2025年新科版高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法中正確的是（）A.實驗室用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3B.用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C.工業(yè)上用SO2漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等D.保存金屬鈉的倉庫著火可以用二氧化碳滅火器去滅火2、請找出以下說法正確的選項（）A.醇類物質(zhì)是指分子中含有羥基的有機物B.由于醇容易與水形成氫鍵，所以大大地增加了醇在水中的溶解度C.所有的醇在水中都易溶于水D.醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應劇烈3、某原電池的總反應是Zn+Cu2+═Zn2++Cu；則該原電池的組成正確的是（）

。ABCD正極ZnZn碳棒Cu負極碳棒FeZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4ZnCl2A.AB.BC.CD.D4、以下實驗能獲得成功的是（）A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C.苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離D.用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)5、下列各微粒：具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④6、某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體．分解方程式為4A=B+2C+2D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為2d，則A的相對分子質(zhì)量為（）A.7dB.5dC.2.5dD.2d7、A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（）A.元素B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B.工業(yè)上常用電解法制備元素E的單質(zhì)C.化合物ACE都是電解質(zhì)，融化狀態(tài)下能被電解D.一定條件下，元素E的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應8、某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團的空間排列）．該拒食素與下列某試劑充分反應，所得有機物分子的官能團數(shù)目增加，則該試劑是（）A.HBrB.[Ag（NH3）2]OH溶液C.Br2的CCl4溶液D.H29、下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.纖維素C.乙酸D.蛋白質(zhì)評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是（）A.對二甲苯B.2-丙醇C.2-甲基丙烯D.均三甲苯11、楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中合理的是（）A.取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3B.取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3C.取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3D.取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO312、圖Ⅰ是NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）反應過程中能量示意圖．一定條件下；在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ．

下列有關(guān)說法正確的是（）A.該反應的焓變△H=-234kJ/molB.若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C.若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D.若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度13、下列說法正確的是（）A.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱B.利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學中犧牲陽極的陰極保護法C.今年，來自德國、加拿大和我國復旦、清華大學的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（IrOn+）．在這種離子中，n=8D.分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法14、在一定溫度下；將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）+Q，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

。t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是（）A.反應前2min的平均速率ν（Z）=2.0×10-3mol?L-1?min-1B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C.若無表中數(shù)據(jù)，可以計算出平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D.其他條件不變，再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，平衡時Z的體積分數(shù)增大評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、下列是幾種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：請回答下列問題：

（1）A的分子式____，所含官能團的名稱分別為____；

（2）A與甲醇反應的化學方程式____；反應類型____；

（3）1molA與足量的氫氧化鈉反應消耗氫氧化鈉____mol

（4）有關(guān)A、B、C、D四種有機物說法錯誤的是____

a．都屬于芳香族化合物b．都能發(fā)生取代反應和加成反應。

c．B苯環(huán)上的一氯代物有3種d．A和B都能與碳酸氫鈉反應放出CO2氣體。

（5）在C溶液中通入少量SO2氣體，生成無機物的化學式____（已知亞硫酸比碳酸鈉酸性強）；

（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”則E有____種（不包括A本身），C的水溶液中通入過量CO2，生成有機物F，則B、D、F互為____．16、（1）2-丁烯是石油裂解的產(chǎn)物之一；回答下列問題：

①在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為____，2-丁烯的官能團結(jié)構(gòu)簡式是____．

②2-丁烯在一定條件下可以合成塑料，化學方程式為：____，反應類型是____．

③烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為____．

（2）寫出丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：____．

（3）已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請寫出合成滌綸樹脂所需要單體的結(jié)構(gòu)簡式：____和____．17、下表標出的是元素周期表的一部分元素；回答下列問題：

（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是____，屬于過渡元素的是____（該空用字母表示）．

（2）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____（填元素符號）；

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____（填化學式）．最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是____（填化學式）．氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____（填化學式）

（4）H與過量的稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是____

①升高溫度②加入適量的水③加入少量CuSO4④把稀硫酸換成濃硫酸⑤把H粉碎⑥加入NaNO3溶液⑦加入少量氫氧化鈉溶液．18、（2013春?沙河口區(qū)校級期中）（1）金屬鋁是一種常見的金屬，鋁-海水-空氣電池在航海中得到廣泛的應用，寫出該電池的正極反應方程式：____舉出兩例該電池可能具有的優(yōu)點：____

（2）燃料電池廣泛應用于航空領(lǐng)域，如圖所示裝置，燒杯中溶液為氫氧化鉀溶液，向電池的負極通入的物質(zhì)為____；

甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為____，____．

若該電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且為反應完全，則理論上通過原電池的電量為____（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1列式計算）消耗氧氣的體積為____（標準狀況）．19、硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O；商品名為莫爾鹽．可由硫酸亞鐵與硫酸銨反應生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：

。溫度/℃102030405070（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O17.226.433.046.0--（一）實驗室制取少量莫爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：

（1）步驟1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污，簡述其除去油污的原理____．

（2）將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機____．

（3）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4和FeSO4的原因是____，理論上制得的莫爾鹽的質(zhì)量為____．

（二）稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定．

（1）滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在____（填“酸式”或“堿式”）滴定管．試寫出該滴定過程中的離子方程式：____；

（2）判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為____；

（3）假設到達滴定終點時，用去VmLKMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為____mol/L．20、（2012秋?攀枝花期中）工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化．請回答下列問題：

（1）反應開始至a點時v（H2）=____mol?L-1?min-1

（2）若曲線I對應的條件改變是升高溫度，則該反應△H____0（選填“大于”或“小于”）．

（3）曲線Ⅱ?qū)臈l件改變是____

A．保持溫度不變；加入催化劑。

B．保持溫度不變；縮小容器體積。

C．保持溫度、容器容積不變，充入6molCO2和8molH2的同時；充入少量氦氣。

（4）保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時該化學反應的化學平衡常數(shù)為____．21、（1）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈；將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化；如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出，據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是____．

（2）下列各種敘述中，正確的是____．

A．化學鍵可分為離子鍵；共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型。

B．原電池反應一定是氧化還原反應。

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。

D．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。

E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物。

F．鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為：HF＜HCl＜HBr＜HI

G．在Na2S溶液中加入氯水；溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強。

H．構(gòu)成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。

I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵．22、水溶液中的化學平衡包括電離平衡；水解平衡和沉淀溶解平衡．

Ⅰ．向10mL0.2mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1mol?L-1的NaOH溶液（不考慮溶液的體積變化）

（1）當V（NaOH）=10mL是c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=____mol?L-1

（2）當pH=7時，c（CH3COO-）____c（Na+）（填“＞”；“＜”或“=”）．

Ⅱ．氫氧化銅懸濁液中存在溶解平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+OH-（aq），常溫下其Ksp=2×10-20（3）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如要生成Cu（OH）2，應調(diào)整溶液pH，使之大于____．

（4）要使0.2mol?L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為____．

．評卷人得分四、其他(共1題，共4分)23、（15分）已知有機物A～I之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：①A與D、Ｂ與E、I與F互為同分異構(gòu)體②加熱條件下新制Cu(OH)2懸濁液分別加入到有機物I、F中，I中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中變磚紅色。③Ｃ的最簡式與乙炔相同，且相對分子質(zhì)量為104④Ｂ的一種同分異構(gòu)體與FeCl3發(fā)生顯色反應。根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）Ｃ中含有的官能團名稱為（2）H的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應①～⑨中屬于取代反應的是____(4)寫出反應⑥的化學方程式(5)寫出F與新制Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式(6)苯環(huán)上含有兩個取代基且能與NaOH溶液反應，但不與FeCl3發(fā)生顯色反應的G的同分異構(gòu)體有種.參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨；

B．液化氣容易發(fā)生爆炸；不能使用滅火檢驗液化氣是否漏氣；

C．二氧化硫有漂白性；

D．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．【解析】【解答】解：A．氨氣與氯化氫遇冷反應生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3；故A錯誤；

B．液化氣遇到滅火容易發(fā)生爆炸；所以不能用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣，可以使用肥皂水檢驗，故B錯誤；

C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2來漂白紙漿；毛、絲、草帽辮等；故C正確；

D．鈉燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，氧氣促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤．

故選C．2、B【分析】【分析】A．-OH與脂肪烴基相連的為醇；

B．O的非金屬性強；則醇與水分子之間易形成氫鍵；

C．烴基較大時；不易溶于水；

D．水中O-H鍵比醇中O-H鍵易斷裂．【解析】【解答】解：A．-OH與脂肪烴基相連的為醇；而-OH與苯環(huán)相連的為酚，故A錯誤；

B．O的非金屬性強；則醇與水分子之間易形成氫鍵，則大大地增加了醇在水中的溶解度，故B正確；

C．烴基為憎水基；則烴基較大時，不易溶于水，故C錯誤；

D．水中O-H鍵比醇中O-H鍵易斷裂；則醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢，故D錯誤；

故選B．3、C【分析】【分析】根據(jù)電池反應式知，Zn失電子化合價升高作負極、不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性銅鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：根據(jù)電池反應知；Zn作負極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可溶性銅鹽溶液為電解質(zhì)溶液；

A．Zn作負極；石墨作正極；故A錯誤；

B．電解質(zhì)溶液應該是可溶性銅鹽溶液而不能是稀硫酸；故B錯誤；

C．鋅作負極；石墨作正極、硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液；符合題干信息，故C正確；

D．電解質(zhì)溶液應該是可溶性銅鹽溶液而不是可溶性鋅鹽溶液；故D錯誤；

故選C．4、D【分析】【分析】A；高錳酸鉀具有強氧化性；能將乙烯和乙炔氧化；

B；濃硫酸、濃硝酸和苯混合加熱可以制硝基苯；

C；苯和硝基苯是互溶的液體；不能分液法來分離；

D、電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)有硫化氫以及磷化氫等．【解析】【解答】解：A、高錳酸鉀具有強氧化性，能將乙烯和乙炔氧化，本身褪色，所以不能用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔；故A錯誤；

B；用濃硫酸、濃硝酸和苯混合水浴加熱的方法可以制硝基苯；而稀酸不可以發(fā)生該反應，故B錯誤；

C；苯和硝基苯是互溶的液體；混合后不分層，不能分液法來分離，故C錯誤；

D、CuSO4和H2S可以反應生成黑色的CuS沉淀；硫酸銅具有較強的氧化性，可以將磷化氫氧化而除去，故D正確．

故選D．5、B【分析】試題分析：①H3O+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；NH4+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；②OH-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；NH2-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；F-質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；③O2-質(zhì)子數(shù)為8，電子數(shù)為10；Na+質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；Mg2+質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；故三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)；④CH4質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；NH3質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；H2O質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)為10；故三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；故具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的①②④，所以答案為B?？键c：本題考查微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的判斷。【解析】【答案】B6、B【分析】【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比來計算．【解析】【解答】解：相同條件下；氣體的相對分子質(zhì)量和氣體的密度成正比，所以三種氣體的平均相對分子質(zhì)量為4d，右邊相對分子質(zhì)量總和為4d+2×4d+2×4d=20d，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，左邊4A的質(zhì)量也是也是20d，所以，A的相對分子質(zhì)量為5d．

故選B．7、B【分析】【分析】元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A；E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結(jié)合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H；

A．元素A；B組成的化合物常溫下可能為氣態(tài)、液體、固體；如烷烴中C原子數(shù)少于4個為氣體，隨碳原子個數(shù)增多，為液體、固體，故A錯誤；

B．對于Na、Al、Cl2的制備；在工業(yè)上都采用電解的方法，故B正確；

C．化合物AE為HCl；含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，融化狀態(tài)下AE不能被電解，故C錯誤；

D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物與高氯酸反應生成鹽和水；故D錯誤；

故選B．8、C【分析】【分析】A．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；

B．醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成羧基；

C．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；醛基和溴發(fā)生氧化反應；

D．碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應．【解析】【解答】解：A．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；官能團由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶?，官能團數(shù)目不變，故A錯誤；

B．醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應生成羧基；官能團數(shù)目不變，故B錯誤；

C．碳碳雙鍵發(fā)生加成反應；醛基和溴發(fā)生氧化反應，所以增加溴原子，故C正確；

D．碳碳雙鍵；醛基都發(fā)生加成反應；官能團數(shù)目減少，故D錯誤；

故選C．9、C【分析】【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解析】【解答】解：A．淀粉是多糖；相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故A錯誤；

B．纖維素為多糖；相對分子質(zhì)量在一萬以上，為天然高分子化合物，故B錯誤；

C．乙酸相對分子質(zhì)量較??；不屬于高分子化合物，故C正確；

D．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量在一萬以上；為天然高分子化合物，故D錯誤．

故選C．二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】根據(jù)核磁共振氫譜中峰的種數(shù)等于氫原子的種類；峰面積之比等于個數(shù)之比，然后根據(jù)等效氫判斷．

等效氫原子：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．【解析】【解答】解：A．對二甲苯中含有兩種等效氫；出現(xiàn)兩種峰值，不同峰值的氫原子個數(shù)比為3：2，故A錯誤；

B．2-丙醇中含有3種等效氫；出現(xiàn)3種峰值，故B錯誤；

C．2-甲基丙烯中含有兩種等效氫；出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個數(shù)比為3：1，故C正確；

D．均三甲苯中含有兩種等效氫；出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個數(shù)比為3：1，故D正確．

故選CD．11、AC【分析】【分析】鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應根據(jù)二者性質(zhì)的不同之處進行實驗涉及，不同之處有：①加入CaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②Na2CO3較NaHCO3水解程度大；③NaHCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速度更快．【解析】【解答】解：A．Na2CO3較NaHCO3水解程度大，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液；故A正確；

B．碳酸氫鈉分解溫度為150℃；加熱溶液，兩種物質(zhì)都不反應，難以生成沉淀，不能鑒別，故B錯誤；

C．分別滴加HCl溶液，產(chǎn)生氣泡速度更快的是NaHCO3溶液，反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；且開始就有氣體放出，故C正確；

D．分別滴加Ba（OH）2溶液都產(chǎn)生沉淀，化學反應方程式為：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量）；不能鑒別，故D錯誤．

故選AD．12、AC【分析】【分析】A；反應的焓變=拆化學鍵吸收能量-形成化學鍵放出能量；

B；起始濃度增大；反應物的轉(zhuǎn)化率不一定減??；

C；反應是放熱反應；溫度升高反應逆向進行；

D、反應前后氣體體積不變，氣體形成的化學平衡質(zhì)量守恒；【解析】【解答】解：A、反應的焓變△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234kJ/mol；故A正確；

B；兩種反應物的化學平衡；增加一種物質(zhì)的量，會提高另一種轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C；該反應是放熱反應；升溫，化學平衡逆向進行，二氧化碳濃度減小，故C正確；

D；氣體形成的平衡體系中氣體質(zhì)量不變；反應前后體積不變，所以密度不變，故D錯誤；

故選AC．13、AD【分析】【分析】A．人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操控；

B．外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；

C．離子中元素化合價代數(shù)和為+1；

D．分類方法、統(tǒng)計方法、定量研究、實驗方法和模型化方法等是化學研究的常用方法，從而使研究更方便．【解析】【解答】解：A．人們借助掃描隧道顯微鏡；應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操控，在一塊晶體硅（由硅原子構(gòu)成）的表面直接移動硅原子寫下了“中國”兩字，故A正確；

B．外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理；犧牲陽極的陰極保護法屬于原電池工作原理，故B錯誤；

C．氧元素的化合價為-2價；根據(jù)化合價代數(shù)和為+1可知，n=4，故C錯誤；

D．分類方法便于歸納整理；統(tǒng)計方法便于收集數(shù)據(jù)、定量研究和實驗方法便于研究物質(zhì)的性質(zhì)、模型化方法使物質(zhì)直觀化；所以這些方法都是化學研究的常用方法，從而使研究更方便，故D正確．

故選AD．14、BC【分析】【分析】A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，根據(jù)v=計算v（Y）；在利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（Z）；

B；該反應正反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）；

C、氣體平均相對分子質(zhì)量=；反應前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒；

D、再各充入0.16mol氣體X和氣體Y，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動；【解析】【解答】解：A、2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）==0.002mol/（L?min）；速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L?min）=0.004mol/（L?min），故A錯誤；

B；該反應正反應是放熱反應；升高溫度平衡向逆反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正），故B正確；

C、反應前后氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，氣體平均相對分子質(zhì)量=；不需要圖表數(shù)據(jù)可以計算平均分子質(zhì)量，故C正確；

D；再各充入0.16mol氣體X和氣體Y；等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，Z的體積分數(shù)不變，故D錯誤；

故選BC．三、填空題(共8題，共16分)15、C8H6O3Cl2羧基、醚鍵、氯原子酯化反應會取代反應5cdNa2SO35同分異構(gòu)體【分析】【分析】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；可知含有的官能團有羧基；醚鍵、氯原子；

（2）A中羧基甲醇發(fā)生酯化反應；

（3）氯原子水解得到酚羥基與HCl；酚羥基；HCl、羧基能與氫氧化鈉反應；

（4）a．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；

b．均含有苯環(huán)；具有苯的性質(zhì)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應；取代反應，羧基、酚羥基、氯原子也可以發(fā)生取代反應；

c．B苯環(huán)上的有5種H原子；

d．羧基能與碳酸氫鈉反應；酚羥基不能與碳酸氫鈉反應；

（5）亞硫酸比碳酸鈉酸性強，亞硫酸氫根的酸性強于碳酸，在C溶液中通入少量SO2氣體；反應得到無機物為亞硫酸鈉；

（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”，含有取代基還含有2個-Cl原子，2個-Cl原子有鄰、間、對三種位置，移動-OCH2COOH確定同分異構(gòu)體數(shù)目，C的水溶液中通入過量CO2生成的有機物F與B、D的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，可知分子式為C8H6O3Cl2；含有的官能團有羧基；醚鍵、氯原子；

故答案為：C8H6O3Cl2；羧基；醚鍵、氯原子；

（2）A中羧基甲醇發(fā)生酯化反應，反應方程式為：屬于取代反應；

故答案為：酯化反應或取代反應；

（3）氯原子水解得到酚羥基與HCl；酚羥基；HCl、羧基能與氫氧化鈉反應，1molA水解得到2mol酚羥基、2molHCl，還含有1mol羧基，最多含有消耗5molNaOH；

故答案為：5；

（4）a．含有苯環(huán)的化合物為芳香族化合物；A；B、C都含有苯環(huán)，都屬于芳香族化合物，故a正確；

b．均含有苯環(huán)，具有苯的性質(zhì)，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應、取代反應，羧基、酚羥基、氯原子也可以發(fā)生取代反應，故b正確；

c．B苯環(huán)上的有5種H原子；其一氯代物有5種，故c錯誤；

d．A含有羧基；能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，B含有酚羥基，不能與碳酸氫鈉反應，故d錯誤；

故選：cd；

（5）亞硫酸比碳酸鈉酸性強，亞硫酸氫根的酸性強于碳酸，在C溶液中通入少量SO2氣體；反應得到無機物為亞硫酸鈉；

故答案為：Na2SO3；

（6）A的同分異構(gòu)體E也含有“-OCH2COOH”，含有取代基還含有2個-Cl原子，2個-Cl原子有鄰、間、對三種位置，-OCH2COOH的位置分別有2種、3種、1種，除A外有5種，C的水溶液中通入過量CO2生成的有機物F與B；D的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：5；同分異構(gòu)體．16、CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3-C=C-加聚反應4CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2OHO-CH2-CH2-OH【分析】【分析】（1）①2-丁烯中含雙鍵；與氫氣發(fā)生加成反應；

②2-丁烯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應生成聚丁烯；

③烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體；它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，則A為2甲基-丙烯；

（2）丙醛中含有醛基；能夠與新制氫氧化銅濁液反應生成丙酸；氧化亞銅和水；

（3）根據(jù)聚合物和聚合反應原理判斷所需的單體．【解析】【解答】解：（1）①2-丁烯中含雙鍵，與氫氣發(fā)生加成反應為CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3，烯烴官能團的結(jié)構(gòu)簡式為：-C=C-，故答案為：CH3CH=CHCH3+H2CH3CH2CH2CH3；-C=C-；

②2-丁烯在催化劑作用下生成聚2-丁烯反應的化學方程式為該反應為加聚反應；

故答案為：加聚反應；

③烯烴A是2-丁烯的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷，可判斷其碳鏈有支鏈，結(jié)構(gòu)只能是一種，則A為2甲基-丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為雙鍵C為平面結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)中4個C原子共平面；

故答案為：4；

（2）在加熱條件下，丙醛和新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成丙酸、氧化亞銅和水，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Cu（OH）2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O；

（3）合成所需的單體為和HO-CH2-CH2-OH；

故答案為：HO-CH2-CH2-OH．17、ArFMClHClO4KOHHF①⑤【分析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br；M屬于過渡元素；

（1）稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強；同主族自上而下非金屬性減弱；M處于過渡元素；

（2）同周期自左而右原子半徑減小；

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸；上述元素中K的金屬性最強；故氫氧化鉀堿性最強；F元素非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定；

（4）根據(jù)影響化學反應速率的因素：溫度、濃度、固體表面積等方面來分析解答．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置，可知A為氟、B為氧、C為磷、D為碳、E為Ar、F為Cl、G為硫、H為Al、I為Mg、J為Na、K為Ca、L為鉀、N為Br；M屬于過渡元素；

（1）稀有氣體Ar的化學性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強；同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性最強；由元素位置可知，M處于過渡元素；

故答案為：Ar；F；M；

（2）同周期自左而右原子半徑減?。还食∮袣怏w外第三周期中原子半徑最小的是Cl；

故答案為：Cl；

（3）最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4；上述元素中K的金屬性最強；故KOH堿性最強；F元素非金屬性最強，其氫化物HF最穩(wěn)定；

故答案為：HClO4；KOH；HF；

（4）①溫度升高；反應速率加快，故①正確；

②加入適量的水相當于把酸稀釋；氫離子濃度減小，反應速率減慢，故②錯誤；

③加入少量CuSO4；形成了鋁；銅、稀硫酸原電池，反應速率加快，由部分Al置換Cu，生成氫氣的總量減少，故③錯誤；

④金屬鋁和濃硫酸在常溫下鈍化；故④錯誤；

⑤增大固體的接觸面積；可以加快反應速率，故⑤正確；

⑥加入NaNO3溶液；溶液中有硝酸存在，反應不生成氫氣，故⑥錯誤；

⑦加氫氧化鈉溶液；與硫酸反應生成硫酸鈉，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故⑦錯誤；

故選：①⑤．18、3O2+6H2O+12e-═12OH-原料充足，無污染甲烷O2+2H2O+4e-=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O×8×9.65×104C?mol-1=3.45×104C2L【分析】【分析】（1）鋁-海水-空氣電池以Al為負極，發(fā)生的反應為4Al-12e-═4Al3+，空氣中的氧氣為正極，發(fā)生的反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，結(jié)合電極方程式計算．【解析】【解答】解：（1）該電池的總反應為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，Al元素的化合價升高，失去電子，其負極材料為鋁，正極上氧氣得到電子，正極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-；正極反應物為氧氣，原料充足，且無污染；

故答案為：3O2+6H2O+12e-═12OH-；原料充足；無污染；

（2）甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

由電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O可知，若電池甲烷通入量為1L（標準狀況），電解池通過的電量為×8×9.65×104C?mol-1=3.45×104C；

由電極方程式O2+2H2O+4e-=4OH-；可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，則電池甲烷通入量為1L，消耗氧氣的體積應為2L；

故答案為：甲烷；O2+2H2O+4e-=4OH-；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；×8×9.65×104C?mol-1=3.45×104C；2L．19、熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性，在堿性條件下使油脂充分水解而除去濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小7（m1-m2）g酸式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O當最后一滴KMnO4酸性溶液滴下時，溶液變成紫色，30s內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點【分析】【分析】（一）（1）碳酸鈉水解顯堿性；油脂在堿性溶液中水解；

（2）當有晶膜出現(xiàn)時；則停止加熱，防止莫爾鹽失水；

（3）相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度??；鐵和硫酸反應生成亞鐵離子物質(zhì)的量與鐵與硫酸銅反應生成的亞鐵離子物質(zhì)的量之和為生成硫酸亞鐵銨中鐵元素的物質(zhì)的量守恒計算得到；

（二）（1）MnO4-將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，被還原為Mn2+；

（2）高錳酸鉀本身有顏色；滴定亞鐵離子是不需要指示劑的；

（3）高錳酸鉀溶液是強氧化劑，具有腐蝕性，能腐蝕膠管，需要盛在酸式滴定管中，根據(jù)亞鐵離子和高錳酸根反應的實質(zhì)，可以找到亞鐵離子與高錳酸根之間的量的關(guān)系，根據(jù)原子守恒可以找到亞鐵離子和酸亞鐵銨之間量的關(guān)系，進而進行計算．【解析】【解答】解：（一）（1）步驟1中加入10Na2CO3溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污；利用的是碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)易于洗去；

故答案為：熱的Na2CO3會發(fā)生水解反應使溶液堿性；在堿性條件下使油脂充分水解而除去；

（2）濃縮結(jié)晶莫爾鹽時要用小火加熱；加熱濃縮初期可輕微攪拌，但注意觀察晶膜，若有晶膜出現(xiàn)，則停止加熱，防止莫爾鹽失水；更不能蒸發(fā)至干，蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，晶體可能會受熱分解或被氧化；

故答案為：濃縮至液體表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜；

（3）根據(jù)表中所示的在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，可以看出相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小，所以將硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體；步驟2和步驟3是鐵的質(zhì)量，反應的鐵的質(zhì)量=（m1-m2）g，物質(zhì)的量==mol；反應生成亞鐵離子物質(zhì)的量為mol，理論上生成亞鐵離子物質(zhì)的量為mol，生成硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為mol×392g/mol=7（m1-m2）g；

故答案為：因為相同溫度下硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小；7（m1-m2）g；

（二）（1）高錳酸鉀溶液是強氧化劑，具有腐蝕性，能腐蝕膠管，需要盛在酸式滴定管中，反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

故答案為：酸式；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（2）高錳酸鉀本身有顏色；滴定亞鐵離子不需要指示劑，當?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉螅芤鹤兂勺霞t色，30S內(nèi)不褪色，說明達到滴定終點；

故答案為：加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪；且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）1.96g硫酸亞鐵銨晶體的物質(zhì)的量n===0.005mol，根據(jù)原子守恒則亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.005mol，反應5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，則5Fe2+～MnO4-，所以高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol，據(jù)c===mol/l，故答案為：．20、1＜B0.5L2?mol-2【分析】【分析】（1）由圖可知，1min時氫氣物質(zhì)的量變化量=8mol-6mol=2mol，根據(jù)v=計算v（H2）；

（2）升高溫度；氫氣的量增大，說明平衡逆移，所以正方向為放熱反應；

（3）曲線Ⅲ反應速率增大；轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動，應是增大壓強即縮小體積；

（4）保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，則平衡常數(shù)不變，根據(jù)已知反應物的量，利用三段式，求出平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再求平衡常數(shù)．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，1min時氫氣物質(zhì)的量變化量=8mol-6mol=2mol，故v（H2）==1mol/（L?min）；

故答案為：1mol/（L?min）；

（2）若曲線I對應的條件改變是升高溫度；氫氣的量增大，說明平衡逆移，所以正方向為放熱反應，則該反應△H＜0，故答案為：＜；

（3）由圖可知；曲線Ⅲ反應速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，平衡正向移動，應是增大壓強即縮小體積，故答案為：B；

（4）保持溫度不變；若將平衡后的容器體積縮小至1L，則平衡常數(shù)不變；

設參加反應的二氧化碳為nmol；

CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O

起始的量：6mol8mol

反應的量：n3nnn

平衡的量：6-n8-3nnn

已知平衡時：氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所以8-3n=2，即n=2mol，所以CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為：2mol/L；1mol/L，1mol/L，1mol/L；

所以K===0.5L2?mol-2；

故答案為：0.5L2?mol-2．21、d＞a＞b＞cBEGI【分析】【分析】（1）電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時；活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；

（2）A．化學鍵可分為離子鍵；共價鍵、金屬鍵三種類型。

B．原電池反應一定是自發(fā)的氧化還原反應；

C．非極性鍵不一定只存在于雙原子單質(zhì)分子里；還可以存在于離子化合物中，如過氧化鈉中過氧根之間的氧氧鍵；

D．需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應；反應的熱應與是否加熱無關(guān)；

E．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物；如氯化銨是離子子化合物；

F．氟化氫分子間存在氫鍵，所以沸點由低到高的順序為：HCl＜HBr＜HI＜HF；

G．元素的非金屬性越強；對應的單質(zhì)的氧化性越強，氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明Cl的非金屬性比S強；

H．構(gòu)成原電池正極和負極的材料不一定是兩種金屬；如燃料電池也可能都是惰性電極；

I．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，如稀有氣體．【解析】【解答】解：（1）①將a與b用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作