綠色植物的光合作用能吸收大氣中的二氧化碳；放出氧氣，是平衡大氣中二氧化碳和氧氣含量的主要因素，所以森林綠化面積的變化，會使得自然界吸收二氧化碳的能力收到影響，故說法錯誤；

故選：B．

【分析】A；水的三態(tài)變化中伴隨著能量的變化；

B；根據化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據此分析判斷；

C；根據化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成，據此分析判斷；

D、根據自然界中碳氧循環(huán)的過程判斷．3、B【分析】解：A；磁場是不易直接觀測的量；以鐵屑說明電流磁場就成了易觀測的量，不符合題意；

B；以球說明分子結構；是模型的思想，符合題意；

C；氧氣是不易觀測的量；以水位表示氧氣含量就成了易觀測的量，不符合題意；

D；以水位說明蒸騰作用快慢；能易于觀察，不符合題意；

故選B．

根據實驗操作的現(xiàn)象進行分析解答即可．

放大思想是轉換法應用的一種，是物理觀察和研究經常應用的方法．【解析】【答案】B4、D【分析】解：過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下；迅速分解產生大量氧氣，會造成瓶內壓強增大，充氣氣球內的氣體沿導管逸出，故會觀察到氣球縮小，紅墨水左移。

故選：rm{D}

過氧化氫在催化劑二氧化錳的作用下；迅速分解產生大量氧氣，瓶內壓強增大，充氣氣球內的氣體沿導管逸出，據此進行分析判斷。

本題難度不大，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、密閉容器內壓強的變化是正確解答本題的關鍵?！窘馕觥縭m{D}5、B【分析】根據相對原子質量的定義，此題中相對原子質量標準為rm{akg隆脕1/12}則另一種原子的相對原子質量為：rm{bkg/(akg隆脕1/12)=12b/a}相對原子質量的單位是“rm{1}”，常省略不寫?！窘馕觥縭m{B}6、D【分析】解：rm{A}向老師請教也是一種好的學習方法，間接經驗也很重要rm{.}故正確；

B、也可以查找相關資料，探究原因rm{.}故正確；

C、第一次實驗失敗了，還要反復試驗，看是不是普遍情況rm{.}故正確；

D、認為自己做錯了，不予理睬是錯誤的，沒有探究精神rm{.}故D錯誤；

故選：rm{D}．

小軍同學在家做家庭小實驗時，發(fā)現(xiàn)向熱的大米粥中加入碘酒未變藍色rm{.}實際上受熱時大米中的淀粉結構發(fā)生了變化，看不到藍色了rm{.}小軍應該反復實驗；查閱相關資料或者請教老師；而不應該不自信、隨便放棄．

本題考查科學探究的基本方法，方法很多，但是不能放棄、缺乏信心．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}給燒杯加熱需要墊石棉網；正確；

B、用托盤天平稱某物質的質量為rm{36.16}克；正確；

C；試管洗滌干凈后；將試管口向下放置在試管架上，正確；

D、不能用rm{100}毫升量筒量取rm{8}毫升熱水；誤差大，錯誤；

故選D

根據燒杯的加熱；托盤天平的使用、試管的洗滌和量筒的使用判斷即可．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{D}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

量筒量取液體體積要放在水平的桌面上；讀數時視線要平視凹液面的最底部，故答案：量筒；量筒；平穩(wěn)；凹液面的最低處．

【解析】【答案】根據量筒的使用基本操作分析解答．

9、略

【分析】

（1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的原因很多；如：植被破壞；森林的濫砍濫伐等，但主要原因是煤等化石燃料的燃燒造成，在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是通過植物的光合作用；

（2）二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷（CH4）．反應的化學方程式：CO2+4H2CH4+2H2O；

（3）在日常生活中符合“低碳經濟“理念的做法很多；如改造或淘汰高能耗；高污染產業(yè)、研制開發(fā)新能、優(yōu)化建筑設計，增強室內采光；而大力發(fā)展火力發(fā)電會增加二氧化碳的含量，不符合“低碳經濟”理念；

（4）在日常生活中符合“低碳經濟“理念的做法很多；如提倡騎自行車；步行、乘公交等．

故答案為：

（1）煤等化石燃料的燃燒；植物的光合作用；

（2）CO2+4H2CH4+2H2O；

（3）②；

（4）提倡騎自行車；步行、乘公交等．

【解析】【答案】二氧化碳在大氣中的含量增多；導致冰川融化；海平面升高、土地干旱、厄爾尼諾現(xiàn)象頻發(fā)等一系列氣候問題，這就是由二氧化碳等氣體形成的溫室效應而造成的．

10、略

【分析】解：（1）甲烷（CH4）中，碳元素的質量分數為100%=75%；甲烷中含有碳元素，屬于有機化合物；故填：75%；有機化合物；

（2）天然氣屬于不可再生能源；人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能；核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等；故填：不可；c；

（3）CH4在空氣中燃燒的能量轉化形式主要是化學能轉化為熱能，而CH4-O2燃料電池則是將化學能轉化為電能的裝置；故填：熱；電；

（4）一定條件下CH4與CO2反應生成CO和H2，該反應化學方程式是CH4+CO22CO+2H2，CH3OH中碳原子和氫原子的個數比為1：4，所以CO和H2可合成液體燃料CH3OH，反應中CO和H2的分子數之比為1：2．

故填：CH4+CO22CO+2H2；1：2．

（1）根據化合物中元素的質量分數=×100%；進行分析解答；

（2）根據天然氣屬于不可再生能源以及常見的新能源進行解答；

（3）根據能量的轉化進行解答；

（4）根據CH4與CO2反應生成CO和H2進行解答．

化石燃料日趨枯竭，并且化石燃料的使用造成了環(huán)境污染，因此開發(fā)利用新能源具有重要意義，人類正在開發(fā)利用的新能源有太陽能、核能、風能、水能、地熱能、潮汐能、氫能等．【解析】75%；有機化合物；不可；c；熱；電；CH4+CO22CO+2H2；1：211、略

【分析】解：鐵的原子質量為a千克，一個碳12原子質量為b千克，則鐵的相對原子質量為=．

故答案為：．

根據某原子的相對原子質量=結合題意進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握原子的相對原子質量=并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】12、物理混合物礬溶于水后形成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的【分析】解：

（1）由物理性質和化學性質的概念可知二者的區(qū)別是：該性質是否需要經過化學變化表現(xiàn)出來；由圖中信息可知；感官指標通常指的是物質的異味；臭味等，屬于物理性質；

（2）自來水中含有多種可溶性和不溶性雜質；屬于混合物；

（3）利用明礬凈水的原理是：礬溶于水后形成的膠狀物對雜質的吸附；使雜質沉降來達到凈水的目的；

答案：（1）物理；（2）混合物；（3）明礬溶于水后形成的膠狀物對雜質的吸附；使雜質沉降來達到凈水的目的；

（1）根據物理性質是指不需要經過化學變化就表現(xiàn)出來的性質；化學性質是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質解答；

（2）根據自來水中含有多種可溶性和不溶性雜質；屬于混合物解答；

（3）根據明礬的作用解答；

本題考查了學生對水的凈化、物質的性質等知識的掌握和應用，難度不大，掌握相關知識即可順利解答，【解析】物理混合物礬溶于水后形成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降來達到凈水的目的13、BCAD【分析】解：B失去了2個電子；帶2個單位正電荷，屬于陽離子；B和C質子數都是26，屬于同種元素；A和D質子數相同，中子數不同，屬于同位素．

故答案為：B；C；AD．

陽離子是帶正電荷的原子；決定元素種類的是核內質子數；質子數相同的屬于同種元素；同位素是指質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子．

解答本題關鍵是熟悉陽離子、同位素的概念，并能靈活進行判斷．【解析】BCAD14、略

【分析】試題分析：由題中所提供的儀器知道①寫出實驗儀器的名稱：A是鐵架臺，B為試管，E為酒精燈；②實驗室若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，因為是常溫下固液反應，生成的氧氣密度比空氣大且不易溶于水，故應選用的儀器是ABDFG或ABCF；③用高錳酸鉀制取氧氣，有反應可知是固體加熱制取氧氣，應選用的儀器是ABDEFG或ABCEF反應的文字表達為高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，實驗結束后發(fā)現(xiàn)導管中出現(xiàn)紫紅色，是因為高錳酸鉀隨氣流進入水槽，造成此現(xiàn)象的原因是沒有試管口防止棉花，使用E時，應注意的事項，要用火柴來點燃，不能用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈；④在③中你所選用氧氣收集方法的原因是氧氣的密度比空氣的大或氧氣難溶于水；若將一帶火星的木條伸入集氣瓶口、瓶中、瓶底都未能燃燒的可能原因是氧氣不純；⑤若利用排空氣法收集氧氣的驗滿方法是用帶火星的木條放在瓶口，復燃證明已滿；⑥．在做水過濾的實驗時，發(fā)現(xiàn)過濾后的水仍然是渾濁的，根據過濾操作的要領知其原因是濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣；玻璃棒所起的作用是引流．考點：儀器的選擇及基本操作【解析】【答案】①A鐵架臺；B試管；E酒精燈；②ABDFG或ABCF；③ABDEFG或ABCEF;高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；試管口沒有放棉花；要用火柴來點燃，不能用燃著的酒精燈引燃另一個酒精燈④氧氣的密度比空氣的大或氧氣難溶于水；氧氣不純；⑤用帶火星的木條放在瓶口，復燃證明已滿；⑥濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣；引流三、計算題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）圖中所給儀器的名稱為：①試管；②長頸漏斗；③集氣瓶；

（2）用氯酸鉀制取氧氣，屬于固固加熱型的裝置，所以應該選擇A裝置作為發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；由于一開始加熱時冒出的氣泡中含有空氣；所以為了使收集的氣體較純，應該等出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡冒出時再收集氣體；

（3）用雙氧水制取氧氣，屬于固液常溫型的反應，所以應該選擇B裝置作為發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（4）在用裝置E收集氧氣的操作過程是：等集氣瓶中的水排完后；一只手扶穩(wěn)集氣瓶，另一只手首先小心地將導管從瓶口移開，然后在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好后取出，最后把集氣瓶正放在桌子上．

（5）根據A裝置的特點可以知道，A裝置適合于固固加熱型的反應，所以應該選擇CH3COONa固體和堿石灰來制取甲烷；

（6）圖2中裝有水，即為排水法收集氣體，為了方便氣體的逸出，所以應該從短管進入，即a進入，把水從b管中排出；從而收集到氣體．

故答案為：（1）試管；長頸漏斗；集氣瓶；

（2）A；2KClO32KCl+3O2↑；有大量氣泡快速而均勻產生時；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；

（4）在水面下用玻璃片將集氣瓶口蓋好后取出；

（5）A；

（6）a．

【解析】【答案】（1）直接寫出儀器的名稱；

（2）用氯酸鉀制取氧氣時；需要加熱，該反應生成了氯化鉀和氧氣，根據排水法收集氣體的特點來選擇合適的收集時機；

（3）用雙氧水制取氧氣時；不需要加熱，該反應生成了水和氧氣，可以據此作答；

（4）根據排水法收集氣體的方法完成解答；

（5）根據裝置的特點來選擇合適的藥品；

（6）根據排水法收集氣體的方法來作出選擇．

16、略

【分析】

（1）碳酸鈣的質量：100t×90%=90t

其中含鈣元素的質量是：90t××100%=36t（1分）

設90t碳酸鈣完全分解得到氧化鈣的質量是x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

90tx

x=50.4t

剩余固體中含鈣元素的質量分數：×100%=59.5%≠50%；

故石灰石中的碳酸鈣未完全分解（1分）

剩余固體的質量：=72t

二氧化碳質量：100-72=28t（1分）

答：（1）石灰石中的碳酸鈣未完全分解；

（2）生成二氧化碳的質量是28t．

【解析】【答案】（1）根據碳酸鈣鈣的質量分數可以求得碳酸鈣的質量；然后計算出該樣品中的鈣的質量；然后根據煅燒石灰石制備二氧化碳的化學反應方程式可以求得氧化鈣的質量，從而求得剩余固體中含鈣元素的質量分數，并與已知條件中的“測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%”進行比較即可知石灰石中的碳酸鈣是否完全分解．

（2）由質量守恒定律可以直接計算二氧化碳的質量．

17、略

【分析】

收集氣體吸引根據氣體的性質進行；不易溶于水的氣體可以使用排水法收集，密度比空氣大的氣體可以使用向上排空氣法收集，密度比空氣小的氣體可以使用向下排空氣法收集，根據題干敘述可知，發(fā)生的反應有氫氣的燃燒，電解水以及氫氣還原氧化銅的反應，根據氫氣的性質可以加以利用．

本題考查了氫氣的性質和用途，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對常見物質的性質識記，以便靈活應用．【解析】解：（1）氫氣難溶于水；能使用排水法收集，密度比空氣小，可以使用向下排空氣法收集，所以本題答案為：排水法或向下排空氣法；

（2）氫氣能與氧氣反應生成水，通電的條件下水能分解生成氫氣和氧氣，氫氣具有還原性，能將氧化銅還原為銅同時生成水，所以本題答案為：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑；

H2+CuOCu+H2O；

（3）氫氣的密度比空氣小，可以用于填充氫氣球，具有可燃性，能用于高能燃料，所以本題答案為：填充氣球，作燃料．18、略

【分析】解：（1）二氧化碳（CO2）分子中；碳，氧元素的原子個數比為1：2；

（2）碳酸鉀（K2CO3）的相對分子質量為：39×2+12+16×3=138；

（3）據質量守恒定律可以知道；反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，所以可以求出圖中縱坐標上a點數值為：100g+30g-127.8g=2.2g；

（4）硫酸鉀質量為8.7g；相當于氯化鉀的質量為x

K2SO4～2KCl

17474.5

8.7gx

解得：x=3.725g

答：草木灰樣品中碳酸鉀的質量為6.9g；

該草木灰樣品中氯化鉀的質量分數為：=6.71%．

故答案為：（1）1：2；

（2）138；

（3）2.2；

（4）6.9g

（5）6.71．

（1）根據化學式的相關計算可以求出二氧化碳中碳原子和氧原子的個數比；

（2）根據化學式的計算可以計算出碳酸鉀的相對分子質量；

（3）根據質量守恒定律可以計算出生成氣體的質量；

（4）根據生成氣體的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量；

（5）根據題中所給數據完成解答即可．

本題主要考查學生運用化學方程式和化學式的相關計算，并考查綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．【解析】1：2；138；2.2；6.7119、略

【分析】解：

rm{(1)}食用“碘鹽”屬于混合物；

rm{(2)}碘酸鉀rm{(}rm{KIO_{3}}rm{)}的相對分子質量是rm{39+127+16隆脕3=214}

rm{(3)}碘酸鉀中碘元素的質量分數rm{=dfrac{127}{214}隆脕100%=59.3%}

rm{=dfrac

{127}{214}隆脕100%=59.3%}根據題意，一個rm{(4)}歲的青年每天攝入碘元素的質量為rm{18}該加碘鹽含碘元素rm{0.15mg}rm{20mg/kg}

rm{0.15mg隆脗20mg簍Mkg=0.0075kg=7.5g}需要加入碘酸鉀的質量為：rm{10mg隆脗(dfrac{127}{204}隆脕100%)=16.9mg}

故答案為：

rm{(5)}混合物；rm{10mg隆脗(dfrac

{127}{204}隆脕100%)=16.9mg}rm{10mg隆脗(dfrac{127}{204}隆脕100%)}rm{(1)}

rm{(2)214.(3)59.3%.(4)7.5.(5)10}了解物質的分類；

rm{10mg隆脗(dfrac

{127}{204}隆脕100%)}根據化合物中各元素質量比rm{16.9mg}各原子的相對原子質量rm{(1)}原子個數之比；進行分析解答。

rm{(2)}根據碘酸鉀中碘元素的質量分數rm{=dfrac{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}分析；

rm{=}根據“碘元素的質量rm{隆脕}加碘食鹽的含碘量”進行分析計算；

rm{(3)}根據碘酸鉀的質量分數及一袋加碘食鹽中碘的質量分析計算。

本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力。rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭顱脳脫脰脢脕驢}隆脕{脭顱脳脫賂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】混合物；rm{214}rm{59.3%}rm{7.5}rm{10}rm{10mg隆脗(dfrac{127}{204}隆脕100%)}rm{10mg隆脗(dfrac

{127}{204}隆脕100%)}rm{16.9mg}20、解：90kg尿素中含氮量=

設含氮量與尿素相同的硝酸銨的質量為x

硝酸銨含氮量=

x=120kg

答：120kg硝酸銨的含氮量與尿素相同?！痉治觥俊痉治觥勘绢}考查化學式的相關計算。含氮量可根據氮元素的質量分數乘以物質的質量求得?！窘獯稹縭m{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg}設rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg

}的硝酸銨的質量為含氮量與尿素相同則硝酸銨含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg}解得rm{x}

答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg

}rm{x=120kg}硝酸銨的含氮量與尿素相同。

rm{120k}【解析】解：rm{90kg}尿素中含氮量rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg}設含氮量與尿素相同的硝酸銨的質量為rm{=90kg隆脕dfrac{14隆脕2}{60}隆脕100攏樓=42kg

}硝酸銨含氮量rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg}rm{x}答：rm{=x隆脕dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100攏樓=42kg

}硝酸銨的含氮量與尿素相同。rm{x=120kg}21、14：5：12：48【分析】解：

（1）碳酸氫銨（NH4HCO3）中N；H、C、O四種元素的質量比為14：（1×5）：12：（16×3）=14：5：12：48。

（2）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質量分數為×100%≈17.7%＜27.1%所以該廣告是虛假廣告。

（3）與一袋40kg純的碳酸氫銨的含氮量的純的CO（NH2）2的質量為40kg××100%÷≈15.2kg。

故答案為：

（1）14：5：12：48。

（2）純凈的碳酸氫銨中氮元素的質量分數為×100%≈17.7%＜27.1%所以該廣告是虛假廣告。

（3）15.2kg。

根據化學式的意義進行相關的計算；注意要結合題目要求以及使用正確的相對原子質量進行分析和解答。

根據化學式計算首先要確?；瘜W式本身正確，其次過程中使用相對原子質量要準確?！窘馕觥?4：5：12：48四、簡答題(共3題，共9分)22、略

【分析】解：

rm{(1)}冰水混合物和純水都是由一種物質組成的；都屬于純凈物；

rm{壟脵}海水、rm{壟脷}礦泉水、rm{壟脹}自來水、rm{壟脺}汽水、rm{壟脼}澄清石灰水等物質都是由不同種物質組成的；都屬于化合物；

rm{(2)}自來水廠凈化處理中經過沉淀池的沉淀；過濾池的過濾、活性炭吸附池的吸附、投藥消毒的消毒殺菌；故凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾等；

答案：

rm{(1)壟脻壟脽}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脼}

rm{(2)}沉淀、過濾、吸附、蒸餾rm{(}順序可變rm{)}．

rm{(1)}根據純凈物由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上的物質組成解答；

rm{(2)}根據凈化水的方法進行分析解答；

在熟悉概念的基礎上能從宏觀和微觀兩個方面來判斷純凈物和混合物，還要從社會實踐中了解生活中常見物質的組成．【解析】rm{壟脻壟脽}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脼}沉淀；過濾；吸附；蒸餾23、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸鈣rm{CaCO_{3}}中鈣元素的質量分數rm{=dfrac{40}{100}隆脕100%=40%}每片中至少含鈣元素的質量rm{=dfrac

{40}{100}隆脕100%=40%}

故填：rm{=1.24g隆脕40%=0.5g}rm{40%}

rm{0.5}根據質量守恒定律可知rm{(2)}生成二氧化碳的質量為：rm{.}

設參加反應的碳酸鈣的質量為rm{2.5g隆脕4+40.0g-47.8g=2.2g}

rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{2.2g}

鈣片中碳酸鈣的含量rm{=dfrac{5g}{4}=1.25g>1.24g}鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

答：生成二氧化碳的質量為rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{2.2g}}

鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．

rm{x=5g}根據碳酸鈣的化學式；可計算碳酸鈣中鈣元素的質量分數；由標簽標注每片中碳酸鈣的含量，利用碳酸鈣中鈣元素質量分數，計算每片含鈣元素質量；

rm{=dfrac

{5g}{4}=1.25g>1.24g}利用質量守恒定律；由反應前后質量差求出反應放出二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，計算所取鈣片中碳酸鈣質量，然后求出鈣片中碳酸鈣的含量，與標簽中含量進行對比，判斷標注是否屬實．

利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．rm{2.2g}【解析】rm{40%}rm{0.5}rm{0.5}24、略

【分析】解：rm{(1)}由于氧氣的密度大于空氣的密度；在檢驗氧氣時，盛有氧氣的試管口向上；由于氫氣的密度小于空氣的密度，在檢驗氫氣的純度時，盛有氫氣的試管口向下；

rm{(2)}檢驗氫氣時；如果產生爆鳴聲，表明氫氣不純凈，聲音很小，表示氫氣較純凈；混有空氣的氫氣，點燃容易發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度；

故答為：rm{(1)}氧氣的密度略大于空氣的密度，氫氣的密度小于空氣的密度；rm{(2)}產生爆鳴；較??；爆炸，純度．

rm{(1)}根據氧氣；氫氣與空氣的密度的關系分析；

rm{(2)}根據檢驗氫氣的實驗方法分析．

本題通過電解水的實驗，主要考查氧氣、氫氣的密度以及防止爆炸的有關知識，屬于基礎的知識rm{.}應加強基礎知識的學習．

【解析】氧氣的密度略大于空氣的密度，氫氣的密度小于空氣的密度；產生爆鳴；較??；爆炸；純度五、推斷題(共4題，共8分)25、略

【分析】解：（1）吸取和滴加少量液體時；需要用膠頭滴管，故填：膠頭滴管；

（2）給物質加熱時；需要用酒精燈，故填：酒精燈；

（3）量取一定量體積的液體時；需要用量筒，故填；量筒；

（4）能被加熱的儀器是試管和燒杯；故填：試管；燒杯．

根據常用儀器的名稱；用途選擇判斷即可．

本題考查了實驗室常用儀器，屬于容易題，要了解實驗室常用儀器名稱及用途．【解析】膠頭滴管；酒精燈；量筒；試管、燒杯26、（1）帶火星的木條復燃（2）化學（3）限制超音速飛機使用，不使用“氟里昂”（4）二氧化硫+臭氧三氧化硫化合反應氧化【分析】【分析】rm{(1)}根據臭氧具有氧化性考慮；根據臭氧具有氧化性考慮；rm{(1)}物理性質是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，化學性質是通過化學變化表現(xiàn)出來的性質；rm{(2)}物理性質是不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，化學性質是通過化學變化表現(xiàn)出來的性質；根據破壞臭氧層的因素進行分析；rm{(2)}根據文字表達式的寫法，化合反應和氧化反應的特點考慮。

rm{(3)}根據破壞臭氧層的因素進行分析；rm{(3)}rm{(4)}根據文字表達式的寫法，化合反應和氧化反應的特點考慮。因為臭氧的氧化能力比氧氣強得多；所以當帶火星的木條插入臭氧的集氣瓶以后，帶火星的木條將復燃，故答案為：帶火星的木條復燃；

rm{(4)}在臭氧發(fā)生器中；氧氣能被轉化為臭氧，臭氧與氧氣不同，是新物質，所以這是化學變化，故答案為：化學；

對于臭氧這種物質，并不是初中化學重點學習的內容。但在考試中通過提供材料信息，讓學生閱讀自學，提取其中有用的信息，再結合日常所學，才能答題，這種考題最能考查學生的能力，要在平時培養(yǎng)自己的自學閱讀能力。因為“超音速飛機排出的廢氣中的一氧化碳【解答】二氧化碳rm{(1)}一氧化氮rm{(2)}等氣體；家用電冰箱中使用的制冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用；會使臭氧層形成空洞”，因此，要保護臭氧層，就必須減少這些物質的排放，故答案為：限制超音速飛機使用，不使用“氟里昂”；

rm{(3)}因為“二氧化硫rm{(CO)}遇到rm{(CO_{2})}微熱，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(NO)}”，這是化學變化，用文字表達式表示為二氧化硫rm{(4)}臭氧rm{(SO_{2})}三氧化硫，故答案是：二氧化硫rm{O_{3}}臭氧rm{(SO_{3})}三氧化硫；化合反應；氧化。rm{+}【解析】rm{(1)}帶火星的木條復燃rm{(2)}化學rm{(3)}限制超音速飛機使用，不使用“氟里昂”rm{(4)}二氧化硫rm{+}臭氧rm{xrightarrow[]{脦壟脠脠}}三氧化硫化合反應氧化27、氧氣硫二氧化碳硫+氧氣二氧化硫化合【分析】解：氧氣是無色無氣味的氣體；硫在氧氣中可以劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫；

二氧化碳不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁，因此rm{ABCD}分別是氧氣；硫、二氧化硫和二氧化碳；

rm{(1)ABCD}分別是氧氣；硫、二氧化硫和二氧化碳．

故答案為：氧氣；硫；二氧化硫；二氧化碳．

rm{(2)}硫在氧氣中燃燒的文字表達式為：硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{rightarrow}}二氧化硫；屬于化合反應．

故填：硫rm{overset{{碌茫脠錄}}{

rightarrow}}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{rightarrow}}二氧化硫；化合．

氧氣是無色無氣味的氣體；硫在氧氣中可以劇烈燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫；

二氧化碳不支持燃燒；能使澄清石灰水變渾濁．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．rm{+}【解析】氧氣硫二氧化碳硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{rightarrow}}二氧化硫化合rm{overset{{碌茫脠錄}}{

rightarrow}}28、（1）H2CO3（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風，防止一氧化碳中毒（3）碳原子的排列方式不同物質的結構決定物質的性質，物質的性質又決定物質的用途【分析】【分析】本題主要考查了物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可?！窘獯稹緼、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化學中常見的五種物質，均含同一種元素，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{B}rm{C}可以相互轉化，所以rm{B}rm{C}是二氧化碳和一氧化碳，rm{A}會轉化成二氧化碳和一氧化碳，所以rm{A}是碳，rm{E}是大理石的主要成分是大理石的主要成分，rm{E}和rm{E}可以相互轉化，所以rm{B}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}就是碳酸鈣，rm{E}與其它四種物質屬于不同的類別，rm{D}和二氧化碳可以相互轉化，所以rm{D}是碳酸，結構驗證，推導正確。rm{D}由以上分析可知，rm{(1)}是碳酸；故填：rm{D}

rm{H_{2}CO_{3}}是二氧化碳，rm{(2)B}是碳酸鈣，則rm{E}的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：rm{B隆煤E}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}通過推導可知，rm{3}是一氧化碳，是燃料燃燒不充分造成的，所以應該冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風，防止一氧化碳中毒；故填：rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{C}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}冬天用煤火取暖時；一定要裝煙囪，并且注意通風，防止一氧化碳中毒；

rm{2}通過推導可知，rm{2}是碳，碳元素形成的兩種單質的名稱金剛石、石墨，金剛石與石墨的組成元素雖然相同，但性質、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子排列不同，物質的結構、性質、用途之間的關系是：物質的結構決定物質的性質，物質的性質又決定物質的用途；故填：碳原子的排列方式不同；物質的結構決定物質的性質，物質的性質又決定物質的用途。rm{=CaCO}【解析】rm{(1)H_{2}CO_{3}}rm{(2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風，防止一氧化碳中毒rm{(3)}碳原子的排列方式不同物質的結構決定物質的性質，物質的性質又決定物質的用途六、探究題(共3題，共27分)29、（1）試管酒精燈

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBC通入澄清石灰水，觀察是否變渾濁將燃著的木條放在瓶口，若木條熄滅，則集滿

（3）Fb

（4）A難溶于水密度比空氣小【分析】【分析】本題主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的性質和注意事項等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關?！窘獯稹縭m{(1)}儀器rm{壟脵}是試管，rm{壟脷}是酒