2024年上外版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上外版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)△H＜0進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積2、中國(guó)科學(xué)家許志福和美國(guó)科學(xué)家穆爾共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿樱粋€(gè)該分子含l134個(gè)碳原子和l146個(gè)氫原子．下列有關(guān)此分子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.屬于烴類化合物B.常溫下為固態(tài)C.易燃燒D.具有類似金剛石的硬度3、分子式為rm{C_{4}H_{10}O}的醇與分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{16}種B.rm{8}種C.rm{12}種D.rm{4}種4、有關(guān)中和滴定有如下操作：rm{壟脵}洗滌；rm{壟脷}往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；rm{壟脹}滴定；rm{壟脺}檢查滴定管是否漏水；rm{壟脻}用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管rm{.}其正確的操作順序是rm{(}rm{)}A.rm{壟脻壟脵壟脷壟脺壟脹}B.rm{壟脻壟脵壟脷壟脺壟脹}C.rm{壟脻壟脷壟脵壟脺壟脹}D.rm{壟脺壟脵壟脻壟脷壟脹}5、電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同B.常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者大于后者D.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸6、將和（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.40%B.35%C.30%D.無(wú)法計(jì)算7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過(guò)量硫酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素C.向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察到沉淀D.取2mL1mol?L-1CuSO4溶液于試管中，加入10mL2mol?L-1NaOH溶液，在所得混合物中加入40%的乙醛溶液，加熱得到磚紅色沉淀8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使得液面略超過(guò)容量瓶的刻度rm{(}標(biāo)線rm{)}這時(shí)應(yīng)采取的措施是A.重新配制B.影響不大，不再處理C.用膠頭滴管準(zhǔn)確吸出標(biāo)線上的溶液D.再加點(diǎn)溶質(zhì)到容量瓶中去9、下列說(shuō)法不正確的是()A.油脂水解可得到丙三醇B.屬于單糖C.蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)D.動(dòng)物脂肪為含較多飽和脂肪酸成分的甘油脂評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是rm{50mL}密度都是rm{1g/cm^{3}}物質(zhì)的量濃度都為rm{0.50mol/L}又知中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有rm{(}rm{)}A.反應(yīng)前鹽酸的溫度B.反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量C.反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度E.反應(yīng)后混合溶液的最高溫度11、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂(lè)器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框12、下列不同類別物質(zhì)中均含有rm{C}rm{H}rm{O}三種元素的是rm{(}rm{)}A.醇B.烷烴C.糖類D.油脂13、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=!=!=!=!=}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目14、下列操作與所選儀器搭配正確的是()A.稱量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液體rm{隆陋隆陋}量筒C.攪拌rm{隆陋隆陋}溫度計(jì)D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、(10分)、有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。試通過(guò)計(jì)算填空：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為：____。（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過(guò)堿石灰、無(wú)水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒(méi)有變藍(lán)，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無(wú)色無(wú)味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（2）9.0g有機(jī)物A完全燃燒時(shí)，經(jīng)計(jì)算：生成CO2共為mol，生成的H2Og。有機(jī)物A的分子式。（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____（4）有機(jī)物A可跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其質(zhì)量比為3:2；有機(jī)物A也可跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，其物質(zhì)的量比為1:1；且酯化反應(yīng)分別發(fā)生在鏈中和鏈端。（5）有機(jī)物A可否發(fā)生縮聚反應(yīng)？若能，請(qǐng)直接寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；若不能，請(qǐng)指出原因16、CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)；減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．

(1)下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是____________(填序號(hào))

a．減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源。

b．使用無(wú)氟冰箱；減少氟利昂排放。

c．多步行或乘公交車；少用私家車。

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放。

(2)有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH；則正極的電極反應(yīng)式為____________；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________；

當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n(H+)=____________mol．

(3)在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)=0.0300mol?L-1，則c(N2O4)=____________(保留兩位有效數(shù)字)

②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol?L-1，c(N2O4)=0.007mol?L-1；則改變的條件為____________．

(4)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染；有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．

①由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2molCO、3molH2利2molCH3OH(g)充入容積為2L的密閉容器中；此時(shí)反應(yīng)將____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”；“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)．

②己知：

a．用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇(CH3OH)，合成1molCH3OH(l)吸收熱量131.9kJ

b.2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJmol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________．17、某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。加熱某廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：。產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1224121620106（1）試管B收集到的產(chǎn)品中，核磁共振氫譜顯示有四個(gè)吸收峰的有機(jī)物與氫氣加成后所得產(chǎn)物的一氯代物有____種。（2）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似。請(qǐng)通過(guò)對(duì)CaC2制C2H2的反應(yīng)的思考，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是。A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6）B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4）D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）E．Mg3N2水解生成氨氣（NH3）18、（共10分前2個(gè)空每空一個(gè)1分，其余每空2分）、依據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag＋(aq)＋Cu(s)====Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。(2)銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；(3)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________________；電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________________；19、某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍；經(jīng)測(cè)定得知A分子中共含有6個(gè)甲基．

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，系統(tǒng)命名法命名為______

（2）若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______，系統(tǒng)命名法命名為______．20、（1）已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時(shí)側(cè)鏈被氧化，如

今從石油中得到烴C9H12，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色．

①若該烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6，且該烴進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______；

②若該烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C7H6O2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______或______，其中側(cè)鏈含有支鏈的該烴與液溴在鐵做催化劑條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有______種；在光照條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有______種．

（2）已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性，-NO2、-CONH2連在苯環(huán)上顯中性．現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈；試寫出該分子式對(duì)應(yīng)的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

甲：既有酸性，又有堿性______

乙：只有酸性______

丙：既無(wú)酸性，又無(wú)堿性______

?。褐挥袎A性______．21、已知某烷烴的鍵線式為

①該烷烴分子式為______。

②若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的；則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種。

③該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種。（此小題不包括立體異構(gòu)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制取少量溴苯；試填寫下列空白．

rm{(1)}分液漏斗中裝的試劑是______；______．

rm{(2)B}中氫氧化鈉的作用：______．

rm{(3)}應(yīng)完畢后，向試管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有______生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于：______rm{.(}填有機(jī)反應(yīng)類型rm{)}

rm{(4)C}中盛放的四氯化碳的作用______．

rm{(5)}純溴苯為______色液體，它比水______rm{(}輕或重rm{)}．

rm{(6)}請(qǐng)你分析rm{D}中導(dǎo)管的下口可否浸沒(méi)于液面中？為什么？______．23、已知：rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}COOH}某天然香料的主要成分是芳香內(nèi)酯rm{A}rm{A}經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}下列有關(guān)rm{A}rm{B}rm{C}的敘述中不正確的是____。rm{a.C}的核磁共振氫譜中共有rm{8}組峰rm{b.A}rm{B}rm{C}均可發(fā)生縮聚反應(yīng)rm{c.1molA}最多能與rm{5mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)rm{d.B}能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)rm{(2)A}分子中含氧官能團(tuán)為____rm{(}填官能團(tuán)名稱rm{)}rm{(3)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

rm{(4)}寫出合成高分子化合物rm{E}的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。

rm{(5)}綜合考慮轉(zhuǎn)化過(guò)程可看出rm{B隆煤C}的反應(yīng)目的是____。評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共24分)24、Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2；目前已引起各國(guó)普遍重視．

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______；

②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖；則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)．

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為______（保留兩位小數(shù)）．若提高溫度到800℃進(jìn)行；達(dá)平衡時(shí)，K值______（填“增大”；“減小”或“不變”）；

④500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為______．

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；則陰極反應(yīng)式為______．

Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）；其三步反應(yīng)如下：

①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1

②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1

③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ?mol-1

（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

（4）一定條件下的密閉容器中；上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______（填字母代號(hào)）．

A．高溫高壓B．加入催化劑C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚。

（5）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數(shù)K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH；反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol?L-10.440.600.60此時(shí)；v（正）______v（逆）（填“＞”；“＜”或“=”）．

25、（1）“民以食為天”；人類生命活動(dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)素主要來(lái)自于食物．

。主食米飯副食燒豆腐．紅燒魚飲料牛奶你的補(bǔ)充上表是小明制定的食譜；在食譜中，主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要有______，______．小明制定的食譜中還缺乏的一種營(yíng)養(yǎng)素是______．

（2）抗酸藥物的種類很多；其有效成分一般都是碳酸氫鈉．碳酸鈣．碳酸鎂．氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．抗酸藥物具有抗酸作用的原因是______．

某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣．淀粉和氫氧化鋁．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：______；淀粉在抗酸藥中作填充劑．粘合劑；淀粉的化學(xué)式為______，在人體內(nèi)酶的催化作用下淀粉發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）______．

（3）白色污染指的是______造成的污染；垃圾處理要遵循的原則是：無(wú)害化．______和______；要做到這些，首要的工作是對(duì)居民生活垃圾進(jìn)行______．

（4）人類需要共同面對(duì)的大氣環(huán)境問(wèn)題主要有酸雨．全球氣候變暖．臭氧層受損；為此世界各國(guó)均采取了相應(yīng)措施加以應(yīng)對(duì)，在我國(guó)，往燃煤中加入石灰石以緩解酸雨的危害，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；應(yīng)對(duì)氣候變暖的措施主要是減少______用量，開發(fā)如______的新能源．

26、A、B、C、D均為短周期元素．A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物．A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2．A、B、D可組成離子化合物，該晶體化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X．B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y．已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等．Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等．請(qǐng)回答：

（1）寫出元素的名稱：A______；C______

（2）Y的化學(xué)式是______

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+X→______

（4）B4A3D2水溶液呈酸性；寫出其呈酸性的離子方程式______

（5）已知液態(tài)X與B2A相似；也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則X的電離方程式為：______．

27、（1）將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（氣）+CO（氣）CH3OH（氣），6s體系達(dá)平衡，此容器壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．試求：①v（H2）=______②CO的轉(zhuǎn)化率=______

（2）在50mLHNO3和HCl的混合溶液中，加入足量的AgNO3溶液；將生成的沉淀過(guò)濾；洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為2.87g；將濾液稀釋至500mL，測(cè)得溶液的pH為1．

①求原溶液中硝酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

②中和原混合酸溶液，需要pH為13的Ba（OH）2溶液的體積為多少mL？

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：A．該物質(zhì)只含有C；H兩種元素；屬于烴類化合物，故A正確；

B．該化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大；分子間作用力大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較大，常溫下是固態(tài)，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有C；H元素；屬于烴類物質(zhì)，故該物質(zhì)可以燃燒，故C正確；

D．該物質(zhì)屬于分子晶體；硬度不大，而金剛石為原子晶體，硬度較大，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．烴是指只含有C；H兩種元素的化合物；

B．相對(duì)分子質(zhì)量很大；分子間作用力大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)比較大；

C．該有機(jī)物分子中只含有C；H元素；容易燃燒；

D．該物質(zhì)屬于分子晶體；金剛石為原子晶體．

本題考查有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單利用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】【答案】D3、A【分析】解：分子式為rm{C_{4}H_{10}O}的醇的種類取決于rm{-C_{4}H_{9}}的種類，rm{-C_{4}H_{9}}異構(gòu)體有rm{4}種：rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{-CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{-CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{-C(CH_{3})_{3}}則rm{C_{4}H_{10}O}的醇有四種，分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯環(huán)的羧酸為rm{-CH_{2}COOH}也可含有rm{2}個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為rm{-COOH}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種，共rm{4}種；

則生成的酯類為rm{4隆脕4=16}

故選A．

分子式為rm{C_{4}H_{10}O}的醇的種類取決于rm{-C_{4}H_{9}}的種類，分子式為rm{C_{8}H_{8}O_{2}}且含苯環(huán)的羧酸為rm{-CH_{2}COOH}也可含有rm{2}個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈為rm{-COOH}rm{-CH_{3}}各有鄰、間、對(duì)rm{3}種；以此解答該題．

本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{A}4、D【分析】解：中和滴定的操作步驟為：rm{壟脺}檢查滴定管是否漏水、rm{壟脵}洗滌、rm{壟脻}用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管、rm{壟脷}往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液、rm{壟脹}滴定，所以正確的滴定順序?yàn)椋簉m{壟脺壟脵壟脻壟脷壟脹}

故選D．

滴定操作中；首先需要檢漏，然后洗滌儀器；潤(rùn)洗滴定管，再向滴定管中裝入溶液，最后進(jìn)行滴定，據(jù)此對(duì)各操作進(jìn)行排序．

本題考查中和滴定操作方法，題目難度不大，注意把握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)，明確中和滴定操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{D}5、A【分析】【解析】【答案】A6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】解：A．銀鏡反應(yīng)應(yīng)水浴加熱；故A錯(cuò)誤；

B．硫酸銀是微溶，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯離子檢驗(yàn)，應(yīng)加入過(guò)量硝酸酸化，滴加AgNO3溶液；得白色沉淀，證明其中含有氯元素，故B錯(cuò)誤；

C．生成三溴苯酚較少；溶于苯酚，不能觀察到三溴苯酚的顏色，故C錯(cuò)誤；

D．用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)，需要再堿性條件下、加熱，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各2mL；反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化鈉過(guò)量，為堿性條件，故加熱生成氧化亞銅，有紅色沉淀出現(xiàn)，故D正確；

故選D．

A．銀鏡反應(yīng)應(yīng)水浴加熱；

B．硫酸銀是微溶；會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯離子檢驗(yàn)；

C．生成三溴苯酚較少；溶于苯酚；

D．乙醛和新制的Cu（OH）2反應(yīng)是在堿性環(huán)境下；加熱進(jìn)行；計(jì)算反應(yīng)后濁液是否為堿性，據(jù)此解答．

本題考查醛、鹵代烴、苯酚的性質(zhì)等，難度不大，注意醛與新制氫氧化銅、銀氨溶液反應(yīng)需再堿性條件下進(jìn)行．【解析】【答案】D8、A【分析】【分析】本題考查了配置一定物質(zhì)的量濃度溶液；題目難度不大，熟悉溶液操作的步驟和容量瓶使用方法是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的技巧。

【解答】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)；由于操作不慎，使得液面略超過(guò)容量瓶的刻度，無(wú)法補(bǔ)救，只能宣告實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，故A正確；

B.不再處理；則會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；

C.用膠頭滴管準(zhǔn)確吸出標(biāo)線上的溶液；導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.再加點(diǎn)溶質(zhì)到容量瓶中去；導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不準(zhǔn)確，所配溶液濃度不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤；

故選A。

【解析】rm{A}9、C【分析】【分析】本題考查了油脂、糖類、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握基本知識(shí)、能夠靈活運(yùn)用是關(guān)鍵，難度較小?！窘獯稹緼.油脂是高級(jí)脂肪酸與丙三醇生成的酯，所以油脂水解可得到丙三醇，故A正確；B.是多羥基醛結(jié)構(gòu)，不能水解，屬于單糖，故B正確；C.蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，故C錯(cuò)誤；D.動(dòng)物脂肪為多為固體，是含較多飽和脂肪酸成分的甘油脂，故D正確。故選C。

【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、ACE【分析】解：根據(jù)rm{Q=cmtrianglet}可知，測(cè)定中和熱時(shí)需要計(jì)算出反應(yīng)初始平均溫度與最高溫度之差，則需要測(cè)定的數(shù)據(jù)為：rm{A.}反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度、rm{C.}反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度、rm{E.}反應(yīng)后混合溶液的最高溫度；

故選ACE．

根據(jù)中和熱計(jì)算公式rm{Q=cmtrianglet}可知；中和熱的測(cè)定過(guò)程中需要做到酸堿的初始溫度及反應(yīng)過(guò)程中的最高溫度，據(jù)此分析解答．

本題考查中和熱的測(cè)定與計(jì)算方法，題目難度不大，明確中和熱測(cè)定的操作方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{ACE}11、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABC【分析】解：rm{A.}醇含官能團(tuán)羥基，含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故A錯(cuò)誤；

B.烷烴含rm{C}rm{H}兩種元素；故B錯(cuò)誤；

C.糖類含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故C正確；

D.油脂含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素；故D正確；

故選ABC．

烴含rm{C}rm{H}兩種元素；醇；糖類、油脂屬于烴的含氧衍生物，據(jù)此分析．

本題考查了有機(jī)物的元素組成，較基礎(chǔ)，中學(xué)中主要學(xué)習(xí)了烴和烴的含氧衍生物，注意蛋白質(zhì)除含rm{C}rm{H}rm{O}外，還含rm{N}rm{P}等元素．【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單?！窘獯稹恳罁?jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即可。A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}14、ABD【分析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的使用方法和用途進(jìn)行分析解答?！窘獯稹緼.天平用于稱量固體質(zhì)量，故A正確；B.量筒量取液體體積，故B正確；C.溫度計(jì)用于測(cè)量溫度，不能用于攪拌，故C錯(cuò)誤；D.分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】（1）相同條件下，氣體的密度之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以A的相對(duì)分子質(zhì)量是45×2＝90。（2）根據(jù)題意可知，堿石灰增加的質(zhì)量包括水的質(zhì)量以及部分CO2的質(zhì)量。沉淀是碳酸鈣，物質(zhì)的量是0.1mol，4.48L無(wú)色無(wú)味氣體是CO2，物質(zhì)的量是0.2mol，則總的CO2是0.3mol。其中被堿石灰吸收的CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是0.2mol×44g/mol＝8.8g，所以生成物水的質(zhì)量是14.2g－8.8g＝5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol。A是9g，物質(zhì)的量是0.1mol，則C、H的原子個(gè)數(shù)分別是3、6，所以氧原子的個(gè)數(shù)是則A的分子式為C3H6O3。（3）0.1molA和碳酸氫鈉反應(yīng)生成0.1molCO2，說(shuō)明分子中含有1個(gè)羧基。生成的氫氣也是0.1mol，則分子中還含有1個(gè)羥基。由于酯化反應(yīng)分別發(fā)生在鏈中和鏈端，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHOHCOOH。（4）A分子中含有羧基和羥基，所以能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，方程式為【解析】【答案】（1）90；（2）0.30mol，5.4g；（3）C3H6O3；（4）（5）16、略

【分析】解：(1)a、化石燃料的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故a正確；

b、使用無(wú)氟冰箱，減少氟里昂排放，可以減少臭氧層的破壞，故b錯(cuò)誤；

c、汽車燃燒的廢氣中均含有CO2、SO2、NOx等氣體，多步行或乘公交車，少用專車或私家車，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故c正確；

d、工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NOx等氣體均是酸性氣體，可以和堿液反應(yīng)生成鹽，被堿液吸收后再排放，可以降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度；故d正確．

故選acd；

(2)①燃料電池的工作時(shí)，正極上是CO2發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

故答案為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4時(shí)，負(fù)極上二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，正極上電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式知當(dāng)電路中有1mole-流過(guò)，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n(H+)=1mol；

故答案為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-；1；

(3)①c(N2O4)=Kc2(NO2)=13.3×(0.0300)2mol/L=0.012mol/L；

故答案為：

②再次平衡時(shí)平衡常數(shù)K′==4.375＜13.3；平衡常數(shù)減小，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件是升高溫度；

故答案為：升溫；

(4)①將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此狀態(tài)的濃度熵Qc===0.44＞0.27；即Qc＞K，所以此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為：向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；

②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)；△H=+131.9kJ/molⅠ

2H2(g)+CO(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-594.1kJ/molⅡ

將方程式II-I得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(-594.1kJ/mol)-(+131.9kJ/mol)=-726KJ/mol；

故答案為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol．【解析】acd;CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O;SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-;1;0.012mol/L;升溫;向逆反應(yīng)方向進(jìn)行;CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726KJ/mol17、略

【分析】試題分析：核磁共振氫譜顯示有四個(gè)吸收峰的產(chǎn)物有應(yīng)是甲苯，與氫氣加成后的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，因此一氯代物應(yīng)有5種。碳化鈣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)既是鈣離子結(jié)合水電離出的倆氫氧根離子2個(gè)氫原子結(jié)合倆碳原子即構(gòu)成乙炔，所以下面一問(wèn)也是原理相同。考點(diǎn)：本題考查了同分異構(gòu)和碳化鈣與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）5種（2分）（2）CaC2+H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）(3)B、C、E（3分）18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該原電池中，銅是負(fù)極，銀是正極，外電路中的電子從負(fù)極流向正極，即從X電極沿導(dǎo)線流向銀電極；（2）銀電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+e-＝Ag，銅電極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；（3）由總反應(yīng)可知，該原電池中Li被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，SOCl2在正極得電子被還原生成S，同時(shí)有生成SO2，電極反應(yīng)為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，考點(diǎn)：考查原電池的工作原理、化學(xué)電源【解析】【答案】（1）XAg；（2）Ag+e-＝Ag，Cu-2e-=Cu2+；（3）Li-e-＝Li+2SOCl2＋4e-＝4Cl-＋S＋SO219、略

【分析】解：某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為128，設(shè)A的組成為CnH2n+2，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20；A分子中共含有6個(gè)甲基，則主鏈含有5個(gè)C原子；

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物，說(shuō)明相鄰2個(gè)C原子上不可能都含有氫原子，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCH2C（CH3）3；名稱為2，2，4，4-四甲基戊烷；

故答案為：（CH3）3CCH2C（CH3）3；2；2，4，4-四甲基戊烷；

（2）若A是炔烴的加成產(chǎn)物，說(shuō)明相鄰2個(gè)C原子上均都含有2個(gè)氫原子，則A的CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；名稱為2，2，3，3-四甲基戊烷；

故答案為：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；2；2，3，3-四甲基戊烷．

某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為128，設(shè)A的組成為CnH2n+2，則12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烴A的分子式為C9H20；A分子中共含有6個(gè)甲基，則主鏈含有5個(gè)C原子，根據(jù)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵的特點(diǎn)可知：

（1）若A不可能是氫氣與烯烴加成的產(chǎn)物；說(shuō)明相鄰2個(gè)C原子上不可能都含有氫原子；

（2）若A是炔烴的加成產(chǎn)物；說(shuō)明相鄰2個(gè)C原子上均都含有2個(gè)氫原子．

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，題目難度中等，明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．【解析】（CH3）3CCH2C（CH3）3；2，2，4，4-四甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3；2，2，3，3-四甲基戊烷20、略

【分析】解：（1）①由信息可知，與苯環(huán)相連的C上有H，可氧化為-COOH，烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6，則苯環(huán)上有3個(gè)甲基，該烴進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，則為間三甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

②②若該烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C7H6O2，則為丙基苯或異丙基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為側(cè)鏈含有支鏈的該烴為異丙基苯，苯環(huán)上3種H，側(cè)鏈上2種H，則與液溴在鐵做催化劑條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有3種；在光照條件下反應(yīng)所生成的一溴代物應(yīng)有2種；

故答案為：3；2

（2）分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，甲中含氨基、羧基，乙中含酚-OH、-CONH2，丙中含甲基、-CONH2，丁中含-COOC-、氨基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為

故答案為：．

（1）①由信息可知，與苯環(huán)相連的C上有H，可氧化為-COOH，烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C9H6O6；則苯環(huán)上有3個(gè)甲基，該烴進(jìn)行硝化反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；

②若該烴與酸性KMnO4溶液反應(yīng)后生成物的分子式為C7H6O2；則為丙基苯或異丙基苯，側(cè)鏈含有支鏈的該烴為異丙基苯，苯環(huán)上3種H，側(cè)鏈上2種H；

（2）分子式為C7H7O2N的有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中有一個(gè)苯環(huán)和互為對(duì)位的兩個(gè)側(cè)鏈，甲中含氨基、羧基，乙中含酚-OH、-CONH2，丙中含甲基、-CONH2；丁中含-COOC-；氨基，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氧化反應(yīng)的規(guī)律推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物推斷的考查，題目難度不大．【解析】3；2；21、C7H1635【分析】解：①由結(jié)構(gòu)可知分子式為C7H16，故答案為：C7H16；

②相鄰2個(gè)C上有H時(shí)可看成烯烴的加成產(chǎn)物；則分子鍵線式中后面4個(gè)C之間可形成雙鍵，即原烯烴的結(jié)構(gòu)有3種，故答案為：3；

③由同一個(gè)C上的甲基相同；同一個(gè)甲基上H相同可知，分子中含5種H，該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有5種，故答案為：5。

①由結(jié)構(gòu)可知分子式；

②相鄰2個(gè)C上有H時(shí)可看成烯烴的加成產(chǎn)物；

③由同一個(gè)C上的甲基相同；同一個(gè)甲基上H相同可知，分子中含5種H。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意等效H的判斷，題目難度不大?！窘馕觥緾7H1635四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)22、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知；分液漏斗中裝的試劑是苯；溴，故答案為：苯；溴；

rm{(2)B}中氫氧化鈉的作用為吸收溴單質(zhì)；與溴苯分層，故答案為：吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；

rm{(3)}應(yīng)完畢后，rm{D}中rm{HBr}溶于水，向試管rm{D}中滴加rm{AgNO_{3}}溶液有淡黃色沉淀生成；此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；

rm{(4)}溴易溶于四氯化碳，不易溶于水，則rm{C}中盛放的四氯化碳的作用吸收rm{HBr}中的溴蒸氣，故答案為：吸收rm{HBr}中的溴蒸氣；

rm{(5)}純溴苯為無(wú)色液體；它比水重，故答案為：無(wú)；重；

rm{(6)}因rm{HBr}極易溶于水，則rm{D}中導(dǎo)管的下口不能浸沒(méi)于液面中；否則易發(fā)生倒吸，故答案為：不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸．

由溴苯制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，苯與溴在三溴化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{B}中rm{NaOH}吸收溴，與溴苯分層，rm{C}中四氯化碳吸收rm{HBr}中的溴單質(zhì)，rm{D}中rm{HBr}溶于水，與硝酸銀反應(yīng)生成rm{AgBr}沉淀，rm{D}中導(dǎo)管在液面上；可防止倒吸，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備原理、有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)反應(yīng)及混合物分離提純的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】苯；溴；吸收溴單質(zhì)，與溴苯分層；淡黃色沉淀；取代反應(yīng)；吸收rm{HBr}中的溴蒸氣；無(wú)；重；不能，導(dǎo)管口在液面下可發(fā)生倒吸23、略

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，充分利用有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生放學(xué)推理能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對(duì)給予的反應(yīng)信息的理解。【解答】rm{C}被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和rm{D}結(jié)合題給信息及rm{C}的分子式知，rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{B}和rm{CH_{3}I}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}則rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{A}水解生成rm{B}且rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{6}O_{2}}所以rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{.D}和rm{HI}發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，乙二酸與乙二醇發(fā)生水解反應(yīng)生成高聚物rm{E}為

rm{(1)A}為rm{B}為rm{C}為

rm{a.C}中含有rm{8}種化學(xué)環(huán)境不同的rm{H}原子，核磁共振氫譜共有rm{8}種峰，故rm{a}正確；

rm{b.A}不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故rm錯(cuò)誤；

rm{c.A}中苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1molA}最多能和rm{4mol}氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm{d.B}中酚羥基鄰位、對(duì)位含有rm{H}原子，能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故rmvahqazu正確；

故選rm{bc}

rm{(2)A}為含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；

rm{(3)}化合物rm{D}有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基，其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：故答案為：

rm{(4)}合成高分子化合物rm{E}的化學(xué)反應(yīng)方程式：

故答案為：rm{(5)}在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，反應(yīng)步驟rm{B隆煤C}的目的是：保護(hù)酚羥基；防止被氧化，故答案為：保護(hù)酚羥基，防止被氧化。

【解析】rm{(1)bc}rm{(2)}酯基rm{(3)}rm{(}任寫一種rm{)}rm{(4)}rm{(5)}保護(hù)酚羥基，防止被氧化五、解答題(共4題，共24分)24、略

【分析】

（1）①、由圖可知，10min到達(dá)平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO2）==0.075mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min）；故答案為：0.225mol/（L?min）；

②；由圖2可知；正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放；

③；平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L；則：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

開始（mol/L）：1300

變化（mol/L）：0.752.250.750.75

平衡（mol/L）：0.250.750.750.75

故500℃平衡常數(shù)k==5.33；

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)k值減??；

故答案為：5.33；減??；

④、由③中計(jì)算可知，平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω==0.3；故答案為：0.3：；

（2）總反應(yīng)式為2CO2=2CO+O2，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，總反應(yīng)式減去陽(yáng)極反應(yīng)式得陰極反應(yīng)式，所以陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

故答案為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；

Ⅱ（3）由蓋斯定律可知，通過(guò)①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；則△H=-90.8kJ/mol×2-23.5kJ/mol-41.3kJ/mol=-246.4kJ/mol；

故總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；

故答案為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol；

（4）A．由于反應(yīng)放熱；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑不影響平衡移動(dòng)；CO轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C．減少CO2的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D．增加CO的濃度；CO的轉(zhuǎn)化率反而減小，故D錯(cuò)誤；

E．分離出二甲醚；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故E正確；

故答案為：CE；

（5）濃度商Qc==1.86＜400；故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

故答案為：＞．

【解析】【答案】Ⅰ（1）①、由圖可知，平衡時(shí)二氧化碳的濃度變化量為1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v（CO2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；

②；由圖2可知；正、逆反應(yīng)速率都增大，為升高溫度，且逆反應(yīng)速率增大更多，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)此判斷；

③；利用三段式計(jì)算出反應(yīng)混合物各組分的平衡時(shí)的濃度；代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；結(jié)合熱效應(yīng)判斷平衡移動(dòng)方向，據(jù)此分析平衡常數(shù)的變化；

④、利用③中計(jì)算的平衡濃度，根據(jù)體積分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算CH3OH的體積分?jǐn)?shù)；

（2）電池總反應(yīng)式減去陽(yáng)極反應(yīng)式可得陰極反應(yīng)式；

Ⅱ（3）根據(jù)蓋斯定律；由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算；

（4）要提高CO的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)判斷；

（5）計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc；與化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，據(jù)此確定正；逆速率大小關(guān)系．

25、略

【分析】

（1）在食譜中所列的食物中；米飯中主要含糖類，燒豆腐；紅燒魚中主要含蛋白質(zhì)和無(wú)機(jī)鹽、油脂，牛奶中主要含蛋白質(zhì)，缺少維生素，維生素主要存在于蔬菜和水果中，如青菜、蘋果等，故答案為：糖類；水；維生素；

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂都能中和胃里過(guò)多的鹽酸；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；淀粉的化學(xué)式可用（C6H10O5）n表示，淀粉在人體內(nèi)在酶的作用水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，其化學(xué)式為：C6H12O6，故答案為：抗酸藥物有效成分能中和胃里過(guò)多的鹽酸；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；（C6H10O5）n；C6H12O6；

（3）“白色污染”主要指塑料垃圾的污染；因處理垃圾要遵循的原則有：無(wú)害化；減量化、資源化；首要的工作是對(duì)居民生活垃圾進(jìn)行分類回收；故答案為：廢塑料制品；減量化；資源化；分類回收；

（4）向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2C