2025年蘇科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科新版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物品所用材料為硅酸鹽的是A.水晶鏡片B.石英光導(dǎo)纖維C.陶瓷餐具D.計(jì)算機(jī)芯片2、向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡；正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：點(diǎn)小于點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：段小于段3、下列物質(zhì)屬于高分子化合物的是A.甘氨酸B.甘油C.乙酸D.纖維素4、利用下列裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

加熱熔融的純堿固體。

除CO2中的HCl雜質(zhì)。

石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)；接收汽油。

混合濃硫酸和乙醇。

A.AB.BC.CD.D5、對(duì)于反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達(dá)到平衡，H2轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K值減小C.若v正（H2）=2v逆（HI），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應(yīng)體系的顏色加深評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成7、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-8、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－19、下列反應(yīng)屬于固氮作用的是A.N2+O22NOB.2NO+O2=2NO2C.N2+3MgMg3N2D.NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O10、有關(guān)高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維的說(shuō)法正確的是（）A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷彌補(bǔ)了金屬材料的弱點(diǎn)，但是硬度卻遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金屬材料B.氮化硅陶瓷是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬性，它不與任何無(wú)機(jī)酸反應(yīng)C.光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維D.光導(dǎo)纖維的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通信質(zhì)量高，能防竊聽(tīng)11、下列說(shuō)法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高12、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向：①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)13、《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵?！币韵抡f(shuō)法不正確的是A.金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B.生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性也更好C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：

(1)向溶液中滴入溶液，至沉淀完全，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______，在上述溶液中繼續(xù)滴入溶液，此時(shí)離子方程式為_(kāi)______。

(2)的溶液與的溶液等體積混合：_______。

(3)溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：_______。

(4)溶液與溶液反應(yīng)，當(dāng)時(shí)：_______。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的溶液中：_______。

(6)的溶液中加入_______。

(7)的溶液和的鹽酸等體積均勻混合：_______。15、汽車(chē)尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一：

(1)汽車(chē)尾氣對(duì)環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、___等。

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。消耗34g氨氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__mol。

(3)NOx儲(chǔ)存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行。通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存時(shí)，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是__。

16、中學(xué)常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平；反應(yīng)條件略去），其中A；B的物質(zhì)的量之比為1:2。請(qǐng)回答：

（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，則A所含元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，請(qǐng)舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：___________。

（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸。比較氧化物X、Y的在水中溶解度的大小__<____（用化學(xué)式表示），說(shuō)明原因___________。

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________。17、某研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破；組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的簡(jiǎn)易工作原理如圖所示。

(1)b電極為_(kāi)_極，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________；

(2)工作一段時(shí)間后，當(dāng)64g甲醇完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________；

(3)若用此電池來(lái)電解NaCl溶液（惰性電極），電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；

(4)電解一段時(shí)間后，將電解產(chǎn)生的黃綠色氣體平均分成兩份，其中一份通入50mL含有淀粉-KI溶液中，一段時(shí)間之后溶液變藍(lán)，用0.5mol/L的Na2S2O3滴定I2（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），共消耗15mLNa2S2O3溶液。如果將SO2和另一份氣體同時(shí)通入水中來(lái)消耗另一份氣體，需要標(biāo)況下SO2的體積是多少___（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？18、有機(jī)物是一種酯。參照乙酸乙酯水解中化學(xué)鍵變化的特點(diǎn)分析判斷，這種酯在酸性條件下水解生成___________種新物質(zhì)。這些物質(zhì)再每?jī)蓚€(gè)分子一組進(jìn)行酯化反應(yīng)，最多可生成___________種酯。在新生成的酯中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。19、2020年一月一場(chǎng)突如其來(lái)的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測(cè)人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長(zhǎng)、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

(1)該電池在測(cè)體溫時(shí)，將________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能。

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：_________________;正極電極反應(yīng)：___________________。

(3)整個(gè)過(guò)程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計(jì)算在放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為_(kāi)_____________。20、根據(jù)下圖回答：

（1）反應(yīng)物是__________；.

（2）2min內(nèi)A的平均速率是________；

（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式_________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)22、化學(xué)反應(yīng)速率；限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)小王同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50190414526570

①內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)__________(假設(shè)溶液體積不變)

②小蔣同學(xué)認(rèn)為在鹽酸中滴入少量的溶液可以加快反應(yīng)的速率，請(qǐng)從電化學(xué)的角度給予分析：構(gòu)成的原電池中負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________，溶液中移向___________(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)某溫度下在4L恒容密閉容器中；3種氣態(tài)物質(zhì)X；Y，Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②5min時(shí)Z的生成速率___________(填“大于”；“小于”或“等于”)6min時(shí)Z的生成速率。

③在5min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列可作為反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)標(biāo)志的是___________(填字母)。

A．X；Y、Z的濃度相等。

B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

C．

D．生成1molY的同時(shí)生成2molZ23、按要求回答問(wèn)題：

(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

②電子流動(dòng)方向由___________極流向___________極(填：“正”；“負(fù)”)。

③若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少___________g．(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)

(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=___________。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：___________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(3)燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_(kāi)__________(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向___________極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫(xiě)出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。

若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母代號(hào))。

A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)24、氫氣是一種清潔能源；氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）在700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2>t1）:。反應(yīng)時(shí)間/min0t1t2n(CO)/mol1.200.800.80

①反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率：v(H2)＝____mol·L－1·min－1。

②t2時(shí)刻，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率___逆反應(yīng)速率（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（2）氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖。

①該電池供電時(shí)，____能轉(zhuǎn)化為_(kāi)___能。

②寫(xiě)出該電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式________。

③電極b上發(fā)生______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。

④在外電路中，電子流動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)_______。

（3）鎂鋁合金（Mg17Al10）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al10＋17H2＝17MgH2＋10Al。得到的混合物Y（17MgH2＋10Al）在一定條件下可釋放出氫氣。

①鎂鋁合金的熔點(diǎn)比金屬鎂的熔點(diǎn)______。（填“高”或“低”）

②在6.0mol·L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al10完全吸氫后得到的混合物Y與足量上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．水晶的主要成分是SiO2；屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，A不符合題意；

B．石英光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2；屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，B不符合題意；

C．陶瓷主要成分是硅酸鹽；因此陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C符合題意；

D．計(jì)算機(jī)芯片主要成分是晶體Si；屬于硅單質(zhì)，因此計(jì)算機(jī)芯片不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A；化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，錯(cuò)誤；

B、a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間不斷減小，錯(cuò)誤；

C；從a到c正反應(yīng)速率增大；之后正反應(yīng)速率減小，說(shuō)明反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度升高對(duì)正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對(duì)正反應(yīng)速率的影響，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯(cuò)誤；

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段；正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價(jià)鍵結(jié)合而成的相對(duì)分子量在一萬(wàn)以上的物質(zhì)。

【詳解】

常見(jiàn)的天然高分子化合物有淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；上述物質(zhì)中，甘氨酸、甘油和乙酸均是小分子化合物，不符合高分子化合物的定義。綜上，D項(xiàng)符合題意。

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿與瓷坩堝在高溫下反應(yīng)；應(yīng)選鐵坩堝，故A錯(cuò)誤；

B．二者均與碳酸鈉溶液反應(yīng)；不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液；洗氣，故B錯(cuò)誤；

C．錐形瓶不能密封；餾分難以流下，故C錯(cuò)誤；

D．混合時(shí)將密度大的液體注入密度小的液體中；則濃硫酸注入乙醇中并不斷攪拌，操作合理，故D正確；

故選:D。5、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)化學(xué)方程式可知；該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，即混合氣體的n不變，在恒容密閉容器中，總質(zhì)量（m）不變，因?yàn)槠骄鄬?duì)分子質(zhì)量=m÷n，所以無(wú)論平衡正向或是逆向移動(dòng)時(shí)，混合氣體的平均分子量不變，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，H2轉(zhuǎn)化率減小；化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C.若2v正（H2）=v逆（HI）；說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后；保持容器體積不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)體系的顏色加深，故D正確。

故選D。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒(méi)有構(gòu)成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學(xué)反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；一定有舊的化學(xué)鍵斷開(kāi)和新的化學(xué)鍵形成，斷開(kāi)鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫(xiě)成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、CD【分析】【分析】

設(shè)X的轉(zhuǎn)化的濃度為x；則有。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)：v生成(Z)應(yīng)為3：2；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C選項(xiàng)正確；

D．若正反應(yīng)完全進(jìn)行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應(yīng)完全進(jìn)行，c1取最小值為0，由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項(xiàng)正確；

答案選CD。9、AC【分析】【分析】

將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程叫做氮的固定，即固氮作用的反應(yīng)物中需要有N2；產(chǎn)物為氮的化合物。

【詳解】

A．反應(yīng)N2+O22NO中，反應(yīng)物有N2；產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，A符合題意；

B．反應(yīng)2NO+O2=2NO2中，反應(yīng)物沒(méi)有N2；不屬于固氮作用，B不符合題意；

C．反應(yīng)N2+3MgMg3N2中，反應(yīng)物有N2；產(chǎn)物為氮的化合物，屬于固氮作用，C符合題意；

D．反應(yīng)NH4Cl+NaNO2N2+NaCl+2H2O中，反應(yīng)物沒(méi)有N2；不屬于固氮作用，D不符合題意；

故選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷克服了金屬材料的弱點(diǎn)；本身還具有很多優(yōu)點(diǎn)，如耐高溫；高硬度、不怕氧化等，所以A錯(cuò)誤；

B．氮化硅陶瓷是重要的結(jié)構(gòu)材料；有許多優(yōu)點(diǎn)，如耐腐蝕性較強(qiáng)，但可以跟氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維；故C正確；

D．光導(dǎo)纖維的抗干擾能力好；不發(fā)生電輻射，能防竊聽(tīng)等，故D正確；

答案選CD。11、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價(jià)化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類型相同；都是共價(jià)鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點(diǎn)依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，D不正確。

本題選AB。12、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽(yáng)極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①中H+向陰極方向移動(dòng)，②中H+向正極方向移動(dòng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．活動(dòng)性不同的金屬；其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定，A正確；

B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬；延展性稍差，B錯(cuò)誤；

C．炒鐵過(guò)程中降低了鐵水中的碳含量；從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，C錯(cuò)誤；

D．該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼；都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，D正確。

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸氫鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至沉淀完全時(shí)生成碳酸氫鈉、硫酸鋇沉淀和水，向溶液中繼續(xù)滴入硫酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式依次為故答案為：

（2）0.2mol/L的硫酸鋁銨溶液與0.3mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）當(dāng)溶液中氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量比為7∶2時(shí)，氯化鋁液與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、等物質(zhì)的量的氫氧化鋁沉淀和偏鋁酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（4）當(dāng)氯化銅和硫氫化鈉的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，氯化銅溶液和硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硫化銅沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳與250mL0.5mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到物質(zhì)的量比為1∶3的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（6）100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液與0.01mol醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（7）4mol/L偏鋁酸鈉溶液和7mol/L鹽酸等體積均勻混合反應(yīng)生成氯化鈉、物質(zhì)的量比為3∶1的氫氧化鋁沉淀和氯化鋁，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)汽車(chē)尾氣中含有二氧化碳；氮氧化物、二氧化硫、固體懸浮微粒等；對(duì)環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、酸雨(由氮氧化物和二氧化硫形成)等。答案為：酸雨；

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)(N2和水)，則NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；由化學(xué)方程式，可建立如下關(guān)系式：NH3——3e-，n(NH3)==2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol。答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；6；

(3)從圖中可以看出，儲(chǔ)存時(shí)，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與BaO反應(yīng)生成Ba(NO3)2，則部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2；儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是BaO。答案為：2NO+O2=2NO2；BaO?！窘馕觥克嵊?NH3+6NO27N2+12H2O62NO+O2=2NO2BaO16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物，且A與B反應(yīng)生成三種產(chǎn)物，所以A、B是氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:2，則A是氯氣，B是氫氧化鈉，Cl元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該反應(yīng)中氯氣的氧化產(chǎn)物是Cl元素化合價(jià)升高后對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物；是次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，所以可漂白；殺菌、消毒；

（2）若A為常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，濃酸一般為濃硫酸或濃硝酸，與二者反應(yīng)的非金屬單質(zhì)，一般為C單質(zhì)，符合A、B的物質(zhì)的量之比為1:2的是濃硫酸，則A是C，B是濃硫酸，則X、Y是二氧化碳、二氧化硫，其中二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，因?yàn)槎趸际欠菢O性分子，而二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，則在水中溶解度的大小CO2<SO2；

（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，X是二氧化氮?dú)怏w，Y為一種+1價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽，重金屬的鹽為+1價(jià)陽(yáng)離子，則該金屬是Ag，Ag與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮、水、和硝酸銀，化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；

（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，因?yàn)楫a(chǎn)物中有水生成，則反應(yīng)物中含有H、O元素，生產(chǎn)玻璃的原料有石灰石、純堿、二氧化硅，所以X、Y為碳酸鈉、碳酸鈣，則反應(yīng)物為氫氧化鈣、碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子方程式為

考點(diǎn)：考查對(duì)化學(xué)方程式的熟知度【解析】氯原子：漂白、殺菌、消毒三者答對(duì)一個(gè)即可因?yàn)闉榉菢O性分子，為極性分子，而水是極性溶劑17、略

【分析】【詳解】

(1)電子由a向b移動(dòng)，則b為正極；堿性條件下氧氣得電子生成氫氧根離子，故電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；

(2)64g甲醇為2mol，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；則消耗氧氣3mol，每個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)12mol；

(3)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故離子方程式為2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣；

(4)根據(jù)關(guān)系式：

可得n(Cl2)=3.75×10-3mol

由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

得n(SO2)=n(Cl2)=3.75×10-3mol

V(SO2)=n(SO2)Vm=3.75×10-3mol×22.4L/mol=0.084L=84mL【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-12mol2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣84mL18、略

【分析】【詳解】

酯水解時(shí)斷鍵部位在碳氧單鍵處原有機(jī)化合物水解生成3種新物質(zhì)：①②③這3種物質(zhì)按題意重新酯化有①與①生成1個(gè)鏈狀酯，①與①生成1個(gè)環(huán)狀酯，①與②生成鏈狀酯，①與③生成鏈狀酯，②與③生成鏈狀酯。水解生成的新物質(zhì)中①的相對(duì)分子質(zhì)量最大，①與①每生成1個(gè)鏈狀酯分子時(shí)脫去1分子水，①與①每生成1個(gè)環(huán)狀酯分子時(shí)脫去2分子水，故①與①生成鏈狀酯的相對(duì)分子質(zhì)量最大?！窘馕觥?519、略

【分析】【分析】

(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

(2)放電時(shí)，負(fù)極為鋅，失去電子變?yōu)閆n(OH)2；正極為Ag2O，得到電子變?yōu)锳g和OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg；質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子。

【詳解】

(1)該電池在測(cè)體溫時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故答案為：化學(xué)；電。

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；正極電極反應(yīng)：Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；故答案為：Zn?2e－+2OH－=Zn(OH)2；Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－。

(3)根據(jù)總反應(yīng)方程式Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag；水不斷消耗，氫氧化鈉濃度增大，因此整個(gè)過(guò)程電解質(zhì)溶液的pH值增大；故答案為：增大。

(4)根據(jù)總反應(yīng)Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，正極1molAg2O反應(yīng)生成2molAg，質(zhì)量減少16g，轉(zhuǎn)移2mol電子，在放電過(guò)程中轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子時(shí)，正極減小的質(zhì)量的為故答案為：減少；24g?！窘馕觥炕瘜W(xué)電Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-增大減小24g20、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加；

（2）v=△c÷△t來(lái)求解；

（3）計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比；

【詳解】

（1）反應(yīng)物是A；B的量減少；而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物；

（2）v=△c÷△t==2.5mol/（L·min）；

（3）反應(yīng)物是A、B的量減少，而C的量增加，所以A、B為反應(yīng)物，C為生成物，A、B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：（6-1）：（7-3）：（4-0）=5：4：4，所以方程為5A+4B4C。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線，涉及根據(jù)圖像判斷反應(yīng)物和生成物、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，難點(diǎn)（3）注意計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的濃度變化量之比，要分析物質(zhì)的變化量?！窘馕觥緼、B2.5mol/(L·min)5A+4B4C四、判斷題(共1題，共3分)21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)22、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)收集的氫氣體積其物質(zhì)的量；再根據(jù)公式計(jì)算反應(yīng)速率；

②鋅置換出中的銅；銅；鋅、鹽酸構(gòu)成原電池加快鐵與鹽酸反應(yīng)的速率；

(2)①根據(jù)題中圖示；由變化量與計(jì)量系數(shù)關(guān)系，判斷反應(yīng)物和生成物和寫(xiě)出化學(xué)方程式；

②5min時(shí)；Z的物質(zhì)的量不在改變，則反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡；

③根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)特征及相關(guān)量的變與不變；判斷平衡狀態(tài)。

【詳解】

(1)①2～4min時(shí)間段，收集的氫氣體積V(H2)=(526-190)mL=336mL，n(H2)==0.015mol，根據(jù)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，2～4min時(shí)間段消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol，則v(HCl)==0.075mol·L-1·min-1；故答案為：0.075；

②鋅置換出中的銅，銅、鋅、鹽酸構(gòu)成原電池加快鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，鋅作負(fù)極、銅作正極，負(fù)極電極反應(yīng)式是：氫離子將會(huì)向正極移動(dòng)，故答案為：正極；

(2)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為故答案為：

②5min時(shí)；Z的物質(zhì)的量不在改變，則反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡，即5min時(shí)Z的生成速率等于6min時(shí)Z的生成速率，故答案為：等于；

③A．X；Y、Z的濃度相等；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)減小；當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)處于停止?fàn)顟B(tài)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．生成1molY的同時(shí)生成2molZ；表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

綜上；正確的為BD，故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)③，判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)標(biāo)志，要充分利用定義，再結(jié)合壓力、相對(duì)分子質(zhì)量等公式綜合判斷，做到準(zhǔn)確解題。【解析】0.075正等于BD23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池；鋅的活潑性大于銅，鋅做負(fù)極，銅做正極；

①原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+向正極移動(dòng)；

②原電池中電子由負(fù)極流向正極；即由鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極。

③鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，所以若有1mole-流過(guò)導(dǎo)線；負(fù)極鋅溶解了0.5mol，即負(fù)極減少的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g；

(2)根據(jù)圖像分析可知，N的量減小，M、P的量增加，所以N為反應(yīng)物，M、P為生成物；反應(yīng)進(jìn)行到6min時(shí)，N變化了8-2=6mol，M變化了5-2=3mol，P變化了4-1=3mol；根據(jù)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)與變化量成正比關(guān)系可知，a∶b∶c=6:3:3=2:1:1，即該反應(yīng)的方程式為：2N(g)M(g)＋P(g)；

①結(jié)合以上分析可知，反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=2：1：1；

②1min到3min這段時(shí)刻，M的濃度變化了=0.5mol/L，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③可逆反應(yīng)：2N(g)M(g)＋P(g)；

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；混合物中各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選；

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化；即P的濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故可選；

C．該