2024年浙教版高二化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2為0.4mol?L-1，O2為0.2mol?L-1B.SO2為0.25mol?L-1C.SO2、SO3均為0.15mol?L-1D.SO3為0.4mol?L-12、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應可表示為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列關于該電池說法錯誤的是A.該電池工作時，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2AgB.鎂電極作該電池負極，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+C.當有24gMg被氧化時，有108gAg被還原D.裝備該電池的魚雷在水中行進時，海水作為電解質溶液3、已知硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的原子量為10.80，則10B和11B的原子個數(shù)比為（）A.1：4B.1：3C.1：1D.4：14、某無色溶液能與鋁片作用生成氫氣，則溶液中一定能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{Ca^{2+}}rm{Cu^{2+}}rm{Cl^{-}}B.rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}rm{Mg^{2+}}5、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.麻黃堿的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應B.可用碘水和銀氨溶液鑒別葡萄糖、麥芽糖和淀粉三種物質C.油脂在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下進行水解D.苯和油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色6、央視“詩詞大會”節(jié)目讓我們領略了古詩詞的美。古詩詞是古人留給我們的寶貴財富。下列詩詞中不涉及化學變化的是A.天街小雨潤如酥，草色遙看近卻無B.爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干7、某溫度下，反應：2A（g）?B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表：下列說法正確的是（）。物質A（g）B（g）C（g）物質的量/mol1.20.60.6A.反應前20s內(nèi)的平均反應速率為v（A）=0.6mol?L﹣1?s﹣1B.20s時，正反應速率大于逆反應速率C.達到平衡時，A（g）的轉化率為100%D.若升高溫度平衡常數(shù)變?yōu)?，則反應的△H＜0評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（1）2NH3（g）+O2（g）；△H=akJ·mol—1進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：。T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）4．85．96．0①此合成反應的a____0；ΔS0，（填“＞”、“＜”或“＝”）②已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=－92．4kJ·mol—12H2（g）+O2（g）2H2O（l）ΔH=－571．6kJ·mol—1則常溫下氮氣與水反應生成氨氣與氧氣的熱化學方程式為：（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式②又已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是kJ③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是____9、某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將。10、（16分）現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯環(huán)上有四個取代基，其中一個是酯基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應，其中C能發(fā)生銀鏡反應，D和E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。已知：①在稀堿溶液中，連在苯環(huán)上的溴原子不易發(fā)生水解②兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將自動發(fā)生脫水反應，如CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O回答下列問題：（1）H的分子式是（2）C的結構簡式為I的結構簡式為（3）H→I反應類型是（4）E不易發(fā)生的化學反應類型有（選填序號）A、取代反應B、消去反應C、氧化反應D、銀鏡反應（5）下列有關D物質的敘述中正確的是（選填序號）A、D物質能與碳酸鈉反應B、D物質苯環(huán)上有四個取代基C、D物質有氧化性，沒有還原性D、D物質是芳香烴（6）寫出下列反應的化學方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式：②F→H的化學方程式：11、Ⅰ(1)某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L；則此溫度下純水中的。

c(OH-)=____________mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c(OH-)=5.0×10-6mol/L，則溶液的c(H+)=____________mol/L．

(2)在25℃時；100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=____________

Ⅱ如圖為中學常用定量儀器的部分結構(儀器被放大；單位mL)，回答下列問題．

(1)寫出兩儀器名稱：A____________；B____________．

(2)寫出兩儀器的讀數(shù)：A____________；B____________．

(3)如果用B儀器取一定體積的液體，開始讀數(shù)是平視刻度，結束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積(填“偏大”、“偏小”或“不變”)____________．12、工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2(g)反應催化合成甲醇CH3OH(g)：（1）已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)="2"H2O(g)ΔH="-398.0"kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH="-1104.0"kJ·mol-1則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學方程式是_______________。（2）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為CuO，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變，原因是：_______________________________(用化學方程式表示)。（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。A.混合氣體的密度不變B.混合氣體的平均相對分子質量不變C.CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等（4）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2500.012某溫度下，將2molCO(g)和6molH2(g)充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則CO(g)的轉化率為________，此時的溫度為__________。（5）要提高CO(g)的轉化率，可以采取的措施是__________。A.升高溫度B.加入催化劑C.增加CO(g)的濃度D.加入H2(g)加壓E.分離出甲醇F.加入惰性氣體加壓（6）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：。容器甲乙丙反應物投入量1molCO2molH21molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化的絕對值(kJ)abc體系壓強（Pa）P1P2P3反應物轉化率α1α2α3下列說法正確的是__________。A.2c1>c3B.a+b=129C.2p23D.α1+α3<113、（7分）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）Z的氫化物（H2Z）與乙醇互溶，而H2Y在乙醇中溶解度較小，其原因是。（2）Y與Z形成YZ42-的空間構型為。（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目為；②若該化合物的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）。14、（4分）乙基香蘭素是目前國際公認的安全食用調(diào)香劑，廣泛應用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中。其結構簡式如圖（1）下列關于乙基香蘭素的說法，正確的是A．乙基香蘭素的分子式為C9H10O3B．該有機物屬于芳香烴C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應D．1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構體，是國家允許使用的食品防腐劑。它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式。15、有甲、乙、丙、丁rm{4}種離子晶體均分別由陽離子和陰離子組成，它們的晶胞空間結構如圖所示，圖中rm{隆帽}代表陽離子，圖中rm{隆冒}代表陰離子。種離子晶體均分別由陽離子和陰離子組成，它們的晶胞空間結構如圖所示，圖中rm{4}代表陽離子，圖中rm{隆帽}代表陰離子。rm{隆冒}其中前后兩面心上的rm{(}原子未畫出rm{Y}

rm{)}甲中陽離子和陰離子個數(shù)比為__________。rm{(1)}若rm{(2)}為陽離子，rm{M}為陰離子，則乙的化學式為__________。rm{N}丁中有rm{(3)}rm{X}和rm{Y}三種元素，rm{Z}和rm{Y}均為陽離子，rm{Z}為陰離子，則丁的化學式為__________。rm{X}評卷人得分三、其他(共9題，共18分)16、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應18、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。20、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。21、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。22、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；23、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共16分)29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共18分)33、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。34、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應溫度等因素對產(chǎn)品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】試題分析：在可逆反應中反應物或生成物的濃度不可能位0，A中正確，則此時三氧化硫的濃度是0，因此假設不成立，錯誤；同樣分析可知，選項D不正確；C中根據(jù)S原子守恒可知，二氧化硫和三氧化硫的濃度之和應該滿足0.4mol/L，不正確，所以正確的答案選B?？键c：考查可逆反應的有關判斷和計算【解析】【答案】B2、C【分析】總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e-=Mg2+由方程式可計算出：24gMg被氧化時，有216gAg被還原【解析】【答案】C3、A【分析】解：B元素的相對原子質量10.8是質量數(shù)分別為10和11的核素的平均值；可以采用十字交叉法：

則10B和11B的原子的個數(shù)比為0.2：0.8=1：4；

故選A．

元素的相對原子質量為該元素各種核素的相對原子質量的平均值，原子的近似相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)，利用十字交叉法計算10B和11B的原子個數(shù)之比．

本題考查物質的量的有關計算，把握元素的相對原子質量和核素的相對原子質量之間的關系為解答的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A4、C【分析】解：無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；與鋁片作用生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.rm{Cu^{2+}}為有色離子，rm{Ca^{2+}}rm{Cu^{2+}}與氫氧根離子反應；在溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.rm{Mg^{2+}}與氫氧根離子反應，rm{NO_{3}^{-}}在酸性條件下具有強氧化性，與rm{Al}反應不會生成氫氣；故B錯誤；

C.rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}之間不反應；都是無色離子，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故C正確；

D.rm{CO_{3}^{2-}}rm{Mg^{2+}}之間發(fā)生反應；在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；

故選C．

無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；與鋁片作用生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子；

A.銅離子為有色離子；鈣離子；銅離子與氫氧根離子反應；

B.鎂離子與氫氧根離子反應；酸性條件下硝酸根離子與鋁反應不會生成氫氣；

C.三種離子之間不反應；都是無色離子，都不與氫離子；氫氧根離子反應；

D.碳酸根離子與氫離子；鎂離子反應；鎂離子與氫氧根離子反應．

本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間rm{)}等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的顏色，如無色時可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A.}含有羥基；被氧化生成酮，不能發(fā)生銀鏡反應，故A錯誤；

B.碘水用于檢驗淀粉；葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖，無法用銀氨溶液鑒別，故B錯誤；

C.脂肪在人體內(nèi)的化學變化主要是在脂肪酶的催化下，進行水解，生成甘油rm{(}丙三醇rm{)}和高級脂肪酸；故C正確；

D.油脂含有碳碳雙鍵；可被氧化，可使酸性高錳酸鉀褪色，故D錯誤．

故選C．

A.含有羥基；被氧化生成酮；

B.碘水用于檢驗淀粉；葡萄糖和麥芽糖都是還原性糖；

C.油脂可含有酯基；可發(fā)生水解反應；

D.油脂含有碳碳雙鍵；可被氧化．

本題考查有機物的結構及性質，題目難度中等，熟練掌握物質的結構和性質之間的關系是解題的關鍵，明確常見有機反應概念及反應類型，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】本題難度不大；解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。

【解答】A.天街小雨潤如酥，草色遙看近卻無，沒有新物質生成，不涉及化學變化，rm{A}符合題意；

B.爆竹聲中一歲除過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，rm{B}不符合題意；

C.烈火焚燒過程中有新物質生成，屬于化學變化，rm{C}不符合題意；

D.蠟炬成灰過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，rm{D}不符合題意。

故選A。

【解析】rm{A}7、B【分析】【解答】解：A、反應前只有反應物A，所以反應前20s內(nèi)物質A消耗0.6×2=1.2mol，v（A）==0.03mol?L﹣1?s﹣1；故A錯誤；

B、20s時，Q==0.25；比K小，尚未達到平衡，故B正確；

C；可逆反應不可能完全轉化；故C錯誤；

D；升高溫度；平衡常數(shù)增大，平衡向正反應方向進行，則正反應吸熱，故D錯誤．

故選：B．

【分析】A；依據(jù)題干條件結合化學反應速率概念計算；速率用單位時間內(nèi)難度的變化表示；

B；依據(jù)平衡常數(shù)和濃度商比較判斷；

C；可逆反應不能進行徹底；依據(jù)化學平衡三段式計算分析；

D、平衡常數(shù)隨溫度變化，升溫平衡常數(shù)減小，升溫向吸熱反應方向進行，說明平衡逆向進行，正向是放熱反應．二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】（1）①隨著溫度的升高，氨氣的含量逐漸增大，說明正反應是吸熱反應。反應前后氣體的體積是增大的，所以△S大于0。②考查蓋斯定律的應用。根據(jù)反應可知①×2－②×3即得到2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g），所以反應熱是－92．4kJ·mol—1×2＋571．6kJ·mol—1×3＝+1530kJ·mol-1。（2）①根據(jù)題意可知，1mol肼完全燃燒放出的熱量是256kJ×2＝512kJ，所以熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-512kJ.mol-1。②根據(jù)H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1可知N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-688kJ.mol-1。32g液態(tài)肼是1mol，所以放出的熱量是688kJ.③由于肼的燃燒產(chǎn)物是氮氣和水，產(chǎn)物無污染?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①＞、＞（各1分）②2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）ΔH=+1530kJ·mol-1（2分）或者N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+O2（g）ΔH=+765kJ·mol-1（2分）（2）①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-512kJ.mol-1（2分）②688（2分）③產(chǎn)物無污染（1分）9、略

【分析】（1）向溶液中加入適量NaA固體后，c(A－)增大，平衡向逆反應方向移動。（2）氯化鈉不參與反應，但溶液體積增大，平衡向正反應方向移動。溶液中c(A－)和氫離子濃度將減小，所以溶液中c(OH－)將增大。【解析】【答案】(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆反應方向移動(2)正減小增大10、略

【分析】試題分析：由于A氧化得到B。B氧化得到C，又X在NaOH條件下水解然后酸化得到羧酸和醇（或苯酚類物質），則C是羧酸。由于C能發(fā)生銀鏡反應，則C是甲酸HCOOH，那么根據(jù)物質間的轉化關系可得A是甲醇CH3OH；B是甲醛HCHO，X是甲酸產(chǎn)生的酯。由于D與堿性Cu(OH)2溶液共熱然后酸化得到的E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應。說明在E中含有酚羥基，與甲酸形成的酯是酚羥基形成。X中苯環(huán)上有四個取代基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，則應該是對稱結構。X是X在堿性條件下水解然后酸化得到C和D。C是HCOOH；D是則B是HCHO；A是CH3OH；E是E與足量的氫氣發(fā)生加成反應得到F：F在濃硫酸存在下加熱發(fā)生消去反應得到H：H在一定條件下發(fā)生加聚反應得到I：進過上述分析知道（1）H的分子式是C9H14O2（2）C、I的結構簡式為HCOOH（3）H→I反應類型是加聚反應；（4）E含有酚羥基、羧基、甲基能夠發(fā)生取代反應、氧化反應；含有苯環(huán)，能夠發(fā)生加成反應；是有機化合物，能夠發(fā)生燃燒反應（或氧化反應）。由于是酚羥基，所以不能發(fā)生消去反應，沒有醛基所以不能發(fā)生銀鏡反應選BD。（5）D是酚羥基可以碳酸鈉反應A對；苯環(huán)上有四個取代基，B對，有醛基，有還原性C錯，不是烴，D錯。（6）①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學方程式是考點：考查物質的推斷、有機物的結構、性質、轉化、化學方程式、同分異構體的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C9H14O2（2）HCOOH（3）加聚反應（4）BD（5）AB（6）（每空2分）11、略

【分析】解：Ⅰ、純水中的c(OH-)=c(H+)=4.0×10-7mol/L；

該溫度下水的離子積Kw=4.0×10-7×4.0×10-7=1.6×10-13，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計算實驗。

所以溶液中c(H+)==mol/L=3.2×10-8mol/L；

故答案為：4.0×10-7；3.2×10-8．

Ⅱ、100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溶液呈堿性，剩余溶液中n(OH-)=0.1L×(1.2mol/L-1.0mol/L)=0.02mol，溶液中c(OH-)==0.1mol/L，所以溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故溶液的pH=-lg10-13=13；

故答案為：13；

(1)根據(jù)儀器的刻度特征可知；A為量筒，B為滴定管，故答案為：量筒；滴定管；

(2)量筒的為0.1；滴定管的精度為0.01．由圖可知A的讀數(shù)為5.0mL；B的讀數(shù)為21.00mL；

故答案為：5.0mL；21.00mL；

(3)開始讀數(shù)是平視刻度，結束讀數(shù)是俯視刻度，目光與讀數(shù)、溶液凹面一條線，使溶液凹液面在所需刻度的下方，所取液體體積偏大，故答案為：偏大．【解析】4.0×10-7;3.2×10-8;13;量筒;滴定管;5.0mL;21.00mL;偏大12、略

【分析】【解析】試題分析：（1）[②*2-(③-①)]/2，就得到所求的熱化學方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH="-129.0"kJ·mol-1。（2）因為CO會還原CuO或Cu還原CO2，且都是可逆反應，方程式為：CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO。（3）A項：質量守恒，容器體積不變，密度一直不變，故錯；D項：都是正反應速率，故錯。故選BC。（4）開始時c(CO)=1mol/L，平衡時測得c(CO)=0.5mol/L，則轉化的故CO(g)的c(CO)=0.5mol/L，故轉化率為50%。開始時c(H2)=3mol/L，根據(jù)化學反應轉化的量之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時測得c((H2)=2mol/L，c((CH3OH)=0.5mol/L，故K=0.250，素以溫度為300℃。（5）A項：化學平衡逆向移動，故錯；B、F項：化學平衡不移動，故錯；C項：加入的比反應的多，故錯；D、E項：化學平衡正向移動，故正確?？键c：化學平衡的計算；反應熱和焓變；熱化學方程式；化學平衡狀態(tài)的判斷【解析】【答案】（每空2分，共14分）（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH="-129.0"kJ·mol-1（2分）（2）CuO＋COCu＋CO2或Cu＋CO2CuO＋CO(寫＝得1分)（2分）（3）BC（對一個得1分，見錯不得分，共2分）（4）50%（2分）300℃（2分）（5）DE（對一個得1分，見錯不得分，共2分）（6）BD（對一個得1分，見錯不得分，共2分）13、略

【分析】試題分析：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，則（1）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導致其溶解性增大，而H2S不能形成氫鍵。（2）SO42-中價層電子數(shù)=4+(6+2?4×2)=4，且沒有孤電子對，所以是正四面體結構。（3）①X離子數(shù)目=8×+6×=4。②該晶胞中X離子數(shù)目=8×+6×=4，Y離子數(shù)目=4，則1個晶胞的質量是g，因此晶胞的體積是g÷ag·cm-3＝cm3?？键c：考查物質結構和性質，涉及氫鍵、空間構型、晶胞結構與計算等知識點【解析】【答案】（1）水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵（2分）（2）正四面體（1分）（3）①4（2分）②（）（2分）14、略

【分析】試題分析：（1）A、由乙基香蘭素的結構簡式判斷其分子式為C9H10O3，正確；B、該有機物不屬于烴，錯誤；C、該有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、取代反應，不能發(fā)生消去反應，錯誤；D、分子中的苯環(huán)、醛基均可與氫氣發(fā)生加成反應，所以1mol該物質最多能與4molH2發(fā)生加成反應，正確，答案選AD；（2）尼泊金乙酯能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明分子中含有酚羥基，且苯環(huán)有2個不同對位取代基，其中之一是酚羥基，所以尼泊金乙酯的結構簡式為分子中的酚羥基、酯基都與氫氧化鈉溶液反應，所以化學方程式為考點：考查有機物分子中官能團性質的判斷，同分異構體的判斷，化學方程式的書寫【解析】【答案】（4分）（1）A．D（2）15、（1）1:1

（2）MN2

（3）Y2ZX【分析】【分析】本題考查晶胞的相關知識，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}甲中的陽離子個數(shù)為：rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}陰離子個數(shù)為rm{1}個，故陽離子和陰離子個數(shù)比為：rm{1:1}故答案為：rm{1:1}rm{(2)}乙中的陽離子個數(shù)為：rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}}陰離子個數(shù)為rm{4隆脕dfrac{1}{8}=dfrac{1}{2}

}個，故陽離子和陰離子個數(shù)比為：rm{1}則乙的化學式為：rm{1:2}故答案為：rm{MN_{2;}}rm{MN_{2}}丁中rm{(3)}原子的個數(shù)為：rm{Z}rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}原子的個數(shù)為rm{Y}rm{4隆脕dfrac{1}{2}=2}原子的個數(shù)是rm{X}則丁的化學式為：rm{1}故答案為：rm{Y_{2}ZX}rm{Y_{2}ZX}【解析】rm{(1)1:1}rm{(1)1:1}rm{(2)MN_{2}}rm{(2)MN_{2}}三、其他(共9題，共18分)16、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO221、略

【分析】【解析】【答案】AEF22、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③23、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）24、略

【分析】【解析】【答案】四、探究題(共4題，共20分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）27、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）28、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、有機推斷題(共4題，共16分)29、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH231、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據(jù)抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl32、略