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文檔簡介

專題11水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第30練電離平衡1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是()A.KOH B.NH3 C.H2SO3 D.NH4HCO32.下列有關(guān)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類正確的是()ABCD電解質(zhì)CuCO2NaClNaOH強(qiáng)電解質(zhì)HClBa(OH)2HClO4BaSO4弱電解質(zhì)CH3COOHH2OFe(SCN)3氨水3.下列敘述中,能說明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()A.熔化時(shí)不導(dǎo)電B.不是離子化合物,而是共價(jià)化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存4.下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4=Na++HSO4- B.NaHCO3Na++H++CO32-C.H3PO43H++PO43- D.HFH++F-5.下列電離方程式書寫正確的是()A.NaHCO3Na++H++CO32-B.HFH++F-C.H2SO42H++SO42-D.CH3COONH4H3COO-+NH4+6.下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是()A.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后,各種離子的濃度相等B.電離平衡時(shí),由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C.電離平衡是相對的、暫時(shí)的,外界條件改變時(shí),平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),分子的濃度和離子的濃度相等7.對于碳酸溶液中的電離平衡,下列電離常數(shù)的表達(dá)式正確的是()A. B.C. D.8.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列關(guān)于H2S溶液的說法正確的是()。A.滴加新制氯水,平衡向左移動(dòng),溶液pH減小B.加水,平衡向右移動(dòng),溶液中氫離子濃度增大C.通入過量SO2氣體,平衡向左移動(dòng),溶液pH增大D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子的濃度都減小9.下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()10.下列說法正確的是()A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式:K=11.根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定),可得出弱電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序?yàn)?)酸HXHYHZ電離常數(shù)7.2×10-41.8×10-61.8×10-8A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HXC.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.加少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加少量0.1mol/L鹽酸,溶液中c(H+)減小D.加少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2.常溫下,在pH=5的HA溶液中存在電離平衡:HAA-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時(shí),平衡向右移動(dòng),HA電離常數(shù)增大.B.加入少量NaA固體,平衡向右移動(dòng)C.稍微升高溶液溫度,溶液中的c(OH-)增大D.加入少量NaOH固體,平衡向右移動(dòng),c(H+)減少3.下列關(guān)于氫氧化鈉溶液和氨水的說法正確的是()A.中和等體積等濃度的兩種溶液,二者用鹽酸一樣多B.將二者分別稀釋一倍,c(OH-)均減少到原來的1/2C.若c(NaOH)是c(NH3·H2O)的2倍,則NaOH中c(OH-)也是氨水中c(OH-)的2倍D.氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)4.在25℃時(shí),0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3溶液中溶質(zhì)的電離常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1=4.0×10-6、Ka2=4.5×10-7,其中氫離子濃度最小的是()A.HNO2溶液B.HCOOH溶液C.HCN溶液 D.H2CO3溶液5.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用作酸、堿指示劑:在上述溶液中加入適量下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是()A.鹽酸 B.NaHCO3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NaClO(固體)6.(2021?浙江1月選考)25℃時(shí),下列說法正確的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推測H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010mol·L-1、0.10mol·L-1的醋酸溶液的電離度分別為α1、α2,則α1<α2D.100mLpH=10.00的Na2CO3溶液中水電離出H+的物質(zhì)的量為1.0×10-5mol7.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-不能夠發(fā)生C.V升HY溶液,加入水使溶液體積為2V,則Q=eq\f(1,2)K(HY),平衡正向移動(dòng),促進(jìn)HY電離D.0.1mol·L-1HX溶液加水稀釋,eq\f(cX-,cHX)值變小8.在相同溫度下,100mL0.1mol·L-1的醋酸與10mL1mol·L-1的醋酸相比較,下列說法正確的是()A.溶液中H+的物質(zhì)的量前者大于后者B.前者的電離程度小于后者C.發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需NaOH的量前者大于后者D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量前者大于后者9.氫氰酸(HCN)是一種弱酸,在水溶液中存在電離平衡:HCNH++CN-,常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1HCN溶液的 B.增大HCN溶液濃度,其電離程度減小C.升高HCN溶液溫度,平衡逆向移動(dòng) D.加入少量溶液,會(huì)使Ka增大10.在稀氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—,對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入少量NH4Cl固體,平衡逆向移動(dòng),溶液的pH減小B.通入少量氨氣,平衡正向移動(dòng),c(NH3·H2O)減小C.加入少量NaOH固體,并恢復(fù)至室溫,平衡逆向移動(dòng),NH3·H2O的電離平衡常數(shù)減小D.加水稀釋,NH3·H2O的電離程度及c(OH—)都增大11.下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù):CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離平衡常數(shù)不變1.(2022·浙江省1月選考)已知25℃時(shí)二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是()A.在等濃度的Na2A、NaHA溶液中,水的電離程度前者小于后者B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,則c(A2-)>c(HA-)D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+12.(2022·浙江省6月選考)時(shí),苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是()A.相同溫度下,等的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.1mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的均變大C.時(shí),C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得,則此時(shí)溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.時(shí),0.1mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小3.(2022?全國乙卷)常溫下,一元酸的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,與A-離子不能穿過隔膜,未電離的可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-44.(2021?浙江6月選考)某同學(xué)擬用pH計(jì)測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是()A.25℃時(shí),若測得0.01mol·Lˉ1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25℃時(shí),若測得0.01mol·Lˉ1HR溶液pH2且pH7,則HR是弱酸C.25℃時(shí),若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a,則HR是弱酸D.25℃時(shí),若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,ab,則HR是弱酸5.(2021·盤錦市育才學(xué)校高三開學(xué)考試)常溫下在下列條件時(shí),可能大量共存的微粒組是()化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)CH3COOHK1=1.7×10-5HClOK1=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.如表提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32-B.pH=3的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2-C.能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I-D.c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32-6.(2021·浙江省高三選考模擬)下表是幾種弱酸在常溫下的電離平街常數(shù):CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka1=7.5×10-3Ka2=6.2×10-8Ka3=2.2×10-13則下列說法中不正確的是()A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.常溫下,加水稀釋醋酸,增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,電離平衡常數(shù)不變7.已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是()物質(zhì)H2CO3H2SO3HClO電離平衡

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