專題47-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(教師版)-(2012-2021)高考化學真題分項匯編

專題47難溶電解質(zhì)的溶解平衡專題47難溶電解質(zhì)的溶解平衡1．（2021·全國乙卷真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實驗發(fā)現(xiàn)，時為線性關(guān)系，如下圖中實線所示。下列敘述錯誤的是A．溶液時，B．MA的溶度積度積C．溶液時，D．HA的電離常數(shù)【答案】C【解析】A．由圖可知pH=4，即c(H+)=10×10-5mol/L時，c2(M+)=7.5×10-8mol2/L2，c(M+)=mol/L<3.0×10-4mol/L，A正確；B．由圖可知，c(H+)=0時，可看作溶液中有較大濃度的OH-，此時A-的水解極大地被抑制，溶液中c(M+)=c(A-)，則，B正確；C．設(shè)調(diào)pH所用的酸為HnX，則結(jié)合電荷守恒可知，題給等式右邊缺陰離子部分nc(Xn-)，C錯誤；D．當時，由物料守恒知，則，，則，對應圖得此時溶液中，，D正確；故選C。2．（2021·全國甲卷真題）已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時兩溶液中【答案】B【解析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[c(Ba2＋)×c()]＝－lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中－lg[c(Ba2＋)]＋{－lg[c()]}＝－lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，則－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲線①為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，曲線②為－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系。A．由題可知，曲線上的點均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線①為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項A錯誤；B．曲線①為BaSO4溶液中－lg[c(Ba2＋)]與－lg[c()]的關(guān)系，由圖可知，當溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3時，－lg[c()＝7，則－lg[Ksp(BaSO4)]＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項B正確；C．向飽和BaSO4溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaSO4)不變可知，溶液中c()將減小，因此a點將沿曲線①向左上方移動，選項C錯誤；D．由圖可知，當溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時，兩溶液中＝＝，選項D錯誤；答案選B。3．（2019·全國高考真題）絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的物質(zhì)的量濃度B．圖中各點對應的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-),在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)，結(jié)合圖象可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的物質(zhì)的量濃度，正確；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應離子濃度，則其溶度積相同，錯誤；C．m點達到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，正確；D．從圖象中可以看出，隨著溫度的升高，離子濃度增大，說明CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)為吸熱反應，則溫度降低時，q點對應飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，正確；答案選B。4．（2019·海南高考真題）一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點對應的Ksp相等B．AgCl在c點的溶解度比b點的大C．AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)D．b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化【答案】AC【解析】A．a(chǎn)、b、c三點對應的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，溫度相同，則Ksp相等，A正確；B．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點溶液中c(Cl-)小于c點，則溶解度b點大于c點，B錯誤；C．根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正確；D．在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應該是沿曲線向a點方向變化，D錯誤；故合理選項是AC。5．（2018·海南高考真題）某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D．AgCl的溶解度不變、Ksp減小【答案】C【解析】在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，當加入少量稀鹽酸時，c（Cl-）增大，平衡逆向移動，c（Ag+）減小，溶解的氯化銀質(zhì)量減小，AgCl的溶解度減?。籄gCl的Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的Ksp不變。故答案選C。6．（2018·全國高考真題）用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是（）A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B．曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C．相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L-1Cl-，反應終點c移到aD．相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L-1Br-，反應終點c向b方向移動【答案】C【解析】本題應該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過程。注意：橫坐標是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標是氯離子濃度的負對數(shù)。A．選取橫坐標為50mL的點，此時向50mL0.05mol/L的Cl-溶液中，加入了50mL0.1mol/L的AgNO3溶液，所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol/L（按照銀離子和氯離子1:1沉淀，同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?倍），由圖示得到此時Cl-約為1×10-8mol/L（實際稍小），所以KSP(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10，所以其數(shù)量級為10-10，正確；B．由于KSP(AgCl)極小，所以向溶液滴加硝酸銀就會有沉淀析出，溶液一直是氯化銀的飽和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝KSP(AgCl)，正確；C．滴定的過程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點應該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.04mol/L的Cl-溶液，此時溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來的0.8倍，所以滴定終點需要加入的硝酸銀的量也是原來的0.8倍，因此應該由c點的25mL變?yōu)?5×0.8=20mL，而a點對應的是15mL，錯誤；D．鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應該逐漸減小，所以KSP(AgCl)應該大于KSP(AgBr)，將50mL0.05mol/L的Cl-溶液改為50mL0.05mol/L的Br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因為銀離子和氯離子或溴離子都是1:1沉淀的，所以滴定終點的橫坐標不變，但是因為溴化銀更難溶，所以終點時，溴離子的濃度應該比終點時氯離子的濃度更小，所以有可能由a點變?yōu)閎點。正確；故答案選C。7．（2016·海南高考真題）向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是A．c() B．c() C．c(H+) D．Ksp(Mg)【答案】A【解析】MgCO3固體的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32?(aq)，加入少量稀鹽酸可與CO32?促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(CO32?)減小，c(Mg2+)及c(H+)增大，Ksp(MgCO3)只與溫度有關(guān)，不變。故選A。8．（2017·全國高考真題）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是A．的數(shù)量級為B．除反應為Cu+Cu2++2=2CuClC．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全【答案】C【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl－)，在橫坐標為1時，縱坐標大于－6，所以Ksp(CuCl)的數(shù)量級是10－7，A正確；B．除去Cl－反應應該是Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，B正確；C．加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl－效果越好，但同時溶液中，Cu2＋濃度也增大，會在陰極被還原為Cu，影響煉鋅的產(chǎn)率和純度，錯誤；D．在沒有Cl－存在的情況下，反應2Cu＋＝Cu2＋＋Cu趨于完全，D正確，答案選C。9．（2014·全國高考真題）溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10?4D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【解析】A、由溶解度隨溫度的變化關(guān)系可知：溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大?？梢婁逅徙y(AgBrO3)溶解是吸熱過程，A錯誤；B、溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運動速度加快，擴散的更快，因此升高溫度使其溶解速度加快，B正確；C、60℃溴酸銀的溶解度大約是0.6g.則c(AgBrO3)=0.6g÷236g/mol÷0.1L=0.025mol/L，Ksp=c(Ag+)·c(BrO3-)=0.025×0.025≈6×10-4，C正確；D、由于硝酸鉀的溶解度比較大，而溴酸銀的溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，D正確；答案選A。10．（2013·北京高考真題）實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B．濾液b中不含有Ag+C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶【答案】B【解析】A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），正確；B．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，錯誤；C．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，正確；D．向AgCl中滴加0.1mol?L-1KI溶液，白色AgCl沉淀變?yōu)辄S色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，正確；故選B。11．（2008·廣東高考真題）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5mol3·L－3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系如右圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)=0.034mol?L－1]。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol?L－1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag＋和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系的是ABCD【答案】B【解析】Ag2SO4剛好為100mL的飽和溶液，因為c(Ag+)=0.034mol·L-1，所以c(SO42－)=0.017mol·L-1；當加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液后，c(SO42－)==0.0185mol·L-1，c(Ag+)=0.017mol·L-1，此時Qc=c(SO42－)c2(Ag+)=0.0185×（0.017）2=5.35×10-6<Ksp=2.0×10-5，則該溶液沒有沉淀析出，所以混合后的c(Ag+)為原來的一半，c(SO42－)略有增大，由此可以看出應為B圖像。12．（2014·上海高考真題）向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大 B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小 D．c(OH－)增大、c(H＋)減小【答案】B【解析】碳化鈣溶于水與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，由于原氫氧化鈣是飽和溶液，溶劑水被消耗，導致原溶液中氫氧化鈣析出，但溫度不變，析出后的溶液仍然是飽和溶液，因此溶液中離子的濃度均保持不變，答案選B。13．（2011·福建高考真題）25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（），發(fā)生反應：，體系中c（Pb2+）和c（Sn2）變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大B．往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2【答案】D【解析】A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，固體的濃度為常數(shù)，濃度不變，平衡不移動，c（Pb2+）不變，錯誤；B．往平衡體系中加入少量固體后，c（Sn2-）增大，錯誤；C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，，錯誤；D．由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.10mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)K==2.2，正確；答案選D。14．（2007·上海高考真題）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2C．V1/(V2－V1） D．V2/V1【答案】C【解析】當溶液中有兩種或兩種以上的離子可以與銀離子產(chǎn)生沉淀時，溶解度小的沉淀先生成，由于AgI的溶解度小于AgCl，故反應可分為兩階段，第一階段是I-與Ag+反應產(chǎn)生AgI沉淀，第二階段是Cl-與Ag+生成AgCl沉淀，結(jié)合圖像，I-、Cl-消耗的AgNO3溶液的體積比為V1：（V2-V1），則I-與Cl-物質(zhì)的量之比為V1：（V2-V1），c（I-）/c（Cl-）=V1：（V2-V1），答案為C。15．（2010·北京高考真題）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是CuS↓D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應【答案】D【解析】A．難溶性的物質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq)，當向該溶液中加入含有Cu2+的物質(zhì)時，由于ksp(CuS)<ksp(PbS)，所以會形成CuS沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶解的向更難溶解的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。由于二者的化學組成相似，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，錯誤；B．自然界地表層原生銅的硫化物被氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，說明原生銅的硫化物具有還原性，在CuS中S是-2價，也具有還原性，錯誤；C．ZnS難溶于水，因此CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++ZnS=CuS+Zn2+，錯誤；D．在整個過程中既有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應，也有沉淀轉(zhuǎn)化的復分解反應，正確。答案選D。16．（2008·山東高考真題）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp稱為溶度積常數(shù)。）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp【答案】C【解析】本題考查沉淀溶解平衡。該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)。A．在該溶液中始終存在溶解平衡，加入Na2SO4，c(SO42-)增大，平衡左移，c(Ba2+)減小，所以溶液不能有a點變到b點，A錯誤；B．通過蒸發(fā)，溶液的濃度增大，若d點變到c點，即僅c(Ba2+)增大，與實際相悖，B錯誤；C．d點在曲線以下，說明該點不存在沉淀溶解平衡，即該點沒有沉淀生成，C正確；D．任何平衡的平衡常數(shù)K只和溫度有關(guān)，溫度不變，K也不變，D錯誤；故合理選項為C。17．（2010·海南高考真題）已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】已知Ksp(AgCl)=1×10-10，則c(Ag+)=KspAgCl=1×10-10mol/L=1×18．（2011·浙江高考真題）海水中含有豐富的鎂資源。某同學設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。KspCaCO3=4.96×10-9KspMgCO3=6.82×10-6KspCa(OH)2=4.68×10-6KspMg(OH)2=5.61×10-12下列說法正確的是A．沉淀物X為CaCO3B．溶液M中存在Mg2+、不存在Ca2+C．溶液N中存在Mg2+、Ca2+D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物【答案】A【解析】A．步驟①，從題給的條件，可知n(NaOH)=0.001mol，[即n(OH-)=0.001mol]，依據(jù)離子反應“先中和、后沉淀、再其他”的反應規(guī)律，當1L模擬海水中，加入0.001molNaOH時，OH-恰好與HCO3-完全反應：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，生成0.001molCO32-。由于Ksp(CaCO3)<<Ksp(MgCO3)，生成的CO32-與水中的Ca2+反應生成CaCO3沉淀Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以沉淀物X為CaCO3，A正確；B．由于CO32-只有0.001mol，反應生成CaCO3所消耗的Ca2+也只有0.001mol，濾液中還剩余c(Ca2+)=0.010mol/L，濾液M中同時存在著Ca2+和Mg2+，B錯誤；C．步驟②，當濾液M中加入NaOH固體，調(diào)至pH=11（即pOH=3）時，此時濾液中c(OH-)=1×10-3mol/L，則Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10-3)2=0.010×(10-3)2=10-8＜Ksp[Ca(OH)2]，無Ca(OH)2生成。Q[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=0.050×(10-3)2=5×10-8>Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10-3)2=5.61×10-12，c(Mg2+)=5.61×10-6<10-5，無剩余，濾液N中不存在Mg2+，C錯誤；D．步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體，則n(NaOH)=0.105mol，與0.05molMg2+反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，生成0.05molMg(OH)2，剩余0.005molOH-。由于Q[Ca(OH)2]=cc(Ca2+)×(OH-)2=0.010×(0.005)2=2.5×10-7<Ksp[Ca(OH)2]，所以無Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y為Mg(OH)2沉淀，錯誤。故合理選項是A。19．（2013·江蘇高考真題）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM="-lg"c(M)，pc(CO32-)="-lg"cc(CO32-)。下列說法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)【答案】BD【解析】A、pM相等時，圖線中p（CO32-）數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，錯誤；B、a點可表示MnCO3的飽和溶液，pM=p（CO32-），所以c（Mn2+）=c（CO32-），正確；C、b點可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32-），所以c（Ca2+）＞c（CO32-），錯誤；D、pM數(shù)值越大，實際濃度越小，則c點可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32-），所以c（Mg2+）＜c（CO32-），錯誤。20．（2009·浙江高考真題）已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為【答案】B【解析】A．Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計算則其鎂離子濃度小，錯誤；B．NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，正確；C．Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，錯誤；D．兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，錯誤。答案選B。21．（2012·安徽高考真題）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L—1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是ABCD【答案】C【解析】濃度均為0.1mol?L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，溶液中鐵離子、鋁離子的濃度相同為0.1mol/L，Al（OH）3的Ksp或溶解度遠大于Fe（OH）3，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，沉淀的質(zhì)量減少，由于氫氧化鐵不溶于堿，故沉淀減少到一定值不再變化，為氫氧化鐵的物質(zhì)的量；據(jù)以上分析解答。A．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，錯誤；B．向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，故開始加入氫氧化鈉溶液不能立即產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，圖象與實際不相符，錯誤；C．鐵離子首先轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，當鐵離子完全沉淀，鋁離子再轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，當鋁離子沉淀完全，再加入氫氧化鈉，氫氧化鋁溶解，圖象與實際相符合，正確；D．加入氫氧化鈉一定體積后才會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，錯誤；故選C。22．（2020·江蘇高考真題）實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：（3）除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[，]。（4）沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5）?！敬鸢浮浚?）或（4）在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀【解析】鐵泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用H2SO4溶液“酸浸”得到相應硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+；向“還原”后的濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進行“沉鐵”生成FeCO3，將FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得α—Fe2O3；據(jù)此分析作答。（3）向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+)·c2(F-)，當Ca2+完全沉淀（某離子濃度小于1×10-5mol/L表明該離子沉淀完全）時，溶液中c(F-)至少為mol/L=×10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF，導致溶液中c(F-)減小，CaF2沉淀不完全，故答案為：pH偏低形成HF，導致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全。（4）①將提純后的FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液反應生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學方程式為FeSO4+NH3·H2O+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+H2O[或FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4]，離子方程式為Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+），答案為：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++H2O（或Fe2+++NH3=FeCO3↓+）。②根據(jù)題意Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5，為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSO4溶液與氨水—NH4HCO3混合溶液反應制備FeCO3沉淀的過程中要控制溶液的pH不大于6.5；FeCO3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗最后的洗滌液中不含；則設(shè)計的實驗方案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水—NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。23．（2015·江蘇高考真題）軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O，反應的化學方程式為MnO2+SO2MnSO4。（1）質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化____L(標準狀況)SO2。（2）已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6mol·L-1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____。（3）下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為____。（4）準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)_____?！敬鸢浮浚?）4.48（2）5.0<pH<7.1