2025年蘇教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷810考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鑒別織物成分是真蠶絲還是“人造絲”，在如下rm{壟脵-壟脺}的各方法中正確的是rm{壟脵}滴加濃硝酸rm{壟脷}滴加濃硫酸rm{壟脹}滴加酒精rm{壟脺}灼燒A.rm{壟脵}和rm{壟脷}B.rm{壟脹}和rm{壟脺}C.rm{壟脵}和rm{壟脺}D.rm{壟脵}和rm{壟脹}2、用兩支惰性電極插入rm{250mlCuSO_{4}}溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的rm{pH}從rm{6.0}變?yōu)閞m{2.0}時(shí)rm{(}電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣放出，且電解液在前后體積變化可以忽略rm{)}則陰極增重rm{(}rm{)}A.rm{80mg}B.rm{160mg}C.rm{320mg}D.rm{640mg}3、近日某著名白酒生產(chǎn)企業(yè)又陷入“塑化劑”事件。據(jù)稱“塑化劑”大量超標(biāo)的白酒被人飲用后，可引起肝癌。常見(jiàn)的塑化劑rm{DEHP}分子結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于該塑化劑的說(shuō)法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}rm{(}

A.塑化劑rm{)}分子中含有碳、氫和氧三種元素B.塑化劑rm{DEHP}分子中至少含有兩種官能團(tuán)C.塑化劑rm{DEHP}分子易溶于酒精D.塑化劑rm{DEHP}分子可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)rm{DEHP}4、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容積C.移去部分SO2D.降低體系溫度5、將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2。這種醇分子的結(jié)構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.B.C.CH3CH2CH2OHD.6、下列關(guān)于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的說(shuō)法正確的（）A.丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C.丙烯分子存在非極性鍵D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上7、在CH3COONa溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動(dòng)，并且pH變大的是（）A.加入適量純CH3COOHB.加入少量NaCl固體C.加入少量NaOH固體D.加水稀釋8、下列試劑中，可以鑒別rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}五種溶液的是A.rm{HCl}溶液B.rm{H_{2}SO_{4}}溶液C.rm{NaNO_{3}}溶液D.rm{NaOH}溶液評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目11、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說(shuō)法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成12、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅13、實(shí)驗(yàn)室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}14、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，不正確的是rm{(}rm{)}A.溴化鈉的電子式：B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氫氣分子的電子式：D.水的分子式為rm{H_{2}O}15、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}16、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂(lè)器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、已知反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）

根據(jù)圖形推測(cè)：

（1）P1______P2（填＞或＜）

（2）a+b______c（填＞或＜）18、烴rm{A}經(jīng)李比希法測(cè)得其中含rm{C90.6%}質(zhì)譜法分析得知rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{106}利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得rm{A}分子的紅外光譜如下圖：已知：rm{A}分子中只含有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振儀測(cè)出rm{A}的核磁共振氫譜有rm{5}個(gè)峰，其面積之比為rm{1:2:2:2:3}試填空。rm{(1)A}的分子式為_(kāi)_________；rm{(2)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；rm{(3)A}的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜圖顯示有兩組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________19、常用作風(fēng)信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：已知：Ⅰ.RCHO＋R′CH2CHOⅡ.醛與二元醇(如：乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：(1)A的核磁共振氫譜有兩種峰。A的名稱是_______________________。(2)A與合成B的化學(xué)方程式是____________________。(3)C為反式結(jié)構(gòu)，由B還原得到。C的結(jié)構(gòu)式是____________。(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成。a．①的反應(yīng)試劑和條件是________。b．②的反應(yīng)類型是________。c．③的化學(xué)方程式是_____________________________________。(5)PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(6)堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是___________________。20、（4分）（1）寫(xiě)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取氯氣的化學(xué)方程式____。（2）寫(xiě)出氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。21、（每空1分，共10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤＃?）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為；另一種只由B組成的離子與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為。（4）E的核外電子排布式是，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)___。（5）D單質(zhì)晶體堆積為_(kāi)___________________。用●表示D原子，在方框內(nèi)畫(huà)出其晶胞圖。22、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是____（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是____（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．

23、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105kJ，試寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=______kJ?mol-1．評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)24、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。25、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共5分)26、某有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和水。將12g該有機(jī)物完全燃燒的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4g；再通過(guò)堿石灰，堿石灰增重26.4g。求該有機(jī)物的分子式，并寫(xiě)出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)27、A、rm{B}rm{C}三種強(qiáng)電解質(zhì)；它們?cè)谒须婋x出的離子如表所示：

。陽(yáng)離子。

rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}

陰離子rm{SO_{4}^{2-}}rm{OH^{-}}如型rm{l}所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的rm{A}溶液、足量的rm{B}溶液、足量的rm{c}溶液，電極均為石墨電極rm{.}接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中rm{c}電極質(zhì)量增加了rm{16g.}常溫下各燒杯中溶液的rm{pH}與電解時(shí)間rm{t}的關(guān)系如圖rm{2}所示rm{.}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)M}為直流電源的______極，rm電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_____．

rm{(2)}計(jì)算rm{e}電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____．

rm{(3)}寫(xiě)出乙燒杯中的總反應(yīng)方程式：______．

rm{(4)}如果電解過(guò)程中rm{B}溶液中的金屬離子全部析出；此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？______．

rm{(5)}要使丙燒杯中的rm{c}溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是______．28、在一定溫度下；向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生反應(yīng)：M（g）+2N（g）?3Q（g）+2R（s），△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8molQ

（1）若維持容器的體積和溫度不變；反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n（R）應(yīng)滿足的條件是：n（R）______mol。

（2）若升高平衡體系溫度；當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是：______。

（3）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，M的物質(zhì)的量濃度為amol?L-1；現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的1.5倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為mmol?L-1；測(cè)得m=1.5a；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)的10倍時(shí)，平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為nmol?L-1；測(cè)得n＞10a；

試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因：

①1.5倍時(shí)：______；

②10倍時(shí)：______。29、化學(xué)中的某些元素與生命活動(dòng)密不可分．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）（NH4）2CO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、C原子的雜化方式分別是______、______，CO32-的空間構(gòu)型為_(kāi)_____．

（2）鈣是兒童生長(zhǎng)不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒(méi)有全充滿的能層是______．

（3）蛋白質(zhì)中含有N、P等元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是______（用化學(xué)式表示，下同），兩種元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)更高的是______，原因是______．

（4）碘是人體必需的營(yíng)養(yǎng)元素，長(zhǎng)期缺碘可導(dǎo)致碘缺乏癥．加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀，人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的．請(qǐng)寫(xiě)出碘原子的外圍電子排布圖______．30、我國(guó)新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》；使環(huán)境保護(hù)有了更嚴(yán)格的法律依據(jù)．

（1）下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是______（填字母）

A．利用太陽(yáng)能；潮沙能、風(fēng)力發(fā)電；以獲取清潔能源。

B．將廢電池深埋；以減少重金屬的污染。

C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯塑料。

（2）工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是______（填字母）

A．沉淀法B．中和法C．氧化還原法。

（3）我國(guó)生活垃圾一般可分為以下三大類：可回收垃圾、有機(jī)垃極、有害垃圾．以下物質(zhì)屬于可回收垃圾的是______（填字母）

A．廢報(bào)紙B．過(guò)期藥品C．渣土。

（4）甲烷是天然氣的主要成分．將CO2和H2按物質(zhì)的量1：4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】本題考查了真蠶絲、人造絲的鑒別，解題的關(guān)鍵是對(duì)兩者性質(zhì)不同的知識(shí)掌握，題目較簡(jiǎn)單?！窘獯稹縭m{壟脵}滴加濃硝酸，蠶絲是蛋白質(zhì)，發(fā)生顏色反應(yīng)，顯黃色，而人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，含碳?xì)溲踉?，加濃硝酸不變黃，故rm{壟脵}能鑒別；

rm{壟脷}滴加濃硫酸，真蠶絲和“人造絲”，都會(huì)被氧化變黑，故rm{壟脷}不能鑒別；

rm{壟脹}滴加酒精，真蠶絲和“人造絲”，都不會(huì)溶解，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故rm{壟脹}不能鑒別；

rm{壟脺}灼燒，真蠶絲和“人造絲”，真蠶絲有燒焦羽毛的氣味，人造絲沒(méi)有，故rm{壟脺}能鑒別；故C正確。

故選C。

【解析】rm{C}2、A【分析】略【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，知道常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)類型即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.塑化劑rm{DEHP}分子中含有碳、氫和氧三種元素，故A正確；B.塑化劑rm{DEHP}分子中有一種官能團(tuán)酯基，故B錯(cuò)誤；分子中有一種官能團(tuán)酯基，故B錯(cuò)誤；rm{DEHP}C.該物質(zhì)是酯，能溶于酒精，故C正確；塑化劑D.分子中有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)rm{DEHP}水解反應(yīng)rm{(}有苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。rm{)}故選B?！窘馕觥縭m{B}4、A【分析】【解析】試題分析：增大反應(yīng)物氧氣的濃度，可以加快正反應(yīng)速率，A不正確；B是降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低；C是降低反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率降低，同樣降低溫度反應(yīng)速率也是降低的，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響【解析】【答案】A5、A【分析】0.5mol醇燃燒生成1.5molCO2，所以分子中的碳原子是3個(gè)。5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2的物質(zhì)的量為0.5mol醇生成0.25mol氫氣，這說(shuō)明醇中含有的羥基個(gè)數(shù)是1個(gè)，即為一元醇。所以其分子式為C3H80，又因?yàn)榱u基氫外，還有兩種不同的氫原子，所以該一元醇只能是2－丙醇，即答案是A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼6、C【分析】【解答】解：A．丙烯分子有8個(gè)δ鍵；1個(gè)π鍵，故A錯(cuò)誤；

B．丙烯分子中1個(gè)碳原子為sp3雜化，雙鍵上的2個(gè)碳原子都是sp2雜化；故B錯(cuò)誤；

C．存在C﹣C非極性鍵；故C正確；

D．C=C為平面結(jié)構(gòu)；最多2個(gè)碳原子在一條直線上，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】共價(jià)單鍵為δ鍵，雙鍵中有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，甲基中的C為sp3雜化，雙鍵中的C為sp2雜化，結(jié)合化學(xué)鍵及乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析．7、C【分析】【解答】解：CH3COO﹣水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，A、加入CH3COOH；平衡逆向移動(dòng)，水解程度減小，溶液的pH值減小，故A錯(cuò)誤；

B；加入氯化鈉固體；水解平衡不會(huì)移動(dòng)，水解程度不變，溶液的pH值不變，故B錯(cuò)誤；

C、加入NaOH，c（OH﹣）增大，醋酸根離子水解的程度相應(yīng)降低，平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c（OH﹣）增大；故C正確；

D；加水稀釋；水解程度增大，溶液的pH值減小，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】CH3COO﹣水解的離子方程式為CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣；

A、加入CH3COOH；平衡逆向移動(dòng)；

B；加入氯化鈉固體；水解平衡不會(huì)移動(dòng)；

C、加入NaOH，c（OH﹣）增大；平衡逆向移動(dòng)；

D、加水稀釋，水解程度增大．8、D【分析】A.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}與鹽酸混合均不反應(yīng)；所以不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}與rm{H_{2}SO_{4}(aq)}混合均不反應(yīng)；所以不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{CuCl_{2}}與rm{NaNO_{3}(aq)}混合均不反應(yīng)，所以不能鑒別，故C錯(cuò)誤．D.加入氫氧化鈉，rm{Na_{2}SO_{4}}無(wú)現(xiàn)象，rm{MgCl_{2}}生成白色沉淀，rm{FeCl_{2}}生成白色沉淀然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}先生成白色絮狀沉淀，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀溶解，rm{CuCl_{2}}生成藍(lán)色沉淀；五種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確；

【解析】rm{D}二、多選題(共8題，共16分)9、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基本概念即可解決問(wèn)題。【解答】A、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}10、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}11、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯(cuò)誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}13、BCD【分析】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個(gè)BCD正確。

rm{100mL}故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}14、ABC【分析】解：rm{A}溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B、表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)為rm{16}硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯(cuò)誤；

C、氫氣分子中存在rm{2}對(duì)共用電子對(duì)，氫氣正確的電子式為：rm{H}rm{H}故C錯(cuò)誤；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子，水的分子式為：rm{H_{2}O}故D正確；

故選ABC．

A；溴離子和鈉離子間通過(guò)離子鍵形成溴化鈉；陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出電荷；

B、硫原子的核電荷數(shù)rm{=}核外電子總數(shù)rm{=16}最外層為rm{6}個(gè)電子；

C、氫氣為共價(jià)化合物，分子中存在rm{1}對(duì)共用電子對(duì)；

D、每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子、rm{1}個(gè)氧原子．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式的表示方法判斷，題目難度中等，注意明確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、結(jié)構(gòu)式之間的關(guān)系及區(qū)別，明確離子化合物電子式與共價(jià)化合物的電子式的表示方法．【解析】rm{ABC}15、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}16、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】解：（1）由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大，說(shuō)明P1壓強(qiáng)較大；故答案為：＞；

（2）壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＜c；故答案為：＜．

由圖象可知P1曲線反應(yīng)速率較大，說(shuō)明P1壓強(qiáng)較大，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有a+b＜c．

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度不大，本題注意分析圖象的曲線變化，答題時(shí)注意體會(huì)．【解析】＞；＜18、（1）C8H10（2）（3）【分析】【分析】本題主要考察有機(jī)物分子式的計(jì)算和結(jié)構(gòu)的確定，會(huì)用紅外光譜和核磁共振氫譜是解題的關(guān)鍵。【解答】rm{(1)}由題意可知：烴rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{106}其中含rm{C90.6%}故一個(gè)rm{A}分子中rm{C}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8

}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{A}其中含rm{106}故一個(gè)rm{C90.6%}分子中rm{A}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8}一個(gè)rm{C}分子中rm{dfrac{106隆脕90.6攏樓}{12}=8

}原子的數(shù)目為：rm{dfrac{106隆脕9.4攏樓}{1}=10}所以烴rm{A}的分子式為rm{H}故答案為：rm{dfrac{106隆脕9.4攏樓}{1}=10

}rm{A}由紅外光譜和rm{C_{8}H_{10}}為乙苯。故答案為：rm{C_{8}H_{10攏祿}}核磁共振氫譜有兩組吸收峰，說(shuō)明苯環(huán)上只有有一種等效氫，取代基有一種等效氫，符合條件的是對(duì)二甲苯。rm{(2)}核磁共振氫譜可知烴rm{A}為乙苯?！窘馕觥縭m{(1)C_{8}H_{10}}rm{(2)}rm{(3)}19、略

【分析】(1)由A的分子式C2H4O及核磁共振氫譜有兩種峰可知A為乙醛(2)結(jié)合信息可知A到B需要的條件為稀氫氧化鈉、加熱，與信息中的條件一致，得出反應(yīng)：【解析】【答案】20、略

【分析】【解析】試題分析：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的方程式為：4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH―+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【解析】【答案】（1）4HCl（濃）＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）Ba2+2OH―+2H++SO42―=BaSO4↓+2H2O21、略

【分析】由“D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”，得：C、D位于相鄰的周期，且C在上一周期，D在下一周期；由“B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高”，得：B、C的氫化物分子間可形成氫鍵；再結(jié)合后面的信息，得：B為N，C為O；則D為Mg，A為C，E是Cr；（1）同周期元素的I1由左到右呈增大趨勢(shì)；（2）B的氫化物是NH3，N采用sp3雜化，其中三個(gè)軌道結(jié)合H，另一軌道只有一對(duì)孤電子；（3）等電子體：即所含的電子數(shù)相等；【解析】【答案】（1）C＜O＜N（2）三角錐形sp3（3）N2ON3-（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（5）六方緊密堆積。如圖：22、減小|不變|CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．【分析】【解答】解：催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應(yīng)熱△H不變，反應(yīng)能量圖中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，由圖可知，1mol甲醇和1mol水蒸氣反應(yīng)生成CO2和氫氣吸收的熱量為（a﹣b）kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol；

故答案為：減??；不變；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．

【分析】化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應(yīng)熱△H不變．根據(jù)圖象可知反應(yīng)熱=akJ/mol﹣bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a﹣b）kJ/mol．23、略

【分析】解：當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱==5800kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量；

①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；

②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol；

即：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；

故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680．

根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式；已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．【解析】2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680四、原理綜合題(共2題，共18分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC五、計(jì)算題(共1題，共5分)26、略

【分析】【解析】【答案】分子式：C3H8O(3分)[結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH、CH3OCH2CH3(3分)六、簡(jiǎn)答題(共4題，共16分)27、負(fù)；4OH--4e-=2H2O+O2↑；5.6L；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?；加?.5gH2O【分析】解：測(cè)得乙中rm{c}電極質(zhì)量增加了rm{16g}由表可知乙中含有rm{Cu^{2+}}結(jié)合離子的共存可知，rm{B}為rm{CuSO_{4}}丙中rm{pH}不變，則rm{C}為硫酸鈉或硫酸鉀，甲中rm{pH}增大，則rm{A}為rm{KOH}或rm{NaOH}

rm{(1)c}電極析出rm{Cu}由銅離子在陰極得電子生成rm{Cu}可知rm{c}為陰極，則rm{M}為負(fù)極，rm{N}為正極；rm與正極相連，則rm為陽(yáng)極，所以rm電極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，其電極反應(yīng)式為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案為：負(fù)；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(2)e}與電源負(fù)極相連為陰極，則rm{e}電極上是氫離子得電子生成氫氣，已知rm{n(Cu)=dfrac{16g}{64g/mol}=0.25mol}由rm{n(Cu)=dfrac

{16g}{64g/mol}=0.25mol}可知生成標(biāo)況下氫氣的體積為rm{Cu隆蘆2e^{-}隆蘆H_{2}隆眉}故答案為：rm{0.25mol隆脕22.4L/mol=5.6L}

rm{5.6L}乙燒杯中為惰性電極電解硫酸銅溶液，總反應(yīng)為rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}故答案為：rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}如果電解過(guò)程中rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液中的金屬離子全部析出；此時(shí)溶液變成硫酸溶液，繼續(xù)通電，溶液中電解的是水；

故答案為：能，因?yàn)閞m{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{(4)}溶液；反應(yīng)變?yōu)殡娊馑?/p>

rm{CuSO_{4}}丙為硫酸鈉或硫酸鉀溶液，實(shí)質(zhì)上為電解水，rm{CuSO_{4}}電極析出rm{H_{2}SO_{4}}質(zhì)量增加了rm{(5)}級(jí)rm{c}轉(zhuǎn)移電子rm{Cu}根據(jù)rm{2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}消耗水的物質(zhì)的量為rm{16g}質(zhì)量為rm{0.25mol}故答案為：加入rm{0.5mol}

測(cè)得乙中rm{2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}電極質(zhì)量增加了rm{0.25mol}由表可知乙中含有rm{0.25mol隆脕18g/mol=4.5g}結(jié)合離子的共存可知，rm{4.5gH_{2}O.}為rm{c}丙中rm{16g}不變，則rm{Cu^{2+}}為硫酸鈉或硫酸鉀，甲中rm{B}增大，則rm{CuSO_{4}}為rm{pH}或rm{C}

rm{pH}電極析出rm{A}所以rm{KOH}為陰極，則rm{NaOH}為負(fù)極；rm{(1)c}為陽(yáng)極；電極上是氫氧根離子失電子生成氧氣；

rm{Cu}根據(jù)生成的rm{c}的量求出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒求出rm{M}上生成的氣體的量；

rm乙燒杯中電解的是硫酸銅溶液；

rm{(2)}溶液中的水也可以被電解；

rm{Cu}根據(jù)電解質(zhì)在電解以后要想復(fù)原；符合的原則是：出什么加什么，丙為硫酸鈉或硝酸鉀溶液，實(shí)質(zhì)上為電解水結(jié)合電路上電子守恒計(jì)算．

本題考查了電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、電解反應(yīng)及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，注意利用乙推出各物質(zhì)及電源的正負(fù)極是解答的突破口，題目難度中等．rm{e}【解析】負(fù)；rm{4OH^{-}-4e^{-}=2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{5.6L}rm{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}能，因?yàn)閞m{2CuSO_{4}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2Cu+O_{2}隆眉+2H_{2}SO_{4}}溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)閞m{CuSO_{4}}溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑患尤雛m{H_{2}SO_{4}}rm{4.5gH_{2}O}28、＞0.8mol當(dāng)溫度升高到一定溫度以后，D漸漸轉(zhuǎn)化為氣體氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)【分析】解：（1）在一定溫度下；向一固定容積的密閉容器中加入1molA和2molB，發(fā)生下述反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（s）（放熱反應(yīng)）。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8molC。

A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（s）

起始量（mol）1200

變化量（mol）0.61.21.81.2

平衡量（mol）0.40.81.81.2

反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始；按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C仍為1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算平衡狀態(tài)下逆向進(jìn)行生成0.4molA需要C物質(zhì)的量1.2mol，需要D物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D物質(zhì)的量大于0.8mol，D的起始物質(zhì)的量n（D）應(yīng)滿足的條件是：n（D）＞0.8mol；

故答案為：＞0.8mol；

（2）若降低原平衡體系溫度；當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，形成這種結(jié)果的可能原因是D的摩爾質(zhì)量和原平衡狀態(tài)的平均摩爾質(zhì)量相同，即M（D）=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量，升高溫度后D變化為氣體；

故答案為：當(dāng)溫度升高到一定溫度以后；D漸漸轉(zhuǎn)化為氣體；

（3）2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；在一定溫度和常壓下，將1molA和2molB充入該容器中，建立平衡之后，A的物質(zhì)的量濃度為amol/L；

①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)；A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為mmol/L，測(cè)得m=1.5a，體積變化從a變化應(yīng)1.5a，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)減小，平衡不移動(dòng)只是體積改變；

故答案為：氣體物質(zhì)兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；增大壓強(qiáng)不改變平衡狀態(tài)；

②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)；A的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為nmol/L，體積變化引起的濃度變化濃度應(yīng)變化為10a，應(yīng)為n=10a，而實(shí)際測(cè)定結(jié)果測(cè)得n＞10a，證明平衡逆向進(jìn)行，只能是增大壓強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)前后氣體變化可知，可能B變化為非氣體才符合；

故答案為：B漸漸轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)；增大壓強(qiáng)平衡向左移動(dòng)。

（1）在一定溫度下；向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN，發(fā)生下述反應(yīng)：M（g）+2N（g）?3Q（g）+2R（s）（放熱反應(yīng)）。達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8molQ。

M（g）+2N（g）?3Q（g）+2R（s）

起始量（mol）1200

變化量（mol）0.61.21.81.2

平衡量（mol）0.40.81.81.2

反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始；按不同的配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；

（2）若升高原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，依據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量=分析；反應(yīng)生成的R相對(duì)分子質(zhì)量等于原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量；

（3）2M（g）+N（g）?3Q（g）+R（s）；在一定溫度和常壓下，將1mol