2025年蘇科新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科新版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物品所用材料為硅酸鹽的是A.水晶鏡片B.石英光導纖維C.陶瓷餐具D.計算機芯片2、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡；正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是。

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)B.反應物濃度：點小于點C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.時，SO2的轉化率：段小于段3、下列物質屬于高分子化合物的是A.甘氨酸B.甘油C.乙酸D.纖維素4、利用下列裝置進行相關實驗；能達到實驗目的的是。

。A

B

C

D

加熱熔融的純堿固體。

除CO2中的HCl雜質。

石油分餾實驗時；接收汽油。

混合濃硫酸和乙醇。

A.AB.BC.CD.D5、對于反應H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說法正確的是A.反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數(shù)K值減小C.若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態(tài)D.反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、化學能與熱能；電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應的能量變化情況C.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學反應中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成7、如圖是某公司批量生產的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應。該電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關該電池的說法錯誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇C.電池負極的反應式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-8、一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－19、下列反應屬于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O10、有關高溫結構陶瓷和光導纖維的說法正確的是（）A.高溫結構陶瓷彌補了金屬材料的弱點，但是硬度卻遠遠低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結構材料，具有超硬性，它不與任何無機酸反應C.光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維D.光導纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質量高，能防竊聽11、下列說法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學鍵類型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點依次升高12、關于如圖所示①；②兩個裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負極方向移動13、《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定B.生鐵比熟鐵質地更硬，延展性也更好C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、請按要求書寫下列離子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：_______，在上述溶液中繼續(xù)滴入溶液，此時離子方程式為_______。

(2)的溶液與的溶液等體積混合：_______。

(3)溶液與燒堿溶液反應，當時：_______。

(4)溶液與溶液反應，當時：_______。

(5)標準狀況下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的鹽酸等體積均勻混合：_______。15、汽車尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一：

(1)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、___等。

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質。寫出NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：__。消耗34g氨氣轉移電子的物質的量是__mol。

(3)NOx儲存還原技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為__；儲存NOx的物質是__。

16、中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應條件略去），其中A；B的物質的量之比為1:2。請回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產物，則A所含元素的原子結構示意圖為___________，請舉出此反應中氧化產物的一種用途：___________。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學式表示），說明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應的化學方程式為___________。

（4）若鹽X、Y為生產玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應的離子方程式：___________。17、某研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破；組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的簡易工作原理如圖所示。

(1)b電極為__極，該電極的電極反應式為_____________；

(2)工作一段時間后，當64g甲醇完全反應時，轉移電子數(shù)為___________；

(3)若用此電池來電解NaCl溶液（惰性電極），電解反應的離子方程式為____；

(4)電解一段時間后，將電解產生的黃綠色氣體平均分成兩份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段時間之后溶液變藍，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mLNa2S2O3溶液。如果將SO2和另一份氣體同時通入水中來消耗另一份氣體，需要標況下SO2的體積是多少___（寫出計算過程）？18、有機物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學鍵變化的特點分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成___________種新物質。這些物質再每兩個分子一組進行酯化反應，最多可生成___________種酯。在新生成的酯中，相對分子質量最大的結構簡式是___________。19、2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點，應用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時，將________能轉化為_________能。

(2)放電時，負極電極反應：_________________;正極電極反應：___________________。

(3)整個過程電解質溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計算在放電過程中轉移3NA個電子時，正極________(填“增大”或“減小”)的質量的為______________。20、根據(jù)下圖回答：

（1）反應物是__________；.

（2）2min內A的平均速率是________；

（3）寫出化學方程式_________________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)22、化學反應速率；限度與生產、生活密切相關。

(1)小王同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：。時間(min)12345氫氣體積(mL)(標準狀況)50190414526570

①內以鹽酸的濃度變化來表示該反應的平均速率為___________(假設溶液體積不變)

②小蔣同學認為在鹽酸中滴入少量的溶液可以加快反應的速率，請從電化學的角度給予分析：構成的原電池中負極反應式為___________，溶液中移向___________(填“正”或“負”)極。

(2)某溫度下在4L恒容密閉容器中；3種氣態(tài)物質X；Y，Z的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①寫出該反應的化學方程式___________。

②5min時Z的生成速率___________(填“大于”；“小于”或“等于”)6min時Z的生成速率。

③在5min時，該反應達到了平衡狀態(tài)，下列可作為反應已達到該狀態(tài)標志的是___________(填字母)。

A．X；Y、Z的濃度相等。

B．容器內氣體壓強保持不變。

C．

D．生成1molY的同時生成2molZ23、按要求回答問題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(填“正”或“負”)。

②電子流動方向由___________極流向___________極(填：“正”；“負”)。

③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少___________g．(Zn的相對原子質量65)

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c=___________。

②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：___________。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．反應中當M與N的物質的量相等時。

B．P的質量不隨時間變化而變化。

C．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化。

D．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．M的物質的量濃度保持不變。

(3)燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結構示意圖；電解質溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質為___________(填物質名稱)，電解質溶液中的OH-移向___________極(填”負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

③下列有關說法正確的是___________(填字母代號)。

A．燃料電池將電能轉變?yōu)榛瘜W能。

B．負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應24、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。

（1）在700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2>t1）:。反應時間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80

①反應在t1min內的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時刻，該反應的正反應速率___逆反應速率（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上；其反應原理示意圖如圖。

①該電池供電時，____能轉化為____能。

②寫出該電池供電時的總反應方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動的方向為________。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點比金屬鎂的熔點______。（填“高”或“低”）

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是SiO2；屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，A不符合題意；

B．石英光導纖維主要成分是SiO2；屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，B不符合題意；

C．陶瓷主要成分是硅酸鹽；因此陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C符合題意；

D．計算機芯片主要成分是晶體Si；屬于硅單質，因此計算機芯片不屬于硅酸鹽產品，D不符合題意；

故合理選項是C。2、D【分析】【詳解】

A；化學平衡狀態(tài)的實質是正反應速率等于逆反應速率；c點對應的正反應速率還在改變，未達平衡，錯誤；

B、a到b時正反應速率增加；反應物濃度隨時間不斷減小，錯誤；

C；從a到c正反應速率增大；之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，錯誤；

D、隨著反應的進行，正反應速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段；正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結合而成的相對分子量在一萬以上的物質。

【詳解】

常見的天然高分子化合物有淀粉；纖維素、蛋白質、天然橡膠等；上述物質中，甘氨酸、甘油和乙酸均是小分子化合物，不符合高分子化合物的定義。綜上，D項符合題意。

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿與瓷坩堝在高溫下反應；應選鐵坩堝，故A錯誤；

B．二者均與碳酸鈉溶液反應；不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故B錯誤；

C．錐形瓶不能密封；餾分難以流下，故C錯誤；

D．混合時將密度大的液體注入密度小的液體中；則濃硫酸注入乙醇中并不斷攪拌，操作合理，故D正確；

故選:D。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)化學方程式可知；該反應是體積不變的可逆反應，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質量（m）不變，因為平均相對分子質量=m÷n，所以無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變，故A錯誤；

B.反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應方向移動，H2轉化率減??；化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.若2v正（H2）=v逆（HI）；說明正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.反應達到平衡后；保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，反應體系的顏色加深，故D正確。

故選D。

【點睛】

化學平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒有構成閉合回路；不能將化學能轉化為電能，A錯誤；

B．中和反應為放熱反應；因此反應物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學反應中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯誤；

D．在化學反應中；一定有舊的化學鍵斷開和新的化學鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學反應中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構造示意圖中電子以及氫離子的移動方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負極，所以圖中左邊的電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，負極電極反應為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質，電極反應產物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯誤；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

設X的轉化的濃度為x；則有。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項錯誤；

B．平衡時Y生成表示逆反應，Z生成表示正反應且v生成(Y)：v生成(Z)應為3：2；B選項錯誤；

C．反應前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，X、Y的轉化率相等，C選項正確；

D．若正反應完全進行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應完全進行，c1取最小值為0，由可逆反應的特點，物質不可能完全轉化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項正確；

答案選CD。9、AC【分析】【分析】

將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定，即固氮作用的反應物中需要有N2；產物為氮的化合物。

【詳解】

A．反應N2+O22NO中，反應物有N2；產物為氮的化合物，屬于固氮作用，A符合題意；

B．反應2NO+O2=2NO2中，反應物沒有N2；不屬于固氮作用，B不符合題意；

C．反應N2+3MgMg3N2中，反應物有N2；產物為氮的化合物，屬于固氮作用，C符合題意；

D．反應NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反應物沒有N2；不屬于固氮作用，D不符合題意；

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．高溫結構陶瓷克服了金屬材料的弱點；本身還具有很多優(yōu)點，如耐高溫；高硬度、不怕氧化等，所以A錯誤；

B．氮化硅陶瓷是重要的結構材料；有許多優(yōu)點，如耐腐蝕性較強，但可以跟氫氟酸反應，故B錯誤；

C．光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維；故C正確；

D．光導纖維的抗干擾能力好；不發(fā)生電輻射，能防竊聽等，故D正確；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學鍵類型相同；都是共價鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點較高，D不正確。

本題選AB。12、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當于電解水；②為原電池，鋅為負極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項錯誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負極失去電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項正確；

D．電解池工作時，陽離子向陰極移動，原電池工作時，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項錯誤；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．活動性不同的金屬；其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性決定，A正確；

B．生鐵比熟鐵質地更硬；延展性稍差，B錯誤；

C．炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量；從而將生鐵轉化成熟鐵，C錯誤；

D．該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼；都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，D正確。

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至沉淀完全時生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀和水，向溶液中繼續(xù)滴入硫酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式依次為故答案為：

（2）0.2mol/L的硫酸鋁銨溶液與0.3mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為故答案為：

（3）當溶液中氫氧根離子和鋁離子的物質的量比為7∶2時，氯化鋁液與燒堿溶液反應生成氯化鈉、等物質的量的氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉、水，反應的離子方程式為故答案為：

（4）當氯化銅和硫氫化鈉的物質的量比為1∶2時，氯化銅溶液和硫氫化鈉溶液反應生成氯化鈉、硫化銅沉淀和硫化氫氣體，反應的離子方程式為故答案為：

（5）標準狀況下，2.24L二氧化碳與250mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液反應得到物質的量比為1∶3的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應的離子方程式為故答案為：

（6）100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液與0.01mol醋酸反應生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為故答案為：

（7）4mol/L偏鋁酸鈉溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合反應生成氯化鈉、物質的量比為3∶1的氫氧化鋁沉淀和氯化鋁，反應的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)汽車尾氣中含有二氧化碳；氮氧化物、二氧化硫、固體懸浮微粒等；對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、酸雨(由氮氧化物和二氧化硫形成)等。答案為：酸雨；

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質(N2和水)，則NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；由化學方程式，可建立如下關系式：NH3——3e-，n(NH3)==2mol，則轉移電子的物質的量是2mol×3=6mol。答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；6；

(3)從圖中可以看出，儲存時，NO與O2反應生成NO2，NO2與BaO反應生成Ba(NO3)2，則部分NO發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2；儲存NOx的物質是BaO。答案為：2NO+O2=2NO2；BaO?！窘馕觥克嵊?NH3+6NO27N2+12H2O62NO+O2=2NO2BaO16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產物，且A與B反應生成三種產物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結構示意圖為該反應中氯氣的氧化產物是Cl元素化合價升高后對應的產物；是次氯酸鈉，具有強氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學知識，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應的非金屬單質，一般為C單質，符合A、B的物質的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因為二氧化碳是非極性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質，X是一種造成光化學煙霧的氣體，X是二氧化氮氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，重金屬的鹽為+1價陽離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應產生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產玻璃的兩種原料的主要成分，因為產物中有水生成，則反應物中含有H、O元素，生產玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點：考查對化學方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對一個即可因為為非極性分子，為極性分子，而水是極性溶劑17、略

【分析】【詳解】

(1)電子由a向b移動，則b為正極；堿性條件下氧氣得電子生成氫氧根離子，故電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)64g甲醇為2mol，根據(jù)反應2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；則消耗氧氣3mol，每個氧氣轉移4個電子，所以轉移電子數(shù)12mol；

(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故離子方程式為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；

(4)根據(jù)關系式：

可得n(Cl2)=3.75×10-3mol

由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

得n(SO2)=n(Cl2)=3.75×10-3mol

V(SO2)=n(SO2)Vm=3.75×10-3mol×22.4L/mol=0.084L=84mL【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-12mol2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣84mL18、略

【分析】【詳解】

酯水解時斷鍵部位在碳氧單鍵處原有機化合物水解生成3種新物質：①②③這3種物質按題意重新酯化有①與①生成1個鏈狀酯，①與①生成1個環(huán)狀酯，①與②生成鏈狀酯，①與③生成鏈狀酯，②與③生成鏈狀酯。水解生成的新物質中①的相對分子質量最大，①與①每生成1個鏈狀酯分子時脫去1分子水，①與①每生成1個環(huán)狀酯分子時脫去2分子水，故①與①生成鏈狀酯的相對分子質量最大?！窘馕觥?519、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學能轉化為電能。

(2)放電時，負極為鋅，失去電子變?yōu)閆n(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變?yōu)锳g和OH－。

(3)根據(jù)總反應；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據(jù)總反應，正極1molAg2O反應生成2molAg；質量減少16g，轉移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測體溫時；將化學能轉化為電能；故答案為：化學；電。

(2)放電時，負極電極反應：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據(jù)總反應方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個過程電解質溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據(jù)總反應Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應生成2molAg，質量減少16g，轉移2mol電子，在放電過程中轉移3NA個電子時，正極減小的質量的為故答案為：減少；24g?！窘馕觥炕瘜W電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g20、略

【分析】【分析】

（1）反應物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來求解；

（3）計量數(shù)之比等于物質的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應物，C為生成物，A、B和C的化學計量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點睛】

本題考查物質的量濃度隨時間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應物和生成物、書寫化學方程式，難點（3）注意計量數(shù)之比等于物質的濃度變化量之比，要分析物質的變化量?！窘馕觥緼、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C四、判斷題(共1題，共3分)21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)收集的氫氣體積其物質的量；再根據(jù)公式計算反應速率；

②鋅置換出中的銅；銅；鋅、鹽酸構成原電池加快鐵與鹽酸反應的速率；

(2)①根據(jù)題中圖示；由變化量與計量系數(shù)關系，判斷反應物和生成物和寫出化學方程式；

②5min時；Z的物質的量不在改變，則反應已經到達平衡；

③根據(jù)化學平衡的本質特征及相關量的變與不變；判斷平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)①2～4min時間段，收集的氫氣體積V(H2)=(526-190)mL=336mL，n(H2)==0.015mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，2～4min時間段消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，則v(HCl)==0.075mol·L-1·min-1；故答案為：0.075；

②鋅置換出中的銅，銅、鋅、鹽酸構成原電池加快鐵與鹽酸反應的速率，鋅作負極、銅作正極，負極電極反應式是：氫離子將會向正極移動，故答案為：正極；

(2)①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質的量減少而Z的物質的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應中同一段時間內參加反應的各物質的物質的量變化量之比等于其化學計量數(shù)之比，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應方程式為故答案為：

②5min時；Z的物質的量不在改變，則反應已經到達平衡，即5min時Z的生成速率等于6min時Z的生成速率，故答案為：等于；

③A．X；Y、Z的濃度相等；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；

B．反應前后氣體壓強減小；當容器內氣體壓強保持不變時，各物質的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C．該反應處于停止狀態(tài)，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；

D．生成1molY的同時生成2molZ；表示正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；

綜上；正確的為BD，故答案為：BD。

【點睛】

本題重點(2)③，判斷反應已達到該狀態(tài)標志，要充分利用定義，再結合壓力、相對分子質量等公式綜合判斷，做到準確解題。【解析】0.075正等于BD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池；鋅的活潑性大于銅，鋅做負極，銅做正極；

①原電池中陽離子向正極移動，因此H+向正極移動；

②原電池中電子由負極流向正極；即由鋅電極經過導線流向銅電極。

③鋅做負極，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+，所以若有1mole-流過導線；負極鋅溶解了0.5mol，即負極減少的質量為0.5mol×65g/mol=32.5g；

(2)根據(jù)圖像分析可知，N的量減小，M、P的量增加，所以N為反應物，M、P為生成物；反應進行到6min時，N變化了8-2=6mol，M變化了5-2=3mol，P變化了4-1=3mol；根據(jù)方程式中各物質的計量系數(shù)與變化量成正比關系可知，a∶b∶c=6:3:3=2:1:1，即該反應的方程式為：2N(g)M(g)＋P(g)；

①結合以上分析可知，反應化學方程式中各物質的系數(shù)比為a∶b∶c=2：1：1；

②1min到3min這段時刻，M的濃度變化了=0.5mol/L，以M的濃度變化表示的平均反應速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③可逆反應：2N(g)M(g)＋P(g)；

A．反應達到平衡時；混合物中各組分的物質的量不變，但各組分的物質的量不一定相等，不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；

B．P的質量不隨時間變化而變化；即P的濃度保持不變，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故可選；

C．該